de thi hki 2 mon hoa hoc lop 8

de thi hki 2 mon hoa hoc lop 8 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC - LỚP 12 Thời gian: 40 phút (không tính thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 401 Cho nguyên tử khối: C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; Na= 23; Al= 27; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Ag= 108 Câu 1: Khử hoàn toàn a gam bột đồng (II) oxit H2 dư thu 7,2 gam đồng kim loại Giá trị a A 25,0 B 7,2 C 11,0 D 9,0 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A dung dịch CuSO4 B H2O C C2H5OH D dầu hoả Câu 3: Phản ứng sau sai? A HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 B Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 4: Khí sau không gây ngộ độc? A CO2 B NO2 C SO2 D CO Câu 5: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d74s1 D [Ar]3d8 Câu 6: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C tượng D có kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 7: Cho dung dịch riêng biệt: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4 Chỉ với lượt thử, phân biệt dung dịch A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch BaCl2 D dung dịch NaOH Câu 8: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C ZnSO4 D Al(OH)3 Câu 9: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 10: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử ion kim loại hợp chất B điện phân dung dịch muối kim loại C điện phân nóng chảy oxit kim loại D khử oxit kim loại CO hay H2 Câu 11: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 30 B 20 C 15 D 25 Câu 12: Trong phản ứng với chất đây, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2? A dung dịch HNO3 dư B khí Cl2 C khí O2 D S (lưu huỳnh) Câu 13: Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Mg, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 14: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 15: Sục khí X vào nước brom thấy nước brom bị nhạt màu Khí X A N2 B SO2 C HCl D CO2 Trang 1/2 - Mã đề thi 401 Câu 16: Cần V ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa vừa hết 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M Giá trị V A 20 B 400 C 200 D 40 Câu 17: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C (n-1)dxnsy D ns2np1 Câu 18: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 16,2 B 13,5 C 32,4 D 10,8 Câu 19: Công thức muối sắt (II) sunfat A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe(NO3)2 D Fe3(SO4)2 Câu 20: Trong trình điện phân nóng chảy NaCl để điều chế kim loại natri, anot xảy trình A khử ion clorua B khử ion natri C oxi hóa ion clorua D oxi hóa ion natri Câu 21: Hòa tan hết m gam Fe cần vừa đủ 0,12 mol H2SO4 dung dịch loãng Giá trị m A 4,48 B 6,72 C 13,44 D 3,36 Câu 22: Chất có màu lục thẫm? A Cr2O3 B CrO3 C Na2CrO4 D K2Cr2O7 Câu 23: Thể tích (lít) khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,15 mol Crom A 5,04 B 3,36 C 10,08 D 6,72 Câu 24: Thành phần hóa học quặng boxit A CaSO4 B Fe2O3 C Al2O3 D CaCO3 Câu 25: Dung dịch loãng chất sau hòa tan Cu? A HCl B FeCl2 C AgNO3 D NaOH Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 7,8 B 43,2 C 10,8 D 5,4 Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu có số mol Cho X vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Dung dịch Y không tác dụng với A dung dịch NaNO3 B Cu C dung dịch KMnO4 D Fe Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al 5,6 gam Fe Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ MA TRN KIM TRA TIT TUN :28 MễN: HểA HC Mc nhn thc Ni dung kin thc Nhn bit TN TL - Tớnh cht vt lớ ca hiro - Tớnh cht húa hc ca hiro I Tớnh cht - ng dng ca ng dng ca hiro Hiro - Quan sỏt thớ nghim rỳt c nhn xột v tớnh cht vt lớ v tớnh cht húa hc ca hiro S cõu hi S im 1,0 - Phng phỏp iu ch v thu II iu ch H2 khớ hiro Phn ng th phũng thớ nghim - Khỏi nim phn ng th S cõu hi S im 1,75 Thụng hiu TN Vn dng thp TL TN TL Vn dng mc cao hn TN TL Cng - Vn dng tớnh cht húa hc ca hidro tớnh lng, th tớch ca cht tham gia hoc to thnh - ng dng ca hidro 1,0 2,0 1,75 - Xỏc nh c cỏc cht chui - Vit phng phn ng VI Tng hp cỏc trỡnh húa hc thc - Vit phng trỡnh ni dung trờn hin phn ng v nhn bit c cỏc loi phn ng S cõu hi 1 S im 0,5 0,25 4,5 Tng s cõu 11 1 Tng s im 2,75 0,5 0,25 4,5 - Da vo tớnh cht húa hc nhn bit cỏc cht khớ khụng mu 1,0 1,0 1,0 6,25 20 10 im Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn Trng THCS Thnh Thi A H tờn: Lp: http://sachgiai.com/ Kim tra tit Mụn: Húa hc Tun tit im Li phờ ca giỏo viờn I Phn I: Trc nghim (4 im) Hóy khoanh trũn vo mt cỏc ch cỏi A, B, C hoc D ng trc cõu tr li ỳng nht Cõu 1: Khớ H2 cú tớnh kh vỡ A khớ H2 l khớ nh nht B khớ H2 chim Oxi ca cht khỏc tham gia phn ng húa hc C khớ H2 l n cht D khớ H2 c iu ch bng phn ng ca kim loi tỏc dng vi dung dch axit Cõu 2: Phn ng gia khớ H2 vi khớ O2 gõy n A t l v lng ca Hiro v Oxi l : B t l v s nguyờn t Hiro v s nguyờn t Oxi l : C t l v s mol Hiro v Oxi l : D t l v th tớch Hiro v Oxi l : Cõu 3: Hn hp khớ nh hn khụng khớ l A H2 v CO2 B H2 v N2 C H2 v SO2 D H2 v Cl2 (Cho bit: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Cõu 4: Phn ng húa hc dựng iu ch khớ Hidro phũng thớ nghim l ủieọn phaõ n 2H2 + O2 A Zn + H2SO4loóng B 2H2O ZnSO4 + H2 C 2Na + 2H2O D C + H2O 2NaOH + H2 CO + H2 Cõu 5: Nhúm cỏc cht u phn ng c vi khớ Hidro l A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Cõu 6: t khớ Hiro khụng khớ s cú A khúi trng B ngn la mu C ngn la mu xanh nht D khúi en v hi nc to thnh Cõu 7: Phn ng th l phn ng ú A cú cht mi c to thnh t hay nhiu cht ban u B nguyờn t ca n cht thay th nguyờn t ca nguyờn t hp cht C t cht ban u sinh nhiu cht mi D phn ng xy ng thi s oxi húa v s kh Cõu 8: iu ch 2,4 gam Cu bng cỏch dựng H2 kh CuO Khi lng CuO cn dựng l A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Cõu 9: Khớ Hidro c bm vo khinh khớ cu, búng khụng vỡ Hidro l khớ A khụng mu B khớ nh nht cỏc loi khớ C cú tỏc dng vi Oxi khụng khớ D ớt tan nc Cõu 10: Khớ Hidro chỏy khớ Oxi to nc Mun thu c 22,5 gam nc thỡ th tớch khớ H2 (ktc) cn phi t l A 24 lớt B 25 lớt C 26 lớt D 28 lớt (Cho H = ; O = 16) Cõu 11: Dựng H2 kh Fe2O3 thnh Fe iu ch c 3,5 gam Fe thỡ th tớch H2 (ktc) cn dựng l A 4,2 lớt B 1,05 lớt C 2,6 lớt D 2,1 lớt (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o Cu B t Cõu 12: Cho s chuyn húa: KMnO4 CuO Cu A v B ln lt l A A MnO2 v H2O B CO v O2 C H2 v O2 D O2 v H2 Cõu 13: Thu khớ Hidro bng cỏch y khụng khớ ta phi ỳp ngc bỡnh thu vỡ A khớ Hidro nng hn khụng khớ B khớ Hidro nh hn khụng khớ C khớ Hidro nng bng khụng khớ D khớ Hidro tỏc dng vi khụng khớ Cõu 14: Phn ng KHễNG PHI phn ng th l A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cõu 15: Phn ng th l o t A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2KMnO4 D BaO + H2O Ba(OH)2 Cõu 16: Kim loi thng c dựng iu ch khớ Hidro phũng thớ nghim l A Zn v Cu B Al v Ag C Fe v Hg D Zn v Fe Phn II: T lun (6 im) Cõu (2 im): Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau v cho bit mi phn ng thuc loi no? Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ o t Cu(NO3)2 + Ag A Fe + O2 B Cu + AgNO3 Fe2O3 o o t t C Al(OH)3 D Fe2O3 + CO Al2O3 + H2O Fe + CO2 Cõu (1 im): Cú l ng riờng bit cỏc khớ khụng mu l O2, N2, H2 Hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc cht khớ mi l Cõu (3 im): Cho 19,5 gam Km vo bỡnh cha dung dch axit clohidric a Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng b Tớnh lng cỏc sn phm to thnh? c Nu dựng ton b lng cht khớ ton va sinh phn ng trờn kh 128 gam st (III) oxit thỡ sau phn ng cht no cũn d v d bao nhiờu gam? (Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) P N KIM TRA VIT HểA HC TIT 53 TUN 28 NM HC 2012-2013 I I Trc nghim (4 im) Mi la chn ỳng t 0,25 im B D B A B C B A B 10 D 11 D 12 D 13 A 14 C 15 B 16 D II T lun (6 im) Cõu Cõu (2 im) ỏp ỏn o t A 4Fe + 3O2 2Fe2O3 : phn ng húa hp ; oxi hoỏ kh (0,5) B Cu + 2AgNO3 (0,5) Cu(NO3)2 + 2Ag : phn ng th o Cõu (1 im) Cõu (3 im) t C 2Al(OH)3 (0,5) Al2O3 + 3H2O : phn ng phõn hu to D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 : phn ng oxi hoỏ kh (0,5) Cho tn úm ang chỏy ln lt vo tng l: (0,25) - Khớ l no lm que úm tt l l cha khớ N2 (0,25) - Khớ l no lm que úm bựng chỏy l l cha khớ O2 (0,25) - Khớ l no lm que úm chỏy vi ngn la mu xanh nht l l cha khớ H2 (0,25) ZnCl2 + H2 (0,25) a Zn + 2HCl b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,3mol 19,5 nZn phn ng = = 0,3 mol (0,25) 65 nZnCl2 to thnh = nH to thnh = nZn phn ng = 0,3 mol (0,25) mZnCl2 to thnh = 0,3 136 = 40,8 g (0,25) mH to thnh = 0,3 = 0,6 g (0,25) ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC - LỚP 12 Thời gian: 40 phút (không tính thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 404 Cho nguyên tử khối: C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; Na= 23; Al= 27; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Ag= 108 Câu 1: Trong phản ứng với chất đây, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2? A dung dịch HNO3 dư B khí Cl2 C khí O2 D S (lưu huỳnh) Câu 2: Sục khí X vào nước brom thấy nước brom bị nhạt màu Khí X A N2 B SO2 C HCl D CO2 Câu 3: Trong trình điện phân nóng chảy NaCl để điều chế kim loại natri, anot xảy trình A khử ion clorua B khử ion natri C oxi hóa ion clorua D oxi hóa ion natri Câu 4: Hòa tan hết m gam Fe cần vừa đủ 0,12 mol H2SO4 dung dịch loãng Giá trị m A 3,36 B 6,72 C 13,44 D 4,48 Câu 5: Cho dung dịch riêng biệt: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4 Chỉ với lượt thử, phân biệt dung dịch A dung dịch HCl B quỳ tím C dung dịch BaCl2 D dung dịch NaOH Câu 6: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 13,5 B 10,8 C 16,2 D 32,4 Câu 7: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C ZnSO4 D Al(OH)3 Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A H2O B C2H5OH C dung dịch CuSO4 D dầu hoả Câu 10: Thành phần hóa học quặng boxit A CaCO3 B Al2O3 C CaSO4 D Fe2O3 Câu 11: Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Mg, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 12: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15 B 30 C 20 D 25 Câu 13: Khí sau không gây ngộ độc? A CO2 B CO C NO2 D SO2 Câu 14: Công thức muối sắt (II) sunfat A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe(NO3)2 D Fe3(SO4)2 Câu 15: Cần V ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa vừa hết 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M Giá trị V A 20 B 400 C 200 D 40 Câu 16: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C (n-1)dxnsy D ns2np1 Câu 17: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A điện phân nóng chảy oxit kim loại B điện phân dung dịch muối kim loại C khử oxit kim loại CO hay H2 D khử ion kim loại hợp chất Trang 1/2 - Mã đề thi 404 Câu 18: Chất có màu lục thẫm? A Cr2O3 B CrO3 C K2Cr2O7 D Na2CrO4 Câu 19: Phản ứng sau sai? A 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O B HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 C Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 20: Khử hoàn toàn a gam bột đồng (II) oxit H2 dư thu 7,2 gam đồng kim loại Giá trị a A 9,0 B 25,0 C 11,0 D 7,2 Câu 21: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A tượng B có kết tủa trắng C có kết tủa trắng sủi bọt khí D có bọt khí thoát Câu 22: Thể tích (lít) khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,15 mol Crom A 5,04 B 3,36 C 10,08 D 6,72 Câu 23: Dung dịch loãng chất sau hòa tan Cu? A HCl B FeCl2 C AgNO3 D NaOH Câu 24: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 25: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d8 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d74s1 Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 7,8 B 10,8 C 5,4 D 43,2 Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 0,3 mol H2SO4 đậm đặc, đun nóng, tạo thành sản phẩm khử SO2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 35,52 B 24,00 C 18,24 D 21,12 Câu 28: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu có số mol Cho X vào dung dịch HCl dư, SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC - LỚP 12 Thời gian: 40 phút (không tính thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 407 Cho nguyên tử khối: C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; Na= 23; Al= 27; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Ag= 108 Câu 1: Cho dung dịch riêng biệt: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4 Chỉ với lượt thử, phân biệt dung dịch A dung dịch NaOH B quỳ tím C dung dịch HCl D dung dịch BaCl2 Câu 2: Công thức muối sắt (II) sunfat A Fe3(SO4)2 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe(NO3)2 Câu 3: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns1 B ns2np1 C (n-1)dxnsy D ns2 Câu 4: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C ZnSO4 D Al(OH)3 Câu 5: Cho kim loại: Na, Cu, Al, Mg, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 6: Phản ứng sau sai? A Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 B HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 7: Sục khí X vào nước brom thấy nước brom bị nhạt màu Khí X A HCl B CO2 C N2 D SO2 Câu 8: Chất có màu lục thẫm? A Cr2O3 B CrO3 C K2Cr2O7 D Na2CrO4 Câu 9: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 10: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s2 C [Ar] 4s23d6 D [Ar]3d74s1 Câu 11: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15 B 30 C 20 D 25 Câu 12: Dung dịch loãng chất sau hòa tan Cu? A HCl B FeCl2 C NaOH D AgNO3 Câu 13: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A điện phân nóng chảy oxit kim loại B khử oxit kim loại CO hay H2 C khử ion kim loại hợp chất D điện phân dung dịch muối kim loại Câu 14: Hòa tan hết m gam Fe cần vừa đủ 0,12 mol H2SO4 dung dịch loãng Giá trị m A 4,48 B 13,44 C 6,72 D 3,36 Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A C2H5OH B H2O C dầu hoả D dung dịch CuSO4 Câu 16: Thể tích (lít) khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,15 mol Crom A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 6,72 Câu 17: Cần V ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa vừa hết 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M Giá trị V A 20 B 200 C 400 D 40 Trang 1/2 - Mã đề thi 407 Câu 18: Thành phần hóa học quặng boxit A Al2O3 B CaSO4 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 19: Trong trình điện phân nóng chảy NaCl để điều chế kim loại natri, anot xảy trình A oxi hóa ion clorua B khử ion clorua C oxi hóa ion natri D khử ion natri Câu 20: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A tượng B có kết tủa trắng C có kết tủa trắng sủi bọt khí D có bọt khí thoát Câu 21: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 22: Khí sau không gây ngộ độc? A SO2 B NO2 C CO2 D CO Câu 23: Trong phản ứng với chất đây, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2? A khí O2 B S (lưu huỳnh) C dung dịch HNO3 dư D khí Cl2 Câu 24: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 13,5 D 10,8 Câu 25: Khử hoàn toàn a gam bột đồng (II) oxit H2 dư thu 7,2 gam đồng kim loại Giá trị a A 7,2 B 11,0 C 9,0 D 25,0 Câu 26: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu có số mol Cho X vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Dung dịch Y không tác dụng với A Cu B Fe C dung dịch KMnO4 D dung dịch NaNO3 Câu 27: Nung 14,56 gam bột kim loại crom bình đựng khí oxi thu 18,40 gam hỗn hợp hai chất rắn Cho toàn chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, đun nóng, thu V lít khí (đktc) Giả sử trường hợp phản ứng từ Cr3+ Cr2+ Giá trị V A SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC - LỚP 12 Thời gian: 40 phút (không tính thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 410 Cho