PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ………… TRƯỜNG THCS ……………… Họ tên:………………………… Lớp 9A ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ TIẾT 11 NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC (Thời gian: 45 phút) Điểm Lời nhận xét giáo I TRẮC NGHIỆM : (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho nhất, câu ghi 0,25 điểm) Câu 1: Chất sau dùng để sản xuất vôi sống? A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 2: Ứng dụng sau lưu huỳnh đioxit (SO2) A sản xuất H2SO4 C làm chất tẩy trắng bột gỗ B khử chua đất trồng trọt D làm chất diệt nấm mốc Câu 3: Cho phương trình phản ứng sau: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O; X là: A CO2 B H2S C SO2 D H2SO3 Câu 4: Để đảm bảo an toàn pha lỗng H2SO4 đặc cần: A Rót giọt nước vào lọ đựng axit B Rót từ từ axit đặc vào lọ sẵn nước C Cho nước axit vào lúc D Rót thật nhanh axit đặc vào lọ sẵn nước Câu 5: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: A CaO B Na2O C MgO D P2O5 Câu 6: Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là: A Na2O, SO3, CO2 B CaO, BaO, Na2O C K2O, P2O5, CaO D BaO, SO3, P2O5 Câu 7: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn hỗn hợp O2 SO2, người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa: A Ca(OH)2 B Na2SO4 C NaCl D HCl Câu 8: Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH Thêm từ từ dung dịch HCl vào dư ta thấy màu giấy quỳ tím dung dịch A từ màu xanh chuyển dần sang màu tím B từ màu tím chuyển dần sang màu xanh C từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ D từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh Câu 9: Cho số mol kim loại Magie, kẽm, nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho nhiều khí hiđro nhất? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 10: Hòa tan hết 6,2 gam Na2O vào nước thu 200 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol NaOH dung dịch (Biết Na=23, O=16, H=1) A 0,5M B 1,0M C 3,1M D 6,2M Câu 11: Pha loãng 14,6 g HCl vào 185,4 g nước ta dung dịch HCl Nồng độ phần trăm HCl dung dịch A 7,30% B 7,87% C 29,2 % D 27,0% Câu 12: Cho 19,6 g H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl vừa đủ Khối lượng kết tủa thu (biết Ba= 137, S=32, Cl=35,5) A 7,3g II TỰ LUẬN : (7 điểm) B 14,6g C 41,6g D 46,6g Câu 13: (2 điểm) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 Câu 14: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau: BaCl2, H2SO4, HCl Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 15:( điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe với 200 gam dung dịch axit HCl thu sắt II clorua khí hidro a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí Hidro( đo đktc) ra? c) Tính C% dd muối Sắt II clorua sinh ra? (Biết Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) Bài làm: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …… PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ………… TRƯỜNG THCS ……………… ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ TIẾT 11 NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC (Thời gian: 45 phút) I MỤC TIÊU Kiến thức: Chủ đề 1: Tính chất hóa học Oxit số oxit quan trọng: CaO, SO2 Chủ đề 2: Tính chất hóa học Axit Axit sufuric , nhận biết muối sunfat, muối clorua Kỹ năng: Rèn kĩ độc lập kiểm tra, tư logic Thái độ: -Ý thức nghiêm túc thi cử -Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: - Đề kiểm tra: trắc nghiệm khách quan 30% kết hợp với tự luận 70% III MA TRẬN Nội dung kiến thức Nhận biết 30% TN TL Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp 30% 30% TN TL TN TL Chủ đề Tính chất hóa học Oxit số oxit quan trọng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tính chất, ứng dụng, sản xuất Oxit Tính chất hóa học Oxit Tính chất hóa học oxit, tính CM , C % C 1,2,3 0,75đ 7,5% C 5, 6,7 0,75đ 7,5% C10,11 0,5đ 5% Chủ đề 2: Tính chất hóa học Axit số Axit quan trọng Số câu - Cách pha chế H2SO4 an toàn - Viết PTHH điều chế Axit H2SO4 - Tính chất hóa học Axit - Nhận biết chât viết PTHH Tính chất hóa học axit, tính khối m, V, theo PTHH C8 0,25đ C 14 2,5% 20% C9,12 0,5đ 5% Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % C4 0,25đ 2,5% câu 3,0đ 30% C 13 2,0đ 20% 2,0đ câu 3,0đ 30% Vận dụng cao 10% TN TL Cộng 100% câu 2,0đ 20% C15a,b 2,0đ 20% 4,75câu 3,0đ 30% Tính C% chất sau phản ứng C15c 1,0đ 10% 0,25câ u 1,0đ 10% câu 7đ 80% 15câu 10,0 100% IV Đề I TRẮC NGHIỆM : (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho Câu 1: Chất sau dùng để sản xuất vôi sống? A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 2: Ứng dụng sau lưu huỳnh đioxit (SO2) A sản xuất H2SO4 C làm chất tẩy trắng bột gỗ B khử chua đất trồng trọt D làm chất diệt nấm mốc Câu 3: Cho phương trình phản ứng sau: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O; X là: A CO2 B H2S C SO2 D H2SO3 Câu 4: Để đảm bảo an tồn pha lỗng H2SO4 đặc cần: A Rót giọt nước vào lọ đựng axit B Rót từ từ axit đặc vào lọ sẵn nước C Cho nước axit vào lúc D Rót thật nhanh axit đặc vào lọ sẵn nước Câu 5: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: A K2O B Na2O C P2O5 D MgO Câu 6: Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là: A Na2O, SO3, CO2 B CaO, BaO, Na2O C K2O, P2O5, CaO D BaO, SO3, P2O5 Câu 7: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn hỗn hợp O2 SO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa: A Ca(OH)2 B Na2SO4 C NaCl D HCl Câu : Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH Thêm từ từ dung dịch HCl vào dư ta thấy màu giấy quỳ tím dung dịch A từ màu xanh chuyển dần sang màu tím B từ màu tím chuyển dần sang màu xanh C từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ D từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh Câu : Cho số mol kim loại Magie, kẽm, nhôm sắt tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho nhiều khí hiđro nhất? A Mg B Al C Zn D Fe Câu10 : Hòa tan hết 6,2 gam Na2O vào nước thu 200 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol NaOH dung dịch (Biết Na=23, O=16, H=1) A 0,5M B 1,0M C 3,1M D 6,2M Câu11: Pha loãng 14,6 g HCl vào 185,4 g nước ta dung dịch HCl Nồng độ phần trăm HCl dung dịch A 7,30% B 7,87% C 29,2 % D 27,0% Câu12: Cho 19,6 g H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl vừa đủ Khối lượng kết tủa thu (biết Ba= 137, S=32, Cl=35,5) A 7,3g B 14,6g C 41,6g D 46,6g II TỰ LUẬN : (7 điểm) Câu 13 (2 điểm) Viết phương trình hố học theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 S Câu14 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau : BaCl 2, H2SO4 , HCl Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 15( điểm) Hòa tan hồn tồn 11,2 g Fe với 200 gam dung dịch axit HCl thu sắt II clorua khí hidro a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí Hidro( đo đktc) ra? c) Tính C% dd muối Sắt II clorua sinh ra? (Biết Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) V HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM Câu Nội dung Điểm 0,25 B 0,25 B 0,25 C 0,25 B 0,25 D 0,25 B 0,25 A 0,25 C 0,25 B 0,25 10 B 0,25 11 A 0,25 12 D t 0,5 1) S + O2 → SO2 13 t 0,5 2) 2SO2 + O2 → 2SO3 0,5 → H2SO4 3) SO3 + H2O 0,5 → CuSO4 + H2O 4) H2SO4 + CuO - Nhúng quỳ tím vào ba mẫu thử 0,25 14 + Nếu mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ lọ dd 0,25 H2SO4 , HCl (I) + Nếu mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu lọ dd 0,25 BaCl2 - Nhỏ dd BaCl2 vào hai mẫu thử nhóm (I) mẫu 0,5 xuất kết tủa trắng dd H2SO4 0,5 → BaSO4 ↓ + H2O PTHH : H2SO4 + Ba(OH)2 0,25 - Còn lại khơng có tượng lọ dd HNO 0 15 a Số mol Fe= PTHH: Fe Mol : gt : 0,2 11,2 : 56 = 0,2( mol) → FeCl2 + H2O +2HCl : : : : 0,4 : 0,2 0,2 0,25 0,5 0, 75 b VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48(l) 0,5 đ C%ddFeCl2 = (0,2x 126 x 100) : ( 11,2+200- 0,2x 2) = 33,3 % 1,0 đ Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa