Oxi (CB) - chuan

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC GVHD: Cô Phạm Duy Bảo Anh GSTT: Trần Nguyên Thông CHÖÔNG VI : CHÖÔNG VI : OXI L­u huúnh OXI - OZON Baøi 29 . Kí hiệu hóa học: O Số hiệu nguyên tử: 8 Cấu hình Electron: 1s 2 2s 2 2p 4 Số e lớp ngoài cùng: 6  chu kì 2, nhóm VI A Công thức phân tử: O 2 Công thức cấu tạo: O = O  liên kết CHT không cực I. Vò trí – cấu tạo I. Vò trí – cấu tạo A.Oxi A.Oxi II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vò, nặng hơn không khí. - Oxi tan ít trong nước - Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183 0 C III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Oxi Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất Tác dụng với kim loại Cấu hình electron: 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4  dễ nhận thêm 2 electron Có tính oxi hoá mạnh O + 2e O 0 -2 1. Tác dụng với kim loại Oxi tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo ra oxit kim loại. 0 -2 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t O 0 0 +8/3 Mg + O 2 MgO t O 0 -2 -2 0 0 +1 +2 2Na + O 2 Na 2 O t O 2. Tác dụng với phi kim Oxi tác dụng hầu hết phi kim (trừ Halogen) tạo ra oxit phi kim C + O 2 CO 2 t O S + O 2 SO 2 t O 4P + 5O 2 2P 2 O 5 t O 0 0 +4 -2 0 0 +4 -2 0 -2 0 +5 3. Tác dụng với hợp chất (cháy) C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O t O 0 -2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O t O 0 -2 Nhiều hợp chất cháy trong oxi: IV. Ứng dụng _ Oxi có vai trò quyết đònh đối với sự sống của con người và động vật. _ Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất. [...]... giàu oxi và kém bền với nhiệt ( KMnO4 , KClO3 , …) MnO2,to 2KCl + 3O2 2KClO3 2KMnO4 to K2MnO4 MnO 2 ,t 0 MnO2 2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 → O2 2 Trong công nghiệp KHÔNG KHÍ KHÔNG KHÍ KHÔ Không có CO2 Loại bỏ CO2 bằng cách cho kk đi qua dung dòch NaOH Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở nhiệt độ -2 5oC KHÔNG KHÍ LỎNG Hóa lỏng không khí Chưng cất phân đoạn N2 -1 96oC Ar -1 86oC O2 -1 83oC THIẾT BỊ SẢN XUẤT OXI . trí – cấu tạo A .Oxi A .Oxi II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vò, nặng hơn không khí. - Oxi tan ít trong nước - Dưới áp suất. electron Có tính oxi hoá mạnh O + 2e O 0 -2 1. Tác dụng với kim loại Oxi tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo ra oxit kim loại. 0 -2 3Fe + 2O 2