Ôn thi THPT quốc gia DA Hoa tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...
ÔN THI ĐẠI HỌC THEO CHỦ ĐỀ CHƯƠNG I. ESTE - LIPIT A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic - Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH → -COZ (với Z: OR', NH 2 , OCOR, halogen, …) - Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este. - Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có thể dùng các tác nhân như PCl 5 (photpho pentaclorua), PCl 3 (photpho triclorua), COCl 2 (photgen), SOCl 2 (thionyl clorua), … RCOOH + PCl 5 → RCOCl + POCl 3 + HCl 3RCOOH + PCl 3 → 3RCOCl + H 3 PO 3 RCOOH + SOCl 2 → RCOCl + SO 2 + HCl RCOOH + COCl 2 → RCOCl + CO 2 + HCl - Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO) 2 O hoặc (ArCO) 2 O; gọi tên bằng cách thay từ axit bằng anhiđrit (CH 3 CO) 2 O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai axit monocacboxylic khác nhau như CH 3 CO-O-OCC 6 H 5 ; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic). Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác nhân hút nước P 2 O 5 hay tác dụng của nhiệt, … 2. Công thức tổng quát của este a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức như sau : - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đơn chức R'OH: R(COOR') a . - Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH) b : (RCOO) b R'. - Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH) a và ancol đa chức R'(OH) b : R b (COO) ab R' a . Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH). b/ Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit axetic có thể có các hiđroxi este như HOC 3 H 5 (OOCCH 3 ) 2 hoặc (HO) 2 C 3 H 5 OOCCH 3 ; hoặc với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH 3 . c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác Nên sử dụng CTTQ dạng n 2n + 2 2 2a C H O − ∆ (trong đó n là số cacbon trong phân tử este n ≥ 2, nguyên; ∆ là tổng số liên kết π và số vòng trong phân tử ∆ ≥ 1, nguyên; a là số nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể. 3. Tính chất hoá học của este a/ Phản ứng thuỷ phân este 1 Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là : (este) (nước) (axit) (ancol) Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá. Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ. - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá. Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este: - Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước. - Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H 2 SO 4 , HCl…). - Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit cacboxylic. (este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit …) b/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản ứng cộng và II Môn Hoá học Gợi ý lời giải Mã đề Mã đề 163 497 1B 21B Gọi x, y số mol C2H5OH H2O C2H5OH ½ H2 H2O ½ H2 => hệ pt: x/2 + y/2 = 0,1145 46.x/0,8 + y.18 = 10 => x = 0,1488 (mol) => D0rượu = (0,1488.46.100)/(0,8.10) = 85,556 2C 22C Gọi x, y số mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) Có thể coi 0,4 mol NaOH có 0,2 mol phản ứng với 0,2 mol HCl => lại 0,2 mol phản ứng với hh nên ta có hpt: 2x + y = 0,2 x + y = 0,15 => x = 0,05 mol 3C 23C 3Br2 + 8NaOH + 2NaCrO2 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 4A 24A (C4H9ClO)n = C4nH9nClnOn Ta có 9n + n ≤ 2.4n + => n ≤ => n =1 5B 25B Kết luận đúng: (2); (3) Lưu ý: Fe chất xúc tác mà Fe chất tạo nên chất xúc tác Chất xúc tác phản ứng FeCl3 (bản chất chất xúc tác không thay đổi thành phần, khối lượng sau p/ư) 6A 26A Theo đlbt khối lượng: mO = 11,1 – 6,3 = 4,8 (gam) O-2 – 2e O 0,3 0,6 (mol) 12,6 gam X tác dụng với HCl số mol e cho 1,2 mol => 2H+ + 2e –> H2 => nH2 = 0,6 (mol) => V = 13,44 (lít) 7C 27C nH2C2O4 = 0,0095 (mol) => %tạp chất = (0,95 – 0,0095.87).100/0,95 = 13% 8D 28D RCOONa + NaOH Na2CO3 + RH 28,8/(R + 67) = 0,2 => R = 77 => C6H5COONa 9B 29B Cứ 0,15 (mol) C7H8 phản ứng với AgNO3/NH3 tăng 32,1 (gam) (mol) tăng 32,1/0,15 = 214 (gam) => sản phẩm có nguyên tử Ag => có liên kết đầu mạch => có đp 10A 30A 11A 31A Theo đlbt e: 0,14 = 0,03.4 + neCl-cho 2Cl- -2 e Cl2 0,58 0,29 (mol) 12D 32D Gọi x, y số mol X Y => 23,5x + yMY = 107,5 23,5y + xMY = 91,25 y – x = 0,5 => M = 56 => C4H8 13C 33C Gọi a, b, c số mol Al3+, OH-(ở TN1), OH-(ở TN2) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 a 3a a Al(OH)3 + OH AlO2- + H2O b b c c 3a + b = 0,51 3a + c = 0,57 a -b = 3x/78 a - c = x/78 => a = 0,15 => m = 31,95 (gam) 14A 34A Theo sơ đồ phản ứng: C2H5OH CH3CHO + H2O ½ H2 C2H5OH CH3COOH + H2O H2 C2H5OH C2H5OH ½ H2 Sự chênh lệch số mol H2 sinh axit nCH3COOH = 0,2.2 -0,3 = 0,1 (mol) => khối lượng etanol bị oxi hoá tạo axit 0,1.46 = 4,6 (gam) 15B 35B CH4 C2H2 CH3CHO CH3COOH CH3COOCH=CH2 PVA 16C 36C nCH2=C(CH3)COOCH3 (CH2-C(CH3)COOCH3)n 17C 18B 37C 38B 19C 20D 21C 39C 40D 1C 22B 23D 24C 25B 26A 27B 28C 29B 30B 2B 3D 4C 5B 6A 7B 8C 9B 10B 31C 11C 32B 12B 33D 13D 34A 14A 35C 15C 36D 37B 16D 17B 150/ 100 (150.0,9.100n)/(100n) = 135 (1), (2), (3), (5) F1: Gọi x, y số mol Fe, Cu phần 56x + 64y = 15,2 3x + 2y = 0,6 => x = 0,1 mol; y = 0,15 mol F2: Fe + 2Ag+ 2Ag + Fe2+ 0,10,2 0,1 + Cu + 2Ag 2Ag + Cu2+ 0,15 0,3 Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+ 0,1 0,05 CM(Fe(NO3)2) = 0,05/0,55 = 0,091(M) Cu, Fe, MgO Ta có 0,5 tạo hh muối, SO2 CO2 tan hết tạo hỗn hợp muối Gọi công thức chung oxit RO2 => RO2 + 2OH- RO32- + H2O x 2x x RO2 + OH HRO3 y y x+y=a 2x + y = 1,5a => x = 0,5a Theo đlbt khối lượng: mA + mKOH = mMuối + mH2O => m muối = 54a + 56.1,5a – 0,5a.18 = 129a C12H22O11 > C6H12O6 CH3-CH(OH)-COOH CH2=CH-COOH NaOH, NH3, Ba(OH)2 (1); (4) Nên thử ngược đáp án nhanh 2H2O - 4e O2 + 4H+ 0,032 < 0,008 => It/F = 0,032 => t = 1600(s) Cu CuO => tăng 0,25m gam =>1,25 m + a (vì a > 0) có CuO, MgO => sau phản ứng với axit Mg dư => HCl hết => CMHCl = 0,15.2/0,2 = 1,5(M) Khối lượng Fe hh = 2,688.56/22,4 = 6,72 (gam) = 7m/17 => m = 16,32 gam => mCu = 9,6 (gam) Vì HNO3 cần để hoà tan hoàn toàn m gam X nên Fe-2e –Fe2+, Cu – 2e Cu2+ , 4H+ + NO3- + 3e NO + 4H2O => nHNO3 = 4.