Ly thuyet va bai tap ve silic va hop chat

Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết và bài tập về silic và hợp chất Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I. Silic 1. Tính chất vật lí Silic có các dạng thù hình: Silic tinh thể và silic vô ñịnh hình. Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng chảy ở 1420 0 C. Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt ñộ thường ñộ dẫn ñiện thấp nhưng khi tăng nhiệt ñộ thì ñộ dẫn ñiện tăng lên. Silic vô ñịnh hình là chất bột màu trắng. 2. Tính chất hóa học Cũng giống như cacbon, silic có các số oxi hóa -4,0,+2,+4; số oxi hóa +2 ít ñặc trưng ñối với silic. Silic vô ñịnh hình có khả năng phản ứng cao hơn silic tinh thể. a. Tính khử Tác dụng với phi kim: Silic tác dụng với flo ở nhiệt ñộ thường, còn khi ñun nóng có thể tác dụng với phi kim khác: 0 4 2 4 Si + 2F Si F + → (silic tetraflorua). 0 4 0 t 2 2 Si + 2O Si O + → (silic ñioxit). Tác dụng với hợp chất: Silic tác dụng tương ñối mạnh với dung dịch kiềm, giải phóng hiñro: 0 4 2 2 3 2 Si + 2NaOH + H O Na Si O + 2H + → ↑ b. Tính oxi hóa Ở nhiệt ñộ cao, silic tác dụng với các kim loại như Ca, Mg, Fe, … tạo thành hợp chất silixua kim loại: 0 4 0 t 2 Si + 2Mg Mg Si − → (magie silixua). 3. Trạng thái tự nhiên Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái ñất. Trong tự nhiên chỉ gặp silic dưới dạng các hợp chất, chủ yếu là cát SiO 2 , các khoáng vật silicat và aluminosilicat như : cao lanh Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O; xecpentin 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O; fenspat Na 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 , Silic còn có trong cơ thể ñộng vật, thực vật với lượng nhỏ và có vai trò ñáng kể trong họat ñộng sống của thế giới hữu sinh. 4. Ứng dụng và ñiều chế Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn ñược dùng trong kỹ thuật vô tuyến và ñiện tử. Pin mặt trời chế tạo từ silic có khả năng chuyển năng lượng ánh sáng mặt trời thành ñiện năng, cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ. Trong luyện kim, hợp kim ferosilic ñược dùng ñể chế tạo thép chịu nhiệt. Trong phòng thí nghiệm, silic ñược ñiều chế bằng cách ñốt cháy một hỗn hợp gồm bột magie và cát nghiền mịn: 0 t 2 SiO + 2Mg Si + 2MgO → Trong công nghiệp, silic ñựơc sản xuất bằng cách dùng than cốc khử silic ñioxit trong lò ñiện ở nhiệt ñộ cao: 0 t 2 SiO + 2C Si + 2CO → II. Hợp chất của silic 1. Silic ñioxit Silic ñioxit SiO 2 là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở 1713 0 C không tan trong nước. Trong tự nhiên, SiO 2 tinh thể chủ yếu ở dạng khoáng vật thạch anh. Thạch anh chủ yếu tồn tại ở dạng tinh thể lớn, không màu, trong suốt. Cát là SiO 2 có chứa nhiều tạp chất. Silic ñioxit là oxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm ñặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy, tạo thành silicat: 0 0 t 2 2 3 2 t 2 2 3 2 3 2 SiO + 2NaOH Na SiO + H O SiO + 2Na CO Na SiO + CO → → Khóa học LTðH môn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c Lý thuy t t p v silic h p ch!t LÝ THUY T VÀ BÀI T P V SILIC VÀ H P CH T TÀI LI U BÀI GI NG I Silic Tính ch t v#t lí Silic có d ng thù hình: Silic tinh th silic vô ñ nh hình Silic tinh th có c u trúc gi!ng kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng ch(y * 14200C Silic tinh th có tính bán d2n, * nhi3t ñ4 thư5ng ñ4 d2n ñi3n th p tăng nhi3t ñ4 ñ4 d2n ñi3n tăng lên Silic vô ñ nh hình ch t b4t màu tr9ng Tính ch t hóa h'c Cũng gi!ng cacbon, silic có s! oxi hóa 4,0,+2,+4; s! oxi hóa +2 ñ>c trưng ñ!i v?i silic Silic vô ñ nh hình có kh( ph(n @ng cao silic tinh th a Tính kh$ Tác dAng v?i phi kim: Silic tác dAng v?i flo * nhi3t ñ4 thư5ng, ñun nóng có th tác dAng v?i phi kim khác: 0 → +4 (silic tetraflorua) +4 (silic ñioxit)  → Tác dAng v?i hGp ch t: Silic tác dAng tương ñ!i m nh v?i dung d ch kiHm, gi(i phóng hiñro: → +4 ↑ b Tính oxi hóa I nhi3t ñ4 cao, silic tác dAng v?i kim lo i Ca, Mg, Fe, … t o thành hGp ch t silixua kim lo i: −4 (magie silixua)  → Tr*ng thái t- nhiên Silic nguyên t! phM biNn th@ sau oxi, chiNm gOn 29,5% kh!i lưGng vS trái ñ t Trong tT nhiên chU g>p silic dư?i d ng hGp ch t, chV yNu cát SiO2, khoáng vXt silicat aluminosilicat : cao lanh Al2O3.2SiO2.2H2O; xecpentin 3MgO.2SiO2.2H2O; fenspat Na2O.Al2O3.6SiO2, Silic có th ñ4ng vXt, thTc vXt v?i lưGng nhS có vai trò ñáng k h^at ñ4ng s!ng cVa thN gi?i h_u sinh 0ng d2ng ñi5u ch7 Silic siêu tinh khiNt ch t bán d2n ñưGc dùng k` thuXt vô tuyNn ñi3n ta Pin m>t tr5i chN t o tc silic có kh( chuy n lưGng ánh sáng m>t tr5i thành ñi3n năng, cung c p cho thiNt b tàu vũ trA Trong luy3n kim, hGp kim ferosilic ñưGc dùng ñ chN t o thép ch u nhi3t Trong phòng thí nghi3m, silic ñưGc ñiHu chN beng cách ñ!t cháy m4t hfn hGp ggm b4t magie cát nghiHn m n:  → Trong công nghi3p, silic ñTơc s(n xu t beng cách dùng than c!c kha silic ñioxit lò ñi3n * nhi3t ñ4 cao:  → II H8p ch t c:a silic Silic ñioxit Silic ñioxit SiO2 ch t * d ng tinh th , nóng ch(y * 17130C không tan nư?c Trong tT nhiên, SiO2 tinh th chV yNu * d ng khoáng vXt th ch anh Th ch anh chV yNu tgn t i * d ng tinh th l?n, không màu, su!t Cát SiO2có ch@a nhiHu t p ch t Silic ñioxit oxit axit, tan chXm dung d ch kiHm ñ>c nóng, tan di kiHm nóng ch(y ho>c cacbonat kim lo i kiHm nóng ch(y, t o thành silicat:  →  → Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58'58'12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c Lý thuy t t p v silic h p ch!t Silic ñioxit tan axit flohiñric: → DTa vào ph(n @ng ngư5i ta dùng dung d ch HF ñ kh9c ch_ hình thVy tinh Axit silixic mu@i silicat a Axit silixic Axit silixic H2SiO3 ch t * d ng keo, không tan nư?c, ñun nóng di m t nư?c:  → Khi s y khô, Axit silixic m t m4t phOn nư?c, t o thành m4t vXt li3u x!p silicagen Silicagen ñươc dùng ñ hút lm h p thA nhiHu ch t Axit silixic axit r t yNu, yNu c( axit cacbonic nên di b khí CO2 ñly khSi dung d ch mu!i cVa nó: → b Mu+i silicat Axit silixic di tan dung d ch kiHm, t o thành mu!i silicat ChU có silicat kim lo i kiHm tan ñưGc nư?c Dung d ch ñXm ñ>c cVa Na2SiO3 K2SiO3 ñưGc g^i thVy tinh lSng V(i ho>c gf tlm thVy tinh lSng sn khó b cháy ThVy tinh lSng ñưGc dùng ñ chN t o keo dán thVy tinh s@ I dung d ch, silicat kim lo i kiHm b phân hVy m nh t o môi trư5ng kiHm: ⇌ III Công nghiBp silicat Th:y tinh a Thành ph-n hóa h c tính ch t c a th y tinh ThVy tinh thông thư5ng ñưGc dùng làm caa kính, chai l^, hfn hGp cVa natri silicat, canxi silicat silic ñioxit, có thành phOn gOn ñúng viNt dư?i d ng oxit Na2O.CaO.6SiO2 ThVy tinh lo i ñưGc s(n xu