TRƯỜNG THPT-TVT MỘT SỐ DẠNG BÀITẬPƠNTẬPHỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2010-2011 TỔ HĨA HỌC MƠN HĨA HỌC 11 A-U CẦU KIẾN THỨC (Chương 1, 2, 3 SGK HóaHọc 11CB) B-CÁC DẠNG BÀITẬP MẪU BÀITẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Ở nhiệt độ cao nitơ có thể tác dụng được với kim loại hoạt động (1), với hiđro (2), với oxi (3). Trong các phản ứng vừa nêu, phản ứng mà nitơ thể hiện tính khử là A.(1) và (2) ; B.(2) và (3); C.(2) ; D.(3) Câu 2: Phản ứng hóahọc nào sau đây chứng minh được NH 3 là một chất khử? A. NH 3 + HCl → NH 4 Cl; B. 2NH 3 + 3CuO → to 3Cu + N 2 + 3H 2 O ; C. 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 ; D. NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH - . Câu 3: Cho các chất lỏng sau: NaCl, H 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, C 3 H 5 (OH) 3 , KOH. Số chất điện li là A.3 B.2 C.4 D.5 Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm 3 chất: NaCl, NH 4 Cl , MgCl 2 . Người ta có thể dùng chất nào sau đây để tách 3 chất ra khỏi hỗn hợp: A.AgNO 3 ; B.HCl ; C.NaOH và HCl ; D.AgNO 3 và NaOH Câu 5: Sản phẩm khí thốt ra khi cho dung dịch HNO 3 lỗng phản ứng với kim loại đứng sau hidro là A. NO B. NO 2 C. N 2 D. NH 4 NO 3 Câu 6: Nhóm kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HNO 3 đặc, nguội? A.Au và Mg B. Al và Cu C. Cu và Ag D. Fe và Ag Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: N 2 X NO Y HNO 3 . Vậy X và Y lần lượt là A.NH 3 và NO 2 ; B.NH 3 và CuO ; C.CuO và H 2 O ; D.CuO và NO 2 Câu 8: Cho các chất sau: dd NaOH, HCl, dd AlCl 3 , H 2 SO 4 , Cl 2 . Số lượng chất phản ứng được với NH 3 là A.5 ; B.4 ; C.3 ; D.2 Câu 9: Dung dòch HF có chứa những phần tử nào (không kể nước)? A. H + , HF B. H + , F - C. HF,H + , F - D. HF, F - . Câu 10: Cho các chất sau: Ca(NO 3 ) 2 , MgSO 4 , HCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 . Có bao nhiêu cặp chất phản ứng được với nhau mà sản phẩm có tạo ra chất kết tủa? A.5 ; B. 2 ; C. 3 ; D. 4 Câu 11: Khi nhiệt phân muối amoni nitrat thu được A.NH 3 và H 2 O ; B.N 2 và H 2 O ; C.N 2 O và H 2 O ; D.NO 2 và H 2 O Câu 12: Cho phản ứng: Cu + HNO 3 đặc Cu(NO 3 ) 2 + X + H 2 O. Vậy X là A.NO ; B. NO 2 ; C.N 2 O ; D.N 2 Câu 13: Các muối nitrat nào sau đây khi bị nhiệt phân đều phân hủy tạo ra sản phẩm là : oxit kim loại+NO 2 +O 2 ? A.Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 B.KNO 3 , NaNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 C.KNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D.AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 Câu 14: Khi cho Cu vào HNO 3 đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng? A.Khí màu nâu đỏ thốt ra, dd chuyển sang màu xanh B.Khí màu nâu đỏ thốt ra, dd khơng màu C.Khí khơng màu thốt ra, dd chuyển sang màu xanh D.Khí khơng màu thốt ra, dd khơng màu. Câu 15: Dung dịch điện li dẫn được điện là do sự di chuyển của A.anion B.các cation C.phân tử hòa tan D. cả A và B Câu 16: Axit nitrit đặc, nguội khơng tác dụng với chất nào sau đây? A.Al ; B.Cu ; C. Ag ; D.Mg Câu 17: Cặp cơng thức của liti nitrua và nhơm nitrua là Bàitậpơntập HK1 – HóaHọc 11 Trang 1 A. LiN 3 và Al 3 N B. Li 3 N và AlN C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 Câu 18: Có bốn chất lỏng khơng màu, đựng riêng biệt trong bốn lọ khơng có nhãn: NaCl, Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Hóa chất dùng để nhận biết bốn chất lỏng trên là A.quỳ tím B.dd Ba(OH) 2 C.dd NaOH D.AgNO 3 Câu 19: Hòa tan 7,45g KCl vào nước vừa đủ 500ml dd. Nồng độ mol/l của ion K + trong dd là A.1,0M B.2,0M C.0,2M D.0,5M Câu 20: Thành phần của dung dịch NH 3 gồm A. NH 3 , H 2 O B. NH 4 + , OH - C. NH 3 , NH 4 + , OH - D. NH 4 + , OH - , NH 3 , H 2 O Câu 21: Phương trình hóahọc nào sau đây NH 3 khơng thể hiện tính khử ? A. 4NH 3 + 5 O 2 → 0 t 2NO + 6H 2 O B. NH 3 + HCl → NH 4 Cl C. 2NH 3 + 2Cl 2 → 0 t 6HCl + N 2 D. 2NH 3 + 3CuO → 2Cu + 3H 2 O + N 2 Câu 22: Dãy mà tất cả các chất đều khơng dẫn điện là A.NaOH, HCl, CH 3 COOH ; B. NaCl, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 C.H 2 SO 4 , H 2 S, AlCl 3 ; D. C 2 H 5 OH, glixerol, Onthionline.net ÔNTẬPHỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 -2012 MÔN HÓAHỌC LỚP 10 I PHẦN CHUNG (Dành cho tất học sinh ) Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tố hóahọc -Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ số lượng hạt – số khối - Tổng số hạt = p + e + n = 2Z + N ; Số p = số e = Số Z ; Số khối (A) = P + Z - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2……… - Nguyên tử khối trung bình: A = a A/100 + bB /100 Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử A,B,E,F biết: a Nguyên tử có tổng số hạt (p, n, e ) 24 số hạt không mang điện chiếm 33,33 % b Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34,số nơtron nhiều số proton hạt c Nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 18,số hạt mạng điện nhiều số hạt không mang điện hạt d Nguyên tử nguyên tố F có số khối 207,số hạt mang điện tích âm 82 Bài Tổng số hạt (p,e,n) nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt.Xác định số hạt loại số khối cuả X.Viết kí hiệu hóahọc X Bài Cấu hình electron lớp nguyên tử A, ion B2+, ion X- 3s23p6.Viết cấu hình electron đầy đủ A ,B, X Cho biết nguyên tố tương ứng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí A,B,X bảng hệ thống tuần hoàn Bài 4: Tính hàm lượng % số nguyên tử loại đồng vị nguyên tố Cu Br, biết rằng: a Đồng tự nhiên ( Cu= 63,54%) gồm hai đồng vị 63Cu 65Cu b Brom tự nhiên ( Br= 79,92) gồm hai đồng vị 79Br 81Br Bài 5: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 bạc có hai đồng vị, Ag có số khối 109 chiếm 44% Xác định số khối đồng vị thứ Bài 6: Chỉ dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z= 9, 11, 16, 17,18, 20 Hãy xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóahọc - Nguyên tắc xếp, cấu tạo BHTT.Xác định vị trí nguyên tố BHTTH - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e, số đại lượng vật lý, tính chất hóahọc kim loại, phi kim,tính axit, bazo oxit, hidroxit - So sánh tính kim loại, phi kim , tính axit, bazơ, độ âm điện, bán kính - Ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóahọcBài 7: cation R+ có cấu hình electron lớp 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R b Xác định vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn c R kim loại hay phi kim , khí d Viết hai hợp chất có R tham gia để minh họaBài 8: Oxit cao nguyên tố nhóm VIA chứa 60% oxi khối lượng.Hãy xác định nguyên tố Bài 9:Oxit cao nguyên tố R có công thức RO2 (A).B hợp chất khí R với Hidro.Tỉ khối B so với N2 0,5715 Xác định R,Viết công thức cấu tạo A, B Bài 10: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro RH4.Trong oxit cao nhất,R chiếm 27,27% khối lượng.Xác định R.Tính khối lượng R cần để điều chế 17,6 gam oxit cao R Bài 11: Nguyên tử A có mức lượng 3p5 Nguyên tử B có mức lượng 4s2 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử Xác định vị trí , tính kim loại , phi kim A,B Viết công thức hóahọc tạo nên từ A B Bài 12:a So sánh tính chất bazơ Na2O ,Al2O3 ,MgO, K2O Giải thích vắn tắt ? b So sánh tính phi kim : P, S,O, Giải thích Onthionline.net c So sánh tính kim loại của: Ca,K, Mg, Giải thích d so sánh tính chất axit HClO4 , HBrO4 , HIO4 Giải thích e So sánh tính chất bazơ Mg(OH)2 ,NaOH, Al(OH)3 Bài 13: Hòa tan hết 0,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl thu dung dịch Y 0, 448 lít khí hidro đktc Xác định kim loại X Xác định loại liên kết biết độ âm điện X = 1,0 Cl = 3,0 Bài 14 : Cho 7,2 gam kim loại M nhóm IIA tác dụng vừa đủ với khí Cl2 tạo 28,5 gam muối.Xác định nguyên tố M Bài 15: R phi kim có công thức oxit cao R2O5 A hợp chất R với Hidro, tỉ khối A He 4,25.Xác định R viết công thức cấu tạo R2O5, A Cho He = Liên kết hóahọc : - Định nghĩa – Đặc điểm – Phân loại Viết công thức electron hợp chất cộng hóa trị, sơ đồ hình thành liên kết hợp chất ion (Hay phương trình có dịch chuyển electron) - Xác định công hóa trị,điện hóa trị nguyên tố hợp chất tương ứng Bài 16: Viết phương trình dịch chuyển electron (hay sơ đồ) hình thành hợp chất ion sau: CaO, NaF,MgCl2,KBr.Viết công thức cấu tạo của: Br2,NH3,C2H4 ,C2H2, I2 ,H2S Xác định hóa trị nguyên tố cấu tạo nên từ chất Bài 17: Trong chất sau: SiCl4 , Cl2, O2, BaCl2, CsCl, Chất có liên kết ion ,liên kết công hóa trị không cực ,có cực Viết CTCT hợp chất CHT Bài 18: Viết công thức electron, công thức cấu tạo SiF4 ,CO2,N2, H2O, C2H6 ,HCN Bài 19: Cho biết giá trị độ âm điện ; K= 0,82; Ca= 1,0; O=3,44; S= 2,58; H= 2,2; Cl= 3,16.Hãy cho biết loại liên kết hóahọc chất sau : KCl, CaO,H2O, SO2 Viết công thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất Phản ứng hóahọc – phản ứng oxi hóa- khử -Định nghĩa chất oxi hóa, chất khử , trình oxi hóa, trình khử.Các qui tắc xác định số oxi hóa Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron - Phân loại phản ứng hóa vô Bài 20: Khi đốt cháy H2S lượng oxi dư, nước lưu huỳnh dioxit tạo thành a Viết phương trình hóahọc phản ứng b Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , nguyên tố bị khử c Viết trình khử, trình oxi hóaBài 21: Người ta điều chế MgCl2 a Một phản ứng hóa hợp b Một phản ứng c Một phản ứng trao đổi Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp Hãy cho biết thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng Bài 22: Lập phương trình phản ...3 Chơng I: Các halogen A. Tóm tắt lý thuyết: Nhóm halogen gồm flo (F), clo (Cl), brom (Br) và iot (I). Đặc điểm chung của nhóm là ở vị trí nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 . Các halogen thiếu một electron nữa là bão hòa lớp electron ngoài cùng, do đó chúng có xu hớng nhận electron, thể hiện tính oxi hóa mạnh. Trừ flo, các nguyên tử halogen khác đều có các obitan d trống, điều này giúp giải thích các số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 của các halogen. Nguyên tố điển hình, có nhiều ứng dụng nhất của nhóm VIIA là clo. I- Clo a. Tính chất vật lí Là chất khí màu vàng lục, ít tan trong nớc. b. Tính chất hoá học: Clo là một chất oxi hoá mạnh thể hiện ở các phản ứng sau: 1- Tác dụng với kim loại Kim loại mạnh: 2Na + Cl 2 2NaCl Kim loại trung bình: 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Kim loại yếu: Cu + Cl 2 CuCl 2 2- Tác dụng với phi kim Cl 2 + H 2 as 2HCl 3- Tác dụng với nớc Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Nếu để dung dịch nớc clo ngoài ánh sáng, HClO không bền phân huỷ theo phơng trình: HClO HCl + O Sự tạo thành oxi nguyên tử làm cho nớc clo có tính tẩy màu và diệt trùng. 4- Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl 2 + 2KOH 0 t thờng KCl + KClO + H 2 O 3Cl 2 + 6KOH 0 75 C 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 loãng CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 huyền phù CaOCl 2 + H 2 O 5- Tác dụng với dung dịch muối của halogen đứng sau: Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI 2NaCl + I 2 6- Tác dụng với hợp chất: 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 6FeSO 4 + 3Cl 2 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeCl 3 SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HCl H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl c. Điều chế Nguyên tắc: Oxi hoá 2Cl - Cl 2 bằng các chất oxi hoá mạnh, chẳng hạn nh: MnO 2 + 4HCl đặc 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 2NaCl + 2H 2 O đpdd mnx 2NaOH + Cl 2 + H 2 II- Axit HCl 1- Tác dụng với kim loại (đứng trớc H): 2Al + 6HCl 2AlCl 3 +3 H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2- Tác dụng với bazơ: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 2HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + H 2 O 3- Tác dụng với oxit bazơ Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 4- Tác dụng với muối (tạo kết tủa hoặc chất bay hơi) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 5- Điều chế H 2 + Cl 2 as 2HCl NaCl tinh thể + H 2 SO 4 đặc 0 t NaHSO 4 + HCl (hoặc 2NaCl tinh thể + H 2 SO 4 đặc 0 t 2Na 2 SO 4 + HCl ) III. Nớc Giaven Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (Dung dịch KCl + KClO + H 2 O hoặc NaCl + NaClO+ H 2 O đợc gọi là nớc Giaven) IV. Clorua vôI - Điều chế: Cl 2 + Ca(OH) 2 sữa vôi CaOCl 2 + 2H 2 O (Hợp chất CaOCl 2 đợc gọi là clorua vôi) www.onbai.vn 4 B. Bàitập có lời giải: đề bài 1. Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí trong bình kín. Một khí đợc điều chế bằng cách cho axit clohiđric có d tác dụng với 21,45g Zn. Khí thứ hai thu đợc khi phân huỷ 25,5g natri nitrat, phơng trình phản ứng: 2NaNO 3 0 t 2NaNO 2 + O 2 Khí thứ ba thu đợc do axit clohiđric đặc, có d tác dụng với 2,61g mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm (%) của chất trong dung dịch thu đợc sau khi gây ra nổ. 2. Khi cho 20m 3 không khí có chứa khí clo đi qua một ống đựng muối KBr, khối lợng của muối đó giảm bớt 178 mg. Xác định hàm lợng của khí clo (mg/m 3 ) trong không khí. 3. Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít. Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu đợc 4,48lít H 2 (đktc). Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu đợc 4,48lít H 2 (đktc). Tính a và phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong A? Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5. 4. Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Ca(ClO) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và một thể tích O 2 vừa đủ BÀITẬPÔNTẬP MÔN HÓAHỌC 10- HỌC KÌ I Chương I: Nguyên tử 1.1 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt. Xác định Z, A và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X 1.2 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82 hạt, trong đó tổng số các hạt mang điện nhiều gấp 1.733 lần tổng số hạt không mang điện. Tìm X? Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dạng đơn chất của X tác dụng với HCl, Cu, O 2 , S, H 2 O, N 2 . 1.3 Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố Y? 1.4 Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X? 1.5 Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 13. Tìm số lượng từng hạt? 1.6 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 10, nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 4 đơn vị. Tìm X và Y? 1.7 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34, số notron gần bằng số proton. Tìm tên nguyên tố X? 1.8 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng các loại hạt là 40. Biết số khối của X nhỏ hơn 28u. Tìm số notron của X? 1.9 Biết trong tự nhiên brom có 2 đồng vị bền 79 Br và 81 Br, nguyên tử khối trung bình của brom là 79.92u. Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị? 1.10 Chương II. Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóahọc 2.1 Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26, 29. Hãy viết cấu hình electron của chúng và cho biết tên nguyên tố, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. 2.2 Hãy so sánh tính kim loại của Mg(Z=12) với Na (Z=11) và Al (Z=13). 2.3 X, Y Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, 8 a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố. b) Dự đoán kiểu liên kết hóahọc có thể cógiữa các cặp X và Y, Y và Z, X và Z. 2.4 Hòa tan hết a gam oxit kim loại M thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 17.5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại. 2.5 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 39. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn. 2.6 A và B là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, B ở nhóm V, ở trạng thái đơn chất A và B có phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. Xác định vị trí của A và B. 2.7 X là một nguyên tố nhóm VA, Y là một nguyên tố phi kim cùng chu kì với X. Tổng số điện tích dương trong hai hạt nhân X và Y là32. Tìm X và Y. 2.8 Tổng số proton của hai nguyên tố A, B là 32, biết chúng thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau. Tìm A và B. 2.9 Cho 0.585 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu được 0.168 lít khí hiđro thoát ra ở đktc a) Xác định tên và vị trí của kim loại kiềm. b) Anion của nguyên tố nào có điện tích 1- có cùng cấu hình e với cation của kim loại vừa xác định được. 2.10 Cho 0.64 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng. Thể tích khí H 2 (đktc) thu được là 0.224 lit. Cho biết M thuộc nhóm IIA. Xác định M. 2.11 Cho 0.85 gam hai kim loại thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IA vào cốc chứa 49.18 gam nước thu được dung dịch A và khí B. Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M. a. Xác định hai kim loại. b. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A. 2.12 Hòa tan hết 3.3 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn, Fe và Ca trong dung dịch HCl thu được 1.344 lit khí ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? 2.13 A, B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong ÔntậpHKI - Hóahọc10 nâng cao GV: Dương Khánh Hoàng Chương 1: NGUYÊN TỬ I. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ II. CẤU TẠO CỦA LỚP VỎ NGUYÊN TỬ III. SỰ PHÂN BỐ E VÀO CÁC OBITAN IV. NGUYÊN TỐ HÓAHỌC V. ĐẶC ĐIỂM E LỚP NGOÀI CÙNG 1 Electron mang điện âm m e = 0,00055u q e = 1- (đtđv) Proton mang điện dương m p ≈ 1u q e = 1+ (đtđv) Nơtron không mang điện m n ≈ 1u q n = 0 Hạt nhân Vỏ Nguyên tử Sự phân bố electron trong lớp vỏ nguyên tử tuân theo: Nguyên lí vững bền: các e phân bố theo mức năng lượng thấp → cao Trật tự các mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s…. Nguyên lí Pauli: mỗi AO chỉ có tối đa 2e có chiều tự quay ngược nhau Quy tắc Hun: các e phân bố sao cho số e độc thân là tối đa LỚP ELECTRON n = 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau PHÂN LỚP ELECTRON Kí hiệu phân lớp theo chiều mức năng lượng tăng dần: s p d f Gồm các e có mức năng lượng bằng nhau OBITAN NGUYÊN TỬ Phân lớp s p d f Số AO 1 3 5 7 Số e tối đa 2 6 10 14 Khoảng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt e là lớn nhất (khoảng 90%) Ứng với lớp n có n phân lớp, n 2 obitan và 2n 2 e tối đa Gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (Z+) Đồng vị: cùng Z, khác N Nguyên tử khối trung bình: 1, 2, 3 Kim loại 5, 6, 7 Phi kim 8 Khí hiếm ÔntậpHKI - Hóahọc10 nâng cao GV: Dương Khánh Hoàng CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I Câu: 1 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 34 trong đó số nơtron lớn hơn số proton là 1 hạt. Số khối của hạt nhân X là: A) 19 B) 23 C) 21 D) 11 Câu: 2 Tìm phát biểu sai: A) Các e trong cùng một AO có cùng mức năng lượng B) Các electron trong cùng một phân lớp có sự định hướng giống nhau trong không gian C) Có 7 lớp electron và lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất D) Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thuộc cùng một lớp electron Câu: 3 Nguyên tử 17 X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 4 . Nguyên tử X có: A) 8e, 9p, 9n B) 9e, 8p, 8n C) 8e, 8p, 9n D) 9e, 9p, 8n Câu: 4 Phân tử R có công thức tổng quát là X a Y b . Tổng số nguyên tử và electron trong R lần lượt là 5 và 90. Công thức phân tử của R là: A) Fe 2 O 3 B) Al 2 O 3 C) Ca 3 P 2 D) CCl 4 Câu: 5 Nguyên tố B có 2 đồng vị và có nguyên tử khối trung bình là 10,812. Nếu có 94 nguyên tử 10 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 B ? A) 85 B) 406 C) 22 D) 103 Câu: 6 Nguyên tố Z có 2 đồng vị với tổng số khối là 128, đồng vị thứ 2 ít hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Số nguyên tử của đồng vị thứ nhất bằng 37% số nguyên tử đồng vị thứ 2. Nguyên tử khối trung bình cùa Z là: A) 64,26 B) 63,74 C) 63,54 D) 64,46 Câu: 7 Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây? A) Proton và nơtron B) Nơtron và electron C) Proton, nơtron và electron D) Proton và electron Câu: 8 Chọn phát biểu sai: A) Lớp electron thứ n có n 2 AO B) Số phân lớp trong một lớp electron bằng số thứ tự của lớp C) Lớp electron thứ n có 2n 2 electron D) Số AO trong các plớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5, 7 Câu: 9 Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br . Nếu nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91 thì % số ngtử của đồng vị thứ nhất là: A) 61,8 B) 45,5 C) 54,5 D) 35 Câu: 10 Nguyên tử X được cấu tạo bởi 21 hạt. Số hạt nơtron và proton cách nhau không quá 2 đơn vị. Tổng số AO của nguyên tử X là: A) 5 B) 7 C) 6 D) 3 Câu: 11 Phát biểu nào về nguyên tử 19 9 F là sai? A) Có 2 lớp electron B) Có 5 electron lớp ngoài cùng C) Có 1 electron độc thân D) Thuộc loại nguyên tố phi kim Câu: 12 Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X 1 , X 2 . Giả sử % số nguyên tử của 2 đồng vị là bằng nhau và 3 loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Tổng số hạt trong X 1 và X 2 lần lượt là 18 và 20 thì nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu? A) 6,5 B) 7 C) 13 D) 12,5 Câu: 13 Nguyên tử R có electron cuối cùng là electron độc thân ở phân lớp s và thuộc lớp N. Tổng số electron của R là: A) 24 B) 19 C) 29 D) Tất cả đúng Câu: 14 Trong anion −2 3 AO có 30 proton. Nguyên tử A và O đều có số nơtron chiếm 1/3 tổng số Bồi dưỡng HSG Hóahọc10 MỘT SỐ BÀITẬP VỀ NGUYÊN TỬ Bài 1: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 115, số hạt nơtron nhiều số hạt electron 10 hạt Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố X, kí hiệu hóahọc X Bài 2: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A 12 Xác định nguyên tố A, B Bài 3: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 Xác định công thức phân tử M2X Bài 4: Một hợp chất AB2 có tổng số hạt (p,n,e) 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 34 Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tử A nhiều B 34 Số khối A lớn số khối B 23 Xác định tên hợp chất AB Bài 5: Trong phân tử XY3 có tổng số hạt (p, n,e) 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 Xác định kí hiệu hóahọc X, Y XY3 Bài 6: Phân tử hợp chất A có dạng MXa, tổng số hạt proton 77 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều số hạt mang điện nguyên tử X 18 Trong A, số proton X lớn số proton M 25 hạt Xác định công thức hóahọc A Bài 7: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt electron, nơtron proton 178 hạt, tổng số hạt nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Trong hạt nhân M số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X, số nơtron số proton Xác định công thức hóahọc MX2 Bài 8: Phân tử hợp chất A có dạng XYZ, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hiệu số khối Y Z gấp 10 lần số khối X Tổng số khối Y Z gấp 27 lần số khối X Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử A 82 Tìm công thức A Bài 9: Hợp chất X có công thức AB2 (A, B nguyên tố hoá học) Tổng số proton phân tử X 58 Số hạt mang điện nguyên tử A gấp 1,625 lần số hạt mang điện nguyên tử B a/ Xác định công thức phân tử X b/ Đốt cháy hoàn toàn X oxi dư, sản phẩm sinh có chất khí Y (mùi hắc) Nêu giải thích tượng cho khí Y từ từ đến dư vào: b1/ dung dịch thuốc tím b2/ nước brom b3/ dung dịch axit sunfuhidric Bài 10: Hợp chất ion tạo nên tử ion đơn nguyên tử M2+ X2- Tổng số hạt (p,n,e) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Bồi dưỡng HSG Hóahọc10 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử MX Bài 11: Hãy tính khối lượng mol nơtron mol proton Bài 12: Cho biết nguyên tử khối đồng 64u a) Tính khối lượng nguyên tử đồng b) Tính khối lượng 21,07.1023 nguyên tử đồng c) Tính số nguyên tử đồng 2,88 gam đồng Bài 13: Nguyên tử kali có 19 electron, 19 proton 20 nơtron a) Tính khối lượng nguyên tử kali b) Tính tỉ lệ khối lượng eletron hạt nhân so với khối lượng toàn nguyên tử, từ rút kết luận gì? Bài 14: Nguyên tử photpho (P) gồm: 15 proton, 15 electron 16 nơtron Tính khối lượng electron có 5,6 gam photpho Bài 15: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO2 có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối cacbon 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi 109 47 Ag Bài 16: Nguyên tử khối trung bình bạc (Ag) 107,87, chiếm 44% lại đồng vị thứ hai Hãy xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 17: Một nguyên tố có đồng vị chiếm tỉ lệ 67,76%; 26,16%; 2,42% 3,66% Biết đồng vị II đồng vị I nơtron; đồng vị III đồng vị II nơtron đồng vị IV đồng vị III nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố 58,74u a) Xác định số khối đồng vị b) Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị Cho biết đồng vị I có 30 nơtron Bài 18: Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết mol canxi chiếm thể tích 25,87 cm3 tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, lại khe trống Bài 19: Tính bán kính nguyên tử gần Ca 20 C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca có hình ... H2O ? Onthionline.net b Nguyên tử C C2H4 trang thái lai hóa nào? Nêu dạng hình học phân tử C2H4 ? Bài 24: Thế liên kết δ liên kết Π? Nêu hai ví dụ minh họa ? Bài 25: Viết cấu hình electron nguyên... liên kết hợp chất ion (Hay phương trình có dịch chuyển electron) - Xác định công hóa trị,điện hóa trị nguyên tố hợp chất tương ứng Bài 16: Viết phương trình dịch chuyển electron (hay sơ đồ) hình...Onthionline.net c So sánh tính kim loại của: Ca,K, Mg, Giải thích d so sánh tính chất axit HClO4 ,