đề kiểm tra 1 tiết chương oxi- lưu huỳnh

Sở GD & ĐT Phú n KIỂM TRA MỘT TIẾT Trường THPT Lê Lợi Mơn Hố lớp 10A Điểm PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm) 1. Dãy gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là. A. O 2 , S, H 2 O 2 , SO 3 . B. H 2 S, Na 2 S, H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. Cl 2 , S, H 2 O 2 , SO 2 . D. HCl, O 3 , H 2 O 2 , SO 2 . 2. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng được với khí sunfurơ là. A. Nước brom, nước vơi trong, dung dịch xơ-đa, dung dịch muối ăn. B. Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dịch xút. C. Nước vơi trong, dung dịch axit sunfuric lỗng, nước brom, khí hidrosunfua. D. Nước clo, dung dịch thuốc tím, magiê oxit. 3. Để điều oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành: A. điện phân nước có hòa tan H 2 SO 4 . B. nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt. C. chưng cất phân đoạn khơng khí. D. cho cây xanh quang hợp. 4. Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là. A. Zn, Cl 2 , O 2 , F 2 . B. H 2 , Pt, Cl 2 , KClO 3 . C. Hg, O 2 , F 2 , HCl. D. Na, He, Br 2 , H 2 SO 4 lỗng. 5. Chọn phương trình phản ứng sai trong các phản ứng sau: A. H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O. B. 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O. C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 . D. H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. 6. Oleum có cơng thức tổng qt là ? A. H 2 SO 4 .nSO 2 . B. H 2 SO 4 .nH 2 O. C. H 2 SO 4 .nSO 3 . D. H 2 SO 4 đặc. 7. Khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch nước clo. Trong phản ứng trên: A. Cl 2 là chất oxi hóa, H 2 O là chất khử. B. H 2 S là chất oxi hóa, Cl 2 là chất khử. C. H 2 S là chất khử, Cl 2 là chất bị khử. D. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hóa. 8. Hòa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hóa trị II vào 800 ml dung dịch H 2 SO 4 lỗng 1 M. Để trung hòa hết lượng axit còn dư cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M. Vậy kim loại M là. A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Ca. 9. Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh.Hiện tượng này xảy ra là do: A. Sự oxi hóa kali. B. Sự oxi hóa tinh bộ. C. Sự oxi hóa iotđua. D. Sự oxi hóa ozon. 10. Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dòch H 2 SO 4 2M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dòch là: A. 77,1 gam. B. 48,1 gam. C. 61,4 gam. D. 68,1 gam. 11. Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O 2 và Cl 2 . Biết các khí đo ở đktc và trong X thì số mol của Cl 2 gấp đơi số mol của O 2 . Vậy % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu bằng : A. 30,77 %. B. 96,23 %. C. 69,23 %. D. 34,62 %. 12. Sục từ từ 4,48 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa. A. Na 2 SO 3 , NaOH, H 2 O. B. Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , H 2 O. C. NaHSO 3 , H 2 O. D. NaHSO 3 , NaOH, H 2 O. 13. SO 2 ln thể hiện tính khử trong các phản ứng với. A. dung dịch nước vơi trong, S, O 3 . B. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . C. dung dịch KOH, CaO, nước clo. D. H 2 S, O 2 , nước brom. 14. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất sau đây để phân biệt hai khí SO 2 và SO 3 ? A. dung dịch Ba(OH) 2 B . dung dịch NaOH. C. dung dịch BaCl 2 . D. H 2 O. 15. Những kim loại nào sau đây khơng tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Ag, Cu, Au. B. Al, Mg, Fe. C. Fe, Al, Cr. D. Ag, Cu, Fe. 16. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 khí khơng màu riêng biệt: SO 2 và H 2 S là. A. dung dịch CuCl 2 . B. dung dịch H 2 SO 4 lỗng. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch nước brom. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng (kèm theo đk-nếu có) biểu diễn dãy chuyển hóa sau: (1,5 điểm) H 2 SO 4 (1) ¾¾¾® SO 2 (2) ¾¾¾® Na 2 SO 3 (4) ¾¾¾® BaSO 3 Câu 2: Hòa tan hết 16,9 gam một oleum có cơng thức H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước được dung dịch A. Để trung hòa hết dung dịch A cần phải dùng 200 ml dung dịch NaOH 2M (biết sau phản ứng thu được muối trung hòa). Viết phương trình và xác định cơng thức đúng của oleum ? (1,5 điểm) Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch H 2 SO 4 TRƯỜNG THPT SƠNG RAY TỔ HĨA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 –LẦN –HK II Năm học: 2016 -2017 Thời gian làm bài: 45phút; (21 câu trắc nghiệm câu tự luận) HỌ VÀ TÊN: …………………………………………….LỚP……………………… I TRẮC NGHIỆM (7đ) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O B O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O C O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O D O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O ( Mg=24, Fe =56 , Cu=64, Zn= 65 , Al= 27, S= 32 ,Ba = 137 ,O= 16 ,H =1 ,Na= 23 , K= 39 , Mn=55 ) Câu 1: Hòa tan hồn tồn 7,2 g kim loại hóa trị II dung dịch H 2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí (đkc) Kim loại M là? A Al (M=27) B Fe (M=56) C Mg (M=24) D Zn (M= 65) Câu 2: Hơn hợp khí A gồm có O3 O2 Tỉ khới của hợp khí A đới với H2 19,2.Tính % theo thể tích của O3 O2 hợp A 30% 70% B 40% 60% C 60% 40% D 50% 50% Câu 3: Tính axit của chất sau xếp theo chiều giảm dần: A H2SO4 > H2SO3 > H2S B H2SO4 > H2S > H2SO3 C H2S > H2SO3 > H2SO4 D H2S > H2SO4 > H2SO3 Câu 4: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2? A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch brom D dung dịch Ca(OH)2 Câu 5: Những kim loại dưới thụ động H2SO4 đặc, nguội? A Cu, Fe,Cr B Al, Fe, Cr C Zn, Al, Mg D Zn, Fe, Al Câu 6: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Ag, Ba, Fe, Sn B Mg, Al, Fe, Zn C Cu, Zn, Na,K D Au, Pt, Al,Mg Câu 7: Trong phản ứng sau đây, phản ứng SO2 thể tính khử: t oC  →  → ¬   ¬   A 2SO2 + O2 V 2O 2SO3 B SO2 + H2O H2SO3 C SO2 + CaO → CaSO3 D SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O Câu 8: Câu sau nói tính chất hố học của hidrosunfua? A Chỉ có tính axit yếu B Có tính khử tính oxi hóa mạnh C Có tính khử mạnh tính axit yếu D Khơng có tính khử Câu 9: Ḿn pha lỗng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót nhanh dung dịch axit vào nước B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu 10: Cho 4,48 lit (đktc) SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M ta thu A NaOH, Na2SO3 B NaHSO3, SO2 C Na2SO3 D Na2SO3, NaHSO3 Câu 11: Lưu huỳnh có sớ oxi hố sau: A -1,0,+2,+4 B -2,-4,+6 C -2,-4,+6,+8 D -2,0, +4,+6 Câu 12: : Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phản ứng: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O là: A 12 B 10 C D 2Câu 13: Nhận biết dung dịch muối sunfat (SO4 ) dùng thuốc thử sau đây? A BaCl2 B q tím C Na D HCl Câu 14: Để chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh oxi người ta cho khí tác dụng với A CO B Mg C C D Ag Câu 15: Lưu huỳnh có khả phản ứng với kim loại nhiệt độ thường? A Na B Hg C Fe D Mg Câu 16: Khi nhiệt phân 31,6g KMnO4 thu lít O đktc ? Hiệu suất trình nhiệt phân 80% Trang 1/2 - Mã đề thi 132 A 2,24 B 0,224 C 0,1 D 1,792 Câu 17: : Cấu hình electron lớp ngồi của ngun tớ nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns1np5 D ns2np6 Câu 18: Một chất để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất A clo B cacbon đioxit C oxi D ozon Câu 