I. Lí thuyết cơ bản. Câu 1: Lấy ví dụ về. a. 1 pứ kim loại + axit . e. 1 pứ muối + muối b. 1 pứ kim loại + H2O f, 1 pứ kim loại đứng trước đẩy kim loại c. 1 pứ ôxit kim loại + axit. đứng sau ra khỏi dung dịch muối. d. 1 pứ ôxit kim loại + H2O. Câu 2: Cho các chất : Zn, Zn(OH)2, NaOH, CuSO4, NaCl, HCl. Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống. 2 4 2 4 2 2 2 4 4 2 2 2 3 2 A. H SO +......... Na SO + H O C. NaOH + ......... NaCl +H O B. H SO +......... ZnSO + H O D. ...........+ CO Na CO + H O Câu 3: Cho các muối : Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối nào có thể tác dụng với. a. dd NaOH b. dd HCl c. dd AgNO3 nếu có hãy viết phương trình pư. Giải: Câu 3: + Cả (magie nitrat) Mg(NO3)2, (đồng clorua) CuCl2 đều tác dụng với NaOH tạo Mg(OH)2 và Cu(OH)2 + Không muối nào tác dụng với HCl. + CuCl2 tác dụng với (bạc nitrat)AgNO3 tạo AgCl trắng. Câu 4: Ngâm đinh sắt trong dd dồng II sunfat (CuSO4). Hiện tượng gì xảy ra. a. Không xuất hiện tượng. b. Xuất hiện đồng màu đỏ bám trên đinh, đinh Fe không bị tan. c. Xuất hiện đồng màu đỏ bám trên đinh, đinh Fe bị tan 1 phần, màu xanh của dd nhạt dần. d. Không có Cu bám trên đinh Fe, chỉ 1 phần đinh bị tan. Giải thích, viết phương trình. Câu 4: Cho dd các chất sau phản ứng với nhau từng đôi một. a. Ghi dấu (x) nếu có pứ xảy ra b. Dấu (0) nếu không có. c. Viết phương trình phản ứng nếu có. NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 Câu 5: Viết ptpứ cho những chuyển đổi hóa học sau. a. B. FeCl3 CuO Fe2(SO4)3 Fe(OH)3↓ Cu CuCl2 Fe2O3 Cu(OH)2↓ Câu 6: Cho biết hiện tượng xảy ra khi cho. a. Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4) b. Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3) c. Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2) c. Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4) viết ptpứ xảy ra. Câu 7: Axit H2SO4 loãng pứ với tất cả các chất nào dưới đây. a. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 b. NaOH, CuO, Ag, Zn. Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa b. Mg(OH)2, HgO, K2SO4, NaCl d. Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2 Câu 8: Cho các chất Na2O, CaO, H2O, CuCl2, FeCl3. điều chế các. a. Dd bazơ (bazơ tan) b. Các bazơ không tan. Câu 9. Viết ptpứ của a. Magiê oxit (MgO) và axit nitric (HNO3). b. Nhôm oxit (Al2O3) và axit sunfuric (H2SO4) c. Sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) d. Kẽm (Zn) và axit sunfuric loãng. II. Bài tập cơ bản tính theo phương trình Hóa Học và dùng 1 trong 4 công thức kinh điển 1. NG C NG H C m n M n số mol m khối lượng cho trước (gam) M khối lượng ph n t Câu 1: Cho 1, gam e tác dụng hết với dd đồng(II)sunfat (CuSO4) dư, tính khối lượng Cu thu được sau pứ. Giải: Số mol Phương trình khối lượng V y khối lượng kim loại Cu là 1, gam Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dụng với dd H2SO4 dư, cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan. Giải. Số mol Phương trình khối lượng V y khối lượng muối Na SO2 4 khan là 1, gam Câu 3. Cho 1,6 gam CuO tác dụng hết với HCl dư. Cô cạn dd sau pứ thu được bao nhi u gam muối khan. Giải. Số mol m gam M NaOH NaOH 0,8 23 16 1 40 0,8 . 0,02 40 NaOH m NaOH n mol M 2 4 2 4 2 2NaOH + H SO Na SO + 2H O 0,02 0,02mol = 0,01mol 2 2 4 2 4 0,01 23 2 32 16 4 142 Na SO Na SO n mol M x x 2 4 2 4 Na SO m n M x gam . . 0,01 142 1,42 Na SO m gam M CuO CuO 1,6 64 16 80 1,6 . 0,02 80 CuO n CuO n mol M m gam M Fe Fe 1,68 56 1,68 . 0,03 56 Fe n Fe n mol M 4 4 Fe + CuSO FeSO + Cu 0,03mol 0,03mol 0,03 64 Cu Cu n mol M Cu m n M x gam . . 0,03 64 1,92 Cu Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Phương trình khối lượng V y khối lượng muối CuCl2 khan là , gam Câu 4: Cho dd chứa m gam BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 dư tạo thành 4,6 gam kết tủa. ính m. Giải Phương trình BaCl H SO BaSO HCl 2 2 4 4 2 V y kết tủa là BaSO4 Số mol Phương trình khối lượng V y m là 4,16gam Câu 5: Cho ga g c ng o n o n g 3 n k ng g n ra (đ : 0 8 ga ) Câu 6: Cho c a ga g 3 c ng o n o n aC n k ng k a o n (đ : 3,5875 gam) Câu 7: Cho m gam kim o Ca c ng H2 n ra 0 03ga k H2 n (đ : 0 6ga ) Câu 8: Cho m gam Na2 c ng o n o n H2SO4 au p cô c n u đ c 8 ga u k an n (đ : 1,24 gam) Câu 9: Cho ga a a an o n o n o H2 o n a. n k ng H2 o n (đ : 0 0 ga ) b. Cho p H2SO4 n ga k a o n (đ : 66 ga ) 2. NG C NG H C 22,4 V n n số mol V th tích chất khí. Câu 1: Cho 0,557 gam (natri) Na tác dụng với H2O dư, thoát ra V lít khí, tính V. Giải Số mol 2 2 CuO + 2HCl CuCl + H O 0,02mol 0,02mol 2 2 0,02 64 2 35,5 135 CuCl CuCl n mol M x 2 2 CuCl m n M x gam . . 0,02 135 2,7 CuCl 4 4 4,46 137 32 16 4 233 m gam M x BaSO BaSO 4 4 4,66 . 0,02 233 BaSO n BaSO n mol M 2 2 4 4 2 0,02mol 0,02mol BaCl H SO BaSO HCl 2 2 0,02 137 2 35,5 208 BaCl BaCl n mol M x 2 2 BaCl m n M x gam
Group Facebook: Cùng Học Hóa I Lí thuyết Câu 1: Lấy ví dụ a pứ kim loại + axit e pứ muối + muối b pứ kim loại + H2O f, pứ kim loại đứng trước đẩy kim loại c pứ ôxit kim loại + axit đứng sau khỏi dung dịch muối d pứ ôxit kim loại + H2O Câu 2: Cho chất : Zn, Zn(OH)2, NaOH, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp để điền vào chỗ trống A H2SO4 + Na 2SO4 + H2 O C NaOH + NaCl +H2 O B H2SO4 + ZnSO4 + H2 O D .+ CO2 Na2 CO3 + H2 O Câu 3: Cho muối : Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối tác dụng với a dd NaOH b dd HCl c dd AgNO3 có viết phương trình pư Giải: Câu 3: + Cả (magie nitrat) Mg(NO3)2, (đồng clorua) CuCl2 tác dụng với NaOH tạo Mg(OH)2 Cu(OH)2 + Không muối tác dụng với HCl + CuCl2 tác dụng với (bạc nitrat)AgNO3 tạo AgCl trắng Câu 4: Ngâm đinh sắt dd dồng II sunfat (CuSO4) Hiện tượng xảy a Khơng xuất tượng b Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe không bị tan c Xuất đồng màu đỏ bám đinh, đinh Fe bị tan phần, màu xanh dd nhạt dần d Khơng có Cu bám đinh Fe, phần đinh bị tan Giải thích, viết phương trình Câu 4: Cho dd chất sau phản ứng với đôi a Ghi dấu (x) có pứ xảy b Dấu (0) khơng có c Viết phương trình phản ứng có NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 Câu 5: Viết ptpứ cho chuyển đổi hóa học sau a B FeCl3 CuO Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3 Fe2O3 Cu CuCl2 Cu(OH)2↓ Câu 6: Cho biết tượng xảy cho a Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4) b Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3) c Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2) c Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4) viết ptpứ xảy Câu 7: Axit H2SO4 loãng pứ với tất chất a FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 b NaOH, CuO, Ag, Zn Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa b Mg(OH)2, HgO, K2SO4, NaCl d Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2 Câu 8: Cho chất Na2O, CaO, H2O, CuCl2, FeCl3 điều chế a Dd bazơ (bazơ tan) b Các bazơ không tan Câu Viết ptpứ a Magiê oxit (MgO) axit nitric (HNO3) b Nhôm oxit (Al2O3) axit sunfuric (H2SO4) c Sắt (Fe) axit clohidric (HCl) d Kẽm (Zn) axit sunfuric loãng II Bài tập tính theo phương trình Hóa Học dùng công thức kinh điển NG C NG H C n Câu 1: Cho 1, Giải: n số mol m khối lượng cho trước (gam) M khối lượng ph n t gam e tác dụng hết với dd đồng(II)sunfat (CuSO4) dư, tính khối lượng Cu thu sau pứ mFe 1,68 gam M Fe 56 n 1,68 0,03 mol Số mol Fe nFe M 56 Phương trình m M Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,03mol nCu 0,03mol 0,03mol M Cu 64 khối lượng Cu mCu n.M 0,03x64 1,92gam V y khối lượng kim loại Cu 1, gam Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dụng với dd H2SO4 dư, cô cạn dd sau pứ thu gam muối khan Giải mNaOH 0,8 gam Số mol NaOH nNaOH M NaOH 23 16 40 m 0,8 0, 02 mol M 40 Phương trình 2NaOH + H2SO4 Na 2SO4 + 2H2O 0,02mol nNa2SO4 0,01mol 0,02 = 0,01mol M Na2SO4 23x 32 16 x4 142 khối lượng Na2 SO4 mNa2SO4 n.M 0,01x142 1, 42 gam V y khối lượng muối Na2 SO4 khan 1, gam Câu Cho 1,6 gam CuO tác dụng hết với HCl dư Cô cạn dd sau pứ thu bao nhi u gam muối khan Giải mCuO 1,6 gam Số mol CuO nCuO MCuO 64 16 80 n 1, 0, 02 mol M 80 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Phương trình CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,02mol nCuCl2 0,02mol 0,02mol M CuCl 64 x35,5 135 khối lượng CuCl2 mCuCl2 n.M 0,02 x135 2,7 gam V y khối lượng muối CuCl2 khan , gam Câu 4: Cho dd chứa m gam BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 dư tạo thành 4,6 gam kết tủa ính m Giải BaSO4 2HCl Phương trình BaCl2 H SO4 V y kết tủa BaSO4 mBaSO4 4, 46 gam Số mol BaSO4 nBaSO4 M BaSO4 137 32 16x4 233 n 4, 66 0, 02 mol M 233 Phương trình BaCl H SO BaSO4 2HCl 2 0,02mol nBaCl2 0,02mol 0,02mol M BaCl 137 x35,5 208 khối lượng BaCl2 mBaCl2 n.M 0,02 x208 4,16 gam V y m 4,16gam Câu 5: Cho ga g c ng o n o n g n k ng g n (đ/ : ga ) Câu 6: Cho c a ga g c ng o n o n aC n k ng k a o (đ/ : 3,5875 gam) Câu 7: Cho m gam kim o Ca c ng H2 n 03ga k H2 n (đ/ : 6ga ) Câu 8: Cho m gam Na2 c ng o n o n H2SO4 au p cô c n u đ c ga n (đ/ : 1,24 gam) Câu 9: Cho ga a a an o n o n o H2 o n a n k ng H2 o n (đ/ : 0 ga ) b Cho p H2SO4 n ga k a o n (đ/ : 66 ga ) V NG C NG H C n n số mol 22, V th tích chất khí n u k an Câu 1: Cho 0,557 gam (natri) Na tác dụng với H2O dư, V lít khí, tính V Giải mNa 0,575 gam M Fe 23 n 0,575 0, 025 mol Số mol Na nNa M 23 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Phương trình Na + H 2O NaOH + 0,025mol H2 x0,025mol = 0,0125mol nH2 0,0125mol th tích H2 : V y V 0, lit VH2 n x 22, 0,0125x22, 0, 28lit V V n 22, ) 22, Câu 2: Cho ,4 gam l tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu V lit khí ính V Giải mAl 0,54 gam M Al 27 n 0,54 0, 02 mol Số mol Al nAl M 27 C NG H C n ( Phương trình 3Al + 3H2SO4 Al2 (SO4 )3 + H 0,02mol x0,02mol = 0,03mol nH2 0,03mol VH2 n x 22, 0,03x22, 0,672lit th tích H2 : V y V 0,672 lit Câu 3: Cho m gam (sắt) e phản ứng với dd HCl dư thu , Giải VH2 0,336lit h tích khí H2: Số mol H Phương trình nH2 V 0,336 0,015 mol 22, 22, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,015mol lit khí H2 (đktc) tính m nFe 0,015mol 0,015mol M Fe 56 khối lượng Fe mFe n.M 0,015x56 0,84gam V y m 0, gam Câu 4: Cho g hỗn hợp gồm (magie) Mg (đồng) Cu tác dụng với dd HCl dư 1, ính khối lượng Mg Cu hỗn hợp Giải Cho Mg Cu vào HCl có Mg pứ (Cu ko Pứ Cu đứng sau H dãy điện hóa) VH 1,568lit h tích khí H2: Số mol H nH2 lit khí H2 (đktc) V 1,568 0,07 mol 22, 22, Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Phương trình Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,07mol nMg 0,07mol 0,07mol M Mg 24 khối lượng Mg mMg n.M 0,07 x24 1,68gam V y khối lượng Mg mMg 1, 68 gam V y khối lượng Cu: mCu 1,68 1.32gam Câu 5: Cho 1,3 gam (kẽm) Zn tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu đc V lit khí ính V (đ/s: ,44 lit) Câu 6: Cho 0,84 gam (magie) Mg tác dụng hoàn toàn với HCl dư thu V lit khí ính V (đ/s: ,7 4lit) Câu 7: Cho m gam (sắt) e phản ứng với dd H2SO4 dư thu 1,1 lit khí H2 (đktc) tính m (đ/s: , gam) Câu 8: Cho , g hỗn hợp gồm l Cu tác dụng với dd HCl (axit clohidric) dư , lit khí H2 (đktc) ính khối lượng l Cu hỗn hợp (đ/s: , 7g l ,33g Cu) Câu 8: Cho 1, g hỗn hợp gồm e g tác dụng với dd HCl dư 0,336lit khí H2 (đktc) ính khối lượng e g hỗn hợp (đ/s: , 4g e , g g) NG C NG H C n Cm V CM nồng độ mol/lit n số mol V th tích dung dịch u ị lỏ ) Câu 1: Cho 0,5 gam (canxi) Ca vào 500ml H2O, tính nồng độ dd Ca(OH)2 thu sau pứ Giải mCa 0,5 gam MCa 40 n 0,5 0, 0125 mol Số mol Ca nCa M 40 Phương trình Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 0,0125mol Số mol Ca(OH)2 tạo thành h tích dd 0,0125mol nCa (OH )2 0, 0125mol Vdd 500ml 0,5lit n 0, 0125 Nồng độ dd Ca(OH)2 Cm 0, 025M V 0,5 Câu 2: Cho 10g CuO tác dụng hoàn toàn với dd ml dd (axit clohidric) HCl dư ính nồng độ dd CuCl2 tạo thành Giải mCuO 10g nCuO = 64+16 =80 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa m 10 0,125 mol M 80 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Số mol CuO nCuO Pt: 0,125mol 0,125mol Số mol CuCl2 tạo thành h tích dd Nồng độ dd CuCl2 nCuCl2 0,125mol Vdd 500ml 0,5lit n 0,125 Cm 0, 25M V 0,5 Câu 3: Cho m gam (sắt ôxit) eO tác dụng hết với ml dd HCl (axit clohidric) đ c tạo thành dd (sắt clorua) FeCl2 , M ính m Giải Nồng độ FeCl2: CM 0, M th tích dd Vdd 00ml = 0,6lit n V y số mol FeCl2 CM nFeCl2 CM V 0, 2.0, 0,12mol V Pt: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,12mol nFeO 0,02mol 0,12mol M FeO 56 16 72 khối lượng FeO mFeO n.M 0,12 x72 8,64 gam V y m 8, 64gam Câu 4: Cho 300 ml dd H2SO4 0,1M tác dụng hết với l tạo thành (muối nhơm sunfat) Al2(SO4)3 tính nồng độ dd l2(SO4)3 trên? Giải + h tích đung dịch Vdd 300ml 0,3lit Nồng độ H2SO4 : CM 0,1M n Số mol H2SO4 CM n CM V 0,1.0,3 0,03mol V Al2 SO4 3 + 3H2 Pt: 2Al + 3H2SO4 0,03mol nAl2 SO4 0, 01mol 0,03 mol 0,01mol Vdd 0,3lit n 0,01 0,033M V 0,03 Câu 5: Cho 2,35 gam (kali ôxit ) K2O vào 0ml H2O tính nồng độ dd OH (kali hidroxit) thu (đs: ,1 M) Câu 6: Cho 1,11g Ca(OH)2 tác dụng hoàn toàn với ml dd HCl tính nồng độ dd CaCl2 thu (đs: , M) Câu 7: Cho m gam (nhôm ôxit) Al2O3 tác dụng hoàn toàn với ml dd H2SO4 tạo thành dd Al2(SO4)3 (nhơm sunfat) , M ính m (đ/s: , g) Câu 8: Cho mg NaOH tác dụng hoàn toàn với ml dd HCl tạo thành dd NaCl ,1 M tính m V y nồng độ Al2 SO4 3 : CM Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa (đ/s: ,4g) Câu 9: Cho m gam Ca pứ hồn tồn với a Tính m b Tính nồng độ dd Ca(OH)2 tạo thành (đs: câu a: 4gam; câu b: , M) Áp dụng công thức C% hối lượng ri ng d m V ml H2O tạo thành , 4lit khí mct x100%(1) mdd ( ) ( mct : khối lượng chất tan ( mdd : tổng khối lượng dung dịch) (m: khối lượng) (V: thể tích dung dịch) (d: khối lượng ri ng dd) u ị lỏ ) Câu 1: cho 1,68g (canxi ôxit) CaO hòa tan hồn 300g H2O tính nồng độ phần trăm (C%) dd thu Giải MCaO 56 Khối lượng CaO mCaO 1,68g m 0,03mol M Pt: CaO + H2O Ca(OH)2 Số mol CaO 0,03mol nCaO 0,03mol Số mol Ca(OH)2 nCa OH 0,03mol MCa (OH ) 74 V y khối lượng Ca(OH)2 tạo thành mCa OH n xM 0,03 x74 2,22 gam V y mct = 2,22 gam Mà m dd m H O mCaO 300 1,68 301,68 gam V y nồng độ phần trăm Ca(OH)2: c% mct 2,22 x100% x100% 0,736% mdd 301,68 Câu 2: Cho 12 gam đồng ôxit (CuO) tác dụng hết với ml dd H2SO4, khối lượng ri ng 1,9 g/ml tính nồng độ C% dd thu Giải m + Khối lượng riêng d m dxV khối lượng dd H2SO4 mddH SO dxV 1,98x200 396 gam V MCuO 80 + mCuO 12 g m 12 0,15mol M 80 CuSO4 + H2O Pt: CuO + H2 SO4 Số mol CuO nCuO nCuSO 0,15mol MCuSO 160 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Khối lượng CuSO4 : mCuSO nxM 0,15x160 24 gam V y khối lượng chất tan mct = 24 gam Mà m dd m H SO mCuO 396 12 408gam mct 24 x100% x100% 5,88% mdd 408 Câu 3: Cho 22,2 g (canxi clorua) CaCl2 pứ với ml dd Na2SO4 dư (d=1, g/ml) tính nồng độ phần trăm (c%) dd muối thu Giải m + Khối lượng riêng d m dxV mddNa SO dxV 1,55x200 310 gam (1) V mCaCl2 41,6 gam M CaCl2 40 35,5x2 111 n 22, 0, mol Số mol CaCl2 nCaCl2 M 111 V y nồng độ phần trăm c% Pt: CaCl2 + Na 2SO4 CaSO4 + 2NaCl 0,02mol x0,02=0,04mol 0,02mol Số mol muối NaCl tạo thành nNaCl 0,4mol MNaCl 58,5 Khối lượng NaCl mNaCl mct nxM 0, 4x58,5 23, 4g (2) mdd mdd Na2SO4 mCaCl2 mCaSO4 (*) (vì CaSO4 kết tủa bị vớt làm khối lượng dd giảm) mCaSO4 ? nCaSO 0, 2mol M=136 mCaSO4 0, x136 27, g (3) 1, ,3 thay vào * ta có mdd mdd Na2SO4 mCaCl2 mCaSO4 310 41,6 27, 324, g mct 23,4 x100% x100% 7,21% mdd 324,4 Câu 4: Cho 200g dd H2SO4, 14,% tác dụng với l dư ính khối lượng muối l2(SO4)3 thu Giải c%.mdd 14, 7.200 29, gam Ta có: khối lượng H2SO4: mH SO4 mct 100% 100 Mà M H2 SO4 98 m 29, 0,3mol số mol nH2SO4 M 98 Al2 (SO4 )3 + 3H2 Pt: 2Al + 3H2SO4 V y nồng độ phần trăm dd muối NaCl c% 0,3mol 0,3 0,1mol nAl2 (SO4 )3 0,1mol MAl2 (SO4 )3 342 Số mol Khối lượng mAl (SO ) nxM 0,1x342 34, g Câu 5: Cho 2,4 gam Fe2O3 hòa tan 300g dd H2SO4 dư ính nồng độ c% dd muối thu Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa Câu 6: Cho 4,64g Ag2O tác dụng hết với ml dd HNO3 khối lượng ri ng d=1, 9g/ml tính nồng độ c% dd muối thu Câu 7: Cho 16,8g AgNO3 pứ với ml dd BaCl2 dư (khối lượng ri ng d= 1, g/ml) tính khối lượng ri ng dung dịch muối tạo thành Câu 8: Cho gam dd HCl % tác dụng hết với CuO dư ính khối lượng muối thu Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa III Bài tập củng cố Câu 1: Hòa tan 7,65 gam BaO vào 500ml H2O thu dd X a Viết ptpứ b ính nồng độ Ba(OH)2 X c Cho dd X tác dụng hết với dd H2SO4 dư tính khối lượng kết tủa tạo thành đ/s a 0,1M b 11,65 am Câu 2: Hòa tan 10 gam Ca vào 500ml H2O thu dd X V lit khí H2 (đktc) a Viết ptpứ b Tính V c ính nồng độ canxi hidroxit Ca(OH)2 X d Cho dd X tác dụng hết với dd H2SO4 dư tính khối lượng kết tủa tạo thành đ/s: a.5,6li b 0,5M 34 am Câu 3: Cho m gam (sắt) e phản ứng với dd H2SO4 dư thu 3,36 lit khí H2 (đktc) a Viết ptpứ b ính m c Cô cạn dung dịch sau pứ thu bao nhi u gam muối khan d Lượng khí H2 thu dùng để khử bao nhi u gam CuO thành Cu nguy n chất đ/s:a 5,6 gam b 22,8gam c 12gam) Câu 4: Cho 4,68g hỗn hợp gồm e g tác dụng với dd HCl dư thoát 1,008lit khí H2 (đktc) a Viết ptpứ b ính khối lượng e g hỗn hợp c Cho 4, gam hỗn hợp tr n tác dụng với dd HNO3 đ c dư ính thể tích khí d Cô cạn dung dịch sau cho tác dụng với dd HNO3, tính khối lượng muối khan thu đ/s:a 2,52 2,16g Ag b 3,472lit c 14,29gam) Câu 5: Cho mg OH tác dụng hoàn toàn với ml dd HCl dư tạo thành dd Cl ,1 M a Viết ptpứ b Tính m c Cho dd kaliclorua Cl tr n tác dụng với dd bạc nitrat AgNO3 dư ính khối lượng kết tủa thu d Lọc bỏ kết tủa cô cạn dd thu bao nhi u gam muối khan đ/s:a 4,2 b 10,7625 am 7,575gam) Câu 6: Cho m gam Ba pứ hoàn toàn với ml H2O tạo thành 3,36lit khí a Viết ptpứ b Tính m c ính nồng độ dd Ba(OH)2 tạo thành d Cho 500ml dd Ba(OH)2 tr n tác dụng với ml dd Na2SO4 , M sau phản ứng, chất hết, chất dư Câu 7: Cho 20g Cu tác dụng hoàn toàn với ml dd (axit nitric) HNO3 đ c dư a Viết ptpứ b N u tượng, viết phương trình pứ c ính thể tích khí ra? d ính nồng độ dd Cu(NO3)2 tạo thành e Cô cạn dung dịch thu bao nhi u gam muối khan f Hòa tan lượng muối khan tr n vào H2O tạo thành dd ngâm đinh sắt dư vào dd hi pứ xảy hồn tồn khối lượng đinh sắt tăng hay giảm bao nhi u gam đ/s: b 14li 0,625M 58,75 am 2,5 am Câu 8: cho , gam Zn phản ứng với ml dd eSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho biết a tpứ b Chất hết, chất dư c ính khối lượng e thu (giả sử toàn lượng e thu bám tr n Zn) d ung dịch sau phản ứng gồm chất ính nồng độ chất dung dịch đ/s:Z ế , SO4 b 5,6 am Z SO4: 0,5M FeSO4 0,5M) Câu 9: đổ ml dd NaOH 1M vào ml dd H2SO4 1M thu 1lit dung dịch Sau pứ xảy hoàn toàn cho biết a tpứ b Chất hết, chất dư c Nồng độ chất lại dd đ/s: NaOH ế H2SO4 b Na2SO4 0,25M H2SO4 0,25M) Câu 10: đổ ml dd BaCl2 1M vào 200ml dd K2SO4 1M thu ml dd Sau pứ xảy hoàn toàn cho biết a tpứ b Chất hết, chất dư c hối lượng kết tủa thu d Giả sử thể tích dd khơng thay đổi, tính nồng độ chất lại dd đ/s: b.46,6 BaCl2 0,333333M≈0.33M KCl 0,6666666M≈0,67M Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa ính khối lượng kết tủa thu đs: Câu a: 20.55 am; âu b: 0,3M Na2SO4 ế 20,97 am Ba OH ư, IV: BÀI Ậ CỦNG CỐ (tiếp theo) LÍ HUYẾ Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau Al2O3 AlCl3 Al (OH )3 Al2O3 Al AlCl3 a Al FeSO4 Fe(OH )2 FeCl2 b Fe Fe(OH )3 Fe2O3 Fe FeCl3 c FeCl3 dpnc Al O2 ợi ý: âu 5a: Al2O3 : điệ â ó ảy t0 Câu 2: có chất sau: CuO, Mg, l2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 chọn chất cho tác dụng với HCl sinh ra: a Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b dd có màu xanh lam c dd có màu vàng nâu d dd khơng có màu Viết ptpứ Câu 4: Cho chất sau phản ứng với đôi a Ghi dấu (x) có pứ xảy b Dấu (0) khơng có c Viết phương trình phản ứng có H2SO4 Fe NaCl CaCl2 AgNO3 HNO3 lỗng CuSO4 Zn Câu 5: Viết ptpứ Mg, MgO, Fe, FeO, Fe2O3, với HNO3 loãng Nêu tượng pứ 2, BÀI Ậ Câu 1: Ngâm bột sắt dư 10ml dd đồng sunfat 1M sau phản ứng kết thúc, lọc thu chất rắn dd B a Cho tác dụng với dd HCl dư ính khối lượng chất rắn lại sau pứ b ính thể tích dd NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dd B đ/s: a.0,64 b 0,02li Câu 2: Cho 10,2gam Al2O3 hòa tan 300g dd H2SO4 dư ính nồng độ c% dd muối thu đ/s: 11,025%) Câu 3: Cho 122,5 gam dd H2SO4 % tác dụng hết với CuO dư ính khối lượng muối thu đ/s:80 am Câu 4: Cho 1,9 g bột sắt vào ml dd CuSO4 % có khối lượng ri ng 1,1 g/ml Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa a Viết ptpứ b Xác định nồng độ mol/lit chất dd sau pứ kết thúc c Cô cạn dd thu bao nhi u gam muối khan đ/s: b CmCuSO4 0,35M CmFeSO4 0,35M c.10,92gam) Câu 5: Nguy n tắc để sản xuất gang, thép luyện kim phản ứng khử oxit sắt qu ng sắt thành sắt: Fe2O3 COkhí Fe CO2 khí cacbonic 1500o C FeO COkhí Fe CO2 khí cacbonic 1500o C a ính khối lượng sắt thu khử hồn tồn 4, 4gam Fe2O3 b Hòa tan lượng sắt thu vào ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ ,1M Sau pứ xảy hồn tồn, chất hết, chất dư - ính thể tích khí (đktc) - ính nồng độ mol/lit chất lại sau pứ - Cơ cạn dd sau pứ thu bao nhi u gam muối khan đ/s: a 2,24 am b.-sắ ế -H2SO4 0,02M FeSO4 0,08M -6,08gam) Câu 6: Cho ,7 gam l phản ứng với ml dd eSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho biết Chất hết, chất dư b ính khối lượng e thu (giả sử toàn lượng e thu bám tr n l) c ung dịch sau phản ứng gồm chất ính nồng độ chất dung dịch đ/s: Al ế , SO4 b 8,4 am Al2(SO4)3: 0,25M FeSO4 0,25M) Câu 7: Cho g hỗn hợp gồm magie đồng tác dụng với dd HCl dư 1, lit khí H2 (đktc) ính % khối lượng Mg Cu hỗn hợp Giải Cho Mg Cu vào HCl có Mg pứ (Cu ko Pứ Cu đứng sau H dãy điện hóa) VH 1,568lit h tích khí H2: Số mol H Phương trình nH2 V 1,568 0,07 mol 22, 22, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,07mol nMg 0,07mol 0,07mol M Mg 24 Khối lượng Mg mMg n.M 0,07 x24 1,68gam V y khối lượng Mg mMg 1, 68 gam V y khối lượng Cu: mCu 1,68 1.32gam V y % khối lượng Mg: %mMg V y % khối lượng Cu: %mCu mMg mhon hop 100% mMg mMg mCu 100% 1,68 100% 56% 1,68 1,32 mCu mCu 1,32 100% 100% 100% 44% mhon hop mMg mCu 1,68 1,32 Hoặc % khối lượng Cu: =100% -56% = 44% Câu 8: Cho 1, g hỗn hợp gồm e g tác dụng với dd HCl dư 0,336lit khí H2 (đktc) ính % khối lượng e g hỗn hợp Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa đ/s: %Fe=56% %Ag=44%) Câu 9: Ngâm sắt có khối lượng gam dung dịch đồng sunfat dư Sau thời gian lấy kẽm khỏi dd muối CuSO4 đem cân thấy khối lượng 9,6 gam a Viết ptpứ b ính khối lượng sắt tham gia pứ khối lượng đồng tạo thành c ính phần trăm khối lượng sắt đồng tr n d Đem hòa tan gam tr n vào dd HCl dư ính thể tích khí (đktc) e Đem hòa tan gam vào dd HNO3 đ c dư ính thể tích khí (đktc) Giải FeSO4 Cu a Phương trình Fe CuSO4 b Gọi số mol sắt tham gia pứ x ta có Fe + CuSO4 FeSO + Cu x mol x mol Khối lượng Fe tan mFe tan = MFe n Fe = 56.x (gam) Khối lượng Cu bám vào mCu bám = MCu nCu = 64.x (gam) Khối lượng sắt tăng , – 28 = 1,6(gam) Mà khối lượng sắt tăng Khối lượng Cu bám vào - Khối lượng Fe tan 1, V y x – x 1,6 1,6 x x = 0, 2mol V y Khối lượng Fe tan mFe tan = MFe n Fe = 56.x = 56.0,2 = 11,2(gam) Khối lượng Cu bám vào mCu bám = MCu nCu = 64.x = 12,8(gam) c Khối lượng Fe lại mFe 28 mFe tan 28 11,2 = 16,8(gam) khối lượng đồng bám mCu bám = 12,8(gam) mFe 16,8 V y phần trăm khối lượng sắt %mFe m 100% 29,6 100% 56,76% Phần trăm khối lượng Cu: %m mCu 100% 12,8 100% 43, 24% Cu mlá 29,6 d (đ/s , lit) e (đ/s ,1 lit) Câu 10: Ngâm magie có khối lượng 4gam dung dịch sắt (II) clorura dư Sau thời gian lấy kẽm khỏi dd muối eCl2 đem cân thấy khối lượng , gam a Viết ptpứ b ính khối lượng magie tham gia pứ khối lượng sắt tạo thành c ính phần trăm khối lượng magie sắt tr n d Đem hòa tan , gam tr n vào dd HCl dư ính thể tích khí (đktc) e Đem hòa tan , gam tr n vào dd HNO3 đ c dư ính thể tích khí (đktc) đ/s: b.9,6 M 22,4 am 39,13%M 60,87% 22,4li 53,76li Câu 11: Ngâm sắt có khối lượng , gam ml dd CuSO4 % có khối lượng ri ng 1,1 g/ml Sau thời gian phản ứng Người ta lấy sắt khỏi dung dịch làm khô cân n ng , gam Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa a Viết ptpứ b ính nồng độ phần trăm dd sau pứ đ/s: C% CuSO4 = 9,31% C% SO4 =5,44% Group Facebook: Cùng Học Hóa Facebook: Cùng Học Hóa RẮCGroup NGHIỆM Câu ung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy sau đây? a FeCl3,MgCl2,CuO,HNO3 b H2SO4,SO2,CO2,FeCl2 c HNO3,HCl, CuSO4, KNO3 d Al, MgO, H3PO4,BaCl2 Câu ãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần a K, Mg, Cu, Al, Zn b Cu, K, Mg, Al, Zn c Cu, Zn, Al, Mg, K d Mg, Cu, K, Al, Zn Câu Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy chất sau Viết ptpứ a FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2 b NaOH,CuO,Ag,Zn c Mg(OH)2,CaO, K2SO4,NaCl d Al,Al2O3,Fe(OH)2,BaCl2 Câu im loại hay dùng làm đồ trang sức a Cu, Al b Au, Ag c Cu, Fe d Ag, Al Câu Phân phân urê? a (NH4)2SO4 b NH4NO3 c Ca(NO3)2 d CO(NH2)2 Câu im loại sau khơng tác dụng với axit H2SO4 lỗng? a Fe b Zn c Cu d Mg Câu Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl: a Cu, Zn, Fe b Al, Cu, Hg c Zn, Fe, Mg d Cu,Ag, Al Câu Oxit sau oxit bazơ (oxit kim loại) a MgO, FeO, SO2 b MgO, FeO, Na2O c MgO, P2O5, K2O d SO2, CO2, P2O5 Câu Chất sau làm q tím chuyển thành màu đỏ a Dung dịch NaOH c ZnO B Dung dịch HNO3 d KCl Câu 10 ãy gồm bazơ không tan a Fe(OH)2,Mg(OH)2 b KOH,Cu(OH)2 c KOH,NaOH d Ba(OH)2, Fe(OH)2 Câu 11 Các dãy sau, dãy toàn muối tan a NaCl, Fe(NO3)3, ZnSO4 b CaCO3, AgCl, NaNO3 c CaCO3, AgCl, BaSO4 d NaOH, HNO3, AgCl Câu 12 ãy gồm muối không tan a AgCl, CaCO3, BaSO4 b AgCl, NaNO3, NaCl c BaSO4, NaCl, Zn(NO3)2 d NaCl, FeCl3, Mg(NO3)2 Câu 13 huốc thử sau phân biệt dung dịch Na2SO4 dung dịch NaNO3: a Dung dịch HCl b Dung dịch AgNO3 c Dung dịch ZnSO4 d Dung dịch BaCl2 Câu 14 Các muối tan là: a CaCO3, BaCl2 b NaCl, KNO3 c CuCl2, AgCl d BaSO4,CaCO3 Ự LUẬN Câu iếp tục lấy ví dụ a pứ kim loại + axit e pứ muối + muối b pứ kim loại + H2O f, pứ kim loại + muối c pứ ôxit kim loại + axit d pứ ôxit kim loại + H2O Câu Viết phương trình hoa học hản ứng xảy c p chất sau đây: a Kẽm + Axit sunfuric loãng b Kẽm + dung dịch Bạc nitrat c Natri + ưu huỳnh d Canxi + Clo e Kali + lưu huỳnh f Kẽm + oxi Câu ự đoán tượng viết HH khi: a Đốt d y sắt khí Clo b Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 Câu Viết a Kẽm + Axit sunfuric b Kẽm + Dung dịch Bạc Nitrat c Natri + oxi d Canxi + clo Câu Hãy cho biết tượng viết xảy cho: a Kẽm vào dung dịch đồng clorua b Đồng vào dung dịch Bạc nitrat c Kẽm vào dung dịch Magiê Clorua d Nhôm vào dung dịch đồng clorua Câu ựa vào tính chất hố học kim loại, viết phương trình hố học sau đây: Câu Có kim loại nhơm, bạc, sắt N u pp hoá học để nhận biết kim loại Viết để nhận biết Câu rộn lẫn dung dịch sau a Kali clorua + bạc nitrat d Sắt(II) sunfat + natri clorua b Nhôm sunfat + bari nitrat e Natri nitrat + đồng sunfat c Kalicacbonat + axit sunfuric f Natri sunfua + axit clohidric Nêu tượng xảy Giải thích P P Câu Viết HH khác để thực phản ứng BaCl2 + ? NaCl + ? Câu 10 Gọi t n hợp chất Bazơ sau: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2 rong bazơ trên, bazơ không tan nước Câu 11 Gọi t n muối sau: CuSO4, AgNO3, BaCl2, Ca3(PO4)2, FeCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2 