TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Lớp 11A9 Hóa Học 11 Giáo Viên : Ngơ Đức Huy NĂM HỌC: 2016-2017 Có khí khơng trì sống khơng có sống lại khơng có mặt Khí nitơ Đó khí nào? Năm 1772, lần nitơ nhà bác học người anh Daniel Rutherford tách từ khơng khí Nitơ có số tên “Azôt” – nhà bác học người Pháp Lavoadie đưa cuối kỉ XVIII “Azôt” theo tiếng Hy Lạp nghĩa “khơng trì sống” Nitrogenium – theo tiếng La tinh nghĩa “ sinh diêm tiêu” 14,007 N 3.0 Nitơ 1s22s22p3 -3,1,2,3,4,5 Nội dung học I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học IV Trạng thái tự nhiên V Ứng dụng điều chế I Vị trí – cấu hình electron ngun tử Vị trí - Nitơ thứ 7, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử nitơ là: 1s22s22p3 Phân tử nitơ haitạo nguyên Nguyên tử Ngồm tử ba N liên kết cộng hóa trị với nguyên CTetử khác CTCT N N N≡N LK ba bền vững II Tính chất vật lý - - Nitơ chất khí , khơng màu , không mùi , không vị Hơi nhẹ khơng khí Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C Khơng trì cháy hơ hấp Tan nước Thu nitơ cách dời nước III Tính chất hóa học Xác định số oxi hóa nitơ chất sau? -3 -3 +1 +2 +3 +4 +5 Ca3N2; NH3; N2; N2O; NO; N2O3; NO2; N2O5 Các trạng thái số oxi hóa nitơ là: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 ? Trong hợp chất với nguyên tố nitơ thể số oxi hóa dương? Trong hợp chất với nguyên tố nitơ thể số oxi hóa âm? III Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường , nitơ trơ mặt hóa học nitơ có liên kết ba bền vững - - Ở nhiệt độ cao, nitơ hoạt động - Các số oxi hóa có N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 N2 -3 TÝnh oxi ho¸ + + + + + Tín h khử Nit Tính oxi hoá Tính khư Khi phản ứng với TÝnh oxi ho¸:kim loại hiđro, nitơ thể tính oxi hóa a/ T¸c dơng víi H2: -3 450 5000C 200 - 300 atm, xt H = -92kJ 2NH3 3H2 + N2 b/ Tác dụng với kim loại Nitrua kim lo nhiệt độ thờng tác dụng với L -3(Amoniac 6Li + N2 2Li ) 3N (liti ënitrua) nhiƯt ®é cao t¸c dơng víi Ca, Mg, A t0 3Mg + N2 -3 Mg3N2(Magie nitr Khi phản ứng với oxi, nitơ thể tính khử Tính khử - Ở 30000C (hoặc nhiệt độ lò hơ quang điện): t N2 + O2 + 2NO H = +180kJ (Nitơ monooxit) - NO kết hợp với oxi khơng khí 2NO + O2 2NO2 (nitơ đioxit) (khơng mu) (nõu ) Axit nucleic Diêm tiêu Natri IV Trạng thái tự nhiên Trong t nhiờn, nit tn ti di hai dạng Dạng tự Chiếm 78% khơng khí (gần 4/5 thể tích) Dạng hợp chất Có nhiều khống chất NaNO3 (diêm tiêu)… Nitơ tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị: 14 15 N N V Điều chế ứng dụng 1/ Điều Chế: (HS tự nghiên cứu) a Trong phòng nghiệm: t NH4NO2 N2 + 2H2O t0 NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl +2H2O b Trong công nghiệp: - - Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 0 N©ng t đến -196 c hạ t Không khí Không khí KhÝ láng N2 Màng lọc áp suất cao Ph©n tư N2 Ph©n tư O2 2/ Ứng dụng ỨNG DỤNG CỦA NITƠ Tổng hợp khí amoniac, từ sản xuất phân đạm axit nitric Trong công nghiệp (luyện kim, điện tử…) sử dụng nitơ làm môi trường trơ Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẩu vật sinh học Củng cố luyện tập Câu hỏi 1: Kết luận sau đúng? A.Phân tử Nitơ bền nhiệt độ thường B.Phân tử nitơ có liên kết ba C Mỗi nguyên tử Nitơ cặp e D Cả A, B C Củng cố luyện tập Câu 2: Cho biết khẳng định sai nitơ là: Là chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí Ít tan nước, khơng trì sống cháy Trơ mặt hóa học điều kiện thường Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Khi đốt nitơ khơng khú thu khí NO khơng màu, khí dễ bị hóa nâu khơng khí ... Trong hợp chất với nguyên tố nitơ thể số oxi hóa dương? Trong hợp chất với nguyên tố nitơ thể số oxi hóa âm? III Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường , nitơ trơ mặt hóa học nitơ có liên kết ba bền... luận sau đúng? A.Phân tử Nitơ bền nhiệt độ thường B.Phân tử nitơ có liên kết ba C Mỗi nguyên tử Nitơ cặp e D Cả A, B C Củng cố luyện tập Câu 2: Cho biết khẳng định sai nitơ là: Là chất khí khơng... Tan nước Thu nitơ cách dời nước III Tính chất hóa học Xác định số oxi hóa nitơ chất sau? -3 -3 +1 +2 +3 +4 +5 Ca3N2; NH3; N2; N2O; NO; N2O3; NO2; N2O5 Các trạng thái số oxi hóa nitơ là: -3;