Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)

Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)Đại cương kim loại (phân loại từng dạng hay)

HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG HỌ VÀ TÊN:…………………………………………………… BÀI 17 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Dạng 1: Vị trí cấu tạo kim loại Câu 1: Liên kết kim loại liên kết do: A Lực hút tĩnh điện ion dương kim loại B Lực hút tĩnh điện phần tử mang điện: ion dương ion âm C Lực hút tĩnh điện ion dương kim loại với electron nguyên tử D Lực hút tĩnh điện ion dương kim loại với electron tự Câu 2: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi (II): Tất ngun tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion dương kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Những phát biểu là: A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 3: Dãy kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Mg B Na, K, Ba C Ca, Sr, Ba D Mg, Ca, Ba Câu 4: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm Dạng 2: Tính chất vật lý kim loại Câu 1: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, do: A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có bán kính ngun tử điện tích hạt nhân bé C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có tỉ khối lớn Câu 2: Tính chất chung tinh thể phân tử A Bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy B Rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao C Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay D Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Câu 3: Điều khẳng định sau đúng: A Nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp B Các kim loại loại có nhiệt độ nóng chảy 5000C C Bán kính ngun tử kim loại ln ln lớn bán kính ngun tử phi kim D Có kim loại có nhiệt độ nóng chảy 00C Câu 4: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Au B Ag C Al D Cu Câu 5: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 6: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn Độ dẫn nhiệt chúng giảm dần theo thứ tự: A Cu, Ag, Fe, Al, Zn B Ag, Cu, Al, Zn, Fe C Al, Fe, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag Câu 7: Nhìn chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng dần theo thứ tự: A Al < Ag < Cu B Al < Cu < Ag C Ag < Al < Cu D Cu < Al < Ag Câu 8: Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại để làm vật liệu dẫn điện dẫn nhiệt: A Cu B Cu, Al C Fe, Pb D Al Câu 9: Kim loại sau dẻo tất kim loại: A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 10: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra: A Ánh kim B.Tính dẻo C Tính cứng D.Tính dẫn điện dẫn nhiệt Câu 11: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 12: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: A Li B Na C K D Hg Câu 13: Kim loại có độ cứng lớn tất kim loại là: A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 14: Kim loại mềm tất kim loại là: Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG A Liti B Cesi C Natri D Kali Câu 15: Cho kim loại: Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự: A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs Câu 16: Dựa vào số electron lớp ngồi (tính electron phân lớp d kim loại chuyển tiếp) Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42) Kim loại mềm kim loại cứng theo thứ tự là: A Mg, Mo B Na, Mo C Na, Mg D Mo, Na Câu 17: Kim loại nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) là: A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 18: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 19: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng: A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al ∼ Cu < Cr Câu 20: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Dạng 3: Tính chất hóa học kim loại Câu 1: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 2: Dãy gồm kim loại không phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 3: Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng: A Al, Fe, Hg B Mg, Sn, Ni C Zn, C, Ca D Na, Al, Ag Câu 4: Cho kim loại Mg, Al, Zn , Cu, kim loại có tính khử yếu H2 là: A Mg B Al C Zn D Cu Câu 5: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HNO loãng là: A B C D Câu 6: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng (dư) khơng thấy khí Chất tan dung dịch sau phản ứng gồm: A Mg(NO3)2, NH4NO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3 HNO3 dư C Mg(NO3)2 HNO3 dư D Cả A, B, C Câu 7: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất dung dịch: A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch ZnSO4 dư Câu 8: Kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Zn C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 9: Phản ứng sau không xẩy ? A Zn + CuSO4 B Al + H2SO4 đặc nguội C Cu + NaNO3 + HCl D Cu + Fe(NO3)3 Câu 10: Cho dung dịch: (a) HCl, (b) KNO3, (c) HCl + KNO3, (d) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch: A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) Câu 11: Mơ tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl là: A Bề mặt kim loại có màu trắng C Dung dịch có màu vàng nâu B Dung dịch chuyển từ vàng nâu qua xanh D Khối lượng kim loại tăng Câu 12: Cho phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)3 + N2 + H2O Hệ số cân phương trình phản ứng là: A 10, 36, 10, 3, 18 B 4, 10, 4, 1, C 8, 30, 8, 3, 15 D 5, 12, 5, 1, Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG A 4, 5, 4, 1, B 4, 8, 4, 2, C 4, 10, 4, 1, D 2, 5, 4, 1, Câu 