19: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 5,1 gam hôn hợp Al Mg thu 5,6 lít khí hidro (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 58,2 gam B 43,6 gam C 29,1 gam D 81,7 gam Câu 20: Dung dịch H2S để lâu ngày ngồi khơng khí thường có tượng: A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển thành màu nâu đỏ C Bị vẩn đục, màu vàng D Vẫn śt khơng màu Câu 21: Axit sunfuric lỗng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm: A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 , SO2, H2O II TỰ LUẬN ( điểm) Câu ( điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 Câu 2: ( điểm) Cho 17,2 gam hôn hợp kim loại gồm Fe Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc 98%, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng b Tính phần trăm theo khới lượng của kim loại hợp c Tính khới lượng ḿi thu sau phản ứng Trang 2/2 - Mã đề thi 132 Sở Giáo Dục và Đào tạo Kiên Giang Trường THPT Hòn Đất ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – KHỐI 10CB Môn: Hóa Học – Thời gian: 45 phút. (Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn) Câu 1: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch,người ta thường dùng A Quỳ tím. B Dung dịch muối Mg 2+ C Thuốc thử duy nhất là Ba(OH) 2 D dung dịch chứa ion Ba 2+ . Câu 2: Dãy các dung dịch sau có tính axit giảm dần là: A HCl > H 2 S> H 2 CO 3 B H 2 S> HCl> H 2 CO 3 C HCl > H 2 CO 3 > H 2 S D H 2 S> H 2 CO 3 > HCl Câu 3: Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 10,2 gam hỗn hợp Al (M = 27) và Mg (M=24) thu được 11,2 lít khí hidro (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:(M S =32) A 58,2 gam. B 81,7 gam. C 43,6 gam. D 85,4 gam. Câu 4: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O 3 . B SO 2. C H 2 S. D H 2 SO 4 . Câu 5: Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít SO 2 vào 3 lít dung dịch NaOH 0,01M. Sản phẩm muối thu được là: ( S=32, H=1, O=16, Na=23) A NaHSO 3. B NaHSO 4. C Na 2 SO 3. D NaHSO 3 và Na 2 SO 3. Câu 6: Cho V lít SO 2 (dktc) tác dụng hết với dung dịch Brôm dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu dược 2,33g kết tủa thể tích là: (S=32,O=16,Ba=137, Cl=35,5) A 0,112 lít. B 0,224 lít. C 2,24 lít. D 1,12 lít. Câu 7: Công thức của oleum A H 2 SO 4 .nSO 3 . B H 2 SO 4 .nH 2 O. C H 2 SO 4 .SO 3. D H 2 SO 4 .nSO 2 . Câu 8: Cho các phản ứng sau (1) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 ; (2) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 ; (3) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O ; (4) SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → 2HBr + H 2 SO 4 . Những phản ứng trong đó SO 2 thể hiện tính khử là: A 1, 2 và 4. B 3. C 2 và 4. D 3 và 4 Câu 9: Chọn phản úng không đúng trong các phản ứng sau đây: A 6H 2 SO 4 đặc + 2Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. B H 2 SO 4 loãng + FeO → FeSO 4 + H 2 O. C 2H 2 SO 4 loãng + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. D 2 H 2 SO 4 đặc + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Mg và Zn bằng khí O 2 (vừa đủ), thu được 12,1 gam oxit. Thể tích oxi tham gia phản ứng là (đo đktc)(Cho M Mg =24, M Zn =65, M O) =16). A 5,6 lít. B 4,48 lít. C 6,72 lít. D 2,24 lít. Câu 11: Dãy kim loại phản ứng được với H 2 SO 4 loãng là: A K, Mg, Al, Ca, Zn. B Cu, Zn, Na. C Ag, Ba, Fe, Sn. D Au, Pt, Al. Câu 12: Chất nào sau đây thụ động trong axit H 2 SO 4 đặc, nguội? A Cu. B CaCO 3 . C Cu(OH) 2 D Fe. Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được sau phản ứng là:(Cho M S =32, M O =16, M Na =23, M H =1, A 19,7 gam B 6,3 gam. C 21,9 gam. D 15,8 gam. Câu 14: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của hiđro sunfua: A Hiđro sunfua có tính khử yếu và tính axit mạnh. B Hiđro sunfua có tính khử yếu và tính axit yếu. C Hiđro sunfua có tính khử mạnh và tính axit yếu. D Hiđro sunfua có tính khử mạnh và tính axit mạnh. Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách A Điện phân nước. B Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . C Nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. MÃ ĐỀ: 101 Câu 16: Oxi và Ozon là thù hình của nhau vì: A Số lượng nguyên tử khác nhau. B Cùng có tính oxi hóa. C Cùng số proton và nơtron. D Chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. Câu 17: Nhận định nào sau đây là sai ? A Oxi tan nhiều trong nước. B Khí ozon tan trong nước nhiều hơn khí oxi. C Oxi hóa lỏng ở -183 o C. D Khí ozon màu xanh nhạt. Câu 18: Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Khối lượng của Fe và Cu lần lượt là: (M S =32, M Fe =56, M Cu =64) A 5,6 gam và 5,6 gam. B 4,8 gam và 6,4 gam. C 8,4 gam và 2,8 gam. D 8,0 gam và 3,2 gam. Câu 19: Cho phản ứng: H 2 S + Br 2 + H 2 O → HBr + H 2 SO Sở Giáo Dục và Đào tạo Kiên Giang Trường THPT Hòn Đất ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – KHỐI 10CB Môn: Hóa Học – Thời gian: 45 phút.  Câu 1:  !  "#$%&$'()$*+,-+."/0/'*/' )$/0 A )$"1)$  "2 B)$  "2 C)$2 D)$"2 Câu 2:345678  "* 9 :$8$;<1$7  "* 9 =. A)$4>$2 B?@2 C?@72 D?@472 Câu 3:A6&$B  '"*  C)$*D)$"* 0    E    F"*  CGH* 9 C  *D  "* 9 CG  "* 9 CH"* 9 E  0"*  C  "D0"C  *E9"*  C  *CI4  DI4C  "* 92 )J6&4K"*  L5! B A02 B192 C019 D'192 Câu 4:8$;<M4$7  "* 9 =M. A*  B2 CNO2 D$* 0 2 Câu 5:;$;<PQ!8K$R$ @. A?@SK!2 B38T$2 C?@SK!7K$2 D?@1U$K!1U$K!7K$2 Câu 6:A6$ V$7  "* 9 =Q  A?8<$6W1,M6$72 BUU$7  "* 9 =1W2 CUUW1$7  "* 9 =2 DX QW1$71$2 Câu 7:6&B  "CI4  C  *DI4C  "* 9 25-R$A8$,$6& V<- 4AV<$. A'992 B'9F C002 D0'92 Câu 8:&R$ O, A  "* 9 2"* 02 B  "* 9 2"*  2 C  "* 9 2  *2 D  "* 9 2"* 0 2 Câu 9:86'($,"*  1FY, %)$*'H2G- R$,-$ 6& BH " /0H * /'H )$ /0H  /' A'Z$, B0$,2 C'F($,2 D'Z$,2 Câu 10:[-A<(Z$,\6H1]^!*  1U$R''$,723L !7$,$6& H H /9H ] /FH * /'2 AF !2 B !2 C9 !2 D99( !2 Câu 11:_V<, `6&1W  "* 9  V B AGHa $]2 BaI$NO"2 C])$2 Daba 2 Câu 12:)c%$;< $. A*7K$ def'(0  2 B*7$T4W2 CG!g$4WTh!72 DG!g,7$`2 Câu 13:[Lc4$iK,=R$>$4%:$:X A_%,-H C B3-<8 I$*  C%&$I$ C 2 Dj@!,2 Câu 14:  "* 9  VA1W'Y$,\6a H/1HH/9'' !! 42`%$6&- ,-$ BH " /0 A('$,2 BF($,2 C90$,2 D(F9$,2 MÃ ĐỀ: 202 Câu 15:k$$''$,\6l,NO14%  "* 9 =M'' !!"*  2 G- R$NO1   BH " /0H NO /FH  /9 A9($,19$,2 B(Y$,10$,2 CF$,1F$,2 D(9$,1($,2 Câu 16:3456:$:Tm"*  UB ANO"  1* 2 B  "1*  2 C)$  "* 0 1  "* 9 D"*1*  2 Câu 17:346k!5,:$:Tm7^A A86;`! d2 B)56;G * 0 KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 45phút Họ,tên: Lớp: ĐẾ 1 A. TRẮC NGHIỆM: (4điểm) Câu 1. Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X 2- của các nguyên tố nhóm VIA? A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 . C. [Ne] 3s 2 3p 6 . D. [Ar] 4s 2 4p 6 . Câu 2. Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu. A. H 2 SO 4 . B. H 2 S. C. SO 2 . D. SO 3 . Câu 3. H 2 S tác dụng với chất nào mà sản phẩm không thể có lưu huỳnh? A. O 2 . B. SO 2 . C. FeCl 3 . D. CuCl 2 . Câu 4. Hoà tan 0,01 mol oleum H 2 SO 4 .3SO 3 vào nước được dung dịch X. Số ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hoà dung dịch X bằng A. 100 ml. B. 120 ml. C. 160 ml. D. 200 ml. Câu 5. Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí H 2 S? A. P 2 O 5 . B. H 2 SO 4 đặc. C. CaO. D. Cả 3 chất. Câu 6. Từ 120 kg FeS 2 có thể điều chế được tối đa bao nhiêu lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 gam/ml)? A. 120 lit. B. 114,5 lit. C. 108,7 lit. D. 184 lit. Câu 7. Số oxi hoá của S trong các chất: SO 2 , SO 3 , S, H 2 S, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 lần lượt là: A. +4, +4, 0, -2, +6, +6. B. +4, +6, 0, -2, +6, +4. C. +4, +6, 0, -2, +6, +6. D. +4, +6, 0, -2, +4, +6. Câu 8. Phản ứng nào sau đây là sai? A. 