Chuyênhóahuế.vn 0974.174.972 Giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học khối b năm 2014 Mã đề 739 Chuyênhóahuế.vn Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl (loãng) > RCl2 + H2 2R + 3Cl2 > RCl3 R(OH)3 + NaOH (loãng) > NaRO2 + 2H2O A. Cr. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. Phản ứng: Tổng moln OH 35,02.1,015,0 2 3 CO n tạo thành = molnn CO OH 2,015,035,0 2 Ba2+ + 2CO32- > BaCO3 0,1 0,2 > 0,1 Vậy khối lượng kết tủa là 0,1.(137+60) = 19,7 gam. Đáp án D. Câu 3: Cho phản ứng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO 4 là 2 thì hệ số của SO 2 là A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. Tính theo electron là nhanh nhất 25 52 27 64 xMneMn xeSS Vậy hệ số của SO2 là 5. Đáp án A. Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng? A. Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 . B. 2Al + Fe 2 O 3 ⎯⎯ t° → Al 2 O 3 + 2Fe. C. 4Cr + 3O 2 ⎯⎯ t° → 2Cr 2 O 3 . D. 2Fe + 3H 2 SO 4(loãng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . Câu 5: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe 3 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí H 2 và m gam muối. Giá trị của m là A. 34,10. B. 32,58. C. 31,97. D. 33,39. Số mol khí H 2 sinh ra = 0,15 mol = 2Cl Vậy áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có m muối = m AlCl 3 + m Fe + m Cl- = 0,12.27 + 0,04.56.3 + 0,04.2.4.35,5 + 0,15.2.35,5 = 31,97. Đáp án C Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Phần trăm số mol của anken trong X là A. 40%. B. 50%. C. 25%. D. 75%. Anken khi đốt cháy thì OHCO nn 2 => n ankan = 0,4-0,35 = 0,05 mol n anken = 0,15 mol. => %75%100. 2,0 15,0 % anken n . Đáp án D. Chuyênhóahuế.vn 0974.174.972 Câu 7: Chất X có công thức phân tử C 6 H 8 O 4 . Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chất T không có đồng phân hình học. B. Chất X phản ứng với H 2 (Ni, t o ) theo tỉ lệ mol 1 : 3. C. Chất Y có công thức phân tử C 4 H 4 O 4 Na 2 . D. Chất Z làm mất màu nước brom. 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH được 2 mol Z vậy Y là este 2 chức. Đun Z với H2SO4 đặc thu được đi metyl ete, vậy Z là ancol metylic CH3OH. Vậy công thức của X có dạng R(COOCH3)2. Mà X là C6H8O4 nên R là C2H2, ứng với R chỉ có 1 dạng công thức thỏa mãn là –CH=CH Và chất T là (CHCOOH)2. Chất này không có đồng phân hình học do có các nhóm nguyên tử giống nhau. Còn các câu kia đều sai. X phản ứng với H2 theo tỉ lệ 1:1, Y có công thức là C4H2O4Na2 và Z là ancol no nên không làm mất màu nước Brom. Đáp án A. Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 2 bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng A. 2 : 1. B. 1 : 1. C. 3 : 1. D. 3 : 2. Dựa vào tỉ khối hơi ta có: Áp dụng pp đường chéo ta được: x x n n SH H 3 1 3 2 2 Lượng H2S tạo ra là x mol mà Fe còn dư là 3x mol chứng tỏ phản ứng đầu tính theo S: Fe + S > FeS x x x hiệu suất bằng 50%(tính theo S) nên S ban đầu là b = 2x mol Lượng sắt dư: a-x = 3x => a =4x mol Vậy tỉ lệ a/b = 2:1. Đáp án A. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một ancol đơn chức trong 0,7 mol O 2 (dư), thu được tổng số mol các khí và hơi bằng 1 mol. Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy là A. 8,6 gam. B. 6,0 gam. C. 9,0 gam. D. 7,4 gam. Đặt công thức ancol đơn chức là CxHyO Ta có phản ứng đốt CÂU – ĐÁP ÁN A Khi hòa tan hồn tồn lượng CuO có màu đen vào dung dịch HNO3 dung dịch thu có màu xanh lam đồng (II) nitrat CÂU – ĐÁP ÁN C Metyl amin bazơ nên tác dụng với NaOH CÂU – ĐÁP ÁN B nancol nNaOH 1.0, 0, 2(mol ) mancol 0, 2.32 6, 4( g ) CÂU – ĐÁP ÁN C Poli(hexametylen-ađipamit) tổng hợp phản ứng trùng ngưng CÂU – ĐÁP ÁN A Kiến thức giảm tải phần Lò luyện gang: Sử dụng CaCO3 để loại bỏ SiO2 khỏi gang CÂU – ĐÁP ÁN B Khi cho vào dung dịch Ba(OH)2: • Lọ đựng K2CO3 xuất kết tủa trắng • Lọ đựng FeCl2 ban đầu xuất kết tủa trắng xanh, sau thời gian hóa đỏ nâu khơng khí • Lọ đựng CrCl3 ban đầu xuất kết tủa xanh xám, sau kết tủa tan dần Ba(OH)2 dư • Lọ đựng NaCl khơng tượng CÂU – ĐÁP ÁN D Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O CÂU – ĐÁP ÁN B CrO3 có màu đỏ thẫm Cr2O3 có màu lục thẫm CÂU – ĐÁP ÁN B mmuối = 29,4 + (29,4 / 147).36,5 = 36,7 (g) CÂU 10 – ĐÁP ÁN C Quá trình quang hợp xanh sinh khí O2, khơng làm nhiễm CÂU 11 – ĐÁP ÁN C Tinh bột, xenlulozơ đường đa; mantozơ đường đơi nên có phản ứng thủy phân CÂU 12 – ĐÁP ÁN D Gạo chứa khoảng 80% thành phần carbohydrate (carb), ngô chứa 28%, sắn chứa 38%, khoai tây chứa 17% CÂU 13 – ĐÁP ÁN C NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Vậy kết tủa keo trắng nâu đỏ CÂU 14 – ĐÁP ÁN D Al Al2O3 kim loại oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với kiềm, vừa tác dụng với axit CÂU 15 – ĐÁP ÁN B 2,4,6-tribromanilin kết tủa màu trắng CÂU 16 – ĐÁP ÁN D Metyl acrylat có cơng thức CH2=CH-COOCH3, viết gọn C4H6O2 CÂU 17 – ĐÁP ÁN C Poliacrilonitrin sản phẩm trùng hợp monome acrilonitrin CH2=CHCN CÂU 18 – ĐÁP ÁN A Cation Na+ làm cho lửa có màu vàng CÂU 19 – ĐÁP ÁN B Zn + 2NaOH(vừa đủ) → Na2ZnO2 + H2 Ta thấy Zn tăng số oxi hóa CÂU 20 – ĐÁP ÁN A Mantozơ → Glucozơ mglucozơ = 2.[(68,4 92%) / 342] 180 = 66,24 (g) CÂU 21 – ĐÁP ÁN B Kim loại Ag đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên khơng tác dụng với HCl CÂU 22 – ĐÁP ÁN D Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 CÂU 23 – ĐÁP ÁN D Chiều tăng dần tính khử kim loại chiều từ phải sang trái dãy hoạt động hóa học Ta có: Cu, Fe, Mg, K CÂU 24 – ĐÁP ÁN A Oxit tác dụng với CO, đun nóng, phản ứng nhiệt luyện Chỉ oxit kim loại từ Zn trở có phản ứng Vậy ta thu Al2O3, Zn, Fe, Cu CÂU 25 – ĐÁP ÁN A (a) CH2OH–[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O → CH2OH–[CHOH]4–COOH + 2HBr (b) sai Trùng hợp caprolactam thu tơ capron (c) (C6H10O5)n + (CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n (d) sai Fructozơ chất rắn kết tinh, dễ tan nước (e) Mantozơ saccarozơ có cơng thức phân tử C12H22O11 CÂU 26 – ĐÁP ÁN D Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở CnH2nO2 Ở isoamyl axetat este no có cơng thức phân tử C7H14O2 CÂU 27 – ĐÁP ÁN A mancol etylic = (1.46%) 0,8 = 0,368 (kg) = 368 (g) mglucozơ = (368 180) / (2 46 80%) = 900 (g) CÂU 28 – ĐÁP ÁN A Các gốc axit có 18 nguyên tử C nên số C X 18.3 + = 57 D sai Hiđro hóa hồn tồn X thu tristearin C sai Phân tử X tạo từ gốc axit béo, gốc có nối đơi C=C B sai CÂU 29 – ĐÁP ÁN B Do Y phản ứng với kiềm nên R2+ có bị điện phân nR ( NO3 )2 0, 45V ; nNaCl 0, 4V R(NO3)2 + 2NaCl → R + Cl2 + 2NaNO3 (1) nCl2 0, 2V nO2 0, 0, 2V nelectron trao đổi t giây = 2nCl 4nO 1, 0, 4V 