Tiết 52: HP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn: 22 /03/2008 Ngày giảng: 24 /03/2008 I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Hs biết nhơm trong tự nhiên tồn tại chủ yếu trong dạng hợp chất, - Nắm được tính chất của các hợp chất của nhơm: oxit, hiđroxit, muối 2. Kỹ năng: rèn kỹ năng viết ptpư; giải thích hiện tượng; giải các bài tập liên quan. 3. Thái độ: Rèn luyện ý thức học tập nghiêm túc, logic, khoa học 4. Trọng tâm: Tính chất lưỡng tính của nhơm oxit và nhơm hiđroxit II/ Phương pháp – phương tiện 1. Phương pháp: Đàm thoại (có thể kết hợp với thí nghiệm thể hiện tính lưỡng tính của các hợp chất của nhơm) bài tập 2. Phương tiện: a. Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, thí nghiệm biểu diễn b. Học sinh: Chuẩn bị nội dung trước ở nhà; làm các bài tập nhơm III/ Tiến trình bài học: 1. Tổ chức lớp: 1’ 2. Kiểm tra bài cũ: ? Nêu tính chất hóa học của nhơm. Dẫn ra các ptpư minh họa. (GV gọi 1 – 2 HS trả lời, các HS khác theo dõi – nhận xét, bổ xung) 3. Bài mới GV: Hướng dẫn hs tìm hiểu phần 1 – 2 theo hình thức lập bảng so sánh các tính chất của nhơm oxit và hiđroxit HS: Thực hiện bảng so sánh từ đó rút ra nhận xét về sự giống và khác nhau về tính chất của các hợp chất của nhơm Chỉ tiêu so sánh Nhơm oxit Al 2 O 3 Nhơm hiđroxit Al(OH) 3 Trạng thái tự nhiên - Tinh thể khan có lẫn dấu vết của oxit khác là những đá q, rất cứng, phản xạ ánh sáng tốt, có màu đẹp: corindon (tinh thể trong suốt, ko màu); rubi (hồng ngọc): màu đỏ; saphia: màu xanh - Quặng boxit Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng, khơng tan, khơng tác dụng với nước. t 0 nc = 2000 0 C Trong nước, nhơm hiđroxit là chất kết tủa keo, màu trắng Tính chất hóa học 1. Al 2 O 3 là hợp chất rất bền, khơng bị khử bởi các chất khử thơng thường. 2. Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính 1, Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 2, Al 2 O 3 +2NaOH → 2NaAlO 2 +H 2 O 1. Al(OH) 3 là hợp chất kém bền nhiệt 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O 2. 2Al(OH) 3 là hợp chất lưỡng tính 1, Al(OH) 3 +3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 2,Al(OH) 3 +NaOH → NaAlO 2 +2H 2 O Natri aluminat NaAlO 2 là muối của axit aluminic Ứng dụng – Điều chế - Làm nữ trang, chế tạo các chi tiết trong các ngành khoa học chính xác: chân kính đồng hồ, máy laze, - Nhôm oxit lẫn nhiều tạp chất dùng làm vật liệu mài: đá mài, bột đánh bóng, giấy ráp,… Điều chế: Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Với phần III. Muối nhôm: GV: Giới thiệu hai loại muối có nhiều ứng dụng trong thực tế là muối sunfat và muối clorua. Riêng muối kép sunfat của nhôm và Kali: phèn chua, GV hướng dẫn HS viết ptpư khi cho phèn chua vào nước: để đánh trong nước, dùng trong công nghiệp nhuộm, thuộc da, … Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O ƒ Al(OH) 3 ↓ + H 2 SO 4 Al(OH) 3 lắng xuống đem theo chất bẩn, làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm, . 4. Củng cố: Bài tập 2, 3, 4, 5 SGK trang 129 Bài tập 2: Nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 : sử dụng dung dịch NaOH Bài tập 3: Nhận biết các chất rắn Mg, Al 2 O 3 và Al: sử dụng dung dịch NaOH Bài tập 4: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Al Al 2 O 3 Al(OH) 3 KAlO 2 NaAO 2 AlCl 3 NaAO 2 Bài tập 5: bài toán Ptpư: 1. 2Al +2NaOH +2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 2, Al 2 O 3 +2NaOH → 2NaAlO 2 +H 2 O 5. Rút kinh nghiệm: . laze, - Nhôm oxit lẫn nhiều tạp chất dùng làm vật liệu mài: đá mài, bột đánh bóng, giấy ráp,… Điều chế: Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Với phần III. Muối nhôm: . Tiết 52: HP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn: 22 /03/2008 Ngày giảng: 24 /03/2008 I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: