Hướng dẫn giải đề số 6 Câu 1:Ta có công thức nhẩm nhanh:222CO CO() HOVn2x 3y 11V n 3x 4y 15+= ==+hơi (*) Với x,y (mol) lần lượt là số mol của etan và propan. Từ (*) dễ dàng suy được: x:y=1:3 ⇒ Đáp án: c Câu 2: Kim loại có tính chất chung là tính khử Đáp án: d ⇒Câu 3: Zn phản ứng được với các ion kim loại loại đứng sau Zn Đáp án: c ⇒Câu 4: Dễ thấy d là đáp án hợp lí nhất Câu 5: Fe + ZnO ⎯⎯→Không phản ứng Các phản ứng còn lại xảy ra được ⇒ Đáp án: b Câu 6: Cu + CuSO4 ⎯⎯→Không phản ứng - Dùng nhôm thì sẽ bò lẫn Al2(SO4)3 ⇒ Đáp án: C (Dùng Fe đẩy Cu rồi lọc) Câu 7: Theo đề có: Zn + Co2+ ⎯⎯→ Co + Zn2+ 2Zn+⇒/Zn < Co2+/Co Còn Pb + Co2+ ⎯⎯→Không phản ứng Co2+/Co < Pb2+/Pb ⇒ Vậy thứ tự hợp lí: a Câu 8: Dễ thấy đáp án đúng là: a
Câu 9: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) (1) => n HNO3 = nAg = x ⇒ VddHNO3 cần = = = 5(ml) ⇒ Đáp án: b Câu 10: Vì => Số H = 4 số C => Rượu: CH3OH 2HO COn2n=2 ⇒ Đáp án: d Câu 11: Ta có ptđp: ⎯⎯⎯⎯⎯→đp dd2NaCl + CuSO Cu+ Cl + Na SO (1)(Ctrơ,mn)4224- Sau (1) còn NaCl: nếu điện phân tiếp sẽ thu được dd có NaOH - Sau (1) còn CuSO4: Nếu điện phân tiếp sẽ thu được H2SO4 - Al2O3 tan trong NaOH và H2SO4 ⇒ Đáp án: d Câu 12: -Đối với phản ứng nhiệt luyện: • MgO, Al2O3: không phản ứng . ⇒ Đáp án: b • Hiệu suất pứ đạt 100%, H2 dư Câu 13: Ta có pứ : Cu + 2 AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag (1) ⇒ Đáp án: a Câu 14: Do nhóm(- NH2) là nhóm đẩy e, nên làm tăng mật độ e trên nhân benzen. ⇒ Đáp án: a Câu 15: Từ đề bài ta có khối lượng AgNO3 pứ bằng: 4 g 3AgNO17m4100⇒=×=giảm 0,68g
⇒ Khối lượng vật bằng đồng tăng 0,68 gam m0,⇒Vậttăn 68gg ⇒ Đáp án: d Câu 16: Ta có pứ: 4 NO2 + 2 Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 +2 H2O (1) 2a mol a mol (1) suy ra được pứ vùa đủ ⇒ dd sau: chứa Ba(NO3)2 , Ba(NO2)2 ⇒ Đáp án: a ( MT bazơ làm dd phenolphtalêin từ không màu hoá thành đỏ) Câu 17: : FeS2 -11e → Fe3+ + 2SO2 (1) x 11x 2x (mol) Cu2S - 8e → 2Cu2+ + SO2 (2) y 8y y (mol) SO42- + 2e SO2 (3) 2[0,2-(2x+y)] [0,2-(2x+y)] (10, (2), (3) và ĐLBTĐT ta có hệ phương trình: 120x + 160y = 4 x = 0,02 11x + 8y = 2[0,2-(2x+y)] y = 0,01 Câu 18: [H2SO4] = = 0,9 ⇒ ⇒ Đáp án : a ⇒ Đáp án : b Câu 19: nHCl = 0,025mol; nAgNO3 > 0,025mol C% ddHNO3 = . 100 = 3% ⇒ Đáp án : c Đáp án : d Câu 20: Dễ thấy Câu 21: Cu: xmol Theo đề ta có: Fe: ymol
64x + 56y = 30 x = 0,25 => x + y = y = 0,25 Ư %Cu = .100 = 53,33 ⇒ Đáp ánCâu 22: Ta có t = . = 4825 (giây) Câu 23: a, c khơng có hydrơcacbon có = : c ⇒ Đáp án⇒ Đáp án : b : b Câu 24: Dễ thấy đáp án c lá hợp lý. Câu 25: Chọn b Câu 26: Chọn a Câu 27: Ống CuO giảm là mO2 pứ => ĐLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76 => mH2O = 0,72g. Chọn a 45 902ABABMMMMM+==⇒ + =Câu 28 CH3OH và C3H5OH. Chọn d Câu 29: CH3OH < 3741,33M CHOH=<. BỘ NÔNG NGHIỆP VÀ PTNT TRƯỜNG CĐN CƠ GIỚI ĐỀTHI KIỂM TRA HẾT MÔN MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – HỌC KỲ Thời gian làm bài: 45 phút Mã đềthi134 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Lớp: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A B C D 21 22 23 24 A B C D Phần I:Trắc nghiệm:(6đ) Câu 1: Để trung hòa 25ml dung dịch H2SO4 có pH = x,phải dùng hết 50 ml dung dịch NaOH 0,01M.Giá trị x là: A 1,7 B C 2,7 D Câu 2: Cho m(g) hỗn hợp Na K vào 2(l) dung dịch HCl 0,05M.Sau phản ứng tạo 0,06 mol khí pH dung dịch sau phản ứng