2 Trong t giây anot sinh nO n O2 nelectron 0,3 0,1V 0, 0,3V Có nOH 0,5(mol ) TH1 Trong 2t giây, cation R2+ chưa bị điện phân hết 0,45V < (1,2 – 0,4V) V < 1,412 nR dư = 1,2 – 0,4V – 0,45V = 1,2 – 0,85V 2 Lúc nH = nO = (0,6 – 0,3V) Thêm kiềm vào không thấy kết tủa, chứng tỏ R(OH)2 lưỡng tính tan trở lại Vậy 0,5 = (0,6 – 0,3V) + (1,2 – 0,85V) V = 1,457 (l) Loại khơng thỏa V < 1,412 TH2 Trong 2t giây, cation R2+ bị điện phân hết, H2O bị điện phân catot Sau phản ứng (1), ta có nR = 0,45V – 0,2V = 0,25V (mol) 2 Khi điện phân hết R2+ nH = 0,25V = 0,5V (mol) nH = nOH = 0,5 V = (l) CÂU 30 – ĐÁP ÁN A Khí X gồm CO2 SO2 Nước brom hấp thụ SO2, lại khí CO2 CÂU 31 – ĐÁP ÁN C • Xác định dáng đồ thị: Phần lên đồ thị chia làm hai đoạn Đoạn có độ dốc lớn biểu thị tạo đồng thời hai kết tủa Al(OH)3 BaSO4 Đoạn có độ dốc nhỏ kết tủa BaSO4 dần lên cực đại Al(OH)3 bắt đầu tan phần Ta có: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 3a 3a 2a mkết tủa = 233 3a + 78 2a = 85,5 (g) a = 0,1 Để hòa tan hết 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 cần có 0,1 mol Ba(OH)2 Vậy nBa (OH ) = 3a + 0,1 = 0,4 x = 0,4 / 0,5 = 0,8 (l) = 800 (ml) CÂU 32 – ĐÁP ÁN C Chỉ có nhận định (2) CÂU 33 – ĐÁP ÁN B Thí nghiệm (3) (4) cho muối sắt (II) CÂU 34 – ĐÁP ÁN C Tripanmitin chất béo no (mỡ), nên điều kiện thường chất rắn CÂU 35 – ĐÁP ÁN C X + 3NaOH → Y + Z + 2H2O X este phenol có chức phenol Vậy X có đồng phân vị trí o, m, p HCOO-C6H4-OH X có đồng phân cấu tạo CÂU 36 – ĐÁP ÁN B Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Muối thu natri cromit natri cromat CÂU 37 – ĐÁP ÁN A Hỗn hợp khí gồm nNO = nH = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố N: nNaNO = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố Na: Z + 0,54 (mol) NaOH → 0,28 (mol) Na2SO4 Ban đầu nH SO4 = 0,28 (mol) mX = mmuối - mNa - mSO2 = 11,92 (g) nH = 4nNO + nH + 2nO nO = 0,22 (mol) mY = mX + mO = 15,44 (g) CÂU 38 – ĐÁP ÁN D (tham khảo lời giải thầy Nguyễn Anh ...GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ T H P T QU Ố C GIA – C H UY ÊN Đ H V IN H LẦN CU Ố I Bài giải có 50 câu gồm 09 trang Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề BẢNG ĐÁP ÁN 1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.D 20.D 21.D 22.C 23.D 24.C 25.C 26.B 27.C 28.A 29.D 30.D 31.A 32.C 33.A 34.B 35.D 36.A 37.D 38.A 39.D 40.A 41.A 42.A 43.D 44.C 45.C 46.A 47.C 48.D 49.B 50.A Câu 1: Chọn C. Câu 2: Chọn C. 3 6 2 x y 5 4 muèi cña Alanin KOH 2 5 10 2 n m 6 5 muèi cña Valin C H O NK tetrapeptit X C H O N : a mol m gam (m 11,42) + H O C H O NK pentapeptit Y C H O N : b mol Áp dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn ng uy ên tố N, ta có: KOH H O 2 muèi mm m N m 56(4a 5b) m 11,42 18(a b) 206a 262b 11,42 gam a 0,03 mol b 0,02 mol n 4a 5b 0,11.2 mol 23 o 2 BTNT K KOH ph°n øng CO 3 6 2 O , t 2 3 2 2 2 5 10 2 0,11 mol 0,11 mol 50,96 gam K n 0,22 mol n 0,11 mol C H O NK (m 11,42) Y CO CO H O N C H O NK K Áp dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp Y, ta có: 2 22 O N K 2 HC 22 22 C CO CO H O m m m H H O n 2n CO H O O/trong muèi H O CO NK n 0,11 n 12 0,11 n 2n 18,7 m 11,42 gam n 2n Y 44n 18n 50,96 gam n 2.0,22 0,44 mol 2n 2(0,11 n ) n n 0,22 mol 3 6 2 3 6 2 5 10 2 2 5 10 2 3 6 2 5 10 2 2 BTNT C C H O NK C H O NK C H O NK CO C H O NK C H O NK C H O NK HO m 19,88 gam n 3n n 0,79 0,11 mol n 0,79 mol n n n 0,22 mol n 0,9 mol 0,1 mol 5 0,12 mol BT m¾c xÝch Ala xAla tetrapeptit X : 0,03 mol gåm (4 x)Val Gäi 0,03x 0,02y 0,1 mol yAla pentapeptit Y : 0,02 mol gåm (5 y)Val x 1 x 3,5 Y x 2 X : Val Val Ala Ala 0,02(117.3 89.2 4.18) %m .100 45,98% 19,88 y 2 Y : Val Val Val Ala Ala Lưu ý: Ngoà i cách tính khối lư ợng hỗn h ợp muối được trình bày trên. Các bạn có thể đặ t CT TQ mu ối là C n H 2n O 2 NNa, viết PT PƯ cháy mối liên hệ g iữa số mol O 2 và CO 2 Comment: Câu này mấy bác chuy ên Vinh lấy từ đề thi thử lần 4 của Thầy Nguy ễn Văn Duy ên (Thầy của mình) Mã đề thi 132 DeThiThu.Net 2 Na 2 OH trong X H 12,32 H : 0,55 mol n 2n 1,1 mol 22,4 Câu 3: Chọn B. + Thí nghiệm 2: 0,5 mol X 2 N a 2 O H trong X H 1 2 ,32 H : 0 ,5 5 m ol n 2n 1 , 1 m ol 2 2 ,4 2 OH trong X CO 1,1 n 0,55 mol 2 n 0,55 mol + Thí nghiệm 1: Dùng 0,25 mol X 2 OH trong X CO 1 ,1 n 0 ,55 mol 2 n 0 ,55 mol X luôn có số C = số nhóm –OH. 2 2 2 X H O CO H O n n n n 0,25 0,55 0,8 mol Vậy hỗn hợp X phải gồm các ancol no (k = 0) 2 2 2 X H O C O H O n n n n 0 ,2 5 0 ,5 5 0 ,8 m o l 22 2 CO H O O trong X O 2n n n 2.0,55 0,8 0,55 n 0,675 mol 22 2 gÇn nh©t O V 0,675.22,4 15,12 lÝt 15,11 lÝt Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta có: 2 2 2 CO H O O tr ong X O 2n n n 2 .0 ,5 5 0 ,8 0 ,5 5 n 0 ,6 7 5 m ol 2 2 2 g Ç n n h © t O V 0 ,6 7 5 . 2 2 ,4 1 5 , 1 2 lÝt 1 5 , 1 1 lÝt Câu 4: Chọn A. Lưu ý: Al, Fe và Cr bị thụ động trong HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội . Câu 5: Chọn A. A. Đúng. 2 chất tráng bạc gồm : HCOOH; CH 3 CHO. Lưu ý: C 2 H 2 phản ứng với AgNO 3 /NH 3 là phản ứng thế ion kim loại không phải phản ứng tráng bạc. B. Sai vì chỉ có 2 chất phản ứng NaOH : C 6 H 5 OH và HCOOH. C. Sai vì có 5 chất làm mất màu nươc brom gồm : C 2 H 2 , C 6 H 5 OH, HCOOH, CH 3 CHO, C 2 H 4 . D. Sai vì có chỉ có 4 chất có khả năng phản ứng với H 2 (Ni, t o ): C 2 H 2 , CH 3 CHO, CH 3 COCH 3 , C 2 H 4 . Câu 6: Chọn B. Lưu ý: phản ứng oxi hóa kim Tuyển chọn giải chi tiết đề thi thử môn hóa trường THPT Chuyên 2013 – 2014 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ SỐ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2013-2014 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Đề gồm 04 trang; Thí sinh làm vào Phiếu trả lời trắc nghiệm Mã đề : 134 Câu 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện không khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Câu 2: Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO4 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 3+ + 2+ 2Câu 3: Cho hạt sau: Al, Al , Na, Na , Mg, Mg , F , O Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính A Na > Mg > Al > F-> O2 - > Al3+ > Mg2+ > Na+ B Na > Mg > Al > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Na > Mg > Al > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ Câu 4: Hợp chất X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 8H10O2 X tác dụng NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư số mol H thu số mol X phản ứng Nếu tách phân tử nước từ X thu sản phẩm có khả trùng hợp tạo thành polime Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 5: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 6: Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B → (có kết tủa xuất hiện); B + C → (có kết tủa xuất hiện); A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) Cho chất A, B, C (1) H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (2) (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 Thầy Vũ Bảo Ngọc – Trường THPT Nam Trực; ĐT : 0914 299 525 (sưu tầm) Tuyển chọn giải chi tiết đề thi thử môn hóa trường THPT Chuyên 2013 – 2014 (3) Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 (4) HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (5) (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 (6) BaS, FeCl2, H2SO4 loãng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm A B C D Câu 7: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C 3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 13,150 gam C 9,950 gam D 10,350 gam Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói tác dụng với Ca(OH) vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a b A 3m = 22b-19a B 9m = 20a-11b C 3m = 11b-10a D 8m = 19a-11b Câu 9: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 10: Cho nhận định sau: (1) Peptit chứa từ hai gốc α-aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure (2) Tơ tằm loại tơ thiên nhiên (3) Ứng với công thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit (4) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng bạc (5) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (6) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (7) Các chất: Cl2, NO2, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Trong nhận định trên, số nhận định A B C D Câu 11: Nung nóng a TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ BA Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 (Thí sinh không sử dụng tài liệu) Cho nguyên tử khối nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O : 16; Na: 23; Mg: 24; Al: 27; S: 32; K; 39; Ca: 40; Fe: 56; Cu: 64; Ag: 108; Ba: 137; Câu 1: Dung dịch X gồm 0,12 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,05 mol SO42- Cho 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,6M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 12,44 gam kết tủa Giá trị z, t là: A 0,06 0,2 B 0,05 0,17 C 0,12 0,38 D 0,1 0,32 Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 44,5 gam tristearin lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam xà phòng Giá trị m A 45,9 B 94,5 C 54,9 D 49,5 Câu 3: Mì hợp chất hữu sản xuất từ prolamin đậu xanh Oxi hóa hoàn toàn 33,8 g mì thu sản phẩm gồm 20,16 lít CO2(đktc), 2,24 lít N2 (đktc); 14,4 g H2O 10,6 g Na2CO3 Phần trăm khối lượng cacbon mì là: A 31,95% B 35,5 % C 73,38% D 15,98% Câu 4: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Phát biểu không A Trong tất hợp chất, X có số oxi hoá -2 B Liên kết hoá học phân tử X2 liên kết cộng hoá trị không cực C X tan nước D X chất khí điều kiện thường Câu 5: Ankan X có 83,72% khối lượng Cacbon Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 6: Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện người tham gia giao thông, loại kính chắn gió oto thường làm thủy tinh hữu Polime sau thành phần thủy tinh hữu A Poli etilen B Poli (metyl metacrylat) C Poli butadien D Poli (vinylclorua) Câu 7: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Fe B Mg C Al D Zn Câu 8: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH (axit benzoic), C2H5COOH, HCOOH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (°C) 100,5 118,2 249,0 141,0 Nhận xét sau ? A Y CH3COOH B Z HCOOH C X C2H5COOH D T C6H5COOH Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X, khối lượng kết tủa thu A 19,70 gam B 7,88 gam C 9,85 gam D 15,76 gam Câu 10: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl; Đốt dây sắt khí clo; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: A B C D Câu 11: Phát biểu nào sau không crom hợp chất nó? A Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch HCl dung dịch KOH vào Trang 1/5 - Mã đề thi 132 B Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Kim loại Zn khử ion Cr3+ dung dịch Cr2+ D Cr(OH)2 vừa tan vào dung dịch KOH, vừa tan vào dung dịch HCl Câu 12: Trong khí có chất sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2 Những chất nguyên nhân gây ăn mòn kim loại phổ biến? A O2 H2O B CO2 H2O C O2 N2 D O2, CO2, H2O Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối: KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3 Chất rắn thu sau phản ứng gồm: A KNO2, CuO, Ag2O B KNO2, Cu, Ag C K2O, CuO, Ag D KNO2, CuO, Ag Câu 14: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối clorua X thấy xuất kết tủa keo màu trắng đồng thời có khí mùi trứng thối Công thức X A FeCl2 B FeCl3 C AlCl3 D MnCl2 Câu 15: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 16: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na, thu 12,25 gam chất rắn Hai ancol A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH C C3H5OH C4H7OH D C2H5OH C3H7OH Câu 17: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, Be, Mg Số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A B C D Câu 18: Một hỗn hợp Y gồm este A, B (MA < MB) Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O2 (đktc), thu 17,92 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng A hỗn T ng H i Tuân facebook.com/ tanghaituan.vlpt TR TR NG I H C VINH THI TH THPT QU C GIA L N II N M 2017 NG THPT CHUYÊN Bài thi: Khoa h c T nhiên, Môn: V T LÝ ( thi có 04 trang) Th i gian làm bài: 50 phút, không k th i gian phát đ H , tên thí sinh: S báo danh: Cho bi t: H ng s Pl ng h = 6,625.10–34 J.s; đ l n n tích nguyên t e = 1,6.10–19 C; t c đ ánh sáng chân không c = 3.108 m/s Câu 1: Phát bi u sau v tia R n-ghen sai? A Tia R n-ghen có đ y đ tính ch t c a tia t ngo i B Tia R n-ghen có b c sóng nh h n so v i ánh sáng nhìn th y C Tia R n-ghen có t n s nh h n so v i tia t ngo i D Tia R n-ghen không b l ch n tr ng t tr ng Câu 2: M t ch t m dao đ ng u hòa v i chu k 0,5 s T n s dao đ ng c a v t A 0,5 Hz B Hz C Hz D Hz Câu 3: T i m t m m t ch t l ng có m t ngu n dao đ ng v i t n s 120 Hz, t o sóng n đ nh m t ch t l ng v i b c sóng b ng 12,5 cm T c đ truy n sóng A 15 m/s B 30 m/s C 25 m/s D 12 m/s Câu 4: Trong trò ch i dân gian “đánh đu”, ng i đánh đu làm cho đu dao đ ng v i biên đ n đ nh dao đ ng c a h lúc dao đ ng A t B trì C t t d n D c ng b c Câu 5: Thí nghi m sau dùng đ đo b c sóng ánh sáng? A Thí nghi m nhi u x ánh sáng B Thí nghi m v s tán s c c a Niu-t n C Thí nghi m v hi n t ng quang n c a Héc D Thí nghi m giao thoa Y-âng Câu 6: Nguyên t c ho t đ ng c a quang n tr d a vào hi n t ng sau đây? A Hi n t ng quang n B Hi n t ng ion hóa C Hi n t ng quang d n D Hi n t ng phát quang Câu 7: Cho b n b c x n t có b c sóng l n l t là: = 0,2 m, = 0,3 m, = 0,4 m, = 0,6 m Chi u l n l t b c x vào m t t m k m có công thoát A =3,55eV S b c x gây hi u ng quang n đ i v i t m k m A b c x B b c x C b c x D b c x Câu 8: Nh n xét sau v máy bi n áp không đúng? A Máy bi n áp có th thay đ i t n s dòng n xoay chi u B Máy bi n áp có th gi m n áp hi u d ng c a n áp xoay chi u C Máy bi n áp có th t ng n áp hi u d ng c a n áp xoay chi u D Máy bi n áp có th dùng bi n đ i c ng đ hi u d ng c a dòng n xoay chi u Câu 9: Trên m t ch t l ng, t i hai m S1 S2, ng i ta đ t hai ngu n sóng c k t h p dao đ ng u hoà theo ph ng th ng đ ng v i ph ng trình u A = u B = 5cos40 t (uA uB tính b ng mm, t tính b ng s) Coi biên đ sóng không đ i truy n i m M m t ch t l ng cách đ u hai ngu n S1, S2 dao đ ng v i biên đ A mm B mm C 10 mm D mm Câu 10: N u t ng kh i l ng v t n ng c a l c đ n lên l n, gi nguyên chi u dài s i dây treo đ t m t v trí Trái đ t chu kì dao đ ng bé c a so v i ban đ u A gi m l n B t ng lên l n C v n không thay đ i D t ng lên l n Câu 11: Trong s b c x sau, b c x m t có th nhìn th y? B f = 1014 Hz C f = 5.1014 Hz D f = 1015 Hz A f = 2,5.1014 Hz Câu 12: T ng tr c a đo n m ch không phân nhánh RLC (cu n dây thu n c m) không đ bi u th c sau đây? A Z = R/cos B Z = Z L - ZC + R2 Câu 13: Trong h SI, đ n v c a c ng đ âm A Ben (B) B Oát mét vuông (W/m2) C Z = U/I C êxiben (dB) D Z = c xác đ nh theo Z L + ZC + R2 D Jun (J) Trang 1/4 - Mư đ thi 132 T ng H i Tuân facebook.com/ tanghaituan.vlpt Câu 14: C ng đ dòng n m t đo n m ch n có d ng i = 2cos 100 t + /3 A N u dùng ampe k nhi t đ đo c ng đ dòng n đo n m ch s ch B A C 2 A D A A 1A Câu 15: M t máy phát n xoay chi u m t pha ki u c m ng có p c p c c t quay đ u v i t c đ góc n (vòng/phút) T n s c a dòng n máy t o f (Hz) Bi u th c liên h gi a n, p f 60n 60f 60p A n B f = np C n D f p f p Câu 16: M t l c lò xo có đ c ng k = 50 N/m V t n ng dao đ ng d c theo tr c c a lò xo v i biên đ 2cm L c kéo v có đ l n c c đ i b ng A 10 N B N C 25 N D 100 N Câu 17: N ng l ng dao đ ng c a m t h dao đ ng u hòa A bi n thiên tu n hoàn theo th i gian v i chu kì b ng n a chu kì dao đ ng c a v t B b ng đ ng n ng c a v t v t v trí biên C bi n thiên tu n hoàn theo th i gian v i t n s b ng n a t n s dao đ ng c a v t D b ng t ng đ ng n ng th n ng c a h t i m t th i m b t kì Câu 18: M t sóng ngang truy n d c theo tr c Ox có ph ng trình u = 2cos t - x (cm) (t tính b ng s, x tính b ng m) Khi g p v t c n c đ ... HCl CÂU 22 – ĐÁP ÁN D Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 CÂU 23 – ĐÁP ÁN D Chi u tăng dần tính khử kim loại chi u từ phải sang trái dãy hoạt động hóa học Ta có: Cu, Fe, Mg, K CÂU 24 – ĐÁP... từ Zn trở có phản ứng Vậy ta thu Al2O3, Zn, Fe, Cu CÂU 25 – ĐÁP ÁN A (a) CH2OH–[CHOH]4–CHO + Br2 + H2O → CH2OH–[CHOH]4–COOH + 2HBr (b) sai Trùng hợp caprolactam thu tơ capron (c) (C6H10O5)n +... 12 – ĐÁP ÁN D Gạo chứa khoảng 80% thành phần carbohydrate (carb), ngô chứa 28%, sắn chứa 38%, khoai tây chứa 17% CÂU 13 – ĐÁP ÁN C NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Vậy kết tủa keo trắng