Giáo án NITƠ môn hoá lớp 11 chương trình chuẩn

+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan, ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp.. + Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ

SỞ GD & ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN

- -GIÁO ÁN HOÁ HỌC LỚP 11 Chương trình chuẩn

BÀI 7: NITƠ

Giáo viên hướng dẫn : Trần Thị Thu Thảo Giáo sinh kiến tập : Lưu Thị Thu Thảo

Đà Nẵng, tháng 10 năm 2017

GIÁO ÁN

Ngày soạn: 12/10/2017

Ngày dạy: 14/10/2017

Tiết: 11

Lớp: 11/4

BÀI 7: NITƠ

I Chuẩn kiến thức, kĩ năng

1 Kiến thức

- Biết được:

+ Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ

+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp

- Hiểu được:

+ Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao

+ Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi)

- Vận dụng bậc thấp: viết một số phương trình hóa học và giải bài tập có liên quan đến nội dung bài học

- Vận dụng bậc cao: giải thích được những vấn đề hay gặp trong cuộc sống liên quan đến nitơ

2 Kĩ năng

- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ.

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học.

- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí

3 Trọng tâm

- Cấu tạo của phân tử nitơ.

- Tính oxi hoá và tính khử của nitơ.

4 Tình cảm, thái độ

- Có tinh thần tích cực, chủ động trong học tập.

- Tin tưởng vào tri thức khoa học, có niềm say mê, hứng thú với môn học.

- Thấy được các ứng dụng to lớn của hóa học trong đời sống.

5 Phát triển năng lực

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực thực hành hóa học.

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cuộc sống.

- Năng lực hợp tác.

- Năng lực tự học.

II Phương pháp

- Phương pháp đàm thoại.

- Phương pháp trực quan.

- Phương pháp làm việc nhóm.

- Phương pháp thuyết trình.

- Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề.

- Phương pháp dạy học dự án.

III Chuẩn bị của giáo viên và học sinh

1 Giáo viên

- SGK.

- Slide bài giảng.

- Phiếu học tập.

- Hóa chất: lọ đựng khí có nút đậy.

- Dụng cụ thí nghiệm: que diêm.

2 Học sinh

- SGK.

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Đọc trước bài mới.

- Bài báo cáo về 2 dự án:

+ Dự án 1: Thuyết trình về các ứng dụng của nitơ

+ Dự án 2: Thuyết trình về các trạng thái tự nhiên của nitơ

IV Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp

Kiểm tra sĩ số, tác phong

2 Kiểm tra bài cũ

Không kiểm tra vì tiết trước kiểm tra 1 tiết

3 Nội dung bài mới

Hoạt động 1: Vào bài (6 phút)

GV: Chúng ta đã kết thúc chương 1: Sự điện

li, hôm nay chúng ta sẽ sang chương 2: Nitơ

– Photpho

GV: Cho HS tham gia trò chơi ô chữ để mở

ô hàng dọc là “azot”, “azot” là tên gọi khác

của nguyên tố nitơ “azot” có nghĩa là không

duy trì sự sống Vì sao nitơ được gọi như

vậy, ngoài ra nitơ còn có những tính chất gì,

chúng ta sẽ cùng tìm hiểu qua bài Nitơ hôm

nay

PHOTPHO BÀI 7: NITƠ

Hoạt động 2: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử (5 phút)

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn và

cho biết vị trí của nguyên tố nitơ trong bảng

HTTH

HS trả lời

GV: Yêu cầu HS dựa vào số hiệu nguyên tử

của nitơ viết cấu hình electron nguyên tử của

I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

- Vị trí: ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA

- Cấu hình electron:

1s22s22p3

NL tự học,

NL sử dụng ngôn ngữ

nitơ và gọi 1 HS lên bảng.

HS viết câu trả lời

GV: Nhìn vào cấu hình electron thì chúng ta

thấy nitơ có 5e ở lớp ngoài cùng Yêu cầu

HS dựa vào quy tắc bát tử viết CT electron

và CTCT của phân tử N2 và gọi 1 HS lên

bảng

HS viết câu trả lời

GV: Các em hãy nhớ lại đây là loại liên kết

gì mà chúng ta đã học?

HS trả lời

- CTPT: N2

- CT electron: :N⋮ ⋮N:

- CTCT: N≡N Liên kết ba, thuộc loại liên kết cộng hóa trị không cực

hóa học

Hoạt động 3: Tính chất vật lí (5 phút)

GV cho 1 HS làm thí nghiệm: Cho que đóm

đang cháy vào lọ rồi đậy nắp lại

HS nêu hiện tượng

GV: Ở 1 thí nghiệm khác, nếu ta bỏ 1 con

côn trùng vào lọ rồi đậy nắp lại thì con côn

trùng sẽ chết Vậy vì sao que đóm tắt và con

côn trùng chết?

HS trả lời

GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biết một số

tính chất vật lí khác của nitơ

HS trả lời

II Tính chất vật lí

- Không duy trì sự cháy và

sự hô hấp

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị

- Hơi nhẹ hơn không khí

- Tan rất ít trong nước

NL tự học,

NL giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học,

NL thực hành hóa học

Hoạt động 4: Tính chất hóa học (13 phút)

GV: Yêu cầu HS tra bảng tuần hoàn cho biết

độ âm điện của nitơ

giải

HS trả lời.

GV: Nitơ là phi kim khá hoạt động, có độ

âm điện lớn, nhưng ở nhiệt độ thường N2

khá trơ về mặt hóa học Dựa vào CTCT của

nitơ, các em thảo luận nhóm và giải thích

HS trả lời

GV:Yêu cầu HS hoàn thành bài tập xác định

số oxi hoá trong phiếu ghi bài

Gọi 1 HS trả lời

GV lưu ý

GV: Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng được với

một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al,

… tạo thành nitrua kim loại Chú ý chỉ HS

cách gọi tên muối tạo thành

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của

nitơ trước và sau phản ứng, vai trò của nitơ

HS trả lời

GV: Yêu cầu HS hoàn thành phương trình

phản ứng của Li với N2 Xác định số oxi hoá

của nitơ trước và sau phản ứng từ đó suy ra

vai trò của nitơ Gọi 1 HS lên bảng trình bày

HS trình bày

GV lưu ý điều kiện xảy ra phản ứng

- Liên kết ba N≡N rất bền + Ở nhiệt độ thường: N2 khá trơ về mặt hoá học

+ Ở nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn

 Tính chất chủ yếu: tính oxi hoá

a Tác dụng với kim loại

Al + N2 AlN (nhôm nitrua)

Li + N2 Li3N (liti nitrua)

 Với Liti: xảy ra ở nhiệt

quyết vấn đề thông qua môn hóa học,

NL sử dụng ngôn ngữ hóa học,

NL,

NL thực hành hóa học,

NL hợp tác,

NL vận dụng kiến thức hóa học vào

thể hiện tính oxi hóa

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

N2 thể hiện tính khử

0 -3t°

0 -3

GV: Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt

chất xúc tác, nitơ tác dụng trực tiếp với hiđro

tạo ra khí amoniac

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá của

nitơ trước và sau phản ứng từ đó suy ra vai

trò của nitơ trong phản ứng

HS trả lời

GV: Nêu đặc điểm chung về số oxi hoá của

nitơ khi tác dụng với kim loại và với hiđro

HS trả lời

GV: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (như oxi)

GV: Yêu cầu HS đọc SGK và cho biết oxit

nào của nitơ có thể điều chế trực tiếp từ oxi

và nitơ, nêu điều kiện

HS trả lời

Gọi 1 HS lên bảng viết phương trình phản

ứng, xác định số oxi hoá của nitơ trước và

sau phản ứng từ đó suy ra vai trò của nitơ

trong phản ứng

HS trình bày

GV: Trong thiên nhiên, khí NO được tạo

thành khi có sấm sét Vì vậy dân gian ta có

câu:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cơ mà lên”

độ thường

b Tác dụng với hiđro

N2 + 3H2 2NH3

 Kết luận: N2 tác dụng với kim loại, hiđro: tính oxi hoá

N +3e N

N2 + O2 2NO

thực tiễn cuộc sống

t°, p xt

0 -3

0 -3

t°

0 +2

Tiếng sấm ở đây là sấm sét, nó cung cấp

năng lượng cho phản ứng giữa N2 và O2 tạo

thành NO NO là chất khí không màu có thể

kết hợp ngay với oxi ở điều kiện thường tạo

ra khí nitơ đioxit màu nâu đỏ

Còn nửa vế sau, vì sao lại “phất cờ mà lên”

và các phản ứng hoá học nào sẽ xảy ra tiếp

theo thì các em về nhà tìm hiểu và cô sẽ giải

đáp khi học bài Axit nitric và muối nitrat.

GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của nitơ

trước và sau phản ứng trên từ đó suy ra vai

trò của nó trong phản ứng

HS trả lời

GV lưu ý: các oxit còn lại của nitơ không thể

điều chế trực tiếp từ oxi và nitơ được

2NO + O2 2NO2

Hoạt động 5: Ứng dụng (4 phút)

GV: Gọi 1 nhóm HS lên trình bày kết quả dự

án 1

GV nhận xét và kết luận

hợp tác,

NL tự học

Hoạt động 6: Trạng thái tự nhiên (3 phút)

GV: Gọi 1 nhóm HS lên trình bày kết quả dự

án 2

GV nhận xét và kết luận

V Trạng thái tự nhiên

- Dạng tự do

- Dạng hợp chất

NL hợp tác,

NL tự học

Hoạt động 7: Điều chế (3 phút)

GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết điều chế

nitơ trong công nghiệp bằng phương pháp

gì?

HS trả lời

VI Điều chế

 Trong công nghiệp: Bằng

NL tự học

0 +4

GV: Chiếu sơ đồ và diễn giải.

GV: Phần điều chế trong phòng thí nghiệm

đã được giảm tải, các em về nhà có thể đọc

thêm để tham khảo

phương pháp chưng cất phân đoạn không khí

4 Củng cố (5 phút)

- GV nhắc lại kiến thức trọng tâm:

+ Phân tử N2 có cấu tạo liên kết ba

+ Nitơ vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi)

- Củng cố bằng một số câu hỏi trắc nghiệm (chiếu trên slide)

5 Dặn dò

- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trong SGK

- Ôn tập kiến thức đã học trong tiết hôm nay và xem trước nội dung tiết sau: Amoniac và muối amoni (tiết 1)

V Rút kinh nghiệm

VI Nhận xét của giáo viên hướng dẫn

Đà Nẵng, ngày 12 tháng 10 năm 2017

Thảo

PHỤ LỤC

Luật chơi: Chia lớp thành 2 đội, mỗi đội gồm 2 tổ Mỗi đội được chọn ô hàng ngang

và trả lời trong 10 giây Nếu trả lời đúng ô hàng ngang sẽ được cộng 5 điểm, nếu sai đội còn lại được quyền trả lời Trả lời đúng ô hàng dọc sau khi lật hàng ngang thứ nhất được

20 điểm, sau khi lật hàng ngang thứ 2 được 15 điểm, sau khi lật hàng ngang thứ 3 được 10 điểm và sau khi lật hết 4 hàng ngang được 5 điểm Kết thúc, đội nào nhiều điểm hơn sẽ là đội chiến thắng

Ô hàng dọc: Đây là tên gọi khác của một nguyên tố.

Câu hỏi ở các ô hàng ngang:

1 Theo thuyết A-rê-ni-ut, … là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

2 Theo thuyết A-rê-ni-ut, … là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

3 Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các …

4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- chất ….

- chất điện li yếu.

- chất khí.

 Sơ đồ sản xuất nitơ trong công nghiệp

PHIẾU GHI BÀI BÀI 7: NITƠ

I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

- Vị trí:

- Cấu hình electron của nguyên tử nitơ:

- CTPT:

- CT electron:

- CTCT:

II Tính chất vật lí

III Tính chất hóa học

- Xác định số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các chất sau: Ca3N2, N2, N2O, NO, NaNO2, NO2, HNO3  Tính chất hoá học của nitơ: ………

1 Tính ………

a Tác dụng với ………

Al + N2 Li + N2

Lưu ý:

b Tác dụng với ………

2 Tính ………

IV Ứng dụng

V Trạng thái tự nhiên

VI Điều chế 1 Trong công nghiệp

2 Trong phòng thí nghiệm

Câu hỏi trắc nghiệm củng cố

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoá học vì

A nitơ có độ âm điện nhỏ

B nitơ là khí hiếm

C liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền

D liên kết đôi trong phân tử nitơ rất bền

Câu 2: N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với:

Câu 3: Hỗn hợp X gồm khí N2 và H2 cho phản ứng với nhau để tạo thành NH3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối hơi của Y so với hiđro là

6 Phần trăm thể tích khí N2 trong hỗn hợp X là