de kiem tra chuong N -P(45 phut, de kho danh cho lop chon , co dap an)

Kim Tra Chng II Thi gian lm bi: 60 phỳt I/Phn tr li trc nghim(6) Cõu 1. Dung dch HNO 3 c, khụng mu, ngoi ỏnh sỏng lõu ngy s chuyn thnh: A. mu en sm. B. mu nõu. C. mu trng sa. D. mu vng. Cõu 2. Thnh phn ca dd amoniac gm: A. NH 3 , NH 4 + , OH - B. NH 4 + , OH - C. NH 3 , H 2 O D. NH 4 + , OH - , NH 3 , H 2 O. Cõu 3. Cht cú th dựng lm khụ khớ NH 3 l: A. CuSO 4 khan B. P 2 O 5 rn C. CaCl 2 khan D. H 2 SO 4 c Cõu 4. Ho tan hon ton m gam Al vo dung dch HNO 3 rt loóng thỡ thu c hn hp gm 0,015mol khớ N 2 O v 0,01mol khớ NO. Giỏ tr ca m l: A. 10,80 gam. B. 1,35 gam. C. 8,10 gam. D. 13,5 gam. Cõu 5. Khi cho HNO 3 tỏc dng vi kim loi khụng to ra c: A. NO 2 B. N 2 C. N 2 O 5 . D. NH 4 NO 3 Cõu 6. Hũa tan 0,3 mol Cu vo lng d dung dch loóng cha hn hp gm NaNO 3 v H 2 SO 4 thỡ : A. Phn ng xy ra to 0,2 mol NO. B. Phn ng khụng xy ra. C. Phn ng xy ra to 0,6 mol NO 2 . D. Phn ng xy ra to 0,3 mol NO. Cõu 7. N 2 phn ng vi nhúm nguyờn t no sau õy to ra hp cht khớ: A. H 2 , O 2 . B. Li, Al. C. H 2 , CO D. H 2 , Al. Cõu 8. Nhit phõn hon ton AgNO 3 thu c cỏc sn phm l: A. Ag, NO 2 B. Ag 2 O, NO 2 C. Ag, NO 2 , O 2 D. Ag 2 O, NO 2 , O 2 Cõu 9. Khi nhit phõn hon ton mui Cu(NO 3 ) 2 s thu c cỏc hoỏ cht sau: A. CuO, NO 2 v O 2 . B. Cu, NO 2 v O 2 . C. Cu v NO 2 . D. CuO v NO 2 . Cõu 10. Phõn tử NH 3 có tính bazơ là do A. Nitơ có độ õm điện lớn. B. Nitơ có số oxi hóa -3. C. Còn cặp electron cha tham gia liên kết. D. Liên kết NH phõn cực mạnh. Cõu 11. Cho 1,32g (NH 4 ) 2 SO 4 tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng thu c mt sn phm khớ. Hp th hon ton lng khớ trờn vo dung dch cha 3,92g H 3 PO 4 . Mui thu c l: A. NH 4 H 2 PO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 C. NH 4 H 2 PO 4 v (NH 4 ) 2 HPO 4 D. (NH 4 ) 3 PO 4 Cõu 12. em nung mt khi lng Cu(NO 3 ) 2 sau mt thi gian, lm ngui, ri cõn thy khi lng gim 0,54g. Vy khi lng mui Cu(NO 3 ) 2 ó b nhit phõn l: A. 0,5g. B. 9,4g C. 0,94g D. 0,49g. Cõu 13. Phn ng hoỏ hc no sau õy chng t amoniac l mt cht kh? A. NH 3 + HCl NH 4 Cl B. 2NH 3 + 3CuO o t N 2 + 3Cu + 3H 2 O C. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - D. 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Cõu 14. Hũa tan ht 0,1 mol Zn vo dung dch HNO 3 thỡ khụng thy khớ thoỏt ra. Lng HNO 3 ó phn ng vi lng Zn trờn bng : A. 0,125 mol. B. 0,025 mol. C. 0,250 mol. D. 0,225 mol. Cõu 15. Nung núng hon ton 27,3g hn hp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 hn hp khớ thoỏt ra c dn vo H 2 O thỡ thy cũn 1,12lớt khớ (ktc) khụng b hp th (lng O 2 ho tan khụng ỏng k).Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban u l? A. 8,6 g B. 8,5 g C. 18 g D. 18,8 g Cõu 16. Dd NH 3 cú th ho tan c Zn(OH) 2 l do: A. Zn(OH) 2 l hiroxit lng tớnh, B. NH 3 l mt baz . C. Zn(OH) 2 cú kh nng to thnh phc cht tan vi NH 3. D. Zn(OH) 2 l mt baz tan. 1 Cõu 17. Để điều chế N 2 trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng nhiệt phõn huỷ. A. NH 4 Cl. B. KNO 3 . C. NH 4 NO 2 D. NH 4 NO 3 . Cõu 18. Phõn hu hon ton 18,8g mui nitrat ca mt kim loi hoỏ tr II, thu c 8g oxit ca kim loi ú. Vy kim loi cha bit l: A. Mg B. Cu C. Zn D. Ca Cõu 19. Cho 1,92 gam kim loại A (hoá trị 2) phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3 0,4M tạo thành 0,448 lít khí B (đktc). Khí B và kim loại A là: A. N 2 và Mg B. NO và Cu. C. N 2 O và Zn D. NO 2 v Ca Cõu 20. Bón phõn đạm amoni clorua cho đất làm độ chua của đất A. Không đổi. B. Tăng. C. Giảm. D. Có thể tăng hoặc giảm. Cõu 21. Chn cõu tr li sai trong cỏc cõu sau: A. Axit H 3 PO 4 cú mnh trung bỡnh B. Axit H 3 PO 4 l axit 3 ln axit C. Axit H 3 PO 4 cú tớnh oxi hoỏ mnh D. Axit H 3 PO 4 l axit khỏ bn vi nhit. Cõu 22. Dung dịch nào sau đõy khi phản ứng với dd NH 3 (d) thì có kết tủa tạo thành rồi kết tủa lại tan ? A. Dung dịch MgSO 4 . B. Dung dịch AlCl 3 . C. Dung dịch AgNO 3 . D. Dung dịch FeCl 3 . Cõu 23. Phn ng ca NH 3 vi Cl 2 to ra khúi trng , cht ny cú cụng thc hoỏ hc l: A. NH 3 . B. HCl. C. N 2 . D. NH 4 Cl. Cõu 24. Axit nitric có tính oxi hóa là do: A. Phõn tử axit nitric có 3 nguyên tử oxi. B. Nitơ có số oxi hóa +5. C. Axit nitric là một axit mạnh. D. Nitơ có độ õm điện lớn, liên kết NH kém bền. II. Phn t lun(4đ) 1. Cho 16,6 g hỗn hợp A gồm : Fe và kim loại M ( có hoá trị không đổi ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 ( lấy d ), thu đợc dung dịch B và 8,96 lít khí NO duy nhất. Mặt khác16,6 g A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đợc 11,2 lít H 2 (các thể tích đều đo ở đktc). Xác định M và % khối lợng mỗi kim loại có trong A. 2. A l khớ khụng mu tan nhiu trong nc, cú tớnh ba z. Oxit B tỏc dng vi A nhit , ỏp sut cao thu c phõn bún hoỏ hc C, cho C tỏc dng vi nc c cht D. Cho D tỏc dng vi dd HNO 3 v dung dch NaOH thu c B v A. Hóy gi trờn cỏc cht A, B, C, D. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B C D Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 A B C C ỏp ỏn kim tra chng II lp 11 Đáp án mã đề: 1 Bài : 1 2 1 D. 2 D. 3 C. 4 B. 5 C. 6 A. 7 A. 8 C. 9 A. 10 C. 11 A. 12 C. 13 B. 14 C. 15 D. 16 C. 17 C. 18 B. 19 B. 20 B. 21 C. 22 C. 23 D. 24 B. §¸p ¸n m· ®Ò: 2 Bµi : 1 1 B. 2 B. 3 C. 4 A. 5 A. 6 A. 7 D. 8 B. 9 B. 10 B. 11 B. 12 D. 13 D. 14 C. 15 B. 16 C. 17 A. 18 C. 19 A. 20 C. 21 D. 22 A. 23 A. 24 B. §¸p ¸n m· ®Ò: 3 Bµi : 1 1 C. 2 B. 3 D. 4 B. 5 C. 6 D. 7 C. 8 C. 9 C. 10 C. 11 D. 12 B. 13 C. 14 A. 15 D. 16 A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 C. 21 A. 22 B. 23 C. 24 D. §¸p ¸n m· ®Ò: 4 Bµi : 1 1 B. 2 A. 3 D. 4 A. 5 B. 6 B. 7 A. 8 C. 9 A. 10 D. 11 A. 12 C. 13 D. 14 A. 15 D. 16 B. 17 C. 18 B. 19 A. 20 A. 21 B. 22 D. 23 C. 24 C. 3 . 15. Nung n ng hon ton 2 7,3 g hn hp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 hn hp khớ thoỏt ra c dn vo H 2 O thỡ thy c n 1,1 2lớt khớ (ktc) khụng b hp th (lng O 2 ho tan khụng. ra to 0,2 mol NO. B. Phn ng khụng xy ra. C. Phn ng xy ra to 0,6 mol NO 2 . D. Phn ng xy ra to 0,3 mol NO. Cõu 7. N 2 phn ng vi nhúm nguy n t no sau õy to