TH i TT, 1213 Lo sạc ao, HOA 10 PHAN DAI CUONG : ' ị UN Ị NGUYEN TU Ừ LH ' Thanh phan Dién tich Khối lượng La proton 1+ hay lu Hat nhan +1,602.10°°C notron 0 lu ae 1- hay ~ Lớp vỏ electron -1,602.10”°C 0,00055u ~0 1/ Kích thước ngtủ: rât nhỏ, được tính băng đơn vi nanomet: Inm= 10° *m=10A Electron chuyén động xung quanh hat nhan trong không gian rỗng của nguyên tử 2/ Khối lượng nguyên tử: rất nhỏ, được tính bang u (hoặc đvC):
V6i lu= 112m, c= 1/12 19,9265.107 kg ==> lu = 1,6605.107” kg + Điều kiện bền của hạt nhân nguyên tử là
| < Sonotron (N ) < 207 - =82 _1 5244 với Z < 82 soproton (Z) 82
- Từ kí hiệu ng tử gx => số p và số n trong hạt nhân cũng như số e ở vô ngtử - Tat cd các ng tử có cùng số điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một ngtồ hóa học 3/Thể tích và bán kính nguyên tử R:
- l mol nguyên tử nặng A (g) => A=Vmoạ.D => D= (g/cm?) F
mol
so, A
=> - Thé tich | mol: VmolTT = 5 ; Vmol nem =V moi TT ⁄6V +
- Thể tích I nguyên tử: Vingtu = molnngle (N: số Avogadro= 6,02.10”) An sở ¬ ana " 4 3 3V
- Coi nguyên tử dạng hình câu thì: Vage: = 3 ZR —>r=}) dn
7
Ví dụ 201A: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm' Giả thiết rằng, trong tỉnh thể canxi các ngtử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tỉnh thể, phần còn lại là khe rong Ban kinh nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là? Nướng dẫn: + Thể tích ! mol tỉnh thê Ca: V = 40/1,55 = 25,81 cm? + Thể tích 1 mol nguyên tử Ca : V=25,81.74% = 19,1 cmŸ + Thể tích 1 nguyên tử Ca : V = 19,1/(6,02.107) = 3,17.102 a ` , 3 3V 8 | Ap dụng công thức : V = 4wR”/3 — r= dn = 1,96.10° cm = 0,196 nm z
3/ HINH DANG OBITAN : |
* Obitan s có dạng hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử
* obitan p gồm 3 obitan p„, py và p; có dạng hình sô tám nỗi, có sự định hướng khác nhau trong không gian * Obitan d có 5 AO, fcó 7 AO; có dạng hình phức tap - 4/LOP VA PHAN LOP ELECTRON
1) Các clectron trên cùng một lớp có năng lương gân bằng nhau
| A
Năng lượng của electron ở lớp trong thap hon nang luong electron 6 lớp ngoàị Có 7 lớp electron ( tính từ hạt nhân ra ngoài)
n=! 2 3 4 5 6 7 tênlớp: K_ L M N O P Q
năng lượng tăng dần
2) Phân lớp electron : s, p, d, £f Số e tối đa mỗi phân lớp: s”, p, d', £ Các electron trên cùng một phân lớp có nang lượng bằng nhaụ Số phân lớp = số thứ tự của lớp Lớp K(n=1) célphanlép : Is LớpL(n=2) có 2phân lớp : 2s va 2p Lop M(n=3) có 3 phân lớp : 3s, 3p và 3d LỚP N(n=4) có 4 phân lớp : 4s, 4p, 4d và 4f Lớp thứ n có n phân lớp ( thực tế chỉ đúng đến lớp N, các lớp] khác có 4 phân lớp)
3) Số obitan trọng mỗi phân lớp, lớp: lớ p thứ n chứa tối đa nˆ obitan; 2n electron
4) Thứ tự các mức năng lượng obitan nguyên tử:
Is 2s2p 3s3p 4s3d4p Ss4d5p 6s4f5d 6p 7s 5f 6d tong quat: ns (n-2)f (n-I)d np
5) Cac nguyén li va quy tac phan bé electron trong nguyén tir:
* Nø lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thê có nhiêu nhật là hai e và 2 e này chuyển
- —
động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron N
* Ng lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng tử thấp đến caọ
Is 2s2p 3s3p 4s3dáp 5s4d5p 6s4f5dóp 7s5fód mức năng lượng tăng dân s
* Quy tác hun : Trong cùng một phân lớp, các e sẽ phân bố trên các obitan Sao cho so electron: độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhaụ 6) Cấu hình electron nguyên tử:Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhaụ
Từ dãy mức năng lượng sắp xếp lại thành cấu hình electron Thí dụ: Cấu hình electron của
Na (Z=11): 1s?2sˆ2p 3s! Fe: 1s22s”2pẾ 3s23p°3 d6 4s?
Fe**: 1s°2s"2p° 353p°3d°
- Cau hinh hinh electron bão hoà và bán bão hoà
- + Dạng (n~1)d ns" thìc chuyên: sang dạng cầu hình e bão hoà là (n-d ng - + Dạng (n—1)d* ns’ thi chuyén sang dạng cầu hình e bán bão hoà là (n—1)d° ns!
Thi du: Cr(Z=24): 1s72s’2p°3s73p°3 d*4s? => phai 1s?2s?2p°3s*3p°3d°4s! Cu (Z = 29): 1s72s’2p°3s?3p°3d°4s? — phải 1s22s22p53s23p53d!94s! 7) Dac diém lop electron ngoai cing:
Cac electron ở lớp ngoài cùng quyêt định tinh chat hóa học của một nguyên tố a- Lớp ngoài cùng có tối đa 8 electron, là ngtế pẺ: Bên vững Các ngtd nay hau nhu không tham gia phản ứng hóa học ( trừ He có 2ẹ ;oài cùng là bền vững Is 5 b- các ngtử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là ngtử Kloaị (-H,He,B), là các ngté d SP, c- nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng thường là ng tử phi kim, là ngtd p (p d- Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thê là nguyên tử kim oan néu thuộc chu kì lớn 4,5,6,7, hoặc phi kim (nếu thuộc chu kì nhỏ 2 ,3).La ngté p
-Br (Z=35): 1s”2s?2p” 3523p%3d!° 4524p?
Trang 2IỊ BẰNG TUẦN HOÀN:
1 SỐ thứ tự chu kì = số lớp electron = n
2 STT ngtỗ Z = số e ở lớp vỏ = số p ở hạt nhân = sé dvdt hạt nhân = số hiệu ng tử
IH LIÊN KÉT HÓA HỌC
ị 1 Liên kết hóa học: ÀZ >> -> liên kết càng phân cực
Phân tử CO; không phân cực nhưng liên kết C-O phân cực, vì saỏ 3 Số thứ tự nhóm : Loại Lkết LK ion LK cộng hóa trị ạ Các ng tố nhóm A: ng tỔ svàp, ~ - P
có câu hình e lớp ngoài cùng : ns° npỲ Không cực Có cực
(a=1>2 , b= 146) STT nhóm A = số e hóa trị= số e lớp ngoài cùng =atb; Định Là LK tĩnh điện Là liên kết tạo thành bởi 2 nguyên tử băng 1 haỵ b Các ngtề nhóm B: nguyên tố d và f ( kim loai chuyển tiến) nghĩa giữa các ion mang | nhiều cặp e chung hoặc bằng sự xen phủ AO
Câu hình e ngtử có dạng : (n—1)đ” nsˆ (b=1— 10) , điện tích traiđu Trừ trường hợp vội bão hòa hoặc vội bán bão hòa ở IB, VỊB (-W) Có cấu hình Bản chât Cho và nhận electron ngtử có dạng : (n—1)d° ns” (b=10 hoặc b=5) electron Cặp e dung chung (Cap e chung bi léch vé netir khdng bi léch No cd DAD Ién_hon
* Số thứ tự nhóm B = Số electron héa trị = số electron lớp n + số electron Ay | 21,7 0 ><0,4(Az =0 _Từ 0,4 ><1,7
phân lớp (n-1)d nhưng chưa bão hòạ
LKCHT thuần túy)
Đặt S=a+b, ta có: + S <8 thì S = số thứ tự nhóm (Từ IB —>VIHIB ) Hóa tri Đhtri = điên tích Cộng hóa trị = số liên kết CHT 7;
+8<§ < 10 thi nguyên tố ở nhóm VIII B 2
+ 5= ]1 hoặc 12 thì sơ thứ tự nhóm=§-10=1(B) nếu=2(IB) ` 4 SƯ BIẾN DOI TUAN HOAN CAU HINH E CUACACNG TO HOA HOC
* Su bién đơi tuần hồn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của ng†ử các ngt6 khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các ngtỗ * Độ âm điện Z của một ng tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng
hút e của ng tử đó khi tạo thành liên kết hóa học góc liên kết 107°, phân tử có dạng tam giác NH; * Năng lượng ion hóa thứ nhất (I;) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để góc liên kết 104° , phân tử có dạng góc H;ạO
tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản ( tinh bằng Kj/mol) e Cặp e không liên kết của nguyên tử trung tâm A chiếm thế tích lớn hơn cặp z‡ R kioại | BazơR(OH); I, Xx Pkim | Axit R(OH), e liên kết do đó làm mở góc eAX va lam khép góc XAX '
ì _ 3 Số OXI HÓA là đại lượn án cho ng tử của n tố theo các nguyên tắc sau:
SU_XEN PHU CAC AO NG TỤ SU LAI HOA CAC OBITAN NG TU
CUUK: 9 sp: lai hoá đường thắng có góc liên kết 180° vd: CO; , BeH;, CạH;, BeCl;,HCN, H-Be-H
dker) -sp’: góc liên kết 120° có dạng tam giác phẳng đều: BCI;,C;H„, BF¿, BH, SO: Gấp khúc hay dạng góc : SO,
Ckayt =sp”: góc liên kết 109°28 , phân tử có dạng tứ diện đều CH,
A - _ trong đơn chất số oxi hóa của các ngtd = 0 Trong 1 phan tir, tng sé oxi ‘ _—~ hóa của các nguyên tố = 0 Trong I ion đơn ng tử , số oxi hóa của nguyên
e - hóa trị cao nhất với oxi = số thứ tự của nhóm A tố nguyên tố = điện tích của ion đó Trong i ion đa ng tử , tổng số oxi hóa của các = điện tích của ion Trong hầu hết các hợp chất : “ở
*
se hóa trị trong hợp chất khí đối với hidro của phi kim = 8-STT nhóm A vi OXH của Oxi 8 5 OR nena Od #6 OXF E H Bee O) 1 hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1 4 Tỉnh thể 2:P Trai v22 Db: Hoa tri cia Kloai trong hiđrua kim loại bằng số thứ tự của nhóm vd: NaH, CaH; = nh he Tình thé Tĩnh thể
- CT oxit cao nhất R,O, hay ROm; thi CT he khí với H là RHg., ; CT hiđroxit cao inh thé ion 1 ˆ t \ hạ t e nhat R(OH}y với R là kim loại, nếu R là phi kim thì từ R(OH), loại nước tạo axit có nguyen tử phan tử
oxị
‘$* Ban-kinh cia cdc-ion cé cing cdu hinh electron ti lệ nghịch với điện tích hạt | niém Khái đựợơc hình thành | Tỉnh thể | Tỉnh từ những ¡on | hình thành | hình thành | các ion kim loại, các thê được hình thành từ nhân của ng tử, vì khi điện tích hạt nhân lăng lục hút càng mạnh bán kính càng giảm
Vi du : cdc ion gO"> oF >,,Na* >¡aMg”” _—Y ye >i “> Tinh thé kim loai
mang điện tích | từ các | từ các phân | nguyên.tử kim loại và trái dâu, đó là các | nguyên tử | tử các electron tự dọ cation và anion >
Z ting , ban kinh ion giam Luc Luc liên kết có | có , bản liực tương Lực liên kết có bản |
* Bán kính của k loại M > M”” vì ng tử kloại M có số lớp e nhiều hơn ion kloại M"”, LK bản chat tĩnh điện chat CHT tac phan tử chat tĩnh điện - Vi dụ: bán kính của Na > Na” vì Na có lớp electron 2/8/1 ; Đặc -Tinh thê ion bên | -Tỉnh thê | - It bên Tính anh kim, déo,
nNa” có 2 lớp electron 2/8 tính - Khó nóng chảy tương đối -Độ cứng dân nhiệt, dân điện
Đán kính của phi kim X < X” vì nguyên tử phi kim và anion của nó có cùng số - Kho bay hoi bên ọ nhỏ -t'nc, lớp electron , cùng điện tích hạt nhân nhưng X” có số electron ngoài cùng ~ tne, t's caọ ‘Unc, t's | ts tương đối
Trang 3HALOGEN(NHOM VHAL oF 17Cl, ;„ Br, „;Í, Af
1 Cấu Ì ĩnh electron hóa trị: ns”np” 2<n<7
Số oxi hóa trong hợp chất: F:-1 do F không có phân lớp 2d nhưng CI, Br, I: -1,†+1,+3,+5,+7 2 Tính chất vật lí: +F, ˆ Cl, Bro khi luc nhat khí vàng lục long nâu đỏ rắn đen tím (thăng hoa vật lí) màu đậm dần
iot Ít tan trong nước, tạo ra đ gọi là nước iot, iot tan nhiều trong dung môi hữu cơ như ancol etylic, xăng, benzen, clorofom CHC
đ iot 5% trong ancol etylic dé lam chat sat trùng;
I, + HTB © xanh ; nhiệt lên mắt màu xanh, để nguội thì màu xanh xuất hiện lạị
Muối iot: là muối ăn NaCl trộn vơi lượng nhỏ KI hoặc KC1©; KTơ , nu We +9
3 Tính chất hóa học của halogen:
+ Tchat héa hee dac trung 1a tinh [O]manh : không tác dụng với oxi, nitơ, cacbon + Xp F, lL Bro ly
Tính oxi hóa giảm dần, Tính khử tăng dần — (F; không có tính khử)
ạ Với kim loại: 2Fe+ 3X2 2FeX; ( riêng Fel;) Bột nhôm bốc cháy khi tiếp xúc với khí clọ
2AI +3 b — túaácH2Ó — ý 2A TT, Iot thì cân có xúc tác là nước mới xảy ra:
b Với H;: Hạ + X; > 2HX với Điều kiện phản ứng là : - F; Ch Br LCS -252°C as tC 450°C Nỗ nỗ kgnổ kgnổ (khi đúng wi lệ ¢ phan ứng) Lc 0» ) oxi hóa giam da fh Khe 4- Git Ox AH <<0 <0 <0 >0 * tủ, ỚX «| đái tế c Với đ kiềm :NaOH, KOH, BăOH);, CăOH); ( W (b)
Cl, + 2NaOH > NaCl + NaClO + HạO ( nước Giaven) 3Clạ+ 6NaOH >55NaCI + NaClO; + 3H;O (70°C-75°C)
Natriclorat
Clạ+2KOH >3 KCI + KCIO + HạO (nước Giaven) 3Cl,+ 6KOH 3 SKCI + KCIO;+ 3H;O (C>70°C)
kaliclorat -
2C]; + 2CăOH); đ > CaCl; + CăClO); + 2H;O
6Clạ+ 6CăOH);đ ->5CaCl; + CăCIO;);+ 6HạO (70°C-75°C)) Clạ+ CăOH); > CaOCl; + HạO (30°C)
Vôi tôi Clorua vôi(Muối hỗn tạp) Riêng: 2F; + 2NaOH loãng 2% lạnh> 2NaF + OF; + HạO
OF; :khí khg màu ,độc, là chất oxi hóa mạnh tác dụng với hầu hết kim loại và phi kim tạo oxit và florua: OF;+ 4Na > Na;O + 2NaF
CHÚ Ý: +ở đk thường cho mu6i hipoclorit ClO”
+6 70°C cho mudi clorat ClO,”
F, +H,0 > 2HF+O, ; Clạ + HạO <> HCI + HCIO ( nước clo chứa Clạ, HạO, HCI, HCIO)
đ Với nước :
(Br; tương tự nhưng khó hơn, iot rất ít tan trong nướctạo nước brom, nước iot)
HCIO HCIO; HCIO; HCIO,
Axit hipocloro(chat oxi hóa mạnh) Axitclorơ Axit cloric Axit pec (axit mạnh nhất)
Tính oxi hóa giảm Độ bên tăng Tính axit tăng
ẹ Tác dung với dung dịch muối hoặc axit của halogen đứng sau:
Cl, + 2NaBr >2NaCl + Br.; Cl,+2NaI > 2NaCI +1; Br +2Nal > 2NaBr+ I, f Tac dung véi hop chat:
3C]; + 2FeBr; > 2FeCl]; + 2Br; 3 Cl, + Na;SO; + 2HO > Na2SO,+2NaCl 6FeSO, + 4C]; —> 2Fez(SOa)› + 2FeCl; 3 2FeCl, + Ch ~ 2FeCl;
H2S + 4Cl, + 4H,0 — HạSOut8HCI ; 2Br; + 3FeCl; 2 2FeCl; + FeBr; H;S + Clkhí —>S +2HCI ; SO, + Cl, +2H,0 —> H;SO„+ 2HCI ø Tác dung với nước halogen khác : 5F; + 2Cl; + 6HạO > 10HF + 2HCIO;
5C]; + 2Br; + 6HạO >> 10HCI + 2HBrO; 4 Tính chất t hóa hoc cua HX: + HF(ax y) HCl(ax m) HBr _
Tinh axit tang dan, Tinh khử tăng dần
+AgF tan, AgCl 1 trang, AgBr Ỷ vàng nhạt, AgI 1 vàng đậm, Ag;:POa Ỷ vàng đậm HE là axit yêu nhưng hòa tan hay ăn mòn được SiO; cát hay thủy tính vô cơ còn những axit khác thì không 4HF + S¡O; > SiF¿ + 2H;ạO
+ HX(HF, HCI,HBr HD) khô không lam qui tim déi maụ 5
5 Điều chế
ạ
Diéu ché Xăhalogen) tcn ti day Pon F-A- Py
Nguyên tặc : oxi hóa ion halogenua X' thành X; : 2X © X; +2e
D.ché Br, : nguyên liệu là nước biển; chất oxi hóa là Clọ 2NaBr + Cl, > NaCl + Br Điều chế b: nguyên liệu là rong biển; chất oxi hóa là Cl;; 2Nal + Clạ > NaCl + I;
+Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm : oxi hóa CT trong HC! Dd HCI đặc+chất oxi hóa mạnh (MnO; (f°C) , KMnO¿, K;Cr;O; ) —> Cl;
4HCI đặc+MnO; —_€ š MnClạ +Clạ +2H;O 16HCI đặc + 2KMnO¿ —> 2KCI + 2MnC]; + 5Cl; + §HạO 14HCI đặc + K;Cr;O; —> 2KCI +2CrCl; + 3Cl; + 7HạO
2HClđặc + CaOCl; >> CaCl; +Cl;ạ + HạO
4HClđặc +2NaClO >3 2NaCl + Cl; + 2H¿O +Điều chế khí clo trong công nghiệp : oxi hóa CI trong NaCl dienphancomangngan 2NaCl + 2H,O —SePhanconanengan yo + Ht + 2NaOH (ởanot) (ở catot) b Điều chế Hiđroclorua
+Điệu chế khi hiđroclorua trong phòng thí nghiệm ( theo phương pháp sunfat) NaCl et H;SO/ q„a„ạ —/0C<220C_ ` NaHSOx + HCI T
2NACI inn we + HS age an —— Na;SO„ + 2HCI T
+Điều chế khí hiđroclorua trong công nghiệp b1 theo phương pháp sunfat như trên
Trang 4b3 phản ứng clo hóa ( chủ yêu trong công nghiệp hiện nay): Ví dụ CH, + Cl, —@"%-» CH;Cl + HCl
Dùng nước để hòa tan khí hiđroclorua ta được đ axit clohidric Chú ý : Phương pháp sunfat: để điều chế HF, HCI, HNO;, H;PO¿
- Không dùng Pp sunfat đẻ điều chế HBr, HI, HạS Vì tính khử của HBr, HI, HạS
mạnh nên HBr, HI, H;S tác dụng lại với H;SO¿x đặc, không thu được HBï, HIL, HạS
2HBr + H;SOa đặc > SO, + Br2 + 2H,0 3 2HI + HạSO¿a đặc > SO; + Ih + 2H,0 8HI + H,SO, đặc > HạS + 4l; + 4HO ; HạS + H,SO, dac > SO, +S+ 2HạO
ẹ Điều chế Hiđrobromua: hiđroiôtua: thủy phan phot hotrihalogenua:
PX; + 3H,O > HPQ; + 3HX(H;PO; là đi axit)
Nhưng ĐX; + 4H;O > H;PO,+ SHX (H;PO¿ là trí axit)
6 NHIET PHAN MUOL CHUA OXI CUA CLO: điều chế O; trong PTN KCIO KCIO, KCIO; KCIOa KCl
* TAt cả những muối có oxi của halogen đều kém bền với nhiệt, dé bị phân hủy khi bị nung nóng cho mudi khg co oxi của halogen và đều thuộc phản ứng oxi hóa-khử
LC ym -ả
2NaPIO—“C”“# _y 2NaCl + &, ( phan tg oxi hóa nội phân tử ) f?C,nung
KCIO; —C””# ›KCI+3/20g; KCIO; re Mes» KCI +3720 „
4KCIO; 1°C ,nung—khéng-hodn-toar >KC1 43K: Clo,
IỊ OXI- LƯU HUỲNH: NHÓM OXI HAY NHÓM VIA: ,O ,,S Se Te Po
1 Cấu hinh electron hoa tri: nsˆnp” n>2
Số oxi hóa trong hợp chất: O:-1,-2, +2 do Oxi không có phân lớp 2d nhưng S, Se, Te : -2, +4, +6 ( riêng FeS; thì S có sỐ oxi hóa -1)
2 Tinh chất vật lí:
O; 0; S Se Te Po(ngté phéng xa)
Trạng thái: Khí khí mùi đặc trương rắn ran răn
Màu : không xanh nhạt vàng nâu đỏ xám
3 Tính chất hóa học: 30 ,,S Se Te Po |
Tinh oxi héa giam dan , tính khử tăng dần
3ạ Tinh chất hóa học của oxi, ozon: Trong mọi phản ứng luôn đóng vai trò là chất oxi hóạTính oxi hóa của ozon > oxi, oxi không tác dụng với halogen, bạc ; vàng , platin Ozon không tác dụng với halogen, vàng , platin
1 Tác dụng với kim loại —> oxit:
3Fe + 22 khôngki 3 F€sO¿; Ag+O; 3 không ; 2AgT O; > Ag;O + O; 2 Tac dung véi phi kim — oxit
- Tác dụng với hidro: 2H; + O; — 2H;O (t°C)
- Tác dụng với cacbon: C+0O,— CO, (°C)
- Tac dung véi luu huynh: S + O2 —> SỐ; (t°C)
3 Tác dụng với hợp chất: 2H;S + 3O;¿„ —> 2SO2 + 2H20 (t°C)
2CƠO, —>2CO; (t°C) 4.Tác dụng với dung dịch Kĩ: O; + 2KI + H;O —> không
ND Œœa ` “4 Ồ oa
J; tạo thành làm xanh hồ tinh bột, phan ứng trên dùng nhận biết O¿
3b Tính chất hóa học của H;O:: Chất lỏng không màu, nặng hơn nước, kém bền nhiệt, vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do ngté oxi trong H;O; có số oxi hóa là -l „ là số oxi hóa trung gian giữa -2 và 0 của ngt6 oxị
+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: 2H;O; —"““““ —>2H;O +O;
+tính oxi hóa: HO; +KNO; > HạO +KNO¿; — HạO; +2KI > lạ †2KOH tinh khử: HạO; +AgạO> 2Ag +H¿O +O;
5H,0,+2KMnO,+3H,SO,>2MnSO, +5 O2 +K2SO4+8 HạO;
Vì MnO//H` > Mn””
3c Tính chất hóa học của Lưu huỳnh : Không tác dụng với bạc; vàng, 0 platin
1 Tác dụng với kim loại > muối sunfua: Fe + S ——> FeS
Đối với riêng thủy ngân, phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng.Nên người ta có thể
đùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi: Hg + S > Hgs
0
2 Tác dụng với phi kim: Hạ+S ——> HS
3d Tính chất hóa hoc của hiđrosunfua:Khí không màu mùi trứng thối, độc 1 Tính axit yếu:- Tác dụng với dung dịch kiềm: HạS + 2NaOH -—> Na;S + 2H;O
H,S + NaOH — NaHS + H,0
- Tác dụng với dung dich muối (phản ứng nhận biết khí HạS)
H,S + Pb(NO;); —> PbS ¥ ¿„ +2HNO; ; Hạ§ + Cu(NO;); => Cu§ + gent 2HNO3
Một số muối $?~ có màu : *Den: CuS ,FeS ,Fe;S; ,AgzS ,PbS ,HgS
*Hồng: MnS; *Nâu: SnS; *Trắng: ZnS; *Vang: CdS
ee 0
2 Tính khử mạnh - Tác dụng với oxi: 2 HạS + 3 Oo au ——> 2SO;+2H;O
2 HS + O; thiếu, oxi hoá chậm, hoặc dư oxi nhưng ỡ đkthường >25 Ỷ vàng +2 H;ạO
- Tác dụng dung dịch nước Clo, Bra: HS + 4Cl, + 4H,O — H;SO¿ + SHCI
HgSu, + Cua > S ¥ ving + 2HC!
*** Muối sunfua: Li K Ba Ca NalMe Al Mn Zn Cr Fe Ni sỉ Pb H, Cu Hg Ag Pt Au
() (2) (3) (4)
(i) Muối sunfua của Li K Ba Ca Na:
Trang 5(2) Muối sunfua của Mg AI: khg tén tai trong đ MgS + HạO > Mg(OH); + HạS (3) Muối sunfua của Mn Zn Cr Fe Ni Sn: khg tan trong nước nhung tan trong đ HCl; F2SO4toang: ~=ZnS + H2SO,4 > ZnSO, +H.S ; ZnSO, +H2S > khéng (4) Mudi sunfua cha Pb Cu Hg Ag Pt Au: khéng tan trong nước cũng như đ HC]; H2SO,loang; HNOs3loang: CuS + H2SO,loang> không ;
Nhưng CuSO, + H;S > CuSJ + H,S0,
3ẹ Tính chất hóa học của Lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ): Khí không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp, viêm phôi, mắt, da, nguyên nhân chính gây mưa axit 1 Tính oxit axit: SO, + H,O > H,SO,
- Tác dụng với dung dịch bazơ : SO; + 2NaOH —› Na;SO: + H;O SO, + NaOH —> NaHSO,
SO2 + CăOH)2 > CaSO; + H,O (SO; lam van đục nước vôi trong) - Tác dụng với oxit bazơ tan —> muối sunfit : NaạO + SO; —› Na;SO;
2 Tính khử: nên tây màu cánh hoa hồng: mắt màu quì tím; tây trắng đường cát
V0; 1
2SO;+O; S02 + 02 ——““—> 2$O;;SỌ+Ọ> 450~500°C vee ong không xảy rạ
% Coa ee ON, ˆ
Nhung SO, + 03; SO; + 0,; SO, + Cl, + 2H,0 4 H,SO, + 2HCI
SO2, Mudi sunfit: lam mat mau dung dich brom, đ KMnO,, mudi Fe** Chú ý khi
nhận biết, SO; + Br; + 2H;O —› H;SO„ + 2HBr Na;SO; + Br; +H;O > Na,SO, + 2HBr
SO; + 2FeCl; + 2H;O -> 2FeCl; + H;SO, + 2HC] SSO; + 2KMnO, + 2H,0 > K,SO, + 2MnSO, + 2H,SO,
5 Tinh oxi héa: SO, + 2H,S > 3S 4 +2H,0; S0,+2Mg > s 4+ 2MgO
3g Tính chất hóa hoc của Axit sunfuric:
1 Dd H;SO, loãng (thể hiện tính axit manh giống đ HCI loãng cũng như đặc) a) Tác dụng với k loại(trước H trừ Pb)—>Muối + Hạ;
Fe +H;SO, — FeSO,+tH,Ÿ; CưH;SO,+0,5O; > CuSO, + H;O b) Tác dụng với bazơ (tan và không tan) —> Muối + HạO |
c) Tac dụng với oxit bazơ —> Muối + HO; CuO + H;SOu —> CuSO, + H,O
FesO4 + 412804 icing FeSO, + Fe;(SO,); + 4H;Q Fe;O„ + SHCI —>FeCl, + FeCl, + 8H,0
d) Tac dung véi muối (tạo kết tủa hoặc chất bay hơi)
Axit loại 1: đ HCI, H;SO/ nạn, >> Tính oxi hóa của H” yếu 1 Oxit KL M + Axit loai 1 > Muéi + HạO ( Với mọi kim loại M)
1
OZ + 2H" > HO => ny" pur = 2No(trong oxit) 3 NO (trong oxi)” 2 ny" pur
` — — - a
| Maudi = Moxit~ Mo + Mgbe anit = Moxit— Mg + Mc + mo |
ạ oxit KL + H,SO, loãng > Mudi + HạO › Ti = mụạ;; + 80 Dy 2 SO 4 Pir
1
b.oxitKL†2HCI ->Muố+H,O ; mạy= Moxie + 55 5 nHCỊ,¿
2 Kioại M+ Axit loại 1 - Muối + Hạ ( Trừ Pb, Cu Hg Ag Pt Au)
Rn ,
M> 2 Hạ (n là hóa trị thấp nhất của KloạiM: 2H > Hạ
| ạ KL + H,SO, long > Muỗi + H, > Mindi = My, + 9ống2soa nó |
b KL + 2HCI > Mudi+H, ; Madi = Muy + 35,5.nHClyỵ 2 Dung dịch H;SO, đặc: có tính háo nước (xem SGK 10 p183)
a) Tính axit mạnh: _ H;SO¿„,+ NaNO; tin ug > NaHSO, + HNO, Ÿ
H,SO, đặc T NaOH > Na;SO¿ + HạO ; H,SO, đặc T Mg(OH); _— MgSO, + HạO Al,O; + 3H,SO, dic Al,(SO,); + 3H;ạO ; CuO + H,SO, đặc —* CuSO, + H,0
HyS04 aetNaCl sch ng 2NAHSO, + HCI ; HpSOugge-+CaF > sinh thé >CaSO,-+ 2HE †
b Tính oxi hoá mạnh:- Tác dụng với nhiều kim loại, kể cả một số kim loại đứng
sau H như Cu, Ag: 2Fe + 6H;SO¿ sạc ạ„ — —> Fe,(SO,); + 3SO; + 6HQO
Một số kim loại mạnh như Mg, Zn có thể khử H;SO¿ đặc đến S hoặc HạS: Các kim loại AI, Fe ,Cr không tan trong dung dịch H;SO¿ đặc nguộị
- Tac dụng với phi kim C, S,P: C + 2H,SO, đc > CO; +2SO; +2H;O
S+2H;SO¿„c—> 3SO,+ 2HạO, 2P + 5H;SO¿„—› 2H;PO¿ +5SO; + 2H;O
- Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hoá thấp):FeO, Fe(OH)¿, FeS,
FeS,; HS; HI, HBr 2FeCO; +4H;SO, age ~>F €,(SO,); + SO, + 2CO, + 4,0
2Fe;O, + 10H;SO, đặc > 3¥Fe,(SO,); + SO, + 10H,O +60 45
Axit loại 2: đ H;SO, „‹, HNO:: Tính oxi hóa Š$ của HSO¿ «c, Ả của HNO,
mạnh: -._ KLM+ Axit loại 2 > Muối + HO + spk Phản ứng xây ra với mọi kim loại M trừ Au và Pt
- Al » Fe, Cr thu động hóa với H2S04 aa nguội Va HNOS age nguội
Trang 64.Điều chê: 4.1:Điều chế O;
ạ Phòng thí nghiệm: Nguyên tắc : Nhiệt phân hợp chất chứa oxi nhưng kém ˆ bền nhiệt HạOạ—”””#—> H;O + 1/2O; ;2KMnO¿—”—> KạMnO¿+MnO; +O,
t°C,nung t°C,nung
2Ag,0 — 4Ag+O; ;2HgO —————> Hg+O; +Nhiệt phân muối nitrat của kim loại M trước Mg
MẠNO;), —“ y M(NO;), +n/2O;
+Muối có oxi của halogen
2NaClO ome 2NaCl + O; ( phản ứng oxi hóa nội phân tử ) KCIO; —— 2 >KCI +3/2O; ( phòng thí nghiệm phải có xúc tác)
+ Một số chất khác tạo oxi (không dùng trong PTN vì thực hiện ở nhiệt độ cao)
KCIO; —%C_› KCI+3/2O,
4K oCr2O7 da cam me, 4K,CrO,vang + 2Cr,0; + 30,
b Trong công nghiệp: - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
2H,0 dien— phan—cõmat—chat—dien—li—H,SO,hoacNaOH > 2H, + O;
4.2: Điều chế khí sunfurơ SQ;:_ +Điều chế khí SO; trong phòng thí nghiệm : Na,SO; tinh thé + H,SO, dic nóng —> Na;SO¿ + HạO + SO;
Cu +2H;SO, đặc nóng —> CuSO,+ HạO +SO, T +Điều chế khí SO; trong CN : Đốt pirit FeS; hoặc lưu huỳnh trong không khí 4FeS;+ 110, —— 2FezO; + 8SO; ; S +0,—“C , so, 4.3: Điều chế H2SO,: Chi co trong, oe Ken Tổ as
(S) FeS; tung sọ,ty Xã -_ f2 ˆ^——> H;§O,
4.4: Điều chế Hiđrosunfua : chỉ có troft ông th nghiệm Cho FeS, ZnS tac dung
véi đ H,SO, loang, HC]: FeS + 2HCI —> FeCl; + HạS † ; PbS,CuS,Ag;S thì không
5 Nhân biết: Gốc SO¿? được nhận biết bằng ion Bả” trong môi trường axit
, Vì tạo kết tủa trắng BaSO¿ không tan trong các axit HNO:, HCỊ
6 NHUNG CHAT LAM MAT MAU Đ THUOC TiM KMnO,
Hợp chat cé tinh khir SO, H,S, FeSO,/H", đHCI đặc
NHỮNG CHAT LAM 1 MAT-MAU-Đ NUGC BROM: 7 lọ? _ Hợp chất có tính khử SO; HạS, Fe “cáo , FC ero) A
NHUNG CHAT co TÍNH TÂY MÀU:Nước clo(clo khô không có tính tay mau), SO;, Nước Giaven, clorua VÔi, nước oxi già HạO; Org A om nd NHỮNG CHẤT CÓ TÍNH SÁT TRÙNG: - túng KMA2 Tử
- Nước clo, Nước Giaven, clorua vôi, nước oxi già HạO; 7 TÓC ĐỘ PHAN UNG VA CAN BANG HOA HOC
1 Van téc phan img : aA,+bB,>C, la: V=k{A] [PP
_|ac |AC,| _ |Acal k là hằng số tốc độ phản ứng Yên tốc tb + At.d Mỗi ta dy [CG : ig dla nh) W A2 x —
2 Đô biến thiên vận tốc phản ứng và hệ số nhiệt độ : Khi tăng t”C tốc độ phản ứng tăng œ lin -
Ar°C ye Katey nie H eee -Khi tăng(giảm) Atc th A Vung; TN a PC lần Kk
-Khi tang (5 yếu tố ảnh hưởng đến tộc độ pu): Kkdbm Stig a2 § + nồng độ chất phản ứng, áp suất (đối với chất khi), n nhiệt độ, ied lên tiếp xúc
thì tốc độ phản ứng đêu tăng
+Chat xúc tác : làm tăng tốc độ ph ứng nhưng còn lại sau phứng -Chất ức chế phứng làm giảm tốc độ ph ứng
Chú ý: Nông độ sản phẩm không ảnh hưởng đến tốc độ pứ 3 Hang sỐ cân bằng Kc của một chất chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
ạ Đối với hệ đồng thể : aA+bB =® cC+d Pp Np: INP 2_ = No one
| Ke=e- [CTIDỊ " Mộ vee we Pao MP2 nv eral Suaay 70
[AMBy “te his thee
b Déi voi hệ dị thể: nông độ chat rắn được cối là hang so nên không có mặt trong
"biểuthứcKc _ => Red than Lary “kEng € (eid ie @)
vi du: C, + CO, <> 2C0, thi: Kc=[CO]2/[CO]
CaCO;, o> CaO, +CO; ; 3 Kc=[CO,]
4 Nguyên lí chuyển dịch cân bằng:
Phản ú ứng thuận nghịch xây ra theo chiều chống lại các yếu tố tác động lên hệ ạ °C:
+Déi voi phan img téa nhiét AH<0 -khi tang t° C thì pư xây ra chiều nghịch <— - giảm tC thì pư xây ra chiều thuận > +Đối với phản ứng thu nhiệt Á H>0 - giảm t°C thì | pu xâỵ ra chiều nghịch «
- ting t°C : xây ra chiều thuận >
b áp suất; |
+Đối với phản ứng tăng số phân tử khí : - tăng P: xây rachiu <— - giảm P:xâyrachiều > +Đối với phản ứng giảm số phân tử khí : - giảm P : xây rachiểu <—
- tăng P: xây rachiu >
+Đối với phản ứng có số phân tử khí không đổi áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân băng
€; nồng do:
-tăng nồng độ chất ban đầu hoặc giảm nong độ sản phẩm : xây rachiều > -giảm nồng độ chất ban đầu hoặc tăng nồng độ sản phẩm : xây ra chiều <—
d, Chat xtc tác: Luôn không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng
- Thứ tự phản ứng: - pứ trung hòa-pứ trao đổi-pứ oxi hóa khử
Một số pứ khác: ——
Na;S;O; + H;SO, -> SỶ + SO; + H;O + Na;SO,,
CNswfus Gant) ono, khi = N2Og kei 5 AH <0 toa nhiét | € \
nâu đỏ không màu SN e » (do phân tử NO; còn | electron déc than) 0 “ni‡e
z C
Trang 7VN LAP HOA II] —- HK I se tontiongsn@ gmail.com - 01663 385 535
Ị SU DIEN LY-DO DIEN LY Q PTPL-PLBTPT-PLBTKL dal 9 ala at ae = ï Ci@otF-(la at ez D6 dign li @ phụ thuộc vào: w 4‡2Q dtégoul đ Vae ty ne Ce 9 + Bản chất của chất điện li + bắn chất của dung môi hế dbCh 122, CRe«ăŸ
+ Nồng độ đ _ Vd: Khi pha loãng đ độ li của các chất đều tng ĐC Chee CHC? C%<<(Cw<<) thì # >> và ngược lại, ` “ft cis + Nhiệt độ „ ⁄ 1 Những chất điện li mạnh cần nhớ : | + những axit manh : HCI, HBr , Hi HNOs, H;§O// HCIO,, HCIO,, HBrO,, HBr O: TC mm TC + những bazơ mạnh : NaOH , KOH/ CăOH), , BăOH), , Sr(OH), + va hau hét cdc mudi ’
2 Những chất dién li yéu can ớ a¢t H2O va những axit yếu :>CH;COOH
HạS, H;SO; , HF ,@1CIO, CÓ; + bazơ yếu : NHỊ, Mg(OH), , Fe OH),
Đối với chất dign li yéu : K,>> tính axit càng mạnh và ngược lại Fb< 3, 456 Ky>> tinh bazơ càng mạnh và ngược lại t 3 K,>> thi K, cia bazơ liên hợp << và ngược lại 0 tik be zd Cece H BẢO TỒN ĐIÊN TÍCH: : Na, (Pb 7 Na SG _ LBS 9° 3
+ Trong đ: 3; Mol đt+ => Mol dt-
+ Trong pt có điện: 2, điện tích về trái = 3 điện tích về phải + Trong phản ứng oxi hóa khử: }` mol e cho = )' mole nhận
mol e cho = Nkimloaipy * hóa trị IH AXIT, BAZƠ THEO BRONSED MOI TRƯƠỜNG.pH của Đ
1 Axit theo Bronsted: -Axit là những chất có kn cho proton ( cho H”) - Gồm : to tt she
†? những axit theo Areniut : HCI, HBr , HI CH3COOH/ HNO;, H2CO; , pelt Yate HO”
CøH,OH H- HSO,”, mudi cia HSO,’: NaHSO,, BăHSO,)., KHSO,, 4 than’ MăHSO,); , NHẠHSO,, | những đ muối này đều có môi trường axit (pH<7) eT ge 45,
_ nên đều làm qui tim hóa đỏ chú ý khi nhận biết gá ⁄”ịa + Cation của bazo yéu : NH,*, Fe", AL? , Mg’, Pb”* , Zn?* Gattoh bơ gc
+ Muối của cation bazơ yếu với anion gốc axit mạnh : NH/NO;, FeCb, Won ACT ayy
Al(NO;);, MgSOx, Pb(NO;); , ZnBr; .những đ muối này đều có mt axit Nhy NÓ, pik (pH<7) nên đều làm qui tim hóa đỏ chú ý khi nhận biết “
2.Bazơ' theo Bronsted: Bazơ là những chất có kn nhận proton (nhận H”) Gồm : + những bazơ theo Areniut : NaOH ›; Mg(OH);, NH;, CH;NH;, CạH;NH; + anion gốc axit yếu không còn hiđro có khả năng cho proton : CO;7,
~CH3COO", NO, S*, SO;”, AlO,", ZnO,” , PbO,” , ClO”, Bro” ,F , CH;O, PO,” ,HPO;”
+ muối tạo bởi cation bazơ mạnh với anion gốc axit yếu : Na2CO; , CH;COONa _ ,BaS, NaAlO,, K2ZnO,, KF những đ muối này đều có mt bazơ
(pH>7)nên đều làm qui tím hóa xanh chú ý khi nhận biết
3 ‹ Lưỡng tính heođronsted) Chất lưỡng tính là những chất vừa có khả _ nang cho proton vừa có khả năng nhận proton Gồm : Sy aut GOR
+ HỌ ° th Ỷ
+ Oxit lưỡng tính : Al;O;, ZnO, PbO, Cr;O;
+ hiđroxit lưỡng tinh :Al(OH);,Zn(OH),,Po(OH),,Cr(OH),, Sn(OH),
£ ,
‹ + mudi tao bởi anion gốc axit yếu và cation của bazơ yếu :(NH¿);CO;,
CH;COONH .môi trường của những đ muối này phụ thuộc vào bản chất của cation và anion đã tạo ra muối đó , có thể là axit, hay bazo , hay trung tinh.(tinh axit trội hơn, hay tính bazơ trội hơn, hay như nhau)
+ muối tạo bởi anion gốc axit yếu còn hiđro có khả năng cho-nhận proton :
NaHCO;:, KHS, KHSO;, BăHCO;); môi trường của những đ muối này phụ
thuộc vào bản chất anion đã tạo ra muối đó , có thể là axit, hay bazo , hay trung
tính.(tính axit trội hơn, hay tính bazơ trội hơn, hay như nhau)
+anion gốc axit yếu còn hiđro có khả năng cho proton :HS,HSO;,HCO;,H,PO¿7
4 Trung tính theo Bronsted: Chất trung tính là những chất không có khả năng cho nhận proton Gồm :
+ Cation bazơ mạnh : Li*, Na‘, K* Rb* Cs”, Cả" Sr?* Bạt,
+ Anion gốc axit manh : CI’, Br , I’, SO,”, NO; , C1O;°, BrO;- , ClO,’ , BrO,
+ Muối tạo bởi cation bazơ mạnh và anion gốc axit manh : NaCl, KCIO;, KaSO¿ , KCIO¿ những đ muối này luôn có môi trường trung tính pH=7 không làm quì tím đổi màu
Chủ ý : Ộ , , ,
+ những axit mạnh cân nhớ : H;SƠ¿ axit mạnh ở nắc | nhưng yêu ở nắc 2, HCI,
HBr 5 HI ’ HNO; › H,SO, 3 HCIO, › HCIO; › HBrO; > HBrO,
+ những axit yếu : HF, HAIO; HạO, H;ZnO; › HạPbO;, HCIO, HBrỌ HNO;,
HạSO; , HẠCO; , CH;COOH, C;sH;OH ( HạPO; là axit yếu 2 nắc); ( HạPO; là axit yếu 1 nac) + những bazơ mạnh cần nhớ : LiOH, NaOH , KOH ,RbOH, CsOH, CăOH);, Sr(OH);, BăOH); + những bazơ yéu:Mg(OH), ,Al(OH);,Zn(OH),, Pb(OH)2,Cr(OH); , NH; , CH;NH, 3 Su thuy phan muối (rung hòa xảy ra trong đ_và thường là quá frình thuận nghịch: -
Muỗi tạo bởi Thuỷ phân Môi trường pH Axit và bazơ đêu mạnh Không Trung tính pH =7 Axit mạnh và bazơ yếu Có Tính axit pH <7 Axit yéu và bazơ mạnh Có Tính bazơ pH >7 Axit yéu va bazo yếu Cé Tuy Tuỳ trường hợp
A & Ke 2 a ` `
Một số mi thuỷ phân hồn toàn: ALS; , Ee;(CO;); ane Fe,(CO3)3 + 3H,0 -> 2Fe(OH); Ì +3CO, - - Muối trung hòa: - - Muối axit : Na;HPO; là muói trung hòa hay muối axit? nhà, + Mn, 1V pH DỤNG DỊCH: khi pH>7 đổi sang pOH để tính pH =-lg[H] <©> [HT] =10 *fM pOH = -lg [OH] <©> [OH]= 107? w
Trang 8“Aye (Ga,
V Chi Ý thứ tự phản ứng :
+ phản ứng trung hòa > phản ứng trao déi > phan ứng oxi héa — khir + Kim loai kiềm , kiềm thô (trừ Be,Mg) khi tác dụng đ mudi thi no tac dung với nước trước, hiđroxit tạo thành mới tác dụng với muối nếu có
+ Kim loại kiểm , kiềm thô (trừ Be,Mg) khi tác dụng đ axit thì nó tác dụng với axit trước , nếu axit hết KL này mới tác dụng với nước
VỊ OXIT, HIDROXIT LUGNG TINH
Các hidroxit ludng tinh: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH),, Sn(OH); , Cr(OH);, Be(OH); Dạng bazơ Dạng axit
Nhém hidroxit Al(OH); > HẠIO2.H¿O axit alumimc Kẽm hiđroxit Zn(OH); > H;ZnO; axit zincic
Téng quat > HỵMO>.(n-2)H2,0
Ken
1 Tinh axit và tính bazơ của các hiđroxit lưỡng tính đều rất yếụ
Các hiđroxit lưỡng tính đêu không tan trong nước, chỉ tan trong các đ axit mạnh, hoặc các đ kiểm
t7 he °
Chú ý : AI, Zn Phản ứng khi tác dụng với bazơ, nhưng Cr thì không tác dụng với
M(OH)„
đ kiểm; AI + NaOH + HạO — NaAlO; + 3/2H; † ~
t4 Zn +2NaOH — NazZnO; + H; † G{ eM ø +£eÀ-
N Cr + đ NaOH — không + qb SÀ ——” ấ Pb tan chậm trong đ kiêm nóng; Sn bị hoà tan trong đ kiềm đặc
Cr;O; chị tan trong đ axit hay kiềm đều đặc
AI(OH;i+ NH; — không xây ra
Al(OH); + CO, © khơng xây ra
Kết tủa Zn(OM; , Cu(OH), , Ni(OH),, AgOH , AgCl tan lai trong đ NH; dw do tạo phức chất tan Ví dụ: Zn(OH); + 4NH; —> [Zn(NH;}„] (OH);
Ni(OH); + 6NH; — [Ni(NH;%] (OH);
Cu(OH); Ý màu xanh + 4NH; — [Cu(NH;}k] (OH); đ xanh lam (nước Svayde) AgOH +2NH; — [Ag(NH;);] OH
2 Diéu ché Al(OH); _Zn(OH),
ạ Dd NH; hoặc đ kiêm tác dụng với đ muối Al””, ZnŸ”
: 3NH3 gz + 3H2O +AIC], => Al(OH); +3NH,Cl 2NaOH vera aa +ZNCly > Zn(OH); +2NaCl b Dd axit, hoặc khí CO; tác dụng với đ mudi AlO, , ZnO; 7
NaAlO; + HCl; dat HO > Al(OH); +NaCl
NaAlO;+CO;a+2HO > Al(OH); +NaHCO; c Thủy phân muối kém bên: Al4C3+ 12H,O > 3CH, + 4A1(OH);
Al,S;+ 6H,O > 3H,S +2Al(OH);
VIL PHAN UNG CUA MUOI CACBONAT VOI ĐAXIT
1 Néu cho tir tir axit vao mudi cacbonat Phuong trinh ion xay ra theo thứ tự :
H + CO¿ > HCO; = (1)
CO,” hétthi Ht +HCO,;> CO;Ÿ` + H;O (2); lúc đầu khg cé khi; sau cé khị
2 Nếu cho từ từ muối cacbonat vào axit Phương trình:
2H' + CO; > H,O + CO; — Ấ@)
H* + HCO; > CO;Ÿ +H;O (4)
2 ptpư này xảy ra đông thời; sủi bọt khi ngaỵ
=> nếu HỈ dư thì nCO; =n 2muỗị > nếu H” hết 2 muối dư thì các i ion Co,” ;
HCO; phản ứng theo đúng tỉ lệ mol có trong đ
3 Nếu cho nhanh muối cacbonat vào axit hoặc ngược lạị Phương trình: 2H” + CO¿” >3 HạO + CO; † (3)