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O. B. Fe 2 O 3 + 4H 2 SO 4 đặc -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O. C. FeO + H 2 SO 4 loãng -> FeSO 4 + H 2 O. D. Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 loãng -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. B. TỰ LUẬN Bài 1: (2 điểm) Cho biết tính chất hoá học đặc trưng của lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh. Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Bài 2: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 672 ml khí SO 2 (ở đktc) ( sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO 2 đó vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0.5M thu được dung dịch B. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A? c) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch B? KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 45phút Họ,tên: Lớp: ĐẾ 2 A. TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1. Phản ứng nào không thể xảy ra? A. SO 2 + dung dịch nước clo. B. SO 2 + dung dịch BaCl 2 . C. SO 2 + dung dịch H 2 S. D. SO 2 + dung dịch NaOH. Câu 2. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO 2 và CO 2 ? A. dung dịch nước brom. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ba(OH) 2 . D. dung dịch Ca(OH) 2 . Câu 3. Cho FeCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là: A. CO 2 và SO 2 . B. H 2 S và CO 2 . C. SO 2 . D. CO 2 . Câu 4. Axit sunfuric đậm đặc được dùng để làm khô chất khí nào sau đây? A. Khí H 2 . B. Khí CO 2 . C. Hơi nước. D. Khí H 2 S. Câu 5. Hidrosunfua là 1 axit A. có tính khử mạnh. B. có tính oxi hóa mạnh. C. có tính axit mạnh. D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Câu 6. Hoà tan 33,8 gam oleum H 2 SO 4 . nSO 3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl 2 thấy có 93,2 gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là A. H 2 SO 4 .SO 3 . B. H 2 SO 4 .2SO 3 . C. H 2 SO 4 .3SO 3 . D. H 2 SO 4 .4SO 3 . Câu 7. Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hoá? A. KHS. B. Na 2 SO 3 . C. SO 2 . D. H 2 SO 4 . Câu 8. Cho 12 gam một kim loại hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 5,6 lit khí (ở O 0 C, 2 atm). Kim loại hoá trị 2 là A. Canxi. B. Sắt. C. Magiê. D. Đồng. B. TỰ LUẬN (6 điểm) Bài 1: (2 điểm) a) Nguyên tố lưu huỳnh có các trạng thái oxi hoá là: -2, 0, +4, +6. Hãy viết công thức hoá học của những chất mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá tương ứng. b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau: S 0  S +6 ; S -2  S 0 ; S +6  S +4 ; Bài 2: (4điểm) Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt và nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thành phần phần trăm S GIO DC V O TO TRNG THPT H HUY TP KT TRC NGHIM MễN HểA HC 10 Thi gian lm bi: 45 phỳt; (30 cõu trc nghim) Mó thi 489 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: LP Cõu 1.Phỏt biu no sau õy khụng ỳng ? A. Oxi v lu hunh u cú tớnh oxi húa B. Lu hunh cú tớnh oxi húa v cú tớnh kh C. Oxi cú tớnh oxi húa mnh hn lu hunh D. Oxi v lu hunh u cú tớnh kh Cõu 2.Phng trỡnh phn ng no sau õy chng t ozon cú tớnh oxi húa mnh hn oxi: A. 3O 2 hv 2O 3 B. 2Ag + O 3 Ag 2 O + O 2 C. O 2 + 2SO 2 2SO 3 D. O 3 O 2 + O . Cõu 3.Phng trỡnh phn ng no sau õy dựng iu ch oxi trong phũng thớ nghim: A. 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 B. 2H 2 O p 2H 2 + O 2 C. 