hoa hoc 9 ( Bai giang du thi GV cap tinh)

Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 7'?. Hs nhận xét bổ sung Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồ

Trang 1

Tuần: .

Tiết: .

Bài 29 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONATA.Mục tiêu bài học

1.Kiến thức HS biết được: Axit cacbonic là một axit yếu, không bền.

Muối cacbonat có những tính chất của muối như : tác dụng với axit, vớidung dịch muối, với dung dịch kiềm Muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt

đọ cao giải phóng khí cacbonic Muối cacbonat có những ứng dụng trongsản xuất, đời sống

2.Kĩ năng Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học

của muối cacbonat Tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịchkiềm Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ

bị nhiệt phân hủy của muối cacbonat

B Chuẩn bị đồ dùng dạy học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, khai nhựa, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí

- Hoá chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

C Tổ chức dạy học

Hoạt động 2: GV giới thiệu bài mới

5’

4’

GV:cho HS tìm hiểu trả lời

? Trong thiên nhiên H2CO3

- có trong nước tự nhiên, nước mưa

- H 2 CO 3 khi bị đun nóng, khí CO 2 bay

Trang 2

cacbonat nào

Chiếu nội dung lên

Tìm hiểu tính tan

?Tính tan của muối

cacbonat và hiđrocacbonat như

thế nào

Chiếu nội dung lên

HS: Thảo luận 3 phút trả lờiNhĩm khác nhận xét

- Cĩ 2 loại :

+Muối cacbonat trung hồ(muối cacbonat) CaCO 3 ,Na 2 CO 3 , MgCO 3

+Muối cacbonat axit ( hiđrocacbonat):

cĩ nguyên tố H trong phần gốc axit như:

-Muối hiđrocacbonat tan trong nước.

Hoạt động 4 Tìm hiểu phản ứng muối cacbonat

Hs : chia nhĩm tiến hành các thí nghiệm sau

đĩ tưng nhĩm đại diện trình bày hiện tượngquan sát được, giải thích viết PTHH

Hs: trả lời “Muối cacbonát tác dụng với dung

dịch axit mạnh hơn axit ccabonic tạo thành

 Tác dụng với dung dịch bazơ

Hs: trả lời “Một số dung dịch muối cacbonat

phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat khơng tan và bazơ mới”

Hs: tìm hiểu trả lời

*Chú ý: muối hiđrocacbonat phản ứng với

dung dịch kiềm tạo thành muối trung hồ và nước.

NaHCO3(dd)+NaOH(dd)Na2CO3(dd) + H2O(l)

 Tác dụng với dung dịch muối

Hoá Học 9 - 2 - GV:Trần Thanh Hoài

Trang 3

GV: cho HS tìm hiểu

phản ứng phân hủy muối

cacbonat và trả lời viết

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd)CaCO3(r) +2NaCl(dd)

Dung dịch muốii cacbonat cĩ thể một số dung dịch muối khác tạo thành hai muối mới.

 Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy:

Hs: tìm hiểu bài trả lời, viết PTHHMuối cacbonat bị nhiệt phân hủy sinh ra khícacbonic

Cho Hs quan sát trả lời

? Cacbon trong tự nhiên cĩ

sự biến đổi như thế nào,và xảy

HS làm bài tập 1, 2, 3

Hs: từng nhĩm thảo luận làm lên bảng sửa theo

Gv: gợi ý nhĩm mỗi nhĩm 1 bài

Làm bài tập 4: cĩ 4PTHHxảy ra Bài 5: tìm số mol H2SO4 viết PTHH suy ra

sĩ mol CO2 tính thể tích CO2 Xem bài 30

- -Hoá Học 9 - 3 - GV:Trần Thanh Hoài

Trang 4

Tuần: .

Tiết: .

Bài 30 SILIC CƠNG NGHIỆP SILICAT

A Mục tiêu bài học

1.Kiến thức Hs biết được: Silic là phi kim hoạt động hố học yếu Silic

là chất bán dẫn Silic đioxit là chất cĩ nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạngđất sét, cao lanh, thạch anh…Silic đioxit là oxit axit Từ các vật liệu chính làđất sét, cát kết hợp với các vật liêu khác và với kĩ thuật khác nhau, cơngnghiệp silicat đã sản xuất ra nhiều sản phẩmcĩ nhiều ứng dụng: như đồ gốm,

sứ, xi măng, thủy tinh

2 Kĩ năng Đọc để thu thập những thơng tin về siclic, silic đioxit và

cơng nghiệp silicat Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thứcmới Biết mơ tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lị quay sản xuất clanhke

B Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

GV:

Hs: Chuẩn bị tranh, ảnh, mẫu vật về:

Ð Đồ gốm, sứ, thủy tinh, xi măng

Ð Mẫu vật: Đất sét, cát trắng( nếu cĩ)

C Tổ Chức Dạy Học

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

5’ ? Viết CTHH của axit

cacbonic, muối cacbonat đã

học và cho biết cĩ mấy loại

muối cacbonat Tính tan

muối cabonat như thế nào

K2CO3 Muối hiđrocacbonat tan

Hs: lên bảng viết; Hs: nhận xét NaHCO3+HClNaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)

2NaHCO3   t o Na2CO3(r)+H2O(h)+CO2(k)

Trang 5

Hoạt động 2:giới thiệu bài mới và tìm hiểu Silic.

