Giai chi tiet de thi thu mon Hoa hoc Chuyen DH Vinh lan IV 2017

CÂU 1 – ĐÁP ÁN AKhi hòa tan hoàn toàn một lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO 3 thì dung dịch thu được có màu xanh lam của đồng II nitrat.. CÂU 2 – ĐÁP ÁN C Metyl amin là một bazơ nê

Trang 1

CÂU 1 – ĐÁP ÁN A

Khi hòa tan hoàn toàn một lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO 3 thì dung dịch thu được có màu xanh lam của đồng (II) nitrat

CÂU 2 – ĐÁP ÁN C

Metyl amin là một bazơ nên không thể tác dụng với NaOH

CÂU 3 – ĐÁP ÁN B

1.0, 2 0, 2( )

0, 2.32 6, 4( ).

ancol

Poli(hexametylen-ađipamit) được tổng hợp bởi phản ứng trùng ngưng

Kiến thức giảm tải trong phần Lò luyện gang: Sử dụng CaCO 3 để loại bỏ SiO 2

ra khỏi gang

Khi cho vào dung dịch Ba(OH) 2 : • Lọ đựng K 2 CO 3 xuất hiện kết tủa trắng

• Lọ đựng FeCl 2 ban đầu xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian hóa đỏ nâu trong không khí

• Lọ đựng CrCl 3 ban đầu xuất hiện kết tủa xanh xám, sau đó kết tủa tan dần trong Ba(OH) 2 dư

• Lọ đựng NaCl không hiện tượng

CÂU 7 – ĐÁP ÁN D

Ba(OH) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

CrO 3 có màu đỏ thẫm và Cr 2 O 3 có màu lục thẫm

Trang 2

m muối = 29,4 + (29,4 / 147).36,5 = 36,7 (g)

Quá trình quang hợp của cây xanh sinh ra khí O 2 , không làm ô nhiễm

Tinh bột, xenlulozơ là đường đa; mantozơ là đường đôi nên có phản ứng thủy phân

Gạo chứa khoảng 80% thành phần carbohydrate (carb), trong khi ngô chứa 28%, sắn chứa 38%, khoai tây chứa 17%

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 Vậy kết tủa keo trắng chứ không phải nâu đỏ

Al và Al 2 O 3 lần lượt là kim loại và oxit lưỡng tính nên có thể vừa tác dụng được với kiềm, vừa tác dụng được với axit

2,4,6-tribromanilin là một kết tủa màu trắng

Metyl acrylat có công thức CH 2 =CH-COOCH 3 , viết gọn là C 4 H 6 O 2

Poliacrilonitrin là sản phẩm trùng hợp của monome là acrilonitrin CH 2 =CHCN

Cation Na + làm cho ngọn lửa có màu vàng

Zn + 2NaOH (vừa đủ) → Na 2 ZnO 2 + H 2 Ta thấy ở đây Zn tăng số oxi hóa

Trang 3

1 Mantozơ → 2 Glucozơ

m glucozơ = 2.[(68,4 92%) / 342] 180 = 66,24 (g)

Kim loại Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên nó không tác dụng được với HCl

Ba(HCO 3 ) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2

Chiều tăng dần tính khử của kim loại là chiều từ phải sang trái của dãy hoạt động hóa học Ta có: Cu, Fe, Mg, K

Oxit tác dụng với CO, đun nóng, là phản ứng nhiệt luyện Chỉ các oxit của các kim loại từ Zn trở đi mới có phản ứng này Vậy ta thu được Al 2 O 3 , Zn, Fe, Cu

(a) đúng CH 2 OH–[CHOH] 4 –CHO + Br 2 + H 2 O → CH 2 OH–[CHOH] 4 –COOH + 2HBr (b) sai Trùng hợp caprolactam thu được tơ capron

(c) đúng (C 6 H 10 O 5 ) n + (CH 3 CO) 2 O → [C 6 H 7 O 2 (OCOCH 3 ) 3 ] n

(d) sai Fructozơ là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước

(e) đúng Mantozơ và saccarozơ có cùng công thức phân tử là C 12 H 22 O 11

Công thức tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là C n H 2n O 2 Ở đây isoamyl axetat là một este no vì có công thức phân tử là C 7 H 14 O 2

m ancol etylic = (1.46%) 0,8 = 0,368 (kg) = 368 (g)

m glucozơ = (368 180) / (2 46 80%) = 900 (g)

Trang 4

Các gốc axit đều có 18 nguyên tử C nên số C của X là 18.3 + 3 = 57 D sai Hiđro hóa hoàn toàn X thu được tristearin C sai

Phân tử X tạo ra từ 3 gốc axit béo, mỗi gốc đều có 1 hoặc 2 nối đôi C=C B sai

Do Y phản ứng được với kiềm nên R 2+ có bị điện phân

3 2

( ) 0, 45 ; 0, 4

R NO NaCl

R(NO 3 ) 2 + 2NaCl → R + Cl 2 + 2NaNO 3 (1)

