1 Mã đ ề 3 01 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN (Đề thi có 4 trang ) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC LẦN III Thời gian 90 phút C©u 1 : Cho 20 gam hỗn hợp kim loại M và Al vào dung dịch H 2 SO 4 và HCl ( số mol HCl gấp 3 lần số mol H 2 SO 4 ) thì thu được 11,2 lít H 2 (đktc) và vẫn còn dư 3,4 gam kim loại . Lọc lấy phần dung dịch rồi đem cô cạn thu được m gam muối khan . Tính m ?( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5) A. 57,1 gam B. 75,1 gam C. 51,7 gam D. 71,5 gam C©u 2 : Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu được 500 ml dung dịch X . Tính pH của dung dịch X ? A. pH=1 B. pH=2,5 C. pH=3 D. pH=2 C©u 3 : C 7 H 9 N có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen ? A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 C©u 4 : Hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M thu kết tủa X và dung dịch Y . Khi đó khối lượng của dung dịch Y so với khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 sẽ ?( Ca = 40 , O = 16 , C = 12 , H = 1 ). A. Tăng 3,04 gam B. Tăng 7,04 gam C. Giảm 4 gam D. Giảm 3,04 gam C©u 5 : Đốt cháy hoàn toàn một amin no đơn chức thu thể tích nước bằng 1,5 lần thể tích CO 2 ( đo ở cùng điều kiện t o , áp suất ). Tìm công thức phân tử của amin ? A. C 4 H 11 N B. C 2 H 7 N C. C 3 H 7 N D. C 3 H 9 N C©u 6 : Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) + Q ( 0 < ∆ H ) Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học ? A. Thay đổi nồng độ khí H 2 B. Thay đổi áp suất C. Thay đổi nhiệt độ D. Thay đổi nồng độ khí HI C©u 7 : Một bình có dung tích 10 lít chứa 6,4g O 2 và 1,35g ankan ở 0 o C, áp suất bình là p atm. Đốt cháy hoàn toàn ankan trong bình, thu được sản phẩm cho vào nước vôi trong dư tạo 9 gam kết tủa. p = ? ( Cho C= 12 , H = 1 , O = 16 ). A. 0,448 B. 0,42 C. 0,548 D. 0,1008 C©u 8 : Clo gồm có hai đồng vị là Cl 35 17 và Cl 37 17 . Khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,453 . Nếu tính khối lượng nguyên tử theo số khối thì cặp giá trị đúng của của % mỗi đồng vị tương ứng là ? A. 75% và 25% B. 75,76% và 24,24 % C. 77,35% và 22,65% D. 78% và 22% C©u 9 : Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng oxi hóa - khử ? A. H 2 S B. HNO 3 C. Cl 2 D. O 3 C©u 10 : Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH 4 + , CO 3 2- và SO 4 2- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) . Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thấy có 43 gam kết tủa . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH 3 ( đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X: ( Na = 23 , N = 14 , C =12 , O = 16 , S =32 , Ba = 137 ). A. 43,1 gam B. 119 gam C. 86,2 gam D. 50,8 gam C©u 11 : Cho các dung dịch riêng biệt sau : Glucozơ, tinh bột, glixerin , phenol , andehit axetic , benzen. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là ? A. Na, Quì tím , Cu(OH) 2 B. Na, Quì tím , AgNO 3 /NH 3 C. Na, Quì tím , nước brom D. Cu(OH) 2 , dung dịch I 2 , nước brom C©u 12 : Để hòa tan 9,18 gam bột Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu được một khí X và dung dịch muối Y . Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối mới trong suốt thì cần 290 gam dung dịch NaOH 20% . Xác định axít A ?( Al = 27 , Na = 23 , O = 16 , H = 1). A. HNO 3 B. HCl C. H 2 SO 4 D. H 3 PO 4 C©u 13 : X là nguyên tố có 12 proton, Y là nguyên tố có 17 electron.Công thức hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố này có thể là ? Mã đ ề 3 01 2 Mã đ ề 3 01 A. X 2 Y 3 onthionline.net S GD & T QUNG NAM TRNG THPT TIU LA THI TH I HC LN 2- NM HC: 2012-2013 Mụn thi: HO HC; Khi: A-B Thi gian lm bi: 90 phỳt, khụng k thi gian phỏt CHNH THC ( thi cú 06 trang) Mó thi 512 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh Phũng thi Cho biờt nguyờn t khụi: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Mn = 55; Fe= 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ni = 59; Sn = 119 I PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu n cõu 40) Cõu 1: Cho 15,84 gam este no, n chc, mch h vo cc cha 30ml dung dch MOH 20% (d=1,2g/ml) vi M l kim loi kim Sau phn ng hon ton, cụ cn dung dch thu c cht rn X t chỏy hon ton X thu c 9,54gam M2CO3 v hn hp gm CO2, H2O Kim loi M v cụng thc cu to ca este ban u l: A K v HCOO-CH3 B Na v HCOO-C2H5 C K v CH3COOCH3 D Na v CH3COOC2H5 Cõu 2: Co cỏc phỏt biu sau : (1) Theo chiu tng dn in tớch ht nhõn, cỏc kim loi kim th (t Be n Ba) co nhit nong chy gim dn (2) Kim loi Cs c dựng ch to t bo quang in (3) Kim loi Mg co kiu mng tinh th lp phng tõm din (4) Cỏc kim loi Na, Ba, Be u tỏc dng vi nc nhit thng (5) Kim loi Mg tỏc dng vi hi nc nhit cao S phỏt biu ỳng l: A B C D Cõu 3: Hn hp (X) gm metanal v etanal Khi oxi hoa (hiu sut 100%) m gam hn hp (X) thu c hn hp (Y) gm hai axit hu c tng ng, t hi ca hn hp Y so vi hn hp X bng x Giỏ tr ca x l: A 1,36 < x < 1,53 B 1,26 < x < 1,47 C 1,62 < x < 1,75 D 1,45 < x < 1,50 Cõu 4: Hn hp X gm hai axit cacboxylic n chc t chỏy hon ton 0,1 mol X cn 0,24 mol O thu c CO2 v 0,2 mol H2O Cụng thc hai axit l: A CH2=CHCOOH v CH2=C(CH3)COOH B CH3COOH v C2H5COOH C CH3COOH v CH2=CHCOOH D HCOOH v C2H5COOH Cõu 5: Phỏt biu no sau õy l sai? A Tt c cỏc phn ng ca lu hunh vi kim loi u cn un nong B Na2CO3 l nguyờn liu quan trng cụng nghip sn xut thy tinh C Nhụm bn mụi trng khụng khớ v nc l co mng oxit Al2O3 bn vng bo v D Theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn, nhit nong chy ca kim loi kim gim dn Cõu 6: t chỏy hon ton m gam cht beo X (cha triglixerit ca axit stearic, axit panmitic v cỏc axit beo t do) Sau phn ng thu c 20,16 lớt CO (iu kin tiờu chuõn) v 15,66 gam nc X phũng hoa m gam X (hiu sut phn ng bng 90%) thi thu c lng glixerol l: A 2,484 gam B 1,242 gam C 1,380 gam D 2,760 gam Cõu 7: Phn trm lng ca nguyờn t R hp cht khớ vi hiro (R co s oxi hoa thp nht) v oxit cao nht tng ng l a% v b%, vi a : b = 11 : Phỏt biu no sau õy l ỳng? A Nguyờn t R ( trng thỏi c bn) co electron s B Phõn t oxit cao nht ca R khụng co cc C Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoa hc, R thuc chu ki D Oxit cao nht ca R iu kin thng l cht rn Trang 1/6 - Mó thi 512 onthionline.net Cõu 8: Cho14,3 gam hn hp X gm Mg, Zn v Al hũa tan ht V lớt dung dch HNO 1M va thu c 9,856 lớt NO2 (iu kin tiờu chuõn) v dung dch Z cha 81,9 gam mui Th tớch HNO cn dựng l: A 1,44 lớt B 1,51 lớt C 1,58 lớt D 1,28 lớt Cõu 9: Hn hp X gm : HCHO ; CH3COOH ; HCOOCH3 v CH3CH(OH)COOH t chỏy hon ton hn hp X cn V lớt O2 ( iu kin tiờu chuõn), sau phn ng thu c CO2 v H2O Hp th ht sn phõm chỏy vo binh ng nc vụi d, thy lng binh tng thờm 15,5 gam Giỏ tr ca V l: A 4,20 B 3,92 C 5,6 D 8,40 Cõu 10: Cho cỏc cht: metylclorua, vinylclorua, anlylclorua, etylclorua, iclometan, 1,2-icloetan, 1,1icloetan, 1,2,3-triclopropan, 2-clopropen, triclometan, phenylclorua, benzylclorua S cht thy phõn mụi trng kim iu kin thớch hp thi thu c ancol l: A B C D Cõu 11: 20 C lng riờng ca Au l 19,32 g/cm , tinh th cỏc nguyờn t Au l nhng hinh cu chim 75% th tớch tinh th, phn cũn li l khe rng gia cỏc qu cu Bỏn kớnh gn ỳng ca nguyờn t Au l: (cho Au=196,97 ) A 0,1595 nm B 0,1345 nm C 0,144 nm D 0,1009 nm Cõu 12: Cho dóy cỏc cht sau: toluen, phenyl fomat, fructoz, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein S cht b thy phõn mụi trng axit l: A B C D Cõu 13: in phõn nong chy Al2O3 vi anot than chi (hiu sut in phõn 100%) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 ( iu kin tiờu chuõn) hn hp khớ X co t so vi hiro bng 16 Ly 2,24 lớt ( iu kin tiờu chuõn) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 108,0 B 75,6 C 67,5 D 54,0 Cõu 14: X l mt tetrapeptit cu to t mt amino axit (Y) no, mch h co nhom COOH; nhom NH2 Trong Y co %N = 15,73% (v lng) Thy phõn m gam X mụi trng axit thu c 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam ipeptit v 92,56 gam Y Giỏ tr ca m l: A 159 gam B 149 gam C 143,45 gam D 161 gam Cõu 15: Hũa tan 17 gam hn hp X gm K v Na vo nc c dung dch Y v 6,72 lớt H (iu kin tiờu chuõn) trung hũa mt na dung dch Y cn dựng dung dch hn hp H 2SO4 v HCl (t l mol 1:2) Tng lng mui c to l: A 14,97 gam B 42,05 gam C 21,025 gam D 20,65 gam Cõu 16: Khi tin hnh este hoa gia mol CH3COOH vi mol C2H5OH thi thu c 2/3 mol este t hiu sut cc i l 90% (tớnh theo axit) tin hnh este hoa mol axit axetic cn s mol ancol etylic l: (cỏc phn ng este hoỏ thc hin cựng nhit ) A 2,925 B 0,456 C 0,342 D 2,412 Cõu 17: Hn hp A gm CH3OH, C2H4(OH)2, C2H5OH, C3H5(OH)3 t chỏy hon ton 26,4 gam A thu c 0,9 mol CO2 v 1,4 mol H2O.Nu cho 26,4 gam A tỏc dng ht vi Na ta thu c V lớt khớ H2 (iu kin tiờu chuõn) Giỏ tr ca V l: A 6,72 B 8,96 ...Trang 4/4 - Mã đề: 138 Câu 42. Cho các ch ất: 1. CaC 2 ; 2. CH 2 = CHCl; 3. PVC; 4. C 2 H 2 . Sơ đ ồ hợp lý điều chế polivinylclorua là: A. 1 4 2 3 B. 1 2 4 3 C. 4 2 1 3 D. 1 2 3 4 Câu 43. H ỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có t ỷ khối hơi so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng đư ợc hỗn hợp khí Y có tỷ khối h ơi so với He là 5. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A. 25% B. 40% C. 20% D. 50% Câu 44. Cho sơ đ ồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH 3 COOH. Hai ch ất X, Y lần lượt là: A. CH 3 CH(OH)COOH và CH 3 CHO B. CH 3 CH 2 OH và CH 2 = CH 2 C. CH 3 CHO và CH 3 CH 2 OH D. CH 3 CH 2 OH và CH 3 CHO Câu 45. Cho 2 mi ếng Zn có cùng khối lượng vào cốc 1 đựng dung dịch HCl dư và cốc 2 đựng dung dịch HCl dư có thêm một ít CuCl 2 . (Hai dung dịch HCl có cùng nồng độ mol/l). Hãy cho biết kết luận nào sau đây không đúng. A. Ở cốc 1, Zn bị ăn m òn hoá học và ở cốc 2, Zn bị ăn mòn điện hoá B. Khí ở cốc 1 thoát ra nhiều hơn ở cốc 2. C. Khí ở cốc 1 thoát ra chậm hơn ở cốc 2 D. Khí ở cốc 1 thoát ra ít h ơn ở cốc 2. Câu 46. Đ ể trung ho à 50 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 6,2% cần dùng 100ml dung d ịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 9 N B. CH 5 N C. C 3 H 7 N D. C 2 H 7 N Câu 47. Cho các nguyên t ố M (Z = 11); X (Z = 17 ); Y (Z = 9) và R (Z = 19). Đ ộ âm điện của các nguyên t ố tăng dần theo thứ tự. A. M < X < R < Y B. Y < M < X < R C. M < X < Y < R D. R < M < X < Y Câu 48. Cho h ỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H 2 SO 4 đ ặc nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đư ợc dung dịch Y và một phần Fe không tan, chất tan có trong dung dịch Y là: A. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 B. MgSO 4 C. MgSO 4 và FeSO 4 D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 Câu 49. Cho 2,9 gam m ột anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO 3 trong dung d ịch NH 3 thu đư ợc 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của anđehit là: A. CH 3 -CHO B. C. HCHO D. CH 2 = CH - CHO Câu 50. Cho dung d ịch có a mol H 3 PO 4 vào dung d ịch có b mol NaOH thu được dung dịch A gồm 2 ch ất tan có số mol bằng nhau. Giá trị lớn nhất của a/b l à : A. 2 B. 1,5 C. 2,5 D. 1 H ết Trang 1/4 - Mã đề: 138 TRƯ ỜNG THPT HỒNG QUANG ***** H ọ tên thí sinh: S ố báo danh: Đ Ề THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I (năm 2013) Môn thi: Hóa h ọc Kh ối A (Th ời gian làm bài 90 phút) Mã đề: 138 Cho nguyên t ử khối ( theo đvc ) c ủa các nguyên tố: H=1, C = 12, O = 16, Na = 23, Fe = 56, Ag=108, Ca = 40, Mg = 24, P = 31, Cl = 35.5, Ba = 137, Al = 27, S = 32, K =39, N = 14, He = 4, Cu=64, Zn = 65. Câu 1. Ch ọn câu phát biểu đúng: Flo là chất oxi hoá m ạnh hơn Clo vì: 1. Flo có đ ộ âm điện cao hơn Clo. 2. Liên k ết F - F kém b ền h ơn liên kết Cl - Cl 3. Flo có bán kính nguyên t ử nhỏ hơn Clo. A. 1,3 B. 1,2 C. 2,3 D. 1,2,3 Câu 2. Cho 11,36 gam h ỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ph ản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu đư ợc 1,344 lít khí NO, sản phẩm khử duy nhất (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol của HNO 3 trong dung dịch đầu là: A. 0,88 B. 1,04 C. 0,64 D. 0,94 Câu 3. Phát bi ểu sai l à: A. Xenlulozơ là h ợp chất cao phân tử thi ên nhiên, mạch không phân nhánh do các mắt xích -glucozơ t ạo nên. B. Mantozơ là đ ồng phân của Saccarozơ C. H ợp chất Saccarozơ thuộc loại đisaccarit, phân t ử này được cấu tạo bởi 2 gốc - glucozơ D. Phân t ử Saccarozơ có nhiều nhóm hiđroxyl nhưng không có nhóm chức anđehit. Câu 4. Cho h ỗn hợp X gồm a mol FeS 2 và 0,045 mol Cu 2 S tác d ụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfa t c ủa các kim loại và giải phóng khí NO duy nh ất. Giá trị của a l à: A. 0,09 B. 0,045 C. 0,135 D. 0,18 Câu 5. Cho 4,48 lít CO 2 (đkc) h ấp thụ hết vào 300ml dung d ịch NaOH 2M được dung dịch A . Dung d ịch A cho tác dụng với dung dịch FeCl 3 dư . Lư ợng kết tủa thu đư ợc là: A. 21,4 gam B. 14,3 gam C. 18,19 gam D. 16,05 gam Câu 6. Trang 1/4 - Mã đề thi 132 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN: HÓA HỌC - LẦN 2 Ngày thi: 17/04/2015 Thời gian: 90 phút; Số câu trắc nghiệm: 50 câu Người ra đề: Ngô Đức Trọng Tel: 0917.126.613 Mã đề 132 (Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn, bảng tính tan) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Để khử ion Cu 2+ trong dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại A. Ba B. Fe C. Na D. K Câu 2: Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất nào sau đây để bôi trực tiếp lên vết thương? A. nước vôi B. nước muối C. Cồn D. giấm Câu 3: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 , sản phẩm thu được có khả năng tráng bạc. Số este X (tính cả đồng phân hình học) thỏa mãn tính chất trên là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 4: Cho 0,1 mol chất X (C 2 H 8 O 3 N 2 ) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 5,7 gam B. 12,5 gam C. 15 gam D. 21,8 gam Câu 5: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → (3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (3), (6) C. (3), (4), (5), (6) D. (2), (3), (4), (6) Câu 6: Hợp chất (CH 3 ) 2 C=CH-C(CH 3 ) 3 có danh pháp IUPAC là A. 2,2,4- trimetylpent-3-en B. 2,4-trimetylpent-2-en C. 2,4,4-trimetylpent-2-en D. 2,4-trimetylpent-3-en Câu 7: Saccarozơ và glucozơ đều thuộc loại: A. đisaccarit B. monosaccarit C. polisaccarit D. cacbohiđrat Câu 8: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO 3 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,8M, Cu(NO 3 ) 2 0,6M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam rắn xuất hiện. Giá trị của m là: A. 22,68 B. 24,32 C. 23,36 D. 25,26 Câu 9: Trong số các dung dịch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những dung dịch có pH > 7 là A. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 B. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa C. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa D. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl Câu 10: Cho 0,1 mol một anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO 3 1M trong NH 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 43,6 g kết tủa. Tổng số nguyên tử trong 1 phân tử X là: A. 7 B. 12 C. 9 D. 10 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metan, metylamin và trimetylamin bằng oxi vừa đủ được V 1 lít hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y qua bình H 2 SO 4 đặc dư thấy thoát ra V 2 lít hỗn hợp khí Z (các thể tích đo cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa V, V 1 , V 2 là: A. V = 2V 2 - V 1 B. 2V = V 1 - V 2 C. V = V 1 - 2V 2 D. V = V 2 - V 1 Câu 12: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: X 0 t X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O X 2 X 2 + Y X + Y 1 + H 2 O X 2 + 2Y X + Y 2 + 2H 2 O Hai muối X, Y tương ứng là Trang 2/4 - Mã đề thi 132 A. MgCO 3 , NaHCO 3 B. BaCO 3 , Na 2 CO 3 C. CaCO 3 , NaHCO 3 D. CaCO 3 , NaHSO 4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H 2 O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là: A. 25% B. 72,08% C. 27,92% D. 75% Câu 14: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNHCH 3 B. CH 3 CH(NH 2 )CH 3 và CH 3 CH(OH)CH 3 C. (CH 3 ) 2 NH và CH 3 OH D. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 2 NH Câu 15: Hỗn hợp Z gồm 2 este X và Y tạo bởi cùng 1 ancol và 2 axit cacboxylic đồng đẳn kế tiếp (M X <M Y ). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít O 2 (đktc), thu được 5,6 lít CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM HỌC 2013-2014 MÔN TOÁN – KHỐI B PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (7,0 điểm) Câu I (2,0 điểm) Cho hàm s ố 3 ( ) 3 2y f x x mx= = − + − với m là tham số thực. 1. Khảo sát sự biến thiên và vẽ đồ thị của hàm số với 1m = . 2. Tìm các giá trị của m để bất phương trình 3 1 ( )f x x ≤ − đúng với mọi 1x ≥ . Câu II (2,0 điểm) 1. Giải phương trình lượng giác 2 2 3cot 2 2sin (2 3 2)cosx x x+ = + 2. Giải bất phương trình 2 2 2 2 3 7 3 3 4 2 3 5 1x x x x x x x− + + − + > − + − − Câu III (1,0 điểm) Tính tích phân 4 3 0 cos2 (sin cos 2) x I dx x x π = + + ∫ Câu IV (1,0 điểm) Cho lăng trụ tam giác đều ABC.A’B’C’ cạnh đáy bằng a ; chiều cao bằng 2a . Mặt phẳng (P) qua B’ và vuông góc A’C chia lăng trụ thành hai khối. Tính tỉ lệ thể tích của hai khối đó và tính kho ảng cách từ điểm A đến (P). Câu V (1,0 điểm) Cho các số thực , ,a b c thỏa mãn 1 0 , , 2 a b c< < và 2 3 2a b c+ + = . Chứng minh rằng 1 2 9 54 (4 6 3) (3 1) (2 4 1)a b c b c a c a b + + ≥ + − + − + − PHẦN RIÊNG (3,0 điểm) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn Câu VI.a (2,0 điểm) 1.Trong mặt phẳng tọa độ Oxy cho đường tròn (C) 2 2 9 18 0x y x y+ − − + = và hai điểm (4;1); (3; 1) A B − . Các điểm C; D thuộc đường tròn (C) sao cho ABCD là hình bình hành. Viết phương trình đường thẳng CD. 2. Trong không gian tọa độ Oxyz , cho điểm (4;0;0) A ; 0 0 ( ; ;0)B x y với 0 0 ;x y là các số thực dương sao cho 8OB = và góc 0 60 AOB = . Xác định tọa độ điểm C trên trục Oz để thể tích tứ diện OABC bằng 8 . Câu VII.a (1,0 điểm) Cho số tự nhiên 2n ≥ , chứng minh đẳng thức 0 2 1 2 2 2 ( ) ( ) ( ) n n n n n n C C C C+ + + = B. Theo chương trình Nâng cao Câu VI.b (2,0 điểm) 1. Trong mặt phẳng tọa độ Oxy cho hình chữ nhật ABCD có các đường thẳng AB, AD đi qua (2;3) M và ( 1;2)N − . Viết phương trình các đường thẳng BC và CD biết tâm của hình chữ nhật là điểm 5 3 ( ; ) 2 2 I và 26AC = . 2. Trong không gian tọa độ Oxyz , cho C(0;0;2); K(6;-3;0). Viết phương trình mặt phẳng (P) qua C, K cắt trục Ox , Oy tại hai điểm A, B sao cho thể tích tứ diện OABC bằng 3. Câu VII.b (1,0 điểm) Giải phương trình 3 2 log ( 1) logx x+ = . ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN B.ĐIỂM Hàm số là 3 3 2y x x= − + − a. TXĐ D = ℝ b. Giới hạn lim ; lim x x y y →−∞ →+∞ = +∞ = −∞ 0.25 c. Chiều biến thiên 2 ' 3 3y x= − + ; ' 0 1y x= ⇔ = ± Hàm số nghịch biến trên các khoảng ( ; 1);(1; )−∞ − +∞ và đồng biến trên ( 1;1)− Hàm số đạt cực tiểu tại 1; 4 CT x y= − = − , đạt cực đại tại 1; 0 CÐ x y= = 0.25 d. Bảng biến thiên x −∞ 1− 1 +∞ y’ - 0 + 0 - y 0 -4 −∞ 0.25 I.1 e. Đồ thị Điểm cắt trục hoành (1;0); (-2;0). Điểm cắt trục tung (0;-2) x y O -1 -4 1 -2 -2 Đồ thị hàm số nhận điểm (0;-2) làm tâm đối xứng. 0.25 Biến đổi bất phương trình 3 1 ( ) ( 1)f x x x − ≤ ≥ ta được 6 4 3 3 2 1x mx x− + ≥ hay 6 3 4 2 1 3 x x m x + − ≥ 0.25 Xét hàm số 6 3 2 4 4 2 1 2 1 ( ) x x g x x x x x + − = = + − trên [1; )+∞ Tính được và chỉ ra 2 5 2 4 '( ) 2g x x x x = − + 0.25 Chỉ ra '( ) 0 1 g x x > ∀ > , nên hàm số ( )y g x= đồng biến trên [1; )+∞ 0.25 I.2 Từ đó phải có [1; ) min ( ) 3 g x m +∞ ≥ hay 2 3 m ≤ 0.25 II.1 Điều kiện sin 0x ≠ 0.25 +∞ Chia cả hai vế pt cho 2 sin 0x ≠ , ta được 2 4 2 3cos cos 2 2 (2 3 2) sin sin x x x x + = + Đặt 2 cos sin x t x = , đưa về pt bậc hai đối với t: 2 3 (2 3 2) 2 2 0t t− + + = Tính được 2 2; 3 t t= = 0.25 Với 2t = , biến đổi về 2 2cos cos 2 0x x+ − = , được 2 cos 2 x = hoặc cos 2( )x l= − , từ đó được nghiệm 2 4 x k π π = ± + (tmđk) 0.25 Với 2 3 t = biến đổi về 2 2cos 3cos 2 0x x+ − = , được 1 cos 2 x = hoặc cos 2( )x l= TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC (Đề thi gồm trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng hết với 100 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Gía trị m A 12,20 B 8,20 C 7,62 D 11,20 Câu 2: CaO dùng để làm khô khí khí sau? A Cl2 B HCl C NH3 D CO2 Câu 3: Đun nóng 36 gam CH3COOH với 46 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu 31,68 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 50,0% B 60,0% C 40,0% D 75,0% Câu 4: Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột thu sản phẩm A fructozơ B mantozơ C.saccarozơ D glucozơ Câu 5: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu 6: Lên men 60 gam glucozơ, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 12 gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 10 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Hiệu suất phản ứng lên men A 75,0% B 54,0% C 60,0% D 67,5% Câu 7: Vinyl axetat tên gọi este có công thức hóa học ? A HCOOC2H5 B C2H3COOCH3 C CH3COOC2H3 D C2H5COOC2H3 Câu 8: Chất sau có nhiệt độ sôi thấp nhất? A CH3COOH B HCOOCH3 C H2O D C2H5OH Câu 9: Chất sau đipeptit? A H2N-CH2-CONH-CH2-C(CH3)2-COOH B H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH C H2N-CH2-CONH-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH Câu 10: Fructozơ không phản ứng với chất chất sau? A Nước brom B Cu(OH)2 môi trường kiềm C H2 có Ni xúc tác, đun nóng D Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Câu 11: Thành phần quặng xiđerit A FeS2 B Al2O3 C FeCO3 D Fe2O3 Câu 12: Ngâm kim loại X có khối lượng 32 gam dung dịch HCl, sau thu 2,24 lít khí http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/5 – Mã đề thi 209 Trang 1/4 – Mã đề thi 209 (đktc) khối lượng kim loại giảm 7,5% so với ban đầu X kim loại kim loại sau? A Ca B Mg C Al D Fe Câu 13: Cho 29,5 gam amin X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 47,75 gam muối có dạng RNH3Cl (R gốc hidrocacbon) Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 14: Từ chất: Cu(OH)2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na là: A B C D Câu 15: Bán phản ứng sau xảy anot điện phân dung dịch chứa CuSO NaCl với anot Cu? A Cu → Cu2+ + 2e B 2H2O → O2 + 4H+ + 4e C 2Cl- → Cl2 + 2e D Cu2+ + 2e → Cu Câu 16:Hai dây phơi làm hai kim loại nguyên chất Cu Al, nối với để không khí ẩm Chỗ nối dây kim loại xảy tượng sau đây? A Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Al cực dương bị ăn mòn B Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Cu cực âm bị ăn mòn C Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Cu cực dương bị ăn mòn D Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Al cực âm bị ăn mòn Câu 17: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cu B Na C Hg D Fe Câu 18: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (2) Cho Na2O vào H2O (3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (4) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Số thí nghiệm có NaOH tạo A B C D Câu 19: Cho 12,65 gam Na tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl x mol/lít thu 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x A 1,4 B 2,5 C 2,0 D 1,0 Câu 20: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch HCl? A Fe B Al C Ag D Cu Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Chất béo thành phần dầu mỡ động,thực vật B Trong phân tử ... 0,3 42 D 2, 4 12 Câu 17: Hỗn hợp A gồm CH3OH, C2H4(OH )2, C2H5OH, C3H5(OH)3 Đốt cháy hoàn toàn 26 ,4 gam A thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O.Nếu cho 26 ,4 gam A tác dụng hết với Na ta thu V lít khí H2 (điều... gam C 12 gam D 24 gam -5 Câu 31: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10 ) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là: Trang 3/6 - Mã đề thi 5 12 onthionline.net A 1,77 B 2, 33 C 2, 55 D 2, 43 Câu 32: Cho... chất: Ca(HCO3 )2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH )2, Cr(OH )2, Pb(OH )2, Sn(OH )2, Cr2O3, Cr(OH)3, Al, Zn, (NH4)2S, CH3COONH4 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B 10 C 12 D Câu 38: