de kiem tra chat luong hs kha gioi hoa hoc 11 21995

GV: Hoàng Thị Tuyết - Trờng THCS Thiệu Trung- Thiệu Hoá- Thanh Hoá KIM TRA CHT LNG U NM MễN: HểA HC A/ Trc nghim(2,0 im) : Chn ý tr li ỳng cho cỏc cõu sau õy bng cỏch khoanh trũn vo cỏc ch cỏi A,B,C,D ng trc cõu tr li ỳng . Cõu 1: Dóy oxit no sau õy gm ton oxit baz A. CuO , BaO, MgO, K 2 O , CaO. C. CuO , BaO, CO 2 , P 2 O 5 , K 2 O. B. N 2 O 5 , CO 2 , K 2 O , CaO, MgO. D. CO 2 , BaO, N 2 O 5 , P 2 O 5 , MgO . Cõu 2 : Dóy oxit no sau õy cú th tỏc dng c vi nc ? A. CuO , Na 2 O, BaO, K 2 O , N 2 O 5 . C. CO 2 , SO 2 , Na 2 O , K 2 O , CaO. B. SO 3 , BaO, MgO, FeO , CaO. D. Al 2 O 3 , Na 2 O 3 , CO 2 , MgO, CaO. Cõu 3 : Dung dch axit HCl cú th tỏc dng c vi dóy cht no sau õy ? A. Zn, Fe, CaO, BaO , NO 2 . C. Cu , CuO , N 2 O 5 , K 2 O, MgO. B. BaO, Na 2 O, SO 2 , CO 2 , K 2 O D. NaOH, K 2 O, Zn, Cu(OH) 2 , CaO. Cõu 4 : Nhn bit cỏc dd HCl, H 2 SO 4 , NaOH ,ta cú th dựng cỏch no trong cỏc cỏch sau õy : A. Dựng dd BaCl 2 C. Dựng dd BaCl 2 v quỡ tớm . B. Kim loi Zn D. Dựng nc Cõu 5 : Oxit no sau õy l oxit lng tớnh ? A. CaO C . Al 2 O 3 B. BaO D. K 2 O Cõu 6 : Khớ O 2 b ln tp cht l khớ CO 2 , SO 2 .Cú th dựng cht no sau õy loi b tp cht ? A. Nc C. dd Ca(OH) 2 B. HCl D. dd CuSO 4 Cõu 7 : Nhng oxit tỏc dng vi dd NaOH l : A. CaO,CuO , Fe 2 O 3 C. CuO , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. SO 2 , CO 2, , P 2 O 5 D. CaO, Na 2 O , FeO Cõu 8 : Cht no sau õy gúp phn nhiu nht vo s hỡnh thnh ma axit ? A. CO 2 C. SO 3 B. SO 2 D. O 2 B/ T lun (8,0 im) Cõu 1(2,0 im) : Cho cỏc oxit sau : CO 2 , SO 2 , CaO, Na 2 O Hóy cho bit oxit no tỏc dng vi : a/ dd HCl b/ dd NaOH Vit cỏc PTHH Cõu 2( 1,0 im) : Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc phõn bit cỏc dd : HCl , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 Cõu 3( 3,0 im) : Vit PTHH thc hin cỏc bin hoỏ sau : Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2 Ca Cõu 4( 2,0 im) : Ho tan hon ton 6,5 g Zn bng 500ml dd H 2 SO 4 loóng d. a/ Vit PTHH v tớnh th tớch khớ thoỏt ra ktc b/ Tớnh nng M ca dd H 2 SO 4 ó dựng. GV: Hoµng ThÞ TuyÕt - Trêng THCS ThiÖu Trung- ThiÖu Ho¸- Thanh Ho¸ III. Đáp án Phần trắc nghiệm mỗi câu đúng được 0,25 điểm 1A,2C,3D,4C,5C,6C,7B,8B. Phần tự luận : Câu 1: HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm a/ CaO + 2 HCl  CaCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2 HCl  2 NaCl + H 2 O b/ CO 2 +2 NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O Câu 2 : Dùng quì tím nhận ra HCl và H 2 SO 4 vì 2 dd này làm quì tím chuyển sang màu đỏ .dd không làm đổi màu quì tím là Na 2 SO 4 ( 0,5 điểm) Tiếp tục dùng dd BaCl 2 nhận ra dd H 2 SO 4 nhờ xuất hiện kết tủa trắng H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2 HCl dd còn lại không thấy có hiện tượng gì là dd HCl ( 0,5 điểm ) Câu 3 : HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm 2Ca + O 2 t  2 CaO CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 t  CaO + CO 2 CaO + 2 HCl  CaCl 2 + H 2 O Câu 4 : PTHH Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 ( 0,5 điểm ) Theo PTHH ta có số mol H 2 = số mol H 2 SO 4 = số mol Zn = 6,5 /65 = 0,1 mol ( 0,5 điểm) Thể tích khí H 2 ở đktc là : 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) (0,5 điểm) Nồng độ mol của dd H 2 SO 4 là : 0,1/0,5= 0,2M ( 0,5 điểm) ( Chú ý mỗi PTHH nếu HS viết thiếu trạng thái hoặc điều kiện bị trừ nửa số điểm của PTHH đó ) ********************************************************* GV: Hoµng ThÞ TuyÕt - Trêng THCS ThiÖu Trung- ThiÖu Ho¸- Thanh Ho¸ Tiết: 20 KIỂM TRA MỘT TIẾT I/ MỤC TIÊU : - Kiến thức :HS nắm được sự phân loại các bazơ và muối . Xác định được một phản ứng có xảy ra hay không xảy ra. Nắm được các phản ứng dùng để nhận biết các chất . Thực hành tính toán theo PTHH - Kĩ năng : Rèn kĩ năng viết PTHH và tính toán hoá học . - Thái độ : Giáo dục tính trung thực khi làm bài , đức tính cẩn thận cho HS. II/ MA TRẬN Nội dung Mức độ kiến thức kĩ năng Biết hiểu Vận dụng Trọng số TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất ,phân loại bazơ, muối 6 (1,5 đ) 2 (1,5đ) 8 (3,0đ) Onthionline.net ĐỀ KIỂM TRA CHÂT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012 MÔN: HOÁ HỌC (Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề) Câu I: (5 điểm) 1,(2 điểm) Nhiệt phân MgCO3 thời gian người ta thu chất rắn A khí B Hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl KOH Khi cho chất rắn A tác dụng với HCl lại có khí B bay Viết phương trình hoá học xảy 2,(1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt nhãn: MgCl2, NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2.Viết phương trình hoá học dùng 3,(1,5 điểm) Trong chén sứ A, B, C đựng muối nitrat Trong B, C muối nitrat kim loại hóa trị Nung chén sứ nhiệt độ cao không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau làm nguội người ta thấy: - Trong chén A không dấu vết - Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát khí không màu, hoá nâu không khí - Trong chén C lại chất rắn màu nâu đỏ Xác định chất A, B, C viết phương trình minh họa Câu II (3 điểm) 1,(2 điểm) Có dung dịch nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na 2CO3 (3), dung dịch NH4Cl(4), dung dịch NaHCO3(5), dung dịch NaOH(6) Hãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần ? Giải thích 2,(1 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau 1) Ba(H2PO3)2 + NaOH  2) Al + NO3- + OH- + H2O  → C + D + E → F + G t 0C 3) FeCl3 + K2CO3 + H2O  4) CuO + NH4Cl → M + N + L + H2O → H + I + K Câu III (4 điểm) 1, (2 điểm) Cho dung dịch X : K+, NH4+, CO32-, SO42- Chia dung dịch X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thấy tách 6,45 gam kết tủa thoát 672 ml (đktc) khí Cho phần tác dụng với axit HNO3 dư thấy có 336 ml (đktc) khí bay Tính tổng lượng muối tan dung dịch X Sục 224ml (đktc) khí SO2 vào nửa dung dịch X thu dung dịch Y Trộn Y với dung dịch BaCl2 dư tách gam kết tủa ? 2, (2điểm) Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A dung dịch HNO đặc thu hỗn hợp X gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng 5,75g dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Để trung hoà hai axit cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH Xác định thành phần % theo số mol chất hỗn hợp X Biết d(X/H 2)= 38,3 Xác định đơn chất A Tính tỷ lệ số mol axit có dung dịch sau phản ứng Câu III (3,0 điểm) (2 điểm) Một hỗn hợp khí X gồm Ankan(A) anken(B) tích 6,72 lít (đktc) sục qua dung dịch brôm thấy có 16 gam brôm phản ứng a) Xác định công thức phân tử (A),(B) biết 6,5 gam hỗn hợp làm màu vừa đủ g brôm b) Tính lượng khí CO2 H2O tạo thành đốt cháy 6,5 gam hỗn hợp X (1 điểm) Hỗn hợp X gồm C3H8, C3H4, C3H6 có tỉ khối so với H2 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp trên, tổng khối lượng CO2 nước bao nhiêu? Câu IV (5điểm) (2,0 điểm) Cho hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y có tỷ khối so với H 28 Hãy xác định công thức cấu tạo tên gọi A, B, X, Y? Biết: - Cho A, B tác dụng với Br2/CCl4 cho sản phẩm hưu - Cho X tác dụng với axit HBr cho sản phẩm hữu Onthionline.net - Cho Y cho phản ứng H2 (xúc tác Ni, nung nóng) thu ankan có mạch phân nhánh (1điểm) Hãy nhận biết chất khí riêng biệt sau phương pháp hóa học: Xiclopropan, propan, propen (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hydrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng khác hỗn hợp B gồm O O3 Trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1,5 : 3,2 đốt cháy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 1,3 : 1,2 Tính d(A/H2)? Biết d(B/H2) = 19 ………Hết……… Onthionline.net 174 Đề kiểm tra chất lượng HK II Môn: Hóa Học – Đề 001 Thời gian 90 phút Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ , biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất. A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra ở các cốc ? A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí. Câu 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt phân NaNO 3 B. Điện phân dung dịch NaCl C. Điện phân NaCl nóng chảy 175 D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl. Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. Axit B. Bazơ C. Chất trung tính D. Chất lưỡng tính. Câu 9. Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra B. dung dịch trong suốt C. có kết tủa trắng D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là; A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric D. Etanol Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a+2b = c-d C. 2a+2b = c+d B. a+b = c+d D. a + b = 2c+2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit. B. đồng (II) oxit và magie oxit. C. đồng (II) oxit và than hoạt tính. D. Than hoạt tính. Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COOONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. 176 B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy trong NaOH. D. Chưa xác định được. Câu 15. Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 3 2M . Rót vào cốc này 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 5,1g chất rắn. Hỏi a có giá trị nào sau đây ? A. 1,5M C. 1M hay 1,5M B. 1,5M hay 3M D. 1,5M hay 7,5M Câu 16. Trộn 500ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH - C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , HSO 4 - C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - D. K + , NH 4 + , OH - , PO 4 3- Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì axit: A. HNO 3 là một axit mạnh B. HNO 3 có tính oxi hoá mạnh C. HNO 89 Đề kiểm tra chất lượng HK II Môn: Hóa Học – Đề 011 Thời gian 90 phút C©u 1. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 36, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối của X là: A. 12 B. 24 C. 36 D. kết quả khác C©u 2. Trộn lẫn dung dịch chứa 1 gam NaOH với dung dịch chứa 1 gam HCl, dung dịch thu được có giá trị : A. pH > 7 B. pH = 7 C. pH < 7 D. chưa xác định được C©u 3. Cấu hình electron nào sau đây là của Na + ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C©u 4. Sục 3 lít NH 3 vào 5 lít H 2 O, thể tích dung dịch NH 3 thu được là: A. 3 lít B. 5 lít C. 4 lít D. 8 lít C©u 5. Kết luận nào sau đây không đúng về Ca 2+ : A. có điện tích là 2+ B. có điện tích là +2 C. có 18 electron D. có khối lượng là 40 đvC C©u 6. Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là: A. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ B. xuất hiện kết tủa màu trắng xanh C. có khí không màu thoát ra D. có khí không màu và kết tủa nâu đỏ C©u 7. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 8 O, không tác dụng với Na, công thức cấu tạo nào sau đây là của X? A. CH 3 CH 2 CH 2 OH B. CH 3 CH 2 OCH 3 C. CH 3 CH(OH)CH 3 C. tất cả đều đúng C©u 8. Số công thức cấu tạo (không kể đồng phân hình học) của C 4 H 8 là: A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 C©u 9. Dùng các chất nào sau đây để tách CH 3 COOH khỏi hỗn hợp gồm CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO? 90 A. NaOH, H 2 SO 4 B. HCl, Na C. NaHSO 3 , Mg D. HNO 3 , K. C©u 10. Tên gọi của HCHO là: A. anđehit fomic B. fomalđehit C. metanal D. A, B, C đều đúng C©u 11. Chỉ dùng thêm một dung dịch nào sau đây để nhận biết các chất Mg, Al, Al 2 O 3 ? A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaOH D. NH 3 C©u 12. Kết luận nào sau đây đúng về tính chất hoá học của Fe 2+ ? A. chỉ có tính oxi hoá B. chỉ có tính khử C. có cả tính oxi hoá, tính khử D. không thể hiện tính oxh hoá, khử C©u 13. Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 , để thu được Fe(NO 3 ) 2 cần cho: A. Fe dư B. HNO 3 dư C. HNO 3 rất loãng D. HNO 3 rất đặc, nóng C©u 14. Cho phản ứng: aHCl + bMnO 2  cMnCl 2 + dCl 2 + eH 2 O Các giá trị a, b, c, d, e lần lượt là: A. 4, 1, 1, 1, 2 B. 8, 2, 2, 1, 4 C. 8, 2, 2, 1, 4 D. 16, 2, 2, 1, 6 C©u 15. Phân kali được đánh giá theo chỉ số nào sau đây: A. hàm lượng % về khối lượng K trong phân tử B. hàm lượng % về khối lượng K 2 O trong phân tử C. số nguyên tử K trong phân tử D. hàm lượng % về khối lượng KOH trong phân tử C©u 16. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết hai dung dịch Na 2 CO 3 và NaCl? A. quỳ tím B. HCl C. CaCl 2 D. A, B, C đều được C©u 17. Cho các ion HS - (1), S 2- (2), NH 4 + (3), HSO 4 - (4), CO 3 2- (5), Cl - (6). Các ion có tính axit là: A. 1, 3, 5 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 4, 6 C©u 18. Trong phản ứng: 2NO 2 + H 2 O  HNO 3 + HNO 2 . Khí NO 2 đóng vai trò nào sau đây: A. chất oxi hoá 91 B. chất khử C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D. không là chất oxi hoá, không là chất khử C©u 19. Cho Fe x O y vào dung dịch HNO 3 loãng, x và y lần lượt nhận các giá trị nào sau đây để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử: A. 1 và 1 B. 2 và 3 C. 3 và 4 D. cả A và C đều đúng C©u 20. Từ chất ban đầu là CuCl 2 , có thể dùng phương pháp nào sau đây để điều chế Cu nguyên chất: A. thuỷ luyện B. nhiệt luyện C. điện phân dung dịch D. tất cả đều được C©u 21. Sục hết một lượng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI, đun nóng thu được 1,17 g NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là: A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol C©u 22. Trộn lẫn 1 lít dung dịch HNO 3 0,28M với 1 lít dung dịch NaOH 0,08M được dung dịch D, độ pH của D là: A. 7 B. 1 C. 2 D. 12 C©u 23. Cho 8,96 lít hỗn hợp khí N 2 O và CO 2 từ qua bình đựng nước vôi trong dư, thấy chỉ có 2,24 lít khí thoát ra. Đề kiểm tra chất lượng HK II Môn: Hóa Học – Đề 019 Thời gian 90 phút C©u 1. Nguyên tử X có tổng số các hạt p, n, e là 13. Số hạt proton của X là: A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 C©u 2. Chọn phát biểu đúng: A. Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. B. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần. C. Trong nhóm VIA nguyên tử của các nguyên tố chỉ có khả năng thu thêm electron. D. Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố giảm dần. C©u 3. Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 25. X và Y là : A. Na và Mg B. Mg và Al C. Ne và P D. O và Cl. C©u 4. Số electron độc thân của nguyên tử Fe (Z = 26) ở trạng thái cơ bản là: A. 4 B. 6 C. 5 D. 2 C©u 5. Cho các chất và ion dưới đây: Zn , Fe 2+ , Cl - , P, Cu 2+ , F 2 , O 2 , NO 2 . Những chất và ion có thể đóng vai trò chất oxi hoá là: A. Cu 2+ , F 2 , Cl - , Zn. B. NO 2 , P, F 2 , Fe 2+ , Zn. C. Fe 2+ , P, Cu 2+ , F 2 , O 2 , NO 2 . D. Fe 2+ , Cl - , Cu 2+ , F 2 , NO 2 . C©u 6. Cho các phản ứng hoá học sau: 16 HCl + 2 KMn O 4  2 KCl + 2 MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 8 Fe + 30 HNO 3  8 Fe(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 đ  CuSO 4 + 2H 2 O 3 H 2 S + 4HClO 3  4HCl + 3 H 2 SO 4 Trong các phản ứng trên, các chất khử là: A. H 2 S , KMn O 4 , Fe , Cu, HCl . B. H 2 SO 4 , MnCl 2 , Fe , Cu. C. H 2 S , HCl , Fe , Cu. D. H 2 S, Cl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 , MnO 2 . C©u 7. Trong các hợp chất sau đây: HCl, CsF, H 2 O, NH 3 , hợp chất có liên kết ion là: A. HCl B. CsF C. H 2 O D. NH 3 C©u 8. Trạng thái tồn tại nào của NaCl không dẫn điện? A. NaCl tinh thể B. NaCl nóng chảy C. NaCl tan trong HCl D. Dung dịch NaCl bão hòa trong nước. C©u 9. Liên kết ion khác liên kết cộng hoá trị ở: A. tính định hướng và tính bão hoà B. việc tuân theo qui tắc bát tử C. việc tuân theo qui tắc xen phủ đám mây electron nhiều nhất. D. tính định hướng. C©u 10. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Phản ứng axit - bazơ và phản ứng oxi hóa - khử giống nhau ở chỗ đều có sự cho và nhận proton. B. Trong phản ứng axit - bazơ không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. C. Giống như phản ứng oxi hóa –khử, sự cho và nhận trong phản ứng axit- bazơ diễn ra đồng thời. D. Tất cả những phản ứng nào trong đó có sự cho và nhận proton đều là phản ứng axit- bazơ. C©u 11. Thuốc thử thường dùng để nhận biết axit H 2 SO 4 và muối sunfat với các chất khác là: A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. BaCl 2 D. Cả C và B C©u 12. Đồng kim loại phản ứng được với các chất nào sau đây? A. dung dịch AgNO 3 B. dung dịch HCl đặc C. dung dịch FeCl 3 D. A và C C©u 13. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp: A. điện phân các muối. B. điện phân dung dịch các muối của chúng. C. điện phân nóng chảy các muối halogen của chúng. D. thuỷ luyện C©u 14. Để nhận ra các chất AlCl 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 chỉ cần dùng một chất là: A. dung dịch NaOH B. dung dịch H 2 SO 4 C. dung dịch MgSO 4 D. cả A, B, C đều được C©u 15. Có oxit sau: SO 2 , SO 3 , CuO, Cu 2 O. Oxit có thành phần % về khối lượng O thấp nhất là: A. SO 2 B. SO 3 C. Cu 2 O D. CuO C©u 16. Nước ngầm khu vực đồng bằng Bắc Bộ, Việt Nam thường có hợp chất sắt (II). Hợp chất này không có lợi cho sức khỏe và sinh hoạt của con người. Có thể dùng biện pháp đơn giản, an toàn và rẻ tiền nào sau đây để loại bỏ hợp chất sắt (II) ra khỏi nước? A. Thêm Ca(OH) 2 vào nước. B. Thêm Na 2 CO 3 vào nước. C. Thêm CaO vào nước. D. Dùng giàn mưa, rồi lọc bỏ Fe(OH) 3 . C©u 17. Những chất rắn khan tan được trong axit HCl tạo ra khí là: A. FeS, CaCO 3 , Na 2 CO 3 B. FeS, KNO 3 , K 2 CO 3 A. FeS, CaCO 3 , Na 2 Đề kiểm tra chất lượng HK II Môn: Hóa Học – Đề 018 Thời gian 90 phút C©u 1. Phát biểu nào sau đây sai? A. Trong một chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần. B. Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim của các nguyên tố càng mạnh. C. Độ âm điện càng nhỏ thì tính kim loại của các nguyên tố càng mạnh. D. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố tăng dần. C©u 2. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Cl - (Z = 17)? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 . C©u 3. Số electron độc thân của nguyên tử Cu (Z=29) là: A. 4 B. 6 C. 5 D. 1 C©u 4. Cho các chất và ion dưới đây: Zn , Fe 2+ , Cl - , P, Cu 2+ , F 2 , O 2 , NO 2 . Những chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là: A. Cu 2+ , F 2 , Cl - , Zn. B. NO 2 , P ,Fe 2+ , Zn, Cl - . C. Fe 2+ , P, Cu 2+ , O 2 , NO 2 . D. Fe 2+ , Cl - , Cu 2+ , F 2 , NO 2 . C©u 5. Cho các phản ứng hoá học sau: 16 HCl + 2 KMnO 4  2 KCl + 2 MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 8 Fe + 30 HNO 3  8 Fe(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 đ  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3 H 2 S + 4 HClO 3  4HCl + 3 H 2 SO 4 MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O Trong các phản ứng trên, các chất oxi hoá là: A. HClO 3 , MnCl 2 , N 2 O, Cu, HCl . B. HClO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 , KMn O 4 , MnO 2 C. HClO 3 , Fe , Cu, HNO 3 , HCl . D. H 2 S , KMn O 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 , MnO 2 . C©u 6. Trong số tinh thể các chất : iot, than chì, nước đá và muối ăn, tinh thể ion là tinh thể: A. iot B. than chì C. nước đá D. muối ăn C©u 7. Nhóm chức -NH 2 có tên gọi là: A. amino B. nitro C. amin D. nitrin C©u 8. Những chất rắn khan tan được trong axit HCl tạo ra khí là: A. FeS, CaCO 3 , Na 2 CO 3 B. FeS, KNO 3 , K 2 CO 3 A. FeS, CaCO 3 , Na 2 SO 4 D. FeS, KBr, K 2 SO 4 C©u 9. Các liên kết trong ion NH 4 + là liên kết: A. cộng hoá trị B. ion C. cộng hoá trị phân cực D. cho nhận C©u 10. Trong số các khí: N 2 , NH 3 , H 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 S và CO 2 , những khí có thể được làm khô bằng H 2 SO 4 đặc là: A. NH 3 , H 2 S và CO 2 B. N 2 , H 2 Cl 2 , O 2 , và CO 2 C. tất cả các khí trên. D. chỉ có N 2 , H 2 C©u 11. Hh gồm 64g Cu và 80 g CuO khi hoà tan hoàn toàn vào dd HNO 3 loãng thu được số mol khí NO (duy nhất) là: A. 2/3 mol B. 1/4 mol C. 4 mol D. 3/2 mol C©u 12. Trong các muối amoni NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3, muối nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH 3 ? A. NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 C. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 D. NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 C©u 13. Amoniac có tính bazơ là do: A. amoniac có thể nhận proton (H + ) nhờ cặp electron riêng của N chưa tham gia liên kết. B. amoniac tác dụng với nước tạo ra anion OH - C. nitơ trong NH 3 có độ âm điện lớn hút electron của hiđro về phía mình. D. amoniac có 3H nên có thể cho proton (H + ). C©u 14. Ba(NO 3 ) 2 có thể dùng để loại tạp chất trong trường hợp nào sau đây: A. HNO 3 lẫn tạp H 2 SO 4 B. H 2 SO 4 lẫn tạp Na 2 SO 4 C. Na 2 SO 4 lẫn tạp H 2 SO 4 D. HCl lẫn tạp H 2 SO 4 C©u 15. Cho hỗn hợp các khí N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 qua dung dịch NaOH dư người ta thu được hỗn hợp khí là: A. N 2 , Cl 2 , SO 2 B. Cl 2 , SO 2 , CO 2 C. N 2 , Cl 2 , H 2 D. N 2 , H 2 C©u 16. Biết rằng tính phi kim giảm theo thứ tự F > O > Cl > N. Trong các phân tử sau phân tử nào có độ phân cực mạnh nhất ? A. F 2 O B. Cl 2 O C. NF 3 D. NCl 3 C©u 17. Phân tích một hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần klượng của nó có 50%S và 50%O. CT của hợp chất M là: A. SO 2 B. SO 3 C. SO 4 D. S 2 O 3 C©u 18. Điều khẳng định nào sau đây không đúng khi nói về kim loại sắt? A. Là kim loại được ứng dụng