(2.0,12 + 2.0,15)/3 = 0,72 (mol) => V = 0,72 (lít) nCO2 = 0,6mol Khối lượng dung dịch giảm = m(kết tủa) – mCO2 –mH2O => mH2O = 60 – 44.0.6 – 24,6 = gam => nH2O = 0,5 mol Sự chên lệch số mol CO2 số mol nước axit acrylic gây nCO2-nH2O = nCH2=CH-COOH = 0,1 (mol) Fe - e Fe3+ Cu – 2e Cu2+ x 3x 0,15 0,3 O2 + 4e O2S+6 + 2e S+4 (63,2-56x – 64.0,15)/32 0,6 < 0,3 Theo đlbt e ta có: 0,6 + (63,2-56x – 64.0,15)/32 = 3x + 0,3 => x = 0,7 (mol) H+ + CO32- HCO3- Khi bắt đầu có khí thoát dừng lại tức chưa xảy phản ứng H+ + HCO3- CO2 + H2O => t.z/1000 = 0,3x => z.t = 300y H2SiO3; HCl; HClO; NaCl Giả sử A có SO2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O nSO2 = 5,1/120 = 0,0425 (mol) => R - ne Rn+; S+6 + e S+4 Theo đlbt e: 0,0425.2 = 0,18n/R => R = 2,11n => đơn chất thoả mãn Vậy A SO2 có khí khác => R phi kim Để thu hh khí R C Thay kiện thấy thoả mãn 38B 18B 39B 19B 40B 41A 20B 46A 42D 43D 44B 45C 47D 48D 49B 50C 46A 47D 48B 49C 50C 41A 42D 43B 44C 45C 51D 55D 52B 53B 54A 55C 56B 57B 58A 59B 56B 57B 58A 51C 52B 53B 54A 59B 60B 60B C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O 0,015 0,015 0,015.4 => V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít) Theo đlbt khối lượng ta có: m(C2H2+H2) = m(bình brom tăng) + m(hh Z) => m(hh Z) = 0,15.26 + 0,3.2 – = 1,5 (gam) => n(hh Z) = 1,5/(20.2/6) = 0,225 (mol) => V = 5,04 (lít) nKOH =5,6.5/56 = 0,5 (mmol) = nNaOH => mct(NaOH) = 0,5.40 = 20 (mg) mddNaOH = 20.100/30 = 66,67 (mg) (3); (4); (5) Cho hh FeS CuS vào dd HCl có FeS phản ứng => nFeS = nH2S = 0,1 mol FeS – 9e Fe3+ + S+6 CuS – 8e Cu2+ + S+6 0,1 0,9 x 8x +5 +2 N +3e N 2,1 < 0,7 => 8x + 0,9 = 2,1 => x = 0,15 mol => m = 23,2.2 = 46,4 (gam) SO2; H2S (2); (3); (4) H3PO4 + xNaOH NaxH3-xPO4 + xH2O 0,2 0,2x 0,2 0,2x => 0,2.(23x + 98 – x ) = 26,2 => x = 1,5 => a ...Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - CH 1: CU TO NGUYÊN T - BNG TUN HOÀN – LIN KT HÓA HC 1.1. iu khng đnh nào sau đây là sai ? A. Ht nhân nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron. B. Trong nguyên t s ht proton bng s ht electron. C. S khi A là tng s proton (Z) và tng s ntron (N). D. Nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron. 1.2. Phát biu nào sau đây không đúng ? A. Nguyên t đc cu to t các ht c bn là p, n, e. B. Nguyên t có cu trúc đc khít, gm v nguyên t và ht nhân nguyên t. C. Ht nhân nguyên t cu to bi các ht proton và ht ntron. D. V nguyên t đc cu to t các ht electron. 1.3. Trong nguyên t mt nguyên t A có tng s các loi ht là 58. Bit s ht p ít hn s ht n là 1 ht. Kí hiu ca A là A. 38 19 K . B. 39 19 K . C. 39 20 K . D. 38 20 K . 1.4. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 155 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 33 ht. S khi ca nguyên t đó là A. 119. B. 113. C. 112. D. 108. 1.5. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 82 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 22 ht. S khi ca nguyên t đó là A. 57. B. 56. C. 55. D. 65. 1.6. Mt nguyên t có s hiu là 29 và s khi bng 61. Nguyên t đó có A. 90 ntron. B. 29 electron. C. 61 electron. D. 61 ntron. 1.7. Cho các mnh đ : (1) S đin tích ht nhân đc trng cho 1 nguyên t. (2) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 proton. (3) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 ntron. (4) Ch có trong nguyên t oxi mi có 8 electron. Mnh đ sai là A. 3 và 4. B. 1 và 3. C. 4. D. 3. 1.8. Cho ba nguyên t có kí hiu là Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biu nào sau đây là sai ? A. S ht electron ca các nguyên t ln lt là: 12, 13, 14 B. ây là 3 đng v. C. Ba nguyên t trên đu thuc nguyên t Mg. D. Ht nhân ca mi nguyên t đu có 12 proton. 1.9. Nit trong thiên nhiên là hn hp gm hai đng v là 14 7 N (99,63%) và 15 7 N (0,37%). Nguyên t khi trung bình ca nit là A. 14,7. B. 14,0. C. 14,4. D. 13,7. CHNG TRÌNH KHAI TEST U XUÂN 2015 TÀI LIU MIN PHÍ MÔN HOÁ HC Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 1.10. Nguyên t Cu có hai đng v bn là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên t khi trung bình ca Cu là 63,54. T l % đng v 63 29 Cu , 65 29 Cu ln lt là A. 70% và 30%. B. 27% và 73%. C. 73% và 27%. D. 64% và 36 %. 1.11. Các ion Na + , F , Mg 2+ , Al 3+ ging nhau v A. s electron. B. bán kính. C. s khi. D. s proton. 1.12. Hình dng ca obitan p là A. . B. . C. . D. . 1.13. Mt cation R + có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p 6 . Cu hình e phân lp ngoài cùng ca nguyên t R là A. 3s 2 . B. 3p 1 . C. 3s 1 . D. 2p 5 . 1.14. Nguyên t ca nguyên t A có cu hình e phân lp ngoài cùng là 4s 1 . Vy nguyên t A là A. kali. B. đng. C. crom. D. c kali, đng và crom đu đúng. 1.15. Trong nguyên t cacbon, hai electron 2p đc phân b trên 2 obitan p khác nhau và đc biu din bng 2 mi tên cùng chiu. iu này đc áp dng bi: A. nguyên lý Pau—li. B. quy tc Hun. C. nguyên lí vng bn. D. nguyên lí vng bn và nguyên lí Pau—li. 1.16. Vi ba đng v ca hiđro và ba đng v ca oxi có th to thành bao nhiêu loi phân t nc khác nhau ? A. 18. B. 9. C. 16. D. 12. 1.17. Mt nguyên t X có s hiu nguyên t Z = 19. S lp electron trong nguyên t X là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. 1.18. trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t có s hiu bng 7 có my electron đc thân ? A. 3. B. 5. C. 2. D. 1. 1.19. Cho các nguyên t có s hiu tng ng là X (Z 1 = 11), Y (Z 2 = 14), Z (Z 3 = 17), T (Z 4 = 20), R (Z 5 = 10). Các nguyên t là kim loi gm : A. Y, Z và T. B. Y, T và R. C. X, Y và T. D. X và T. 1.20. Ion X 2— và M 3+ đu TỔNG HỢP HỮU CƠ Câu 1: !"# $" %&'()*+,- A. .( B. /( C. 0#( D. 1#1( Li gii Chọn đáp án D 234567--84#*$$!-#09% TH1: :-$$! $$! ;→ $$! $$! $$! %&' <%=> <<=> ? &&' ? "< &< ; << = = ⇒ = = ⇒ = = ≠ = ⇒ 9 TH2 :@$$!A))B,-C$! C$! → % C$! % <&=> C %D C %D= $ > % <& ⇒ = = ⇒ + = ⇒ = ⇒ -%$$!E*1#1 F+G Nhận xét : • HI#09-A#,15JJK$!E L * L /.-M,/. L NO,/. L PQ.#QQ L $1591JJ$! • $$! " " ! R $+ → ; C=$!> " " ! R $+ → %C ≠ $ Câu 2:SM5T-U1V59,JWX1VY;$!%-7J@I Z1I !$- A. [( B. ( C. '( D. ;( Li gii Chọn đáp án C 5T#70-J3 !$\J39/AO L ;(% % & % + − = + = = ⇒k v π /9]^O9] LU1V/E$"$%$%!!$^=$">%$!!$ LU1VOE$!!$%$%$"^$!!$=$">% $"!!%$^%$!!$" F+ Nhận xét: !$-A#15OE • G_/5^`-7@a,M#0Ob1I !$]7@a@ • H & • $15JJ!!$/T/ • NO • ?M,A/J9C $ " c ^$!!C $ " c • H11# Câu 3:$d1U$"!$-$%e$L$%!$(: <; f@f$%=@>(?A@<'g,<;h#%#(iM $"!$#- A. ;( B. "%( C. &&'( D. [( Li gii Chọn đáp án A 1#j1IE c E $"!$c → $"! c&R%$%=&> $%e$$%!$c → $%e$$%! c&R%$%=%> ch#%E $%e$$%!$ch#% → $%h#K$h#L$%!$="> 2AOM5#-$"!$E=>^$%e$$%!$E0=> ⇒ SM5#<'-$"!$E@=>^$%e$$%!$E@0=> )JOUE % % " $ " % % h# $ !$ 0 % <;==&>=%>> $ !$ E=> @= 0> <'= <'=>> $ $ $ !$ E0=> @0 <;==">> ; @ "%(<& ;=> " 0 <"=> <&=> + = = → + = = = − = = = → → = = = = F+ Nhn xt : • ?d1@-71k0ljma5#d1k-@X6n( • C=!$> c → C=! > cR%$ % % % % % ⇒ = ⇒ = H H ancol ancol n n n n n n ^03-6W3/OMJ^OM^OM$ % @0:%9 • U$#0^^/^O^/J@*@:1]90=@ M > jc@h# % → h# %@ % ⇒ = Br X n k n • -*j-M#01I0#jJo1I 0# % ⇒ = Br tông X n k n % • 84E*@:Xepp1I0#^h# % R ; $e!=*>\1I 0#@X1Ih# % R ; Câu 4:$d1U/0/6-O=#J/-O-U1V ,>(2M6--<%k !"#$! %#&&'()* &+,-./0/1## "2,-' 3# 4" 5" 676" 48" !9/:-; <=-,>; <=-,,; ?/# @(;A5BCD(;ABC EF.!@(%#( * GHIJK#;6"EL##4 !M&&'E)* N55BCO&1%#&&'P45 ,"Q3O# ) " )* " ) *" )*" B<R,C O#) *ST !<$A6$(%U,A6$ * @,,+#./,IQ,V ,IQGQB,/JWHG./W * %VCF. !" #$!-&X%U,&&')*EB&CA6E %#L=, Q "E,IJ./,IQ%#,-'3># 7AY%#A5A" 6AY%#A46" 6AY%#5AA" 7AY%#A46" Z/,IQ; ([ * [( * ,IJ( \ J./-&X%U,)*EHG(J,E ST( "EF.!@;**%# * 5 "]^*&:567F.!G" #$* =.X%#&&'?B*EC 68+3%# &&'O"GO=,_85+3"567F.!./%`3 %U,&&'E a* 5 Ab&&',"?,+-./0/1# #"2,-'3# " 4A" A7" 77" cd; <GJK@ e ST #55F.@b%#BJF,,=,MC-&X+%U, &&'E)* &&'!%#7BCF.@5) ) *)*%#)* G,) %#)* GJM"Q=fg#$!6, "aE)* N,./# A856" A46" A8" A8" cd;e B$.) [)* #) * h)*%#) *C_Gi0F. HG)*%#) * ST] $5J Q6F.!@J %#-0,J "EL +!MAA&&'E)* jJ,A55)*BkJ/.fW&1 3) [6 C"2,-'3# " " 6" " cd;a ,MJl"eU,#,-#1?<m/:- _JlJn:*%#)*B*)*#..>_gC ST? %EF.!@%#a"EL##!&&,E)* oG AF.@)* %#* GH,J%U,E M46BQG#-C" p,3a!# 7A" " A87" 8" eg1!G ST( &EL##A6%#&&'A5E a* 5 oGH a* BJ/.fW&13a [7 C%#&&',"2,-'3# ... = 0,091(M) Cu, Fe, MgO Ta có 0,5 tạo hh muối, SO2 CO2 tan hết tạo hỗn hợp muối Gọi công thức chung oxit RO2 => RO2 + 2OH- RO32- + H2O x 2x x RO2 + OH HRO3 y y x+y=a 2x + y = 1,5a... 1,5 => a = 0,2.1,5 = 0,3 (mol) NH4Cl; Na2CO3; KNO3; KClO Vì thêm 100 ml dung dịch H2SO4 nồng độ không thay đổi Xiclopropan; stiren; axit acrylic; andehit axetic; glucozơ; vinyl axetat Gọi x, y số... thu lượng kết tủa tối đa toàn Al3+ Fe3+ tủa hết => nOH- = 3x + 3y = 0,6 mol => V = 0,6 (lít) Gọi công thức hchc (theo kiện đề) CnH2nOx => theo ptpứ đốt cháy: = (3n –x)/2 => = 3n – x => n =3; x =