Bài Hidro sunfua

Trường THPT Ngô Quyền Giáo án giảng dạy GIÁO ÁN GIẢNG DẠY TIẾT 52-53 HIĐRÔ SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (LỚP 10 – CB) GVHD: Nguyễn Vũ Anh Duy Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 25 52 (T1/2) Trần Thị Liên Hương 22/ 02 /2009 23/ 02 /2009 10/9 Ban cơ bản A – HIĐRÔ SUNFUA (1 tiết) A . Mục tiêu bài học: I. Về kiến thức: -HS biết: + Tính chất vật lí và hóa học của H 2 S. + Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H 2 S. +Viết được pthh oxi hóa – khử trong đó có sự tham gia của H 2 S dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. -HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh của H 2 S, dung dịch H 2 S có tính axit yếu. II. Về kĩ năng: + Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của H 2 S. + Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và cách phòng chống ô nhiễm môi trường không khí. III. Về tư duy: + Rèn luyện tư duy linh hoạt, có hệ thống kiến thức. + Vận dụng lý thuyết vào bài toán cụ thể, trường hợp cụ thể. IV.Yêu cầu thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho HS tính cẩn thận, chính xác, tính nghiêm túc khoa học. B. Chuẩn bị: - GV: + Phiếu học tập củng cố kiến thức cho HS. + Dụng cụ học tập: bảng phụ hình vẽ + Đọc sách giáo khoa, sách giáo viên. + Soạn giáo án - HS: Ôn lại tính chất của S. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1. Nội dung 1: Câu nào sai khi nhận xét về khí H 2 S? A. Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí B. Tan ít trong nước. C. Chất rất độc. D. Làm xanh quỳ tím ẩm. Đáp án: D GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương 1 Trường THPT Ngô Quyền Giáo án giảng dạy 2. Nội dung 2: Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl Đáp án: B 3. Nội dung 3: Hoàn thành các pthh sau: S → FeS → H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 C. Phương pháp giảng dạy: Đàm thoại, nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm tài liệu mới. D. Nội dung tiết học: 1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học 3. Trạng thái tự nhiên và điều chế E. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số (5ph). 2. Kiểm tra bài cũ: (5ph) Viết pthh minh họa S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 3. Bài mới: Hợp chất của S : H 2 S, SO 2 , SO 3 có tính chất như thế nào? TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng 2ph 5ph 1. Hoạt động 1: GV dẫn dắt vấn đề. GV giới thiệu: Tiết này, cả lớp sẽ nghiên cứu chất khí được tạo thành khi protein (hay xác người và động vật) bị thối rữa, hay có trong khí núi lửa, … đó là khí hiđrô sunfua H 2 S. Vậy H 2 S có tính chất vật lý và hóa học như thế nào? Cũng như những ứng dụng, phương pháp điều chế H 2 S. GV phát phiếu học tập số 1. 2. Hoạt động 2: Tính chất vật lí - GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng phân tử của H 2 S và của không khí, hãy tính tỉ khối của H 2 S so với không khí và rút ra nhận xét. HS dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí đặc trưng của H 2 S. - GV lưu ý: chỉ cần hít một lượng nhỏ H 2 S đã gây nguy hiểm, cần phải rất cẩn thận khi tiếp xúc với nó. A- HIĐRÔ SUNFUA I. Tính chất vật lí: - khí, không màu, có mùi trứng thối và rất độc. - nặng hơn không khí (d = 1,17) - tan ít trong nước (20 0 C, 0,38g tam trong 100g nước). GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương 2 (1) (2) (3) (4) Trường THPT Ngô Quyền Giáo án giảng dạy  GV hỏi củng cố: Nội dung 1: Dựa vào tinh chất vật lí nào của H 2 S để nhận biết nó. 3. Hoạt động 3: Tính chất hóa học: 3.1 Tính axit yếu: - GV nêu: khí H 2 S tan trong nước tạo thành dd axit sunfuhidric là một axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic. - GV: ở cấp 2 đã học axit mà chứa bao nhiêu H là axit bấy nhiêu lần → vậy H 2 S là axit 2 lần axit, khi tác dụng với kiềm thì có thể tạo ra muối trung hòa và muối axit, hãy viết phương trình hóa học xảy ra khi đổ dd H 2 S vào dd NaOH? 3.1: Tính khử mạnh của H 2 S - GV yêu cầu: + Số oxi hóa của S trong H 2 S + H 2 S có tính oxi hóa hay tính khử, vì sao? - Gv phân tích số oxi hóa của S trong H 2 S là thấp nhất, không có khả năng xuống thấp hơn nữa → chỉ có khả năng tăng số oxi hóa tức là nhường e → tính khử. - GV lấy ptpu, HS xác định số oxi hóa và cân bằng phản ứng. - GV yêu cầu HS: dựa