là: A 10 B 11 C 12 D 13 -3 Câu 3: Trộn 200ml dung dịch HCl 10 M với 200ml dung dịch KOH có pH=11 pH dung dịch sau trộn là: A B C D Câu 4: Lần lượt trộn dung dịch sau:NaOH,Na2CO3,NH4Cl,HCl,AlCl3 đôi số phản ứng tạo chất khí là: A B C D Câu 5: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,07M với 400ml dung dịch NaOH 0,005M.Vậy pH dung dịch sau trộn là: A B C 12 D 13 Câu 6: Trộn đôi cặp dung dịch sau lại với nhau: NaOH,HCl,Al2(SO4)3, BaCl2,số phản ứng xảy tối đa là: A B C D Câu 7: Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y có 4,86 gam kết tủa.Loại bỏ kết tủa thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y,thu 2,34 gam kết tủa.Giá trị x là: A 0,8 B 0,9 C D 1,2 Câu 8: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan.Nồng độ mol HCl dung dịch dùng là: A 0,25 B 0,5 C 0,75 D 19 20 Câu 9: Trộn 150ml dung dịch KOH với 200ml dung dịch H2SO4 có ph = 1,sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 2,3 gam chất rắn khan.Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: A 0,1M B 0,12 M C 0,2 M D 0,24 M Câu 10: :Dung dịch HCl có pH = 3.Cần pha loãng dung dịch axit lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A 10 B 20 C 30 D 100 Câu 11: Thêm V(ml) nước cất vào 10ml dung dịch NaOH có pH = 13 dung dịch thu có pH = 12.Giá trị V là:(Biết dung dịch sau tích tổng thể tích ban đầu) A 40 B 90 C 99 D 100 Câu 12: Trộn V lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M,dung dịch sau phản ứng có pH=7.Giá trị V là: A 0,1 B 0,15 C 0.2 D 0,25 Câu 13: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,2M HCl 0,1M với thể tích thu dung dịch A.Trộn 400ml dung dịch A với 100ml dung dịch B gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,6M thu dung dịch có pH = ? A B C 12 D 13 Câu 14: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,02M HCl 0,16M với thể tích thu dung dịch A.Trộn 250ml dung dịch A với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12.Giá trị m a là: A 0,5825 0,12 B 0,265 0,12 C 0,5825 0,06 D 0,265 0,06 Câu 15: Trộn V lit dung dịch Ba(OH)2 0,015M với 200ml dung dịch H2SO4 0,045M thu a gam kết tủa dung dịch có pH = 2.Giá trị V a là: A 0,6 lít 1,398g B.0,4 lít 2,097 g C 0,4 lít 1,398 g D 0,6lít 1,398 g Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y(Coi thể tích không đổi).Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 17: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y.Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 18: Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X.Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa.Mặt khác cho 140ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa.Giá trị m là: A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 19: Trộn lẫn dung dịch sau: 1.FeSO4 Ba(OH)2 2.Ba(HCO3)2 H2SO4 Na2CO3 HCl FeCl3 K2CO3 Phản ứng vừa tạo kết tủa vừa có chất khí bay là: A 1,3 B 2,3 C 1,4 D 2,4 Câu 20: Lần lượt trộn dung dịch sau: NaOH,NaHCO3,HCl,NH4Cl,AlCl3 đôi một,số phản ứng xảy tối đa là: A B C D Câu 21: Trộn 300ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 200ml dung dịch chứa NaOH 0,055M Ba(OH)2 0,03M thu 500ml dung dịch Y pH dung dịch Y bao nhiêu? A 5,22 B 11,2 C 12 D 13,2 Câu 22: Trộn dung dịch H2SO4 0,2M ;HCl 0,2M HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A.Ch o 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch C có pH = 1.Giá trị V là: A 0,08 lít B 0,16 lít C 0,24 lít D 0,32 lít Câu 23: Cho chất:NaHCO3,CO,Al(OH)3,Fe(OH)3, HF,Cl2,NH4Cl.Số chất tác dụng với NaOH loãng nhiệt độ thường là: A B C D Câu 24: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm:((NH4)2SO4,FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3,Al(NO3)3.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên.Sau phản ứng kết thúc,số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D Phần II:Tự luận (4đ) Câu 1(1đ):Viết phương trình phản ứng thực biến đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) N2 → NH3 NO NO2 → HNO3 → → Câu 2(3đ):Hòa tan hết 60 gam hỗn hợp Cu CuO lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít khí NO bay đktc a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ mol muối axit dung dịch thu được.Giả sử thay đối thể tích dung dịch không đáng kể (Cu=64,N=14,O=16,H=1,S=32) 1 s 21 thi mụn: Hoỏ hc (Dnh cho thớ sinh Ban Khoa hc T nhiờn) Cõu 1: Cho 500 gam benzen phn ng vi HNO3 (c) cú mt H2SO4 (c), sn phm thu c em kh thnh anilin. Nu hiu sut chung ca quỏ trỡnh l 78% thỡ khi lng anilin thu c l A. 465 gam. B. 546 gam. C. 456 gam. D. 564 gam. Cõu 2: Cho 5,58 gam anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu đợc 13,2 gam kết tủa 2,4,6-tribrom anilin. Khối lợng brom đã phản ứng là A. 7,26 gam. B. 9,6 gam. C. 28,8 gam. D. 19,2 gam. Cõu 3: Khi trùng ngng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất là 80%, ngoài amino axit d ngời ta còn thu đợc m gam polime và 1,44 gam nớc. Giá trị của m là A. 4,25 gam. B. 5,25 gam. C. 5,56 gam. D. 4,56 gam. Cõu 4: Nha phenolfomanđehit c iu ch bng cỏch un núng phenol (d) vi dung dch A. CH3CHO trong mụi trng axit. B. CH3COOH trong mụi trng axit. C. HCOOH trong mụi trng axit. D. HCHO trong mụi trng axit. Cõu 5: Cho s chuyn húa sau: Tinh bt X Y axit axetic. X v Y ln lt l A. mantoz, glucoz. B. glucoz, ancol etylic. C. ancol etylic, anehit axetic. D. glucoz, etyl axetat. Cõu 6: Cht khụng phn ng vi dung dch AgNO3/NH3 (un núng) to thnh Ag l A. CH3COOH. B. HCOOH. C. C6H12O6 (glucoz). D. HCHO. Cõu 7: Cho cỏc polime sau: (-CH2- CH2-)n, (- CH2- CH=CH- CH2-)n, (- NH-CH2-CO-)n. Cụng thc ca cỏc monome khi trựng hp hoc trựng ngng to ra cỏc polime trờn ln lt l A. CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, H2N- CH2- COOH. B. CH2=CH2, CH3- CH=CH- CH3, H2N- CH2- CH2- COOH. C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, H2N- CH2- COOH. D. CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH. Cõu 8: chng minh amino axit l hp cht lng tớnh ta cú th dựng phn ng ca cht ny ln lt vi A. dung dch KOH v dung dch HCl. B. dung dch HCl v dung dch Na2SO4 . C. dung dch KOH v CuO. D. dung dch NaOH v dung dch NH3. Cõu 9: Mt trong nhng im khỏc nhau gia protein vi gluxit v lipit l A. phõn t protein luụn cú cha nguyờn t nit. B. protein luụn l cht hu c no. C. phõn t protein luụn cú nhúm chc -OH. D. protein luụn cú khi lng phõn t ln hn. Cõu 10: Nhóm mà tất cả các chất đều tác dụng đợc với H2O (khi có mặt chất xúc tác trong điều kiện thích hợp) là A. Saccarozơ, CH3COOCH3, benzen. B. Tinh bột, C2H4, C2H2. C. C2H6, CH3-COO-CH3, tinh bột. D. C2H4, CH4, C2H2. Cõu 11: Trung hoà 1 mol - amino axit X cần 1 mol HCl tạo ra muối Y có hàm lợng clo là 28,286% về khối lợng. Công thức cấu tạo của X là A. H2N-CH2-COOH. B. CH3-CH(NH2)-COOH. C. H2N-CH2-CH2-COOH. D. H2N-CH2-CH(NH2)-COOH. Cõu 12: Cho các chất C2H5-NH2 (1), (C2H5)2NH (2), C6H5NH2 (3). Dãy các chất đợc sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là A. (2), (3), (1). B. (1), (2), (3). C. (2), (1), (3). D. (3), (1), (2). Cõu 13: Số đồng phân của C3H9N là A. 2 chất. B. 5 chất. C. 3 chất. D. 4 chất. Cõu 14: phõn bit 2 khớ CO2 v SO2 ta dựng A. qu tớm. B. dung dch Ca(OH)2. C. dung dch BaCl2. D. dung dch nc brom. Cõu 15: Dóy gm cỏc dung dch u tỏc dng vi Cu(OH)2 l
2A. glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat. B. glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat. C. glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic. D. glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic. Câu 16: Trïng hỵp 5,6 lÝt C2H4 (®iỊu kiƯn tiªu chn), nÕu hiƯu st ph¶n øng lµ 90% th× khèi l−ỵng polime thu ®−ỵc lµ A. 4,3 gam. B. 7,3 gam. C. 5,3 gam. D. 6,3 gam. Câu 17: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt được các chất trong nhóm A. C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ). B. C3H7OH, CH3CHO. C. CH3COOH, C2H3COOH. D. C3H5(OH)3, C2H4(OH)2. Câu 18: Chất khơng có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren. B. isopren. C. toluen. D. propen. Câu 19: Hai chất đồng phân của nhau là A. fructozơ và glucozơ . B. saccarozơ và glucozơ. C. glucozơ và mantozơ . D. fructozơ và mantozơ. Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: X → C6H6 → Y → anilin. X và Y tương ứng là A. CH4, C6H5-NO2. B. C6H12(xiclohexan), C6H5-CH3. C. C2H2, C6H5-CH3. D. C2H2, C6H5-NO2. Câu 21: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét amin m¹ch hë ®¬n chøc, sau ph¶n øng thu ®−ỵc 5,376 lÝt CO2; 1,344 lÝt N2 vµ 7,56 gam H2O (c¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu 1 s 22 thi mụn: Hoỏ hc (Dnh cho thớ sinh Ban Khoa hc T nhiờn) Cõu 1: Từ các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu và Ag+/Ag, số pin điện hoá có thể lập đợc tối đa là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Cõu 2: Cú th dựng Cu(OH)2 phõn bit c cỏc cht trong nhúm A. CH3COOH, C2H3COOH. B. C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccaroz). C. C3H7OH, CH3CHO. D. C3H5(OH)3, C2H4(OH)2. Cõu 3: Cho s phn ng: X C6H6 Y anilin. X v Y tng ng l A. C2H2, C6H5-NO2. B. C2H2, C6H5-CH3. C. C6H12(xiclohexan), C6H5-CH3. D. CH4, C6H5-NO2. Cõu 4: Cho các chất C2H5-NH2 (1), (C2H5)2NH (2), C6H5NH2 (3). Dãy các chất đợc sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là A. (2), (1), (3). B. (3), (1), (2). C. (2), (3), (1). D. (1), (2), (3). Cõu 5: Cho m gam anilin tác dụng với dung dịch HCl (đặc, d). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 15,54 gam muối khan. Hiệu suất phản ứng là 80% thì giá trị của m là A. 12,5 gam B. 8,928 gam. C. 13,95 gam. D. 11,16 gam. Cõu 6: Cho s chuyn húa sau: Tinh bt X Y axit axetic. X v Y ln lt l A. mantoz, glucoz. B. glucoz, etyl axetat. C. glucoz, ancol etylic. D. ancol etylic, anehit axetic. Cõu 7: Nhỳng mt thanh Cu vo 200ml dung dch AgNO31M, khi phn ng xy ra hon ton, ton b Ag to ra u bỏm vo thanh Cu, khi lng thanh Cu s A. gim 6,4 gam. B. tng 15,2 gam. C. tng 4,4 gam. D. tng 21,6 gam. Cõu 8: Cht khụng cú kh nng tham gia phn ng trựng hp l A. propen. B. toluen. C. stiren. D. isopren. Cõu 9: Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, năng lợng ion hoá thứ nhất của các nguyên tử A. tăng dần rồi giảm. B. tăng dần. C. không đổi. D. giảm dần. Cõu 10: Mt trong nhng im khỏc nhau gia protein vi gluxit v lipit l A. phõn t protein luụn cú cha nguyờn t nit. B. protein luụn l cht hu c no. C. phõn t protein luụn cú nhúm chc -OH. D. protein luụn cú khi lng phõn t ln hn. Cõu 11: Công thức cấu tạo của alanin là A. CH3-CH(NH2)-COOH. B. H2N-CH2-CH2-COOH. C. C6H5NH2. D. H2N-CH2-COOH. Cõu 12: Một cacbohiđrat X có công thức đơn giản nhất là CH2O. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (d, đun nóng) thu đợc 21,6 gam bạc. Công thức phân tử của X là A. C2H4O2. B. C5H10O5. C. C6H12O6. D. C3H6O3. Cõu 13: Cho200/ZnZnE+=-0,76 V; 200/Cu CuE+=0,34 V; 200/Ni NiE+=-0,23 V. Dãy các cation sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là A. Ni2+,Cu2+, Zn2+. B. Cu2+, Zn2+,Ni2+. C. Ni2+,Zn2+,Cu2+. D. Cu2+, Ni2+, Zn2+. Cõu 14: tỏch riờng tng cht t hn hp benzen, anilin, phenol ta ch cn dựng cỏc hoỏ cht (dng c, iu kin thớ nghim y ) l A. dung dch Br2, dung dch NaOH, khớ CO2. B. dung dch NaOH, dung dch HCl, khớ CO2. C. dung dch Br2, dung dch HCl, khớ CO2. D. dung dch NaOH, dung dch NaCl, khớ CO2. Cõu 15: Cho 500 gam benzen phn ng vi HNO3 (c) cú mt H2SO4 (c), sn phm thu c em kh thnh anilin. Nu hiu sut chung ca quỏ trỡnh l 78% thỡ khi lng anilin thu c l A. 546 gam. B. 465 gam. C. 564 gam. D. 456 gam. Cõu 16: Nhúm cú cha dung dch (hoc cht) khụng lm giy qu tớm chuyn sang mu xanh l A. NaOH, CH3-NH2. B. NH3, CH3-NH2. C. NaOH, NH3. D. NH3, anilin.
2Cõu 17: Trùng hợp hoàn toàn 6,25 gam vinyl clorua đợc m gam PVC. Số mắt xích CH2-CHCl- có trong m gam PVC nói trên là A. 6,02.1020. B. 6,02.1021. C. 6,02.1022. D. 6,02.1023. Cõu 18: Phân biệt 3 dung dịch: H2N-CH2-COOH, CH3COOH và C2H5-NH2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là A. natri kim loại. B. quì tím. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HCl. Cõu 19: phõn bit 2 khớ CO2 v SO2 ta dựng A. dung dch BaCl2. B. dung dch nc brom. C. qu tớm. D. dung dch Ca(OH)2. Cõu 20: Dóy gm cỏc dung dch u tỏc dng vi Cu(OH)2 l A. glucoz, glixerol, mantoz, ancol etylic. Trang 1/4 - Mã đề: 142 SỞ GD-ĐT THANH HÓA KỲ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CÁC MÔN THI ĐẠI HỌC TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ NĂM HỌC 2010-2011 _ LẦN II ( THÁNG 4/2011) ĐỀTHI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 50 câu) Họ, tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD: . . . . . . . . ………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H= 1; C= 12; O= 16; N= 14; Si= 28; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; Br= 80; Na= 23; K= 39; Mg= 24; Ca= 40; Al= 27; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108. Câu 1. Một mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7, chỉ số xà phòng hóa là 191,8. Xà phòng hóa 1 tấn mẫu chất béo nói trên (hiệu suất bằng a%) thu được 885,195 kg muối natri của axit béo . Biết 5% khối lượng chất béo này không phải là triaxyl glixerol hoặc axit béo. Gía trị của a là A. 95. B. 89,79. C. 90. D. 99,72. Câu 2. Tỉ khối hơi của este X, mạch hở (chứa C, H, O) đối với hỗn hợp khí (CO, C 2 H 4 ) có giá trị trong khoảng (2,5 ; 2,6). Cho 10,8 gam este X tác dụng với dung dịch NaOH dư (hiệu suất bằng 80%) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hoàn tòan với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được khối lượng bạc là A. 51,84 gam. B. 32,4 gam. C. 58,32 gam. D. 25,92 gam. Câu 3. Trong tự nhiên Cl tồn tại chủ yếu ở 2 dồng vị 37 Cl và 35 Cl. Thành phần phần trăm về khối lượng của 35 Cl trong muối AlCl 3 là A. 59,83%. B. 19.66%. C. 75%. D. 58.99%. Câu 4. Một loại mùn cưa chứa 60% xenlulozơ được dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic. Nếu dùng 1 tấn mùn cưa trên có thể sản xuất được bao nhiêu lít cồn 70 o ?(biết hiệu suất của quá trình là 70%, khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml). A. 298,125 lít. B. 542,734 lít. C. 425,926 lít. D. 365,675 lít. Câu 5. Tỉ khối hơi của anđehit X đối với H 2 bằng 27. Cho 8,1 gam X tác dụng với dung dịch [Ag(NH 3 ) 2 ]OH dư. Số mol [Ag(NH 3 ) 2 ]OH phản ứng là A. 0.3 mol. B. 0,35 mol. C. 0,45 mol. D. 0,6 mol. Câu 6. Cho các chất: etan, etyl clorua, etylamin, etyl axetat, axit axetic, anđehit axetic, axeton, ancol etylic, phenol. Số chất tạo được liên kết hiđro liên phân tử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 7. Hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 có chứa 21,92% S về khối lượng. Lấy 200 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 93,6 gam chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của FeSO 4 trong hỗn hợp X là A. 41,8%. B. 34,2%. C. 19%. D. 30,4%. Câu 8. Có bao nhiêu gam KClO 3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO 3 bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C. Biết độ tan của KClO 3 ở 80 o C và 20 o C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước. A. 80 gam. B. 170 gam. C. 95 gam. D. 115 gam. Câu 9. Cho các chất: natri hiđroxit (1), đimetylamin (2), etylamin (3),natri etylat (4),p-metylanilin (5), amoniac (6), anilin (7), p-nitroanilin (8), natri metylat (9) , metylamin (10). Thứ tự giảm dần lực bazơ là: A. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (5), (6), (7), (8). B. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8). C. (1), (4), (9), (2), (3), (10), (6), (5), (8), (7). D. (9), (4), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8). Câu 10. Số đồng phân cấu tạo ứng với các công thức phân tử C 4 H 9 Cl, C 4 H 10 O, C 4 H 11 N lần lượt là: A. 4; 6; 8. B. 4; 7; 8. C. 4; 4; 8. D. 4; 5; 7. Câu 11. Thủy phân hoàn toàn 22,2 gam một nitrua kim loại bằng nước tạo ra khí X. Oxi hóa X (với hiệu suất 80%) bằng O 2 (xúc tác Pt) thu được 5,376 lít (đktc) NO. Kim loại trong nitrua là A. Mg. B. Ca. C. Na. D. Al. Câu 12. Hỗn hợp khí O 2 , SO 2 có tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:2. Đưa hỗn hợp vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Thành phần phần trăm về thể tích của SO 3 trong hỗn hợp SỞ GD&ĐT CẦN THƠ TTLT ĐH DIỆU HIỀN 43D – Đường 3/2 – TPCT ĐT: 0949.355.366 – 0964.222.333 ĐỀTHI THỬ THPT QUỐC GIA THÁNG 03 - 2016 MÔN: Hóa Học Thời gian làm bài: 90 phút Mã đềthi134 Họ, tên: Số báo danh: NỘI DUNG ĐỀ (Đề thi gồm 50 câu trắc nghiệm in 04 trang giấy) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; He=4; Li=7; Be=9; C=12; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Ba=137; Câu 1: Số đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C3H9N A B C D Câu 2: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, đạm, ancol metylic,… Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan A C2H4 B C2H2 C CH4 D C6H6 Câu 3: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Ca C K D Li Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 5: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với chất: Na , NaOH , Na2CO3 ? A B C D Câu 6: Polime sau dùng để chế tạo thủy tinh hữu (Plexiglas) ? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Poli(phenol-fomanđehit) D Poli(metyl metacrylat) Câu 7: Để khử hoàn toàn 8,0gam bột Fe2O3 khí CO (ở nhiệt độ cao) thể tích khí CO (đktc) cần dùng A 5,6 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam este X lượng O2 vừa đủ, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Công thức phân tử X A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D C4H8O2 Câu 9: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 4,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, MgO ZnO lượng vừa đủ 150 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,095 B 9,795 C 7,995 D 8,445 Câu 11: Khi thủy phân hoàn toàn tripeptit mạch hở X thu sản phẩm gồm glyxin alanin Số tripeptit X thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 12: Cho chất béo sau đây: triolein, tripamitin, tristearin, trilinolein Số chất béo chất rắn điều kiện thường A B C D Câu 13: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 3,2 C 5,6 D 6,4 Câu 14: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao A K2O B MgO C CuO D Al2O3 Câu 15: Dung dịch glucozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2 (xt: Ni, t0) B Cu(OH)2 điều kiện thường C Dung dịch AgNO3/NH3,t D Fe(OH)2 điều kiện thường Trang 1/5 - Mã đềthi134 Câu 16: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na Công nghiệp ? A NaOH B Na2CO3 C NaNO3 D NaCl Câu 17: Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A K, Cu, Zn B Cu, K, Zn C K, Zn, Cu D Zn, Cu, K Câu 18: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns1 C ns2np2 D ns2 Câu 19: Chất có tính lưỡng tính A NaOH B NaHCO3 C KNO3 D NaCl Câu 20: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B KNO3 C CaCl2 D CuSO4 Câu 21: Anilin có công thức phân tử A C7H8N B C2H7N C C6H7N D C2H7NO2 Câu 22: Glyxin (NH2-CH2-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NaOH C CH3OH (xt: HCl khí) D Dung dịch HCl Câu 23: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 Câu 24: Chất sau không tham gia phản ứng tráng bạc ? A Fructozơ B Anđehit axetic C Saccarozơ D Glucozơ Câu 25: Cho dung dịch có chứa 9,0 gam glucozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu m gam Ag kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 5,4 D 9,0 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp cùng, trạng thái đơn chất X không tác dụng với F2 Vị trí X bảng tuần hoàn A Ô số 14, chu kì 3, nhóm VIA B Ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA C Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu 27: Cho hình vẽ hình bên Hình vẽ mô tả sơ đồ chưng cất lôi nước Hãy cho biết số (1) ghi nội dung A Lớp nước B Bình chứa nguyên liệu chưng cất C Lớp tinh dầu D Bình cấp nước Câu 28: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 ... có kết tủa là: A B C D Phần II:Tự luận (4đ) Câu 1(1đ):Viết phương trình phản ứng thực biến đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) N2 → NH3 NO NO2 → HNO3 → → Câu 2(3đ):Hòa tan hết 60 gam