H’ + HCO; > CO;Ÿ +H;O (4)
2 ptpư này xảy ra đồng thời
- nếu H du thi nCO, =n 2mudị > nếu HỶ hết 2 muối đư thì nCO; thuộc khoảng THs, (3) xảy ra trước ; (4) xây ra sau > Vẹco„ THạ; (4) xảy ra trước ; (3) xảy
ra sau > Vco, > Vco, thudc khoang vi 2 pu xay ra đồng thờị
VIIỊ CO, , SO, TAC DUNG VOI DUNG DICH KIEM 1 Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp đ kiêm hoặc đ kiểm
HS nên sử dung pt ion: CO,+ OH — HCO; (1) CO, +20H > CO,” + H;O (2) Kiềm tối thiểu chỉ tạo ra HCO; theo (1)
Kiểm tối đa chỉ tạo ra CO¿7 theo (2)
+K= “0H Kế 1 => chỉ tạo ra muối axit (HCO;) > xảy ra (1)
fco,
K2> 2 => chi tao ra muối trung tính (CO;” )-> xay ra (2) 1<K<2= tạo ra 2 muỗị : xảy ra cả 2 pt trên e Chúý: - Nếu bazơ dư chỉ thụ được muối trung hoà
- Néu CO, du chi có muối axit
- Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất CO; và bazơ đều hết
2 Khi hấp thụ sản phẩm cháy( CO;, HạO hơi) vào đ bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng giảm khối lượng đ Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng đ CăOH); hoặc đ BăOH); Khi đó:
ôi lượng đ khong | đổi <© Thiết tủa = Mndp thu
I Nhưng khối lượng bình đựng đ luôn luôn tăng= muáp thủ H 1 n - HH” (NH;) Tương tự : ‹- K= _0H (MH -> K chính là số H được thế bởi ion kim loạị fsO,(yPO,) | IX NITO-PHOTPHO:
1 Câu hình e lớp ngoài cùng chung : ns”npỶ (n: từ 2 đến 6) có 5e ngoài cùng
2 Số oxi hóa trong hợp chất: N: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
P, As, Sb, Bi: -3 +3 +5
3 Các đơn chất nhóm nitơ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thé hiện tính khử
Z tang: * tính oxi hoá giảm , tính khử tăng ( đvới N¿ tính oxi hóa trội hơn tính khử ) * tính phi kim giảm dan , tinh kim loại tăng dần
Trang 9—
”
1 Câu hình electron IN : 1522s”2p” > CTCT: NEN
2, TINH CHAT HOA HOC của N; :
ạ No thé hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H; , kim loại : (N từ mức oxi hóa 0và mức oxi hóa -3)
Np + 3H, “m2 5.4203122_ 2NH; ; A H=-92kj
N2+6Li — 2Li;N (iu nitrua) (pw xr ngay nhiệt đô thường )
N,+3Mg ——> Mg;N; ( magie nitrua)
b Nạ thê hiện tính khử khi tác dụng với O; :
Na +O;‹<—””“——> 2NO (nito mono oxit —khi khéng mau ); A H=+180kj 2NƠO; ->2NO; (nitođioxit-khí màu nâu )
* N20 , N203, N2Os khong thể điều chế trực tiếp từ phan ứng giữa nitơ và oxi *Nitơ không phản ứng trực tiệp với halogen, lưu huỳnh al6z vn + SN, G—» Oo 6 AMONIAC NH; : là chât khí không màu, mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong HỌ 1.Tính chất hoá học ạ Tính bazơ: NH; là một bazơ vì có khả năng nhận proton NH; + H-OH €2 NH,+OH-
Dd NH: làm xanh quỳ tím, làm hồng phenolphtalein ® _NH; tác dụng với axit tạo thành muối amoni:
NH;(khi) + HCI(khí) > NH„CI(khói trắng)
® Tác dụng với đ muối mà hiđroxit tạo thành là không tan AICI, + 3NH1: + ZH2O = Al(OEDx J +3NH„C1
b Khả năng tạo phức:
Điểm đặc biệt của NH; là tạo phức với một số ion kim loại như Ag”, Củ”, Zn?! , Ni* , He”* , Ca’ , Vi vay, khi cho đ NH; tác dụng từ từ với đ muối của các ion kim loại trên thấy kết tủa (hiđroxit hoặc muối bazơ) sau đó kết tủa tan vì tạo thành cation phức (gọi chung là amoniacat) do hình thành liên kết cho nhận giữa cặp e tự do chưa sử dụng của ng tử N trong ptử NH3 và obitan trống của ion kim loại : ZnCl, + 2NH,+2H 0 = Zn(OED, 1 +2NEH,Cl Zn(OFD2 +4NH, = [Zn(NH,), P* 42087 ¢ Tinh khtr: NH3 chay trong oxi cho ngọn lửa màu vàng: 4NH; + 30, —2 —— 2N; + 6H;O Nếu có mặt xúc tác Pt ở 850°C thì : PC xuctac NH; cháy trong Cl; tạo khói trang NH,CI: 4NH, + 50, ——> 4NO + 6H;O 2NH3+3Cl, > Nạ + GHCI (1) va hay NHạ + HCI —› NHạCI 8NH3 + 3Cl, —> No + 6NH,CI (2) NHạ khử được một số oxit kim loại sau AI:
3CuO + 2NH,; —“<-» 3Cu +N, + 3H,O
Do bản thân NH; có thể bị nhiét phan thanh No, Hp, „ f lu cee A) Bay
7 MUÔI 4MONI : SỐ
la cdc tinh thé ion (NH,),A, tat cả đều tan trong nước, là những chất điện li mạnh ạ Tac dung voi đ kiém :NH,* + OH —5€—> NH, +H,O
và tham gia phản ứng trao đổi với các đ muối khác )) MA đa Hđ —s tr, ? Les WS oss nả “ Z
b Phản ứng nhiệt phân: Các muối amoni dễ bị nhiệt phân: (trang sau) 8 CÁC OXIT CỦA NITƠ :
Nitơ tạo với oxi 5 loại oxit: NạO, NO, N:O¿, NO; và N;Os Chỉ có NO và NO; điều chế trực tiếp được từ N;ạ và O; |
-N2O(khi cudi hay khi vui): khi không màu, mùi dé chịu, hơi có vị ngọt 5
- NO: khí không màu, dé trong không khí phản ứng với oxi tạo thành NO; màu nâụ 2NO + O, > 2NO, - NO, : khi mau nau, rat độc, bị đime hoá theo cân bằng: 2NO; <>N;O¿
- Ở điều kiện thường, tồn tại hỗn hop NO, va N20, Ty 1é sé mol NO;: N;O¿ phụ thuộc nhiệt độ Trên 100°C chỉ có NO¿
- NO; là oxit axit hỗn hợp Khi tác dụng với HạO cho hh hai axit: 2NO, + H,O > HNO;+ HNO, Nhung HNO, không bén nén: 3HNO2 > HNO, + 2NO + H:O Vậy: Khi không có oxi: 3NO; + HạO > 2HNO; +NO
Khi có oxi 4NO; + O; + 2H;O > 4HNO,
Khi tác dụng với kiềm được hỗn hợp gồm muối nitrat và muối nitrit
2NO, + 2ANaOH > NaNO, + NaNO, + H.O
Nếu có mặt Oxi thì: 4NO; + O; + 4NaOH> 4NaNO; +2H;O
Các oxit NO và NO; thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh: NO; + SO; > SO; + NO
2NO +2H;§ > 2S +N, + 2H,O
Và thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hoá mạnh như Cl; ,Br;ạ ,Oa , KMnO, 2NO + Cl, —> 2NOCI ( nitrozy! clorua) 2NO, + O; > N2O; + O,
9 AXIT NITRO _HNO,: ©
La axit yéu, kém bén, chi tén tai trong đ loãng Khi đặc hoặc nóng dễ bị phân huỷ:
3HNO, -> HNO¿ + 2NO + HạO
HNO; va muối nitrit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: N*4
+ de NRF CNG)
NỶ —-2e-—>N* GINO, và muối nirat) 10 AXIT NITRIC HNO; :
Có một liên kết cho - nhận và hoá trị của N là IV (4 cặp e dùng chung), còn
số OXỈ hoá của N là +5 ,
+ Axit nitric nguyén chat 14 chat long không màu, HNO; dễ bị phân huỷ ngoài ánh
sáng thành NO;, O; và H;O nên đ HNO: đặc có màu vàng (vì có lẫn NO; ) HNO;
đặc gây bỏng, làm vàng da, phá hỏng vải, giấỵ : + Tính axit: Là axit mạnh, phân li hoàn toàn
+ Tính oxi hoa: a
Là chất oxi hoá mạnh, đưa chất khử về số õi hóa cao nhit
- tác dụng với hầu hết các kim loại (tếữ vàng và platin), lúc đó N” có thể bị khử thành N””, N”?, NỈ, NẺ và NỶ tuỳ thuộc vào nồng độ axit, nhiệt độ và độ hoạt
Trang 10-Đôi với axit HNO; đặc, nóng: Oxi hoá hau hét cac kim loai (trir Au, P0, sản phẩm
khí là NO; màu nâụ
-_ HNO; đặc, nguội làm thụ động hoá Fe, Cr va Al
Đối với axit HNO¿ loãng: Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), sản phẩm khí là NO, N;, N;O hoặc NH,NO;
- Khi axit cang loang, chất khử càng mạnh thì N”Ễ (trong HNO; ) bị khử về số 6 oxi hoá càng thấp
- Hh đ dam đặc của HNO; và HCI có tỷ lệ mol 1VHNO; + 3VHCI gọi là nước cường (oan; hoà tan được cả Au và Pt
- Axit HNO: cũng oxi hoá được nhiều phi kim như C, Si, P, S; những hợp chất có
tính khử FeS , FeCl;
11 MUỐI NITRAT NO;: Tắt ca đều dễ tan trong H;O, là những chất điện li mạnh Bị nhiệt phân (trang sau)
-Tính oxi hóa: NO; /HỶ có tính oxi hóa giống HNO;
NO; /OH oxi hóa AI, Zn thành AlO;, ZnO;¿Ÿ ; nó bị khử về NHạ
-Nhan biét ion :
Dé nhan biét ion (HNO3, mudi nitrat) cd thé ding Cu trong môi truong axit axit Ta thay Cu tan, đ tao thanh cé mau xanh, có khí không màu bay ra, rỗi hố nâu trong
khơng khí 3Cu + 8H” +2NO; => 3Cu”” +2NO + 4HạO 12 DIEU CHE :
1 ĐIềU CHế N;:
+ Điêu chê N; trong phòng thí nghiệm : đun nóng đ amoninitrit bão hòa
NHuNO, —!°C_» N;ạ+2H;O
Hoac NH,Cl + NaNO, _——— NaCl + N, + 2H,O +điều chế Nạ trong công nghiệp : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
2 Điều chế NHạ:
+ Trong phòng thí nghiệm : NH¿` +OH —> NH; +H,O
+ Trong céng nghiép: N,+3H, < 4500C,200atm,Fe,Al203,K203 _, 2NH; ;AH<0
3 Điều chế HNO;
+ Trong phòng thí nghiệm ( theo phương pháp sunfat) :
NaNO tinh né + HoSOs ge am nóng mẹ —C—> NaHSO, + HNO, T
Để thu được HNO; người ta chưng cất đ trong chân không
+ Trong CN theo so đ: NH; ——““""_» NO —» NO, — HNO; tr 13 Phôt pho ~ Axit phôtphoric — Muối phôtphat -_ 1 Phôt pho 1 Tính chất hóa học :
Do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn phân tử nitơ nên ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nỉtơ
a) Tính oxi hoá:
Photpho chỉ thê hiện rõ rệt tính oxi hoá khi tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loạị
b) Tính khử:
Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác
2 Diéu ché:
Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng _photphorit, cát và than côc khoảng 1200°C trong lò điện:
Ca; (PO,), + 35¡0, +5C ——>3CaSiO, +2P + 5CỌ
Hơi P thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn 3 Trang thai tự nhiên :
P không ở trạng thái tự do, nó tồn tại dưới dạng khoáng vật : photphorit [Ca;(PO¿); ] va apatit [ 3Ca3(PO,)2 CaF]
2 AXIT PHOTPHORIC :
1 Tính chất vật lí: Là chất ran dang tinh thé trong suốt, không màu, nóng chảy ở 42,5°C dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước
2 Tính chất hóa học: a) Tính oxi hóa — khử:
Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric) , không có tính oxi hóạ
b) Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình Trong đ nó phan li ra 3 nac:
3 Diéu ché:
a) Trong phòng TN: P + SHNO; đặc >H;PO¿ + HạO + 5NO; b) Trong công nghiệp: từ quặng photphorit hoặc quặng apatit:
Ca;(P O¿)› + 3H;SO,đặc dư —> 2H;POa + 3CaSO,
Điều chế bằng phương pháp này không tỉnh khiết và lượng chất thấp Đề điều chế H;PO, có độ tỉnh khiết và nông độ cao hơn người ta đốt cháy P để được P;O; rồi cho PạO; tác dụng với nước :
4P + 50, —> 2P;O; ; › P20; + 3HạO — 2H;PO¿
3 Phan lan:
ạ Diéu ché phan bón Supephotphat don trong céng nghiép :
Ca;(PO,), + 2H,SO,dic +—> CăH;PO,); + 2CaSO,} b Điều chế phan bón Supephotphat kép trong công nghiệp :
: Ca;(PO,); + 3H;SO,đặc dư —> 2H;PO, +3CaSO,
Ca;(PO,4)2 + 4H3PO, —> 3CăH;PO¿);
6 Diéu chế phân bón Amophot (phân PHúC HøP)trong công nghiệp : NH; + H;PO,dac dư > NH,H2PO, , (NH,)2HPO, 7 Phan H6N HoP chira ca 3 nguyén tô N,P., K được goi là phân NPK Ví dụ nitrophatka là hỗn hợp của KNO: và (NHu);HPO,
Đô dinh dưỡng :
+ Phân lân(cung cấp cho cây dưới dang PO* m- ĐD%mP,0s có trong phan + Phân đạm(cung cấp cho cây dưới dang ion nitrat va amoni): OS có trong
b9
phân ( Đạm ure (NH;);CO )
+ Phân kali(cung cấp cho cây dưới dang ion K” ờ mKO có trong phân
00
Trang 11X TINH TAN TRONG NUOC:
1 TẤt cả muối NO; ; KỶ; Ná; NH¿ ; CHạCOO”; HạPO¿ đền tan
2 Hầu hết muối SỎ” ; CIˆ ; Br ;I” ;HCO; đều tan ; Trừ - không tan: BaSO, ; PbSO,; AgCl; AgBr; Agl
- it tan: CaSO,; Ag,SO,; PbCh; PbBr2; PbI,; NaHCO;
3 Hau hét mudi trung hòa của axit trung bình, yếu HạPOu; H;SO;; H;ạCO; ; HạSiO; là không tan ; Trừ: - muối của Na”; K”; NH; ; Hạ Ø „ là tan
4 Muối không tan của axit yếu thường tan trong axit mạnh hơn hoặc
chính nó BaCO;+2HNO; > BăNO;);+CO; Ì+H,O _
ZnS +2HCl => ZnCl,+H,S ; nhưng ZnCl; + H;S > không xảy ra
FeS +2HCI > FeCl, +H,ST ; nhung FeCl, + H,S > không xây ra 13 Mudi khéng tan ciia axit manh BaSO, thuong khéng tan trong bat
ki chat naọ Trir AgCl tan duoc trong đ NH; dư -
14 Muối sunfua :
ạ cua kim loại nặng PbS, CuS, Ag;S, HgS không tan trong trong nước, cũng không tan trong đ H;SOx¿ loãng, HƠI, HNO; loãng
~ Nên : CuS + 2HCI > không xảy ra
Nhung CuCl, + H;S> CuS + 2HCI ( có xảy ra)
b hidroxit cua kim loại nào tan trong nước thì muối sunfua của nó cũng tan trong nước vd : K;ạS, Na;S, BaS, CaS , (NHa);S tan được trong nước
c FeS, ZnS khéng tan trong nước nhưng tan trong đ H,SO, loãng ; HCI, HNO; loãng
XỊ PHAN UNG NHIET PHAN
1 Nhiệt phân muỗi hiđrocacbonat, muối cacbonat:
M(HCO;),—©““% y M;(CO;); +CO; + HạO (1)
M;(CO,),—T=““£ >M,O,+CO, (2)
Chú ý: Muôi cacbonat trung hòa của kim loại kiêm Na;CO;, K;ạCO: là bên nhiệt FeCO; mung —trong—chén-khOng_ heQ CÓ,
2FeCO; + 1/20, Mere Monet > re;O, +2CO;
VÍ DỤ: 2NaHCO; —€*_ › Na;CO; + CO; + HạO;
Na;CO; bên nhiệt
CăHCO;); —=““"⁄# y CạCO; + CO; + HạO
iC nung
CaCO; ——————=—> CaO + CO;
CăHCO;); tỰC ,nung hoàn Ioàn > CaO + 2CO; + H,O
oN
2 Nhiét phan mudi nitrat M(NOs),:
ạ M là kim loại trước Mg(dùng phản ứng này để điều chế oxi trong phong th
°C nung
nghiém): M(NO3), ————> M(NOQ;); + 1/202 b M là kim loại từ Mg đến Cu( kế luôn Mg va Cu):
°C, nung
2M(NO) — M20, + 2nNO; + n/2O; > 4HNO;3 >4NO, + O; +2 HạO
Riêng luôn có: 2Fe(NO;); —#—> FezO; + 4NO; + 1/202;
c M là kim loại sau Cu (dùng phần ứng này để điều chế kim loại sau Cu ):
°C nung
M(NO:)¿ ——————> M +nNO; + n/2O;
°C nung
AgNO; ————> Ag + NO; + 1/20,
3 Nhiệt phân hiđroxit_M(OH),:_ Các bazơ không tan hoặc ít tan đêu bị phân hủy
ở nhiệt độ caọ 2M(OH), ——=“S—> M;O, +nH;ạO Chú ý : * Phản ứng nhiệt phân Fe(OH);
Fe(OH), t°C ,nung—trong—chan~khéng > FeO + H,O
2Fe ( OH); +1⁄2 O, °C nung —trong —khéng—khi › Fe, O; 4 2H, O
* Với AgOH và Hg(OH); không tồn tại ở nhiệt độ thường mà phân hủy ngay thành oxit và nước " 2AgOH>Ag;O + Hg(OH);> HgO + đwC * Ở nhiệt độ cao thì oxit Ag và Hg tiệp tục bị phân hủy ra kim loại Ag và Hg cùng
khíO, — 3AgO— =” x{g+O;; 2HgO—— ÿHg+O;
4 NHIET PHAN MUOI AMONI :
ạ Khong theo phan ứng oxi hóa- khử (muối amoni chứa gốc của axit không c
tỉnh oxi hóa như CO; ; SO,” ; S* ; HCO,’ ; PO,* halogenuạ.) - (NHA —— 6> nNH;+H,„A ; (NH¿)j¿$ — >2NH+HS ; NH, Br———“2-» NH,;+HBr ; °C nung NH,Cl ——-—> NH; + HCl °C nung NH„HCOa —————> NH: + H;O + COz.( bị phân hủy chậm ngay ở đkt) t°C,nung (NH¿);COạ —————> 2NH; + HO + CO; _NH/HCO; là bột nở, ở 600C đã phân huỷ, được dùng trong công nghệ thực phẩm - a 2 wr 2 ke e , - 2 ° ° , b Theo phản ứng oxi hóa-khú( muôi amoni chứa gốc của axit_có tỉnh oxi hóa) °C nung
Amoni nitrat NH,NO,; ——————> N;O + 2H;O
Amoni nitrit NH¿NO; —““ #2 y N; + 2H;O(điều chế N; trong PTN) °C nung
Hoặc NHuCI + NaNO, ————=—» NaCl + N2 + 2H,O(diéu ché N trong PTN)
Amoni dicromat (NH,)zCr,0, ——"“"=-» C03 + No +4H,O 6
5 MUÓI SUNFAT, MUÔI PHOTPHAT BEN NHIET :
6 NHIET PHAN MUOI kali pemanganat
°C, nung
Trang 12NY EN so Ct ¬ OM " fe VIVE BALOGENUA: Bén nhiét trir A tà Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, nên được dùng để tạo môi trường lạnh - -
— — _ ánh sắng (nhiệt phân muối hai có oxi hóa H10) tt và khô, rất thuận tiện cho việc bao quản thực phẩm
Tính chất hóa học: | Xứ AgCl _— Ag+ Cl, , , oọ ae
& ạKhi CO, không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên người ta dùng
,AgBr ————”—> Ag + Br; ( nhạy với anh sang nén dùng tráng phim ảnh) sư 4 nó để dập tắt các đám cháỵ
8 MUOI SUNFUA: Dét quặng sunfua, không phải phản ứng nhiệt phân wä+CŸ, Tuy nhiên, kim loại có tính khử mạnh, thí dụ Mg,AỊ có thể cháy được trong khí
2FeS; +11/2O;—”#_>Fe;O,+4SO, : “gas + O, 2/5 +S Vy 4 wee ( COz Vi vay người ta khong dùng CO, để dập đất đám cháy magie hoặc nhơm ° ©
¿ 2 £ Š
2FeS +7/20; ——= “#_ y Fe;O; + 280, °C nung tea § + CO, S H + S0 J2 d b Khí CO; đụ,+ ÀC ~? ÁCO¿+C
d “ là oxit axit, tác dụng được với oXit bazơ và bazơ tạo thành muối cacbonat Khi tan
Cu§ +3/20; ——————>CuO +SO¿;
trong nước, CO; tạo thành đ axit cacbonic lam qui tím hóa đỏ „
ZnS +3/2O; —"“”” #_ 7nO + SO,
- Điều chế: _ 1) Trong phòng thí nghiệm :CaCO; + 2HCI —› CaC]; + CO; † + HạO 9 NUNG MUOI CUA AXIT CACBOXYLIC VOI VOI TOI XUT: | Ộ 2) Trong công nghiệp — :CaCO;—Ÿ`› CaO +CO,
RCOONa + NaOH —““*-““# —› RH + Na;CO; (kg phải pư nhiệt phân) Gating C Vu 2,