6’

Gv: cho Hs đọc và thảo

luận 2 phút : tìm hiểu trang

thái thiên nhiên, dạng tồn tại

Phát phiếu câu hỏi

Gv : sửa ; chiếu nội dung

1 Trạng thái thiên nhiên

Hs: thảo luận trả lời theo đại diện nhĩmHs: nhĩm khác nhận xét

Phổ biến thứ 2 sau oxi Chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất.Chỉ tồn tại dạng hợp chất: cát trắng, đất sét (cao lanh).

Ð Silic hoạt động hố học yếu

Ð Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi

tạo thành silic đioxit.

Si (r) + O 2 (k)   t o SiO 2 (r) Silic dùng trong kĩ thuật điện tử,chế tạo pin mặt trời …

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học SiO 2

II SILIC ĐIOXIT (SiO 2 )

Hs: tìm hiểu trảlời và viết PTHH

Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm

và oxit bazơ tạo tành muối silicat.

SiO 2(r) +2NaOH  t o Na 2 CO 3(r) +H 2 O (h)

Natri silicat SiO 2(r) + CaO (r)  t o CaSiO 3 (r)

Canxi silicat

Hoạt động 4: Tìm hiểu cơng nghiệp silicat

2’ ? Cơng nghiệp silicat III SƠ LƯỢC VỀ CƠNG NGHIỆP

Trang 6

gồm cĩ những ngành nào SILICAT

Hs: TL

Hoạt động 5:Tìm hiểu Sản xuất đồ gốm, sứ

6’ (6phút)

Gv: cho HS thảo luận tìm

nguyên liệu, cách tiến hành

sản xuất đồ gốm

1 Sản xuất đồ gốm, sứ

Hs: TLGạch ngĩi, gạch chịu lửa và sành, sứ

Hs: Thảo luận trả lời.Hs khác nhận xét bổsung

a Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh,

lời câu hỏi theo bảng phụ

mẫu sau tranh H3.20

Xi măngTính chất

- Nung hỗn hợp trong lị quay (H3.20) hoặc

lị đứng ở 1400 – 1500 oC thu được clanhkerắn

- Nghiền nguội clanhke và phụ gia thành bộtmin, đĩ là xi măng

c.Cơ sơ sản xuất xi măng ở nước ta :

Hải Dương, Thanh Hố, Hải Phịn, Hà Nam,Nghệ An, Hà Tiên …

Hoạt động 7:Tìm hiểu sản xuất thủy tinh.

7’ Gv: phát phiếu học tập 3 Sản xuất thủy tinh : Thành phần chính

Trang 7

cho Hs theo mẫu bảng.

Tranh H3.21

Thuỷ tinhThành phần

nội dung lên

của thủy tinh thường gồm: Na 2 SiO 3 , CaSiO 3.

Trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4

Học bài xem trước bài 31

Trang 8

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều

tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hồn mới ởlớp 9 gồm ơ nguyên tố, chu kì, nhĩm Quy luật biến đổi tính chất trong chu

kì nhĩm Ap dụmg với chu kì 2, 3, nhĩm I, VII Dựa vào vị trí của nguyên

tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên

tố và ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đốn tính chất cơ bản của nguyên tĩ khi biết vị

trí của nĩ trong bảng tuần hồn Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy

7' ? Viết PTHH minh hoạ tính

chất hố học của Si, SiO2

Hs nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Giới thiệu bài 31 Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồn

3/ Gv: cho Hs đọc thơng tin

?Hãy cho biết nhà khoa học

nào đã sắp xếp nên bảng tuần

hồn, cách sắp xếp như thế nào

Ð Đến nay bảng tuần hồn cĩ hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hồn

Trang 9

24/ Gv Treo tranh phĩng to H3.22

Bảng tuần hồn

Gv: Phát bảng phụ

MgKHHH

Cho Hs thảo luận làm vàtìm

ơ nguyên tố cho biết gì.(4/)

? Chu kì là gì ? cĩ bao nhiêu

chu kì Được quy định ra sao

? Quan sát bảng tuần hồn

tìm hiểu điền vào các chỗ trống

Loạinguyên tốNhĩm I

Ð Số hiệu nguyên tử cĩ số trị bằng

sĩ đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hồn.

Số hiệu nguyên tử

KHHH

Tên nguyên tố NTK

Mg : ở ơ 12, điện tích hạt nhân: 12+;

số electron

2 Chu kì

Hs: đọc thơng tin trả lời

 Chu kì là dảy nguyên tố mà nguyên

tử của chúng cĩ cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kì bằng sĩ lớp electron.

Cĩ 7 chu kì, chu kì1,2,3là chu kì nhỏ,các chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn

Hs: thảo luận 3 phút

Hs :đại diện nhĩm trả lời

+Chu kì 1 : 2 nguyên tố : H, He, 1 lớp e, điện tích hạt nhân tăng H(1+)

He( 2+)

+ Chu kì 2: 8 nguyên tố LiNe, 2 lớp

e, ĐTHN tăngLi (3+) Ne (10+) + Chu kì 3: 8 nguyên tố NaAr, 3 lớp e, ĐTHN Na (11+) Ar (18+)

3 Nhĩm

Hs: thảo luận điền vào bảng phụĐại diện lên bảng

Nhĩm khác bổ sungHs: trả lời ; Hs khác nhận xét bổ sung

 Nhĩm gồm các nguyên tố mà các

nguyên tử của chúng cĩ số electron ngồi

12 Mg Magie 24

Trang 10

cùng bằng nhau do đó có tính chất tương

tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử.