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 D. 2H 2 + O 2 2H 2 Cõu 4. nhn bit H 2 S v mui sunfua, cú th dựng húa cht l: A. Dung dch Na 2 SO 4 B. Dung dch Pb(NO 3 ) 2 C.Dung dch FeCl 2 D. Dung dch NaOH Cõu 5.Sc khớ SO 2 d vo dung dch nc brụm: A Dung dch b vn c B. Dung dch chuyn mu vng C. dung dch vón cú mu nõu D. Dung dch mt mu Cõu 6.Cho s : S A B C A H 2 SO 4 . A l: A. H 2 S B.SO 2 C.Na 2 S D. Tt c ỳng Cõu 7.Cu hỡnh lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t oxi v lu hunh l cu hỡnh no sau õy: A. ns 2 np 4 C. ns 2 np 6 B.ns 2 np 5 D . ns 2 np 3 Cõu 8.Cho những chất sau: Cu, CuO, Mg, CuSO 4 , NaCl, Fe(OH) 3 , Fe, Al.Số chất nào tác dụng đợc với axit H 2 SO 4 đặc nóng. A.4 B.5 C.6. D.7 Cõu 9.Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng d gồm: A.H 2 S và CO 2 B.H 2 S và SO 2 C.SO 3 và CO 2 D.SO 2 và CO 2 Cõu 10 Pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, ngời ta tiến hành theo cách nào: A. Cho từ từ nớc vào axit và khuấy đều. B.Cho nhanh nớc vào axit khuâý đều. C.Cho nhanh axit vào nớc và khuấy đều. D.Cho từ từ axit vào nớc và khuấy đều. Cõu 11. Cho 0,5 mol axit sunfuric tác dụng với 0,5 mol Natri hidroxit, sản phẩm là: A.1 mol natri hidrosunfat B.1 mol Natri sunfat C. 0,5 mol Natri hidrosunfat D.0, 5 mol Natri sunfat. Cõu 12. Khí oxi có lẫn hơi nớc. Dùng chất nào sau đây là tốt nhất để loại hơi nớc ra khỏi oxi. A.nhôm oxit.B. Axit sunfuric đặc. C.Nớc vôi trong. D.dung dịch NaOH Cõu 13.Hỗn hợp oxi và ozon có tỉ khối với hidro bằng 18. Phần trăm thể tích của hỗn hợp khí của Oxi và ozon là: A.75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 20% và 80% Cõu 14.Trong phn ng sau: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O vai trũ ca H 2 S l: A. Cht oxi húa B.Cht kh C. Va l cht oxi húa va l cht kh D. Khụng l cht kh, khụng l cht oxi húa Cõu 15.Thuc th nhn bit ion sunfat SO 4 2- l: A. Qu tớm B. Dung dch NaOH C. Dung dch H 2 SO 4 D. Dung dch mui Bari Cõu 16.Hp th hon ton 2,24 lớt SO 2 (ktc) vo 100 ml dung dch NaOH 1,5 M. Mui thu c gm: A. Na 2 SO 4 B. NaHSO 3 C. Na 2 SO 3 D. NaHSO 3 v Na 2 SO 3 Cõu 17.Cho những chất sau: Cu, CuO, Mg, CuSO 4 , NaCl, Fe(OH) 3 , Fe, Al. Số chất nào tác dụng đợc với axit H 2 SO 4 loãng. A.4 B.5 C.6. D.7 Cõu 18.Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử: A.O 3 B.H 2 SO 4 C H 2 S D.SO 2 Cõu 19.Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa màu xám đen, xuất hiện chứng tỏ: A.Có phản ứng oxi hóa khử xảy ra. B. Tạo CuS không tan trong axit mạnh. C.axit Sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric. D.axit sunfuhiđric mạnh hơn axit Sunfuric Cõu 20.Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, ngời ta dùng chất nào sau đây để hấp thu lu huỳnh trioxit. A. Nớc B. dd H 2 SO 4 loãng. C. dd H 2 SO 3 D. H 2 SO 4 đặc nồng độ 98% Cõu 21.Cu hỡnh electron no sau õy l ca lu hunh: A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cõu 22.Mt hn hp gm 13 g km v 5,6 g st tỏc dng vi dung dch axit sunfuric loóng, d. Th tớch khớ hiro (ktc) c gii phúng sau phn ng l A. 2,24 lớt. B. 4,48 lớt. C. 6,72 lớt. D. 67,2 lớt. Cõu 23.Cú bao nhiờu mol FeS 2 tỏc dng vi oxi thu c 64 g khớ SO 2 theo PTHH: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO ...A 2,24 B 0,224 C 0 ,1 D 1, 792 Câu 17 : : Cấu hình electron lớp ngồi của ngun tớ nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns1np5 D ns2np6 Câu 18 : Một chất để làm nước, dùng để chữa... Câu 19 : Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 5 ,1 gam hôn hợp Al Mg thu 5,6 lít khí hidro (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 58,2 gam B 43,6 gam C 29 ,1 gam D 81, 7... Trang 2/2 - Mã đề thi 13 2