t beng cách n u ch(y m4t hfn hGp ggm cát tr9ng, ñá vôi soña * 14000C:  → ThVy tinh c u trúc tinh th mà ch t vô ñ nh hình, nên nhi3t ñ4 nóng ch(y xác ñ nh Khi ñun nóng mHm dOn rgi m?i ch(y, ñó có th t o nh_ng ñg vXt dAng cA có hình d ng ý mu!n b M/t s+ lo0i th y tinh Ngoài lo i thVy tinh thông thư5ng nêu có m4t s! lo i thVy tinh khác v?i thành phOn hóa h^c công dAng khác Khi n u thVy tinh, nNu thay Na2CO3 beng K2CO3 ñưGc thVy tinh kali có nhi3t ñ4 hóa mHm nhi3t ñ4 nóng ch(y cao ThVy tinh kali ñưGc dùng làm dAng cA thí nghi3m, lăng kính, th u kính ThVy tinh ch@a nhiHu chì oxit di nóng ch(y su!t g^i thVy tinh pha lê ThVy tinh th ch anh ñưGc s(n xu t beng cách n u ch(y silic ñioxit tinh khiNt Lo i thVy tinh có nhi3t ñ4 hóa mHm cao, có h3 s! n* nhi3t r t nhS nên không b n@t nóng l nh ñ4t ng4t Khi cho thêm oxit cVa m4t s! kim lo i, thVy tinh sn có màu khác nhau, t o nên silicat có màu Thí dA: crom III oxit Cr2O3 cho thVy tinh màu lAc, coban oxit CoO cho thVy tinh màu xanh nư?c bi n ðE g@m ðg ggm vXt li3u ñưGc chN t o chV yNu tc ñ t sét cao lanh Tùy theo công dAng ngư5i ta phân bi3t g!m xây dTng, vXt li3u ch u laa, g!m kĩ thuXt, g!m dân dAng a G0ch ngói G ch ngói thu4c lo i g!m xây dTng Ph!i li3u ñ s(n xu t chúng ggm ñ t sét lo i thư5ng m4t cát ñưGc nhào v?i nư?c thành kh!i dvo, sau ñó t o hình s y khô nung * 900 – 10000C sn ñưGc g ch ngói Sau nung, chúng thương có màu ñS gây nên b*i s9t oxit * ñ t sét b G0ch ch2u l$a G ch ch u laa thư5ng ñưGc dùng ñ lót lò ...BÀI TẬP VỀ CÔNG SUẤT ĐIỆN VÀ ĐIÊN NĂNG SỬ DỤNG I- MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: - Giải được ccs bài tập tính công suất điện và điện năng tiêu thụ đối với các dụng cụ điện mắc nối tiếp và mắc song song. 2- Kỹ năng: - Giải BT vật lý theo đúng các bước giải. - Rèn kỹ năng phân tích, so sánh, tổng hợp thông tin. - Kỹ năng giải bài tập định lượng. 3- Thái độ: - Cẩn thận, trung thực, tuân thủ quy cách làm việc. II- CHUẨN BỊ: - Phiếu học tập hoặc trình bày lên bảng phụ. III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: TRỢ GIÚP CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ < 5 phút > - Kiểm tra bài cũ: + Gọi HS1: Gọi 2 Hs lên bảng viết công thức tính công suất điện và diẹn năng tiêu thụ. + Yêu cầu các Hs ở dưới lớp nhận xét từng câu trả lời của bạn mình. + Gv chốt lại câu trả lời, ghi điểm cho Hs. - Hs lên bảng, Hs dưới lớp nhận xét câu trả lời của bạn mình. Hoạt động 2: Giải bài tập 1 < 12 phút > - Gọi 1 Hs đọc đề bài bài 1. - Gọi 1 Hs tóm tắt đề bài. - Gv hướng dẫn Hs cách quy đổi đơn vị. - Yêu cầu Hs tự lực giải các phần của bài tập. - Gv lưu ý cách sử dụng dơn vị trong các công thức. - Hs đọc đề bài bài 1. - Hs tóm tắt đề bài. - Hs làm bài tập vào giấy nháp theo sự hướng dẫn của Gv. Cá nhân Hs tóm tắt vào vở và giải bài tập 1.Có thể là: Tóm tắt:  Cho: U = 220V - Yêu cầu Hs chữa bài tập vào vở (nếu chưa làm được). I = 341mA = 0,341A t = 4x30(h) * Tìm: a) R = ? (Ω) ; P = ? (W) b) A = ? (J) = ? (số) Giải: a) Giá trị điện trở của đèn là: R = U/I = 220/0,341≈ 645(Ω) Áp dụng công thức: P = U.I = 220.0,431 ≈ 75(W) Vậy công suất của bóng đèn là 75W. b) Điện năng tiêu thụ của bóng đèn là: A = P.t = 75.4.30.3600 = 32408640(J) hay A ≈ 9kW.h = 9 (số). Vậy diện năng tuêu thụ của bóng dèn trong 1 tháng là 9 số. Hoạt động 3: Giải bài tập 2 < 12 phút > - Gọi một Hs đọc đề bài tập 2. - Yêu cầu cá nhân Hs tóm tắt, tự lực giải bài 2 (có thể tham khảo gợi ý cách giải trong SGK) theo đúng các bước giải. - Hs đọc đề bài bài tập 2. - Hs tóm tắt, giải bài tập 2. Có thể giải như sau: Bài 2: Tóm tắt: * Cho: U Đ = 6V P Đ = 4,5W U = 9V t = 10 ph * Tìm: a) I A = ?(A) b)R b = ? (Ω) ; P b = ? (W) c) A b = ? (J) ; A = ? (J) Giải: a) Đèn sáng bình thường do đó: I Đ = P Đ / U Đ = 4,5/6 = 0,75A. Vì (A) nt R b nt Đ:  I Đ = I A = I b = 0,75A b)U b = U – U Đ = 9 – 6 = 3(V). - Gọi Hs khác nêu nhận xét. - Yêu cầu Hs hoàn thành vở ghi nếu giải bị sai. - Yêu cầu Hs nêu cách giải khác. R b = U b /I b = 3/0,75 = 4(Ω) P b = U b .I b = 3.0,75 = 2,25(W). c) Công của dòng điện sản ra trong 10 phút: A b = P b .t = 2,25.10.60 = 1350(J) A = U.I.t = 0,75.9.10.60 = 4050(J) - Hs nêu nhận xét về bài làm của bạn. - Hs hoàn thành bài giải vào vở (nếu giải sai). - Hs nêu cách giải khác. Hoạt động 4: Giải bài tập 3 < 12 phút > - Gọi một Hs đọc đề bài tập 3. - Yêu cầu cá nhân Hs tóm tắt, giải bài 3 (có thể tham khảo gợi ý cách giải trong SGK) theo đúng các bước giải. - Hs đọc đề bài bài tập 3. - Hs tóm tắt, giải bài tập 3. Có thể giải như sau: Bài 3: Tóm tắt: * Cho: U Đ = 220V P Đ = 100W U BL = 220V P BL = 1000W U = 220V * Tìm: a) Vẽ sơ đồ mạch điện; R tđ = ?(Ω) b) A = ?(J) = ?(kW.h) Giải: a) Vì đèn và bàn là có cùng HĐT định mức bằng HĐT ở ổ lấy điện, do đó để cả hai hoạt dộng bình thường thù trong mạch điện đèn và bàn là phải mắc song song. Ta có: R Đ = U 2 Đ / P Đ = 220 2 /100 = 484(Ω) R BL = U 2 BL / P BL = 220 2 /1000 Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp v silic và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. Silic 1. Tính cht vt lí Silic có các dng thù hình: Silic tinh th và silic vô đnh hình. Silic tinh th có cu trúc ging kim cng, màu xám, có ánh kim, nóng chy  1420 0 C. Silic tinh th có tính bán dn,  nhit đ thng đ dn đin thp nhng khi tng nhit đ thì đ dn đin tng lên. Silic vô đnh hình là cht bt màu trng. 2. Tính cht hóa hc Cng ging nh cacbon, silic có các s oxi hóa -4,0,+2,+4; s oxi hóa +2 ít đc trng đi vi silic. Silic vô đnh hình có kh nng phn ng cao hn silic tinh th. a. Tính kh Tác dng vi phi kim: Silic tác dng vi flo  nhit đ thng, còn khi đun nóng có th tác dng vi phi kim khác: 04 24 Si + 2F Si F   (silic tetraflorua). 04 0 t 22 Si + 2O Si O   (silic đioxit). Tác dng vi hp cht: Silic tác dng tng đi mnh vi dung dch kim, gii phóng hiđro: 04 2 2 3 2 Si + 2NaOH + H O Na SiO + 2H   b. Tính oxi hóa  nhit đ cao, silic tác dng vi các kim loi nh Ca, Mg, Fe, … to thành hp cht silixua kim loi: 04 0 t 2 Si + 2Mg Mg Si   (magie silixua). 3. Trng thái t nhiên Silic là nguyên t ph bin th 2 sau oxi, chim gn 29,5% khi lng v trái đt. Trong t nhiên ch gp silic di dng các hp cht, ch yu là cát SiO 2 , các khoáng vt silicat và aluminosilicat nh : cao lanh Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O; xecpentin 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O; fenspat Na 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 , Silic còn có trong c th đng vt, thc vt vi lng nh và có vai trò đáng k trong hat đng sng ca th gii hu sinh. 4. ng dng và điu ch Silic siêu tinh khit là cht bán dn đc dùng trong k thut vô tuyn và đin t. Pin mt tri ch to t silic có kh nng chuyn nng lng ánh sáng mt tri thành đin nng, cung cp cho các thit b trên tàu v tr. Trong luyn kim, hp kim ferosilic đc dùng đ ch to thép chu nhit. Trong phòng thí nghim, silic đc điu ch bng cách đt cháy mt hn hp gm bt magie và cát nghin mn: 0 t 2 SiO + 2Mg Si + 2MgO Trong công nghip, silic đc sn xut bng cách dùng than cc kh silic đioxit trong lò đin  nhit đ cao: 0 t 2 SiO + 2C Si + 2CO II. Hp cht ca silic 1. Silic đioxit Silic đioxit SiO 2 là cht  dng tinh th, nóng chy  1713 0 C không tan trong nc. Trong t nhiên, SiO 2 tinh th ch yu  dng khoáng vt thch anh. Thch anh ch yu tn ti  dng tinh th ln, không màu, LÝ THUYT VÀ BÀI TP V SILIC VÀ HP CHT (TÀI LIU BÀI GING) Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt và bài tp v silic và hp cht ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Lý thuyt và bài tp v silic và hp cht”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt và bài tp v silic và hp cht Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - trong sut. Cát là SiO 2 có cha nhiu tp cht. Silic đioxit là oxit axit, tan chm trong dung dch kim đc nóng, tan d trong kim nóng chy hoc cacbonat kim loi kim nóng chy, to thành silicat: 0 0 t 2 2 3 2 t 2 2 3 2 3 2 SiO + 2NaOH Na SiO + H O SiO + 2Na CO Na SiO + CO   Silic đioxit tan trong axit flohiđric: 2 4 2 SiO + 4HF SiF + 2H O Da vào phn ng này ngi ta dùng dung dch HF đ khc ch và hình trên thy tinh. 2. Axit silixic và mui silicat a. Axit silixic Axit silixic H 2 SiO 3 là cht  dng keo, không tan trong nc, khi đun nóng d mt nc: 0 t 2 3 2 2 H SiO SiO + H O Khi sy khô, Axit silixic mt mt phn nc, to thành mt vt liu xp là silicagen. Silicagen đc dùng đ hút m và hp th nhiu cht. Axit silixic là axit rt yu, For the students SUBJECT-VERB AGREEMENT I.Trong câu khẳng định phủ định CHỦ NGỮ đứngTRƯỚC ĐỘNG TỪ Chủ ngữ số > động từ chia dạng số Chủ ngữ số nhiều > động từ chia dạng số nhiều The secretary ……………………… to work at a.m every day A come B comes C coming The secretaries ……………………… to work at a.m every day A come B comes C coming D came D came II Khi cụm từ sau làm chủ ngữ, động từ chia theo N1 (noun) N1 (or Pronoun 1) + …………… along with + N2 (pronoun 2) + V with as well as of / in (giới từ) Mr Brown, along with his wife and six children, ……………………… going to Paris A is B are C were D be Mrs Pike with her children ………………………… coming to the party tonight A were B are C was D is My parents as well as my brother ………………… watching TV A be B is C are D am The picture of the pupils ……………………… back many memories A bring B brings C have brought D are bringing The effects of smoking ……………………… very harmful A are B is C has been D was III Khi cụm từ sau làm chủ ngữ, động từ chia theo N2 (noun) Either ……………… Neither Not only + N1 (Pronoun 1) + or + + + + nor but also + N2 (pronoun 2) + V+ Neither Tom nor his parents ……………………… at home yesterday morning A was B were C is D are Either you or I ………………………………… wrong A are B is C am D be Not only David but also his friends ……………………… playing football A enjoy B enjoys C has enjoyed D to enjoy VI Động từ chia dạng số nhiều chủ ngữ cụm từ sau: N1 (pronoun 1) + and + ……………… Both of + Pl N (pronoun) ………………… N2 (pronoun 2)+ V (số nhiều) + V (số nhiều) Mrs Brown and her daughter …………………… flying to Paris tomorrow A was B is C are Both of her brothers ………………………… in the sugar factory A work B has worked C was working D were D is working VII Động từ chia dạng số chủ ngữ cụm từ sau: Every + N +V (số ít) …………………………………… Each of + N (Pronoun) +V (số ít) Either of + N (Pronoun) +V (số ít) V-ING + V (số ít) V-ING phrase +V (số ít) Everything …………………………… all right A is B are C be Each of you ……………………… a textbook A have B has C are having Either of the books I bought yesterday …………………… very interesting A am B is C are Swimming ……………………… very useful to our health A be B am C is VIII Động từ dạng số chủ ngữ từ: D have been D is having D were D are News, physics, mathematics, economics, politics, mumps, measles, statistics, the United Nations, the United States … There ………………… very interesting news on TV last night A is B are C was D were Mathematics …………………… to interest him A seem B have seemed C seems D are seeming IX Khi ĐẠI TỪ QUAN HỆ (Relative pronouns) WHO, WHICH, THAT làm chủ ngữ, động từ chia dạng số số nhiều phụ thuộc vào tiền vị tự The students who ………………… to class every day generally progress rapidly A come B comes C has come D is coming The student who ………………… to class every day generally progresses rapidly A are coming B comes C come D have come X Khi chủ ngữ cụm từ A NUMBER OF / THE NUMBER OF: A number of + Noun (số nhiều) + V(số nhiều) The number of + Noun (số nhiều) + V(số ít) A large number of people …………………… to the meeting A have come B has come C comes D is coming The number of students attending universities ………………… increasing A am B is C are D be XI Khi chủ ngữ mệnh đề động từ dạng số What you've told me is interesting XII More than one + Noun (số ít) + V (số ít) More than one person has known the news XIII Many a + Noun (số ít) V (số ít) Many a famous pop star has been ruined by drugs XIV Khi chủ ngữ cụm từ số tiền, khoảng thời gian, quãng đường động từ dạng SỐ ÍT A thousand dollars is a large sum of money Twenty years is a long period of time Fifty miles is not a short distance -o0o PRACTICE Exercise 1: Put the verbs in brackets into the correct simple present tense Most of the people here ………… each other (know) Some of my friends ………… abroad (live) Children ……… ice- cream (like) All of us ………… he is wrong (think) Marie ………… a red car (have) Fax machines …………… written messages (transmit) Experience ………… talent (develop) Having time to paint often ………… having a good 2017 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người để tự khẳng định §4 LÝ THUYẾT VÀ BÀI TOÁN VỀ SILIC A Silic ① Vị trí – cấu tạo – tính chất vật lí • Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Si thuộc nhóm IVA, chu kì hệ thống tuần hoàn • Các số oxi hóa silic: – 4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) • Các dạng thù hình: - Silic tinh thể: có cấu trúc tương tự kim cưong, cứng (bằng 7/10 kim cương), nhiệt nóng chảy 1420°C, khối lượng riêng 2,4 g/cm3 - Silic vô định hình: chất bột màu nâu, khối lượng riêng 2,33 g/cm3, tan kim loại nóng chảy, tạo thành hợp kim cứng dòn www.hoa hoc.org ② Hóa tính Silic có tính phi kim yếu cacbon, vừa có tính khử tính oxi hóa a.Tính khử Si + O2 → SiO2 Si + 2F2→SiF4 Si + 2NaOH + H2O →Na2SiO3 + 2H2 b.Tính oxi hóa: Si + 2Mg → Mg2Si ③ Điều chế 900 C   2MgO + Si 1800 C SiO2 + 2C  Si + 2CO - Trong phòng thí nghiệm: SiO2 + 2Mg - Trong công nghiệp: o o B Hợp chất silic ① Silic đioxit SiO2 Tồn dạng cát, thạch anh, nguyên liệu quan trọng để sản xuất thủy tinh, đồ gốm Silic đioxit chất tinh thể, không tan nước SiO2 dễ tan kiềm nóng chảy:SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Tác dụng với HF (dùng để khắc chữ hinh lên thủy tinh):SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ② Axit silixic muối silicat - Axit silic H2SiO3: chất kết tủa keo, không tan nước Khi sấy khô, axit silic phẩn nước tạo silicagen (được dùng để hút ẩm) H2SiO3 axit yếu, yếu hơnn axit cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 -Muối silicat kim loại kiềm tan nước Dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy C Công nghiệp silicat ① Thủy tinh Là hỗn hợp muối natri silicat, canxi silicat silic đioxit Công thức gần thủy tinh: Na2O.CaO.6SiO2 Các loại thủy tinh: thủy tinh thông thường, thủy tinh kali, thủy tinh thạch anh ② Đồ gốm: điều chế chủ yếu từ đất sét cao lanh Có loại sau: gốm xây dựng (gạch, ngói), gốm kĩ thuật (sứ kĩ thuật), gốm dân dụng (sứ dân dụng, sành ) ③ Xi măng Là chất bột mịn, màu lục xám, thành phần gồm các: canxi silicat: 3CaO.SiO2, 2CaO.SiO2 canxi aluminat: 3CaO.Al2O3 Là vật liệu kết dính nên dùng xây dựng Biên soạn – giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Facebook.com/hoahoc.org (Ngô Xuân Quỳnh) Trang 188 Luyện thi & bồi dưỡng kiến thức môn Hóa học: Từ lớp đến lớp 12 TÀI LIỆU ÔN LUYỆN HÓA HỌC 10/11/12 Nguyên tử cacbon silic giống về: A cấu hình electron B số electron lớp cùng, C số lớp electron D số điện tích hạt nhân Trong phàn ứng sau (theo thứ tự), Si chất oxi hóa hay khử? Si + 2KOH + H2O  K2SiO3 + 2H2 (1) Si + 2F2 SiF4 (2) A chất khử B chất oxi hóa C chất khử chất oxi hóa D chất oxi hóa chất khử Silic đioxit phản ứng với chất dãy sau đây? A NaOH, MgO, HCl B KOH, MgCO3, HF C NaOH, Mg, HF D KOH, Mg, HCI  Phương trinh ion thu gọn: 2H+ + SiO3  H2SiO3 phản ứng hóa học xảy giữa: A H2CO3 Na2SiO3 B H2CO3 K2SiO3 C HCl CaSiO3 D HCl Na2SiO3 Chọn hóa chầt hòa tan Si Al: A KOH B HCl C H2SO4 loãng D dung dịch NH3 Chọn phát biểu vật liệu silicat: A Thủy tinh có cấu trúc vô định hình nên nhiệt độ nóng chảy xác định B Xi măng dùng xây dựng, loại vật liệu không kết dính C Thủy tinh, sành sứ, xi măng có chứa số muối silicat thành phần D Sứ loại gốm dân dụng, gốm kĩ thuật gốm xảy dựng Để khắc chữ vẽ hình lên thủy tinh, ta dùng axit: A HCl đặc B HBr C H2SO4 đặc D HF Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 10 Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công ... vXt li3u x!p silicagen Silicagen ñươc dùng ñ hút lm h p thA nhiHu ch t Axit silixic axit r t yNu, yNu c( axit cacbonic nên di b khí CO2 ly khSi dung d ch mu!i cVa nó: → b Mu+i silicat Axit silixic... c a th y tinh ThVy tinh thông thư5ng ñưGc dùng làm caa kính, chai l^, hfn hGp cVa natri silicat, canxi silicat silic ñioxit, có thành phOn gOn ñúng viNt dư?i d ng oxit Na2O.CaO.6SiO2 ThVy tinh... Mu+i silicat Axit silixic di tan dung d ch kiHm, t o thành mu!i silicat ChU có silicat kim lo i kiHm tan ñưGc nư?c Dung d ch ñXm ñ>c cVa Na2SiO3 K2SiO3 ñưGc g^i thVy tinh lSng V(i ho>c gf tlm thVy