nguyên tử khối: C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; Na= 23; Al= 27; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Ag= 108 Câu 1: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 30 C 20 D 15 Câu 2: Sục khí X vào nước brom thấy nước brom bị nhạt màu Khí X A HCl B CO2 C N2 D SO2 Câu 3: Phản ứng sau sai? A 2NaHCO3+Ca(OH)2→Na2CO3+CaCO3+2H2O B HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 C Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 5: Dung dịch loãng chất sau hòa tan Cu? A HCl B AgNO3 C NaOH D FeCl2 Câu 6: Công thức muối sắt (II) sunfat A FeSO4 B Fe3(SO4)2 C Fe(NO3)2 D Fe2(SO4)3 Câu 7: Cần V ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa vừa hết 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M Giá trị V A 40 B 200 C 400 D 20 Câu 8: Hòa tan hết m gam Fe cần vừa đủ 0,12 mol H2SO4 dung dịch loãng Giá trị m A 13,44 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 9: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s2 C [Ar] 4s23d6 D [Ar]3d74s1 Câu 10: Cho dung dịch riêng biệt: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4 Chỉ với lượt thử, phân biệt dung dịch A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch BaCl2 Câu 11: Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Mg, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 12: Khí sau không gây ngộ độc? A NO2 B CO C CO2 D SO2 Câu 13: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A điện phân dung dịch muối kim loại B điện phân nóng chảy oxit kim loại C khử ion kim loại hợp chất D khử oxit kim loại CO hay H2 Câu 14: Chất có màu lục thẫm? A CrO3 B Cr2O3 C Na2CrO4 D K2Cr2O7 Câu 15: Thể tích (lít) khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,15 mol Crom A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 6,72 Câu 16: Thành phần hóa học quặng boxit A Al2O3 B CaSO4 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 17: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A (n-1)dxnsy B ns1 C ns2np1 D ns2 Trang 1/2 - Mã đề thi 410 Câu 18: Trong trình điện phân nóng chảy NaCl để điều chế kim loại natri, anot xảy trình A oxi hóa ion clorua B khử ion clorua C oxi hóa ion natri D khử ion natri Câu 19: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A tượng B có kết tủa trắng C có kết tủa trắng sủi bọt khí D có bọt khí thoát Câu 20: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B SO2 C H2S D NO2 Câu 21: Khử hoàn toàn a gam bột đồng (II) oxit H2 dư thu 7,2 gam đồng kim loại Giá trị a A 25,0 B 9,0 C 7,2 D 11,0 Câu 22: Trong phản ứng với chất đây, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2? A khí O2 B S (lưu huỳnh) C dung dịch HNO3 dư D khí Cl2 Câu 23: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 13,5 D 10,8 Câu 24: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D ZnSO4 Câu 25: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A C2H5OH B H2O C dầu hoả D dung dịch CuSO4 Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 43,2 B 7,8 C 5,4 D 10,8 Câu 27: Nung 14,56 gam bột kim loại crom bình đựng khí oxi thu 18,40 gam hỗn hợp hai chất rắn Cho toàn chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, đun nóng, thu V lít khí (đktc) Giả sử trường hợp phản ứng từ Cr3+ Cr2+ Giá trị V A 4,032 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có trang) KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC - LỚP 12 Thời gian: 40 phút (không tính thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 413 Cho nguyên tử khối: C= 12; O= 16; S= 32; Cl= 35,5; Na= 23; Al= 27; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Ag= 108 Câu 1: Thể tích (lít) khí Cl2 (ở đktc) cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,15 mol Crom A 5,04 B 3,36 C 6,72 D 10,08 Câu 2: Dung dịch loãng chất sau hòa tan Cu? A FeCl2 B NaOH C HCl D AgNO3 Câu 3: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A tượng B có kết tủa trắng C có kết tủa trắng sủi bọt khí D có bọt khí thoát Câu 4: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử ion kim loại hợp chất B điện phân nóng chảy oxit kim loại C điện phân dung dịch muối kim loại D khử oxit kim loại CO hay H2 Câu 5: Hấp thụ hết 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25 B 30 C 20 D 15 Câu 6: Nguyên tử Fe (Z = 26) có cấu hình electron A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s2 C [Ar] 4s23d6 D [Ar]3d74s1 Câu 7: Cho kim loại: Na, Cu, Al, Mg, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 (c) Không thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để làm mềm nước có tính cứng tạm thời (d) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) dùng để hàn đường ray Số phát biểu A B C D Câu 9: Khử hoàn toàn a gam bột đồng (II) oxit H2 dư thu 7,2 gam đồng kim loại Giá trị a A 25,0 B 9,0 C 7,2 D 11,0 Câu 10: Trong phản ứng với chất đây, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2? A khí O2 B S (lưu huỳnh) C dung dịch HNO3 dư D khí Cl2 Câu 11: Khí sau không gây ngộ độc? A NO2 B CO C SO2 D CO2 Câu 12: Sục khí X vào nước brom thấy nước brom bị nhạt màu Khí X A N2 B HCl C SO2 D CO2 Câu 13: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns1 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 14: Cần V ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa vừa hết 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M Giá trị V A 400 B 20 C 40 D 200 Câu 15: Thành phần hóa học quặng boxit A Al2O3 B CaSO4 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 16: Phản ứng sau sai? A Al2(SO4)3 + 3MgCl2 → 2AlCl3 + 3MgSO4 B HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 C NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O D 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Trang 1/2 - Mã đề thi 413 Câu 17: Trong trình điện phân nóng chảy NaCl để điều chế kim loại natri, anot xảy trình A oxi hóa ion clorua B khử ion clorua C oxi hóa ion natri D khử ion natri Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na người ta ngâm Na A C2H5OH B H2O C dầu hoả D dung dịch CuSO4 Câu 19: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 13,5 D 10,8 Câu 20: Cho dung dịch riêng biệt: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4 Chỉ với lượt thử, phân biệt dung dịch A dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C quỳ tím D dung dịch HCl Câu 21: Hòa tan hết m gam Fe cần vừa đủ 0,12 mol H2SO4 dung dịch loãng Giá trị m A 13,44 B 3,36 C 6,72 D 4,48 Câu 22: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C NO2 D SO2 Câu 23: Trong chất sau, chất tính lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D ZnSO4 Câu 24: Công thức muối sắt (II) sunfat A FeSO4 B Fe3(SO4)2 C Fe(NO3)2 D Fe2(SO4)3 Câu 25: Chất có màu lục thẫm? A CrO3 B Cr2O3 C Na2CrO4 D K2Cr2O7 Câu 26: Nung 14,56 gam bột kim loại crom bình đựng khí oxi thu 18,40 gam hỗn hợp hai chất rắn Cho toàn chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, đun nóng, thu V lít khí (đktc) Giả sử trường hợp phản ứng từ Cr3+ Cr2+ Giá trị V A 0,896 B 2,688 C 4,032 D 1,344 Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu có số mol Cho X vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Dung dịch Y không tác dụng với A dung dịch NaNO3 ... thnh cỏc s phn ng: (2, 0) 2H2O 2H2 + O2 5O2 + 4P 2P2O5 3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O 2H2O+ 2Na 2NaOH + H2 Mi phng trỡnh chn h s ỳng c 0,5 Nu chn h s ỳng nhng cha y cho 0 ,25 Nu sai hoc cha lm thỡ khụng... A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4 D BaO + H2O Ba(OH )2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Cõu 12: Hn hp khớ nh hn khụng khớ l A H2 v CO2 B H2 v N2 C H2 v SO2 (Cho bit: H=1; C= 12; O=16;... + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH )2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cõu 15: Phn ng th l o t A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2KMnO4