Thông tin tài liệu
Trang 1/5 - Mã đề: 134 SỞ GD-ĐT THANH HÓA KỲ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CÁC MÔN THI ĐẠI HỌC TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ NĂM HỌC 2010-2011 - LẦN I ( THÁNG 2/2011) ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Họ, tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD: . . . . . . . . ………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H= 1; C= 12; O= 16; N= 14; Si= 28; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; Br= 80; Li= 7; Na= 23; K= 39; Rb= 85,5; Cs= 133; Be= 9; Mg= 24; Ca= 40; Sr= 88; Ba= 137; Al= 27; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Au= 197; Mn= 55; Ni= 59; Cr= 52;Ga= 70; Ge= 73; He= 4. Số Avogađro= 6,02.10 23 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1. Cho m gam kali vào 300 ml dung dịch ZnSO 4 0,5M thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 5,3 gam. Gía trị của m là: A. 11,70 B. 17,55 C. 5,46 D. 15,60 Câu 2. Cho các tinh thể sau: nước đá, nước đá khô, than chì, muối ăn, silic, iot, photpho trắng, đường kính, glyxin, sắt, thạch anh, lưu huỳnh tà phương, axit photphoric. Số tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử và thuộc loại tinh thể phân tử lần lượt là: A. 2 và 9 B. 4 và 6 C. 3 và 7 D. 3 và 9 Câu 3. Trong số các chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m- crezol, số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là: A. 8 B. 10 C. 9 D. 7 Câu 4. Tỉ khối hơi của hỗn hợp 2 anđehit X, Y đối với heli bằng 14,5 với mọi tỉ lệ giữa X và Y. Cho 17,4 gam hỗn hợp X và Y( số mol X bằng số mol Y) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được số mol Ag tối đa là: A. 0,6 B. 0,8 C. 1,2 D. 0,9 Câu 5. Công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 4 . Trong oxit cao nhất có 46,667% R về khối lượng. Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong hiđroxit ứng với oxit cao nhất của R là: A. 51,613% B. 61,538% C. 35,897% D. 53,333% Câu 6. Xà phòng hóa hòan toàn 16,4 gam hỗn hợp hai este đơn chức cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và một muối duy nhất. Thành phần phần trăm về khối lượng của hai este trong hỗn hợp là: A. 67,683% và 32,317% B. 60% và 40% C. 54,878% và 45,122% D. 51,064% và 48,936% Câu 7. Cho propan-1,2,3- triol tác dụng với hỗn hợp gồm: axit panmitic, axit stearic và axit oleic ( với xúc tác H + ). Số triglixerit tối đa có thể tạo thành là: A. 18 B. 9 C. 27 D. 12 Câu 8. Số đồng phân cấu tạo của amin ứng với công thức phân tử C 4 H 11 N tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO 2 sinh ra chất khí là: A. 7 B. 8 C. 4 D. 5 Câu 9. Cho C 2 H 3 Cl 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được chất hữu cơ X. Chất X, Y, Z tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X → Y → Z → Phenyl axetat . Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Axit axetic, axetyl clorua, anhiđrit axetic B. 2-Hiđroxietanal, 2-cloetanal, axetyl clorua C. Natri axetat, axit axetic, benzophenon D. Natri axetat, axit axetic, anhiđrit axetic Câu 10. Cho 25 gam hỗn hợp gồm hai muối của hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp( một muối sunfit và một muối hiđrosunfit) tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 5,6 lít( ở đktc) khí duy nhất. Hai kim loại đó là: A. Na, K B. Li , Na C. Rb, Cs D. K, Rb Mã đề: 134 Trang 1/5 - Mã đề: 134 Câu 11. Cho phương trình hóa học: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + N 2 + H 2 O ( Biết tỉ lệ thể tích NO:N 2 O:N 2 = 27:2:11). Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tối giản onthionline.net Phòng GD&ĐT Hồng Ngự NGHĨA VIỆT NAM Trường THCS Thường Phước phúc CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ Độc lập – Tự – Hạnh ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN KIỂM TRA: HÓA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT Giáo viên đề: Phan Thị Thiểm I/CẤU TRÚC ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 CÂU 1: (6Đ) Chương I: Các loại hợp chất hữu a) Mức độ thông hiểu(2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng thể mối quan hệ loại hợp chất vô b) Mức độ nhận biết (2đ) Tính chất hóa học axit c) Mức độ vận dụng ( 3đ) tập CÂU 2:( 3Đ) Chương II: Kim loại a) Mức độ nhận biết, thông hiểu ( 1đ) Tính chất hóa học kim loại phản ứng với muối b) Mức độ nhận biết ( 1đ) xếp dãy hoạt động hóa học kim loại c) Mức độ vận dụng ( 1đ) Giải thích tượng, ứng dụng làm CÂU 3: (1Đ)Chương III: Phi kim, tính chất phi kim Mức độ nhận biết (1đ) II/ ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu 1: (6đ) a) (1điểm)Hãy viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau: Cu CuO (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) b) (2điểm) Hãy trình bày tính chất hóa học axit, viết phương trình minh họa c) (3điểm) Dẫn từ từ khí 1,568 lit CO2 (đktc) vào 6,4 g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 c1 Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng c2 Chất lấy dư dư bao nhiêu? onthionline.net Câu 2: (3đ) a) (1điểm) Hãy dự đoán tượng viết phương trình hóa học cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 b) ( 1điểm) Hãy xếp kim loại Mg, K, Cu, Al, Fe theo chiều hoạt động hóa học tăng dần c) (1điểm) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung dịch ZnSO4 Giải thích viết phương trình hóa học Câu 3: (1đ) Viết phương trình hóa học cacbon với cá oxit a) CuO b) PbO III/ ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu Câu Nội dung a) Viết phương trình hóa học cho chuỗi chuyển hóa: ( Trang 41 SGK hóa học Bài 3b ) Cu + O2 → CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + H2O Cu(OH)2 t0 CuO + H2O b) Tính chất hóa học axit( trang 12-13 SGK hóa 9) - Axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối hidrô Fe + 2HCl → FeCl + H2 - Axít tác dụng với bazơ tạo thành muối nước HCl + NaOH → NaCl + H2O - Axít tác dụng với Oxit bazơ tạo thành muối nước HCl + Na2O → NaCl + H2O - Axít tác dụng với muối tạo thành muối axit HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ onthionline.net c) ( Bài SGK hóa trang 27 ) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2 O 1mol → 2mol → 1mol 0,07mol → 0,14mol → 0,07mol Số mol CO2 : 1,568: 22,4 = 0,07(mol) Số mol NaOH : 6,4: 40 = 0,16(mol) c1, Khối lượng muối tạo thành: 0,07 x 106 = 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 7,42 g c2 , Khối lượng chất dư : (0,16 – 0,14)x 40 = 0,8 g Câu a) (Bài 5b, trang51 SGK hóa 9) Cây đinh sắt có màu đỏ đồng bám lên màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần 0,5đ 0,5đ Fe + CuCl → FeCl2 + Cu (xanh) (trắng xanh) (đỏ) b) (Bài 1, trang 54 SGK hóa 9) Dãy hoạt động hóa học kim loại theo chiều tăng dần: Cu, Fe, Al, Mg, K c) (Bài , trang 54 SGK hóa 9) Ta dùng kim loại Zn để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 Vì Zn hoạt động hóa học mạnh Cu dung dịch nên đẩy kim loại Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu Hoàn thành phương trình hóa học (Bài 2, trang 84 SGK hóa 9) a) C + CuO → 2Cu + CO b) C + PbO → Pb + CO 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trang 1/4 - Mã đề: 142 SỞ GD-ĐT THANH HÓA KỲ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CÁC MÔN THI ĐẠI HỌC TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ NĂM HỌC 2010-2011 _ LẦN II ( THÁNG 4/2011) ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 50 câu) Họ, tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD: . . . . . . . . ………………… Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H= 1; C= 12; O= 16; N= 14; Si= 28; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; Br= 80; Na= 23; K= 39; Mg= 24; Ca= 40; Al= 27; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108. Câu 1. Một mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7, chỉ số xà phòng hóa là 191,8. Xà phòng hóa 1 tấn mẫu chất béo nói trên (hiệu suất bằng a%) thu được 885,195 kg muối natri của axit béo . Biết 5% khối lượng chất béo này không phải là triaxyl glixerol hoặc axit béo. Gía trị của a là A. 95. B. 89,79. C. 90. D. 99,72. Câu 2. Tỉ khối hơi của este X, mạch hở (chứa C, H, O) đối với hỗn hợp khí (CO, C 2 H 4 ) có giá trị trong khoảng (2,5 ; 2,6). Cho 10,8 gam este X tác dụng với dung dịch NaOH dư (hiệu suất bằng 80%) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hoàn tòan với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được khối lượng bạc là A. 51,84 gam. B. 32,4 gam. C. 58,32 gam. D. 25,92 gam. Câu 3. Trong tự nhiên Cl tồn tại chủ yếu ở 2 dồng vị 37 Cl và 35 Cl. Thành phần phần trăm về khối lượng của 35 Cl trong muối AlCl 3 là A. 59,83%. B. 19.66%. C. 75%. D. 58.99%. Câu 4. Một loại mùn cưa chứa 60% xenlulozơ được dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic. Nếu dùng 1 tấn mùn cưa trên có thể sản xuất được bao nhiêu lít cồn 70 o ?(biết hiệu suất của quá trình là 70%, khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml). A. 298,125 lít. B. 542,734 lít. C. 425,926 lít. D. 365,675 lít. Câu 5. Tỉ khối hơi của anđehit X đối với H 2 bằng 27. Cho 8,1 gam X tác dụng với dung dịch [Ag(NH 3 ) 2 ]OH dư. Số mol [Ag(NH 3 ) 2 ]OH phản ứng là A. 0.3 mol. B. 0,35 mol. C. 0,45 mol. D. 0,6 mol. Câu 6. Cho các chất: etan, etyl clorua, etylamin, etyl axetat, axit axetic, anđehit axetic, axeton, ancol etylic, phenol. Số chất tạo được liên kết hiđro liên phân tử là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 7. Hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 có chứa 21,92% S về khối lượng. Lấy 200 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 93,6 gam chất rắn. Thành phần phần trăm về khối lượng của FeSO 4 trong hỗn hợp X là A. 41,8%. B. 34,2%. C. 19%. D. 30,4%. Câu 8. Có bao nhiêu gam KClO 3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO 3 bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C. Biết độ tan của KClO 3 ở 80 o C và 20 o C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước. A. 80 gam. B. 170 gam. C. 95 gam. D. 115 gam. Câu 9. Cho các chất: natri hiđroxit (1), đimetylamin (2), etylamin (3),natri etylat (4),p-metylanilin (5), amoniac (6), anilin (7), p-nitroanilin (8), natri metylat (9) , metylamin (10). Thứ tự giảm dần lực bazơ là: A. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (5), (6), (7), (8). B. (4), (9), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8). C. (1), (4), (9), (2), (3), (10), (6), (5), (8), (7). D. (9), (4), (1), (2), (3), (10), (6), (5), (7), (8). Câu 10. Số đồng phân cấu tạo ứng với các công thức phân tử C 4 H 9 Cl, C 4 H 10 O, C 4 H 11 N lần lượt là: A. 4; 6; 8. B. 4; 7; 8. C. 4; 4; 8. D. 4; 5; 7. Câu 11. Thủy phân hoàn toàn 22,2 gam một nitrua kim loại bằng nước tạo ra khí X. Oxi hóa X (với hiệu suất 80%) bằng O 2 (xúc tác Pt) thu được 5,376 lít (đktc) NO. Kim loại trong nitrua là A. Mg. B. Ca. C. Na. D. Al. Mã đề: 142 Trang 1/4 - Mã đề: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA KỲ THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ CÁC MÔN THI ĐẠI HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2011-2012 _ LẦN I ( THÁNG 2/2012) (Đề thi có 05 trang) Đề thi môn: Hoá học - Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Họ, tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . …… Số báo danh: . . . . . . . ………………………………… Cho biết: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108; Cu = 64. Câu 1. Thủy phân hoàn toàn 314,25 gam protein X thu được 877,5 gam valin. Biết rằng phân tử khối của X là 6285. Số mắt xích Val trong phân tử X là A. 192. B. 197. C. 20. D. 150. Câu 2. Cho cân bằng hóa học sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) ↔ 2NH 3 (k) ; ∆ H < 0. Cho các biện pháp: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng; (3) Dùng thêm chất xúc tác Fe; (4) Giảm nồng độ của NH 3 . Những biện pháp nào làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (2), (4). B. (1), (2), (4). C. (1), (2). D. (1), (2), (3). Câu 3. Cho sơ đồ biến hóa: CH 4 → X→Y→ CH 3 COOH. Để thỏa mãn với sơ đồ biến hóa trên thì Y là A. C 2 H 4 hoặc C 2 H 5 OH. B. CH 3 CHO hoặc CH 3 CH 2 Cl. C. CH 3 CHO. D. C 2 H 5 OH. Câu 4. Để phản ứng hoàn toàn với m gam metyl salixylat cần vừa đủ 1,08 lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là A. 97,2. B. 82,08. C. 64,8. D. 164,16. Câu 5. Hỗn hợp X gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 . Thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong X là 49,4845%. Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thu được kết tủa có khối lượng là A. 31,375 gam. B. 50,5 gam. C. 76 gam. D. 37,75 gam. Câu 6. Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO 3 và KNO 3 thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y với a mol NO 2 rồi cho toàn bộ vào nước chỉ thu được 6 lít dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có pH = 1. Giá trị của a là A. 0,5. B. 0,4. C. 0,3. D. 0,2. Câu 7. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe và I 2 . (b) Cho Fe vào dung dịch HCl. (c) Cho Fe(OH) 2 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư. (d) Đốt dây sắt trong hơi brom. (e) Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 8. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 5 H 11 Cl và phù hợp với sơ đồ biến hóa: X → Y (ancol bậc I) → Z → T (ancol bậc II) → E → F (ancol bậc III). Y, Z, T, E, F là các sản phẩm hữu cơ chính được tạo ra. Tên gọi của X là A. 1- Clo-3- metylbutan. B. 4- Clo - 2- metylbutan. C. 1- Clo-2- metylbutan. D. 2- Clo-3- metylbutan. Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Khi đun nóng propyl clorua với KOH/C 2 H 5 OH thì sản phẩm hữu cơ chính thu được là ancol propylic. B. Axit benzoic tham gia phản ứng thế brom dễ hơn so với phenol. C. Axeton có thể điều chế được bằng cách nhiệt phân canxi axetat. D. Phenyl axetat là sản phẩm của phản ứng giữa là axit axetic và phenol. Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic và axit ađipic thu được 39,2 lít CO 2 (đktc) và m gam H 2 O. Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO 3 dư, thu được 21,28 lít CO 2 (đktc). Giá trị của m là A. 21,6. B. 46,8. C. 43,2. D. 23,4. Câu 11. Cho các phát biểu sau: Trang 1/5 - Mã đề: 161 Mã đề: 161 (a) Khi đốt cháy hoàn toàn a mol một hiđrocacbon X bất kì thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O, nếu b - c = a thì X là ankin. (b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có hiđro. (c) Trong thành phần của gốc tự do phải có ít nhất hai nguyên tử. (d) Muối ăn dễ tan trong benzen. (e) Ở trạng thái rắn, phenol không tồn tại UBND HUYỆN CẦU KÈ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (2,5đ) 1.1. Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? 1.2.Cho sơ đồ phản ứng hóa học: A + B → C + D . Hãy viết công thức về khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng. Câu 2: (2,5đ) 2.1Hãy cân bằng các phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: a) Na +O 2 - - → Na 2 O b) Fe(OH) 3 - - →Fe 2 O 3 + H 2 O c) Al + H 2 SO 4 - - → Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 2.2 Hãy tính khối lượng của 0,2 mol NaCl ? 2.3 Tính thể tích của 1,25 mol khí CO 2 ? Câu 3: (2,5đ) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g.Thành phần các nguyên tố 43,4% Na;11,3%C và 45,3% O.Hãy tìm công thức hóa học của B? Câu 4: (2,5đ) Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt(Fe) vào dung dịch Axit clohiđric(HCl) thu được sắt(II) clorua(FeCl 2 ) và khí Hidro(H 2 ) a) Hãy lập phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng của FeCl 2 tạo thành sau phản ứng? c)Tính thể tích khí Hidro(ở đktc) tạo thành sau phản ứng? -Hết- UBND HUYỆN CẦU KÈ HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRAHỌC KÌ I PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM Câu 1: (2,5đ) 1.1/ Trong một phản ứng hóa học,tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. 1.2/ Ta cóphản ứng hóa học: A +B → C+ D Theo ĐLBTKL: m A + m B = m C +m D 1,5 1 Câu 2: (2,5đ) 2.1/ a) 4Na +O 2 → 2Na 2 O b) 2Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 + 3H 2 O c) 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 2.2/ a) m NaCl = n.M = 0,2 .58,5 =11,7(g ) b) V CO2 = n.22,4 = 1,25.22,4= 28(l) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3: (2,5đ) M B =106g Ta có: m Na = 100 4,43.106 =46(g) ; n Na = 23 46 =2(mol) m C = 100 3,11.106 =12(g) ; n C = 12 12 =1(mol) m O =106 –(46+12)= 48(g) ; n O = 16 48 =3(mol) Vậy trong một mol phân tử B có:2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C , 3 nguyên tử O Công thức hóa học của B:Na 2 CO 3 . 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4: (2,5đ) Ta có: n Fe = M m = 56 6,5 =0,1(mol) a. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Theo phản ứng: 1mol 2mol 1mol 1mol Theo đề: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1 mol b. m FeCl2 =n FeCl2 .M FeCl2 =0,1.127=12,7(g) c. V H2 =n H2 .22,4=0,1.22,4=2,24(l) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ĐỀ KIỂM TRA THI HỌC KỲ I Năm học 2008 – 2009 Môn SINH HỌC 11 Ban KHOA HỌC TỰ NHIÊN Câu 1: Hãy nêu các đặc điểm của lông hút liên quan đến quá trình hấp thụ nước của rễ. Câu 2: Quang hợp là gì? Vai trò của quá trình quang hợp. Câu 3: bào quan nào trong tế bào thực hiện chức năng quang hợp? Hãy nêu cấu tạo của bào quan đó. Câu 4: Hãy nêu sự giống nhau và khác nhau giữa các chu trình cố đònh CO 2 của nhóm thực vật C 3 , C 4 và CAM. Câu 5: Vai trò của nước đối với quang hợp. Cau 6: Hệ số hô hấp là gì? Ý nghóa của hệ số hô hấp. Onthionline.net THI HKI (2009-2010) MÔN SINH LỚP 10 NC Đề 2: Câu 1: a/ Nêu thao tác tiến hành thí nghiêm co phản co nguyên sinh (1 đ) b/ Qua thí nghiệm giải thích: -Hiện tượng co nguyên sinh? (0.5 đ) -Hiện tượng pha3n co nguyên sinh? (0.5 đ) c/ Qua thí nghiệm giải thích thí nghiệm, cho ta kết luận gì? (0.5 đ) * Tế bào cành củi khô có tượng co nguyên sinh không? Vì sao? (0.5 đ) Câu 2: a/ Phân biệt phương thức vận chuyển thụ động, vận chuyển chủ động tượng xuất, nhập bào? (3 đ) b/ Trình bày cấu trúc chức thành phần tham gia cấu tạo nên màng sinh chất? đ) Câu 3: Một gen dài 5100Ao có 3900 liên kết hidro Xác định số lượng loại nuclêôtit có gen (2 đ) Đề Thi Tuyển Sinh Vào Lớp 10 Năng Khiếu Toán Năm Học 2007-2008 (PTNK ĐHQG TPHCM) Thời Gian Làm Bài : 150 phút Câu 1. a) Giải hệ phương trình : b) Cho . Chứng Minh Rằng Là Nghiệm Của Một Phương Trình Bậc Với Hệ Số Nguyên c) Cho . Chứng Minh Rằng là nghiệm của phương trình bậc với hệ số nguyên. Câu 2. Cho tam giác nội tiếp . là điểm di động trên cung không chứa . Hạ lần lượt vuông góc với . a) Chứng minh rằng đường thẳng đi qua điểm cố đinh. b) Xác định vị trí của điểm sao cho biểu thức đạt giá trị lớn nhất. Câu 3. a) Cho là các số thực dương thỏa mãn điều kiện . Chứng minh bất đẳng thức b) Cho là các số dương thỏa mãn điều kiện . CHứng minh bất đẳng thức Câu 4. CHo hình thang có đáy và . Biết rằng đường tròn đường kính đi qua trung điểm các cạnh bên và tiếp xúc với . Hãy tìm số đo các góc của hình thang. Câu 5. a) Cho là các số thực dương phân biệt có tổng bằng . Chứng minh rằng trong phương trình có ít nhất phương trình có nghiệm phân biệt và có ít nhất một phương trình vô nghiệm. b) Cho là tập hợp gồm số tự nhiên có tính chất : tổng phần tử tùy ý của S là số chính phương ( Ví dụ S ={5;20;44} hoặc S= {10;54;90} là các tập hợp thỏa mãn điều kiện trên ). Chứng minh rằng trong tập có không quá số lẻ. Giải: Câu 1) a) Cộng hai pt lại ta có Thay vào pt(1) ta có hay b) áp dụng vi-et ta có tương tự Ta có => a, b là nghiệm của pt X^2-6X+7=0 có các hệ số nguyên c)Ta có Vậy . Vậy Từ đó ta được . Mặt khác ta cũng có Theo định lí Vi-ét đảo ta có là hai nghiệm của phương trình suy ra đpcm Câu 2) a)Hạ => cố định Do nội tiếp nên ; mà (cùng bù ) => => => thẳng hàng => luôn đi qua điểm cố định(đpcm) b) mà nên <=> => là điểm chính giữa cung không chứa Câu 3) mà tương tự =>(1) đúng, vậy bđt được cm b) tương tự ta có ta có tương tự => bđt (1) đúng=> đpcm Câu 4) Gọi trung điểm của AB,BC,CD,DA lần lượt là M,K,N,O MN giao với KO ở H Dễ dàng chứng minh được ABCD là hình thang cân Gọi bán kính đường tròn đầubài là R ON=OK=OM=OC=OD=R dễ dàng chứng minh OH=R/2 Mà ON=R NHO vuông ở O =30 =30 Mà ONC cân ở O = =75 Vậy hình thang ABCD có các góc có số đo là 75 và 105 Câu 5 ) a) gọi Ta có dễ dàng cm được dấu = xảy ra khi (trái đk bài toán) =>có ít nhất 1 pt có 2 no phân biệt Giả sử tất cả các pt đều có nghiệm(giả sử pt 1 có 2 nghiệm phân biệt) <=> từ đây có thể suy ra trái với giả thiết Vậy có ít nhất 1 => pt đó vô nghiệm câu 5) b) Mọi số chính phương khi chia cho 4 có số dư là 0 hay1 Giả sử ba số tự nhiên là a, b, c th: cả 3 số đều lẻ Các số lẻ chia 4 dư 1 hay 3. Vì cả 3 đều lẻ nên có 2 số có cùng số dư khi chia 4 Tổng 2 số đó khi chia 4 dư 2 ko thể là số chính phương TH : có 2 số lẻ(giả sử là a và b) Nhận thấy để tổng 2 số trên có thể là số chính phương thì chúng phải có số dư khác nhau khi chia cho 4 giả sử Xét c là 1 số chẵn hay Nếu ko là số ... trang51 SGK hóa 9) Cây đinh sắt có màu đỏ đồng bám lên màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần 0,5đ 0,5đ Fe + CuCl → FeCl2 + Cu (xanh) (trắng xanh) (đỏ) b) (Bài 1, trang 54 SGK hóa 9) Dãy hoạt động... CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + H2O Cu(OH)2 t0 CuO + H2O b) Tính chất hóa học axit( trang 12-13 SGK hóa 9) - Axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối hidrô Fe + 2HCl... AgNO3 → AgCl + HNO3 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ onthionline.net c) ( Bài SGK hóa trang 27 ) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2 O 1mol → 2mol → 1mol 0,07mol
Ngày đăng: 28/10/2017, 03:58
Xem thêm:
