giao an hoa hoc lop 12 bai 35

giao an hoa hoc lop 12 bai 35 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI , TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN T Ố 1 HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. 2 Tiết: 19.20 3 Ngày soạn : 28/11/2007 4 5 I. Mục tiêu bài học: 6 1. kiến thức: 7 - Hiểu tính kim loại,tính phi kim. 8 - hiểu qui luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng 9 tuần hoàn. 10 hiể kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong BTH, tính axit- bazơ của oxit 11 và hidroxit tương ứng của các nguyên tố trong BTH. 12 II. Chuẩn bị: Giáo án 13 Bảng tuần hoàn 14 III. Phương pháp : thuyết trình , vấn đáp. 15 IV. Tiến trình lên lớp : 16 1. Ổn định lớp 17 2. Kiểm tra bài cũ 18 câu hỏi : 19 1) viết cấu hình e của Na(Z=11),K(Z=19),F(Z=9),Cu(Z= 20 29),Ag(Z=47),Cl(Z=17). Từ đó cho biết nguyên tố thuộc chu kì, 21 nhóm nào? 22 2) Bán kính, độ âm điện, năng lượng ion hoá của nguyên tử các nguyên 23 tố trong 1 chu kì, 1nhóm A biến đổi như thế nào? 24 3. Giảng bài mới : 25 26 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 1. Hoạt động 1: sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố.  Tính kim loại, tính phi kim ? Vd một số nguyên tố kim loại và phi kim. -Các nguyên tố kimloại: Na,Mg,Al,Fe n h u o n g e ion dương Na + Mg 2+ ,Al 3+ ,Fe 3+ : tính kim loại - Các nguyên tố phi kim:S,O,Cl n h a n e ion âm S 2- ,O 2- ,Cl - : tính phi kim ? Tính kim loại ,tính phi kim? -HS xem BTH , chỉ cho HS -HS trả lời: + kim loại : Na, Mg, Al, Fe + phi kim: S, O, Cl -HS trả lời: I. Sự biến đổi tính kim loại,tính phi kim của các nguyên tố 1.Tính kim loại và tính phi kim -Tính kim loại:là tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường eion dương. -tính phi kim: là tính chất của nguyên tố mà nguyên tử d ễ nh ận e  ion âm. ranh giới giữa các nguyên tố kim loại và các nguyên tố phi kim: là đường kẻ đậm,bên phải đường kẻ là các nguyên tố phi kim,bên trái đường kẻ là các nguyên tố kim loại .Cách phân này chỉ mang tính tương đối.  S ự biến đổi tính kim loại, tính phi kim  Trong 1 chu kì ? Độ âm điện ,năng lượng ion hoá,bán kính nguyên t ử trong 1 chu kì theo chiều t ăng dần của điện tích hạt nhân. ? Độ âm điện tăng thì khả năng nhường ,nhận e thay đổi như thế nào,tính kim loại , tính phi kim biến đổi như thế nào ? Năng lượng ion hoá tăng, e bứt ra khó hay dễ,tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào ? Bán kính nguyên tử giảm, lực hút giữa hạt nhân với các e mạnh hay yếu, từ đó cho biết tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào ? Trong 1chu kì , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào -GV nhận xét và giải thích đầy đủ cho HS: Trong 1chu k ì , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,nă ng lượng ion hoá và độ âm điện tăng , đồng thời - HS trả lời: + Trong 1 chu kì ,theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : độ âm điện , năng lượng ion hoá tă ng dần, bán kính nguyên tử gi giảm dần -HS trả lời: + Độ âm điện tăng thì khả năng nhận e tăng , nhường e giảm tính phi kim tăng , tính kim loại giảm - HS trả lời: + Năng lượng ion hoá tăng thì e bứt ra khó nên tính kim loại giảm , tính phi kim tăng. - HS trả lời: + Bán kính nguyên tử gi ảm thì lực hút giữa hạt nhân với các e tăng tính phi kim tăng,tính kim loại giảm. -HS trả lời : 2. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim: - Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. + Giải thích: trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử giảm khả năng nhường e giảm tính kim loại giảm ,khả năng nhận e tăng tính phi kim tăng. -VD: chu k ì 3,bắt đầu từ Na(Z=11) l à kim loại điển hình,rồi lần lượt đến Mg(Z=12) l à kim loại nhưng hoạt động kém Na, Al(Z=13) l à kim loại Tiết 60 Bài 35 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr - Vì crom có số oxi hố từ +1 đến + Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Trọng tâm: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hoá học Cr Tư tưởng: Tỉ mỉ, kiên trì học Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án hệ thống câu hỏi, tập Học sinh: Làm BTVN đọc trước phần kiến thức cần nhớ III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Hoạt động Giáo viên Học Nội dung ghi bảng sinh * Hoạt động * Bài 1: Hoàn thành phương trình hố học - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT1 lên phản ứng dãy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) bảng cho HS quan sát yêu cầu HS Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu làm BT1 Giải HS: dựa vào tính chất hoá học t0 Cu + S CuS (1) Cu hợp chất để hoàn thành CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 PTHH phản ứng dãy + H2O (2) chuyển đổi bên Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) - GV: Nhận xét, bổ sung Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) HS: Nghe TT CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5) * Hoạt động - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT2 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT2 HS: Làm theo HD GV - GV: Với NaOH kim loại phản ứng? Phần không tan sau phản ứng * Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim Giải hợp kim dung dịch NaOH có thành phần nào? HS: Chỉ có Al phản ứng  Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → H2 2 6, 72 nH = = 0,2 (mol) 3 22, 0, 2.27  %Al = 100 = 5,4% 100  nAl = - GV?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ? HS: hồn thành phản ứng tính  Phần khơng tan + dd HCl tốn lượng chất có liên quan Fe + 2HCl → FeCl2 - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT a b * Hoạt động - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT3 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT3 HS: Làm theo HD GV lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT Cr 2HCl → CrCl2 + H2 b→ 56a  52b  94, a  1,55       38,08 b  0,15 a  b  22,  %Fe = 86,8%  %Cr = 7,8% Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%  nFe = 14,8 * Hoạt động - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT4 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT4 HS: Làm theo HD GV trả lời ĐA - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT5 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT5 HS: Làm theo HD GV trả lời + + H2 a→ 56, 76 = 0,15 (mol) 100 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít * Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75% C 80% D 85% * Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3g B 9,4g ĐA C 9,5g D 9,6g - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT * Hoạt động * Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT6 lên gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí bảng cho HS quan sát yêu cầu HS sau ? làm BT6 A NO2 B NO C N2O D NH3 HS: Làm theo HD GV trả lời ĐA - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT Củng cố giảng: Câu Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại sau đây? A Cr B Al C Fe D Cu Câu Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ? A Fe B Al C Cr D Cu Câu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y A Cu Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Cu Bài tập nhà: Câu Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Câu Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO thu (đkc) A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 Bài 2 Lipit I/ Mục tiêu của bài học 1/ Kiến thức: Sau bài này, HS biết: - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit - Tính chất vật lí, công thức chung và tính chất hóa học của chất béo - Sử dụng chât béo một cách hợp lí 2/ Kĩ năng - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn - Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo trong các môi trường khác nhau - Giải thích được sự chuyển hóa chất béo trong cơ thể 3. Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo II. Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong III. Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp. 2. Bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C 2 H 4 O 2 . Gọi tên các đồng phân có nhóm C=O. Những đồng phân nào có phản ứng tráng gương, vì sao? 3. Bài mới Hoạt động cúa thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: - GV cho HS quan sát các mẫu vật là dầu ăn, mỡ, sáp ong và giới thiệu cho HS biết chúng đều là lipit và chúng ta chỉ nghiên cứu về chất béo - GV hỏi: nhìn vào CTC của chất béo, hãy cho biết chất béo là este được tạo nên từ ancol nào và axit cacboxylic loại nào? Sau đó GV cho HS đọc kết luận trong sgk/9. - GV: hãy tính số liên kết đơi C=C trong hai axit béo khơng no và nhận xét về nhiệt độ I/ Khái niệm, phân loại và trạng thái tự nhiên 1/ Khái niệm và phân loại CTC của chất béo: Trong đó: R 1 , R 2 , R 3 là các gốc hiđrocacbon, có thể giống hoặc khác nhau Kết luận: sgk/9 - Khi thủy phân chất béo thì thu được glixerol và axit béo (hoặc muối) - Axit béo no thường gặp l à: axit panmitic: C 15 H 31 – COOH (t nc : 63 0 C); axit stearic: C 17 H 35 – COOH (t nc : 70 0 C) CH 2 O C O R 1 CH O CO R 2 CH 2 O C O R 3 nóng chảy của các axit trên. Hoạt động 2: Tính chất vật lý -GV hỏi: căn cứ vào nhiệt độ nóng chảy của 2 chất béo trên, hãy cho biết thành phần nào trong phân tử chất béo có ảnh hưởng đến trạng thái tồn tại của chất béo đó - GV cho HS rút ra kết luận trong sgk Hoạt động 3: Tính chất hóa học - GV đặt vấn đề: chất béo là một este do vậy nó thể hiện tính chất hóa học chung của một este (yêu cầu HS nhắc lại bài cũ). Ngoài ra, nếu gốc axit béo không no thì chất béo còn có phản ứng cộng - GV nhận xét: phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận - Axit béo không no thường gặp là: axit oleic: C 17 H 33 – COOH (t nc : 13 0 C); ; axit linoleic: C 17 H 31 – COOH (t nc : 5 0 C); 2/ Trạng thái tự nhiên: sgk/10 II/ Tính chất của chất béo 1/ Tính chất vật lý - Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ như: benzen, xăng, ete 2/ Tính chất hóa a/ Phản ứng thủy phân trong môi trường axit CH 2 O CO R 1 CH O CO R 2 CH 2 O CO R 3 + 3H 2 O H + , t 0 CH 2 OH CH OH CH 2 OH + R 1 CO O R 2 CO O R 3 CO O glixerol triglixerit Các axit béo b/ Phản ứng xà phòng hóa CH 2 OCOC 17 H 33 CH OCOC 17 H 33 CH 2 OCOC 17 H 33 + 3H 2 Ni, t 0 , p CH 2 OCOC 17 H 35 CH OCOC 17 H 35 CH 2 OCOC 17 H 35 nghịch và sản phẩm là glixerol và các axit béo - GV: phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng xà phòng hóa. Muối natri của các axit béo chính là xà phòng - phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và là phản ứng một chiều - GV bổ sung: chất béo có chứa các gốc axit không no có phản ứng cộng H 2 với xúc tác Ni trong điều kiện t 0 , p cao - Phương pháp này dùng trong CN chế biến dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo có giá trị cao hơn- GV trình bày: một số dầu mỡ động thực vật để lâu ngày ngoài không khí thường có mùi khó chịu ta gọi là sự ôi mỡ Hoạt động 4: Vai trò của chất béo - GV cho HS nghiên cứu sgk sau đó viết quá trình chuyển hóa chất béo trong cơ thể - GV trình bày các ứng dụng trong CN của chất béo kết hợp với hình vẽ hoặc mẫu vật để minh họa CH 2 O CO R 1 CH O CO R 2 CH 2 O CO R 3 + 3NaOH CH 2 OH CH OH CH 2 OH + R 1 CO O R 2 CO O R 3 CO O glixerol triglixerit t 0 Xà phòng c/ Phản ứng hiđro hóa lipit lỏng Bài 3: Chất giặt rửa I. Mục tiêu: 1. kiến thức: - khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp - phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - nguyên nhân tạo nên đặc tính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp 2. Kỹ năng: - sử dụng hợp lí xà phòng và chất giặt rửa trong đời sống. - tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng. 3. Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa II. Chuẩn bị: - Một số hình ảnh về phương pháp SX xà phòng - Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập III. Tiến trình lên lớp: 1: Ổn định lớp 2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ 3: Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Vào bài Chất giặt rửa là gì? Tại sao chất giặt rửa lại có tác dụng làm sạch vết bẩn? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận và trả lời câu hỏi vào phiếu học tập.  Chất giặt rửa là gì ?  Nguồn gốc các chất giặt rửa? Hoạt động 03: GV: Yêu cầu HS đọc SGK để rút ra các khái niệm và cho VD tương ứng  Chất tẩy màu  Chất ưa nước  Chất kị nước I. Khái niệm và tính chất của chất giặt rửa: 1. Khái niệm về chất giặt rửa: - Chất giặt rửa: là những chất khi dùng cùng với nước thì có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám trên các vật rắn mà không gây phản ứng hoá học với các chất đó. - Lấy từ thiên nhiên: bồ kết, bồ hòn… - Xà phòng là hỗn hợp các muối natri (kali) của các axit béo - Chất giặt rửa tổng hợp :bột giặt, kem giặt… ). 2. Tính chất giặt rửa: a) Một số khái niệm liên quan: - Chất tẩy màu: làm sạch các vết màu bẩn nhờ những phản ứng hoá học. VD: Nước giaven, nước clo, SO 2 … - Chất ưa nước: là những chất tan tốt trong nước. VD: metanol, etanol, axit axetic… - Chất kị nước: là những chất hầu như không tan trong nước. VD: Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen… Chú ý: Chất kị nước thì tan tốt trong dầu mỡ, chất ưa nước thì không tan trong dầu mỡ. b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri của axit béo: *GV bổ sung cho hoàn chỉnh và chú ý cho HS dung môi tan tốt của chất kị nước và chất ưa nước. *GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút ra câu trúc phân tử. *GV cho HS đọc SGK tìm hiểu cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. *GV bổ sung và khẳng định kết quả. Hoạt động 04: *GV cho HS làm việc theo nhóm, từng nhóm báo cáo để rút ra phương thức sản xuất xà phòng. Cấu tạo phân tử muối natri của axit béo gồm: + Một “đầu” ưa nước, -COONa. + Một “Đuôi” kị nước , nhóm –CxHy c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. VD: Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa natri stearat. - Đuôi ưa dầu mỡ CH3[CH2] 16 - thâm nhập vào vết dầu bẩn, còn nhóm –COONa ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước. Kết quả: Vết dầu bị phân chia thành các hạt rất nhỏ giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, rồi bị rửa trôi. II. Xà Phòng: 1. Sản xuất xà phòng * Phương pháp thông thường: - Đun dầu thực vật, mỡ động vật với dd kiềm ở to cao, P cao (RCOO) 3 + 3NaOH  3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 - Thêm NaCl vào hh để tách muối ra khỏi hh. trộn muối thu được với chất phụ gia rồi ép thành bánh * Phương pháp khác: Ankan  axit caboxylic  muối natri/ kali của axit cacboxylic. 2. Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng. -Thành phần chính của xà phòng là các muối cho biết thành phần chính của Xà phòng? Cách sử dụng? *GV bổ sung ưu và nhược điểm của xà phòng? natri (kali) của axit béo, thường là natri stearat (C 17 H 35 COONa), natri panmitat (C 15 H 31 COONa), natri oleat (C 17 H 33 COONa) - Phụ gia: chất màu, chất thơm. - Sử dụng: tắm gội, giặt giũ… - Ưu điểm: không gây hại cho da, môi trường. - Nhược điểm: khi dùng với nước cứng (chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ ) thì các muối canxi stearat, canxi panmitat…sẽ kết tủa làm giảm tác dụng giặt rửa, ảnh hưởng đếnchất lượng sợi vải. III. Chất giặt rửa tổng hợp 1. Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, Bài 4: LUYỆN TẬP I .Mục tiêu: 1. Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất của hydrocacbon 2. Kĩ năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất 3. Trọng tâm: Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng II. Chuẩn bị: Bảng phụ vẽ 2 sơ đồ chuyển hóa III. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp: 2. Bài cũ:Kêt hợp vơi luyên tập 3. Bài mới: Hoạt động cúa thầy và trò Nội dung bài học HĐ1: +Xem sơ đồ chuyển hóa nêu mối liên quan giữa các loai hydro cacbon và cach chuyển hóa. LUYỆN TẬP MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON I- MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC +Cách chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm +Cách chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no HIĐROCACBON 1. Chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm a) Phương pháp đehiđro hóa C n H 2n – 6 C n H 2n + 2 C n H 2n C n H 2n - 2 b) Phương pháp cracking C n H 2n + 2 C x H 2x + 2 + C y H 2y ( x + y = n) 2. Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn R – C  C – R’ R – C = C – R’ RCH 2 CH 2 R’ b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn Ni, t 0 +H 2 Pd/PbCO 3 , t 0 +H 2 xt, t 0 -H 2 -H 2 -4H 2 xt, t 0 xt, t 0 xt, t 0 HĐ2: + Từ hydrocacbon cho biết cách chuyển hóa thành ancol, andehit, axit,este. C n H 2(n - x) + (x + 1) H 2 0 ,Ni t  C x H 2x + 2 ( x = 1, 2) C n H 2n – 6 + 3H 2 0 ,Ni t  C n H 2n aren xicloankan II- MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON 1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan, anken, aren ở nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi. Thí dụ : R - CH 2 - CH 2 - R’ 0 2 , ,O xt t  R - COOH + R’- COOH b) Hiđrat hóa anken thành ancol R – CH = CH 2 + H 2 O 0 , ,H t p   R - CH(OH) - CH 3 c) Hiđrat hóa ankin thành anđehyt hoặc xeton R – C  C – R’ 0 2 , ,H O t xt  [R – CH = C(OH) + Cách chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi + Cách chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen – R’] RCH 2 COR’ 2. Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a) Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy phân R - H 0 2 , ,( )X as t  R - X 0 2 , ,NaOH H O t  R - OH Ar - H 2 ,X Fe  Ar - X 0 , ,NaOH p t  Ar - OH b) Cộng halogen hoặc hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không no rồi thủy phân R – CH = CH 2 HX  R - CHX - CH 3 0 2 , ,NaOH H O t  R - CH(OH) - CH 3 3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a) Tách nước từ ancol thành anken H - C - C - OH C = C b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken KOH/C 2 H 5 OH, t 0 H 2 SO 4 , 170 0 C + Cách chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi CH - CX C = C 4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi a) Phương pháp oxi hóa Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì được anđehyt, xeton. Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì được axit cacboxylic : RCH 2 OH 0 ,CuO t  RCHO [ ]O  RCOOH RCHOHR’ 0 ,CuO t  RCOR’ b) Phương pháp khử - Khử anđehyt, xeton thành ancol : RCOR’ + H 2 0 ,Ni t  RCHOHR’ - Khử este thành ancol : RCOOR’ 0 4 ,LiAlH t  RCH 2 OH + R’OH c) Este hóa và thủy phân este RCOOH + R’OH RCOOR’+ H + , t 0 HĐ3:cho học sinh thảo luận sơ đồ trang 20 sgk H 2 O III- SƠ ĐỒ BIỂU DIỄN MỐI QUAN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HYDROCACBON (SGK) 4. Củng cố: Từ etan viết các ptpư điều chế Etylaxetat và phenol 5. Dặn dò:Xem trước bài5 BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I. MỤC TIÊU: - Củng cố tính chất về một số tính chất hoá học của glucozo, saccarozo, tinh bột. - Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm. II. CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HOÁ CHẤT: DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HOÁ CHẤT THÍ NGHIỆM - ống nghiệm 6 - c ốc thuỷ tinh 100ml 1 - c ặp ống nghiệm gỗ 1 - đèn c ồn - dd NaOH 10% - dd CuSO45% - dd glucozo 1% - H2SO410% - NaHSO4 - Tinh bột - dd I2 0,05% 1 - ống hút nhỏ giọt 1 - thìa xúc hoá chất 2 - giá đ ể ống nghiệm 1 III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định trật tự: 2. Chia lớp ra làm 4 nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm. 3. Vào làm thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Thí nghiệm 1: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 GV: lưu ý - Các em có thể dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực hiện phản ứng. - Cho vào ống nghiệm 3 giọt dd CuSO45% và 6 giọt dd NaOH 10%. Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2. Gạn bỏ phần dd - Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd glucozo 1% lắc nhẹ. - Đun nóng dd đến sôi, để nguội. Thí nghiệm 1: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 HS: Tiến hành thí nghiệm như SGK HS: Quan sát hiện tượng - Tạo dd xanh lam - Sau khi đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. HS: Giải thích hiện tượng, viết phương trình hoá học. Thí nghiệm 2: Phản ứng thuỷ phân của saccarozo: Thí nghiệm 2: Phản ứng thuỷ phân của saccarozo: GV: lưu ý Có thể dùng ống nhỏ giọt để thực hiện phản ứng. - Nhỏ 8 giọt dd CuSO4 5% vào ống nghiệm (1) chứa 8 giọt dd NaOH 10%. Lắc đều để Cu(OH)2 làm thí nghiệm tiếp. Gạn bỏ phần dd. - Nhỏ 8 giọt dd saccarozo 1% vào ống nghiệm 2 chứa một ít Cu(OH)2 quan sát hiện tượng phản ứng xảy ra. Đun nóng dd thu được. - Nhỏ 3 giọt dd H2SO4 10% vào ống nghiệm 3 có chứa 10 giọt dd saccarozo và thực hiện các bước tiếp theo như SGK đã viết. HS: Tiến hành thí nghiệm như SGK HS: Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. - Khi đun nóng với axit, saccarozo bị thuỷ phân thành glucozo và fructozo. Chúng bị oxihoá bởi Cu(OH)2 và cho Cu2O kết tủa màu đỏ gạch. Thí nghiệm 3: Phản ứng của HTB với I2 Chú ý: Saccarozo phải thật là tinh khiết, không còn lẫn glucozo, fructozo và SO2 trong quá trình sản xuất. Thí nghiệm 3: Phản ứng của HTB với I2 - Nhỏ vài giọt dd iốt 0,05% vào ống nghiệm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% rồi lắc. Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iốt cho sản phẩm màu xanh lam. - Đun nóng dd iốt bị thoát ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh lam. - Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam như cũ. HS: Tiến hành thí nghiệm như SGK HS: Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình. ... 5,4% 100  nAl = - GV?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ? HS: hồn thành phản ứng tính  Phần khơng tan + dd HCl tốn lượng chất có liên quan Fe + 2HCl → FeCl2 - GV: Nhận... (đkc) bay Giá trị V A 1 ,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%  nFe = 14,8 * Hoạt động - GV: Treo bảng phụ ghi đề BT4 lên bảng cho HS quan sát yêu cầu HS làm BT4... X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70% B 75% C 80% D 85% * Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt