bai tap ve bao toan khoi luong hoa hoc 8 72345

Ph ơng pháp 1: áp dụng định luật bảo toàn electron Bài tập luyện tập Bài 1: Hoà tan a g hỗn hợp X gồm Mg và Al vào HNO 3 đặc nguội,d thì thu đ- ợc 0,336l NO 2 (ở 0c,2 atm).cùng ag hỗn hợp X trên khi hoà tan trong HNO 3 loãng d,thì thu đợc 0,168l NO(0c,4 amt).khối lợng hai kim loại Al va Mg trong a g hỗn hợp X lần lợt là bao nhiêu? A.4,05g và 4,8g B.5,4 g và 3,6 g C.0,54g và 0,36g D.kết quả khác. Bài 2: Hoà tan hết 12 g một kim loại cha rõ hoá trị vào HNO 3 đặc nóng đợc 2,24l (đktc) một khí duy nhất có đặc tính không màu,không mùi,không cháy.Kim loại đã dùng là: A.Cu B.Pb C.Ni D.Mg Bài3: Thể tích dung dịch FeSO 4 0,5M cần thiết để phản ứng vừ dủ với 100ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2M và K 2 Cr 2 O 7 0.1M ở môi trờng axit là: A.0,16 lít B.0,32 lít C.0,08 lít D.0,64 lít Bài 4: Một oxit nitơ(X) chứa 30,43% N về khối lợng.tỉ khối của(X) so với không khí là 1,5862.Cần bao nhiêu gam dung dịch HNO 3 40% tác dụng với Cu để diều chế 1 lít khí(X) (ở 134 o C,1 atm) giả sử phản ứng chỉ giải phóng khí (X)? A.13,4g B.9,45g C.12,3g D.kết quả khác. Bài 5: Hoà tan hết ag Cu trong dung dich HNO 3 loãng thì thu đợc 1,12l hỗn hợp khí (NO,NO 2 ) đktc,có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. giá trị của a là: A.2,38g B.2,08g C.3,9g D.4,16g Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại hoá trị cha rõ bằng dung dich HNO 3 đợc 5,6l (đkc) hỗn hợp A nặng 7,2 g gồm NO và N 2 . Kim loại đã cho là: A.Sắt B.kẽm C.nhôm D.Đồng Bài 7: Cho H 2 SO 4 loãng d tác dụng với 6,660 g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, ngời ta thu đợc 0,1 mol hỗn hợp khí, đồng thời khối lợng hỗn hợp giảm 6,5 g. Hòa tan phần còn lại bằng H 2 SO 4 đặc nóng ngời ta thấy thoát ra 0,16g khí SO 2 . X,Y là những kim loại sau đây: A.Hg và Zn B.Cu và Zn C.Cu và K D.Kết quả khác. Bài 8: Hoà tan lần lợt ag Mg xong đến b g Fe, c g một sắt oxit X trong H 2 SO 4 loãng d thì thu đợc 1,2 lít khí A(27 o C,1 atm) và dung dịch B.lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với dung dich KMnO 4 0,05M thì hết 60 ml đợc dung dich C.Công thức oxit sắt đã dùng là nh thế nào? A.Fe 2 O 3 B.Fe 3 O 4 C.FeO.Fe 2 O 3 D. B và C đúng Bài 9: Cho hợp kim A gồm Fe và Cu.Hoà tan hết 6 g A bằng dung dịch HNO 3 đặc,nóng thì thoát ra 5,6 lít khí nâu đỏ duy nhất(đktc).phần trăm khối lợng Đồng trong mẫu hợp kim là bao nhiêu? A.53,34% B.46,66% C.70% D.90%. Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 12,8 g Cu trong dung dịch HNO 3 thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO,NO 2 ở (đktc).Biết tỉ khối của A đối với H 2 là 19.Ta có V bằng : A.4,48l B.2,24l C.0,448l D.3,36l. Bài 11: Hoà tan hết 7,44g hỗn hợp Al ,Mg trong thể tích vừa đủ là 500ml dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A va 3,136l (đktc).Hỗn hợp 2 khí đẳng mol có khối lợng 5,18g trong đó có 1 khí bị hoá nâu trong không khí.Thành phần phần trăm theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là: A.%m Mg =81,8%; %m Al =18,2% B.%m Mg =27,42%; %m Al =72,58%. C.%m Mg =18,8%; %m Al =81,2% D.%m Mg =28,2%; %m Al =71,8%. Bài 12: Để hoà tan 9,18g bột nhôm nguyên chất cần ding dung dịch axit (A) nồng độ 0,25M thu đợc 1 khí (X) và dung dịch muối (Y).Biết trong khí (X) số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hoá là 0,3612.10 23 (số avogađrô là 6,02.10 23 ).Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch (Y) tạo ra 1 dung dich trong suốt thì cần 290g dung dịch NaOH 20%.thể tich dung dịch axit (A) cần dùng để hoà tan 9,18g nhôm là: A.5,40l B.4,50l C.5,04l D.4,05l Bài 13: Chia 9,36g hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt làm 2 phần bằng nhau.Hoà tan hoàn toàn phần thứ nhất vào dung dịch HNO 3 thu đợc dung dịch A và 1,12l (đktc) hỗn hợp khí B( NO và NO 2 ) có tỉ khối đối với hiđrô bằng 19,8. Cô cạn Onthionline.net BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Bài 1: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO thhu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 5,6 gam B.10,08gam C 11,84gam D 14,95gam Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2 O3) dung dịch HNO3 vừa đủ thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Z Nung Z không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m A.12 gam B 16 gam C 11,2 gam D 19,2gam Bài 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2 O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 448ml khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 15,42 gam muối khan Giá trị m A 3,36gam B 4,28gam C 4,64gam D.4,80gam Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình đựng oxi thu 7,36gam hỗn hợp X gồm Fe2 O3 , Fe3O4 phần sắt dư Hòa tan hoàn toàn hõn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối với H2 19 Giá trị V A 0,896l B 0,672l C 0,448l D 1,08l Bài 5: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92gam hỗn hợp X gòm chất hòa tan hết X HNO3 đặc nóng dư 5,824 lít NO2 sản phẩm khử đktc Giá trị m A 16gam B 32gam C 48gam D 64gam Bài 6: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư V lít khí Y gòm NO NO2 có tỉ khối với H2 19 Mặt khác cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hoàn toàn thu 9,52 gam Fe Giá trị V A 2,8l B 5,6l C 1,4l D 1,344l Bài 7: Nung m gam bột đồng lim loại oxi dư thu 24,8gam hỗn hợp rắn X gòm Cu, CuO Cu2 O Hòa tan hoàn toàn X H2 SO4 đặc nóng thoát 4,48l SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6g B 14,72g C.21,12g D.22,4g Bài 8: Hòa tan hàn toàn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe O4 lít dung dịch HNO3 2M thu đượ dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phầm trăm khối lượng Fe hỗn hợp X lầ A 38,23% B 61,67% C 64,67% D.35,24% Bài 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,1mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 1,46g kim loại không tan Giá trị m A 17,04g B 19,20g C.18,50g D 20,50g Bài 10: Để m gam Fe không khí thời gian 7,5gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tàn hết X dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 0,672 Onthionline.net lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịnh cẩn thận dung dịch Y thu m1 gam muối khan Giá trị m m1 là: A 7g 25g B 4,2g 1,5g C 4,48g 16g D 5,6g 20g Bài 11: Cho 5,585 gam hỗn hợp bột Fe Fe 3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn 0.3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M Bài 12 : Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp oxit FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 3,36 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp H 2SO4 đặc nóng dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) thu tối đa A 280ml B 560ml C 672ml D 896ml Bài 13: Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2O3 đun nóng, sau phản ứng xảy thu hỗn hợp X gồm Fe oxit Fe Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Khối lượng muối Y A 20g B 32g C 40g D 48g Bài 14: Hòa tan hoạn toàn 11,2gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít H2 đktc Còn hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại 69,6gam oxit MxOy lượng dư dung dịch HNO3 thu 6,72 kít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức oxit kim loại A Fe3O4 B.FeO C Cr2O3 D CrO Bài 15: Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 640ml dung dịch HNO3 2M loãng đun nóng Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,92 gam kim loại Giá trị V A 2,24l B 4,48l C 3,36l D 6,72l Bài 16: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol khí CO Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hóa tan hết hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,224l B 0,672l C 2,285l D 6,854l Bài 17: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam Fe xOy nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Z thu 18,15gam muối khan Hòa tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng sắt Y Onthionline.net A 67,44% B 32,56% C 40,72% D 59,28% Bài 18: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 FeO nung nóng thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y HNO3 vừa đủ thu dung dịch Z Nhúng Cu vào dung dịch Z tới phản ứng hoàn thấy khối lượng Cu giảm 12,8 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X A 33,3% 66,7% C 52,6% 47,4% B 61,3% 38,7% D 75% 25% Bài 19: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 dung dịch HNO3, toàn bọ lượng khí NO thoát đem trộn với O2 lượng vừa đủ để hỗn hợp hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi tham gia vào trình 336ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8gam B 13,92gam C 23,2gam D 20,88gam Bài 20: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 7,5 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe 3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15,5, Dẫn hỗn hợp ... Chµo mõng ngµy nhµ gi¸o ViÖt Nam 20 -11 Câu hỏi: - Thế nào là phản ứng hóa học? - Viết phương trình chữ cho phản ứng hóa học: Khí hiđro cháy trong không khí tạo ra nước. - Chỉ rõ trong phản ứng trên những chất nào là chất tham gia, những chất nào là chất sản phẩm. Trả lời: - Phản ứng hóa học quá trình chất này biến đổi thành chất khác. - Phương trình chữ: Khí hiđro + khí oxi nước. Chất tham gia Chất sản phẩm t o I. ThÝ nghiÖm II. §Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng III. VËn dông I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng * Cách tiến hành: - Đĩa cân 1: Cho cốc thủy tinh đựng 2 ống nghiệm: ống nghiệm 1 chứa dd Bari clorua, ống nghiệm 2 chứa dd Natri sunfat. - Đĩa cân 2: Cho cốc thủy tinh đựng nước * Quan sát: - Trạng thái của cân trước và sau khi đổ hóa chất ở ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2. - Đổ hóa chất ở ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2. - Khi đổ hóa chất ở ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2. Có xảy ra phản ứng không? * Nhận xét: Khối lượng của các chất trước và sau phản ứng là không đổi. I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng * Nhận xét: Khối lượng của các chất trước và sau phản ứng là không đổi. - Cho biết phản ứng của Bari clorua với Natri sufat tạo thành Bari sunfat và natri clorua. * Phương trình chữ: Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua Chất tham gia Chất sản phẩm * Theo nhận xét trên thì: m Bari clorua + m Natri sufat m Bari sunfat + m natri clorua = I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng * Nhận xét: Khối lượng của các chất trư ớc và sau phản ứng là không đổi. * Phương trình chữ: Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua * Biểu thức minh họa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua Hai nhà khoa học Lô-mô-nô-xôp (ngư ời Nga, 1711 -1765) và La-voa-diê (người Pháp, 1743 -1794) đã tiến hành độc lập với những thí nghiệm được cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khối lượng. I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng * Nhận xét: Khối lượng của các chất trư ớc và sau phản ứng là không đổi. * Phương trình chữ: Bari clorua + natri sunfat Bari sunfat + natri clorua * Biểu thức minh họa: m Bari clorua + m Natri sufat = = m Bari sunfat + m natri clorua II. Định luật bảo toàn khối lượng * Nội dung định luật: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lư ợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia. * Phương trình phản ứng tổng quát: A + B C + D * Biểu thức của định luật: m A + m B = m C + m D I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng II. Định luật bảo toàn khối lượng * Giải thích: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lư ợng của các chất tham gia. * Phương trình phản ứng tổng quát: A + B C + D * Biểu thức của định luật: m A + m B = m C + m D * Nội dung định luật: Xét phản ứng hóa học giữa khí hiđro và khí oxi Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Kết thúc phản ứng I. Thí nghiệm Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng II. Định luật bảo toàn khối lượng * Giải thích: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lư ợng của các chất tham gia. * Phương trình phản ứng tổng quát: A + B C + D * Biểu thức của định luật: m A + m B = m C + m D * Nội dung định luật: Xét phản ứng hóa học giữa khí hiđro và khí oxi Hidro Hidro Hidro Hidro Oxi Oxi Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Kết Bài tập về bảo toàn động lượng Đề bài: Một viên đạn bay theo quỹ đạo parabol, tại điểm cao nhất h=20m, viên đạn vỡ ra thành hai mảnh co khối lượng bằng nhau.Một giây sau khi vỡ, một mảnh rơi xuống đất ở ngay phía dưới vị trí vỡ, cách chỗ bắn s 1 =1000m. Hỏi mảnh thứ hai rơi đến đát cách chỗ bắn khoảng s 2 là bao nhiêu? Bỏ qua sức cản của không khí. Bài làm Áp dụng định luật II Niu tơn 0 2 0 os 0 1 sin 2 x y x v c t a P m a a g y v t gt α α → → =  =    = ⇒ ⇒   = − = −     Khi đến vị trí cao nhất thì v y =0 0 0 2 2 0 sin sin 0 sin 1 20 sin 20 2 2 o v v gt t g v y v t g α α α α ⇒ − = ⇒ = ⇒ = = ⇒ = ⇒ = Thay vào 0 0 os .2 1000 os 500x v c v c α α = = ⇒ = Vậy tại vị trí cao nhất thì viên đạn có vận tốc 0 os 500 x v v v c α = = = (m/s) Xét mảnh 1 rơi tự do xuống đất a=g 2 1 1 1 1 20 2 1 5 20 15 y v t gt t v v ⇒ = + = = ⇒ + = ⇒ = Áp dụng bảo toàn động lượng 1 2 2 2 m m m v v v → → → = + 1 2 2v v v → → → ⇒ + = Chiếu lên trục xoy 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 1000 1000 15 15 x x x y y y v v v v v v v v o v = =     ⇒ ⇒ = + = +   − + = =     Mảnh 2 bay với vận tốc v 2 hợp với phương ngang góc β với 2 2 15 3 3 tan arctan 1000 200 200 x y v v β β = = = ⇒ = 2 2 2 1000 os t 1 20 sin 2 x v c y v t gt β β = +    = + −   Khi chạm đất 2 2 2 2 1 0 20 sin 0 2 4 5 15 20 0 1( ) 1000 os .4 5000( ) y v t gt t t t t loai x v c m β β = ⇒ + − = =  ⇒ − + + = ⇒  = −  ⇒ = + = PHẦN 1: CƠ SỎ LÝ THUYẾT 1.NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Trong các phản ứng hóa học tổng khối lượng của các chất trước phản ứng luôn bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. Ví dụ 1: Xét phản ứng tổng A + B -> C + D ( A, B là chất phản ứng , C, D là chất sản phẩm ) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m A(phản ứng ) + m B(phản ứng ) = m C(phản ứng ) + m D(phản ứng )(1) Hoặc : m ( Trước phản ứng) = m ( sau phản) (2) => ( Khi áp dụng công thức này ta không cần phải quan tâm tới việc A và B có phản ứng hết với nhau hay không , dù hết hay dư thì công thức (2) này luôn đúng .Công thức (2) thường dùng để giải quyết trường hợp khi không xác định được phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không hoặc khi khó xác định thành phần của các chất sau phản ứng . Ví dụ 2: Trộn 2,7 gam Al với 1,6 gam oxit sắt Fe x O y rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhốm thu được m gam chất rắn .Tính giá trị của m Giải Phân tích bài toán : Rõ ràng đề bài không đề cập đến phản ứng có hoàn toàn hay không cộng với việc công thức oxit sắt chưa biết làm cho chúng ta rất khó xác định thành phần của các chất sau phản ứng gây khó khăn cho chúng ta tính khối lượng m .Nếu chúng ta suy nghĩ như trên thì chúng ta đã mắc bẫy của bài toán vì thực chất chúng ta chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (Công thức 2) thì bài toán sẽ trỏ lên đơn giản vô cùng Sơ đồ phản ứng : (2,7 gam Al + 1,6 gam oxit sắt Fe x O y ) -> m gam sản phẩm =>m ( Trước phản ứng) = m ( sau phản) => m = 2,7 + 1,6 = 4,3 gam Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hỗn hợp axitcaboxylic X cần V lít khí O 2 (đktc) thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam H 2 O. Tính thể tích khí oxi Giải Phân tích bài toán :Vì bài toán không nói đến axit cacboxylic có no hay không , có đơn chức hay không dẫn đến nhiều em cảm thấy việc gọi công thức tổng quát của axit X quá phức tạp nên tự dưng làm cho bài toán trở lên khó khăn .Chúng ta thấy bài đã cho khối lượng của axit X , khối lượng H 2 O , thể tích CO 2 => số mol CO 2 => khối lượng CO 2 như vậy chỉ còn khối lượng O 2 là chưa biết nên chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng là xong n CO2 =4,48 /22,4 =0,2 (mol) => m CO2 = 0,2 .44 =8,8 gam Sơ đồ phản ứng : axitcaboxylic X + O 2 -> CO 2 + H 2 O Theo bảo toàn khối lượng => 4,3 gam + m O2 = 8,8gam + 2,7 gam => m O2 = 7,2 gam =>n O2 = 7,2 / 32 = 0,225 (mol) => V O2 = 0,225 .22,4 = 5,04 (lít) 2.NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đối với định luật bảo toàn nguyên tố người ta thường áp dụng cho số mol hoặc khối lượng của nguyên tố .Ta có thể phát biểu định luật bảo toàn mol nguyên tố như sau : Trong các phản ứng hóa học tổng số mol của nguyên tố trước phản ứng luôn bằng tổng số mol của nguyên tố đó sau phản ứng Công thức cần chú ý : Số mol nguyên tố trong hợp chất = số nguyên tử của nguyên tố đó trong hợp chất x số mol hợp chất chứa nguyên tố đó Công thức trên rất quan trọng trpng việc chuyển đổi giữa số mol hợp chất và số mol nguyên tố , các em cần phải nắm vững để có thể hiểu được các ví dụ tiếp theo!Để lập phương trình bảo toàn số mol 1 nguyên tố ta làm theo các bước sau : Phương trình bảo toàn nguyên tố dạng tổng quát : Ví dụ 1: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có các phương trình : Ví dụ 2: Khi nung 5,8 gam C 4 H 10 với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp T gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 , H 2 và C 4 H 10 dư.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được m gam CO 2 .Tính giá trị của m Giải Phân tích bài toán: Ta thấy bài cho hỗn hợp T gồm rất nhiều chất , chính hỗn hợp T làm nhiều em học sinh bối rối vì số lượng hợp chất trong T quá nhiều .Nếu quan sát tinh ta thấy để tính khối lượng CO 2 ta chi cần bảo toàn nguyên tố C là xong vì số mol C trong C 4 H 10 ban đầu đã biết .Sơ đồ phản ứng : n C4H10 = 5,8 / 58 =0,1 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có : Ví dụ 3: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,1M . Sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cho thêm NHIT LIT CHO MNG CC THY Cễ CNG TON TH CC EM HC SINH N THAM Tiết 21 D TIT HC Định luật bảo toàn khối l ợng TRNG THCS QUNG PHC Giỏo viờn thc hin: H Vn Mnh Lp dy : 8D Nm hc: 2012-2013 * Kim tra bi c - Chỳng ta ó bit st tỏc dng vi lu hunh to thnh st (II) sunfua Hóy vit phng trỡnh ch ca phn ng húa hc trờn? V cho bit nhng cht no l cht tham, nhng cht no l sn phm? ỏp ỏn St Tng + Lu hunh mCht tham gia ? St (II) sunfua Tng mCht sn phm Cú phn ng húa hc xy khụng ? Nu cú thỡ da vo du hiu no ? Cú phn ng húa hc xy vo to thnh VitDa ph ng hin trỡnhtng: ch caCú phkt n ta ngtrng ? Bari Natri gia, sunfat clorua Nờu tờnclorua cỏc ch+t tham cỏc ch->Bari t snsunfat phm c+aNatri thớ nghi m ? Cỏc cht tham gia: Bari clorua v Natri sunfat cht phm: NhCỏc n xột v sn trớ c a kim Bari cõn trsunfat c vv sauNatri phclorua n ng ? v kim trớ chớnh CúTrc kt lu n sau gỡ vphn ng lng ccõn a cỏcvn cht v tham gia v gia lng ca cỏc cht sn phm ? Tng lng cỏc cht sn phm bng lng cỏc cht tham gia phn ng * Ni dung nh lut: Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia La - voa - diê (1743-1794) Lô - mô - nô - xôp (1711-1765) Hai nhà khoa học Lô-mô-nô-xôp (ngời Nga, 1711 -1765) La-voa-die (ngời Pháp, 1743 -1794) tiến hành độc lập với thí nghiệm đợc cân đo xác, từ phát định luật bảo toàn khối lợng H Phõn t hiro O O Phõn t oxi O H H H Phan ng hoa hoc gia hirụ va oxi tao nc Khi hiro + Khi oxi nc Phõn t nc O H H H + H H H O H H O O H O H H H Din bin ca quỏ trỡnh xay phan ng O Trc phan ng Trong quỏ trỡnh phan ng Sau phan ng Nc O + H O O Trc phan ng O H H H H H H H hiro + oxi Sau phan ng Sụ lng cỏcmi nguyờn t H va O trc va va Khụi lng nguyờn t H va O trc T o kt lun c iu gỡ? sau phan ng coco thay ụi khụng ?? sau phan ng thay ụi khụng Bi ốt cháy hon ton 3,1 gam photpho không khí thu c 7,1 gam iphotpho penta oxit a/ vit PTHH dạng chữ phản ứng? b/Tính khối lợng oxi tham gia phản ứng? Bài làm : a Phơng trình chữ phản ứng: photpho + oxi 3,1 g ? iphotpho pentaoxit 7,1 g b.Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: m photpho + m oxi = m iphotphopentaoxit Thay số ta có: 3,1 + moxi = 7,1 moxi = 7,1 - 3,1 = 4(g) Bi Nung đá vôi ( canxi cacbonat) thu c 112kg canxi oxit v 88 kg khí cacbondioxit a/ Viết phơng trình chữ phản ứng b/ Tính khối lợng đá vôi phản ứng 3.Nung đá vôi ( canxi cacbonat) thu c 112kg canxi oxit v 88 kg khí cacbondioxit a/ Viết phơng trình chữ phản ứng b/ Tính khối lợng đá vôi phản ứng Bài làm a Phơng trình phản ứng dạng chữ: Canxi cacbonat Canxi oxit + Cacbon dioxit ? gam 112 gam b.Theo định luật bảo toàn khối lợng: mcanxicacbonat = mcanxioxit + mcacbonic = 112 + 88 = 200(kg) 88 gam 00 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 Câu 2: Kẽm dụng với ngân dung oxit dịchthu axitđợc m Câu 1: Cho Khi 13g phân hủytác 2,17g Thủy Clohđric thuthy đợc 27,2g 0,4g khílợng Hiđro lng ngõn KẽmClorua v 0,16g khí Oxi Khối Thủy Khối axit tham gianày phản ngânlợng phản ứng là:ứng là: A 14,6g A A 2,00g B D 14,2g B 2,01g B 7,3gC 2,02g C 14g D.Không xác định đợc D N Dề * H c bi theo n i dung ó ghi * ... 0,672l C 2, 285 l D 6 ,85 4l Bài 17: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5 ,8 gam Fe xOy nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z 0, 784 lít khí... gia vào trình 336ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8gam B 13,92gam C 23,2gam D 20 ,88 gam Bài 20: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 7,5 qua ống sứ đựng 16 ,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe 3O4, Al2O3 nung nóng... Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ A 0,448l 16,48gam C 1,568l 15, 68 gam B 1,12l 16,0 gam D 2,24l 15,2 gam Bài 21: (ĐTO)Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 Cho