2 EccoNna_ XỊ CACBON-SILIC: > K-Œ- + Nà, có 1 CACBON: S¿M: -4 © tậ 1Á o Bo >) + & Tính khử -+† R00), toe ) Ị Silic Tính chất hóa học &) 3 SILIC VÀ HỢP CHẤT CUA SILIC: ø 0t SON: 4, ð, +4 |
Ị Tinh chat hóa hoc của cacbon: Trong cdc phan tmg cacbon thé hiện tính khử và Tác dụng với phi kim: Silic tác dụng với flo ở nhiệt độ thường, còn khi đun nóng có
tính oxi hóạ Tính khử là tính chất chủ yếu của cacbon thê tác dụng với phi kim khác: Sỉ + 2F; -> SiF, (silic tetraflorua)
1 Tính khử cúa cacbon 41 ¿} Ố (Đọ | „NÓ, KC,
Tác dụng với hợp chất: Silie tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm, giải ø Tác dụng với oxi: Khi đốt cacbon trong Không khí, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: phóng hiđro: Si +2NaQH + H,O > Na;ŠiO¿+2H, _
C+O; 3 CO;, Á H<0 (pư tỏa nhiệt) nhưng ở nhiệt độ cao thì C + CO; -> 2CO _Ð b Tính oxi hóa đóng +2 * ff@: Mèw a) Mq
Cacbon khơng tác dụng trực tiếp với clo, brom va iot ,
Ở nhiệt độ cao, silie tác dụng với các kim loại như Ca, Mg, Fẹ tạo thành hop chat b Tác dụng với hợp chất G nhiệt độ cao, cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản silixua kim loai: Fee : Sự 9 tha,
ứng với nhiều chất oxi hóa khác nhu HNO3, KCIO; : | @ Dieu ché Si: Woo,
2 Tinh oxi hóa của cacbon Tác dụng với hiđro, Tác dụng với 1 số kim loại ‡ Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng cách đốt cháy một hỗn hợp gôm
2 HợP CHẤT CủA CACBON; (CaiC 2G, Gi, bột magie và cát nghiên mịn:
| Ị CACBON MONOOXIT £ê90 ) GRE 9 ARCs „úU, - dê GHI Mg3Si+2MgOG
ứ at fo CZ=O r _ ae nga la 42
+ Trong cong nghiép, silic dwoc san xuat băng cách dùng than cốc khử silic dioxit ph pw Trong phân tử CO, cacbon có số oxi hóa là trong lò điện ở nhiệt độ cao: + ;€ QẮm, „ TInhchẩthóahọ 2a eT rong phân tử CO có liên kết 3 giông nitơ nên tương tự với nitợ, CO rât kém hoạt Họ ¬ IỊ Hợp chất của silic SiO;+2C->Si+2CO — - /11botw¿/ ÚK ny sib động ở nhiệt độ thường và trở nên hoạt động hơn khi đun nóng @ lu 1 Silic đioxit: SiO; + NaOH lỗng > khơng xây rạ 4
MA › CÔ là 0xif trung tỉnh L >6)
SiO, + NaOH đặc nóng > Na,SiO, + H,O ( chậm) v2
\ SÂM ch Á
2
qdá c0 là chất khử: manh: CO cháy được trong không khí tạo thànhCO; , cho ngọn lửa màu lam nhạt và tỏa nhiều nhiệt, nên CO dùng làm nhiên liệu khí Khi có than hoat
POO _wo tính làm xúc tác, CO kết hợp với Clo theo p ứng: c b Sử,
Com) ; 9s CO + Cl; 2 COCI; (photgen)
œ Khí CO có thê khử nhiêu oxit kim loại ở nhiệt
e Trong phòng thí nghiệm :
CO được điều chế bằng cách cho Hạ SO¿ đặc vào HCOOH và đun nóng:
HCOOH CƠH,O (4 fac)
d6 cao( pp nhiét luyén)
IỊ CACBON ĐIOXIT:
O=C=O Các liên kết C-O trong ph tử CO; là liên kết công hóa tri có cực, nhưng do có cầu tạo thăng nên phân tử CO; là phtử khg có cực
2 Tinh chat vat li: Khi lạnh đột ngột ở -76°C, sẽ hóa thành khối rắn, trắng gọi là nước đá khơ tA Cc » C © L (0 Ly 3 aa! 2 ` tố) rk ay ;dkt {dys Y neato ) LÐ)
Mg, AS ®_ làoxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan đễ trong kiềm nóng + \ C chảy hoặc cacbonat kim loại kiểm nóng chảy, tạo muối silicat He
@ Silic dioxit tan trong axit flohidric: SiO,+ 4HF > SiF,+2H,O -' X2 (uk Dua vao ph img này người ta dùng đ HF khắc chữ và hình trên thủy tỉnh
2w\oôA — 2: Axitsilixic và muỗi silicat - Adc Ney, a, Axit silixic : H,SiO;\a chat ở dạng keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ
Z2(§um mật nước tạo SiO; Khi say khô, Axit silixic mất một phần nước, tạo thành một vật # Ren vàn liệu xốp 1a silicagen Silicagen duoc dung dé hut 4m va hap thu nhiéu chat ae ye
Ghdy ode _ Axit silixic 1a axit rat yéu, yéu hon ca axit cacbonic nén dé bj khi CO; đây ra khỏi L "§ đ muỗi của nó: Na;SiO; + CO; + HạO > Na,CO; + H;SiO;}
2 TE 3.Mudi silicat : Muéi silicat cia kim loại kiém tan trong nước và bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm: _ Na;SiO; + 2H;O ®% 2NaOH + H;SiO;
- Dung dịch đậm đặc của Na,SiO; va K;SIO; được gọi là thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tỉnh và ssa hoặc gỗ tâm thủy tỉnh long sé khó bị cháỵ
QC | Hs cn aR rene
Trang 13ON TAP HO A 11 HK [[!213htlongsn@zmail.com - 01663 385 535
Ị BÀI TẬP LẬP CTPT HCHC: Đối với bài toán phức ta
+tinh mc: Néu dot chy A> CO; và Na;CO; thì: tụ = Ï2n„ cọ, Ð 12Hcọ,
+ Tỉnh mụ : Nếu đốt cháy A thu duge H,O va HCI thi My = 2Ny 4 + Nuc) Nếu phân tích A thu được H;O va NHs thị My, = 2Ny 4 + 3Nypy, + Tinh mc: Néu dot A thì thu được HCI hdp thu bang dung dich AgNO; thì thu được 1 lương kết tủa AgCl thì : Meo Aagect- 3 5, 5
IỊ Xác định số liên kết pi: dya vio phản ứng cộng; sô mol LK pi = sô LK pị Sô mol hợp chát
$e s6LK 1 typo + "on 5 tuong ty cho so lién ket pi trung binh 7 Thay — chat *ww****CHÚ Ý: KHL GIẢI BÀI TẠP ANCOL******* L Công thức : HCHC CTTQ CT chung
Ancol no đơn chức hở CaH„.aO n2 1 C,Hon+1OH n21 Aneol không no(1 liên kết CaHạ„O C,H„„¡OH n>3
7Zr ) đơn chức hở n23
Ancol không no(2 liên kết CaH.;O CaHan.; OH Zr ) đơn chức hở ' n23 n23
Ancol no hai chircho | 3 C,Hon+202 n22 CnH„(OH); n22 Ancol đơn chức hở C,H O CaH¿;; ¿OH n2], x31, 2SyS2x†2 a>0 Ancol C,H,O, C,,Hoan+2-2a-x(OH) co x>z>1,2<y<2x+2 chẵn n>xel,a>0, Ancol no hở CaHaa:;O; CaHan:;„(OH); * n2z>l _n2z2l
IỊ Một số ancol cân nhớ :
Công thức Tên thông thường Tên thay thê
‘ CH;OH Ancol metylic Metanol
CH;- CH;-OH Ancol etylic Etanol
€;H;-CHạ.OH &% Ancol propylic Propan-1-ol (CH;),CH-OH ‘2 ' Ancol iso propylic Propan-2-ol - -GH;(CH))3;-OH - © - Ancol butylic -Butan-L-ol CH;-CH;-CH(CH;)-OH “- Ancol sec-butylic Butan-2-ol (CH3),CH-CH,-OH 7+ Ancol izobutylic 2-Metyl propan-1-ol _(CH:);C-OH Ancol tert-butylic 2-Metyl propan-2-ol
HO-CH›-CH;-OH Etilen glicol Etanđiol
HO-CH;-CHOH-CH;-OH Glixerol Propan- 1 ,2,3-triol
CH;=CH-CH;-OH siz Ancol anlylic Prop-2-en- l-ol CH3-[CH)],-OH 36 Ancolamylic \ Pentan-1-ol
CsgHs5-CH2-OH Ancol benzylic Ancol benzylic
Ị Dong phân: Ủng với công thức C„Hạ„;zO có các loại đồng phân hở:
+ Ancol no đơn chức hở CnHạn;,OH (n2 ]); + Ete no don chức hở RO- R (n2>2) + Merch « Oe Rud off
& Pic paar te 4 tá quất +
Công thức tính số đồng phân ancol ne chire no, mach hé : C,H2,+.0
Sé đồng phan C,H2,4.0 = 2” (1<n<6) đ¿ 0v) Ub
Vidu: Số đồng phân của ancol có công thức p phân tử là : WRC ước CạHẠO =2 2# =2; CHọẹO =2”Ý =4; C;H¡2O
IV Tính chất vật lý: Cùng day đ, M>> thi t°s>>, độ tan <<\ tê Ê acc
- Nhiệt độ sôi của hiđrocacbon < anđehit < ancol < axit c
+ liên kết hiểro giữa các phân tử axit bên hơn ancol tương ứng
+ anđehit và hiđrocacbon đều không có liên kết hidro liên phân tử nhung phan tir andehit có nhóm —CH=O phân cực hơn nên t°, cao hơn hiđrocacbon tương ứng zkz~ Ancol từ Cị > C¿ tan vô hạn trong nước Độ tan trong nước giảm dần khi tăng số
nguyên tử C trong phân tử
% Các poliancol như etylen glicol, glixerol sánh ,nặng hơn nước và có vị ngọt
V Tính chất hoá học
1.)Phan ứng thế nguyên tử H của nhóm OH ancol
ạ Tac dung với kim loại kiếm :(Chung của ancol) (nhưng không tác dụng với đ kiêm) R(OH),,+nNa > R(ONa),+n/2 Hạ
Ghỉ chú:+1 mol ancol tác dụng với lImol Na hoặc tạo 1/2mol Hạ > ancol đơn chức +lmol ancol tác dụng với 2mol Na hoặc tạo iImolH; => phải ancol hai chức +1mol ancol tác dụng với n mol Na hoặc tạo n/2mol Hạ > phải ane n chức
2m „ CHIẾN ¢ Holt
Số nhóm OH= 2 = 2 = - Mau
o_o Ane Ane he el * là "
‘b Tac dung với Cu(OH );: Đây là phan ứng riêng của mọi hợp chất hữu cơ có 2 nhóm OH liên kết với 2 cacbon kế cận hòa tan được Cu(OH); tạo đ màu xanh lam Chú ý khi nhận biết
gvì
LÊ ví dụ :* 2C;H;(OH); + Cu(OR); 3 [C;H;(OH);O];Cu + 2H;O
I Và ngược lại ancol đa chức tac dung được với Cu(OH); cho dung dịch màu
xanh đặc trưng thì có ít nhất 2 nhóm —OH ở kề nhaụ
2 Phân ú ứng thế nhóm OH ancol : Rot! + HA =2 RAt b 0
ạ Tác dung với axit vô cơ, hữu cơ (SGK 11 NC /226) VD 8 43 SBT NC 11 b Phản ứng ete hóa : điều kiện HzSOu đặc 130 C>140°C
2ROH > R-O-R + HO (1) CHU Y : ancol đơn chức cho phản ứng ete hóa thì :
1 Số lượng ete khác nhau sinh ra khi tách nước n phân tử ancol = nữ+)
2 trong đó có n ete đối xứng
-ÏJ` 2 theo DLBTKL: ~~ Mnnanco Mhnete tM HzO
3 Nancol= 2nnước =2Nete Hay Nete= nước = =1/ 2nạncoi
4 Hỗn hợp các ete thu được có sô mol bằng nhau thì số mol mỗi ancol „ đã phản ứng cũng phải bằng nhau
— 8: Phản ứng tách nước : điều kiện H;SOu đặc 470°C>180°C Chú ý: + at t tach Zaixép: OH ưu tiên tách với H của C kế cận bậc cao hơn(spc) + Ancol tách nước tạo được anken(olefin)<> Ancol no đơn chức hở >£ +CH:OH, (CHa)zC-CH;-OH không tạo anken khi loại nước
4 Phản ứng oxi hóa :
ạ Phan trng oxi hóa nhẹ khơng hồn toàn:bởi CuO hoặc Oz/Cu xt đun nóng - Ancol bi oxi hóa thanh andéhit R-CH=O <> Đó là ancol bậc ¡ R-CH;ạOH) Lhe
Trang 14` - Ancol bị oxi hóa thành xeton R-CO-R © Đó là ancol bậc II R-CH(OH)-R, & - Ancol không bị oxi hóa nhẹ là ancol bậc III, bị oxi hóa mạnh bẻ gãy mạch C v22 b, Phản ứng cháy (oxi hoa hồn tồn): -
` 4 _+§6 mol H;O>sô moi CO; phải có dạng C„H„n,;¿O; n >1, z>0 Mọi hchát hữu cơ Á chứa C,H hoặc C, H, O cháy đều cho CO;, HO mà ; _
VaS6 mol A=sé mol H,0 - Sé mol CO,
+S6 mol H,0=s6 mol CO, phải có dang C,H,,0, n >1,z>0
+S6 mol A = số mol CO; - Số mol H;ạO phải co dang C,H2,20, n >2, z>0
Vậy khi đốt cháy ancol no hở đơn hoặc đa chức <> n co, < "4,0
VỊ Điều ché : ~
1 Điều chế etanol trong công nghiệp : Reza
ạ Hidrat hda etilen xtc tac axit: C,H,+H,O (H2SO4, 300°C)> C;H:OH
b Lên men tỉnh bột xúc tác enzim:(CaH:oOz)n+nHạO>nCạH;;O;
af ohh CgH 1206 > 2C;H;OH + 2CO;
2 Điều chế metariol trong công nghiệp :
ạ CH¿+HạO2CƠ3H; (xt, C) ; CƠ2Hạ>CHạOH (xt, t°C, p) b 2CH4+O2>2CH30OH (xt, t°C , p)
Một sô chú ý khác :
1 Qui tắc tách Zaixêp,cộng Maccopnhicop để xác định đúng sản phẩm chính khi tách HạO và cộng HạO; tách HX, cộng HX
2 Ancol đơn chức tac dung voi H2SO,dac & nhiét dé thich hop ma:
ạ Mg san pham < Mạ ancol thì sản phẩm đó phai la hidrocacbon không nọ
(A) C.H/zO -> (B) C,Hy, + H;O (H;SO¿ đặc 170°C->180°C) ĐLBTKL > Mg=Ma-18 -> Mop/Ma = (Ma-18)/Ma> My > CTPT A
b Mẹ sản phẩm > Mạ ancol thì sản phẩm đó phải là ete
(A)2R-OH > (B) R-O-R + H;O (H;SO¿ đặc 130°C->140°C)
ĐLBTKL >3 Mạ= 2MA-18 > Ms/Ma = (2MA-18)/MA => Mạ > CTPTA 3 Hợp chât hữu cơ đơn chức A chứa C,H,O > A chỉ có một ng tử
oxi hoặc 2 ng tử oxi : -
+C,H,O(ancol,phenol, ete, andehit, xeton déu don chức) x>1,2<y<2x+2 +C,H,O; ( axit cacboxylic, este đơn chức) x>1,2<y<2x
4 Phương pháp tăng giảm khối lượng (ancol, phenol,axitcacboxylic) :
(-OH),+xNa > (-ONa), +x/2 H, 1molA tang 22x gam na =(mhh muối — mhh ancoi )/ 22x 5 Oxi héa ancol bac | nhe thu được hh hơi gồm :
andehit, nước và ancol có thể dư
6 Hchc dễ bay hơi nhưng muôi của nó thì không, chú ý khi cô cạn
7 Trong ancol + nhóm OH phải liên kết với cacbon no + Mỗi C chỉ liên kết một nhóm OH
+ Nếu nhóm OH liên kết với C không no, không bên, chuyển vị thành
anđehit hoặc xeton
+ Nếu mỗi C liên kết nhiều nhóm pH foal nước thành anđ, xeton, axit
ry Sa (BS Re fan ctôoj
F thy dang i Ề t8&x£ hà Soa
biểụ
t
*****CHÚ Ý KHI LÀM BÀI TẬP PHENOL***+*
1 Trong phân tử phenol nhóm —OH liên kết trực tiếp với C trong vòng benzen
Vd : phenol CsHs-OH , crezol CH -CsH,-OH con ancol thom nhóm —OH Lkết với C ngoài vòng benzen Vd :C¿H;-CH;-OH ancol benzylic
CTTQ của phenol đơn chức đồng đẳng của Phenol DO
C¿H;-OH là phenol C,Ha7-OH n26 kẹ Gc
2 Phenol tac dụng được với đ kiểm (là phần ứng chứng minh phenol có tính axit ; đo ảnh hưởng của gốc C¿H;- đến nhóm -OH còn ancol thì không
R Tính axit của phenol rất yếu không làm quì tím hóa đỏ ae Tính axit C;H;OH< C;H;OH < H;CO; < CH;COOH<HCI
3 Ancol tác dụng với đ axit (xúc tác H;SO,đặc) còn phenol thì không Do liên kết C-O của phenol bên hơn của ancol
4 Phenol lam mat mau đ nuéc brom và tao 1 trang CaH;Br;-OH (do ảnh hưởng của —-OH đến C.Hs-), benzen, toluen khg tdụng với đ nước Brạ mà tdụng với Br;khan, 5 Phenol =‡ với đ HNO¿;„,/H;SO,đặc, nóng sinh ra axit “ CaH;z(NO;);-OH (thuộc nô 2,4,6-trinitrophenol )
6 Đi ché phenol : CoH, + CH;=CH-CH; —”——> C,H;CH(CH;); Vi
NEN
+
(oP we) — —> CH;-C(CH¡);-O-O-H —#—> CH;-OH + CH;COCH;
_% Phân lớn phenol ding để sản xuất poliphenolfomanđehit , ngoài ra dùng để điều chế dược phẩm, thuốc nhộm thuốc nỗ , chất kích thích sinh trưởng thực vật , chất diệt có 2,4-D( axit -2,4- diclophenoxiaxetat Cl,CsH3-Q-CH)-COOH) chất diệt nắm mốc (nitrophenol) , chất trừ sâu bo , *****CHU Y_: KHILAM BAI TAP ANDEHIT*#**** = 7 ok de EK chưuớiô Hoty | - IT, Công thức : HCHC CTTQ CT chung
Anđehit no đơn chứchở | C,H;„„O n21 CaHaạn;iCHO n20 Andehit không no(1 lién C,H2,.20 C,Hen-1 CHO n22 kết Z ) đơn chức hở n>3 Anđehit không no(2 liên CnH„O - CnHạn.; CHO kết Z7 ) đơn chức hở n>3 n>2 Anđehit no hai chức hở CaHan;O; CaH„„(CHO); n20 _ò n2
Anđehit đơn chức hở C,H,O C,Hon+2-2a-1 CHO n20,a2>0 oe x21, 2Sy<2x Hay R-CHO R20
Andehit C,H,O, R(CHO), hay Cy Hon+2-2a-x(CHO),
x21, 2<y chin R>0;n>0,a>0,x>I
Xeton no đơn chức hở C,H>,O C,H;„.¡ -CO- C/H;,.;
ee n23 l+xty=n23 _-
IV Tinh chatvatly = OMS e-Cikaio - Tower | Rue fan teaewIc’
— Nhiệt độ sôi của anđehit thấp hơn của ancol lương ứng vì giữa các phtử anđehit
không có liên kết H, nhưng cao hơn HC tương ứng vì có nhóm C=O phân cực
- Độ tan trong nước giảm dẫn khi tăng số ngtử C trong phân tử
— Andéhit , xeton cũng tạo được liên kết H với nước F}~CHO, Gt, coc, Jom
V Tính chất hoá học vs e4 hyo
Trang 15Se BREN EYES Man Diet andenit, xeton khong cho phản img nay ) rh
R(CHO), + 2x[Ag(NH),]OH —“<_» R(COONH,), + 2xAg + 3xNH; + xH,0
+ Khi cho H-CHO + đAgNO;/NH; :
-Nếu dé cho phản ứng dừng ở muối của Axit hữu cơ thì :
H-CHO + 2[Ag(NH;);]OH — ““—> H-COONH; + 2Ag + 3NH; + HạO
-Néu dé cho tac dụng với lượng dư đ AgNO; / đ NH; thi :
¬ H-CHO + 4[Ag(NH;);]QH —'“—> (NH,);CO; + 4Ag + 6NH; + 2H,O
+ Mọi hợp chất hữu cơ chứa nhóm chức -CH=O đều cho phản ứng tráng gương Vi du : R(CHO), , HCOOH , HCOONa, HCOONH, , HCOOR + Hợp chất hữu cơ tác dụng được với đ AgNO,/NH; |
> phải chứa -_ - Hoặc chứa H-C=C ~ ( tạo kết tủa vàng nhạt ) nhóm chức cacbandehit ~CH=O ( cho phần ứng trắng bạc )
+ Khi tham gia phản ứng tráng gương với lượng dư đ AgNO¿NH; : Mag? Mandehit =2:1—> andehit phải đơn chức R-CHO (R#H) Nag? Nandenit = 4 : 1 3 andehit phải là H-CHO hoặc R(CHO);
HẠg ? H2angei = 2: 1 > cA 2 andehit là đơn chức R-CH=O không có H-CH=O
Mag ° H2andehit đơn chúc > 2 ~3phải là andehit là H-CH=O và R-CH=O (R z H)
2<nạ; > Mandehit <4 > +andehit là H-CH=O va R-CH=O (R# H) | tandehit la R(CH=O), va R-CH=O (R¥ H) “xử = + , @)Phin ứng tạo kết tủa đồ gạch : ( phản ứng oxi hóa andehit) n kuta
ùng phản ứng này để nhận biết anđehit , xeton không cho phản ứng này) + Khi cho H-CHO + Cu(OH);/ NaOH :
-Néu dé cho phan img dimg 6 mudi của Axit hữu cơ thì :
(TL CHO †2Cu(OH);tNAOH, — ““—> H-COONa +€u,O)+3H,O
-Néu dé cho tac dụng với lượng dư Cu(OH);/ đ NaOH thì :
—_ H-CHƠ 4Cu(OH);+2NaOH —'°_ x Na¿CO; +Cù;Ò + 6H;O
+ Mọi hợp chất hữu cơ chứa nhóm chức ~CH=O đêu cho phản ứng tráng gương và -phản ứng tạo kết tủa đó gạch „ chú ý khi hú ý_khi nhận biệt
(.)Tác.dụng với đ brom/H;Ợ hoặc Bri/CCla/ad KMn0, : ( phan ứng oxi hóa -andehit) -Hop chat chứa gỗ ¢ hidrocacbon khéng no/-chita nhóm cacbanđehit
CH=O chứa vòng 3 cacbon no đều làm mất mắt mầu đ brom trong nước hoặc evn 3 1
R(CHO),+ 2Cu(OH);+ NaOH —“““—> R(COONä),+ xCu;O + 3xHO *? 4-CSC~R-CH=O (+ )- 2CH;-0H + 0,
+ nH, : n andéhit = 2 :1 thi (cé 2pi) cé thé la:
-anđehit no hai chức hở CnH;n(CHO); n>0
-andehit không no 1 pi đơn chức hở C,H2,.,CH=O n>2 lệ Phân ứng trùng ngưng : Giữa anđehit fomic và phenol dư trong môi trường axit tạo thành poli(phenol-fomanđehit) (PPF) Nhựa novolac
6,/Phản ứng ở gốc hiđrôcacbon :
-H ớC bên cạnh —CO- dễ tham gia phản ứng
CH;-CO-CH; + Br; —“ 2” ` CH CO-CH; Br + HBr
- Nếu gốc R chưa no, anđehit dễ dàng tham gia phản ứng cộng và p ứng trùng hợp Vidy CH =CH-CHƠHBr CH, Br-CH, - CHO
»« (Phản ứng cộng ở đây trái với quy tắc Maccôpnhicôp)
Andehit cháy cho nCO; = nHạO > andehit no don chirc hé(C,,H2,+;CHO a> 0) Andehit X cháy cho nX= nCO, - nH;O >anđehit có 2pi hở
-Andehit no hai chức hở (C,H2,(CHO), n20)
-Anđehit không no 1pi, đơn chức hớ (C;H;„.;CHO n>2)
VỊ Điều chế | Freunde te: Lo i SOUND
1 — Oxi hoá êm địu rượu bậc nhất (Tách Hạ khỏi rượu bậc nhất) được andehit : @) R-CH,OH + CuO — “=—> R-CHO + Cụ + HO
— Ơxi hố êm dịu rượu bậc hai (Tách Hạ khỏi rượu bậc hai) được xeton :
+) R-CHOH-R +CuO — —>R-CO-R +Cu + HO
Ag,6000C
a> 2H-CHO + 2H,0( pp CN)
2.— Từ hiđrocacbon : CHạ+ O; —29:##°2_ tr CH—O + 2H,O (pp mới) oxo fect (2CH¡ + O; (Cụ200°C,100atm)> 2CH;OH)
@_ 2CH;=CH; +O; — “=2*“?y CH,.CH=O ( pp hiện đại) „ (-) CoHs CH(CHs)2 cumen —224280620% |, Cr CỌCH, + Cụ OH(ppCN)
~ 4 Hop nude vao axetilen (Hg”ˆ H', 80°C) được at BHP Sketic, ere) CH= CH+H,O —Ha82s_5 cry, —~ CHO Hợp nước vào đồng đẳng của axetilen (Hg””,H”, 80°C) được xeton
*****CHU Y : KHI LAM-BAI TAP AXIT CACBOXYLIC***++ Cong thite : trong CCL, đKMnQ, ngay dk thường trừ ~ wer : : + yong 3 cachon no: khéng lam mat mau đ _KMnO, ngay điều kiện thường) Axit cacboxylic CTTQ CT chung _ ⁄ Y§Q:, CH=O không làm mắt màu đ Br;/CỐT, ` ——no don chite ha EtmOQ n21 | CH„uCOOH n>0 _Xetonr ông cho những phản tng naỵ Chíy khin ân biết OP Ten and không no( liên K5 Z) đơn hở | C,H„„;O, n>3 | CH„/COOH n>2 R-CHO + Br,+ H,0 > R-COOH +HBr Côn) FAR không no(2 liên kết Z) đơn hở | CH„.O; n>3| C;H„¿COOH n22 (3)Phản ứng cộng: 200 TỔ ỐC 2 2 0,22 tụ do No hai chức hở C;HuzO, n>2| C;H„(COOH; n>0 « a) Cộng hợp H;: Phản ứng khử anđehit thành rượu bậc nhất RV Hab OV đơn chức hở C,H,O; CnH„:2;¡COOH n>0, R4 —CHƠII, —#H” › R_CTHI, —OEg Mối x31, 2Sy<2x a>0 Phản ứng khử xeton thành rượu bậc hai Wo: BR A LK Ho C.HO, - CnHen+2-2a-x(COOH), R-CO-R’ Nit0C_, R-PH-R u ~ X21, 2<y chin n20,a20,x2>1 H ; - 7" 4ƒ Lo
Chay: — Andehit + Hy (Ni, C) > ancol no bac I, khi: hot — 3th - 2-On EOahk96 1+ +
+nH; : n anđêhit = 1 :1 thi (có lpi) anđehit no đơn chức hở C;H;ạ;;CHO n>0
Trang 16ete en py Gg Wess 6 vì ` 045 Lỵ HỊ Một số axit cần nhớ : 1B A DXrat Kaosen « 5 LU TS ate) 5 ug yy” CORE) Công thức LE Tên thông Tên thay thế Z thường
H-COOH “Z Axit fomic Axit metanoic
CH:-COOH <> Axit axetic Axit etanoic
C,H;-COOH -#-2 Axit propionic Axit propanoic
(CH3),CH-COOH <=> Axit isobutiric Axit-2-metylpropanoic
CH;(CH2);-COOH «<> Axit valeric Axit pentanoic _ CH (CH2), COOH“ _ Axit caproic Axit hexanoic CH3(CH2)s-COOK&<—_|_ Axit enantoic Axit heptanoic CH,=CH-COOH «27 Axit acrylic Axit propenoic
CH,=C(CH;) -COOHyy-y | Axit metacrylic Axit-2-metylpropenoic
HOOC-COOH x#Z Axit oxalic Axit etandioic
HOOC-CH,- COOH _» Axit malonic Axit propandioic
HOOC-(CH;);- COOH Axit sucxinic Axit butan-1 ,4-dioic
HOOC-(CH))3 - COOH - _ Axit glutaric Axit pentan-1,5-dioic HOOC-(CH,),- COOH Axit adipic - Axit hexan-1,6-dioic
CsH;-COOH 2 _ Axit benzoic Axit benzoic HOOC-C¿H-COOH 7 —” Axit phtalic -
CH3- (CH2)14-COOH Axit panmitic Axit hexadecanoic
CH;- (CH;);-COOH Axit stearic : Axit octadecanoic
CH;(CH,);CH=CH(CH;);COOH Axit oleic - | Axit cis-9-octađecenonic
IV, Tinh chat vật lí : C, 17Hs;-COOH Axit linoleic | Axit 9,12-octadecadienoic
-Ba chat dau day déng dang la chat lỏng, có vị chua, tan vô hạn trong nước, điện lị yếu trong đ Những chất sau là chất lỏng, rồi chất rắn, độ tan giảm dân Nhiệt độ sô: tang dan theo n
— Giữa các phân tử axit cũng xây ra a hiện tượng liên hợp phân tử do liên kết hi đrọ
Ee — << co T1
( oS aS — +
Do đó, axit có nhiệt độ sôicao hon andehit ya ruou tuon
V Tinh chat héa hoc: gtr ie ¡ †RÍ; rng ins ;t mid dã 4: ‘yi 1 Tinh axit: Đều là axit yeu ptdli : R-COOH +H,0 > HO" +R-COO
" ( đ của nó làm qui tím hóa đó ) ° Anh hướng của gốc R đến nhóm - COOH:
+ Nếu R là gốc ankyl có hiệu ứng cảm ứng (+D):
+] (day electron) thì làm giảm tinh axit Gốc R càng lớn hay bậc sàng cao, +1 càng lớn, thì tính axit càng yếụ
Vĩ dụ: Tính axit giảm dân trong day saụ
CHh — COOHE> C2Hs - COOH >CH:— CH ~ COOH CHạ
+ Nếu trong gốc R có nhóm thế gây hiệu ung cam ung —I (nhu F > Cl > Br> I hay
NO, > F > Cl > OB) thi lam tang tinh axit
Vĩ đụ: Tính axit tăng theo dãy saụ
‹
CỔ 7 7 +®#ˆ
CHa — COOH < CH - — COOH < CHa —- COOH
Br Cl
+ Nếu trong gốc R có liên kết bộị ví dụ 1 oT
-C= ẻ — gầy ra hiệu ứng cảm ứng —I cũng làm tang tinh axit
+ Nếu có 52 nhóm -COOH trong 1 ph tử, do ả h lẫn nhau nên cũng /àz tăng tính axit Vậy :
(1) Gốc R càng hút electron ->K, >> >2 tính axit càng mạnh (2) Tính axit :
H-COOH > CH;-COOH> C;H;- COOH > C;H, COOH >C4Hy -COOH (3).Tính axit CH;-COOH< CI-CH;-COOH< F-CH;-COOH -
(4) Tính axit:
CH;-CH;CH;-COOH< CH;-CHC1-CH;-COOH<CH,-CH;-CHCI- COOH (5) Tính axit C;H;OH <H;O<C,H;OH <H;CO; <CH;COOH<HCOOH<HCI (6) Tính axit CH;=CH-COOH>CHạCH;COOH
— Este của axit metacrylic với ancol metylic được trùng hợp để chế tạo thuỷ tinh hitu co (plexiglas)
+ RCOOH tác dụng với đ NaOH, cô cạn đ sau phần ứng được chất rắn khan - có thể là: RCOONa và NaOHdư Nếu axit dư thì khi cô cạn axit cũng bay hơi
+ Hợp chất hữu cơ Á chứa C, H.,O tác dụng được với đ kiềm >-Acé thé la phenol - A có thể là axit cacboxylic R-COOH - A có thể là ests R-COO-R’ + Hợp chất hữu cơ A chứa C, H,O tác dụng được với đ kiềm ngay điều kiện thường >> - A có thể là phenol - A có thể là axit cacboxylic
4 Chỉ có axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc
5 + Axit cacboxylic cháy cho "CO," "HO << ,phải C nHạ„¡COOH + Axif cacboxylic X cháy cho số mol X = số mol CO;-số moi HạO <© phân tử có 2 pi, hở <>
phải C,H2,.1COOH (Axit cacboxylic khéng no 1pi đơn chức ho) Hoặc C nHan( COOH); (Axit cacboxylic no 2 chức hở )
6 Hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C,H,O :
+ phân tử có 1 nguyên tử oxi : ancol, phenol, ete, andehit, xeton déu don chire + phan tử có 2 nguyên tử oxi : axit cacboxylic, este đều đơn chức
VỊ Điều chế
1 Thuy phan este : trong môi trường axit
R-COO-R' + H,O <4©H+%—> R-COOH + ROH
2 Oxi hoá các hiđrocacbon Cre)
2CH;-CH,;-CHz-CH; + 5O; 20S, 4CH,-COOH + 2H,O0 R—-cCHZOH —lel> rR-— ceo —lel + R-—coor
ha ant 22 3 Oxi hoa ancol bac 1 tha chỉt rồi thành axit C Cð H6) Lance ữ)
Phản ứng lên men giâm là pp cô truyền sản xuất axit axetic
Ớ) C;H;OH+O; _ thể", CH;-COOH +H;O
4 Từ metanol : CH;-OH (đây là pp hiện đại sản xuất axit axetic)
tr) CHO +(CO) on” eRe nas
Trang 17ESTE-LIPITĐ1
IL CÔNG THỨC: CaHan + 2~2k-220z (n 2 2, k >0, a > 1) Có (k+a) liên kết pi; ho
Định nghĩa: Khi thay nhóm — OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng
nhóm — OR’ thu dugc estẹ r
+ CT CHUNG của este đơn chức: R-COO-R? <4
Cok Lạy
<
*{R: Hiđro hoặc gốc hiđrocacbon
+ Công thức phân tử : R: gốc hiđro cacbon) |
Este no, don hé : C,H2,0> (n>2): tạo bởi axit no, đơn chức hở và ancol no, đơn chức hở
Este không no, đơn chức có 1 nối đôi, mạch hở: C„Hạ„ _ ;O; (n 23): Este nhị chức, no: C;Hạ„_zOx có 3 dạng công thức chung : (n>4): >_ Tạo bởi ancol đơn chức — axit 2 chức: R(COOR’),
> Tao béi ancol 2 chire — axit ] chitc: (RCOO),R’ > Tạo bởi ancol 2 chức ~ axit 2 chức: R(COO);R'
Este 3 chức, no: CnHan_ 2Os Có 3 dạng công thức chung chính: (n >6):
>_ Tạo bởi ancol đơn chức — axit 3 chức: R(COOR’) > Tao béi ancol 3 chitc — axit 1 chức: (RCOO);R? > Tạo bởi ancol 3 chức — axit 3 chức: R(COO);R'
Il MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA AXIT CACBOXYLIC: ~
(1): Anhidrit axit: RCO -O- COR (2): Halogenua axit: RCOX
(3): Amit: RCONR,’
Il TÊN CÚA ESTE: Tên gốc HC R' + tên gốc axit (tên thường) + at, Z7
IV LÍ TĨNH: Ở đk thường, este ở thể lỏng, nhẹ hơn HạO, ít tan trong LO, tan trong
dung môi hữu cơ Một số este có M lớn ở thể rắn Các este có mùi thơm dễ chịu: CH;COOCH;CH;CH(CH;); isoamylaxetat (mùi chuối chín); etyl butirat(mùi dứa); etyl isovalerat(mui táo) (CH;)CHCH;COOC;H
Este cé t’,, t°, thdp hơn các axit và ancol có cùng số ng tử cacbon vì giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro liên phân tử
V HÓA TÍNH:
l Phan ứng ở nhóm chức:
* Phứng thủy phân:
Trong môi trường axit có t° Este thủy phân thuận nghịch: > RCOOR’+H- OH S RCOOH + R’OH
Trong môi trường kiém: Ph img mét chiéu( ptr xa phòng hóa): 0 > RCOOR'+NaOH —*“—> RCOONa+R°OH Phản ứng khử: Este bị khử bởi LIAIH¿: khi đó nhóm axyl R-C=O trở thành ancolbậcI R-CH;OH lo RCOOR' LiALH ,-1°C RCH,OH + R’OH 2 Phản ứng & géc HC:
- Ph ứng cộng vào gôc HC không no: cộng H> (Ni,t°), Xo, HX, HạO, trùng hợp oxi hóa ¬ Este khơng no làm mắt màu đ brom, đ KMnO,; chú ý khi nhận biết VỊ DIEU CHE:
_
Este của ancol: Đun hỏi lưu hh ancol với axit có mặt H;SO, đặc (phản ứng este hóa) : CH;COOH + C;H;OH S CH;COOC;H; + HạO
Muốn nâng cao hiệu suất phản ứng cần:
> Lấy dưaxit hoặc ancol, chưng cất lấy sản phẩm liên tục Ay qj ` wc VOL
CS 1 mét mudi+ mat and thì este có dang R-COO-CH = CR:Rạ;
> Ding H,SO, dic: Hút nước và làm xúc tác cho quá trình,
*& Este cia phenol:
Vì phenol không tác dụng với axit nên để điều chế este cula phenol: Cho phenol tac dụng với clorua axit hoặc anhiđrit axit:
CạH;OH + (CH;ạCO);O — CH3COOC,.H; + CH;COOH CsH;50H + CH;COCI — CH3COOC,H; + HCl
Diéu ché clorua axit: 3R-COOH + POCI;> 3R-COCI + H;PO, Điều chế anhiđrit axit: 2RCOOH + PO; >3 (RCO);O + 2H;PO, + Các pư khác: RCOOH + HCSCH —*“*_ RCOO-CH=CH;
VIỊỨNG DỤNG CủA ESTE: Làm dung môịPolimetacrylat dùng điều chế thủy tỉnh hữu cơ PVA dùng làm chất dẻo hoặc dùng là nguyên liệu điều chế poliancol dùng làm keo dán Dùng làm hương liệu trong công nghiệp
PH UNG XA PHONG HOA DAC BIET CUA ESTE DON CHUC TAO: (R,Rị,Rạ: H; gốc HC) 0
Vd: R-COO-CH=CH; + NaOH —““—> R-COONa + CH;-CH=O
2 môt muối + một xefon thì este có dạng R-COO-C(Rạ) = CR;- Rọ
(R,Rị,R¿ : H hay gốc HC) Hạ : gốc HC) Vd: R-COO-C(CH;)=CH;+NaOH —C › RCOONa+CH;-CO-CH, `
3 hai muối + nước > phải este của phenol R' - CạH - OCOR Vd: R-COO-C,H, +2NaOH —tC » R-COONa + C¿H;ONa + HO
Hay cô cạn đ phần hơi thu được chỉ có nước - phải este đơn chức của phenol
4 cho môt muối duy nhất: phải este vòng <®m,„„+mw¿ow = M audi
Vd: / CH-CH,-C50 +NaOH —T —> HO-|CH;]; -COONa
CH
CH;-CH; —O ~
<« IX PHAN UNG XA PHONG HOA DAC BIET CUA ESTE HAI CHỨC TẠO : 1 hai muỗi + một ancol thì este hai chức phải có đạngR-COO-R -OOC-R?
2 một muối + hai ancol thi este hai chức có dang R”-OOC-R-COO-R’
3 một muối + một ancol thì este ¿ai chức phải có 3 dạng R(COOR’), _ ; (RCOO),R’ ; R(COO);R
⁄% XÁC ĐINH SỐ NHÓM CHỨC ESTE : TU PHAN UNG XA PHONG HOA: 1 nNaow : Beste = > este n chirc Neu đề cho axit hoặc ancol tao este la don chức , thì công thức chung của estelà: (RCOO),R` hoặc R(COOR),
2 NaOH: Neste don chic =2 “> este don chức của phenol 3 1€ NaOH : D2ese đợn chục <2 > một este đơn chức của phenol
một este đơn chức của ancol 3 1<myson ban ade : Hạs¿<2 > este don chức và NaOH dư
hoặc este đơn chức của phenol
4 Nếu sau phản ứng Xà phòng hóa, cô cạn đ thu được chất rắn B (toàn bộ nước, este
còn dư, ancol sinh ra đều bay hết) Cần chú ý khả năng trong B còn muối dư khi đó:
Myon = Minuoi* Nigem du /XỊ HOP CHAT HỮU CƠ CHỨA C.H.O
1 tác dụng được NaOH: Phenol, axitcacboxylic, estẹ
Trang 18
ˆ⁄“ 1, este cháy cho số moi HạO=số mol CO;
/XV HAI HCHC ĐƠN CHỨC H
2 chỉ tác dụng được NaOH khi đun nóng(điều kiện thường thì không): este 3 tác dụng được NaOH, không tác dụng kim loại kiềm: este
/XII_PHẢN ỨNG CHÁY :
>} este don no hở chức CaH;„O; 2 este cháy cho ngse cháy” fco2 —Em2o co este cé 2pi, hé este no 2 chire hở C nH, 204 hodc este hg no co một nối đôi C=C, đơn hở C nHạạ;O;
3 Áp dụng bảo toàn số mol nguyên tố oxi với pư cháy của este, ta có:
No (E) + no (trong O, pu)= Ng (trong CO2) +N (trong H20)
Với este E đơn chức C,H,O;, ta luôn có: 2ng + 2nO; = 2nCO; + nH;O
‘ XIN NGOÀI RA:
1 Este của axit fomic (HCOO),R cho phần ứng tráng gương
2 Este khg no, este cia HCOOH lam mat mau đbrom, đKMnO, ngay diéu kién thường 3 Este không no cho phản ứng trùng hợp tạo polime
XIV CHAT BEO (TRIGLIXERIT HAY TRIAXYLGLIXEROL)
- Chất béo(dầu mỡ động, thực vật) là trieste của glixerol với axit béo (axit monocacboxylic có số chan nguyên tử cacbon từ 12C đến 24C mạch khg phân nhánh)
- Ở điều kiện thường: chất béo ran (m6) chu yéu ở động vật, do gôc axit béo là no, chất béo lỏng(dầu) chủ yếu ở thực vật, do gốc axit béo không nọ Chất béo Khong | tan trong nước va nhẹ hơn nước, tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, xăng, etẹ
Công thức chung của Một số axit béo thường gặp
chất béọ Trong đó Rị, | Axit panmitic: C¡;H;;COOH ; Axit stearic: C¡;H;;COOH
Rạ, R; có thê giỗng nhau | Axit oleic: C¡+H;;COOH; Axit linoleic: C;7H;,;COOH
hoặc khác nhaụ -Thường gặp các triglixerit phức tạp Ví dụ:
Rị - COO - CH¿ CtsHa+ - COO -CHạ
Ra - COO - ©H Ca;Hạa - COO -CH
Ra - COO - CHa C+yHas - COO - CHạ
— Trong chất béo, ngoài trieste của glixerol với axit béo con có tmột lượng nhỏ œxữf báo ở dạng tự do được đặc trưng bởi chỉ số axit
Chi số axit của một chất béo là số mg KOH cần thiết để trung hoà axit tự do trong |
gam chất béo hay trung hòa 1 gam chất béo
e CSA = mKOH tac dung voi axit(mg) : m chat béo(gam a" Tương tự cho chỉ số este(KOH tac dung voi este), chi số xả phòng hóa (kon tac dung với axit béo tự do và este) Vay: CSXP = CSA + CSE
Chỉ số iøt của 1chất béo là số gam iot có thể cộng vào lk bội trong mạch C của 100
gam: chất béọ
Nổi đôi C=C ở gốc axit béo không no bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành
peoxit, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm trong đó có anđehit có mùi khó chịu Đó là nguyên nhân của hiện tượng dau mở để lâu bị dị 2Ge iPr )
Ợ(C UN aQOH: 1 Tao 1 muỗi + lancol: Hai hchc đơn chức có thê là:
+ R-COOH va R-COO-R’ (1) + R-COOH va R’-OH (2) +R-COO-R’ va R’OH = (3)
- Manco! 7 NaOH > dang (3) hoặc (2)
2 Tao 2 muối + 1 ancol
Hai hchc đơn chức có thê là : + R-COO-R'' và R'-COO-R'°ˆ (1) + R-COOH va R’-COO-R’’ (2)
> 7 Mancol < NnNsOH > dạng (1) hoặc (2)
- Hanes = Pxaon hai chất hữu cơ đó công thức chung (1) - Nancot <BNaon hai chất hữu cơ đó công thức chung (2) 3 Tạo 1 muối + 2 ancol: Hai hchc đơn chức có thể là :
+ R-COO-R' và R-COO-R'' (1) + R-COO-R’ va R’’-OH (2) ~ Rancol ~ NaOH S0); ~ Mancot > BNaon <> (2)
xXVI MUÔI CA AXIT CACBOXYLIC
a, Chay: 2 CyHon+1 COOM + (3n+1) O, > (2n+1)CO, + (2n+1)H,O +M,CO; b Nung với vôi tôi xút : R-COONa + NaOH ->RH +Na;CO; (CaO xúc tác ; nung )
c Tác dụng với axit manh hơn: 2RCOONa+ H;SO¿ >3 2RCOOH + Na;SO¿ XVH XÀ PHÒNG HOA ESTE : | H ?u , Ma “MOHEĐ _~ > thi este đó có dang HOOC-R-COO-R’ ( véi R’OH 1a hop chat Ano 2 2
phenol) Ví dụ R- COO- CgH,-OH
+ Tir 2 axit cacboxylic don chirc khac nhau va glixerol tao tối đa bao nhiêu tri estẻ
+ Có tối đa bao nhiêu triglixerit thủy phân thu được 2 axit cacboxylic đơn chức khác nhau và glixerol ?
