ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT - Phần 2 (60 trang)

ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT - Phần 2 (60 trang) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...

DongHuuLee ( Chủ biên) (Admin: FC - HĨA HỌC VÙNG CAO 2.0 Địa fb : https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ ) ƠN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT THI THPT QUỐC GIA 2016 MƠN HĨA HỌC TẬP Q thầy em học sinh tồn quốc có nhu cầu liên hệ qua số: 0912970604 ( Gặp thầy DongHuuLee) cmt qua dịa facerbook: https://www.facebook.com/donghuu.lee Phiên 2017 đặc sắc nhiều.Đề nghị q bạn đọc tìm đọc! PHẦN KĨ THUẬT GIẢI, PHÂN TÍCH 226 CÂU HỎI LÍ THUYẾT TRỌNG ĐIỂM TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 – 2016 Tài liệu lí thuyết trọng điểm ơn thi THPT Quốc Gia – Tập Tác giả :DongHuuLee - PHẦN KĨ THUẬT GIẢI, PHÂN TÍCH 226 CÂU HỎI LÍ THUYẾT TRỌNG ĐIỂM TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 – 2016 C©u : Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Ba(OH)2 C Cr(OH)2 C©u : A C C©u : A C C©u : B D Fe(OH)2 Zn(OH)2 Hướng dẫn giải Hợp chất lưỡng tính Zn(OH)2 → Đáp án :Zn(OH)2 Cần nhớ - Khái niệm lưỡng tính áp dụng cho hợp chất - Các hợp chất vơ lưỡng tính gồm : Các oxit : H2O, Al2O3, Cr2O3,ZnO 2.Các hiđroxit : Zn(OH)2, Pb(OH)2,Sn(OH)2, Al(OH)3,Cr(OH)3 Các muối: + Các muối axit : NaHCO3,NaHS + Muối amioni axit yếu : (NH4)2S, (NH4)2CO3 , RCOONH4 Mơi trường khơng khí,đất,nước xung quanh số nhà máy hóa chất thường bị nhiễm nặng khí độc ,ion kim loại nặng hóa chất.Biện pháp sau khơng thể chống nhiễm mơi trường ? Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải B Thay đổi cơng nghệ sản xuất, sử dụng nhiên cách hiệu liệu Có hệ thống xử lí chất thải trước khí xả ngồi D Xả chất thải trực tiếp sơng,hồ biển khơng khí,sơng,hồ biển Hướng dẫn giải Xả chất thải trực tiếp sơng,hồ biển Hợp chất hữu sau hợp chất hữu có tạp chức ? CH3-CHO B HCOOH H2N-CH2-COOH D HO-CH2-CH2-OH Hướng dẫn giải Hợp chất hữu tạp chức hợp chất mà phân tử chứa hai loại nhóm chức trở lên → H2N-CH2-COOH Cho phản ứng hóa học sau : A C C©u : A C C©u : t 2R+2nHCl  → 2RCln + nH2 ↑ RCln + nNH3(dư) → R(OH) n ↓ + nNH Cl R(OH)n + (4-n)NaOH → Na(4-n)RO2 + 2H2O Kim loại R Cr B Al Ni D Zn Hướng dẫn giải Theo SGK : - Ni(OH)2, Zn(OH)2 tan NH3 dư → loại đáp án Ni,Zn - Cr(OH)2 khơng tan khơng tác dụng với NaOH → loại đáp án Cr Vậy kim loại Al Phát biểu sau sai ? Khi cho anilin phản ứng với dung dịch H2SO4 B Metylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ lỗng, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với lượng thường ,sinh bọt khí dư dung dịch NaOH lại thu anilin Muối metylamoni clorua khơng tan nước D N-Metylanilin amin thơm Hướng dẫn giải Muối metylamoni clorua khơng tan nước( Tất muối hữu hàu tan) Cho chuyển hóa sau: -DongHuuLee – THPT cẩm Thuỷ 1- Thanh Hóa Alo : 0912970604 Facerbook: DongHuuLee Tài liệu lí thuyết trọng điểm ơn thi THPT Quốc Gia – Tập Tác giả :DongHuuLee xt , t X + H2O  → Y; Y + Br2 + H2O → Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3 → Z + Natri gluconat + H2O; ¸nh s¸ng →X + E + H2O  clorophin Z A C Các chất X, Y tinh bột, glucozơ xenlulozơ, glucozơ saccarozơ, glucozơ B tinh bột, fructozơ D Hướng dẫn giải C©u : Phát biểu sau sai ? A Số đồng phân cấu tạo amino axit có CTPT B Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 C4H9NO2 C Các amino axit chất rắn nhiệt độ D Tripeptit glyxylalanylglyxin (mạch hở) có liên kết peptit thường Hướng dẫn giải - Số đồng phân cấu tạo amino axit có CTPT C4H9NO2 → X X X X X C − C − C − COOH C − C(CH ) − COOH ( x vị trí điền nhóm NH2-) - Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường → + − Các amino axit ion lưỡng cực : H N − R − COOH  ← → H N − R − COO mà hợp chất ion chất rắn - Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → i Peptit  + Cu(OH)2 → dd xanh tÝm (− § ipeptit)  Biure i Pr otein  - Tripeptit glyxylalanylglyxin (mạch hở) có liên kết peptit → sai Số liên kết peptit = (số mắt xích -1) = – = C©u : Hợp chất X có CTPT C3H2O3 hợp chất Y có CTPT C3H4O2.Biết đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 mol X mol Y tạo mol Ag.Tổng số CTCT X Y thỏa mãn tốn B A D C Hướng dẫn giải - Chất + AgNO3/NH3 → Ag phân tử phải có : + Hoặc nhóm -CHO + PHẦN KĨ THUẬT TƢ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT ĐẠI CƢƠNG VÀ VÔ CƠ Bài 1: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loãng) →Muối (min) + H2↑ Phản ứng xảy HCl H2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc •Hợp chất Fe2+ vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 →FeCl3 •Axit + Muối     Muoi moi  A.moi 44 4 43  Muoi   Axit moi la axit yeu Axit   Axit moi  axit ban dau la axit manh va khong  •Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H2SO4 lỗng, muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag2S khơng tan HCl, H2SO4lỗng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ: FeS + HCl   FeCl2 + H2S  CuS  HCl   CuCl2  H2S  CuS + HNO3   Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử) Bài giải - Loại A : Fe + H2SO4 (lỗng, nguội)   FeSO4 + H2 Trang - Loại B vì: FeCl2 + Cl2   FeCl3 - Loại C : CuCl2 + H2S   CuS↓ + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2   FeS + HCl ( Do không thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl) Bài 2: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết •Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( mơi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mòn điện hóa •Trong tượng ăn mòn điện hóa: - mơi trường điện li, giữ vai trò chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào ) - kim loại mạnh hơn( người ta quy ước cực âm hay catot) bị ăn mòn : cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li⇒tại catot (kim loại mạnh )xảy q trình oxi hóa - kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mòn mà „‟kho‟‟ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒tại anot xảy trình khử •Đặc điểm ăn mòn điện hóa: Đăng ký mua file word trọn chuyên đề khối 10,11,12: HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu” Gửi đến số điện thoại: 0969.912.851 Tạo dòng điện chiều suốt q trình ăn mòn điện hóa electron kim loại Trang mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li Bài giải Theo phân tích ⇒Fe muốn bị ăn mòn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒đó (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C Bài 3: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn :   Na O    Al2 O3  Cu    FeCl3  H2O có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau)    thu dd  BaCl3  CuSO    Ba     NaHCO3 Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết •Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO M2O + H2O   2M(OH)n •Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3) M2O + H2O   2M(OH)n M2On  8  2n  OH   2MO2 4n     n  H2O •Các kim loại ( không tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Bài giải Trang Theo phân tích ⇒Đáp án C Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Axit tác dụng với muối * Muối + Axit (mạnh)   Muối + axit ( yếu) Ngoại lệ: Các muối sunfua kim loại tử Pb trở sau không tan không tác dụng với Axit HCl H2SO4 loãng ( hai axit mạnh hay gặp).Tuy nhiên, muối tác dụng tyan A.Loại ( H2SO4 đặc ,HNO3) chứa S2- chất khử mạnhh Ví dụ: CuS + HNO3   Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O *Muối + Axit mạnh, không bay ( H2SO4)   Muối + axit mạnh ,↑ (HCl,HNO3) M *Muối Fe2+,Cu+, S2-,S-1 + A Loại  n  max   SPK  H2O * Muối Fe3+, S2- + A.loại ( HI)   Fe2  S  I2  H2O * BaSO4 PbSO4 hai muối không tan axit Axit + Oxit kim loại * Luật chung: Oxit kim loại + axit   Muối + H2O * Ngoại lệ : M - FeO, Fe3O4,FexOy ,Cu2O,CrO + A.loại  n  max   SPK  H2O - Fe3O4 + HI   Fe2+ + I2↓ + H2O 3.Axit + Bazơ * Luật chung: Axit + bazơ   Muối + H2O * Ngoại lệ M - Fe(OH)2, Cr(OH)2 + A.loại  n  max   SPK  H2O - NH3 amin CxHyN + Axit   muối - Amin CxHyN + HNO2   ancol ( muối điazoni) + N2 + H2O Bài giải Trang Theo phân tích ta có : - Loại A có CuS khơng tác dụng với HCl - Loại C có BaSO4 khơng tác dụng với HCl - Loại D có KNO3 không tác dụng với HCl ⇒chọn B Bài 5: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → ... Tài liệu học tập chia sẻ Tổng hợp lí thuyết Vật lí. Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Hai nguồn phát sóng ñồng bộ A,B nằm sâu trong bể nước. M và N là hai ñiểm trong bể nước có hiệu khoảng cách từ mỗi ñiểm tới A, B bằng một số bán nguyên lần bước sóng. M nằm trên ñoạn thẳng AB; N nằm ngoài ñường thẳng AB. Chọn câu ñúng A. Các phần tử nước ở M và N ñều ñứng yên B. Các phần tử nước ở M và N ñều dao ñộng C. Phần tử nước ở M ñứng yên, ở N dao ñộng D. Phần tử nước ở N ñứng yên, ở M dao ñộng Câu 2: Loại sóng vô tuyến nào truyền khắp mặt ñất nhờ phản xạ nhiều lần giữa tầng ñiện ly và mặt ñất? A. Sóng dài và cực dài B. Sóng trung C. Sóng ngắn D. Sóng cực ngắn Câu 3: Trong mạch dao ñộng ñiện từ LC lí tưởng, mạch dao ñộng với tần số là f thì năng lượng ñiện trường và năng lượng từ trường biến thiến tuần hoàn A. cùng tần số f’ = f và cùng pha. B. cùng tần số f’ = 2f và vuông pha. C. cùng tần, số f’ = 2f và ngược pha. D. cùng tần số f’ = f/2 và ngược pha. Câu 4: Hiện tượng cầu vồng ñược giải thích dựa vào hiện tượng nào sau ñây ? A. Hiện tượng tán sắc ánh sáng. B. Hiện tượng giao thoa ánh sáng. C. Hiện tượng quang ñiện. D. Hiện tượng phản xạ toàn phần. Câu 5: Tia nào sau ñây không do các vật bị nung nóng phát ra ? A. Ánh sáng nhìn thấy. B. Tia hồng ngoại. C. Tia tử ngoại. D. Tia X. Câu 6: Quang phổ liên tục của một vật A. chỉ phụ thuộc vào bản chất của vật. B. chỉ phụ thuộc vào nhiệt ñộ của vật. C. phụ thuộc cả bản chất và nhiệt ñộ của vật. D. không phụ thuộc bản chất và nhiệt ñộ của vật. Câu 7: Một kim loại có công thoát 2,07eV. Chiếu ánh sáng vào kim loại ñó, chùm ánh sáng gây ra hiện tượng quang ñiện A. là bức xạ tử ngoại. B. là bức xạ hồng ngoại. C. là ánh sáng ñơn sắc ñỏ. D. là ánh sáng có bước sóng λ = 0,63 µ m. Câu 8: ðại lượng nào sau ñây không phải là ñặc trưng vật lí tiêu biểu của nhạc âm? A. Cường ñộ âm B. Biên ñộ âm. . C. Tần số âm. D. ðồ thị dao ñộng của âm Câu 9: Hình chiếu của một chất ñiểm chuyển ñộng tròn ñều lên một ñường kính quỹ ñạo có chuyển ñộng là dao ñộng ñiều hòa. Phát biểu nào sau ñây sai ? A. Tần số góc của dao ñộng ñiều hòa bằng tốc ñộ góc của chuyển ñộng tròn ñều. B. Biên ñộ của dao ñộng ñiều hòa bằng bán kính của chuyển ñộng tròn ñều. C. Lực kéo về trong dao ñộng ñiều hòa có ñộ lớn bằng ñộ lớn lực hướng tâm trong chuyển ñộng tròn ñều. D. Tốc ñộ cực ñại của dao ñộng ñiều hòa bằng tốc ñộ dài của chuyển ñộng tròn ñều. Câu 10: Tính chất nào sau ñây không phải của tia X A. Có khả năng ñâm xuyên rất mạnh B. Bị lệch hướng trong ñiện trường C. Có tác dụng làm phát quang một số chất D. Có tác dụng sinh lí như hủy diệt tế bào Câu 11: Khi ánh sáng truyền ñi, các lượng tử năng lượng A. không thay ñổi, không phụ thuộc vào khoảng cách nguồn sáng xa hay gần. B. thay ñổi, phụ thuộc khoảng cách nguồn sáng xa hay gần. C. thay ñổi tuỳ theo ánh sáng truyền trong môi trường nào. D. chỉ không thay ñổi khi ánh sáng truyền trong chân không Câu 12: Chọn câu sai: A. Tia laze là một bức xạ không nhìn thấy ñược B. Tia laze là chùm sáng kết hợp TỔNG HỢP LÍ THUYẾT MÔN VẬT LÍ – PHẦN 6 Giáo viên: ðẶNG VIỆT HÙNG Tài liệu học tập chia sẻ Tổng hợp lí thuyết Vật lí. Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. Tia laze có tính ñịnh hướng cao D. Tia laze có tính ñơn sắc cao Câu 13: Thực hiện thí nghiệm I-âng về giao thoa với ánh sáng ñơn sắc màu ñỏ ta quan sát ñược hệ vân giao thoa trên màn. Nếu thay ánh sáng ñơn sắc màu ñỏ bằng ánh sáng ñơn sắc màu lục và các ñiều kiện khác của thí nghiệm ñược giữ nguyên thì A. khoảng vân tăng lên. B. vị trí vân trung tâm thay ñổi. C. khoảng vân không thay ñổi. D. khoảng vân giảm xuống. Câu 14: Phát biểu nào sau ñây là sai khi nói về sóng cơ? A. Khoảng cách giữa hai ÔN CẤP TỐC TỔNG LỰC LÍ THUYẾT THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC TẬP B CHIẾN LƯỢC “TIÊU DIỆT GỌN” CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA HỌC TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA PHẦN KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÂU HỎI LÝ THUYẾT HĨA HỌC Các kĩ thuật cụ thể hóa hệ thống câu hỏi sau Quý thầy cô em học sinh nghiên cứu kĩ để tìm chất kĩ thuật Chúng ta bắt đầu tìm hiểu! Bài : Thực thí nghiệm sau : (I) Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 (III) Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (IV) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng Số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa xuất : A B C D Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết: Muối cacbonat nhôm, crom (III) sắt (III) không bền dung dịch bị thủy phân hồn tồn Thí dụ: Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 Dung dịch NH3 hòa tan số oxit, hiđroxit, muối số kim loại bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi Hay gặp phản ứng: Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH )2 Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2 Muối axit + bazơ → Muối trung hòa Chẳng hạn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O S0 ↓  +4  2− 2(S → S ( H2S muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh  S O ) gặp  +6  H S O chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4 KMnO4 chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) mạnh ( tác nhân Mn +7) sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực phản ứng : +6   OH − → K Mn O4  +  H2 O KMnO →   → Mn O + KOH  H+ 2+ +  → Mn + K + H O  Hướng dẫn giải chi tiết (I) Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3 Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2 Kết : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 (II) CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2 Kết : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4 (III) 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vậy số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa xuất Bài 2: Cho chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều giảm tính axit (từ trái sang phải) chất A (2),(4),(1),(3) B (1),(2),(3),(4) C (2),(1),(4),(3) D (2),(1),(3),(4) Phân tích Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết : 1.Về kiến thức -Nguyên tắc để xét độ mạnh axit hữu xét độ phân cực liên kết O –H (liên kết OH phân cực khả sinh H+ lớn tính axit mạnh) - Trên sở độ phân cực liên kết OH,độ mạnh axit xếp cách tương đối sau : Axit vô mạnh ( HCl,HNO3 …) Axit hữu chứa halogen HCOOH Axit hữu co không no Axit hữu no Axit vô yếu ( H2CO3…) Phenol Ancol Về kĩ 2.1.Cần nhớ tên gọi chất hữu quan trọng 2.2 Đây lại tiếp tục câu hỏi thuộc thể loại xếp Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án khơng bị nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ : - Với câu hỏi xếp giảm dùng mủi tên ] ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng đầu,chất có tính chất xét nhỏ đứng cuối - Với câu hỏi xếp tăng dùng mủi tên Z , điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu Với kĩ đó, bạn đọc cần : + Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ + Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chọn cuối cùng) Hướng dẫn giải chi tiết - Theo phân tích tức axit acrylic CH 2= CH-COOH axit mạnh nhất, tức phenol C6H5OH chất có tính axit nhỏ nhất, có tính axit mạnh - Vì đề u cầu xếp giảm ( ] )nên chất lớn (2) phải đứng đầu chất nhỏ (3) phải đứng cuối, (1) phải đứng trước (4)→đáp án chọn : (2),(1),(4),(3) Hi vọng bạn rõ quy trình làm.Tuy nhiên bạn cần sưu tầm thêm thể loại tập để luyện thêm Chúc bạn thành cơng tìm nhiều điều thú vị từ thể loại tập Bài 3: Chất X không tác dụng với Na,tham PHẦN KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ Bài 1: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H2SO4(loãng) →Muối (min) + H2↑ Phản ứng xảy HCl H 2SO4(lỗng) nóng hay nguội Khái niệm nóng nguội có tác dụng HNO3 H2SO4 đặc •Hợp chất Fe2+ vừa chất khử vừa chất oxi hóa ( +2 số oxi hóa trung gian sắt), tính chất bộc lộ phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ gặp Cl2( chất oxi hóa mạnh) FeCl2 chất khử,nên có phản ứng : FeCl2 + Cl2 →FeCl3 →  → •Axit + Muối  Muoi moi + A.moi 44 4 43 • Muoi ↓  Axit moi la axit yeu •Axit   Axit moi ↑ axit ban dau la axit manh va khong ↑ •Các muối sunfua kim loại từ Na đến trước Pb tan tốt axit HCl H 2SO4 lỗng, muối sunfua kim loại từ Pb trở sau : PbS; CuS; Ag 2S khơng tan HCl, H2SO4lỗng ( tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc).Ví dụ: FeS + HCl  → FeCl + H 2S ↑ CuS + HCl  → CuCl + H 2S ↑ → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O CuS + HNO3  ( phản ứng xảy theo hướng oxi hóa – khử) Bài giải → FeSO4 + H2 - Loại A : Fe + H2SO4 (lỗng, nguội)  → FeCl3 - Loại B vì: FeCl2 + Cl2  → CuS↓ + HCl - Loại C : CuCl2 + H2S  → FeS + HCl ⇒ Chọn D : H2S + FeCl2  ( Do khơng thõa mãn điều kiện phản ứng muối + axit nêu trên: FeS tan HCl) Bài 2: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết •Khi cho kim hai kim loại (KL-KL) kim loại phi kim ( KL-PK) tiếp xúc ( trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn) nằm dung dịch chất điện li ( môi trường khơng khí ẩm) xảy tượng ăn mòn điện hóa •Trong tượng ăn mòn điện hóa: - mơi trường điện li, giữ vai trò chứa chất oxi hóa mơi trường để ion kim loại mạnh tan vào ) - kim loại mạnh hơn( người ta quy ước cực âm hay catot) bị ăn mòn : cho e biến thành ion kim loại tan vào môi trường điện li⇒tại catot (kim loại mạnh )xảy q trình oxi hóa - kim loại yếu ( gọi anot) khơng bị ăn mòn mà ‘’kho’’ chứa e kim loại mạnh chuyển sang, chất oxi hóa từ mơi trường nhận e kim loại mạnh ⇒tại anot xảy q trình khử •Đặc điểm ăn mòn điện hóa: Tạo dòng điện chiều suốt q trình ăn mòn điện hóa electron kim loại mạnh di chuyển liên tục có hướng từ kim loại mạnh sang kim loại yếu từ kim loại yếu vào chất oxi hóa nằm dung dịch chất điện li Bài giải Theo phân tích ⇒Fe muốn bị ăn mòn trước cặp Fe phải kim loại mạnh ⇒đó (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C Bài 3: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D ( Trích câu – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Tóm tắt tốn :   Na O •   Al2 O3  Cu •   FeCl3 + H2 O  → thu dd có hh rắn ( số mol chất mối hh nhau)  • BaCl3  CuSO    Ba •    NaHCO3 Số hỗn hợp thỏa mãn = ? Cần biết •Oxit kim loại tan nước bao gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ.Cụ thể: Li2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO M2O + H2O  → 2M(OH)n •Oxit kim loại tan đươc dung dịch bazơ gồm oxit tan nước nêu + oxit lưỡng tính Cụ thể gồm :( Li 2O, Na2O,K2O,CaO,BaO,SrO) + ( Al2O3 + ZnO + Cr2O3) M2O + H2O  → 2M(OH)n M 2O n + ( − 2n ) OH −  → 2MO 2( 4− n ) − + ( − n ) H 2O •Các kim loại ( khơng tan nước) từ Cu trở trước có khả kéo muối Fe 3+ muối Fe2+ Bài giải Theo phân tích ⇒Đáp án C Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết Axit tác dụng với muối * Muối + Axit (mạnh)  → PHẦN KĨ THUẬT TƯ DUY VÀ PHÂN TÍCH CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT HỮU CƠ Bài 1: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren ( Trích câu11 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Trong giới hạn đề thi, chất hữu tác dụng với dung dịch nước brom phải chất: - Có liên kết bội : liên kết đơi C = C ( trừ vòng benzen) liên kết ba C ≡ C - Có vòng cạnh ( hay gặp xiclopropan) - Có nhóm chức anđehit –CHO •Chú ý ankan, xicloan kan có vòng > cạnh, bezen không tác dụng với dung dịch nước brom lại tác dụng với Br2 khan phản ứng diễn theo huớng • Cơng thức cấu tạo Stiren C6H5-CH=CH2( Còn gọi vinyl benzen ) Bài giải Theo phân tích ⇒Chọn C Bài 2: Xà phòng hố hợp chất có cơng thức phân tử C 10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa ( Trích câu 16 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Cơng thức tính ( liên kết pi + mạch vòng) hợp chất hữu có liên kết cộng hóa trị là: a ( π+ v ) = 2C + − H − X + N • Điều kiện để chất có đồng phan hình học nhóm gắn ( C=C) phải khác • Phản ứng xà phòng hóa este tạo glixerol : CH − O − CO − R CH − OH R − COONa | | t0 CH − O − CO − R + 3NaOH  → CH − OH + R − COONa | | CH − O − CO − R CH − OH R − COONa Thực chất phản ứng thủy phân môi trường kiềm chất béo ( phản ứng điều chế xà phòng) Bài giải - Trong C10H14O6 có ∑ lk π = ⇒ Tổng liên kết π gốc hiđrocacbon gốc axit A,B,C,D - R1,R2,R3  → loại A,C - Loại B CH3-CH=CH-COONa có đồng phân hình học Bài 3: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) (Trích Câu 20- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010 Cần biết •Tính chất vật lí phenol C6H5-OH - chất rắn, khơng màu - Tan nước lạnh tan vô hạn 660C, tan tốt nhiều dung môi hữu - Bị chảy rữa thẩm màu hút ẩm bị oxi hóa khơng khí - Độc, gây bỏng - Có lien kết hiđro liên phân tử •Tính chất hóa học 1- Phenol hợp chất có tính axit-gọi axit phenic ( vừa tác dụng với kim loại Na,K… vừa tác dụng với bazơ NaOH, KOH…): 2C6H5-OH + 2Na  → 2CcH5ONa + H2↑ C6H5-OH + NaOH  → CcH5ONa + H2O Tuy nhiên tính axit phenol yếu: - Khơng làm đổi màu chất thị - Không bị axit mạnh HCl mà bị axit yếu ( H2CO3) đẩy khỏi muối: C6H5-ONa + CO2+H2O  → C6H5OH↓ (màu trắng) + NaHCO3 2- Phenol có tính thơm mạnh bezen : phản ứng phenol với Br 2, HNO3 diễn dễ dàng nhiều ( không cần dùng xúc tác, không cần Br khan benzen) nhóm –OH nhóm no Bài giải A,B,C,D - Phát biểu (4) : ) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen  → loại C khơng có (4) -Phát biểu (3) : Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc A,B,D Là phát biểu  → loại A khơng có (3) -Phát biểu (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím phát biểu B,D → loại D khơng có (2) Vậy chọn B Bài 4: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D (Trích Câu19- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết Có loại tơ: Tơ tự nhiên (có sẵn tự nhiên): Bơng, len, tơ tằm Tơ hóa học: (được chế tạo phương pháp hóa học): có nhóm: 2.1 Tơ tổng hợp: chế tạo từ polime tổng hợp Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: Tơ Nilon 6-6: tạo từ Hexa metylen điamin axit ađipic phương pháp trùng hợp: t cao nH2N[CH2]6NH2 + nHCOOC[CH2]4COOH  → ( NH [ CH ] NH − CO [ CH ] CO ) n + 2nH2O Tơ lapsan - Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste tổng hợp từ axit terephtalic etilenglicol Tơ Nitron (hay olon) - Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ Vinylxihanua (hay acrilonitrin) Tơ poliamit ( nilon, capron) Tơ vinylic (vinilon) 2.2 Tơ bán tổng hợp (Hay tơ nhân tạo : Xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm ... Al(SO4 )2. 12H2O Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ≡Li2Al2(SO4)4 .24 H2O ≡Li.Al(SO4 )2. 12H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ≡Na2Al2(SO4)4 .24 H2O ≡Na Al(SO4 )2. 12H2O Bài giải Đăng ký mua file word trọn chuyên đề khối 10,11, 12: ... oxi hóa : Fe2O3 + H2SO4 (đặc)   Fe2(SO4)3 + H2O SiO2 + HF   SiF4 + H2O ⇒Chọn D: (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Trang (2) SO2 + 2H2S→3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3... +CaCO3 ↓ +2H2O Ba(HCO3 )2 +H2SO4   BaSO4 ↓ +2CO2+2H2O Ba(HCO3 )2 +2HCl   BaCl2 +2 CO2 + 2H2O Bài 18: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D