TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO 2 + O 2 ƒ 2 SO 3 (k) H ∆ < 0. Nồng độ của SO 3 sẽ tăng lên khi: A. Giảm nồng độ của SO 2 B. Tăng nồng độ của O 2 C. Tăng nhiệt độ lên rất cao D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp 2. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau. D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch 3. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) ƒ 2NH 3 (k) H ∆ < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất 4. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H 2 (k) + F 2 (k) ƒ 2HF (k) H ∆ < 0. Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học? A. Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ C. Thay đổi nồng độ khí H 2 hoặc F 2 D. Thay đổi nồng độ khí HF 5. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + I 2 (k) ƒ 2HI (k) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là: A. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × . B. K C = [ ] [ ] [ ] HI IH 2 22 × . C. K C = [ ] [ ] [ ] 22 2 IH HI × . D. K C = [ ] [ ] [ ] 2 22 HI IH × 6. Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O 2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40 o C. Biết: 2 NO (k) + O 2 (k) ƒ 2 NO 2 (k) . Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là: A. 4,42 B. 40,1 C. 71,2 D. 214 7. Cho phản ứng : 2 SO 2(k) + O 2(k) ƒ 2SO 3 (k) . Số mol ban đầu của SO 2 và O 2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . Vậy số mol O 2 ở trạng thái cân bằng là: A. 0 mol B. 0,125 mol C. 0,25 mol D. 0,875 mol 8. Khi phản ứng : N 2 (k) + 3H 2 (k) ƒ 2NH 3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Vậy số mol ban đầu của H 2 là: A. 3 mol B. 4 mol C. 5,25 mol D. 4,5 mol 9. Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A. Giảm nhiệt độ B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Tăng lượng chất xúc tác D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng 10. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH 3 (k) + 3 O 2 (k) ƒ 2 N 2 (k) + 6 H 2 O (h) H ∆ <0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. Thêm chất xúc tác. C. Tăng áp suất D. Loại bỏ hơi nước 11. Cho phản ứng: 2 CO ƒ CO 2 + C. Nồng độ của cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần để cho tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần? A. 2 B. 2 2 C. 4 D. 8 12. Cho phản ứng: : 2 SO 2 + O 2 ƒ 2SO 3 , Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần? A. 3 B. 6 C. 9 C. 27 13. Cho phản ứng: A + 2B ƒ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là: A. 0,4 B. 0,2 C. 0,6 D. 0,8 14. Cho phản ứng A + B ƒ C. Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Khóa h c LTðH KIT 1: Môn Hóa h c (Th y Vũ Kh c Ng c) Lý thuy t v! ph#n $ng hóa h c LÝ THUY:T V< PH2N =NG HÓA H@C (ðÁP ÁN BÀI T.P T/ LUY2N) Giáo viên: VŨ KHFC NG@C Các tFp tài liGu ñưJc biên soKn kèm theo gi ng “Lý thuyQt vR ph n Ang hóa hSc” thu;c Khóa hSc LTðH KIT 1: Môn Hóa hSc (Th=y Vũ Kh\c NgSc) tKi website Hocmai.vn ñ^ giúp BKn ki^m tra, c`ng ca lKi kiQn thAc ñưJc giáo viên truyRn ñKt gi ng tương Ang ð^ s dcng hiGu qu , BKn c=n hSc trưec gi ng “Lý thuyQt vR ph n Ang hóa hSc” sau ñó làm ñ=y ñ` tFp tài liGu I ðÁP ÁN D ng 1: Lý thuy t v t c ñ ph n ng C B D A D D B A D D 15 B B B B C 10 A B 18 D A 19 C 10 A 20 D D ng 2: Bài t"p v t c ñ ph n ng A 11 B A 12 D C 13 D A 14 A D ng 3: Lý thuy t v cân b&ng hóa h)c c*a ph n ng thu"n ngh+ch B 11 B D 12 B C 13 D A 14 B D 15 D D 16 A A 17 D D ng 4: Bài t"p v cân b&ng hóa h)c c*a ph n ng thu"n ngh+ch C A C C B D A C D 10 D 11 A II HƯ/NG D1N GI2I D ng 1: Lý thuy t v t c ñ ph n ng Câu 9: ñáp án D Gi s v = 100 ml dung d(ch HCl 20% nHCl = 100*1,2*20/(100*35,5) = 0,676 mol => [HCl] = 6,76 mol/l D ng 2: Bài t"p v t c ñ ph n ng Câu 1: Ta có: vt = k.CN2.C 3H Tăng n:ng ñ; H2 lên l=n: vs = k.CN2.(2CH2)3 = 8vt Câu 8: C − C2 n1 − n2 v= = t V t nO2 = 1,5.10 nH2O2 = 3.10 3.10 −3 = 5.10 mol/(l.s) v= 0,1.60 Câu 9: t@ ph n Ang: Br2 +HCOOH → 2HBr + CO2 [ ]bña [ ]pAa – 0,01a – 0,01 Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12 Trang | Khóa h c LTðH KIT 1: Môn Hóa h c (Th y Vũ Kh c Ng c) Lý thuy t v! ph#n $ng hóa h c V = [C O ] = a − , = − => a = 0,012 t 50 D ng 3: Lý thuy t v cân b&ng hóa h)c c*a ph n ng thu"n ngh+ch Câu 6: Cân bgng hóa hSc chh có th^ b( chuy^n d(ch thay ñii yQu ta n:ng ñ;, nhiGt ñ; áp sujt Chjt xúc tác chH có vai trò làm tăng tac ñ; ph n Ang (thuFn ngh(ch) mà không làm cho cân bgng chuy^n d(ch! ðây m;t dn, ph n Ang thưong dùng ñ^ hqi vR cân bgng Hóa hSc rjt quen thu;c có th^ giei hKn ñưJc như: ph n Ang ting hJp NH3, ting hJp SO3, nhiGt phân CaCO3, Câu 10: Do ph n Ang có hG sa mol khí trưec sau ph n Ang bgng nên st thay ñii vR áp sujt không làm nh hưung tei chuy^n d(ch cân bgng c`a hG Câu 12: Theo nguyên lí Lơ sa tơ lie gi m n:ng ñ; m;t chjt cân bgng d(ch chuy^n theo chiRu làm tăng n:ng ñ; chjt ñó Câu 13: Câu hqi tương ñai dn (cũng m;t trSng tâm thi ðH mà th=y ñã giei hKn) ñòi hqi em ph i ngm vwng ñưJc kiQn thAc b n, th^ hiGn u ý: N\m vwng nguyên lý Lơ Satơlie vR chuy^n d(ch cân bgng → ph n Ang tqa nhiGt, loKi ñáp án A C Phân biGt ñưJc tính chjt ñai ngh(ch: + Ph n Ang tqa nhiGt → Q > H < → loKi ñáp án B + Ph n Ang thu nhiGt → Q < H > Câu 14: VR b n, dw kiGn c=n ñưJc x lý câu hqi dKng vei câu (ph n Ang g:m toàn chjt khí): Kh#i lư%ng phân t( c a h)n h%p trư*c sau ph,n -ng t l ngh/ch v*i s# mol c a chúng Do ñó không khó ñ^ nhFn thjy: t kh#i khí gi,m t-c ph,n -ng chuy4n d/ch theo chi7u làm tăng s# mol khí (chi7u ngh/ch) → loKi A C TiQp tcc vFn dcng nguyên lý chuy^n d(ch cân bgng Lơ Satơlie, ta dn dàng chSn ñưJc ñáp án ñúng B HưMng dOn gi i: M c`a h{n hJp khí SO2, O2, SO3 phc thu;c vào th lG sa mol c`a chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiGt ñ; th khai c`a h{n hJp so vei H2 gi m, tAc M giàm Có nghĩa sa mol SO3 gi m VFy tăng nhiGt ñ; cân bgng chuy^n d(ch theo chiRu ngh(ch chiRu thu nhiGt, suy chiRu thuFn chiRu to nhiGt Câu 17: Gi m áp sujt cân bgng chuy^n d(ch theo chiRutăng áp sujt c`a hG (tăng ting sa mol khí): → CaO (r) + CO2 (k) (thuFn) (II) CaCO3 (r) ← → 2SO3 (k) (ngh(ch) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ← → H2 (k) + I2 (k) ; (I) 2HI (k) ← → Fe (r) + CO2 (k) (không nh hưung bui áp sujt) (III) FeO (r) + CO (k) ← Câu 19: Ting hG sa trưec sau ph n Ang bgng vei (3) (4) D ng 4: Bài t"p v cân b&ng hóa h)c c*a ph n ng thu"n ngh+ch Câu 2: HưMng dOn gi i: [ C ] [D] (1,5) k= = =9 [A] [B] 0,5 Câu 5: GSi n:ng ñ; c`a N2O4 NO2 ban ñ=u l=n lưJt a, x Sau tăng n:ng ñ; c`a N2O4 9a, c`a NO2 y Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12 Trang | Khóa h c LTðH KIT 1: Môn Hóa h c (Th y Vũ Kh c Ng c) x2 y2 = a 9a KC = Lý thuy t v! ph#n $ng hóa h c => y =3 x [ NO2 ] => [ NO2 ] = K C [ N O4 ] = a Khi [N2O4] tăng l=n [ NO2 ] = K C 9.[ N O4 ] = [ N O4 ] 3a=> B Câu 7: k= [NH ]2 [N ][ H ]3 (0,4) =2 0,01.(2) [N2] = 0,21M; [H2] = 2,6M Câu 9: Phân tích ñ! bài: ðai vei tFp vR hiGu sujt ph n Ang ho•c hgng sa cân bgng (nhwng ph n Ang có hiGu sujt < 100%), ta nên gi i bgng mô hình trưec ph n Ang – ph n Ang – sau ph n Ang Hư:ng d