* Số thứ tự nhóm bằng với số electronlớp ngoài cùng của nguyên tử

Thí dụ

Ð Nhóm I: kim loại mạnh, có 1engoài cùng

Ð Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+)

Gọi đại diện nhóm lên sửa

Hs: thảo luận nhóm giải bài tập

Trang 11

1 Kiến thức Hs biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều

tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hồn mới ởlớp 9 gồm ơ nguyên tố, chu kì, nhĩm

Ð Ơ nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hố học, tênnguyên tố nguyên tử khối

Ð Chu kì : gồm các nguyên tố cĩ cùng số lớp electron trongnguyên tử được xếp thành hàng ngang theo ciều tăng dần của điện tích hạtnhân nguyên tử

Ð Nhĩm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử cĩ cùng số electronngồi cùngđược xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạtnhân nguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất trong chu kì nhĩm Ap dụmg với chu kì 2,

3, nhĩm I, VII Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấutạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại

2 Kĩ năng Hs biết: Dự đốn tính chất cơ bản của nguyên tĩ khi biết vị

trí của nĩ trong bảng tuần hồn Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy

tố trong bảng tuần hồn như thế

nào? Ơ nguyên tố cho biết gì? Ơ 11

hãy cho biết hiểu biết về nguyên tố

tử khối.

Ð Đến nay bảng tuần hồn cĩ hơn một trăm nguyên tố và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Trang 12

Ð Số hiệu nguyên tử cĩ số trị bằng sĩ đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử Trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hồn.

11 Số hiệu nguyên tử

Na KHHH

Natri Tên nguyên tố

23 NTKHs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

 Chu kì là dảy nguyên tố mà

nguyên tử của chúng cĩ cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Số thứ tự chu kì bằng sĩ lớp electron Cĩ 7 chu kì.

 Nhĩm gồm các nguyên tố mà các

nguyên tử của chúng cĩ số electron ngồi cùng bằng nhau do đĩ cĩ tính chất tương tự nhau được xếp thành một cột theo chiều tăngcủa điện tích hạt nhân nguyên tử Cĩ 8 nhĩm.

HĐ 2 : Tìm hiểu sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hồn

16/ Tìm hiểu trong chu kì

? Qua tìm hiểu ta rút ra điều gì

Gv: Treo bảng chu kì 2, 3 cho

Hs quan sát

? Chu kì 2 cĩ bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngồi cùng thay đổi như thế

nào? Tính kim loại , phi kim thay

đổi ra sao

1 Trong một chu kì

Hs: thảo luận điền 3 phút

Hs lên bảng điền vấoH nhĩm khácnhận xét bổ sung

Ð Tính kim loại của các nguyên tố

giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

Thí dụ chu kì 2,3

Trang 13

? Chu kì 3 cĩ bao nhiêu nguyên

tố? Số e ngồi cùng thay đổi như thế

nào? Tính kim loại , phi kim thay

đổi ra sao

Gv: Treo bảng phụ phát phiếu

học tập cho Hs

Trong mộtnhĩm

 Tính kim loại của các nguyên tố

tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Thí dụ:

Hs: trả lời; Hs khác nhận xétNhĩm I:Số lớp e tăng từ 2 đến 7

Số e ngồi cùng của nguyên tố đềubằng 1

Li là kim loại hoạt động hố họcmạnh , Fr là kim loại hoạt động hốhọc rất mạnh

Hs : trả lời ; Hs khác nhận xétNhĩm VII: Số lớp e tăng từ 2 đến 6 Số e ngồi cùng của nguyên tố đềubằng 7

Tính phi kim giảm dần F là phikim hoạt động hố học rất mạnh, I yếuhơn,At khơng cĩ trong tự nhiên

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hồn các nguyên tố hố học

14/ Gv: cho Hs tìm hiểu trả lời

? Học bảng tuần hồn ta sẽ biết

được ý nghĩa gì

Gv: cho Hs đọc bài tập và treo

bảng phụ cho Hs điền theo yêu cầu

bài tập

Hs: thảo luận 2 phút trả lời

1 Biết vị trí của nguyên tố ta cĩ

thể suy đốn cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Thí dụ : SGKHs: thảo luận 7 phút tìm điền vàobảng

Hs: khác nhận xét bổ sung

Trang 14

e 3

Số eNcùng6

A là NT CloHs: TL

2 Biết cấu tạo nguyên tử của

nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố.

Thí dụ : SGK

Hs ghi vàoHs: Thảo luận làm và lên bảngđiền vào

NT X ĐTHN16+

Sốlớp

e 3

Số eNcùng6

2 Ô: 11; Chu kì 3; Nhóm I; gầnđầu nhóm I; đầu chu kì 3

5 b vì K đứng dưới Na trongnhóm I; Na đứng trước Mg, Mg trước

Trang 15

(MA) x g… 22,4lít

CTHH SxOy

mS = (MAx 50)/ 100 =2 x MS X là nguyên tố  CTHH

b Tính số mol A, NaOH so sánh xem tỉ lệ  muối

Viết PHTT hợp chất với NaOH  muối , tính nồng độ mol muối

CM= n/V

Xem trước bài 32

Chuẩn bị bài tập luyện tập

Trang 16

Tuần: .

Tiết: .

Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 : PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC A Mục Tiêu Bài Học 1 Kiến thức: Giúp Hs hệ thống hố lại các kiến thức trong chương như: Tính chất của phi kim, tính chất của clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat Cấu tạo bảng tuần hồn và sự biến đổi tuần hồn tính chất các nguyên tố trong chu kì, nhĩm và ý nghĩa của bảng tuần hồn 2 Kĩ Năng Hs biết: Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi giữa các chất Viết PTHH cụ thể Biết xây dựng sự chuyển đổi giữa các loại chất và cụ thể hố thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn sự chuyển đổi đĩ Biết vận dụng bảng tuần hồn: B Chuẩn Bị 1 Học sinh ơn tập nội dung cơ bản ở nhà

2 Giáo viên chuẩn bị Ð Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn Hs hoạt động Ð Một số phiếu học tập hoặc viết lên bảng câu hỏi và bài tập để Hs hoạt động xây dựng sơ đồ tính chất hố học kim loại và của phi kim… Ð Chuẩn bị nội dung vào bảng trong: câu hỏi Hs hoạt động, sơ đồ biểu diễn tính chất…Máy chiếu để chiếu C.Tổ Chức Dạy Học TG Hoạt động GV Hoạt động GV Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 25/ Tính chất hố học của phi kim GV: Treo bảng phụ câm cho Hs điền vào 1 Tính chất hố học của phi kim Hs: thảo luận 2 phút điền vào + +

(1) (3)

(2) +

Sơ đồ 1

Gv: cho Hs làm bài tập 1

GV: sắp thành sơ đồ chuyển

hĩa

SO2

Hs: thảo luận làm 5 phút Hs: đại diện nhĩm làm

S(r) + O2(k)   t0 SO2(k)

S(r) + H2(k)   t0 H2S(k)

Muối

Trang 17

S H2S

FeS Gv: cho Hs nhận xét bổ sung và cho điểm Gv: treo sơ đồ 2 S(r) + Fe(r)   t0 FeS(r) 2 Tính chất hố học của một số phi kim cụ thể a.Tính chất hố học của clo Hs: thảo luận điền vào chỗ cịn khuyết (4) +

+ +

(1) (2) + (3)

Gv: cho Hs làm bài tập 2 theo sơ đồ HCl

NaCl Cl2 HClO

NaClO Gv: nhận xét cho điểm Hs: thảo luận làm bài 5 phút Đại diện nhĩm lên sửa và nhận xét bổ sung Cl2(k) + H2(k)   t0 2HCl(k) Cl2(k)+H2O(l)   t0 HCl(dd)+HClO(dd) Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l) Cl2(k) + 2Na(r)   t0 2NaCl(r) Gv: treo sơ đồ câm lên cho Hs tìm hiểu điền vào b Tính chất hố học của cacbon và hợp chất của cacbon Hs: tìm hiểu lên bảng điền Hs khác nhận xét Sơ đồ 3 + (5)

(2) + (7)

(1) + + (3) +

(4) (6) +

+ (8)

Gv: cho Hs làm bài tập 3

Theo sơ đồ 3

Gv: nhận xét cho điểm

Hs: thảo luận nhĩm làm trong 5 phút đại diện lên sửa

Nhĩm khác nhận xét bổ sung

1 C(r) + CO2(k)   t0 2CO(k)

2 C(r) + O2(k)   t0 CO2(k)

3 2CO(k)+ O2(k)   t0 2CO2(k)

4 C(r) + CO2(k)   t0 2CO(k)

Nước clo

Muối clorua Hiđro clorua

CO2

Trang 18

? Nêu cấu tạo hệ thống tuần

Gv cho Hs làm bài tập , chiếu

bài tập lên ( viết lên bảng)

? Hãy cho biết vị trí của các

nguyên tố C, Si, Cl trong bảng

+ Điện tích hạt nhân tăng, số e lớp ngồi cùng tăng, tính kim loại giảm tính phi kim tăng từ trái qua phải.

Hs:TL ; Hs khác bổ sungNhĩm:

+ Điện tích hạt nhân tăng, số lớp e tăng, tính kim loại tăng tính phi kim giảm từ trên xuống dưới.

c Ý nghĩa của bảng tuần hồn

Hs: TL ; Hs khác nhận xét

Hs: thảo luận làm bài 5 phútNhĩm 1,2 làm : C

Nhĩm 3, 4 làm :SiNhĩm 5, 6 làm : ClSau đĩ lên điền vào bảng phụ

Tính phi kim so các nguyên tố chung quanh trong nhĩm ? ? ?

Trang 19

Tính phi kim so các nguyên tố chung quanh trong chu kì ? ? ?

GV: nhận xét cho điểm

Hoạt động 2 làm bài tập

17/ Gv: chiếu bài tập 4, 5, 6

Phân công nhóm làm

Gv: chiếu phần gợi ý hoặc

viết phần gợi ý lên bảng cho Hs

dựa theo làm

4

+ Cấu tạo: số lớp e 3, số e

ngoài cùng 1 số hiệu nguyên tử

11, đầu chu kì 3, gần đầu nhóm I

+ Tính chất hoá học đặc

trưng: là kim loại mạnh phản ứng

với nước giải phóng H2, phản

ứng axit, phản ứng với oxi tạo

oxit bazơ, với phi kim khác tạo

muối

+ Na tính kim loại mạnh hơn

Mg, Li, yếu hơn K

Hs: nhóm 1, 2 làm bài tập 4Hs: nhóm 3, 4 làm bài tập 5Nhóm 5,6 làm bài tập 6Các nhóm thảo luận làm bài trong

10 phút, đại diện lên sửa nhóm khácnhận xét bổ sung

5

PTHH

FexOy(r)+2CO(k)   t0 xFe(r)+ CO2(k)

1mol xmol y mol

mol x

4 , 0

0,4mol

x

y

4 , 0

mol

Số mol Fe : 0 , 4mol

56

4 , 22



Khối lượng FexOy: (56.x + 16.y)

x

4 , 0

y

X O Fe

1 20

8 2

8 , 0

Cl2(k + 2NaOH(dd)  NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol

Trang 20

8 , 0

) ( 6 , 1 5 , 0

8 , 0

M NaClO

C

M NaCl

Hoạt động 3: Chuẩn bị bài sau

3’ Xem trước bài 33 chuẩn bị thực hành

Trang 21

1 Kiến thức Khắc sâu kiến thức về phi kim, tính chất đặc trưng

của muối cacbonat, muối clorua

2 Kĩ năng Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học,giải bài

Gv: cho từng nhóm mời đại

diện nêu hiện tượng quan sát

được, giải thích và viết PTHH

minh hoa Cho kết luận tính

chất hoá học cacbon

Gv: nhận xét

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II)

oxit ở nhiệt độ cao

Hs: trả lời ; Hs khác nhận xét

a Tiến hành thí nghiệm

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm 7phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhóm trả lời nhóm khácđại diện bổ sung

c Kết luận

Hoạt động 2 : Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO 3

15/ Gv: Treo tranh( chiếu) H3

Trang 22

Gv: cho từng nhĩm mời đại

diện nêu hiện tượng quan sát

được, giải thích và viết PTHH

minh hoa Cho kết luận tính

chất NaHCO3

Gv: nhận xét

Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhĩm 7phút

b Quan sát hiện tượng

Hs: đại diện nhĩm trả lời nhĩm khácđại diện bổ sung

c Kết luận Hoạt động 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối

cacbonat và muối clorua

Hs: đại diện nhĩm trả lờiNhĩm khác đại diện nhận xét bổ sung

Hs tiến hành làm thí nghiệm thoenhĩm

Hoạt động 4: Hướng dẫn viết tường trình và chuẩn bị bài sau, dọn vệ sinh

7/ Gv: hướng dẫn Hs viết tường trình theo mẫu, nộp

Mẫu tường trình

Họ và tên Hs: Lớp:

Bài th c hành: ực hành:

TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng Giải thích và kết luận

Xem trước bài 34 chương 4

Trang 23

Chương IV HIĐRO CACBON - NHIÊN LIỆU

Tuần: .

Tiết: .

Bài 34.

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ

A Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hs hiểu thế nào là hợp chất hữu cơ và hố học hữu

cơ Nắm được cách phân loại các hợp chất hữu cơ

2 Kĩ năng Phân biệt các chất hữu cơ thơng thường với các chất

vơ cơ

- Tranh màu về các loại thức ăn, hao quả, đồ dùng quen thuộc hằng ngày

- Hố chất làm thí nghiệm: Bơng(tự nhiên), nến, nước vơi trong

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống nghiệm, đũa thủy tinh

Hoạt động 1: Giới thiệu bài tìm hiểu khái niệm về hợp chất hữu cơ

20/ GV: giới thiệu bài

Treo tranh H4.1, cho Hs đọc

thơng tin

? Hãy cho biết hợp chất hữu

cơ cĩ ở đâu

GV: Biểu diễn TN H 4.2

? Nêu hiện tượng và giải

thích hiện tượng quan sát được

cho kết luận về chất hữu cơ

? Hợp chất hữu cơ là gì

Gv : điều chỉnh

Gv: Treo bảng phụ và phát

phiếu học tập cho Hs điền vào

chỗ dấu hỏi theo bảng sau

2 Hợp chất hữu cơ là gì ?

TN: H4.2 Hs: quan sát trả lời ; Hs khác nhậnxét bổ sung

 Hiện tượng nước vơi trong bị đục.

 Nhận xét: Do bơng cháy sinh ra

CO 2

Hs: TL ; Hs khác nhận xét bổ sung

* Hợp chất hữu cơ là hợp chất của

cacbonat của kim loại khơng phải hợp chất hữu cơ).

3.Các hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?

Trang 24

Phân tử

chỉ cĩ 2 Ntử

C, H

Ngồi C,Hcịn cĩ thêmnguyên tốkhác : O,N,Cl

Hs: thảo luận theo nhĩm làm 5 phútđại diện lên điền vào; Hs nhĩm khácnhận xét bổ sung

 Cĩ 2 loại chính:

+ Hiđro cacbon: phân tử chỉ cĩ 2 nguyên tố C, H

Thí dụ: CH 4 , C 2 H 2 , C 6 H 6 … + Dẫn xuất của hiđro cacbon: Ngồi

C, H, trong phân tử cịn cĩ các nguyên

? Hố học hữu cơ được

tách từ đâu và phát triển như

thế nào

? Hố học hữu cơ được

phân thành những ngành

nào

II Khái niệm hố học hữu cơ

Hs đọc thơng tin, trả lời ; Hs khác nhậnxét bổ sung

 Hố học hữu cơ là ngành hố học

chuyên nghiên cứu về các hộ chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng

 Đầu thế kỉ XIX được tách từ hố học

nĩi chung và phát triển chậm về sau phát triển nhanh chĩng.

Hs tìm hiểu trả lời

 Hố học hữu cơ gồm nhiều phân

ngành khác nhau: hố học dầu mỏ, hố học polime, hố học các hợp chất thiên nhiên…

Hoạt động 3: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

18/ Gv: Hướng dẫn Hs làm bài

tập 1,3, 4,5 Xem trước bài 35

Cho Hs làm tại lớp bài tập 4,

5 Hợp chất hữu cơ Hợp chất vơ cơ

Hiđro cacbon Dẫn xuất hiđro cacbon CaCO3, NaNO3,

NaHCO3

C6H6, C4H10 C2H6O, CH3NO2, C2H3O2

Trang 25

Tuần: .

Tiết: .

Bài 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A.Mục Tiêu Của Bài Học

1 Kiến thức Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử

liên kết với nhau theo đúng hố trị, cacbon hố trị IV, oxi hố trị II,

hiđro hố trị Hiểu được mõi chất hữu cơ cĩ mọt cơng thức tạo ứng với

một trật tự liên kết xác định, các nguyên tử cacbon cĩ khả năng liên kết

với nhau tạo thành mạch cacbon

2 Kĩ năng Viết được cơng thức cấu tạo của một số chất đơn giản,

phân biệt được các chất khác nhau qua cơng thức cấu tạo

B.Chuẩn Bị Đồ Dùng Dạy Học

Ð Quả cầu cacbon, hiđro, oxi cĩ lỗ khoan sẵn (nếu trên quả cầu cacbon cĩ những

lỗ khoan để lắp mơ hình phân tử etilen thì dán các lỗ đĩ lại)

Ð Các thanh nối tượng trưng cho hố trị của các nguyên tố, ống nhựa để nối cácnguyên tử lại với nhau

Ð Nếu cĩ điều kiện thì chuẩn bị tranh vẽ cĩ cơng thức cấu tạo của rượu etilic vàđimetyl ete

7/ ? Hợp chất hữu cơ cĩ ở đâu,

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử chất hữu cơ

8/ Gv: giới thiệu bài

? Hãy cho biết hố trị của

cacbon,hidro, oxi là bao nhiêu

trong các hợp chất vơ cơ

? Vậy trong hợp chất hữu cơ

thì như thế nào

? Sự biểu diễn hố trị các

nguyên tố trong hợp chất hữu

cơ ra sao

Gv: cho Hs thảo luận trả lời

Gv: cho Hs làm bài tập theo

câu hỏi sau ( ghi hoặc chiếu câu

hỏi lên, phát phiếu học tập cho

I.Đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu cơ

1 Hố trị và liên kết giữa các nguyên tử

Hs: Tl ; Hs khác nhận xét bổ sungHs: Thảo luận nhĩm 3 phút trả lời

 Trong hợp chất hữu cơ C(IV), H(I),

O(II).

+ Nếu mỗi nét gạch biểu diễn 1 đơn vị hố trị Nối liền từng cặp nét gạch ta biểu diễn được liên kết giữa 2 nguyên tử.

Hs: Thảo luận theo nhĩm 5 phút đạidiện trả lời ; nhĩm khác nhạn xét bổ sung + Cacbon: C ; Hiđro : H

Trang 26

? Hãy biểu diễn các đơn vị

hố trị của các nguyên tố C, H,

O bằng các nét gạch

? Biểu diễn liên kết giữa các

nguyên tử trong phân tử các

hợp chất hữu cơ sau: CH4,

CH3Cl, CH3OH

Gv: Nhận xét

? qua tìm hiểu về hố trị và

liên kết giữa các nguyên tử các

em biết được điều gì nào

Gv: ghi hoặc chiếu nội dung

lên bảng

Oxi : O + CH4 :

cĩ kiên kết lại được với nhau

khơng để trả lời câu hỏi các em

tìm hiểu làm bài tập sau

nguyên tử trong hợp chất hữu

cơ :C2H6, C3H8 sao cho đảm

bảo liên kết và hố trị các

nguyên tố

Gv: ghi câu hỏi lên hoặc

chiếu lên màn ảnh, phát câu hỏi

nguyên tử trong phân tử C4H10

( Nối các C thành đường

thẳng)

( nối các nguyên tử sao cho

Hs: TL+ Cĩ 3 loại mạch cacbon:

- Mạch thẳng:

Hs: Viết

Hs:

C H H

H H

C Cl H

H H

C O H

HHH

C C H

HHH

H H

C C C

HHH

H H

HHH

C C C

H H H

H H

C H

H H H H

H

HHH

Trang 27

có nhánh)

(các nguyên tử cacbon nối

cong thức phân tử C2H6Olại có

2 chất khác nhau là rượu etilic

(chất lỏng) và đimetylete ( khí )

để trả lời câu hỏi này

? Hãy biểu diễn liên kết C,

H, O theo 2 cách khác nhau

trong công thức C2H6O

Gv: ghi hoặc chiếu bài tập

lên bảng, phát phiếu bài tập cho

Hs: TL

* Mỗi chất hữu cơ có một trật tự liên

kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử.