2 0, 2 2 0,3 0, 2

n electron trao đổi trong t giây = 2n Cl2 4n O2  1, 2 0, 4  V

 Trong t giây tiếp theo anot sinh ra 2 0,3 0,1

4

electron O

n

 n O2  0,6 0,3  V

Có n OH  0,5(mol)

TH1 Trong 2t giây, cation R 2+ chưa bị điện phân hết

 2 0,45V < 2 (1,2 – 0,4V)

 V < 1,412 n R2 dư = 1,2 – 0,4V – 0,45V = 1,2 – 0,85V

Lúc này n H= 4n O2= 4 (0,6 – 0,3V) Thêm kiềm vào không thấy kết tủa, chứng

tỏ R(OH) 2 lưỡng tính đã tan trở lại Vậy 0,5 = 4 (0,6 – 0,3V) + 4 (1,2 – 0,85V)

 V = 1,457 (l)  Loại vì không thỏa V < 1,412

TH2 Trong 2t giây, cation R 2+ đã bị điện phân hết, H 2 O bị điện phân ở catot Sau phản ứng (1), ta có n R2 = 0,45V – 0,2V = 0,25V (mol)

Khi điện phân hết R 2+ thì n H= 2 0,25V = 0,5V (mol)

H

n = n OH = 0,5  V = 1 (l)

Trang 5

Khí X gồm CO 2 và SO 2 Nước brom hấp thụ SO 2 , còn lại là khí CO 2

• Xác định dáng của đồ thị: Phần đi lên của đồ thị chia làm hai đoạn Đoạn có

độ dốc lớn biểu thị sự tạo ra đồng thời hai kết tủa là Al(OH) 3 và BaSO 4 Đoạn

có độ dốc nhỏ hơn là do kết tủa BaSO 4 dần lên cực đại và Al(OH) 3 đang bắt đầu tan một phần Ta có:

3Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3BaSO 4 + 2Al(OH) 3

3a 3a 2a

m kết tủa = 233 3a + 78 2a = 85,5 (g)  a = 0,1

Để hòa tan hết 0,2 mol kết tủa Al(OH) 3 cần có 0,1 mol Ba(OH) 2

Vậy n Ba OH( )2= 3a + 0,1 = 0,4  x = 0,4 / 0,5 = 0,8 (l) = 800 (ml)

Chỉ có nhận định (2) đúng

Thí nghiệm (3) và (4) cho ra muối sắt (II)

Tripanmitin là một chất béo no (mỡ), nên ở điều kiện thường nó là chất rắn

X + 3NaOH → Y + Z + 2H 2 O  X là este của phenol và có một chức phenol Vậy X có 3 đồng phân vị trí o, m, p của HCOO-C 6 H 4 -OH

X có 3 đồng phân cấu tạo

Cr(OH) 3 + NaOH → NaCrO 2 + 2H 2 O Muối thu được là natri cromit chứ không phải natri cromat

Trang 6

Y là [(Gly) 2 (Ala)(Val)] k (0,1

k mol) Nếu k = 1 thì %Y = 49,43%

Hỗn hợp khí gồm n NO = n H2 = 0,02 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N: n NaNO3= 0,02 (mol)

Bảo toàn nguyên tố Na: Z + 0,54 (mol) NaOH → 0,28 (mol) Na 2 SO 4

 Ban đầu n H SO2 4= 0,28 (mol)

 m X = m muối - m Na- m SO2 = 11,92 (g)

H

n = 4n NO + 2n H2+ 2n O  n O = 0,22 (mol)  m Y = m X + m O = 15,44 (g)

CÂU 38 – ĐÁP ÁN D (tham khảo lời giải của thầy Nguyễn Anh Phong)

Bảo toàn khối lượng ta có: 3,28 + 64a = 3,72 + 1,6 – 16a  a = 0,0255 (mol)

E + NaOH → 2 khí có cùng số mol E gồm: X là NH 4 OOC-C 3 H 6 -COONH 4 (a mol);

Y là CH 3 NH 3 HCO 3 (2a mol)

 n khí = 2a + 2a = 0,4  a = 0,1 (mol)  Z chứa 0,1 mol C 3 H 6 (COONa) 2 ;

0,2 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol NaOH dư

 m = 42,8 (g)

n Z = 2n H2= 0,3 (mol)  M Z = 46 (C 2 H 5 OH)

T chứa a mol AlaNa, b mol ValNa, 0,5 mol GlyNa  n NaOH = a + b + 0,5 = 0,7

Có a = b < n Z  X là NH 2 CH 2 COOC 2 H 5 (0,3 mol)

 Y chứa các mắt xích Gly (0,2 mol); Ala (0,1 mol); Val (0,1 mol)

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	780,87 KB