14: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng: A B C D Câu 15: Cho chất: Ba, Zn, Al, Al2O3 Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A Zn, Al B Al, Zn, Al2O3 C Ba, Al, Zn, Al2O3 D Ba, Al, Zn Câu 16: Trong hiđroxit sau: Be(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2 hiđroxit tan dung dịch axit lẫn kiềm: A Be(OH)2, Pb(OH)2 B Be(OH)2, Mg(OH)2 C Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Pb(OH)2 Câu 17: Những kim loại tan dung dịch kiềm: A Là kim loại tan nước B Là kim loại lưỡng tính C Là kim loại có oxit, hiđroxit tương ứng tan nước D Là kim loại có oxit, hiđroxit tương ứng tan dung dịch kiềm Câu 18: Cho phản ứng 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2 Vai trò chất phản ứng là: A H2O: chất oxi hoá B NaOH: chất oxi hoá C H2O, OH-: chất oxi hoá D H2O: chất khử Câu 19: Cho phản ứng: X +HCl B +H2 ↑ B + NaOH vừa đủ C ↓ + …… C + KOH dung dịchA +……… Dung dịchA + HCl vừa đủ C ↓ + …… X kim loại: A Zn Al B Zn C Al D Fe Câu 20: Kim loại M tan dung dịch HCl cho muối A M tác dụng với Cl2 cho muối B Nếu cho M vào dung dịch muối B ta lại thu dung dịch muối A M là: A Na B Ca C Fe D Al Câu 21: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? t A CuO (rắn) + CO (khí)    → Cu +  CO t B NaOH + NH4Cl (rắn)    → NH +  NaCl +  H 2O t C Zn + H2SO4 (loãng)    → ZnSO   +  H O t D K2SO3 (rắn) + H2SO4    → K 2SO  +SO  +  H 2O Câu 22: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư Câu 23: Cho dung dịch: FeCl3, CuSO4, HNO3 loãng, HI, NaCl, Pb(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc, nóng, KNO3.Thêm bột sắt dư vào dung dịch số trùng hợp sau phản ứng tạo muối Fe (II) A B C D Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 25: Kim loại chì khơng tan dung dịch HCl lỗng H2SO4 lỗng do: A Chì đứng sau H2 B Chỉ có phủ lớp oxit bền bảo vệ C Chì tạo muối khơng tan D Chì điện cực âm Câu 26: Các kim loại Al, Fe, Cr không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội do: A Tính khử Al, Fe Cr yếu B Kim loại tạo lớp oxit bền vững C Các kim loại có cấu trúc bền vững D Kim loại ó tính oxi hố mạnh Câu 27: Một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Zn D Fe Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch HCl (2) Đốt dây sắt brom (3) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG (4) Hòa tan Fe2O3 (dạng bột) vào dung dịch HI dư (5) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (6) Cho FeCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) A B C D Câu 29:Có kim loại X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguội - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO đặc nguội Vậy X, Y, Z là: A Fe, Mg, Zn B Fe, Mg, Al C.Zn, Mg, Al D Fe, Al, Mg Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3 (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4 (5) Cho dung dịch K2Cr2O7, H2SO4 vào dung dịch FeSO4 Những thí nghiệm sau kết thúc thu sản phẩm muối sắt (III) A 2, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 3, 5, Câu 31: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r); (2) Fe2O3 + CO (k); (3) Au + O2 (k); (4)Cu + Cu(NO3)2 (r); (5) Cu + KNO3(r); (6) Al + NaCl(r); (7) Ag + Cl2; (8) Mg + AgBr Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại A B C D Câu 32 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4; (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (g) Đốt Ag2S khơng khí; (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm không tạo thành kim loại A B C D Câu 33: Cho chất sau: Na, Al, Fe, Al2O3 Có thể dùng hố chất nhận chất trên: A Dung dịch HCl B Dung dịch CuSO4 C H2O D Dung dịch NaOH Câu 34: Có dung dịch khơng màu: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng lọ nhãn để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử là: A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C dung dịch BaCl2 D dung dịch quỳ tím Câu 35: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, Zn Hố chất dùng để tách Fe khỏi hỗn hợp là: A Dung dịch kiềm B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch Fe2(SO4)2 D Dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 36: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Nếu dùng hóa chất sau giúp nhận biết chất trên: A Na (dư) B Ba (dư) C dung dịch NaOH (dư) D dung dịch BaCl2 Câu 37: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng: A Có khí bay có kết tủa màu xanh lam B Có kết tủa Cu màu đỏ C Có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ D Có khí bay Câu 38: Để phân biệt Fe, hỗn hợp (FeO Fe2O3) hỗn hợp (Fe, Fe2O3) ta dùng: A Dung dịch HNO3, d NaOH B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C Dung dịch NaOH, Cl2 D Dung dịch HNO3, Cl2 Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG Dạng 4: Điều chế kim loại Câu 1: Để điều chế kim loại người ta thực q trình: A oxi hóa kim loại hợp chất B khử kim loại hợp chất C khử ion kim loại hợp chất D oxi hóa ion kim loại hợp chất Câu 2: Trong trình điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất: A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 3: Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế A kim loại mà ion dương có tính oxy hóa yếu B kim loại có tính khử yếu C kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước Zn2+/Zn D kim loại hoạt động mạnh Câu 4: Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại thuộc nhóm: A Kim loại có tính khử yếu từ Cu sau dãy điện hoá B Kim loại trung bình yếu từ sau Al dãy điện hóa C Kim loại có tính khử mạnh D Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe dãy điện hoá Câu 5: Dãy gồm kim loại điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 6: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp (nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch) A Mg, Cu B Na, Mg C Fe, Cu D Al, Mg Câu 7: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg Câu 8: Hỗn hợp X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư, khuấy thu dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho luồng khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) Hỗn hợp rắn Y chứa A đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất D đơn chất hợp chất Câu 9: Cho khí NH3 sục từ từ dư qua dung dịch chứa hỗn hợp muối gồm FeCl 2, AlCl3, MgCl2, CuCl2, ZnCl2 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Cho luồng hiđro dư qua Y nung nóng, kết thúc phản ứng thu chất rắn Z Z gồm: A Fe, MgO, Al2O3, Cu, Zn B Fe, Mg, Al2O3 C Fe, MgO, Cu, Zn D Fe, MgO, Al2O3 Câu 10: Cho phát biểu phương pháp nhiệt nhơm: A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau Al dãy điện hóa với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Câu 11: Cho phát biểu phương pháp nhiệt nhơm: A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau hiđro dãy điện hóa B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa C Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau Al dãy điện hóa với điều kiện kim loại dễ bay D Nhơm khử tất oxit kim loại Câu 12: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện: A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 → Hg + SO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 13: Phương pháp điện phân điều chế: A Các kim loại IA, IIA Al B Các kim loại hoạt động mạnh C Các kim loại trung bình yếu D Hầu hết kim loại Câu 14: Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Câu 15: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện D phương pháp thuỷ phân Câu 16: Trong trường hợp sau ion Na+ bị khử thành Na: Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân dung dịch Na2SO4 C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân dung dịch NaCl Câu 17: Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 người ta có thể: A Chuyển hóa dung dịch MgCl2 thành MgO khử H2 nhiệt độ cao B Dùng kim loại mạnh đẩy Mg khỏi dung dịch muối C Điện phân MgCl2 nóng chảy D Cả phương pháp Câu 18: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 19: Để điều chế đồng từ dung dịch đồng sunfat, người ta có thể: A Dùng sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối B Chuyển hóa đồng sunfat thành CuO dùng H2 khử nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch CuSO4 D Cả phương pháp Câu 20: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta phương pháp: A Điện phân dung dịch muối clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu 21 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại (2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag,Au… (3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe,Sn, Pb… (4) Điều chế kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng (5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình kim loại có tính khử yếu Số phát biểu A B C D Dạng 5: Hợp kim Câu 1: Trong câu sau, câu không đúng: A Liên kết hợp kim liên kết kim loại liên kết cộng hố trị B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý học khác nhiều kim loại tạo chúng Câu 2: Mệnh đề đúng: A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng Câu 3: Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hố chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch là: A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 loãng Câu 4: Một hợp kim tạo Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học có chứa 12,3% lượng nhơm Cơng thức hố học hợp kim là: A Cu3Al B CuAl3 C Cu2Al3 D Cu3Al2 Câu 5: Trong hợp kim Al – Ni mol Al có 0,5 mol Ni Thành phần % hợp kim là: A 18% Al 82% Ni B 82% Al 18% Ni C 20% Al 80% Ni D 80% Al 20% Ni Câu 6: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Ngâm 2,33 gam hợp kim dung dịch axit giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Fe, Zn hợp kim là: A 28,0%; 72,0% B 27,9%; 72,1% C 27,5%; 72,5% D 27,1%, 72,9% Câu 7: Hoà tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim là: Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình HỊA Lớp bồi dưỡng kiến thức Tốn – Lí – Hóa – Anh chất lượng cao: LTĐH TRUNG TÂM LUYỆN THI DƯƠNG A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 8: Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165 gam hợp kim dung dịch axit HCl dư 448 ml khí hiđro (đktc) Thành phần % hợp kim là: A 72,0% Fe 28,0% Zn B 73,0% Fe 27,0% Zn C 72,1% Fe 27,9% Zn D 27,0% Fe 73,0% Zn Câu 9: Hòa tan 13,2 gam hợp kim Cu – Mg dung dịch HNO3 (loãng) tạo 4,48 lít khí NO (đo đktc) Khối lượng kim loại hợp kim là: A 6,4 gam 6,8 gam B 9,6 gam 3,6 gam C 6,8 gam 6,4 gam D 3,6 gam 9,6 gam Gv: Ths Dương Như Hòa: 0963.920.333 – p Phúc Thành – Ninh Bình ... THI DƯƠNG Dạng 4: Điều chế kim loại Câu 1: Để điều chế kim loại người ta thực trình: A oxi hóa kim loại hợp chất B khử kim loại hợp chất C khử ion kim loại hợp chất D oxi hóa ion kim loại hợp... Mg(OH)2, Pb(OH)2 Câu 17: Những kim loại tan dung dịch kiềm: A Là kim loại tan nước B Là kim loại lưỡng tính C Là kim loại có oxit, hiđroxit tương ứng tan nước D Là kim loại có oxit, hiđroxit tương... Tính chất hóa học kim loại Câu 1: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận