hd giai 400 cau ly thuyet vo co tu 2007 den 2015 69150

hd giai 400 cau ly thuyet vo co tu 2007 den 2015 69150 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

Trang 4734 TONG HOP CAU HOI VO CO 2015 Câu 1. (BĐQTB)Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 . (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch AgNO 3 . (3) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Na 2 SiO 3 . (4) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) 2 . (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 2. (VPL2)Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X 2- là 3p 6 . Vậy X thuộc: A. Chu kì 2, nhóm VI.A. B. Chu kì 3, nhóm VIII.A. C. Chu kì 2, nhóm VIII.A. D. Chu kì 3, nhóm VI.A. Câu 3. (ĐHNA)Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 4. (VL1)Cho các hợp kim sau: Al - Zn (1); Fe - Zn (2); Zn - Cu (3); Mg - Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit H 2 SO 4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là A. (2) và (3). B. (2), (3) và (4). C. (3) và (4). D. (1), (2) và (3). Câu 5. (VPL2)Cho phản ứng: Al + H 2 O + NaOH → NaAlO 2 + 3/2H 2 . Chất đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng này là: A. Al. B. H 2 O. C. NaAlO 2 . D. NaOH. Câu 6. (BĐQTB)Trong một cốc nước có chứa: 0,01 mol Na+; 0,01 mol Ca2+ ; 0,02 mol Mg2+ ; 0,02 mol Cl-; 0,05 mol HCO3 Nước trong cốc thuộc loại nào sau đây? A. Nước cứng toàn phần. B. Nước cứng tạm thời. C. Nước cứng vĩnh cửu. D. Nước mềm. Câu 7. (BĐQTB )A là một kim loại chuyển tiếp, có khả năng nhiễm từ, tham gia được sơ đồ chuyển hoá sau: (A) + O 2 → (B). (B) + H 2 SO 4 dung dịch → (C) + (D) + (E). (C) + NaOH dung dịch → (F) ↓ + (G). (D) + NaOH dung dịch → (H) ↓ + (G). (F) + O 2 + H 2 O → (H). Số phản ứng oxi hoá-khử trong sơ đồ trên là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 8. (ĐHNA)Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A. Mg, Cu, Zn. B. Cu, Zn, Mg. C. Zn, Mg, Cu. D. Cu, Mg, Zn. Câu 9. (BĐQTB)Cho sơ đồ: 2 2 2 2 2 2 4 , , o O H O H O O H SO HCl NaOH NaOHdac du t Cr X Y Z T M N + + → → → → → → . Các chất X, Y, Z, T, M, N đều là các hợp chất chứa crom. Vậy chất Y và N lần lượt là: A. Cr(OH) 3 ; Na 2 Cr 2 O 7 . B. Cr(OH) 2 ; Na 2 Cr 2 O 7 . C. Cr(OH) 3 ; Na 2 CrO 4 . D. Cr(OH) 2 ; Na 2 CrO 4 . Câu 10. (BĐQTB)Nhận định nào sau đây không đúng: A. Nilon- 6,6 và tơ capron là tơ poliamit. B. Tơ visco và tơ axetat là tơ tổng hợp. C. Chất dẻo là những vật liệu bị biến dạng dưới tác dụng của nhiệt độ và áp suất mà vẫn giữ nguyên biến dạng đó khi thôi tác dụng. D. Tơ tằm, len lông cừu, bông là polime thiên nhiên. Câu 11. (BĐQTB)Chọn nhận định sai: A. Các dung dịch: ancoletylic, glixerol, saccarozơ đều không dẫn được điện. B. Các dung dịch muối: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CH 3 NH 3 NO 3 , C 2 H 5 ONa, K 3 PO 4 , đều có pH>7. C. Các hợp chất Ca(HCO 3 ) 2 , NaHSO 4 , KHS, K 2 HPO 4 đều là muối axit. D. các chất và ion sau đều lưỡng tính: -OCO-CH 2 -NH 3 +, Ba(HCO 3 ) 2 , HS-, Cu(OH) 2 , HCOONH 4 . Trang 4734 Câu 12. (VPL2)Cho hh Mg, Fe , Cu vào dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng hoàn toàn chỉ còn dư một kim loại (chưa tan hết). Nhỏ tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng dư vào thấy kim loại đó tan hết. Dung dich thu được cuối cùng gồm những cation là A. Mg 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , H + . B. Mg 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , H + . C. Cu 2+ , Fe 3+ , H + . D. Mg 2+ , Fe 2+ , H + . Câu 13. (ĐHNA)Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH) 3 , Cr 2 O 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch. HCl là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 14. (VL1)Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (II) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaOH. (III) Cho dung dịch HCl vào TÀI LIỆU TỰ SOẠN LỜI NÓI ĐẦU Chào bạn ! Sau sách “Tóm tắt thuyết hóa học vô cơ’’ hoàn thành Hôm xin giử tới bạn “400 câu trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ” Các câu hỏi trích từ đề thi ĐH_CD từ 2007 đến 2015 Tài liệu chia thành phần : I 400 câu trắc nghiệm II Đáp án hướng dẫn giải Mặc dù cố gắn giải, khả có giới hạn nên khó tránh khỏi sai sót ý muốn, mong nhận ý kiến đóng góp từ bạn đọc Mọi ý kiến đóng góp xin liên hệ : thanhzu9419@gmail.com Xin chân thành cảm ơn ! 2015 I 400 CÂU TRẮC NGHIỆM  Câu 1: SO2 thể tính khử phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C Dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 3+  Câu 2: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư : A Kim loại Mg B Kim loại Cu C Kim loại Ba D Kim loại Ag  Câu 3: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D 2+  Câu 4: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2 Cặp chất không phản ứng với : A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3  Câu 5: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A Điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B Điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D Điện phân NaCl nóng chảy  Câu 6: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại : A Fe B Na C K D Ba  Câu 7: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng  Câu 8: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí : A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2  Câu 9: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm : A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu  Câu 10: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M : A Mg B Zn C Al D Fe MỜI CÁC BẠN VÀO ĐÂY ĐỂ TẢI FILE ĐẦY ĐỦ http://123doc.org/document/3145779-hd-giai-400-cau-ly-thuyet-vo-co-tu-2007-den-2 015.htm II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI S thể tính khử, số oxi hóa S tăng phản ứng  Chọn D  Câu 1: 4 6 V2 O5   S O3 S O2 + O2   450o C 4  Tính khử 2H2S + S O2  3S  + 2H2O  Tính oxi hóa 4 6 S O2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H S O   + NaOH  +4  Na S O3 + H O   Tính khử +4 4 S O2 NaH S O3  Số oxi hóa không đổi 4 6 S O2 + 2KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + 2H S O   +4  K S O3 + H O   Tính khử +4 4 S O2 + KOH  4 KH S O3 +4 S O2 + CaO  Ca S O3  Số oxi hóa không đổi  Số oxi hóa không đổi  Câu 2: Theo dãy điện hóa quy tắc anpha  Chọn B 2+ Ba Mg2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Ba Mg Fe Cu Fe2+ Ag 3+ - Nếu dùng Ba Ba tác dụng với H2O trước có dung dịch Fe - Nếu dùng Mg ban đầu sinh Fe2+ sau Mg dư lại tác dụng với Fe2+ dư đưa Fe Mg + 2Fe3+  Mg2+ + 2Fe2+ Mgdư + Fe2+  Mg2+ + Fe - Nếu dùng Cu sinh Fe2+ : Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ - Nếu dùng Ag phản ứng không xảy  Câu 3: Nguyên tố có tính khử mạnh đóng vai trò cực âm bị ăn mòn  Chọn D Tính khử : Zn > Fe > Ni > Sn > Pb  Số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : Fe Ni, Fe Sn Fe Pb  Câu 4: Theo dãy điện hóa quy tắc anpha  Chọn C Fe2+ Cu2+ Fe3+ Fe Cu Fe2+ - Fe phản ứng với Cu2+ Fe3+ - Cu phản ứng với Fe3+ - Cu phản ứng với Fe2+ - Fe2+ phản ứng với Cu2+  Câu 5: Xem “Giáo trình hóa học vô – Trang 85”  Chọn C dpdd 2NaCl + 2H2O  cã mµng ng¨n  H2 + Cl2 + NaOH  Câu 6: Theo dãy điện hóa quy tắc anpha  Chọn A - Nếu dùng Na, K, Ba kim loại tác dụng với H2O trước có dung dịch Cu2+ - Nếu dùng Fe : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu  Câu 7: Xem “Giáo trình hóa học vô – Trang 92”  Chọn D  Al + Fe3O Fe O3 o t   Al2O3 + Fe  Phản ứng nhiệt nhôm o  t 2Al + 3CuO   Al2O3 + 3Cu  Phản ứng nhiệt nhôm  t 2Al + 6H2SO4 đặc   o Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  Không phản ứng nhiệt nhôm  Câu 8: Nguyên tắc chọn chất làm khô : chất chọn có tính hút ẩm cao không tác dụng không trộn lẫn với chất cần làm khô  Chọn C - NaOH (ở thể rắn) làm khô : NH3, O2, N2, CH4, H2, CO - NaOH (ở thể rắn) làm khô : SO2, CO2, Cl2 Vì : Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O  NaHSO3 SO2 + NaOH    Na 2SO3 + H O  NaHCO3 ; CO2 + NaOH    Na CO3 + H O  Câu 9: Xem “Giáo trình hóa học vô – Trang 67” Al2 O3 MgO  X  Fe3O CuO Al2 O3 MgO MgO   CO d­ NaOH d­   Y    Fe to Fe Cu  Cu o  Chọn A o t t Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 ; CuO + CO   Cu + CO2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O  Câu 10: Xem “Giáo trình hóa học vô – Trang 107”  Chọn D M Fe : o t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 (X) Fe + 2HCl  FeCl2 (Y) + H2 Fe + 2FeCl3  3FeCl2 MỜI CÁC BẠN ...TI LIU T SON LI NểI U Cho cỏc bn ! Sau quyn sỏch Túm tt thuyt húa hc vụ c hon thnh Hụm xin gi ti cỏc bn 400 cõu trc nghim lý thuyt húa vụ c Cỏc cõu hi ny c trớch t thi H_CD t 2007 n 2015 Ti liu c chia thnh phn : I 400 cõu trc nghim II ỏp ỏn v hng dn gii Mc dự ó c gn gii, nhng vỡ kh nng ca mỡnh cú gii hn nờn khú trỏnh sai sút ngoi ý mun, mỡnh rt mong nhn c ý kin úng gúp t bn c Mi ý kin úng gúp xin liờn h : thanhzu9419@gmail.com Xin chõn thnh cm n ! 2015 I 400 CU TRC NGHIM Cõu 1: SO2 luụn th hin tớnh kh cỏc phn ng vi : A H2S, O2, nc Br2 B Dung dch NaOH, O2, dung dch KMnO4 C Dung dch KOH, CaO, nc Br2 D O2, nc Br2, dung dch KMnO4 3+ Cõu 2: kh ion Fe dung dch thnh ion Fe2+ cú th dựng mt lng d : A Kim loi Mg B Kim loi Cu C Kim loi Ba D Kim loi Ag Cõu 3: Cho cỏc cp kim loi nguyờn cht tip xỳc trc tip vi nhau: Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni Khi nhỳng cỏc cp kim loi trờn vo dung dch axit, s cp kim loi ú Fe b phỏ hu trc l : A B C D 2+ Cõu 4: Th t mt s cp oxi hoỏ - kh dóy in hoỏ nh sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2 Cp cht khụng phn ng vi l : A Fe v dung dch CuCl2 B Fe v dung dch FeCl3 C Dung dch FeCl2 v dung dch CuCl2 D Cu v dung dch FeCl3 Cõu 5: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp A in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc B in phõn dung dch NaNO3, khụng cú mng ngn in cc C in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc D in phõn NaCl núng chy Cõu 6: kh ion Cu2+ dung dch CuSO4 cú th dựng kim loi : A Fe B Na C K D Ba Cõu 7: Phn ng hoỏ hc xy trng hp no di õy khụng thuc loi phn ng nhit nhụm ? A Al tỏc dng vi Fe3O4 nung núng B Al tỏc dng vi CuO nung núng C Al tỏc dng vi Fe2O3 nung núng D Al tỏc dng vi axit H2SO4 c, núng Cõu 8: Cú th dựng NaOH ( th rn) lm khụ cỏc cht khớ : A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Cõu 9: Cho khớ CO (d) i vo ng s nung núng ng hn hp X gm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu c cht rn Y Cho Y vo dung dch NaOH (d), khuy k, thy cũn li phn khụng tan Z Gi s cỏc phn ng xy hon ton Phn khụng tan Z gm : A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Cõu 10: Cho kim loi M tỏc dng vi Cl2 c mui X; cho kim loi M tỏc dng vi dung dch HCl c mui Y Nu cho kim loi M tỏc dng vi dung dch mui X ta cng c mui Y Kim loi M cú th l : A Mg B Zn C Al D Fe Cõu 11: Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19) õm in ca cỏc nguyờn t tng dn theo th t : A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Cõu 12: Cho s phn ng : NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X v Y cú th l : A NaOH v NaClO B Na2CO3 v NaClO C NaClO3 v Na2CO3 D NaOH v Na2CO3 Cõu 13: Cỏc khớ cú th cựng tn ti mt hn hp l : A NH3 v HCl B H2S v Cl2 C Cl2 v O2 D HI v O3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Cõu 14: Cho cỏc ion kim loi: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Th t tớnh oxi hoỏ gim dn l : A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Cõu 15: Cỏc hp cht dóy cht no di õy u cú tớnh lng tớnh ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Cõu 16: Cho hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch axit H2SO4 c, núng n cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch Y v mt phn Fe khụng tan Cht tan cú dung dch Y l : A MgSO4 v FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 v Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 v FeSO4 Cõu 17: Nh t t cho n d dung dch NaOH vo dung dch AlCl3 Hin tng xy l : A Cú kt ta keo trng, sau ú kt ta tan B Ch cú kt ta keo trng C Cú kt ta keo trng v cú khớ bay lờn D Khụng cú kt ta, cú khớ bay lờn + Cõu 18: Dóy gm cỏc ion X , Y v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s22s22p6 l : A Na+, Cl, Ar B Li+, F, Ne C Na+, F, Ne D K+, Cl, Ar Cõu 19: Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo ho Khớ X l : A NO B NO2 C N2O D N2 Cõu 20: Dóy cỏc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ l (bit dóy in húa, cp Fe3+/Fe2+ ng trc cp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Cõu 21: Anion TUYN TP CU HI Lí THUYT DANH MC TI LIU NG Kớnh gii thiu n quý bn c b ti liu cỏ nhõn v cỏc lnh vc c bit l Húa hc Hy vng b ti liu s giỳp ớch cho quý v cụng tỏc, hc tp, nghiờn cu Mong quý anh ch gúp ý, b sung, chia s! Mi thụng tin xin chia s qua email: ductrung3012@gmail.com Trõn trng A CH DANH MC TI LIU CN THAM KHO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm hoc ng dn: google -> 123doc -> Nguyn c Trung -> Tt c (chn mc Thnh viờn) A HO PH THễNG CHUYấN LUYN THI I HC HểA HU C PHN 1, PDF CHUYấN LUYN THI I HC HểA HU C PHN 1, Word CHUYấN LUYN THI I HC HểA HU C PHN PHN HP CHT Cể NHểM CHC CHUYấN LUYN THI I HC HểA HC Vễ C PHN CHUYấN TRèNH HểA Vễ C 10 V 11 CHUYấN LUYN THI I HC HểA HU C PHN PHN HP CHT Cể NHểM CHC B LUYN THI I HC MễN HểA HC 1-40 B LUYN THI I HC MễN HểA HC 41-70 ON THI CAP TOC HC HểA HU C PHN 1, PDF TNG HP KIN THC HểA HC PH THễNG 10 70 B LUYN THI I HC MễN HểA HC, word 11 CHUYấN Vễ C, LP 11 12 Y Cể P N 12 B cõu hi LT Hoỏ hc B HO SAU I HC 13 NG DNG CA XC TC TRONG HểA HU C 14 C CH PHN NG TRONG HểA HU C-TIU LUN 15 TL HểA HC CC CHT MU HU C 16 GIO TRèNH HểA HU C DNH CHO SINH VIấN C, H, Húa hc Hu c, ca tỏc gi ỡnh Róng Húa hc Hu c, ca tỏc gi ỡnh Róng Húa hc Hu c, ca tỏc gi ỡnh Róng Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh C ch Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh C ch Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh C ch Húa hc Hu c, ca tỏc gi Thỏi Doón Tnh C HIU BIT CHUNG 17 TNG HP TRI THC NHN LOI 18 557 BI THUC DN GIAN 19 THNH NG-CA DAO TC NG ANH VIT 20 CC LOI HOA P NHNG CC C Danh mc Lun vn, Khoỏ lun, Tiu lun Cụng ngh sn xut bia Nghiờn cu chit tỏch v xỏc nh thnh phn húa hc ht tiờu en Gim cht ru Ti u hoỏ quỏ trỡnh iu ch biodiesel Tinh du s Xỏc nh hm lng ng rau Tinh du ti Tỏch phm mu Mt s phng phỏp x lý nc ụ nhim 10 Tinh du HI 11 Tinh du HOA LI 12 Sn xut ru vang 13 VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14 TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15 Kho sỏt hin trng ụ nhim arsen nc ngm v ỏnh giỏ ri ro lờn sc khe cng ng 16 REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17 Nghiờn cu c im v phõn loi vi sinh vt tomhum 200 CU HI Lí THUYT HểA Vễ C Cõu Clo cú th phn ng c vi cỏc cht dóy no sau õy? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3, NaOH B NaBr, NaI, NaOH, NH3, CH4, H2S, Fe C ZnO, Na2SO4, Ba(OH)2, H2S, CaO D Fe, Cu, O2 , N2, H2, KOH Cõu Kim loi no sau õy tỏc dng vi khớ Cl2 v tỏc dng vi dung dch HCl loóng cho cựng loi mui clorua kim loi? A Fe B Al C Cu D Ag Cõu Cht no sau õy khụng tỏc dng vi dung dch NaOH: A Al B NaHSO4 C Al(OH)3 D CaCl2 Cõu Cho phn ng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tng h s ca cỏc cht (l nhng s nguyờn, ti gin) phng trỡnh phn ng l A 27 B 47 C 31 D 23 Cõu Cho cỏc dung dch loóng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hn hp gm HCl v NaNO3 Nhng dung dch phn ng c vi kim loi Cu l: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Cõu Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo ho Khớ X l A NO B NO2 C N2O D N2 Cõu Khi nung hn hp cỏc cht Fe(NO3)2, Fe(OH)3 v FeCO3 khụng khớ n lng khụng i, thu c mt cht rn l A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Cõu Khớ SO2 cú th tỏc dng c vi cỏc cht no dóy sau õy A Br2, Cl2, O2, Ca(OH)2, Na2SO3, KMnO4, K2O B Cu(OH)2, K2SO4, Cl2, NaCl, BaCl2 C Br2, H2, KOH, Na2SO4, KBr, NaOH D H2SO4, CaO, Br2, NaCl, K2SO4 Cõu Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 ln lt phn ng vi HNO3 c, núng S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A B C D Cõu 10 nhn bit ba axit c, ngui: HCl, H2SO4, HNO3 ng riờng bit ba l b mt nhón, ta dựng thuc th l A Cu B Al C Fe D CuO Cõu 11 Trong cỏc dung dch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch Ba(HCO3)2 l: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Cõu 12 : Hn hp X cha Na2O, NH4Cl, NaHCO3 v BaCl2 cú s mol mi cht u bng Cho hn hp X vo H2O (d), un núng, dung dch thu c Câu 1: Chọn phát biểu đúng nói về sóng vô tuyến? A Bước sóng càng dài thì lượng sóng càng lớn B Sóng dài bị nước hấp thụ rất mạnh C Sóng ngắn có lượng nhỏ sóng trung D Ban đêm sóng trung truyền xa ban ngày Đáp án : D Câu 2: Trong kết luận sau, tìm kết luận sai: A Âm sắc đặc tính sinh lý âm phụ thuộc vào đặc tính vật lý tần số biên độ B Độ cao đặc tính sinh lý âm phụ thuộc vào đặc tính vật lý tần số lượng âm C Độ to đặc tính sinh lý âm phụ thuộc vào đặc tính vật lý mức cường độ âm tần số âm D Nhạc âm âm có tần số xác định Tạp âm âm tần số xác định Đáp án : B Độ cao đặc tính sinh lý âm phụ thuộc vào đặc tính vật lý tần số âm Câu 3: Phát biểu sau đúng? Hiện tượng giao thoa sóng xảy có gặp A hai sóng xuất phát từ hai nguồn dao động pha, biên độ B hai sóng xuất phát từ hai nguồn dao động phương, tần số có độ lệch pha không đổi C hai dao động chiều, pha D hai sóng chuyển động ngược chiều Đáp án : B Hiện tượng giao thoa sóng xảy có gặp hai sóng kết hợp, sóng xuất phát từ hai nguồn dao động phương, tần số có độ lệch pha không đổi Câu 4: Âm đàn bầu phát A nghe cao mức cường độ âm lớn B có độ cao phụ thuộc vào hình dạng kích thước hộp cộng hưởng C nghe trầm biên độ âm nhỏ tần số âm lớn D có âm sắc phụ thuộc vào dạng đồ thị dao động âm Đáp án : D Độ cao phụ thuộc tần số âm Âm sắc phụ thuộc vào dạng đồ dao động âm Câu 5: Hai âm có âm sắc khác chúng A khác tần số biên độ họa âm B khác đồ thị dao động âm C khác tần số D khác chu kỳ sóng âm Đáp án : B Âm sắc phụ thuộc vào đồ thị dao động âm Câu 6: Sóng dọc A truyền chất rắn B sóng có phương dao động phần tử vật chất môi trường hướng theo phương thẳng đứng C không truyền chất rắn.‘ D Truyền chất rắn, lỏng, khí Đáp án : D sóng dọc truyền chất rắn, lỏng khí ( môi trường vật chất) trừ môi trường chân không Câu 7: Chọn phát biểu sai sóng âm: A Sóng âm không khí sóng dọc học B Thiết bị tạo âm sắc nhạc cụ hộp cộng hưởng C Độ cao âm đặc trưng sinh lí âm gắn liền với tần số âm D Đồ thị âm đàn Ghi ta phát có dạng đường sin Đáp án : D Đồ thị âm đàn Ghi ta phát có dạng đường khó xác định dạng đồ thị => Đáp án D Câu 8: Khi nói phản xạ sóng vật cản cố định, phát biểu sau đúng? A Tần số sóng phản xạ lớn tần số sóng tới B Tần số sóng phản xạ nhỏ tần số sóng tới C Sóng phản xạ pha với sóng tới điểm phản xạ D Sóng phản xạ ngược pha với sóng tới điểm phản xạ Đáp án : D TẦn số sóng phản xạ tần số sóng tới Vì vật cản cố định nên sóng phản xạ ngược pha với sóng tới điểm phản xạ Còn vật cản tự sóng phản xạ pha với sóng tới điểm phản xạ Câu 9: Đặc điểm sau với nhạc âm? A Tần số thay đổi theo thời gian B Đồ thị dao động âm hình sin C Biên độ dao động âm không đổi theo thời gian D Đồ thị dao động âm đường tuần hoàn có tần số xác định Đáp án : D Nhạc âm có đồ thị dao động âm đường tuần hoàn có tần số xác định Câu 10: Khi nói sóng âm, phát biểu sau sai? A Sóng âm truyền môi trường rắn, lỏng khí B Sóng âm không khí sóng ngang C Ở nhiệt độ, tốc độ truyền sóng âm không khí nhỏ tốc độ truyền sóng âm nước D Sóng âm không khí sóng dọc Đáp án : B Sóng âm không khí sóng dọc Câu 11: Sóng dọc truyền môi trường A rắn, lỏng chân không B khí, rắn chân không C rắn, lỏng khí D rắn bề mặt chất lỏng Đáp án : C Sóng dọc có chất sóng nên truyền môi trường rắn, lỏng khí Câu 12: Ở mặt nước có hai nguồn sóng dao động theo phương vuông góc với mặt nước, có phương trình u = Acos(ωt) Trong miền gặp hai sóng, điểm mà phần tử nước dao động với biên độ cực đại có hiệu đường sóng từ hai nguồn đến A số lẻ lần nửa bước sóng B số lẻ lần bước sóng C số nguyên lần nửa bước sóng D số nguyên lần bước sóng Đáp án : D Do nguồn pha nên điểm cực đại d1 – d2 = kλ, k số nguyên nên D Câu 13: Khi nói sóng âm, phát biểu sau sai? A Sóng âm truyền môi trường rắn, lỏng khí B Sóng âm không khí sóng dọc C Ở nhiệt độ, tốc độ truyền sóng âm không khí nhỏ tốc độ truyền sóng âm nước D Sóng âm không khí sóng ngang Đáp án : D Sóng âm không khí sóng dọc Câu 14: Khi sóng âm truyền từ môi trường không khí vào môi trường nước A tần số sóng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 CHUN ĐỀ 01 : NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF C CO2 D CH4 Hướng dẫn giải NaF hợp chất ion, hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình Các hợp chất CH4, H2O CO2 hợp chất cộng hóa trị, hợp chất tạo thành từ ngun tử phi kim Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Hướng dẫn giải Cấu hình electron Cu Cr [Ar]3d104s1 [Ar]3d44s1 Suy cấu hình electron Cu2+ 3+ Cr : [Ar]3d9 [Ar]3d3 PS : Đối với ngun tố có cấu hình electron dạng 3dx4sy, nhường electron ngun tử nhường electron phân lớp 4s trước, sau nhường electron phân lớp 3d Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Hướng dẫn giải Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Suy R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63s1 Vậy R có Z = 11, nằm số 11, chu kì 4, nhóm IA Câu 4: Chất sau hợp chất ion? A K2O B HCl C CO2 D SO2 Hướng dẫn giải K2O hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình, suy liên kết K O hợp chất liên kết ion, hợp chất hợp chất ion Các hợp chất SO2, CO2, HCl tạo ngun tử phi kim góp chung electron Suy chúng hợp chất cộng hóa trị Câu 5: X, Y, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A Cặp X Y, cặp Y Z B Cặp X Z C Cặp X Y, cặp X Z D Cả cặp Hướng dẫn giải Dựa vào số đơn vị điện tích hạt nhân ta thấy : X, Z phi kim điển hình, Y kim loại điển hình Vậy liên kết cặp X Z liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 6: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X A B C D Hướng dẫn giải Ở trạng thái bản, ngun tử X có electron lớp L nên phân bố electron lớp 2/4 Suy X có electron, proton Câu 7: Có nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các ngun tố: F, O, S, Cl ngun tố p (5) Ngun tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định khơng xác : A B C D Hướng dẫn giải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Ý (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 K (4s1), Cr (3d54s1), Cu (3d94s1) Ý (3) Để chọn ngun tử C hai đồng vị C có cách chọn, để chọn ngun tử O đồng vị O có cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo từ đồng vị C đồng vị O   12 Ý (4) Các ngun tố F, O, S, Cl ngun tố có electron cuối điền vào phân lớp p nên ngun tố p Ý (1) sai Các ngun tử ion S2  , Cl  , Ar, K  có 18 electron, Z K  Z Ar  ZCl   ZS2 nên rK   rAr  rCl   rS2 Ý (5) sai X với Cl, Br, I, khơng với F Vậy có ý sai Câu 8: Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Hướng dẫn giải Ngun tử Li, O, F có lớp electron, ngun tử Na có lớp electron nên bán kính ngun tử Na lớn Các ngun tử Li, O, F có lớp electron Z Li  Z O  ZF , suy rLi  rO  rF Vậy thứ tự tăng dần bán kính ngun tử F, O, Li, Na Câu 9: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy C Ngun tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi D Các nhóm A bao gồm ngun tố s ngun tố p Hướng dẫn giải Phát biểu sai “Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim” Trong chu kì, số lớp electron ngun tử nhau, nên theo chiều Z tăng sức hút hạt nhân với electron tăng dần, dẫn đến bán kính ngun tử giảm dần ... Fe MỜI CÁC BẠN VÀO ĐÂY ĐỂ TẢI FILE ĐẦY ĐỦ http://123doc.org/document/3145779 -hd- giai- 400- cau- ly- thuyet- vo- co- tu- 2007- den- 2 015.htm II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI S thể tính khử, số oxi hóa S tăng... 3FeCl2 MỜI CÁC BẠN VÀO ĐÂY ĐỂ TẢI FILE ĐẦY ĐỦ http://123doc.org/document/3145779 -hd- giai- 400- cau- ly- thuyet- vo- co- tu- 2007- den- 2 015.htm ...  Fe3O CuO Al2 O3 MgO MgO   CO d­ NaOH d­   Y    Fe to Fe Cu  Cu o  Chọn A o t t Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 ; CuO + CO   Cu + CO2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]