MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – TUẦN :28 MÔN: HÓA HỌC Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL - Tính chất vật lí hiđro - Tính chất hóa học hiđro I Tính chất – - Ứng dụng Ứng dụng hiđro Hiđro - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro Số câu hỏi Số điểm 1,0 đ - Phương pháp điều chế thu II Điều chế H2 – khí hiđro Phản ứng phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng Số câu hỏi Số điểm 1,75 đ Thông hiểu TN TL Vận dụng thấp TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng - Vận dụng tính chất hóa học hidro tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành - Ứng dụng hidro 1,0 đ 2,0 đ 1,75 đ - Xác định chất chuỗi - Viết phương VI Tổng hợp phản ứng trình hóa học thực nội dung - Viết phương trình phản ứng nhận biết loại phản ứng Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 đ 0,25 đ 4,5 đ Tổng số câu 11 1 Tổng số điểm 2,75 đ 0,5 đ 0,25 đ 4,5 đ - Dựa vào tính chất hóa học nhận biết chất khí khơng màu 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 6,25 đ 20 10 điểm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trường THCS Thành Thới A Họ tên: Lớp: Kiểm tra tiết Mơn: Hóa học Tuần tiết Điểm Lời phê giáo viên ĐỀ I Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm điệ n phâ n A Zn + H2SO4lỗng B 2H2O ZnSO4 + H2 2H2 + O2 2NaOH + H2 CO + H2 C 2Na + 2H2O D C + H2O Câu 5: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 6: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 7: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Câu 9: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 10: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít (Cho H = ; O = 16) Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o t Cu B Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 A CuO Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 13: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 14: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 15: Phản ứng o t A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4 D BaO + H2O Ba(OH)2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 16: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? o t A Fe + O2 Fe2O3 o t C Al(OH)3 Al2O3 + H2O B Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag o t D Fe2O3 + CO Fe + CO2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Nếu dùng toàn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 128 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất dư dư gam? (Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) …… ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ I I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm B D B A B C B A B 10 D 11 D 12 D 13 A 14 C 15 B 16 D II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (2 điểm) Đáp án Điểm to A 4Fe + 3O2 2Fe2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hố – khử (0,5đ) B Cu + 2AgNO3 (0,5đ) Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng o t C 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ (0,5đ) to Câu (1 điểm) Câu (3 điểm) D Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25đ) b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,3mol nZn phản ứng = 19,5 = 0,3 mol (0,25đ) 65 nZnCl2 tạo thành = nH tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol (0,25đ) mZnCl2 tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g (0,25đ) mH tạo thành = 0,3 = 0,6 g (0,25đ) o t 2Fe + 3H2O (0,25đ) c Fe2O3 + 3H2 1mol 3mol 2mol 3mol 0,3mol nFe2O3 ban đầu = 128 = 0,8 mol (0,25đ) 160 nH ban đầu = 0,3mol Ta có tỉ lệ: 0,8 > 0,3 (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = 0,3 = 0,1mol (0,25đ) nFe2O3 thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ) mFe2O3 thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ĐỀ II Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 3: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít (Cho H = ; O = 16) Câu 4: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o t Cu B Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 A CuO Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 8: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 11: Phản ứng o t A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4 D BaO + H2O Ba(OH)2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm điệ n phâ n A Zn + H2SO4loãng B 2H2O ZnSO4 + H2 2H2 + O2 C 2Na + 2H2O D C + H2O 2NaOH + H2 CO + H2 Câu 14: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 15: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 16: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? o t A Al + O2 Al2O3 to B Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 o t C KClO3 D Fe3O4 + CO KCl + O2 Fe + CO2 Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí c Nếu dùng tồn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất thừa thừa gam? (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O= 16) …… ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ II I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm C B D B A D D A B 10 C 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 16 D II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (2 điểm) Đáp án Điểm to A 4Al + 3O2 2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ) B 2Al + 3H2SO4 (0,5đ) Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng o t C 2KClO3 2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ (0,5đ) to Câu (1 điểm) Câu (3 điểm) D Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25đ) b Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol nFe phản ứng = 33,6 = 0,6 mol (0,25đ) 56 nFeCl2 tạo thành = nH tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ) mFeCl2 tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ) mH tạo thành = 0,6 = 1,2 g (0,25đ) o t c Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (0,25đ) 1mol 3mol 2mol 3mol 0,6mol nFe2O3 ban đầu = 80 = 0,5 mol (0,25đ) 160 nH ban đầu = 0,6mol Ta có tỉ lệ: 0,5 > 0,6 (0,25đ) Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = 0,6 = 0,2mol (0,25đ) nFe2O3 dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol (0,25đ) mFe2O3 dư = 0,3 160 = 48 g (0,25đ) ĐỀ III I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Chọn ghi giấy kiểm tra chữ đứng trước đáp án Câu Trong khơng khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích bao nhiêu? A 1% B 21% C 49% D 78% Câu Khi thu khí hidro cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A Miệng bình hướng lên, B Miệng bình nằm ngang, C Miệng bình úp xuống Câu Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? A Miệng bình úp xuống, B Miệng bình hướng lên, C Miệng bình nằm ngang Câu Hợp chất tạo oxitaxit tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Hợp chất tạo oxitbazơ tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Ở nhiệt độ xác định, dung dịch muối ăn bão hòa hòa tan thêm đường ăn khơng? A.Có B Khơng II Phần tự luận (7,0đ) Câu Phát biểu định nghĩa: phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng phân hủy (1,5đ) Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (2,0đ) H2O H2 + O2 O2 + P P2O5 H2 +` Fe2O3 Fe + H2O H2O + Na NaOH + H2 Câu a) Phát biểu định nghĩa axit, bazơ Mỗi chất cho ví dụ (1,0đ) b) Hãy viết cơng thức tính khối lượng chất thể tích chất khí đktc biết số mol.(1,0đ) Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl AlCl3 + H2 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) b) Nếu có 10,8 gam nhơm phản ứng thu lít khí hidro (ở đktc)?(1,0đ) Hết (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ DỰ BỊ I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Câu Chọn D C B A B A Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II Phần tự luận (7,0đ) Câu – Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo thành chất (sản phẩm) (0,5đ) - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tạo thành từ chất ban đầu (0,5đ) - Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (0,5đ) (Có thể thay đổi cách diễn đạt đảm bảo nội dung định nghĩa cho điểm) Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng: (2,0đ) 2H2O 2H2 + O2 5O2 + 4P 2P2O5 3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2H2O+ 2Na 2NaOH + H2 Mỗi phương trình chọn hệ số 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm Câu a) – Axit hợp chất, phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Ví dụ: HCl (0,5đ) - Bazơ hợp chất, phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit Ví dụ: NaOH (0,5đ) b) Cơng thức tính khối lượng biết số mol: m = n x M Cơng thức tính thể tích biết số mol: V = n x 22,4 Câu 10 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Nếu chọn hệ số đúng, đầy đủ cho 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm b) Thể tích khí hidro sinh đktc có 10,8 gam nhơm phản ứng (1,0đ) Số mol 10,8 gam nhôm = 10,8 = 0,4 mol (0,5đ) 27 Theo phương trình phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol nhôm = 0,4 x3 = 0,6 mol (0,25đ) Thể tích 0,6 mol khí hidro đktc = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít (0,25đ) (Học sinh giải tốn cách khác, cho điểm tối a) S IV I Trắc nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Câu ( 2đ): Trong hợp chất sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn02, S02, KHS04, HN03, nh÷ng hợp chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ là: c, muèi lµ: d, axit lµ: Câu 2(1đ): Cụng thc húa hc ca a/ Natri sunphat :……………… b/ Canxi hiđroxit là:…………… c/ Axit photphoric là: … ………… d/ Magie clorrua là: … II tự luận ( đ) Câu (3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết mi phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3 Fe FeCl2 b, P P205 H3P04 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu (4đ) : Cho hn hợp gồm 13g Zn 5,4g Al tác dụng hoàn toàn víi dung dÞch H2SO4 a, Viết phương trình hóa hc b, Tính thể tích khí H2 thu ®ktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Cho Zn = 65; Al = 27 Câu ( 2đ): Điền mi loại hợp cht 0,5 đ a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02 b, bazơ : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 c, muèi lµ: FeS04, CaCl2,.KHS04 d, axit là: H2S04, HCl, HN03 Câu 2( 1đ): Điền mi cơng thức 0,25 ® a/ Natri sunphat : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2 II tù luËn ( đ) Câu (3đ): Viết mi phản ứng 0,5 đ phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trõ 0,25 ® a, Fe203 Fe FeCl2 b, P P205 H3P04 1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 P¦ 3; P + 502 2P205 P¦ hoá hợp 2; Fe + HCl FeCl2 + H2 P¦ thÕ 4; P205 +3 H20 2 H3P04 P¦ hoá hợp Câu 2(4đ) : a/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1) Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 (2) ptrhh ®óng 0,5 ® 1® b/ nZn = 13 : 65= 0,2( mol) nAl= 5,4 : 27 = 0,2 (mol) tÝnh ®óng nZn , nAl 0,25® 0,5® nH = nZn = 0,2 ( mol) nH = 3/2 nAl = 0,3 ( mol) tÝnh ®óng nH ë ptr 0,5 ®1® tỉng sè mol H2: 0,2 +0,3 = 0,5 VH = 0,5 22,4 = 11,2 lÝt 0,5® c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp - Tính : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25® nH2SO4 (ở 2)=0,3 mol 0,25® tổng nH2SO4 (ở 1)=0,5 mol Vdd = n: CM= 0,5: 0,5 = 1(lớt) 0,5đ S V I trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Trong hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P04, Ca(0H)2, H2Si03 chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ : c, muèi lµ: d, axit lµ: VnDoc - Tải tài liệu, bn phỏp lut, biu mu phớ Câu 2(1đ): Cơng thức hóa học a/ Kali hiđroxit :……………… b/ Canxi sunphat là:…………… c/ Bari clorrua là: … ……… ……… d/ Axit clohiđric là: … ……… II tù luËn (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết mi phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca Ca0 Ca(0H)2 b, Fe304 Fe FeS04 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Câu (4 đ): Cho hn hợp gồm 4,8 gam Mg 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết cỏc phương trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu đktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Cho Fe = 56 Al = 27 Cu = 64 O = 16 I tập trắc nghiệm (3 ) Câu 1(2đ): Điền mi loại hợp cht 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al203, C02 b, bazơ :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2 c, muèi lµ BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04 d, axit lµ: H3P04, H2S, H2Si03 Câu 2( 1đ): Điền mi cơng thức 0,25 ® a/ Kali hiđroxit : KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl II tù luËn (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trõ 0,25 ® a, Ca Ca0 Ca(0H)2 b, Fe304 Fe FeS04 1; Ca + 02 2Ca0 P¦ hãa hợp 3; Fe +2 02 Fe304 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20 Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04 FeS04 + H2 PƯ Câu (4 đ) a/ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1) Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 (2) ptrhh ®óng 0,5 ® 1® b/ nMg = 4,8 : 24= 0,2( mol) nAl= 2,7 : 27 = 0,1 (mol) tÝnh ®óng nFe , nAl 0,25 ® 0,5® nH = nMg = 0,2 ( mol) nH = 3/2 nAl = 0,15 ( mol) tÝnh ®óng nH ë ptr 0,5 ®1® tỉng sè mol H2: 0,2 +0,15 = 0,35 VH = 0,35 22,4 = 7,84 lÝt 0,5® c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp - Tính : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25® nH2SO4 (ở 2)=0,15 mol 0,25® tổng nH2SO4 (ở 1)=0,35 mol Vdd = n: CM= 0,35: = 0,35(lít) 0,5® VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4 D BaO + H2O Ba(OH )2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C= 12; ... Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng: (2, 0đ) 2H2O 2H2 + O2 5O2 + 4P 2P2O5 3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2H2O+ 2Na 2NaOH + H2 Mỗi phương trình chọn hệ số... Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 P¦ 3; P + 5 02 2P205 PƯ hoá hợp 2; Fe + HCl FeCl2 + H2 P¦ thÕ 4; P205 +3 H20 H3P04 PƯ hoá hợp Câu 2( 4®) : a/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1) Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2