giấy quì tím Câu 3: Lưu hùynh đioxít được tạo thành từ hợp chất nào sau đây?. Nồng độ mol của dung dịch thu được là: aa. Dung dịch H2SO4 Câu 6: Chất có thể tác dụng với nước tạo thàn
Trang 1Trừơng THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm KIỂM TRA HÓA 9
Lớp: TIẾT 10
Họ tên: ĐỀ 1
I/ TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái a hoặc b, c, d trước phương án chọn đúng :
Câu 1: Đơn chất khi tác dụng được với dung dịch H2SO4 lõang sinh ra chất khí là:
a S b Fe c Cu d Ag
Câu 2: Có hai chất bột trắng CaO và Al2O3 thuốc thử để phân biệt được hai chất bột là:
a dung dịch HCl b NaCl
c H2O d giấy quì tím
Câu 3: Lưu hùynh đioxít được tạo thành từ hợp chất nào sau đây?
a Na2SO3 và H2SO4 b CaSO4 và HCl
c CaSO3 và NaOH d Na2SO4 và HCl
Câu 4:Lấy 3,1g Na2O hòa tan trong nước để được 1000ml dung dịch Nồng độ mol của
dung dịch thu được là:
a 0,5 M b 0,05 M c 0,10 M d 0,01 M
Câu 5: Khi cho SO3 vào nước ta thu được :
a Dung dịch SO3 b SO3 không tan trong nước
c Dung dịch H2SO3 d Dung dịch H2SO4
Câu 6: Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho phenolphtalein không
màu chuyển thành màu hồng là:
a CO2 b K2O c P2O5 d SO2
Câu 7: Những oxit nào sau đây có thể phản ứng theo sơ đồ :
Oxit + nước → axit
a SO3 b NO c Na2O d SO2 và NO
Câu 8: Có 4 chất đựng riêng trong 4 ống nghiệm như sau: đồng (II) oxit, sắt (III) oxit,
đồng, sắt Thêm vào mỗi ống nghiệm 2ml dung dịch axit clohiđric rồi lắc nhẹ Các chất có phản ứng với dung dịch axit clohiđric là:
a CuO, Cu, Fe b Fe2O3, Cu, Fe
c Cu, Fe2O3, CuO d Fe2O3, CuO, Fe
II/ TỰ LUẬN (6 điểm)
1/ Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 (2 điểm)
2/ Có 2 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch không màu là HCl, H2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học (1 điểm)
3/ Hòa tan một lượng CuO cần 50ml dung dịch HCl 1M (3 điểm)
a Viết phương trình hóa học của phản ứng
b Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng
c Tính CM của chất trong dung dịch sau phản ứng Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
(Biết H = 1 , O = 16 , Cl = 35,5 , S = 32 , Cu = 64 , Na = 23)
Điểm
Trang 2Trừơng THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm KIỂM TRA HÓA 9
Lớp: TIẾT 10
Họ tên: ĐỀ 2
I/ TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái a hoặc b, c, d trước phương án chọn đúng :
Câu 1: Đơn chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 lõang sinh ra chất khí cháy được
trong oxi là:
a C b Fe c Cu d Ag
Câu 2: Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho quì tím chuyển
thành màu đỏ là:
a SO2 b Na2O c CaO d K2O
Câu 3: Khi cho CaO vào nước thu được :
a Dung dịch CaO b Dung dịch Ca(OH)2
c Chất không tan Ca(OH)2 d Cả b và c
Câu 4: Canxi oxit được ứng dụng chủ yếu trong các lĩnh vực sau :
a Công nghiệp luyện kim
b Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất
c Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường
d Tất cả đều đúng
Câu 5: Những kim lọai nào sau đây tác dụng được với H2SO4 đặc, nóng ?
a Cu b Al c Fe d Tất cả
Câu 6: Có thể dùng những chất nào sau đây để nhận biết các lọ dung dịch không màu
HCl, H2SO4
a Phenolphtalein b Quì tím
c Dung dịch BaCl2 d Không nhận biết được
Câu 7:Có 0,224lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 2000ml dung dịch nước vôi trong
(Ca(OH)2 ) Sau phản ứng , sản phẩm thu dược là CaCO3 và H2O Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là:
a 0,1 M b 0,01 M c 0,005 M d 0,001 M
Câu 8: Những oxit nào sau đây có thể phản ứng theo sơ đồ
Oxit + NaOH → muối + H2O
a CO2 b SO2 c N2O5 d Cả 3 oxit trên
II/ TỰ LUẬN (6 điểm)
1/ Hòan thành các phương trình hóa học sau:(2 điểm)
a HCl + ? → CuCl2 + ?
b H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + ? + ?
c ? + ? → H2SO3
d ? + H2SO4 → CuSO4 + ?
2/ Có 2 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 chất bột màu trắng : K2O , P2O5 Hãy nêu phương pháp thực nghiêm để nhận biết 2 chất (1 điểm)
3/ Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch H2SO4 Phản ứng xong thu được 3,36lít khí hiđro (đktc) (3 điểm)
a Viết phương trình hóa học
b Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng
c Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
(Biết Fe = 56 , H = 1 S = 32 , O = 16)
Điểm
Trang 3ĐÁP ÁN
ĐỀ 1
I/ TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) 0,5 đ/câu
Câu 1: b Câu 2 c Câu 3 a Câu 4 c Câu 5 d Câu 6 b Câu 7 a Câu 8 d
II/ TỰ LUẬN (6 điểm)
1/ (2đ) 0,5 đ/phương trình phản ứng
2/ (1 đ) cách làm 0,5 đ
phương trình phản ứng 0,5 đ
3/ a phương trình phản ứng 0,75 đ
b nHCl 0,5 đ
mCuO 0,75đ
c .(1 đ) nCuCl2 0,5 đ
CM 0,5 đ
ĐỀ 2
I/ TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) 0,5 đ/câu
Câu 1: b Câu 2 a Câu 3 d Câu 4 d Câu 5 d Câu 6 c Câu 7 c Câu 8 d
II/ TỰ LUẬN (6 điểm)
1/ (2đ) 0,5 đ/phương trình phản ứng
2/ (1 đ) cách làm 0,5 đ
phương trình phản ứng 0,5 đ
3/ a phương trình phản ứng 1đ
b mFe 1đ
c .(1 đ) nH2SO 4 0,5 đ
CM 0,5 đ