đại cương về quy trình sản xuất h2so4 phân tích nguyên liệu

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP HCM TIỂU LUẬN MÔN: KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG SẢN PHẨM CÔNG NGHIỆP ĐỀ TÀI 6: ĐẠI CƯƠNG VỀ QUY TRÌNH SẢN XUẤT H2SO4 PHÂN TÍCH NGUN LIỆU Phân tích ngun liệu Quy trình sản xuất H2SO4 Đại cương H2SO4 1.Đại Cương Về H2SO4 1.1.Giới Thiệu Sơ Lược Về H2SO4 Là chất lỏng, tinh khiết không màu Là chất lỏng, tinh khiết không màu Trọng lượng riêng 1.859 0oCo 1.873 15oCo Trọng lượng riêng 1.859 C 1.873 15 C Trọng lượng phân tử 98g Trọng lượng phân tử 98g là chất lỏng sánh dầu, khơng màu, hóa rắn chất lỏng sánh dầu, không màu, hóa rắn o nhiệtđộ (-104 C) o nhiệtđộ (-104 C) 1.Đại Cương Về H2SO4 1.1.Giới Thiệu Sơ Lược Về H2SO4 Dùng phòng thí nghiệm có nồng độ 96-98% d=1.84 Dùng phòng thí nghiệm có nồng độ 96-98% d=1.84 Hòa tan nước tỏa nhiệt , pha lỗng axit, phải đổ từ từ axit vào nước Hòa tan nước tỏa nhiệt , pha lỗng axit, phải đổ từ từ axit vào nước không đổ ngược lại khơng đổ ngược lại H2HSOSO4 đậm đặc có tính háo nước, người ta dùng để làm khơ khí khơng phản đậm đặc có tính háo nước, người ta dùng để làm khơ khí khơng phản ứng với Cl2, H2, CO2 ứng với Cl2, H2, CO2 H2HSOSO4bắnbắnvàovàodadagâygâybỏng nặng, bắn vào mắt gây mù, rơi vào giấy, vải … bị bỏng nặng, bắn vào mắt gây mù, rơi vào giấy, vải … bị cháy cháy 1.2.Ứng Dụng Của H2SO4 Sản xuất loại muối sunfat Điều chế axit khác yếu Tẩy rửa kim loại trước mạ Chế tạo thuốc nổ, thuốc nhuộm… Quy Trình Sản Xuất H2SO4 2.1 Nguyên Liệu Sản Xuất •Đi từ lưu huỳnh: 65% •Đi từ khí thải ngành luyện kim (như SO2, H2S…) :23% •Đi từ quặng pirit: 9% •Đi từ nguồn khác :3% Quy Trình Sản Xuất H2SO4 2.2 Các Giai Đoạn Sản Xuất Gồm Giai Đoạn Giai Đoạn 1: Điều chế SO2 Từ lưu huỳnh(S) : giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo sunfurđiôxit S +O2  SO2 Từ quặng quặng pirit sắt (FeS2) 4FeS2 +11 O22Fe2O3 +8SO2 Giai Đoạn 2: Oxi hóa SO2 thành SO3: SO2 bị oxi hóa sunfurtrioxit oxy với có mặt chất xúc tác vanadi (V) oxit 2SO2 +O2  SO3 Giai Đoạn 3: Tạo axit sunfric từ SO3 Sunfurtrioxit xử lý nước tạo thành axitsunfuric (H2SO4) 97-98% SO3 +H2O  H2SO4 Bên cạnh đó, SO3cũng bị hấp thụ H2SO4 để tạo oleum H2SO4 +nH2O  H2SO4.nH2O Dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum, ta H2SO4 đậm đặc H2SO4.nSO3 +nH2O  (n+1) H2SO4 2.3 Sơ đồ sản xuất H2SO4 Chuẩn bị nguyên liêu Bụi quặng Sản xuất khí SO2 Xi quặng Bụi Tinh chế khí SO2 Bụi,nước thải Oxy hóa SO2SO3 Hấp thụ khí SO3 Khí thải SO2,SO3 Axit H2SO4 3.1.2: điều kiện xác định  Phá mẫu nước cường toan nhiệt độ 110-1200C có mặt chất oxy hóa KClO Nước Cường Toan  KClO cho vào để oxy hóa tồn tồn lưu huỳnh thành SO 23  Loại bỏ toàn toàn keo H SiO phương pháp lần thoát nước  Cô khô lần axit tạo điều kiện cho keo dễ đông  kết tủa BaSO dể hấp thụ ion lạ nên phải kết tủa môi trường PH= 3-4 dung dich nóng 604 70 C thuốc thử Ba 2+ cho từ từ, khuấy đều, để lắng để có kết tủa lớn 3.1.3: qui trình xác định-sơ đồ khối 3.1.3.1: phá mẫu loại keo 0.5 20ml cường thủy,đun Hòa tan mẫu sơi Thêm KClO3 Oxy hóa lưu huỳnh tự 10ml HCl đặc, khơ Làm lần Đông tụ keo H2SiO3 5ml HCl, 100ml nước cất, đun sôi, lọc Loại bỏ keo tạp chất, H2SiO3 Dùng nước cất rửa cặn, dung dịch+nước rửa định mức 250ml Dung dịch 3.1.3.2: loại sắt Định mức 20ml Trung hòa NH4OH 3.1.3.3Kết tủa BaSO4 Thêm giọt MO 0.1%, trung hòa HCL 1/1 Đun nóng 60-700C, cho từ từ BaCl25%, để lắng kết tủa Chuyển kết tủa, giấy lọc vào chén nung Để nguội, hút ẩm 3.2 Xác định hàm lượng S Hữu Ích  Nguyên tắc: phá mẫu tạo khí SO : đốt mẫu pyrit 8500C O lò điện, tồn S mẫu phân hủy 2 thành SO2  Hấp thụ khí SO có phương pháp: 2: 3.2.1 Điều kiện  Phá mẫu:     Phân hủy mẫu pyrit 8500C khí Oxi để mẫu phân hủy hoàn toàn Lưu ý:  Ở nhiệt độ cao S dạng khác phân hủy Ca2SO4 Ở nhiệt độ thấp S khơng bị phân hủy hồn tồn Mặt khác chất oxy hóa kim loại phản ứng với SO2 làm giảm làm lượng S MgO + SO2 MgSO3 + O2 O2 MgSO MgSO4   CaO +SO2 O2   khí sạch, khơng chứa tạp chất, trước lò đốt phải qua dung dịch phải dùng oxy không KMnO4 H2SO4 1: bình oxi 11: bảng điều khiển 2: đồng hồ 12: phân lọc bụi 3: van điều chỉnh O2 13: màng bán thấm 4: bình KMnO4 4% NaOH 40% 5: bình H2SO4 đặc 14: bình chuẩn độ 15: phễu bổ sung nước 6: ống đo bọt khí 16: buret 7:ống sứ khơng tráng men 17: cá từ 8: thuyền sứ không tráng men 18: máy khuấy từ 9: lò điện 19: van xả 10: đầu bịt ống lò cao su 3.2.2 Qui trình xác định:  1: hấp thụ H O: thị hồ tinh bột   Ổn định nhiệt độ lò Sau phút Điều chỉnh tốc độ O2 Hấp thụ vào bình 14 3.2.3 hấp thụ H2O2 (chỉ thị tashiro)  Bình 14: 100ml H O trung tính + giọt thị tashiro 2  Các bước tương tự hấp thụ H O so2 sinh hấp thụ vào dd H O , sau 2 chuẩn NaOH 0,1N dung dịch từ màu tím sang màu xanh lục ổn định Tính tốn kết    Trong đó: G: số g mẫu sử dụng : tích số nồng độ đương lượng số ml sử dụng dung dich NaOH : tích số nồng độ đương lượng số ml sử dụng dung dich , : nồng độ dung dịch chuẩn sau hiệu chỉnh Tài liệu tham khảo  1: TIÊU CHUẨN NGÀNH-TINH QUẶNG PIRIT-64 TCN 62 – 93  2: giảng kiểm tra chất lượng sản phẩm công nghiệp Cám ơn cô bạn lắng nghe ...3 Phân tích ngun liệu Quy trình sản xuất H2SO4 Đại cương H2SO4 1 .Đại Cương Về H2SO4 1.1.Giới Thiệu Sơ Lược Về H2SO4 Là chất lỏng, tinh khiết không màu... 1.2.Ứng Dụng Của H2SO4 Sản xuất loại muối sunfat Điều chế axit khác yếu Tẩy rửa kim loại trước mạ Chế tạo thuốc nổ, thuốc nhuộm… Quy Trình Sản Xuất H2SO4 2.1 Nguyên Liệu Sản Xuất •Đi từ lưu huỳnh:... (n+1) H2SO4 2.3 Sơ đồ sản xuất H2SO4 Chuẩn bị nguyên liêu Bụi quặng Sản xuất khí SO2 Xi quặng Bụi Tinh chế khí SO2 Bụi,nước thải Oxy hóa SO2SO3 Hấp thụ khí SO3 Khí thải SO2,SO3 Axit H2SO4 Phân tích