rong muối trên, muối khơng tan nước Câu 12 Có dung dịch muối lCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để muối Nhơm Giải thích viết phương trình hố học a AgNO3 b HCl c Mg d Al e Zn Câu 13 Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau đây: a + HCl MgCl2 + H2↑ b + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag↓ c + ZnO e + S K2S Câu 14 Bằng phương pháp hoá học tách kim loại l, e, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 15 Lấy ví dụ pứ muối tác dụng với bazơ Rút kết luận: Muối tác dụng với bazơ sản phẩm sinh là:… N u điều kiện xảy pứ a Hai muối b Muối axít c Muối nước d Muối bazơ Câu 16 C p chất phản ứng với Viết pt a Cu(OH)2 NaCl b NaCl H2SO4 c NaCl AgNO3 d KOH Na2CO3 Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa V LÍ HUYẾ HÊM NỮ VI: GIẢI BÀI Ậ BẰNG C CH LẬ HỆ HƯƠNG RÌNH + Áp dụng cho tốn có hỗn hợp chất nhiều chất mCuSO4 = M.n = 160.x (g) +Câu 1: cho , gam hỗn hợp gồm sắt kẽm tác dụng với V y klượng CuSO4 tạo thành V y klượng Fe2(SO4)3 tạo thành dd HCl dư thu ,7 lit khí H2 (đktc), tính khối lượng mFe2 (SO4 )3 = M.n = 400.y (g) kim loại hỗn hợp Giải * khối lượng muối khan tạo thành 13 g v y mCuSO4 mFe2 (SO4 )3 160.x 400.y 136 g (2) * h tích khí H2↑ VH2 6,72lit số mol khí H2↑ nH2 V 6,72 0,3mol 22, 22, * Gọi số mol Fe Zn hỗn hợp x y mol ta có: 56.x + 65.y = 18,6 g (1) * hay vào phương trình Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x mol x mol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y mol y mol * Số mol H2 tạo thành 0,3 v y nH2 x y 0,3(mol) (2) * ta có hệ phương trình (1) 56.x 65 y 18, x 0,1mol (2) x y 0,3 y 0, 2mol V y số mol Fe x nFe 0,1mol →khối lượng Fe mFe n.M 0,1.56 5,6gam V y số mol Zn y nZn 0, 2mol →khối lượng Zn mZn n.M 0, 2.65 13gam * (1) (2) ta có hệ phương trình (1) 80.x 160.y 56 x 0,1mol (2) 160.x 400.y 136 y 0,3mol V y số mol CuO x nCuO 0,1mol →khối lượng CuO mFe n.M 0,1.80 8gam V y số mol Fe2O3: y nFe2O3 0,3mol →khối lượng Fe2O3: mFe2O3 n.M 0,3.160 48 gam Câu 6: Cho ,1 g hỗn hợp gồm Na2O BaO tác dụng với dd HCl dư Sau pứ cô cạn dd thu 7, g muối khan a Viết pt b ính khối lượng oxit hỗn hợp đ/s: 24,8 Na2O 15,39g BaO) + Câu 7: Cho 7, gam hỗn hợp kim loại l Mg tác dụng với HCl thu ,9 lít H2 (ở đktc) Hỏi cạn dung dịch thu bao nhi u gam muối khan Giải V 8,96 Số mol H2 thu nH2 0, 4mol 22, 22, * Gọi số mol Al Mg hỗn hợp x y mol ta có: 27.x + 24.y = 7,8 g (1) * hay vào phương trình Câu 2: Cho ,7 g hỗn hợp gồm nhơm magie tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu ,9 lit khí H2 (đktc) a viết Al + 3HCl AlCl3 + H2 pt b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đ/s: 1,35 Al, 2,4 M x mol x mol x mol Câu 3: Cho , g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu , l khí H2 (đktc) a viết pt Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp y mol y mol y mol đ/s: %mAl=32,53% %m =67,47% Câu (*): Cho 1g hỗn hợp gồm đồng sắt tác dụng với dd * Số mol H2 tạo thành 0, v y nH x y 0, 4(mol) (2) * ta có hệ phương trình H2SO4 lỗng dư thu , 4lit khí H2 (đktc) a.viết pt 27.x 24.y 7,8 b tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (1) x 0, 2mol đ/s: %mCu=44% %m =56% 3 x y 0, y 0,1mol +Câu 5: Cho g hỗn hợp gồm CuO e2O3 tác dụng với (2) dd H2SO4 dư Sau pứ cô cạn dd thu g muối khan * V y số mol Al x nAl 0, 2mol a Viết ptpứ V y số mol muối AlCl3 = x = 0,2mol b Các muối tạo thành có tan khơng →khối lượng muối AlCl3: mAlCl3 n.M 0, 2.133,5 26,7 gam c ính khối lượng oxit hỗn hợp Giải * V y số mol Mg y nMg 0,1mol (c u a b tự làm) V y số mol muối MgCl2 = x = 0,2mol c Gọi số mol CuO Fe2O3 hỗn hợp x →khối lượng muối MgCl2: mMgCl2 n.M 0,1.95 9,5gam Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa y mol ta có: 80.x + 160.y = 56 g (1) * hay vào phương trình CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 O xmol xmol Fe2O3 + H2SO4 Fe2 (SO4 )3 + H2 O ymol ymol Câu *: Cho 9, gam hỗn hợp kim loại e Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 1,1 lit khí (ở đktc) a viết pt b cạn dd thu bao nhi u gam muối khan đ/s: 7,6 Câu 10: hòa tan hồn tồn ,1 g hỗn hợp bột CuO ZnO cần ml dd HCl M a Viết ptpứ b ính % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c ính khối lượng dd H2SO4 có nồng độ % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit tr n đ/s: a %mCuO=33% %mZnO=67% b 73,5g) Câu 11: Cho , g hỗn hợp gồm nhơm sắt phản ứng hồn tồn với dd CuSO4 dư, tạo thành 7, g Cu↓ a Viết ptpứ, n u tượng pứ b Tính % khối lượng nhôm sắt hỗn hợp đ/s: 26,56% Al 73,44% + Câu 12: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg e tác dụng với dd HCl dư thu , lit khí (đktc) M t khác cho m gam tr n tác dụng với dd HNO3 lỗng thu 4,4 lit khí (đktc) a Viết ptpứ xảy b Tính m giải a Ptpứ - Cho Mg Fe tác dụng với HCl Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Cho Mg Fe tác dụng với HNO3 loãng: 3Mg + 8HNO3 loãng 3Mg(NO3 )2 + 2NO + 4H2O Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O b Gọi số mol Mg Fe mg hỗn hợp x y mol ta có: - Cho hỗn hợp tác dụng với HCl xảy pứ Mg + 2HCl MgCl2 + H xmol xmol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ymol ymol →cô cạn dd thu khối lượng muối khan = mAlCl3 + mMgCl2 = 26, 7gam + 9,5gam =36,2 gam Câu 8: Cho 9, gam hỗn hợp kim loại e Cu tác dụng với dd HNO đ c dư thu 7, 4lit khí (ở đktc) a Viết pt b Hỏi cạn dd thu bao nhi u gam muối khan đ/s: 30,9 →Số mol Mg 0,15 v y khối lượng Mg mMg n.M 0,15.24 3,6 g →Số mol Fe 0,15 v y khối lượng Fe mFe n.M 0,1.56 5,6g →v y m mMg + mFe = 3,6 + 5,6 = 9,2 gam Câu 13: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn l tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu , lit khí (đktc) M t khác cho m gam tr n tác dụng với dd HNO3 đ c thu ,1 lit khí (đktc) a Viết ptpứ xảy b Tính m đ/s: 15,15 Câu 14*: Cho m gam hỗn hợp kim loại Cu l tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu , lit khí (đktc) M t khác cho m gam tr n tác dụng với dd HNO3 đ c thu 44, lit khí (đktc) a Viết ptpứ xảy b Tính m đ/s: 29,5 Câu 15: ml dung dịch HCl , M hoà tan vừa hết gam hỗn hợp hai oxit CuO e2O3 a Viết HH b ính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu đ/s:mCuO=4 am m 2O3=16gam) +Câu 17: Hỗn hợp gồm l, Mg, Cu n ng gam hoà tan axit HCl dư 17,9 lit khí (đktc) nhận dung dịch 4,4 gam chất rắn B a viết ptpứ b ính % khối lượng kim loại Giải: V 17,92 0,8mol *Khí H2↑ : số mol nH2 22, 22, *Cho hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HCl có Al, Mg tác dụng Cu khơng tác dụng v y chất rắn B lại Cu Khối lượng đồng mCu 4, 4gam * V y tổng khối lượng Al, Mg – 4,4 = 15,6gam * Gọi số mol Al Mg hỗn hợp x y mol ta có: 27.x + 24.y = 15,6 g (1) * hay vào phương trình V 5,6 pứ tạo thành 5, lit khí H2↑ v y nH2 0, 25mol 22, 22, V y x + y 0, (1) - Cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 xảy pứ Group Facebook: Cùng Học Hóa Group Facebook: Cùng Học Hóa 3Mg + 8HNO3 loãng 3Mg(NO3 )2 + 2NO + 4H2O xmol xmol Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O H2 x mol x mol x mol Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Al + 3HCl AlCl3 + ymol ymol y mol y mol y mol V 4, 48 pứ tạo thành , lit khí NO↑ v y nNO 0, 2mol * Số mol H2 tạo thành 0, v y n x y 0,8(mol) (2) H2 22, 22, 2 * ta có hệ phương trình V y x y 0, (2) 27.x 24.y 15,6 (1) x 0, 4mol * ta có hệ phương trình 3 (2) x y 0,8 y 0, 2mol x y 0, 25 2 (1) x 0,15mol 2 * V y số mol Al x nAl 0, 4mol (2) x y 0, y 0,1mol 3 →khối lượng mAl n.M 0,4.27 10,8gam * Khối lượng đồng mCu 4, 4gam * V y số mol Mg y nMg 0, 2mol →V y phần trăm khối lượng →khối lượng mMg n.M 0, 2.24 4,8 gam m 10,8 %mAl Al 100% 100% 54% mhh 20 m 4,8 %mMg Mg 100% 100% 24% mhh 20 %mCu 100% 54% 24% 22% N ậ xé : b i ữ iệ ì ậy ó ể ìm đượ ẩ l số m l im l ại) Câu 17: Hỗn hợp gồm Mg, e, g n ng gam hoà tan axit H2SO4 dư 7, lit khí (đktc) nhận dung dịch 7, gam chất rắn B a viết ptpứ b ính % khối lượng kim loại c Cho gam chất rắn tr n tác dụng với dd HNO3 đ c dư ính thể tích khí (đktc) (đ/s b.%mMg=16,36%,%mFe=50,91%,%mAg=32,73%c.17,17lit) Câu 18: cho 7, gam hỗn hợp gồm e, eO, e2O3 hòa tan hồn tồn HNO3 đ c dư thu 4, lit khí (đktc) Cô cạn dd thu 9,4 gam muối khan a viết ptpứ b tính khối lượng chất hỗn hợp đ/s: 16,8 14,4 O 16 2O3) Câu 10 *: Hỗn hợp gồm l, l2O3 Cu n ng gam Nếu hoà tan hoàn toàn hỗn hợp axit HCl dư giải phóng , lit khí (đktc), nhận dd B ,7 gam chất rắn A a Viết ptpứ b tính % khối lượng chất ban đầu Group Facebook: Cùng Học Hóa ... d Kẽm (Zn) axit sunfuric lỗng II Bài tập tính theo phương trình Hóa Học dùng cơng thức kinh điển NG C NG H C n Câu 1: Cho 1, Giải: n số mol m khối lượng cho trước (gam) M khối lượng ph n... Câu 5: Cho ga g c ng o n o n g n k ng g n (đ/ : ga ) Câu 6: Cho c a ga g c ng o n o n aC n k ng k a o (đ/ : 3,5875 gam) Câu 7: Cho m gam kim o Ca c ng H2 n 03ga k H2 n (đ/ : 6ga ) Câu 8: Cho m... gam) Câu 9: Cho ga a a an o n o n o H2 o n a n k ng H2 o n (đ/ : 0 ga ) b Cho p H2SO4 n ga k a o n (đ/ : 66 ga ) V NG C NG H C n n số mol 22, V th tích chất khí n u k an Câu 1: Cho 0,557 gam