1 - Đặt vấn đề : - Môn Hóa học môn khoa học có tính thực tế cao Nó ảnh hởng lớn đến đời sống ngời, ảnh hởng môn khoa học khác thời đại ngày Công Nghệ Thông Tin phát triển mạnh mẽ môn Hóa học trở nên cấp thiết hết Chính vËy häc m«n hãa häc ë trêng THCS nh»m cung cÊp cho häc sinh hƯ thèng kiÕn thøc phỉ th«ng, hóa học, bao gồm hệ thống khái niệm bản, định luật, học thuyết số chất quan trọng Trong Khái niệm biểu diễn định tính định lợng chất, phản ứng hóa học, phơng trình hóa học kiến thức quan trọng Tính theo phơng trình hóa học (PTHH ) kiến thức trọng tâm xuyên suốt chơng trình hóa học THCS THPT sau , có nắm vững kiến thức phơng pháp, thực hành thành thạo việc tính theo PTHH giải đợc tập hóa họcvề PTHH - loại tập môn hóa học - Giải vấn đề 2.1, Cơ sở lý luận đề Tính theo phơng trình hóa học (PTHH ) kiến thức trọng tâm chơng trình hóa học THCS Trong trình dạy học môn ®· chó ý ®Õn viƯc híng dÉn häc sinh phơng pháp tính theo PTHH , yêu cầu học sinh giải đợc tập thông thờng sách giáo khoa , nhiên nhiều học sinh lúng túng giải tập loại , đặc biệt học sinh học hóa học lớp 8, lớp Điều chứng tỏ học sinh cha đợc rèn luyện kỹ thực hành tính theo PTHH , đặc biệt việc đổi phơng pháp dạy học : làm để giúp học sinh chủ dộng , sáng tạo tiếp thu kiến thức đồng thời có kỹ tính theo PTHH vấn đề đợc nhiều giáo viên môn hóa học quan tâm coi nội dung quan träng viƯc rÌn lun tay nghỊ , nghiƯp vơ s phạm, nâng cao chất lợng học tập học sinh m«n hãa häc ë trêng THCS NhËn thøc đợc ý nghĩa tầm quan trọng củ đề nêu , đề nhiệm vụ phơng pháp nghiên cứu , tìm tòi , sáng tạo để rút kinh nghiệm việc rèn luyện kỹ tÝnh theo PTHH cho häc sinh líp vµ coi sở khoa học định để đạt đợc hiệu cao việc giảng dạy kiến thức PTHH nói riêng môn hóa học ë trêng THCS ChiỊng Sung nãi chung./ 2.2 Thùc tr¹ng vấn đề: * Thực trạng : Trong chơng trình hóa học lớp , kiến thức liên quan ®Õn kiÕn thøc tÝnh theo PTHH chđ u ë c¸c : 15 , 16, 19, 20, 21, 22 Đặc biệt 22 : Tính theo phơng trình hóa học Mức độ yêu cầu Học sinh biết cách xác định khối lợng chất tham gia khối lợng sản phảm , đông thời từ PTHH số liệu toán học sinh biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành Thực tế đòi hỏi kiến thức học sinh ( theo sách giáo khoa - thông qua tập , câu hỏi ) đa dạng phức tạp nhiều , học sinh phải có kỹ lập PTHH ( áp dụng linh hoạt ) giải đợc Qua khảo sát số học sinh lớp năm học 2014 -2015 giải tập tính theo PTHH theo mức độ khác : 1- Bài tập dạng đơn giản 2- Bài tập dạng kép ( gồm PTHH ) 3- Bài tập tổng hợp phức tạp Kết khảo sát học tập học sinh năm học 2014 -2015 nh sau : Kh ối Tæn Giái g sè SL % HS 85 1,1 72 2,7 Kh¸ TB Ỹu KÐm SL % SL % SL % SL % 26 35, 33, 50 53,9 48,7 9,4 0 11 15,2 0 24 35 - Từ kết thực tế học tập HS đặc biệt sai sót làm , nhận thấy : - Đa số học sinh cha có phơng pháp học tập môn hóa học, đặc biệt kĩ lập PTHH tính theo PTHH , nhiÒu häc sinh viÕt sai PTHH , cha có phơng pháp giải tập đặc biệt tập khó , phức tạp số học sinh nhầmg lẫn đại lợng m, M V tÝnh theo mol./ - Mét sè häc sinh cã lực toán học nhng lúng túng lập tính theo PTHH , tính đợc cách diễn đạt dài , cha khoa học Thực trạng đòi hỏi phải có giải pháp cải tiến phơng pháp lựa chọn nội dung phù hợp đặc biệt ý đến tiết luyện tập , ôn tập dạy tự chọn chơng trình , kết hợp tiết lí thuyết , rèn luyện kỹ cho học sinh từ có hớng bồi dỡng học sinh giỏi / 2.3 Các giải pháp đà tiến hành để giải đề 2.3.1 Lựa chọn kiến thức để rèn luyện kỹ : Căn vào thời gian cho phép lớp ( c¸c tiÕt lÝ thut , tiÕt lun tËp , tiÕt «n tËp ) ta lùa chän mét sè néi dung bổ sung cho học sinh dới dạng tập , luyện tập có gợi ý giáo viên 2.3.2 Rèn luyện kỹ lập PTHH : - Lập PTHH yếu tố tiên để giải toán tính theo PTHH , chØ cã thÓ häc tèt häc sinh có kỹ lập PTHH cách thành thạo - KiÕn thøc s¸ch gi¸o khoa míi cho häc sinh biết sơ lợc số sơ đồ phản ứng c¸c bíc lËp PTHH ( gåm ba bíc ) song đơn giản , đặc biệt cách cân PTHH ( chän hƯ sè ) v× vËy tríc hết nên cho HS nắm vững kiến thứ rèn luỵên kỹ chọn hệ số thật thành thạo Có thể lựa chọn bổ sung phơng pháp sau cho học sinh Ví dụ : cân PTHH theo sơ đồ sau : Al + O2 -> AL2O3 Phơng pháp : - tìm BSCNN cho số nguyên tử ( nguyên tố có số nguyên tử cha ): (ở O ) ( Al2O3 ) nguyên tố ôxi Ta cã BSCNN ( 2, ) = - Chọn hệ số cho số nguyên tử O băng BSCNN theo thø tù Al + 3O2 - -> AL2O3 (3 ) (1 ) - Chän hƯ sè cho c¸c nguyên tố lại( Al hệ số 4) Ta cã : 4Al + 3O2 2Al2O3 (4) (2) (3) ( sè ( ) chØ thø tự chọn hệ số ) Phơng pháp : ( phơng pháp chẵn lẻ ) - Nếu bên trái bên phải mũi tên có số nguyên tử nguyên tố không mà lại có bên có số nguyên tử chẵn bên lẻ (ở O ) Ta lập luận nh sau : Mn cã sè nguyªn tư hai vÕ b»ng buộc hai vế phải có số nguyên tử chẵn , ta phải chon hệ số chẵn 2, 4, 6, cho CTHH chứa nguyên tố có số nguyên tử lẻ - trơng hợp PƯHH :O vế trái có số nguyên tử luôn chẵn nên ta phải chọ hệ sè cho vÕ ph¶i cđa Al 2O3 cã hƯ sè chẵn , ví dụ :2 , từ tiếp tục chọn hệ số lại, cụ thể : : 4Al + 3O2 (4) 2Al2O3 (3) (2) Phơng pháp ( phơng pháp logic toán học ) Chọn công thức hóa học có liên quan nhiều đến CTHH khác cho hệ số đơn giản ( cã thĨ lµ ), dùa vµo phÐp suy luận logic để xá dịnh hệ số khác, hệ số phân số ta quy đồng khử mẫu số : ví dụ : ta chän Al 2O3 cã liªn quan nhiỊu nhÊt , cho hệ số đơn giản Lập luận : - để có số nguyên tử O vế trái hệ số O phải - Để có số nguyên tử Al vế trái hệ số AL phải - ta cã : 2Al + O2 Al2O3 - Để khử mẫu số ta quy đồng nhân hai vế với 2: Ta đợc : : 4Al + 3O2 2Al2O3 (4) (2) (3) VÝ dô : chọn hệ số để đợc PTHH theo sơ đồ sau ( chä PP3 ): FeS2 + O2 - -> Fe2O3 + SO2 CTHH có nhiều liên quan : FeS2 , Fe2O3 & SO2 ta cã thÓ chän mét ba công thức đợc , giả sử ta chän FeS2 - Ta cho FeS2 hÖ sè : - Để cân Fe ta phải chọn hệ số cho Fe2O3 -Để cân S ta ph¶i chän hƯ sã cho SO2 - Để xác định hệ số O2 ta phảI tính tổng sè O ë vÕ ph¶I : +2.2 = 11 Vậy hệ số O2 phải 11 Lúc ta đà cân toán häc : 1FeS2 + (1 ) 11 O2 - -> (4) Fe2O3 + 2SO2 (2) (2) ta việc khử mẫu số ( cách nhân hƯ sè víi ) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Giả sử chọn Fe2O3 cho hệ số dơn giản - Để cân Fe ta phải chọn hệ số cho FeS2 - Để cân S ta ph¶i chän hƯ sã cho SO - Để xác định hệ số O2 ta phải tính tỉng sè O ë vÕ ph¶i : 3.1 + 4.2 =11 Vậy hệ số O2 Ta đợc 2FeS2 (2) + 11 11 O2 - -> Fe2O3 + 4SO2 (11) (1) (4) Đến ta việc nhân hệ số với đợc : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 NÕu chän S O2 ta làmg tơng tự nh - Kiến thức lập sơ đồ phản ứng :HS thờng lúng túng lập sơ đồ phản ứng , ta phải rèn luyện cho HS kỹ cách hệ thống số hình thức phơng pháp xác định : + Dựa vào đầu toán : Thông thờng đầu cho biết chất tham gia , chất tạo thành , HS đọc kỹ xác định viết xác CTHH chất xác định đợc sơ đồ phản ứng + Dựa vào tính chất hóa học chất đà đợc học lớp ( Oxi , hiđro , nớc ) , yêu cầu HS phải nắm vững tính chất chúng để viết xác sơ đồ phản ứng + Dựa vào loại phản ứng suy luận : lớp HS đợc học loại phản ứng : Hóa hợp - Phân hủy Phản ứng - Phản ứng ôxi hóa - khử : Khi đà xác định đợc loại phản ứng suy luận chất sản phẩm Ví dụ : Khi lập sơ đồ phản ứng hóa hợp ( Đặc biệt ôxi hóa hợp với nguyên tố khác) , HS xác định đợc phản ứng phải tạo thành chất ( gồm nguyên tố thành phần chất tham gia , dựa vào cách lập CTHH để viết CTHH , chẳng hạn cho ôxi tác dụng với kim loại ( Đốt cháy , hóa hợp , để không khí bị tác dụng .) sản phẩm thờng phảI ôxit kim loại : O2 + M - -> M2On ( n lµ hóa trị KL ) Cụ thể đốt kim laäi AL , Mg , Zn , Fe ta thu đợc ôxit : Al2O3 , MgO , ZnO , Fe2O3 Những kiến thức HS đợc cung cấp dần chơng trình lớp giáo viên cần ý rèn luyện củng cố để em có đợc kỹ viết thành thạo sơ đồ phản ứng , từ lập đợc PTHH 2.3.3 Rèn luyện kỹ giải toán tính theo PTHH : Cần củng cố bổ sung mọt số kién thức để HS nắm vững từ rèn luyện đợc kỹ năng: a Cần xác định rõ bớc tiến hành để giải toán Hiện SGK đà thể ba bớc , theo nên xây dựng thành ba bớc nh sau ; +Bớc : Đọc tóm tắt đầu ( xác định chất tham gia , chất tạo thành xác định điều kiện đầu : đà cho biết chất , cần tìm chất ? Đổi từ đơn vị khối lợng (g) thể tích (l, ml) số mol ) từ lập PTHH Đây bớc quan trọng , HS càn đợc rèn luyện thành kỹ ( Kết hợp kiến thức đà nêu mục 1) Cần ý viết đủ PTHH phản ứng xảy , tóm tắt đIều đà biết ,cần tgìm ghi b»ng kÝ hiƯu : khãi lỵng (m) , sè mol (n) , thĨ tÝc (V) ghi râ CTHH c¸c chÊt phía dới kí hiệu , ghi rõ đơn vị , nên hình thành thói quen cho học sinh (ghi vào vị trí xác định làm ) Ví dụ : với tập : Bỏ miếng kim loại nhôm vào dung dịch có chứa 0,4 mol axit HCl , nhôm phản ứng hết thu dợc 2,24l khí hiđro (đktc), hÃy tìm khối lợng nhôm đà phản ứng Ta cã thĨ tãm t¾t nh sau ; nHCl =0,4 mol VH2 = 2,24l - xác định chất tham gia : HCl , Al - chất tạok thành : H ( sản phẩm AlCl3) mAL = ?n2 nH2 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol + Bíc : tõ hƯ sè cđa PTHH vµ sè mol ta đặt tỷ lệ thức : a b a' x -> x= b hay a/a' = b/x a' (Từ tìm đợc số mol a chất cần tìm) b Phân loại tập lớp theo loại sau : (1) Bài toán đơn : loại toán có phản ứng xảy , đầu cho biết lợng chất yêu cầu phải tính lợng chất khác phản ứng Đây dạng đơn giản , yêu cầu 75- 80% HS phải tính đợc thành thạo Cách giải : áp dụng ba bớc giải yêu cầu : thành thục , tính nhanh , xác ( có ký tính toán , biết giản ớc đơn vị) (2) Bài toán kép : yêu cầu tính lợng chất tham gia tạo thành hai nhiều phản ứng - Yêu cầu : - Phải xác định đầy đủ phản ứng lập PTHH - Giải thành thạo toán đơn , áp dụng để giải theo PTHH Ví dụ : Khử 200g hỗn hợp Đồng (II) oxit sắt (III) oxit b»ng khÝ hi®ro TÝnh thĨ tÝch khÝ hiđro cần dùng biết hỗn hợp CuO chiếm 20 % khối lợng Yêu cầu HS phải phân tích kĩ đầu , viết dúng hai PTHH , tÝnh to¸n chÝnh x¸c m( CuO , Fe2O3) =200g C¸c PTHH : %CuO = 20% CuO + H2 Cu + H2O (1) VH2 = ? 1mol 1mol Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 1mol 3mol 10 HS ph©n tÝch tìm cách giải cách tính V H2 ë tõng PTHH biÕt mCuO vµ mFe2O3 ( tõ giả thiết mCuO = 20% ) sau cộng lại ( TÝnh theo sè mol sau ®ã tÝnh thĨ tÝch ) Ví dụ : Đốt cháy 50g hỗn hợp khí hiđro khí metan CH Biết hỗn hợp khí hiđro chiểm 20% khối lợng Tính thể tích không khí đà dùng cho phản ứng khối lợng nớc tạo thành biết oxi chiÕm vỊ thĨ tÝch KK TT PTHH mhh = 50g 2H + O2 2H2O Vkk = ? 2mol 1mol CH + 2O2 2mol mH2O = ? CO2 +2H2O Yêu cầu HS phân tích xác định toán gồm 2PTHH , muốn tính VO2 ( từ suy VKK ) cần tính VO2 phản ứng , sau cộng lại ( tính theo số mol ) , khối lợng nớc tính tơng tự Nếu toán có nhiều PTHH ta yêu cầu HS xác định tơng tự (3) Bài toán cho biết lợng hai chất tham gia phản ứng - yêu cầu tính lợng chất tạo thành Yêu cầu HS nắm đợc kiên thức : hai chất tham gia phản ứng có chất phản ứng hết chất lại hết d Lợng chất tạo thành đợc tính theo lợng chất phản ứng hết 11 Có nhiều cách xác định chất phản ứng hÕt , ta cã thĨ híng dÉn vµ bỉ sung kiÕn thøc cho HS , nyhiªn nªn giíi thiƯu phơng pháp phổ biến sau : PP1 : cã PTHH tỉng qu¸t : A +B C + D Theo PTHH ta cã tû lÖ sè mol : n A : nB Theo đầu bàI : = n A : nB =1 :b = =1 : b' ( rút gọn đv) Ta so sánh b vµ b'( nB ) - NÕu - NÕu b' < b chất B phản ứng hết b > b' B chất d tức A phản øng hÕt PP : A +B Theo PTHH : nA Theo đầu bàI : Ta lập tỷ số : n'A / nA (1) C +D nB n' A n'B/nB (2) n'B so sánh giá trị (1) & (2) , nÕu : (1) < (2) th× A hÕt , B d , nÕu (1) > (2) th× A d B hết Ví dụ : Lờy vào bình 5,6 lít khí ôxi 5,6lít khí hiđro ( đktc ) ®Ĩ tỉng hỵp níc TÝnh khèi lỵng níc thu ®ỵc VO2 = 5,6l -> n O2 = 0,25mol ta cã PTHH VH2 = 5,6l -> nH2 = 0,25 mol 2H2 + O2 H2O mH2O= ? 2mol 0,25mol 1mol 0,25mol Xác định chất phản ứng hết nh sau : C¸ch : theo PTHH : nH2 : n theo bµi : nH2 : n O2 O2 = : = : 0,5 = 0,25 : 0,25 = : 12 Sã s¸nh (b') vµ 0,5 (b) ta thÊy 1> 0,5 tøc b' > b vËy B d tøc O2 d suy H2 phản ứng hết Cách : theo PTHH : nH2 = ; n theo bµi : n'H2 = 0,25 ; =1 O2 n' O2 = 0,25 Ta cã n'H2/ nH2 = 0,25/2 = 0,125 n' O2 /n O2 = 0,25/1 = 0,25 Ta cã n'H2/ nH2< n' O2 /n O2 vËy H2 , O2 d * Lựa chọn phơng pháp : Khi đà xác nh c nội dung kiến thức để rèn luyện kỹ cho HS ta cần vào thời gian lựa chọ phơng pháp phù hợp để đạt hiệu cao Thông thờng nên vận dụng PP tích cực hóa häc sinh viƯc rót kiÕn thøc míi b»ng cách hớng dẫn HS giải tập rút kiến thức tổng quát , sau kiểm tra kiến thức , từ tổng quát giải tập cụ thể Đặc biệt đói với đối tợng HS có thẻ cho em tự đặt kiện toán theo dạng tơng tự ( tập đề ) Theo kinh nghiẹm thân Hs thực nắm vững kiến thức tự đợc bàI tập tơng tự Chúng ta thể qua ba dạng sau : 1, Đa nội dung rèn luyện dạy : - Giáo viên gợi ý HS rút phơng pháp lập PTHH dạng - Đa số tập luyện tập vào phần luỵên thực hành ( cụ thể : Định luật bảo toàn khối lợng , phơng trình hóa học , tính theo PTHH ) Tuy nhiên thời gian tiết học hạn chế nên giáo viên chọn nội dung phù hợp , chủ yếu hớng dẫn 13 HS cách làm , bớc Ví dụ : tính theo PTHH HS phải nắm đợc ba bớc giải thành thạo 2, Đa nội dung kiến thức luyện tập , ôn tập Với nội dung lựa chọn đà nêu phần I làm truyền thụ cho HS ? Ta nên dành nội dung cho tiết luyện tập Cần thiết kế tiết luyện tập cho HS đợc thực hành nhiều , biết vận dụng phơng pháp lập PTHH , dạng tập để giải bàI tập cụ thể theo đối tợng HS , từ tổng kết rút bớc giải kỹ giải , tự số đề tơng tự ( với HS kh¸ giái ) 3, Lång c¸c néi dung kiÕn thøc đà lựa chọn bớc củng cố rèn lun HS thùc hµnh , kiĨm tra kiÕn thøc ë tất bà giảng có liên quan đến PTHH Đặc biệt phần giải tập lớp Đây biện pháp quan trọng thờng xuyên việc rèn luyện kỹ cho HS Vì thêi gian sư dơng rÊt Ýt nªn ta lùa chän tập điển hình , thêm tập nhà cho HS theo dạng đà lựa chọn 2.4 Hiệu SKKN *Kết nghiên cứu thực năm học : - Kết học tập học sinh năm học 2015-2016 Tổn Giỏi Khè g sè i SL % HS Kh¸ SL TB % SL YÕu % SL KÐm % SL % 14 85 4,7 29 72 8,3 30 34, 41, 50 34 58, 47, 2 2,4 0 2,8 0 - Theo dõi kết học tập môn năm học ( năm học 2014 -2015 năm học 2015 - 2016) Tôi thấy HS đà có nhiều tiến , ®ã kiÕn thøc tÝnh theo PTHH ®a sã HS đà nắm vững có kỹ tính toán kh¸ tèt 3- KÕt luËn 3.1 KÕt luËn : Rèn luyện kỹ học tập cho HS nhiệm vụ giáo viên môn , đặc biệt phong trào " Hai không " nay, cần phải tổ chức phụ đạo học sinh yếu 15 bồi dỡng học sinh giỏi, để có kết học tập cách thực chất ; cần thờng xuyên quan tâm giúp đỡ HS chất lợng đợc nâng lên rõ rệt Để rèn luyện kỹ giải tập tính theo PTHH cho HS lớp cho HS lớp nh rèn luỵên kỹ khác ,ngời giáo viên phải nhiệt tình tìm tòi - sáng tạo lựa chọn nội dung cần thiết phơng pháp phù hợp , sát đối tợng học sinh đồng thời có tinh thần trách nhiệm , thờng xuyên kiểmt tra đánh giá, uốn nắn học sinh 3.2 - Bài học kinh nghiệm rút ra: 1- Để rèn luyện kỹ tính theo phơng trình hóa học trớc hết cần nắm vững đối tợng học sinh , qua khảo sát phân loại chất lợng HS đầu năm học , xác định rõ mục tiêu cần rèn luyện theo đối tợng 2- Cần định lợng rõ ràng kiến thức cách lựa chọn nội dung cần thiết , quan trọng chơng trình , cần thiết cho đối tợng học sinh Kiến thức lựa chọ phải rõ ràng , điển hình có tác dụng tốt , gây đợc hứng thó häc tËp cho HS , gióp häc sinh kh¸i quát đợc bớc tiến hành 3- Phát huy tèt tÝnh tÝch cùc cđa HS b»ng hƯ thèng bµi tập câu hỏi , kiểm tra uốn nắn sai sót HS đồng thời phát đối tợng học tốt, giúp HS có phơng pháp làm bàI tập hợp lí 4- Lựa chọn phơng pháp luyện tập rèn luyện kỹ thích hợp së thêi gian cho phÐp , thiÕt kÕ tèt gi¸o ¸n lun tËp ( chó ý dïng phiÕu häc tËp , hệ thống câu hỏi tập HS tự giải rút cách giải , khuyến khích HS tự đợc đề tơng tự tìm lời giải 16 Trên vài kinh nghiệm nhỏ đợc rút trình giảng dạy môn hóa lớp nói chung giảng dạy đơn vị kiến thức " Tính theo PTHH "nói riêng Rất mong đợc đồng nghiệp góp ý kiến để thân đúc rút đợc kinh nghiệm bổ ích góp phần nâng cao hiệu giảng dạy môn hóa học 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO Hoá học - Nhà xuất giáo dục Tác giả : Lê Xuân Trọng ( Tổng chủ biên ) Nguyễn Cường ( Chủ biên ) Đỗ Tất Hiển Bài tập hoá học - Nhà xuất giáo dục Tác giả : Lê Xuân Trọng ( Tổng chủ biên ) Nguyễn Cường ( Chủ biên ) Ngô Ngọc An Đỗ Tất Hiển Hoá học nâng cao - Nhà xuất giáo dục Tác giả : Ngô Ngọc An Chuyên đề bỗi dưỡng hoá học - Nhà xuất ĐH quốc gia TP HCM Tác giả : Thạc sĩ Lê Đăng Khoa Bài tập hoá học - Nhà xuất giáo dục Tác giả : Lê Xuân Trọng Đỗ Tất Hiển Phạm Quang Bách Chuyên đề bỗi dưỡng hoá học - Nhà xuất Đà Nẵng Tác giả : Nguyễn Đình Độ - Cử nhân giáo khoa hoá học 18 19 ... tập điển hình , thêm tập nhà cho HS theo dạng đà lựa chọn 2.4 Hiệu SKKN *Kết nghiên cứu thực năm học : - Kết học tập học sinh năm häc 2015-2016 Tæn Giái Khè g sè i SL % HS Kh¸ SL TB % SL Ỹu %... 29 72 8,3 30 34, 41, 50 34 58, 47, 2 2,4 0 2,8 0 - Theo dâi kÕt qu¶ häc tËp bé môn năm học ( năm học 2014 -2015 năm học 2015 - 2016) Tôi thấy HS đà cã nhiỊu tiÕn bé , ®ã kiÕn thøc tÝnh theo PTHH... sinh lớp năm học 2014 -2015 giải tập tính theo PTHH theo mức độ khác : 1- Bài tập dạng đơn giản 2- Bài tập dạng kép ( gồm PTHH ) 3- Bài tập tổng hợp phức tạp Kết khảo sát học tập học sinh năm học