Hoạt động 5: Tìm hiểu công thức cấu tạo chất hữu cơ

5/ ? Thế nào là công thức cấu

Hs: Lên bảng viết CTCT ; Hs khác nhận xét

HH

HC

HHH

O C HHH

C H H

H H

C C O

H H H

H H

H

Trang 28

Cơng thức cấu tạo cho biết

những gì nào

Hs: TL ; Hs khác nhận xét

 Cơng thức cấu tạo cho biết thành phầncủa phân tử và trật tự liên kết giữa cácnguyên tử trong phân tử

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập ,làm bài tập , chuẩn bị bài sau

Bài tập 4: O ở giữa C,C một chất; O nằm giữa H, C một chất

Bài tập 5: Từ khối lượng nước tính mH , mC = 3 – mH

CH2 CH2

CH2

C CC

HH

C O H

H H H

CH3 OH

C C

C C H H H H

H

H H

CH3 Br

Trang 29

Công thức dạng CxHy  x : y = 

H

H C

c

M

m M

Trang 30

1 Kiến thức Nắm được cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí hố học

của metan Nắm được định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế Biết trạng

thai thiên nhiện và ứng dụng của metan

2 Kĩ năng Viết được PTHH phản ứng the, phản ứng cháy của

metan

Ð Mơ hình phân tử metan

Ð Khí metan, dung dịch Ca(OH)2.

Ð Dụng cụ: Ống thủy tinh vuốt nhọn, cốc thủy tinh, ống nghiệm, bật lửa

mol



PTHH 4CxHy+(4x+y)O2(k)  t0 4xCO2(k)+2yH2O(h)4mol 2ymol 0,1mol 0,3mol 4: 2y = 0,1: 0,3  y = 6

MA = 30 = (12x + y)  x = 2CTHH: C2H6

Hoạt động 2: Metan tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên

5/ Gv: Giới thiệu bài

? CTPT , PTK

Hs: lên bảng viếtCTHH : CH4 ; PTK: 16

C O C Cl H C H C ; ;

C O H H

H

H C H C

H H H

Cl H C C H

H

H H H

Trang 31

Treo tranh HG 4.3

Gv cho Hs đọc thơng tin

? Trong tự nhiên metan cĩ

ở đâu

? Mêtan cĩ những tính

chất vật lí nào

? Muốn biết metan nặng

hạy nhẹ hơn khơng khí làm

sao

I Trạng thái thiên nhiên ,tính chất vật lí

1 Trạng thái thiên nhiên

 Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ

hơn khơng khí, rất ít tan trong nước.

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

PTHH:

CH4(k) + 2O2(k)   t0 CO2(k) + 2H2O(h)

2 : 1 : 2

CH

HH

H

Trang 32

giữa H và Clo như thế nào

với nhau? Phản ứng loại trên

gọi là phản ứng gì

Gv: ghi hoặc chiếu nội

dung lên bảng

Hs khác nhận xét bổ sung

Ð Hiện tượng: màu vàng nhạt của clo mất

đi, giấy quỳ tím chuyển sang đỏ

Ð Nhận xét: Metan đã phản ứng với clo

khi cĩ ánh sáng.

Hs: Viết PTHHPTHH dạng cấu tạo

Viết gọn

CH4(k) +Cl2(k)  As CH3Cl (k) + HCl (k) Metyl clorua

Hs: Thảo luận 2 phút ; Hs khác nhận xét

* Phản ứng giữa metan với clo gọi là phản

ứng thế.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng mêtan

5/ Gv: nêu câu hỏi cho Hs

Ð Làm nhiên liệu trong đời sống và sản

xuất Làm nguyên liệu sản xuất hiđro.

Metan+Nước t Xt0 ,

    Cacbon đoxit + Hiđro

Ð Điều chế bột than và nhiều chất khác.

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập chuẩn bị bài sau

C H H

H

H Cl

H

Trang 33

lên bảng

(CH4 , 2O2 )(2H2 ,O2 )

2 a, b, c sai ; d đúng

4 Dẫn hỗn hợp qua nước vơi trong dư CO2

bị giữ lại thu được CH4

PTHH

CO2(k) +Ca(OH)2(dd) CaCO2(r) + H2O(l)

b Đốt hỗn hợp CH4 cháy ta thu được CO2

PTHH

CH4(k)+2O2(k)   t0 CO2(k)+2H2O(h)

Hướng dẫn làm bài tập 3 :

Tính số mol CH4 viết pTHH cháy suy ra số mol oxi, CO2 Tính thể tích

Xem trước bài 37

Trang 34

1 Kiến thức Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí và hoá

học của etilen Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó

Hiểu được phản ứng cộng phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc

trưng của etilen và các hiđrocacbon có liên kết đôi Biết một số ứng

dụng quan trọng của etilen

2 Kĩ năng Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng

hợp, phân biệt etilen với metan bằng phản ứng với dung dịch brom

Ð Mô hình phân tử etilen, tranh mô tả thí nghiệm dẫn metan qua dung dịchbrom

Ð Etilen ( nếu có thể chuẩn bị cả metan), dung dịch brom loãng

Ð Ống nghiệm, ống dẫn khí, diệm hoặc bật lửa

2 , 11

mol



CH4(k)+2O2(k)   t0 CO2(k) + 2H2O(h)0,56mol 1mol 0,5molThể tích O2: 1x 22,4 = 22,4(l)Thể tích CO2 : 0,5x 22,4 = 11,2(l)

Hs: lên bảng viết;

Hs khác nhận xét + CTCT:

+CH4(k) + 2O2(k)   t0 CO2(k) + 2H2O(h)+ CH4(k)+Cl2(k)

As

  CH3Cl(k)+HCl (k)

Hoạt động 2: Tìm hiểu etilen:tính chất vật lí

4/ Gv: giới thiệu bài mới

HH

H

Trang 35

 Là chất khí, không màu, không mùi, , rất ít

tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29).

Hoạt động2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

? Các nguyên tử trong

phân tử liên kết như thế nào

? Viết CTCT của etilen

?Trong cấu tạo có gì đặc

HCH

CH

Ð Mô hình phân tử etilen (H 4.7)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hoá học

15/ GV; biểu diễn TN đốt

etilen (nếu có điều kiện)

? Nêu hiện tượng và

1 Etilen có cháy không?

Hs: quan sát thảo luận trả lờiHs: nhận xét

toả nhiệt.

PTHH

C2H4(k)+3O2(k)   t0 2CO2(k)+2H2O(h)

2 Etilen có làm mất màu nước brom không?

Hs: quan sát thảo luận trả lời

Hs khác nhận xétTn: H 4.8

Trang 36

 

ĐKphản ứng

Sảnphẩm

Tên SpLoạiphản ứng

Tínhchất SP

Gv: nhận xét và chiếu

nội dung lên hoặc ghi lên

H C H

C H H

H

C H H

Br Br +

Viết gọn:

C

2 CH2 Br Br

*Các chất cĩ liên kết đơi ( tương tự etilen)

ghi nội dung lên

Hoạt động 6: Hướng dẫn làm bài tập, làm bài tập chuẩn bị bài sau

Polietilen(PE) Poliviny clorua (PVC)

EtilenKích thích quả

Trang 37

Tác dụng vớioxiMetan

Trang 38

1 Kiến thức Nắm được cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính

chất hố học của axetilen Nắm được khía niệm và đặc điểm của liên

kết ba Củng cố kiến thức chung về hiđrocacbon: khơng tan trong nước,

dễ cháy tạo ra CO2 và nước, đồng thời toả nhiệt mạnh Biết một số ứng

dụng quan trọng của axetilen

2 Kĩ năng Củng cố kĩ năng viết PTHH của phản ứng cộng, bước

đầu biết dự đốn tính chất của các chất dựa vào thành phần và cấu tạo

48 , 4

PTK: 26

Trang 39

 Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, ít

tan trong nước, nhẹ hơn khơng khí ( d=26/29)

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

7/ Gv: cho Hs làm bài tập

theo bảng phụ

Hãy đánh dấu x vào ơ là

cơng thức cấu tạo đúng của

H-CC-H HC=CH

Ð CTCT:

HCCÐH viết gọn HCCHHs: thảo luận 2 phút trả lời ; Hs khácnhận xét

Ð Giữa 2 nguyên tử C cĩ liên kết ba (C

CÐ)

Ð Trong liên kết ba cĩ 2 liên kết kém bền

dễ bị đứt lần lượt trong các phản ứng hố học.

Ð Mơ hình phân tử: H4.10

Hs: lắp ráp theo nhĩm

Hoạt động 4 : Tìm hiểu tính chất hố học

10/ Gv: biểu diễn thí nghiệm

? Nêu hiện tượng và giải

thích viết PTHH minh hoạ

Gv: biểu diễn thí nghiệm

H 4 11

? Khi dẫn C2H2 qua dung

dịch nước brom thì cĩ hiện

tượng gì? Giải thích viết

Ð Hiện tượng: Axetilen cháy trong khơng

khí với ngọn lửa sáng và toả nhiệt mạnh.

2C2H2(k) + 5O2(k)   t0 4CO2(k) + 2H2O(h)

2 Axetilen cĩ làm mất màu dung dich brom khơng?

TN: H 4.11Hs: quan sát

Trang 40

dung lên bảng Ð Trong điều kiện thích hợp axetilen cĩ

xuất poli( vinyl clorua)

nhựa PVC, cao su, axit

axetic và nhiều hố chất khác

d a và c đúng

IV Ưng Dụng

Hs: thảo luận 2 phút chọn; nhĩm khácnhận xét

Ð Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi –

axetilen để hàn cắt kim loại.

Ð Là nguyên liệu để sản xuất poli( vinyl

clorua) nhựa PVC, cao su, axit axetic và nhiều hố chất khác.

Hoạt động 6: Tìm hiểu điều chế

4/ Gv: treo b ng ph bài t p cho Hs ảng phụ bài tập cho Hs ụ bài tập cho Hs ập cho Hs

làm ? ánh d u x vào ơ cĩ PTHH cho đúng Đánh dấu x vào ơ cĩ PTHH cho đúng ấu x vào ơ cĩ PTHH cho đúng

ph ng pháp đi u ch axetilen ương pháp điều chế axetilen ều chế axetilen ế axetilen

PPđiều

chế

PTHH

TrongPTN

TrongcơngnghiệpCaC2+ H2O

Ð Trong phịng thí nghiệm: tranh H 4 12

PTHH

CaC2(r)+2H2O(l)  C2H2(k) +Ca(OH)2(dd)

Ð Phương pháp hiện đại nhiệt phân khí

metan ở nhiệt độ cao.

1 phân tử C2H2 cộng tối đa 2 phân tử

Định dạng
Số trang	101
Dung lượng	1,45 MB