+ C;HuO; có bao nhiêu đồng phân hở bền ?
+ C;H¿O; có bao nhiêu đồng phân đơn chức hở bền ?
+ C¿HạO; có ? đồng phân đơn chức tác dụng với đ NaOH ngay điều kiện thường? + C¿HạO; có bao nhiêu đồng phân đơn chức tác dụng với đ NaOH ?
55 Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nảo sau đâỷ
Ạ H; (xúc tác Ni, đun nóng) ~ B Dung dịch NaOH (đun nóng) Œ HạO (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) D Cu(OH); (ở điều kiện thường) 56 Dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, ety! fomat, tripanmitin Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH(dư), đun nóng sinh ra ancol là
Ạ 3 B 5 C 4 D 2 57 Phát biểu nào sau đây đúng?
Ạ Trong phản ứng este hoá giữa CHạCOOH với CH;OH, H;O tạo nên từ OH trong nhóm COOH của axit và H trong nhóm OH của ancol
B Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm
C Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hoá học, chỉ cân dùng thuốc thử là nước brom
D Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín
58, Cho các chất sau: CH;COOCH;CH;CI, CIH;ạN-CH;COOH, C¿H;Cl(thơm),
HCOOC.,H:(thơm), CsH;COOCH;(thom), HO-C,H,-CH,OH(thom), CH3CCI,
CH;COOC(CI;)-CH;, HCOOC,H.CI (thom) Có bao nhiêu chất khi tác dụng với NaOH đặc dư( t? cao, P cao) tạo ra sản phẩm có chứa 2 mudỉ Ạ 5 B4 C.6 D7
60 Este X cd cac dac diém sau:
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau; - Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong
X) Phát biểu không đúng là: ,
Trang 19AJA 2ARU TEL UAL DURIS | WA IGEUALL, SACCARIT) — C, HO) 5 k#ww*w%&w1213 Glucozo(đường nho) Fructozo(đg trái cây) Saccarozo(đg mía) Mantozo(đ m nha) Tỉnh bột Xenlulozơ 1.Công thức C¿H¡zO¿(monosaccarit) CzH:;Os(monosaccarit)
Ci2H,0)(disaccarit) | C¡ 2H220;,(disaccarit | (Ca¿H¡sOs);(poli saccarit) CạH¡oO;); (polisaccarit) hoặc
M=180 | M=180 M=: 342 M= 342
M= 162n [(C¿H;O(OHM;], M= 162n
2.Câu trúc phân tử CH,OH[CHOH], -CH=O ; CH;OH[CHOH]; La di saccarit gm gom 2 géc @ - các gốc & -glucozo gồm các géc 2 -glucozo -CO-CH;OH gốc Œ -glucozơ glucozơ 2 loai:Amilozo: (Ik @ -1,4- (Ik /-1,4-glicozit Có 2 dạng tỉnh thê: Ø -glucozơ +trong đ tôn tại chủ và Ø -fuctozơ qua | (Ik@ ~1,4-glicozit) glicozit), khéng phan — vB
yéu 6 dang 8 vòng 5 liên kết glicozit nhánh , xoăn lò so, M=1.000.000-2.400.000
tne=146°C(36%) cạnh hoặc 6 cạnh C¡-O-C; n=1000 - 4000
2 - glucozo + trạng thái tỉnh thể ở Amilopectin: (lk @ -1,4- tno=150°C(64%) dạng / ,vòng.5 cạnh glicozit va Ik @ -1,6-
glucozit) , phan nhanh
n=2000 - 200000
3.TCVL Ha chat kết tỉnh không | +là chat két tinh không | +kết tỉnh không màu | đường mạch nha +răn vô định hình , màu + chất răn hình sợi, màu
&TTIN mau dé tan trong nước mau dé tan trong nude | dễ tan trợ nước, khg trắng trắng, không vị, không mùi +độ ngọt =0,6 lần đường | + d6 ngot=1,5 lan màu,vị ngọt +không tan trong nước
+không tan trong nước ngay
mía đường mía +tuc=185°C nguội
cả khi đun nóng +€ó trong cây ,lá rễ, quả , +Trong mat ong có +có trong thực vật
+ở 65°C trở lên —>đkeo | + không tan trong các dung đặc biệt quả nho chín nên | khoảng 40% fructozơ †đường mỉa:-đ phèn: nhớt gọi là hỗ tỉnh bột
môi hữu cơ thông thường glucozo còn gọi là đường £ kết tỉnh 30°C- -dg
+có trong nhiều loại hạt là thành phần chính tạo nên
nho Trong mật ong có cát có lẫn tạp chất màu vàng-ẻg phên : (gạọ ), củ(khoaị ),quả(táọ ) tế bào thực vạt , là bộ khung của cây cốị+có nhiều trong
‘| khoảng 30% glucozơ có chứa nhiễu tap
+gạo 80%, ngô 70%,củ bông (95-98%), đây, gai, tre, † trong máu người có chất có màu nâu sẫm-
khoai tây tươi 20% làtinh | nứa (50-80%),gỗ(40-50%) khoảng 0,1% glucozơ đg kính : saccarozơ ở
bột
` dạng tỉnh thể nhỏ
4 Tỉnh chất đặc biệt: CO, OH~ 2 CVI Không còi OH Còn OH hemiaxetal | đặc biệt : iôt làm xanh hồ Đb: xenlulozơ+CSz+ NaOH
Hóa học lénmen | 2CO,+2C;H;OH Cano H —_ hemiaxetal nên nên có khả năng mở | tỉnh bột và ngược lại —> đ nhét ( visco)
30-35°C | khong co kha nang vong |_bom,đH SO, lsð"8 xenlu|ozơ
Còn OH hemiaxetal mở vòng
, ¬
+H / Ni,OC sobitol sobitol _
+ - ở dạng sợi dài mảnh , mượt
———— —
goi 1a to’ visco
+[Ag(NH,;]OH CÀ AgÌ w ¬ Agj -
+CH;OH/HCI tran Metyl glicozit + - Metyl glicozit - si - +Cu(OH); ở đkt củ tạo đ xanh lam do h OH +tạo đ xanh lam + tao đ xanh lam +Dd màu xanh lam - Không phản ứng với +Cu(OH);,OH;t°C +tao kết tủa đỏ gach +tao kết tủa đỏ gach + tao đ xanh lam +tao két tủa đỏ gach @)CuOH› nhưng tan trong đ “+ Svayde {[Cu(NH3)4](OH)2
| +(CH3CO),0 pương ,tráng ruột phích +CM glucozo co 5 nhém + + +
+ Xenlulozơ triaxetat(chất dẻo Anhidrit axetic OH dé kéo thanh sgl) +HNO;/H;SO, + + + + + Xenlulozơ trinitrat (thuốc súng không khói)
+H;O/H @wy may | - - GP Glucozơ + fructozo [GO øÌucozơ Đến cùng được glucozơ glucozo +BrưH;O;KMnO, đổ +mất màu đ Br; -Không mat mau - khéng +mat mau
không không —
5 Điều ché,Ung | (C¿H;sO;),+nH,O do oR t
CN thực phẩm, pha | 2(C¿H;sỞ;),+nH,O 6nCO;t5nHạO Shere | +xenlulozơ gần nguyên chất dụng,sự chuyên “HC v nC¿H¡O, Oey 1 pe hy chế thuốc
mantaza Q (CøH¡oO;)„+6nO;, Glucozơ | được chế thành sợi, tơ, giấy
hóạ _Thuốc tăng lực, tráng EEM64- HTB P0064 +4) By nC¡;HzO¡; dư chuyên về gan nhờ viết, giấy làm bao bì,
enzim thành glicogen(còn gọi là tỉnh bột động vật)
+vật liệu xây dựng , đồ dùng
Trang 20Li THUYET AMIN” "29
Ị Phân loại:Amin được phân loại theo hai cach thông dụng nhất: a) Theo đặc điễm cấu tạo của gốc hiđrocacbon:
Amin thơm: là amin mà ngtử N liên kết trực tiếp với ng tử C trong vòng benzen ~ vi du: CsHsNH2 anilin , CH;CsH,NH> Tolylamin
Amin béo: C¿ẴH;CH;NH; amin dị vòng:
b) Theo bậc của amin: Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon R
Amin bậc 1: R-NH;; Amin bac 2: R-NH-R;: Amin bậc 3: R-N-R 2 Công thức chung của một số amin:
Tên C thức chung điều kiện
Amin đơn chức C,HyN x2 1,y S< 2x43
Amin đơn chức, no, hở CnHan‡‡N n>1 Amin ho, hở CnH¿n:2:>z Nz n,z > Amin thơm đơn dẫn xuất cuả benzen CnHạan.; NH;ạ n> 6 3 Danh phap a) Quy ludt gọi tên theo danh pháp gốc — chức : Tên, gốc hiđrocacbon + amin b)_ Danh pháp thay thế: an MP N, | N-tén 353 C + | tên chính + vị trí N +amin Bậc3 | Bậc 2 Bậc 1 Từ C; trở lên mới có chỉ số của vị trí nhóm amin đổi với mạch cacbon chính
c} Tên thông thường chỉ áp dụng với một số amin + Hợp chat Tên gôc — chức Tên thay thê ¿ $
(ank + yl + amin) (Tên hiđrocacbon + vị trí + amin) z #
CHa-NH; metylamin metanamin 8 7
CH3—-CH(NH2)—CH3 isopropylamin propan-2-amin @ 3 CH3-NH-GCH(CH3)2 isopropylmetylamin N-metylpropan-2-amiwz =
(CH:)¿N-C;H; etylđimetylamin N,N-đimetyletanamin mm 2
CaH;~NH;(anilin) phenylamin Benzenamin e 5 CeHs~NH-CH3(N-metylanilin) metylphenylamin N-metyl benzenamins:
H;N[CH¿ạj¿Nh; ' Hexametylenđiamin Hexan-1;6-điamin CH;-CaHa-NH; Toluidine(o-; m-; p-)
4 Đông phân amin có các loại đồng phân:
- Đồng phân về mạch cacbon; về vị trí nhóm chức; về bậc của amin
C„H¡¡N có 8 đồng phân = 4 bậc 1+ 3 bậc2+ 1 bậc 3
C3HyN có 4 đồng phân =2 bậc 1+ 1 bậc2+ l bậc 3 CsHisN có 17 đồng phân = 8 bậc 1+ 6 bac2+ 3 bậc 3
C;HạN có 5 đồng phân =4 bậc 1+ 1 bậc2+ 0 bậc 3 (đều chứa nhân benzen) Ii - TCVL: - Metyl-, dimetyl-—, trimetyl— va etylamin là những chất khí có mùi khai khó chịu, độc, đễ tan trong nước, các amin dong đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc - z
ran, độ tan trong nước giảm dẫn theo chiều tăng của khối lượng phân tử
- Anilin là chất lỏng, t=184°C, khg màu, rất độc, ít tan trợ nước, tan trg ancol và benzen Đề lâu trong KK, anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxh bởi oxi KK III— CAU TAO PHAN TU VA SO SANH LUC BAZO
1 Trên nguyên tử nitơ đều có cap electron tự do nên amoniac và các amin đều dễ dàng nhận proton Vì vậy amoniac và các amin đều có tính bazơ
2 Đặc điểm cầu tạo của phan tir anilin
- Do gốc phenyl (CsHz-) hút cặp electron tự do của nitơ về phía mình, sự ˆ
chuyền dịch electron theo hiệu ứng liên hợp p — p (chiều như mũi tên
cong) làm cho mật độ electron trên ngtử nitơ giảm đi, khả năng nhận proton giảm đị Kết quả là làm cho tính bazơ của anilin rất yếu (không làm xanh được quỳ tím, không làm hồng được phenolphtalein) - Nhóm amino (NH;) làm tăng khả năng thế Br vào goc phenyl (do ảnh
hưởng của hiệu ứng +C) Ph ứng thé xây ra ở các vị trí ortho và para do
nhóm NH; đẩy e vào làm mật độ electron ở các vị trí này tăng lên 3 So sánh lực bazơ: - Mật độ e trên ngtử N: mật độ càng cao, lực bazơ càng mạnh
Goc day e làm tăng tính bazơ, gốc hút electron làm giảm tính bazơ
Vị dụ: p-NO;-C¿H,-NH; < CsH;NH, < NH; < CH;NH; < C;H;NH; < C;H;NH; tính bazơ : CạH;-NH; > CH:-NH; >NH; > CsH;NH, > CạH; -NH-CạH;
Amin hở bậc 2 > amin hở bậc 1 > NH; > amin thơm bac 1 > amin thom bac 2 IV — TINH CHAT HOA HOC
1, Tính chất của chức amin: a) Tính bazơ: tác dụng lên giấy quỳ tím âm hoặc phenolphtalein và tác dụng với axit Chú ý: khi cho đ HCI đặcvào anilin lúc đầu phân lớp, sau đó anilin tan dần rồi cho đ trong suốt - Dd metylamin va nhiéu đồng đẳng của nó có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton manh hon amoniac - Anilin va céc amin thom rat ít tan trong nước Dung dịch của chúng không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein
b) Phản ứng với axit nitrơ: - Amin no bậc 1: RNH; + NO; — ROH +N; + HạỌ
Ví dụ: CạH;NH; + HƠNO —› C;H;OH + Nạ + HạO :
- Amin thơm bậc 1 tác dụng với HNO; ở nhiệt độ thấp tạo thành muối điazoni màu vàng (tống hợp phẩm nhuộm azo)
Vd: CaH;NH; + HONO + HCI2C¿H¿N;`CÍ benzenđiazoni clorua + 2H;O( 0-5°C) - Amin bậc 2: (R);ạNH+HNO; —(R);N-N=O(Nitrosoamin kết tủa màu vàng)+ HạO c©) Pứng ankyl hóa:(pư nâng bậc amirn) CạH;NH; +CH;I —C;H;NHCH; + HI d) P ứng của amin tan rong nước với đ muối của các kim loại có hiẩroxit kêt tủa 3CHạNH; + FeC]; + 3H;O —› Fe(OH); + 3CHạNH;CI
2 Pứ thể ở nhân thơm của anilin: CeH;NH; + 3Br; -> C2H;BrNH; } tring + 3HBr
V - DIEU CHE a) Thay thé nguyén tử H của Phan tut amoniac Vd: +CHzi 4CHal NE et CHẠNHạ — (CHạ)2NH —NƑTT (CH3)3N Fe+HCI r2 b) Khử hợp chất nữro: CeH;NO; +6H ————“T—* CŒHNH, + 2H,O 6 we N
C¿H;NƠ+ 3Fe + THCI ———> (¿H;NH¿Cl ‡ 3FeCla+ 2H,0 CHỦ Ý: Khi làm bài tập aminPư với đ axit: R(NH;),+ xHCI —> R(NH;CJ),
„ nHCl: Namin=x Suy ra amin có x nhóm chức
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: Mamin tham gia + MyCI tham gia = Mmudi
2 Phản ứng cháy: CaH„„;N +(6n+3)4O; —> nCO; +(2n+3)/⁄2H;O + 0,5N; Ax20 ~ "cor
l-k+0,5z
CaHan:¿-ax:z Nz có số mol cháy =
Trang 21RERKKKKK
(HạN)x ~ R ~ (COOH)y
2 Cấu tạo phân tử
- Trong phân tử amino axit, nhóm NH
ion lưỡng cực Vì vậy amino axit kết t
_~ Trong đ, dạng ion lưỡng cực chuy R~ CH — COOH NHạ dang phân tử 3 Danh pháp a) Tên thay thế: axit + vị trí + amino + tên axi b) Tên bán hệ thống: axit + vị trí chữ cái Hi Lap (a, 6, V; cacboxylic tương ứng c) Tên thông thường:các amino axit thiên nhiên (a .~!COOH 2 3 4 5 67 —
LÝ THUYET AMINO AXIT””””1214
[- ĐỊNH NGHĨA, CÁU TẠO, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP
1 Định nghĩa - Amino axit là loại hợ
R~ ¢H — COO” ‘NH;
dang ion lu ỡng cực t cacboxylic tương ứng
p chất hữu cơ tạp chức có CT chung:
2 và nhóm COOH tương tác với nhau tạo inh tồn tại ở dạng ion lưỡng cực
ên một phần nhỏ thành dạng phân tử
5, £, 0) + amino + tên thông thường của axit
-amino axit) đều có tên
thường, Ví dụ: HạN—-CH,—COOH có tên thường là glyxin (Gly) hay glicocol KWoptpltl + 8th 2/446,
Tel pepe 4 Noo > OM 4 Ee
Công thứ Tên Tên bán Tên Kí
pnp tục thay thế hệ thống thường | hiệu CH;-COOH TU axit axit aminoetanoic glyxin Gly NH, aminoaxetic CH;-CH-COOH - axit2- axit œ-amino I alanin Ala NH, aminopropanoic | propionic
CH;-CH-CH-COOH Am" axit 2-amino-3- axit œ-
wo, valin Val CHạNH; metylbutanoic | aminoisovaleric
H,N-ỊCH;]CHCOOH | axit 2,6- - Axitơ,£ -đi
Lysin Lys
NH, diaminohexanoic aminocaproic
_J HOOCCHỊCH;];Coon axit 2- axit œ-amino axit | Glu
NH aminopentanđioic - glutaric glutamic 9 HOCsH,CH,CHCOOH | Axit2-amino-3(4- | Axit-œ-amino- Tyrosin | Tyr (para) hiđroxiphenyl) B-(p- NH, propanoic hiđroxiphenyl) propionic HạN-CH;-CH;-COOH H;NCH;[CH;}› COOH CH;CH;CHH;NCOOH + ` PD: BIKLg AA HạNCH;[CH; ];COOH CH;(CH;);CHCOOH i NH, CH;(CH;);-CH-COOH | I NH, NH,
lÍ — TÍNH CHẤT VẶT LÏĨ Các amino axit là các chất rắn không màu, vị hơi ngọt,
dễ tan trong nước vì chúng tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử),
nhiệt độ nóng chảy cao (vì là hợp chất ion)
lII— TÍNH CHÁT HÓA HỌC
1 Tính chất axit—~ bazơ của dung dịch amino axit a) Tác dụng lên thuốc thử màu: (HạN), — R ~ (COOh), Khi:
-x = y thi amino axit trung tinh, quỳ tím không đổi màu
-X> y thì amino axit có tính bazơ, quỳ tím hóa xanh
- X< y thì amino axit có tính axit, quỷ tím hóa đỏ b) Tính chất lưỡng tính: pư xd số nhóm COOH, NH.,
- Tác dụng với dung dịch bazơ (do có nhóm COOH)
H;N-CH;-COOH + NaOH —› HạN-CH;-COONa + H;ạO
- Tác dụng với dung dịch axit (do có nhóm NH;)
HạN-CH;~COOH + HCI —› CIHạN~CH;-COOH hoặc: HạN”~CH;-COOr + HCI — CIHaN-CH;~COOH 2 Phản ứng este hóa nhóm COOH
HạNCH;COOH + CaH;:O0H ị GIHaN CHACOOCSHs + RạO
4 Phản ứng của nhóm NH;ạ với HNO,
H;N-CH;-COOH + HNO;—› HO-CH; —COOH + Na + HO axit hiđroxiaxetic - SOONN ANH Am HONS D WWY Why WAND 4 Phản ứng trùng ngưng: oO
HạN-[CHa]s-COOH —“—> ——NH-[CHg]s-CO +— +nHạO
nilon—6 (to capren)
HạN-[CHz;-COOH — “—> ——t—NH-[CHạ]¿-CO -+— +nHạO
axit @-aminoenantoic _ nilon — 7 (to enan)
- Do có nhóm NH; và COOH nên amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành polime thuộc loại poliamit
- Trong phản ứng này, OH của nhóm COOH ở phân tử axit này kết hợp với H của nhóm NH¿ ở phân tử axit kia tạo thành nước và sinh ra polime
V - UNG DUNG
- Amino axit thiên nhiên (hầu hết là a-amino axiÐ là cơ sở để kiến tạo nên các
loại protein của cơ thé séng.- Muối mononatri của axit glutamic được dùng làm mì chính (hay bột ngọt).- Axit £-aminocaproic và axit œ-aminoenantoic là nguyên
axit 6-aminocaproic
„liệu sản xuất tơ tổng hợp (nilon — 6 và nilon — ?)
- Axit giutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin (CHz-S-CH;-CH;-CH(NH,)~_
Trang 22PEPTIT VA PROTEIN
A - PEPTIT: HạN-CHR-CO-†-NH-CHR-CO-];;-NH-CHR-COOH; (n=2>50) I ~ KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI
4 Khái niệm
Liên kết peptit: LK giữa nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị d-aminoaxit Peptit la những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc d-aminoaxit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit |
2 Phan loai:
a) Oligopepfif: gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc d-aminoaxit
b) Polipepfif gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc g-aminoaxit Polipeptit là cơ sở tạo nên protein :
Ĩ CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP
4 Cấu tạo và đồng nhân |
- Phân tử peptit hợp thành từ các gốc ơ-amino axit nối với nhau bởi liên kết
peptit theo một trật tự nhất định: amino axit đầu N còn nhóm NH;, amino axit đầu C còn nhóm COOH
- Nêu phần tử peptit chứa n gốc a-amino axit khác nhau thì số đồng phân loại npeptit sẽ là n!
Ví dụ 1: Từ G và A tạo được + 2! = 2 đipeptit có mặt cả G và A ( G-A ; A-G) + nhưng có tối đa 4 đipeptit ( G-A ; A-G ; G-G ; A-A ) Ví dụ 2: Từ G, A và V tạo được + 3I= 6 tripeptit có mặt cả G, A,V
(V-G-A ; A-G-V ; V-A-G ; G-A-V ; G-V-A; A-V-G) (2) ; _ Nhưng có tối da 3° =27 tripeptit
Ví dụ 3: Từ G và A tạo được + 6 tripeptit có mặt cả G và A (G-G-A, A-G-G ; G-A-G ; A-A-G ; G-A-A ; A-G-A ) (1)
+ nhưng có tối đa 8 tripeptit : (1) và G-G-G ; A-A-A
* Mỗi trường hợp chỉ có 3 tripeptit là đông phân của nhau thôị Twn ø -ạa tạo tôi đa n” loại xpeptit nhưng chỉ có n”— n loại xpeptit - €Ó mặt cảx ø -ạa
2 Danh pháp: Tên gốc axyl của các a-amino axit bat dau từ đầu N, rồi kết thúc bằng tên của axit đầu C (được giữ nguyên)
HaNCH,CO-NH(HCO-NH-CH-COOH glyxylalanylvalin (Gly - Ala - Val)
‘ CH; CH(CH+»
lII— TINH CHAT
1 Tinh chat vat li: ;
Các peptit thường ở thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao và dễ tan trong nước 2 Tính chất hóa học
a) Phản ứng màu biure:
- Dựa vào phản ứng mẫu của biure: HạN-CÕNH-CO-NH; + Cu(OH); — phức chất màu tím đặc trưng
- Amino axit và đipeptit không cho phản ứng nàỵ Các tripeptit trở lên tác dụng với Cu(OH); tạo phức chất màu tím
b) Phản ứng thủy phân:
- Diéu kiện thủy phân: xúc tác axit hoặc kiềm và đun nóng - Sản phẩm: các g-amino axit
B— PROTEIN [— KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI
Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến
vài triệụ Protein được phân thành 2 loại:
- Protein đơn giản: được tạo thành chỉ từ các d-amino axit
- Protein phức tạp: được tạo thành từ các protein đơn giản kết hợp với các phân tử không phải protein (phi protein) như axit nucleic, lipit, cacbohidrat li - TINH CHAT CUA PROTEIN
1 Tinh chat vat li a) Hinh dang:
- Dang soi: nhu’keratin (trong tóc), miozin (trong cơ), fibroin (trong tơ tằm)
- Dạng cầu: như anbumin (trong lòng trắng trứng), hemoglobin (rong máu
b) Tính tạn trong nước: Protein hình sợi không tan, protein hình cầu tan
c) Sự đông tu: Là sự đông lại của protein và tách ra khỏi dung dịch khi đun nóng hoặc thêm axit, bazơ, muối
2 Tính chất hóa học Ộ
a) Phản ứng thủy phân-với xt axit hoặc kiềm và dun nóng hoặc xúc tác enzim Sản phẩm cuối cùng là các g-amino axit b) Phản ứng màu : ^Anbumin (protein có trong lỏng trắng trứng)
HNO3 dac Kết tủa màu vàng (do sản phẩm có nhóm NO2)
Cu(OH)2 Phức chất màu tím đặc trưng (phản ứng biure) II - KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC
1 Enzim: Hầu hết có bản chất là protein, xúc tác cho các quá trình hóa học
đặc biệt là trong cơ thể sinh vật Enzim được gọi là chất xt sinh học và co đ: - Tinh chọn lọc (đặc hiệu) cao: mỗi enzim chỉ xúc tác cho một p ứng nhất định - Hoạt tính cao: tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim rất cao, gắp 10° ~ 101 làn chát xúc tác hóa học
2 Axit nucleic là một polieste của axit photphoric và pentozơœ MỘT SÓ CHÚ Ý KHI GIẢI BÀI TẬP - ;
1 Từ nHGI:n z -ạa> số nhóm NH;; Từ nNaOH:na@ -ạa> số nhóm COOH 2 Một số công thức hay dùng:
a) CTPTC,H,O;N có các đồng phân cấu tạo mạch hở thường gặp: _
- Amino axit HạN—-R—COOH
- Este của ámino axit HaN-R~COOR'
- Muôi amoni của axit cacboxylic RCOONH¿ và RCOOH;NR' ~ Hợp chất.nitro R—NO;
b} CTPT C„Ha„.:O›N: có các đồng phân cấu tạo mạch hở thường gặp: `
- Amino axit HạN—- C„Hx„—COOH - Este của amino axit H;N-~ C,H2, -COOR' - Mudi amoni cua axit ankanoic C,H2,.; COONH, va RCOOHSNR’
- Hop chat nitro R-NO,
c) CTPT CaH;n.s¿O;N;: Muối amoni của axit cacbonic Vd (CH;NH;);CO; ~- d) CTPT CaHan.¿O;N;: Mudi amoni cua axit nitric Ví dụ (CH;NH;NO; ở Những hợp chất tác dụng được với Cu(OH); phải chứa nhóm chức:
Trang 23xuww*ww%
Ạ “ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME 2°
Ị Phân loại: a) Theo nguồn gốc:
Thiên nhiên Tổng hợp Nhân tạo hay bán tông hợp -Có nguồn gốc từ thiên -Do con người tông -lây polime thiên nhiên và
chế hóa thêm bằng pphh ví
nhiên -vi dụ: xenlulozơ, hợp nên
du: to’ axetat, to visco tinh bét 2 Wor Pen te-tee mn Ví dụ: PE, PVCjNbbnc œđ$tfef —— b) Theo cách tổng hợp: W*2j2” Polime trùng hợp Polime trùng ngưng -tỗng hợp bằng phản ứng trùng hợp -téng hợp bằng phản ứng trùng ngưng
-ví dụ: polietilen, poli(metyl metacrylat)
c) Theo cau truc:
Polime không phân nhánh Polime phân nhánh Polime mang không gian
Amilozơ, novolac, rezol, Glicogen(tinh bột động cao su lưu hóa, nhựa PE, PVC “n6 vat), amilopectin bakelit CR.eaLK)
_ Pelietylen- terephtalal) (tơ lapsan)
bade ~~ Cầu tạo điều hòa và không điêu hòa của polimẹ
IỊ Tính chất vật lý ;
Hầu hết polime là chất rần, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định, III — TÍNH CHÁT HÓA HỌC >¡C\ (ĐŒC =Œ, | & xQC _ as n 4 Phản ứng giữ nguyên mạch polime
a) Poli(vinyl axetat) (PVA) tac dung véi dung dich NaQH:
ChE, +nNaOH ———> €3 +nCH;COONa
OCOCH› Poli(vinyl ancol) OH
b) Cao su thiên nhiên tác dụng với HQI:
CHạ CH 2 CH
N = é +nHq@ —: X xt N | _ ⁄ ?
⁄ ` ⁄ iS
CHạ H na CH, 4H an ˆ
Cao su hiđroclo hóa c) Poli(vinyl clorua) (PVC) tác dụng với Cla: phản ứng thế tạo tơ clorin
` CanHanCln + Cl > CanHsn.1Cl nes +HCI 35,5, wr
2 Phản ứng phan cat mach polime a) Phản ứng thủy phan polieste:
{00-01-00-0-0fạ 0} +2iO —"“ > nợ -HOOC -GHu-CO0H)
+nNO-CH;-CH;-0E
b) Phân ứng thủy phân polipeptit hoặc poliamit: xúc tác axit hoặc kiểm hoặc enzim
——NH{CHa];-CO -}—— +nHạO -—"L» na HN -[CHạ] -COOH
Nilon — 6 c) Phân ứng thủy phân tính bột, xenlulozọ >
d) Pn úng nhiệt phân polistiren (p ứng giải trùng hợp hoặc p ứng đề polime hóa)
"1
|
TP Rive Be: 46 thạa cei
XeSoawe, 4€ oY y đƯÄờnG) Reon g Won CL At
*)đ be Fung Brain trong, WOKE, ann - pete LS6 epee, Gynets:
-ví dụ: nilon-6, tơ lapsan ;WŒœn 1,6-€t Neo HÝ
| ahOg,
D To Ktronyhg (Ronin ene SHS
3 Phản ứng khâu mach polime
a) Sự lưu hóa cao su: Khi hấp nóng cao su thô với S thì thu được cao su lưu hóạ b) Nhựa rezit{nhựa bakeli0: Khi đun nóng nhựa rezol ở 150°C thu được nhựa rezït, trong đó các mạch polime được khâu với nhau bởi các nhóm —-CHz- (nhóm metylen) Polime khâu mạch có cầu trúc mạng không gian do đó trở nên khó nóng chảy, khó tan và bền hơn so với polime chưa khâu mạch ¬ gre ahaa
IV - DIEU CHE 1 Phản ứng trùng hợp + qtøtfwà ep tỳ ee Whe abe 4 a) Khái niệm, điều kiện cần đề monome tham gia phản Ứng trùng hợp (SGK) sD 7 a
b) Phan log : ĐaQJ Œ bộcŒ() W© Kem bệ CC OP tres t Sf - Trùng hợp chỉ từ một loại monomẹ VÍ dụ: Xu t CH - GH + | a * xi P poli(vinyl clorua) (PVC) ` n CH) = cH 1: - Trùng hợp mở vòng Ví dụ: CH, — CH) CHa, C=0 CHạ—CHạ—NH ˆ `
Ao Ca£@v>+ tơ capron
- Trùng hợp từ hai hay nhiêu loại monome (gọi là đồng trùng nớp)
n= CH -C-Cly + aCih= CH nabs {iy C= CH Cy- Gl}
Coll Cs
Poli(butadien — stiren) (caosubuna-S) 95 ,
2 Phản ứng trùng ngưn g fre tn Ket gp W Tike tank tú đến
a) Khái niệm: , điều kiện cân để mônme có phản ứng trùng ngửng (SGK) độ: +h Af php
b) Một sp phản ứng trùng ngưng: l 7 ) wt
n —#-> -CNH|CH;h.CO -}—
; tu Whe +
Co 2nhon Quốc ° `
Co! fh Seo EN-[CHa)-COCH —”—> —ŸCNH{CHajcCO Fy +nll0
ae 00 K@ f axit -aminocaproic Nilon — 6 7 fC HN-{ CHy}),-COOH axit w-aminoenantoic n HO - CH, - CH, - OH _— Etyien ghicol
nHạN - [CHạ]; - NH; +nHOOG - [CRạ]; - COOH ————> -TNH - [Cfj}ÿ - NH - CÓ - [CH›]; - CÔ Hexametylen diamin Axit dipic Poli(hexametylen — adipamit) (nilon -6 0) + 2nH,0 —t-NHCHa]¿CO -}— +nHạO Nilon — 7 (to enan) -— CH, - CH, -O +, Poli(etylen giicol)
Trang 24B CHAT DEO- Chat dẻo là những vật liệu polime có tính dẻọ Gồm
€ TƠ là những vật liêu polime hình sợi dài và mảnh với đô bền nhất đỉnh Một sô loại tơ tông hợp thường gặp
a) Tơ poliamit (có nhiễu nhém amit -CO-NH-):
to’ nilon-6; tơ nilon-6,6, tơ capron; tơ nilon-7 b) Tơ polieste (có nhiêu nhóm este): — tơ lapsan
c) Tơ vinylic (có nhiều nhóm polivinyl) : tơ nitron “len” đan áo rét C4) € iN + ` ` t?, xt
a) Polietilen (PE) chất dẻo mềm, được dùng làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng nCHạ = CH : -£ CH¿ - cH +
nCHa a CH the + CH CH) + Acrilonitrin Poliacrilonitrin (to nitron hay olon)
fi ^ A a 2
b) Poli(vinyl clorua) (PVC) chất dẻo cứng, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm ˆ Loại tơ — Nguôn sọc Ví dụ vật liệu điện, ống dẫn nước, da giả Ồ : Tợ thiên nhiên si hen làn ae nhiên, được Bơng, len, tơ tằm
3C YTT¬ = — Zh P ———
nCHa T -t CHa - H1, a ^ To poliamit (nilon,
Ề Ậ Polime được tổng hợp bằng phản capron), tơ vinylic
a C1 ° Tơ tong hop ứng hóa hoc (nitron, vinilon), to
c) Poli(metyl metacrylat) (thd ủy tỉnh hữu cơ I PLEXIGLAS) chất dẻo cứng, trong suốt, § ề lapsan
khơng vỡ nên được gọi là thủy tỉnh hữu cơ Dùng để chế tạo kính máy bay, ô tô, 89 To hoa — kính bảo hiểm, dùng làm răng giả CH b- * học Tơ bán tổn "bềnlònE | Ché bién polime thién nhiên | To visco, to xenlulozo
ne oo ` SSN hạ y bằng phương pháp hóa học axetat
COON EGR Ls nGCHạ= : -COOCH;, ————>~ CHạ- ¢ 7 Fg N nhân tạo
n }
TH say CC CH3 COOCH, b s I D CAO SU - Cao su là vật liêu polime có tính đàn hi ơ M- (đũ Poli(retyl metacrylat) ` > 1 Cao su thién nhién (polime cua isopren)
d) Poli(phenol—fomandehit) (PPF) te b ^®% Ệ -ẺCCH; - c = CH - CH3
PPF có ba dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit So* Sy “ CH n
Nhựa novolac: - Dun néng hén hop fomandehit va phenol lấy dư với xúc tác axit my me Công thức cầu tạo: 3 _ n= 1500 — 15000 được nhựa novolac mạch không phân nhánh (cầu nói metylen -CH;- có thể ở vịtrí ,Šš>Š - Tat cả các mất xích isopren đều có cau hin |
ortho hoc para) - Nhựa nhiệt dẻo, dễ nóng chảy, tan tong một số dung môi hữu \ & T5 + 2 Cao su tong 9H p no su buna, cao su buna —-S va Fe: SH Hon na =N
cơ, dùng đề sản xuất vecni, sơn ™ Natỵ
Nhựa rezol:- Dun nóng hỗn hợp phenol và fomanđehit theo tỉ lệ mol 1 : 1,2 có ¬ ¬ nCHạ = CH - CH= CHạ +oii "cụ =CH- Crp xúc tác kiềm Nhựa rezol không phân nhánh, một số nhân phenol có gắn nhóm ~ S > CC; ) &p
CHzOH ở vị trí số 4 "hoặc 2 - Nhựa nhiệt dẻo, dễ nóng chảy, tan trong nhiều dung Go = s9 nCHy = CH - CH - CH) + nCi= CH Pe “t CH - - CH=CH - CHy - CH) - th “+
môi hữu cơ dùng để sản xuất sơn, keo, nhựa rezit Ss S 5
| oF 3 He) (CH NY Cas
nCgH;OH + nHCHO — ——> oe +nHạO ` S s š Lẻ wk CH - CH) + + Yả ne CHạ - CH=CH - CH) Grp - fa Py
n Lg Siện: BAK Mz 55 cW cHà: Ôn} (0 Nụ ⁄%
b) Cao su isopren gan giống cao su thiên nhên C42
= - Ngoài ra người ta còn sản xuất policloropren và polifloropren Các polime này đều t _(n+ÐQGH;OH + (2n + DHCHO —°“—>H oO“ ` > có đặc tính đàn hồi nên được gọi là cao su cloropren va cao su floropren
"So -¢- CH - gE = CH - CH24—- CCH, - an CH - CH2
CHạOH C ls c$ Policl orepren Dalificrepren
Nhựa rezol §
Nhựa rezit (nhựa bakelit): - - Đun nóng nhựa rezol ở 150°C được nhựa rezit (hay >> ane eevee không lạm biên đỖ tân chất gấp vột ệu được ỗtdnh _ nhựa bakelit) có cầu trúc mạng lưới không gian - Không nóng chảy, không tan ~ & " a) Keo dan epoxi: gom 2 hop phan: é g ae NO H _
trong nhiều dung môi hữu cơ, dùng sản xuất đồ điện, vỏ máỵ x - Polime làm keo có chứa hai nhóm epoxi ở hai đầu
3 Khái niệm về vật liệu compozit: Khi trộn polime với chất độn thích hợp thu được =) - Chát đóng rắn thường là các triamin như HạNCH;CHzNHCHạCH Nụ vật liệu mới có độ bền, độ chịu nhiệt tăng lên so với polime thành phẩm “ b) Keo {ong ran t fom a dahit ae ee „m2 - Chat nền (polime): có thể dùng nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn =
Trang 25****D AT CUONG KIM LOẠI - 019)9+*+++
I TINH CHAT VAT Li: kim loại cứng nhất là crom Cr, dẻo nhất là vàng Au, dễ
nóng chảy nhất là thủy ngân Hg, khó nóng chảy nhất là vonfrom W, nhẹ nhất là liti Li, nang nhất là osmi Os, độ dẫn điện giảm dan theo day Ag Cu Au AI Fẹ Những tính chất vật lí chung của kim loại : tính dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt và ánh kim đo electron tự đo gây nên
IIL TCHH CỦA KIM LOẠI: — Tính khủ( hay dễ bị oxi hóa): M3M”” +ne 1 Kim loai tác dụng với phi kim :
ạ
Hầu hệt các kim loai với oxi không khí :
Trừ Ag, Au, Pt không tác dụng với oxi dù ở nhiệt độ caọ Nhưng : 2Ag +O; 2 AgạƠO;; 3Fe+2O;(t °C)>Fe;0, 4Ag +2H;S +O; > 2Ag,S(den) +2H;O
Sn với oxi ở đkiện thường không bị oxi hóa , nhưng ở nhiệt độ c cao thì Sn+O;(fC cao)3§nO; ; Pb+O¿( °C cao )> PbO 4Cr + 30, ( t°C) > 2Cr,03
b Kim loại với halogen : kim loại bị oxi hóa về hóa trị cao nhất vì halogen có tính oxi hóa mạnh Fe +3C1,( t°C)>2FeCl; ; Ni + Cl, (t°C)> NiCl,
Fe + I, > Fel; ( vì Fel; không bền); 4Cr +3Cl; (ỨC) -> 2CrCl; 2 AI +3Clạ>2AICl;(bốc cháy khi gặp khí clo)
c Hau hết các kim loai td với lưu huỳnh trừ Ag,Au,Et : kim loại bị oxi hóa về hóa trị thấp nhất vì lưu huỳnh có tính oxi hóa yêu Fe + S(t°C) >FeS
Hg + S (ngay điều kiện thường) HgS(dùng lưu huỳnh thu gom thủy ngân) 2Cr + 3S (t°C) > CrS; ;
2 Kim loai tac dung véi dung dịch axit :
ạ Kim loai tac dung với dung dich H)SQ, loang , HỢI loãng hoặc đặc, RCOOH : Chỉ tác dụng với những kim loại trước c hidro (- Cu Hg Ag Pt Au )
M +nH* > M™ +n/2H2 (n là hóa trị thấp của kim loại) ~ Fe+2H' > Fe” +H; Sn + 2H’ > Sn” +H,
Cr+2H'> Cr” +H; ; nhưng Cư2H + O› - Củ” +H;O
Kloai Pb không tac dụng với đ H,SO, loãng, HCI vi tao kết tủa PbSO,, PbCl, * Kim loại kiềm + kiểm loại kiểm thô ( Trừ Be ,Mg) tác dụng với đ axit:
phản ứng qua nhiêu giai đoạn theo thứ tự : * KLK , KLKT tac dụng với axit trước
* Axit hết KLK, KLKT dư mới tác dụng với nước
b Hầu hết các kim loai tác dung với dung dịch H;SO, đặc, HNO; loãng hoặc đặc trir Au , Pt không tac dung
*H;SOz đặc nguội , HNO; đặc nguội thụ động hóa với AI, Fe , Cr * M + H;SO¿ đặc,HNO;¿ -> M”” + sản phẩm khử + HạO
+sản phẩm khử : SO; T,H,s Ÿ,sS ,NO; Ÿ (HNO; đặc), NO ,NO; 7,
N20 TN, T, NHNOS (4a) +n là hóa trị cao nhất của kim loại M
* Nếu kim loại M có nhiều mức oxi hóa thì : M + M*>M"” (m<n)
* Riêng kL thiết Sn : Sn + HNO; loãng > Sn(NO3)2 + NO + H;O ( không tạo H;) Sn + HNO; đặc hoặc HạSO¿ đặc > Sn(NO¿}¿; Sn(SOa};
* Riêng kim loại chì Pb: Pb + H,SO, dac néng > Pb(HSO,), tan + SO, + H,O Pb tan dé dang trong HNO; , nhưng tan chậm trong HNO; đặc ẹ Nước cường toan ( hh 1V HNO: và 3V HCI đặc ) : hòa tan được tất cả các kim loại kế cả Au và Pt nhưng Ag không tan trong nước cường toan hoặc nước cường
thiy vi AgCl Ỷ Do kim loại có ái lực lớn với Clo nên pư không tạo ra muối nitrat
mà tạo ra muối clorua 6HCI + 2HNO:> 3C]; + 2NO + 4HạO M+Cl1; > MCIạ
Vi du: Au + HNO; + 3HCI > AuCl; + 2H,0 + NO 3Pt +2HNO; +6HC! >3PtClạ+4H;O +2NO Vàng tan được trong đ muối xianua của kim loại kiềm ví dụ :
4Au +O; + § NaCN + 2H;O > 4Na[Au(CN);] + 4NaOH 3 Kim loại tác dụng với nước ;
ạ Kim loai tac dung với nước ngay điều kiện thường gồm kim loại kiềm kim
loại kiềm thể trirBe,Mg : 2Na +2H,0 > 2NaOH+H, 7
Mg + 2H;O (điều kiện thường chậm xem như không) > Mg(OH); + H; b BẹPb, Cu, Ag, Hg , Pt, Au khong tac dung với nước ở bất kì nhiệt đô nàọ c Cac kim loại khác tác dung với hơi nước khi đun nóng:
3Fe +4 H,O(t°C < 570°C)-> Fe;O, + 4H; Fe +H,0(t°C > 570°C)> FeO + Hạ T Mg + HạO (nhiệt độ cao ) > MgO + Hz
* Riêng : khi có mặt oxi không khí kim loại chì Pb bị nước ăn mòn tạo ra Pb(OH); 2Pb + O, + 2H,O >Pb(OH)2
4 Kim loại tác dung với dụng dịch muối : ‹ ạ Kim loại kiềm , kiềm loại kiêm thô ( Trừ Be ,Mỹ) tác dụng với đ muối :
phản ứng qua nhiêu giai đoạn theo thứ tự : * KLK , KLKT tac dung với nước trước,
* hiđroxyt tạo thành mới tác dụng với đ muối nếu có b Kim loại khác tác dung với dụng dịch muối : theo qui tic a
( xem dãy điện hóạ kim loại )
5 kim loại tác dung với đ kiểm : Al, Zn , nhung Sn(chỉ tan trong-đ kiềm đặc )_; Pb( tan châm trong đ kiệm nóng) , Chỉ có các kim loại tạo được hiđroxyt
lưỡng tính thì kim loại đó mới tan được trong đ kiểm trừ Cr Al + NaOH + 3H;O > Na[Al(OH),4] + 3/2 H;
Zn + 2NaOH + 2H;O > Na,[Zn(OH),] + Hạ
2AI + BăOH); + 6HạO > Ba[Al(OH>]; + 3H;
Cr + đ kiểm không xảy ra phản ứng ZZ
IH BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC
DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba mới
_ tan trong nước ở nhiệt độ thường Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như AI, Zn, Be, Sn, Pb tac dung được với đ kiểm (or đặc)
- Nếu đề bài cho nhiều kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm, rồi sau đó lay dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axit thì giải bằng
cách viết phương trình ion thu gọn - Nếu đề bài cho hỗn hợp kim loại kiềm
hoặc kiềm thổ và kim loại M hóa trị n vào nước thì có thể có hai khả năng:
+ M là kim loại tan trực tiếp (như kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba)
+ M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (như AI, 4n)
M+(4- nO” + (n—2)H20 - MO;'” 44 n/2 Ha
(dựa vào số mol kim loại kiểm hoặc kiểm thô — số mol OH' rồi biện luận xem kim loại M có tan hết không hay chỉ tan một phan)
IV DIEU CHE KIM LOAIL: SGK
Trang 26
PIN DIEN HOA- AN MON DIEN HOA- DIEN PHAN Giống nhau: ở catot(K) luôn xảy ra sự khử ( quá trình nhận electron)
ở anot (A) luôn xảy ra sự oxi hóa ( quá trình nhường electron) Nhưng dấu điện Cực khác nhau: DIEN PHAN AN MON DIEN HOA PIN DIEN HOA Catot(K) - + + Anot(A) + - -
Ạ PIN DIEN HOA:
Vi du: Pin Zn-Cu: (Đanien-Jacôbi)
Sơ đỗ pin: Anot (-)Zn |ZnSO,(1M) [cuso,aM) | CuC+) Catot Zn> Zn**+2e Củ” +2e>Cu
Pư xr trong pin: Zn+ Củ” >Zn” + Cu
- Trong quá trình phóng điện, nồng độ Cu”” trong đ giảm dần, nồng độ Zn?" tăng dan
- Phản ứng oxy hóa- khử xảy ra trong pin điện hóa đã sinh ra dòng điện một chiềụ Đến một lúc dòng e trong dây dẫn không còn, dòng điện tự ngắt
- Để duy trì dòng điện trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, người ta dùng cầu
muốị
Vai trò của cầu muối: các ion di chuyên về các điện Cực sao cho các dung dịch muối
luôn trung hòa điện lon dương về cực dương NH,", Zn’* di chuyén sang cdc dung đ
CuSOQ,; ion âm về cực âm NQ; , SO,” di chuyển sang cốc dung đ ZnSO, —#, Hoạt động của pin làm bằng điện cực kim loại A-B
Xác định pư xảy ra trong pin điện hóa dựa theo:
- Thứ tự các kim loại và ion kim loại trong đ (tính khử A > B) - Giá trị thế điện cực chuẩn E° ( E°A"*/A < ÉB”/®)
Thi bán phản ứng hóa học xảy ra trong pin là: Cực âm (anod): sự oxi hóa A —A”" +ne Cực dương (Catod): sự khử B” +me —>B
Ptpu trong pin mA +nB™ > mA™ +nB
= C6 sy di chuyén electron tir dién cực (-) kim loại A qua dây dẫn đến điện cực
(+) kim loại B làm phát sinh dòng điện
b Suất điện động của pin (Hiệu thế):
- Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực (Epin) gọi là suất điện động của pin điện hóa
Eon =Euy- Eq ˆ
—— Suất ít điện dong chuẩn của pin điện hóa khi nồng độ của ion M™ là IM ở 25°C thì ta có suất điện động chuẩn E° pin
- Hai điện cực trong pin càng chênh lệch về thể, pin có Suất điện động càng lớn - Suất điện động E của pin điện hóa luôn là ] ] số dương phụ thuộc vào :
* Bản chất cặp oxy hóa — khử của kim loạị
* Nông độ các dung dịch nuốị * Nhiệt độ
B ĂN MÒN KIM LOẠI
I- KHÁI NIỆM: - Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường M > M +ne
II- HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
1 Sự ăn mon hoá học
- Bản chất của sự ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường
- Thí dụ: 3Fe+4H,O—"S-» Fe,0,+4H, ; 2Fe+3Clạ —“€—y 2FeCl,
3 Fe+2O, —“—> Fe,O, 2 Ăn mòn điện hoá
a — Khái niệm về ăn mòn điện hoá
Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa — khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của đ chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển đời từ cực âm đến cực dương b - Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá
* Các điện cực phải khác nhau về bản chất :
- kim loại — kim loại; - kim loại - phi kim ; - kim loại — hợp chất hóa học Kim loại có thé điện cực chuẩn nhỏ hơn ( tịnh khử mạnh hơn) là cực âm
* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn * Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện lị
c- An mòn điện hóa học hợp kim của sắt (gang , thép) trong không khí ẩm : Những phản ứng xảy ra ở các điện cực Cực âm ( Fe) : Xay ra pu oxi hoá Cực dương ( C).: Xảy ra các pư khử Fe — Fe” +2e 2H” + 2e > Hp Q7+2H,0+4e— 40H" Jon Fe” tiếp tục bị oxi hóa dưới tác dụng của ion OK tao ra gi sắt có thành phân chủ
yếu là Fe,O3 nHạỌ
HI - CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠỊ
1 - Phương pháp bảo vệ bề mặt
Phủ 1 lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng mạ bằng kim loại khác 2 - Phương pháp điện hoá
Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn làm vật hi sinh dé bảo vệ vật liệu kim loạị Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển
Cực âm (lá kẽm): Zn bị oxi hoá Zn —»Zn”` + 2e Cực dương (vỏ tàu) : Oxi bị khử O;+2H;Ơ4e—› 4OH
Kết quả là vỏ tâu được bảo vệ, Zn là vật hỉ sinh và nó bị ăn mòn 1.(KB-07)Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là
AZn > Zn +2ẹ -B.Cu Cu” +2ẹ
Cc Củ 426 — Cụ D Zn2* +2e > Zn
2 Phát biểu nào dưới đây không đúng về bản chất quá trình hoá học ở điện cực trong khi điện phân ? Ạ Anion nhường electron ở anot B Cation nhận electron ở catot
C Sự oxi hoá xảy ra ở anot D Sự oxi hoá xảy ra ở catot 3 Muốn mạ đồng lên một tấm sắt bằng phương pháp điện hoá thì phải tiến hành điện
phân với điện cực và dung dịch:
Ạ Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm là sắt, cực đương là đồng, dung dịch muối đồng
Trang 27PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN-1213
L- NHẮC LAI LÍ THUYẾT
1) Điện phân chất điện li nóng chảy: áp dụng đối với MCI,, M(OH), va
AlzOs (M là kim loại nhóm IA và lÌA)
2) Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:
- Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân:
+ Tại catot (cực âm) HạO bị khử: 2H;ạO + 2e — H, + 20H™ + Tại anot (cực dương) HạO bị oxi hóa: 2HạO —› O; + 4H” + 4e
- Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M”, HỶ (axit), HạO theo quy tắc: + Các cation nhóm IA, IIA, AI” không bị khử (khi đó HạO bị khử)
+ Các ion H” (axit) va cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước): M”” + ne — M + Các ion HỶ (axit) dễ bị khử hơn các ion H” (HạO)
Độ mạnh tính oxi húa tăng đân
Kt Ba®* (at Nat Mẹ? AP* | Mư? at (a Fe’ Ne Sut al H* (axat) | Củ Fe Act He" Ht (4,0) nhan e MP! nhận e MP nhận e
+ Ví dụ khi điện phân đ hh chứa FeCla, CuC|; và HCI thì thứ tự các ion bị
khử là: Fẻ” + 1e Fe”, Cu” +2e — Cu
cà 2H +2e_—:Hạ, -2 Fe”+2e-—› Fe
- Tại anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit, OH" (bazơ kiềm), HạO theo quy tắc:
+ Các anion gốc axit có oxi không bị oxi hóa
như NO-, SO¿”, PO¿*, CO¿”,CIO,, F,
+ Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: _
S* >I > Br > Cl > RCOO > OH > H,0
3) Định luật Faraday : m <— Trọng đó: n
+ m: khối lượng chất giải phóng ở điện cực (gam) + Ì: cường độ dòng điện (A)
+ A: khối lượng mol của chất thu được ở điện cực _+n: số electron trao đổi ở điện cực để tạo ra 1 mol Ạ
+ ft: thời gian điện phan (s)
+-F: hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron thay điện lượng cần thiét dé 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot
(F = 1,602.10ˆ”°.6,022.10?” ~ 96500 C.mol') Biểu thức liên hệ: Q = Ịt= F.n, ~* nạ = it | (n; là số moi electron trao đổi ở điện cực)
I - MỘT SÓ CƠ SỞ ĐỀ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN
- Khối lượng catot tăng = khối lượng kloại tạo thành sau điện phân bám vàọ - m (đ sau điện phân) = m (đ trước điện phân) — (m kết tủa + m khí) - Độ giảm khối lượng của dung dịch: Am = (m kết tủa + m khí)
Aap
- Khi điện phân các dung dịch:
+ Hiđroxit của kloại hoạt động hhọc mạnh: KOH, NaOH, BăOH),,
+ Axit có oxi: HNO;, H;SOx, HCIO¿,
+ Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm: KNO¿, Na,SO,, — Thực tế là điện phân H;O để cho Hạ (ở catot) và O; (ở anot)
- Khi điện phân dung dịch với anot là một kim loại không trơ (không phải Pt
hay điện cực than chì) thì tại anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa điện cực - Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp: chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất dùng làm điện cực
Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al,O3 (có NazAIFa) với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh
+ Điện phân đ NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia-ven và có khí Ha thoát ra ở catot
+ Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot - Viết phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát
- Viết phương trình điện phân tổng quát (như những phương trình hóa học thông thường) để tính toán khi cần thiết
- Từ công thức Faraday —› số mol chat thu được ở điện cực
- Néu dé bai cho | va t thi trước hét tính số mol electron trao đổi ở từng điện
cực (nạ) theo công thức:
It
ne= == (*) (với F = 96500 khi t = giây và F = 26,8 khi t = giờ) Sau đó dựa vào thứ tự đ phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với nạ để biết mức độ điện phân xảy rạ Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết không hay nước có bị điện phân không và H;O
có bị điện phân thì ở điện cực nàọ -
- Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH, thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực rồi thay vào công thức (*) đề tinh | hoặc t
_ - Nếu đề bài yêu cầu tính điên lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức: Q =Il.t = nạ.F
- Có thé tinh thoi gian t’ can điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bàị Nếu f < t thì lượng ion đó đã bị điện phân hết còn nếu t' > t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hét
Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian điện phân ở mỗi bình là như nhau —› sự
thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các
chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau
- Dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu được ở catot = số mol electron nhường ở anot) để giải cho nhanh
III - BAl TAP
1 Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot Kim loại trong muối là:
Trang 280 RAAT TAR VE RIM LOAI TAC DUNG VOI DUNG DICH MUO!
1) Kim loai tac dung voi đ muối:
- Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi đ muối của nó: xM (r) + nX™ (đ) > xM™ (đ) + nX (r)
+ M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn hay tính khử của M>X
+ Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường
+ Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan
- Khối lượng chất rắn tăng: Am-rắn tăng† = mx tạo ra — Tụ tan
- Khối lượng chất rắn giảm: Am-rắn gidm| = My tan — Mx tao ra - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng đ giảm
Nên mđ sau= mđ đầu - Am-rắn tăng†
Nên mđ sau= mđ đầu + Am-rắn giảm!
- Ngoại lệ:
+ Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thé (Ca, Sr, Ba) thì M sẽ khử H” của HạO thành Hz va tạo thành đ bazơ kiềm Sau đó là pứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm
+ Ở trạng thái nóng chảy vẫn có ph ứng: 3Na + AICI; (khan) —› 3NaCI + AI
+ Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO¿ˆ MnO/, thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit (hoặc bazo)
Thường gặp 3Cu + 8H” + 2NO; > 3Cu™ + 2NO + 4H,O 8AI + SOH' + 3NO; + 2HzO -> 8AIO; + 3NHạ
4Zn +7OH + NO; -> 4ZnO2” + NH; + 2HạO
- Hh các kim loại phản ứng với hh_ đ muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại có tính
khử mạnh nhất tác dụng với cation kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất để tạo ra
kim loại khử yếu nhất va cation oxi hóa yếu nhất
2) Một số chú ý khi giải bài tập:
- Phản ứng của kim loại với đ muối là phản ứng oxi hóa — khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn moi electron để giải các bài tập phức tạp, khó biện
luận: như hh_ nhiều kim loại tác dụng với đ chứa hh_ nhiều muốị
- Sử dụng pp tăng giảm khối lượng để tính klượng thanh k loại sau p wng,
- Nếu chưa biết số mol các chất phản ứng thì dựa vào thành phần đ sau phản ứng và chất rắn thu được — biện luận các trường hợp xảy ra
- Kim loại khử anion của muối trong môi trường axit (bazo) thì nên viết phương trình dạng ion thu gọn
- Kim loai (Mg — Cu) đây được Fẻ” vé Fe"
Ví dụ: Fe + 2Fe”' —› 3Fẻ' : Cu + 2Fe™ — Cu** + 2Fe”* - Kim loai te Mg-> Cr day duoc Fe™ vé Fẻ* rồi đầy được Fẻ' về Eẻ
-Khicho: ˆ Fe + 2Ag’ —› Fẻ” + 2Ag Nếu Fe hết, Ag” còn dư thì: Fẻ* + Ag' —› Fe3* + Ag
3) Một sô ví du minh hoa:
4: Nhúng một thanh kim loại M hóa trị l' nặng m gam vào đ Fe(NQ¿); thì khối
lượng thanh kim loại giảm 6 % so với ban đầụ Néu nhúng thanh kim loại trên vào đ AgNO; thì khói lượng thanh kim loại tăng 25 % so với ban đầụ Biết độ
giảm số mol của Fe(NO)z gắp đôi độ giảm số moi của AgNOa và kim loại kết
tủa bám hết lên thanh k loại M Kim loại M là:
Ạ Pb B Ni C Cd D Zn
2: Cho m gam hh bột các kim loại Ni và Cu vào đ AgNO; dụ Khuay ki cho đến khi pứng kết thúc thu được 54 gam kim loạị Mặt khác cũng cho m gam hh
bột các kim loại trên vào đ CuSO¿ dự, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc,
thu được kim loại có khối lượng bằng (m + 0,5) gam Giả trị của m là: Ạ 15,5 gam B 16 gam C 12,5 gam _D 18,5 gam 3: Hòa tan hh bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 mi đ AgNO; 2M Sau khi pứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chắt rắn Giá trị của m là: Ạ 70,2 gam _ B.54gam
C 75,6 gam D 64,8 gam
4: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml đ chứa hh gom AgNO; 0,1M va Cu(NO;);
0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được đ X và m gam chat rắn Ỵ Giá trị của m là:
Ạ 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam
5: Cho hh gồm 1,2 mol Mg va x mol Zn vào đ chứa 2 mol Củ và 1 mol Ag” đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một đ chứa ba ion kim loạị
Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên: Ạ 1,8 B.1,5 C 1,2 D.2,0
6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml đ hh gồm Cu(NO;); 0,2M va H,SO, 0,25M
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hh bột kim loại và
V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là:
Ạ17,8và448 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và4,48 D 10,8 và 2,24
+: Dãy gôm các ion ðêu oxi hóa được kim loai Fe là
Ạ, Cr2†, Au3+, Fe3+ B, Fe3+, Cu2+, Agt C.Zn?' Cu2+, Agt D Cr**, Cu2+, Ag+ 2007B 8: Cho m gam hh bét Zn va Fe vao lượng dư đ CuSO¿ Sau khi kết thúc: các phản ứng, lọc bỏ phần đ thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hh bột ban đầu là Ạ 90,27%.B 85,30%.C 82,20%.D 12,67%
B2008 9: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 — 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 —› 2NaCl + Br2_ Phát biểu đúng là:
Ạ Tính khử của Cl’ mạnh hơn của Br ˆ.B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl
C Tính khử của Br` mạnh hơn của Fề.D Tính oxi hóa Cl2 mạnh hơn của Fe
10: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào VỊ lít đ Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít đ AgNO3 0,1M
Sau khi các phán ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhaụ Giá trị của VỊ so với V2 là
—— -AyVỊị =V2 B.VỊ=10V2 - CVỊ=5V2 De Vj =2V2
41: Cho một lượng bột Zn vào đ X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khicác phản ứng xây ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban dau la 0,5 gam Cé can phân đ sau phản ứng thu được 13,6 gam muôi khan Tổng klượng các muối trong X là Ạ 13,1 gam
B 17,0 gam.C 19,5 gam.D 14,1 gam
2008 12: Chohh bột gồm 2,7 gam Al va 5,6 gam Fe vào 550 ml đ AgNO3 IM Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là (biết thứ, tự trong dãy thế điện hoá: Fẻ */pe2* đứng trước Ag /Ag)
Trang 29Hóa học 12
MỘT SỐ KIM LOẠI THÔNG DỤNG KHÁC : BẠC-VÀNG- N IKEN-KEM -THIEC- CHi
Nguyên tô Cau hinh electron Tính chất hóa học Phản ứng mỉnh họa Điều chế
Lưu ý
-vi tri
Z = 47: [Kr]4d™5s! Tính khử yếu , 3 Phương pháp | Số OXH = +1,+2,+3
Chu kỳ : 5, nhóm IB (E° -Không tác dụng với O›, 4s” /4g = 0,8V) : Ag›S bằng Điều chế Ag tir | lon Ag* có khả năng tạo phức Lưu ý : với dung dich NH;: Chủ yêu + 1
BAC (Ag) M = 108 mhung tac dung v6iOs =| -Tac dung vỚI các aXI{ có tính Ag +0;—» Ag,O +0, Phuong phdp _| Ag’ +2NH;—> [Ag(NH;))]* thủy luyện (dùng | AgClu +2NHạ—
Noe : H;SO¿ đặc, CN va Zn) [Ag(NHạ);]' + CT
Tid +, kk 06 EbS he | Ag” cé kha nang sat tring
den: Xue với kkcóHaS hóa | 2Ay + H;S+1/2 O; —>AgS + H,0 diệt khuẩn
Z=79: [Xe]4f 5d'6s! Tính khử rất yêu Au khéng bi oxh trong kk 3 Phương pháp | Sô OXH = +1, +3.chủ yêu +
_ 3
h VÀNG (Au) u Chu kỳ : 6, nhóm IB Au chỉ tan trong nước cường | Aư Au có khả năng tạo phức với
toan (cường thủy): 114: , +NƠ dung dịch CN
M=197 3HCHHNO; ——> AuCl;+NƠ2H,0 Aư0;+CN“H,O—>
[Au(CN),] + OH -Tan trong Hg do tao hén héng
Z = 28: [Ar]3d° 4s Tinh khử trung bình (yêu hơn 3 Phương pháp | Số OXH= +2, +3 Chủ yếu
' NIKEN (Ni) ¡) | Chu kỳ: 4, nhóm VIIB |Fe) +2
Tác dụng được các phi kim, Ni + 0), Cl —“-» NiO, NiCl, O đkt Ni có lớp oxit rất bền
M=59 Tác dụng được các loại axit : bảo vệ nên khó bị ăn mòn
zZ=30: [Ar]3d””4s” Tính khử mạnh ( mạnh hơn Điều chế băng - | SốOXH=+2-ˆ |
Chu ky : 4, nhém IIB” | Cr,Fe) ~ các phương
Zn trong tự nhiên không bị
Zn + phi kim phap
oxh do lớp bê mặt có ZnO,
Zn + axit VD:
Zn(OHb ZnCO; bảo vệ
KEM (Zn) | Zn + OH, dung dich NH, Zn +2OH' +2H;O —[Zn(OH)„} + ZnS +O;—2_¬ Zn”” tạo phức với dung dịch M = 65 2 ;:, | ZnƠSO; NBs Zn + 4NH; + 2H,O — [Zn(NH3)4]°*+ ZnO + Zn(OH), + 4NH;— | Hy + 20H 0 [Zn(NH3)4]"* + 20H C——>7n+ | Zn(OH); ZnO tính lưỡng CO tinh
Ase Điện phan dung | Zn(OH), +20H
dich ZnSO, —[Zn(OH),]}
Trang 30
Hóa học 12 MỘT SỐ KIM LOẠI THÔNG DỤNG KH ÀC: BẠC-VÀNG-NIKEN-KẼM -THIẾC- CHÌ Z =50: [Kr]4d °5s”sp Chu kỳ :5, nhóm IVA X N N
Tính khử yêu hơn Fe,Ni-
Dkt Sn không bị oxh trong _ không khí Nhiệt độ cao cho: Sn IV, -Sn tác dụng với các axit SH ©» —> SnO; Si +2H" => Sn” +H; ồn + HNO¿ loãng — Sn(NO3)2 + NO + Sn» HNO; đc —"> SH(NQ?,
3 Phương pháp Sn có sô OXH =+2,+4 Sn ]
kém bên hơn Sn IV Gặp chất OXH manh Sn2* — Sn* } Sn” +2Fe*'—› Sn#+ 2ẻ |` Sn** + 2Cr*—> Sn** 42Cp* - THIEC (Sn) M=119 ` | thông thường : HCI, H,SO, nọ Sn”" + MnO¿— Sn** +Mn** loãng cho Sn II + H; +ÀQ; + HO + HạO ~~
“Sn tac dung voi HNO; long | 9, H»SO, dic —2-»
cho Sn II + khi NỌ SinSO)2 + SO, + HO ĐKT §n bên với môi trường
-Sn tác dụng với HNO, đặc, Sr: JOH +2H,O-—[Sn(OH),]* + H, do có lớp oxit bảo vệ
H;SO¿ đặc, cho Sn”" sản Sn(OH);,Sn(OH),
phâm khử : NO;, SO¿ „nO,SnO;: lưỡng tính -Sn tan trong dung dịch kiểm đặc Z= 82: [Xe]4f'"5d'"6s” | Tính khử yếu 3 Phương pháp | Số OXH= +2,+4 Trong đó 6p? | Không tác dụng với | +2 chủ yếụ ¬
` Chu kỳ 6, nhóm IVA | HCI,H;SO, loãng do có muối | Pb+ H;SO, đ—>Pb(HSO,); + SO, + PbO; có tính oxh tương đối CHI (Pb) M = 207 | — | kết tủa, Hee, : mạnh
Tan trong dung dịch H;SO, Pb HNO;—>Pb”” + NO;,NỌ PbO; + HCI —PbCl;+ Cl; đặc,nóng , HNO; đặc,HNO; +H;Ọ loãng Pb(OH); có tính lưỡng tính Pb tan chậm trong dung dịch Chỉ không tác dụng với - e | nước do có màng oxit bảo vệ > Một số lưu ý: - Muôi AgX : chỉ có AgF tan trong nước còn lại đêu không tan kiêm đặc,nóng
-_ Chỉcó-AgCltan được trong dung dịch NHạ,
- Muối ZnS không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch HỶ ¡ ạo khí HạS
- _ Pb§ khơng tan trong các axit, PbS + 4H;O;—>PbSOa + 4HạO ( phục hồi tranh sơn mài)