vào các ptpu trên hãy nêu ra kết luận gì về tính chất của H 2 S? - GV giới thiệu bảng phụ (hình 6.4) : HS II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu: - khí H 2 S → dd H 2 S:axit sunfuhiđric: axit rất yếu (< H 2 CO 3 ) → làm quỳ tím chuyển sang màu hồng. -dd H 2 S tác dụng với dd kiềm → muối HS - và S 2- . H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua (muối axit) H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua (muối trung hòa) 2. Tính khử mạnh: -2 0 +4 +6 → H 2 S có tính khử mạnh  S -2 → S 0 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (1) H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl  S -2 → S +4 2H 2 S + 3O 2  → 0 t 2H 2 O + 2 SO 2 (2)  S -2 → S +6 H 2 S+8HNO 3(đặc) → 8NO 2 +H 2 SO 4 +4H 2 O ⇒ H 2 S có tính khử mạnh tùy thuộc vào điều kiện phản ứng (nồng độ, và bản chất của chất oxi hóa) mà S -2 bị oxi hóa lên S 0 , S +4 , S +6 . GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương 3 +H 2 O t 0 + 8e +2e + 6e 0-2 -2 -2 -2 -2 0 0 -1 0 0 -2 +4 +5 +6 +4 Trường THPT Ngô Quyền Giáo án giảng dạy nghiên cứu và trả lời hiện tượng xảy ra? + Có hiện tượng sủi bọt khí trong ống nghiệm. → khí H 2 S. + Ngọn lửa cháy có màu xanh nhạt. + Có lớp bột vàng bám trên đáy bình → S - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết khi đốt H 2 S ở đk O 2 đủ và O 2 thiếu thì ta sẽ thu được sản phẩm gì? Ở bảng phụ thì rơi vào trường hợp nào? - GV giải thích hiện tượng: Tại sao khi để dd H 2 S lâu ngoài không khí bị vẩn đục vàng? HS vận dụng phản ứng (1) để giải thích. - GV giới thiệu một phản khác: GV nhắc lại; dd Br 2 có màu đỏ sau khi tác dụng với H 2 S thì bị mất màu, yêu cầu HS xác định số oxi hóa của các chất. Ứng dụng trong nhận biết H 2 S.  Câu hỏi củng cố: Nội dung Vì sao trong thiên nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H 2 S nhưng lại không có sự tụ khí đó trong không khí? GV yêu cầu HS tìm hiểu nguyên nhân: Vì sao các đồ vật bằng bặc để lâu ngày trong không khí bị xám đen. 4. Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên và điều chế: - GV hướng dẫn HS đọc sgk. - GV giải thích: H 2 S không sản xuất trong công nghiệp vì rất độc, H 2 S được xem là khí độc nên chẳng ai điều chế nó. 5. Hoạt động 5: Củng cố bài: 5.1 Củng cố lại lý thuyết: Gv nhắc lại kiến thức lý thuyết bài học. a) Tác dụng với oxi: ở điều kiện thường, khi H 2 S cháy trong đk: + thiếu không khí (O 2 thiếu) PTPU xảy ra (1) →khí H 2 S bị oxi hóa thành S có màu vàng. + dư không khí ( O 2 dư) PTPU xảy ra (2) → H 2 S cháy có ngọn lửa màu xanh nhạt, tạo SO 2 . b) Tác dụng với dd Br 2 : làm mất màu dd Brôm H 2 S+4Br 2 +4H 2 O→8HBr + H 2 SO 4 → nhận biết H 2 S bằng dung dich Brom.  Do H 2 S có tính khử mạnh nên nó bị oxi của không khí oxi hóa đến S 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O  Do Ag tác dụng với H 2 S và O 2 trong không khí tạo ra bạc sunfua màu đen: 4Ag+ 2H 2 S +O 2 → 2Ag 2 O+ 2H 2 S III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: 1. Trạng thái tự nhiên: (sgk) 2. Điều chế: a. Trong công nghiệp : không điều chế. b. Trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương 4 Trường THPT Ngô Quyền Giáo án giảng dạy 5.2 Bài tập vận dụng: Phiếu học tập 1 1. Nội dung1: 2. Nội dung 2: 3. Nội dung 3: IV. Phiếu học tập 1: 1. Đáp án: D 2. Đáp án : B 3 . (1) Fe + S → FeS (2 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ (3) 2H 2 S + 3O 2 (dư) →2SO 2 +2H 2 O (4) SO 2 + ? → H 2 SO 4 + …. → sẽ được học ở tiết tiếp theo. 6. Hoạt động 6: Dặn dò HS về nhà học bài và đọc trước phần B và C từ trang 135 – 137 sgk. F. Tổng kết kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… G. Nhận xét của GVHD: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Đà Nẵng, ngày 22 thán 2 năm 2009 BCĐTTSP GVHDGD GSTT GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương Hidro sunfua H 2 S NaHS Na 2 S Muối sunfua (FeS, MgS) S + H 2 S SO 2 + H 2 S HCl , H 2 SO 4 dư dd X 2 Thiếu + O 2 Dd NaOH H 2 SO 4 + HX 5 t 0 t 0 . và S 2- . H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua (muối axit) H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua (muối trung hòa) 2. Tính khử mạnh: -2. GSTT GVHDGD: Nguyễn Vũ Anh Duy GSTT: Trần Thị Liên Hương Hidro sunfua H 2 S NaHS Na 2 S Muối sunfua (FeS, MgS) S + H 2 S SO 2 + H 2 S HCl , H 2 SO 4 dư