giai bai tap trang 53 54 sgk hoa hoc lop 11 axit photphoric va muoi photphat

giai bai tap trang 53 54 sgk hoa hoc lop 11 axit photphoric va muoi photphat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, lu...

Tóm Tắt lý thuyết giải 1,2,3 trang 37; 4,5,6,7,8 trang 38 SGK Hóa lớp 11: Amoniac muối amoni – Chương A Lý thuyết cần nhớ Amoniac muối amoni – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực – Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) – Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ:NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 → t0 N2 + 2H2O Giải tập liên quan đến amoniac Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 31 SGK Hóa 11: Nitơ B Giải tập SGK Hóa 11 chương trang 37,38 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Giải 1: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Biết A hợp chất nitơ Giải 2: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 PTHH: Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Giải 3: CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2 (kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Giải 4: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dd BaCl2, dd NaOH Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tang nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tang nhiệt độ Giải 5: Chọn đáp án C Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Giải 6: NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O; NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2– NO3– : đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: đóng vai trò chất khử Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Giải 7: a) n(NH4)2S04 = 0.15 = 0.15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2NH3↑ + 2H20 NH4+ + OH– -> NH3↑ + H20 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11: Axit photphoric muối photphat I Tóm tắt kiến thức bản: Axit photphoric muối photphat Photpho có độ âm điện nhỏ nên mức oxi hóa +5 nên H3PO4 khó bị khử, tính oxi hóa axit HNO3 Axit photphoric chất tinh thể, suốt, không màu, háo nước, tan tốt nước Axit H3PO4 axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Trong dung dịch điện li yếu theo ba nấc (chủ yếu phân li theo nấc 1, nấc nấc yếu) Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axit, làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại có tính khử mạnh H,… Khi tác dụng với oxit bazơ bazơ, tùy theo lượng chất tác dụng mà axit photphoric tạo muối trung hòa, muối axit hỗn hợp muối - Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế cách dùng HNO3 đặc oxi hóa photpho: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O - Trong công nghiệp: Điều chế từ quặng photphorit quạng apatit axit H2SO4: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) → 3CaSO4 + 2H3SO4 - Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để P2O5, cho P2O5 tác dunngj với nước 4P + 5O2 → t0 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Một lượng lớn axit photphoric sản xuất dùng để điều chế muối photphat để sản xuẩ phân lân Muối photphat muối axit photphoric Axit photphoric tạo ba loại muối: muối photphat trung hòa hai muối photphat axit Tất muối đihiđrophotphat tan nước Các muối hiđrophotphat photphat trung hòa có muối natri, kali, amoni dễ tan, muối kim loại khác không tan tan nước Các muối photphat tan bị thủy phân cho môi trường kiềm: PO43- + H2O ⇔HPO42- + OH- Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Thuốc thử để nhận biết ion PO43- dung dịch muối photphat bạc nitrat II Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11 Bài Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng H3PO4 với lượng dư của: a) BaO b) Ca(OH)2 c) K2CO3 Trả lời: Do chất a) BaO, b) Ca(OH)2, c) K2CO3 lấy dư nên tác dụng với H3PO4 muối tạo thành muối photphat trung hòa: a) 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O b) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O c) 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O Bài Nêu điểm giống khác tính chất hóa học axit nitric axit photphoric Dẫn phản ứng hóa học để minh họa Trả lời: - Giống: + Trong dung dịch nước điện li ion H+ + Đều tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối Ví dụ: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O 3Na2O + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O - Khác: HNO3 có tính oxi hóa; H3PO4 tính oxi hóa Ví dụ: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O Bài Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43Khi thêm HCl vào dung dịch, A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam D Nồng độ PO43- tăng lên Trả lời: Theo nguyên lí chuyển dich cân bằng: Cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ Do thêm H+ vào dung dịch, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành H3PO4 => Đáp án B Bài Lập phương trình hóa học sau đây: a) H3PO4 + K2HPO4 → mol mol b) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol c) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol d) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol Trả lời: Căn vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành cân pthh: a) H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4 mol mol b) H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O mol mol c) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O mol mol d) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O mol mol Bài Để thu muối photphat trung hòa, cần lấy ml dung dich NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M? Trả lời: Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O mol mol Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam 0,025 mol x 0,025 mol Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml Hướng dẫn Giải 1,2,3,4 trang 22; 5,6,7 trang 23 SGK Hóa 11: Luyện tập chương – Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li A Tóm tắt lý thuyết: Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Thuyết axit – bazơ A-rê-ni-út – Axit chất tan nước phân li ion H+ – Bazơ chất tan nước phân li ion OH– – Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ – Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước KH2O = [H+].[OH–] = l,0.10-14(ở 25°C) Nó số nước dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường : Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M hay pH = 7,0 Môi trường axit : [H+] > 10-7 M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm : [H+] < 10-7 M hay pH > 7,0 Phán ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng Còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử B Giải tập SGK Hóa lớp 11 trang 22, 23 luyện tập chương Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4 Hướng dẫn giải 1: Phương trình điện li : a) K2S 2K+ + S2- → b) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42– HPO42– ⇔ H+ + c) NaH2PO4 → d) Pb(OH)2 axit PO43– Na+ + H2PO4– H2PO4– ⇔ H+ + HPO42– HPO42- ⇔ H+ + ⇔ Pb2+ + 2OH– : phân li kiểu bazơ H2PbO2 ⇔ PO43– 2H+ + PbO22- : phân li kiểu e) HBrO ⇔ H+ + BrO– g) HF ⇔ H+ + F– h) HClO4 → H+ + ClO4– Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM Tính [OH–] pH dung dịch Môi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch Hướng dẫn giải 2: [H+]= 1,0.10–2M pH = [OH–] = 1,0 10-12 M Môi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion H+ OH– dung dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch Hướng dẫn giải 3: pH = 9,0 [H+] = 1,0 10-9 M [OH– ] = 1,0.10–5M Môi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCI d) NaHCO3+ NaOH e) K2CO3+ NaCI g) Pb(OH)2 (r) + HNO3 h) Pb(OH)2 (r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S Hướng dẫn giải 4: Phương trình ion rút gọn : a) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ b) Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ c) HCO3– + H+ → CO2 ↑ + H2O d) HCO3– + OH– → H2O + CO32e) Không có phương trình ion rút gọn g) Pb(OH)2(r) + 2H+ → Pb2+ + 2H2O h) H2PbO2(r) + 2OH– → PbO22- + 2H2O i) Cu2+ + S2– → CuS↓ Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Hướng dẫn giải 5: Chọn C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Kết tủa CdS (hình lề7a) tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Hướng dẫn giải 6: Chọn B Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng trao đổi ion dung dịch tạo thành kết tủa sau : Cr(OH)3 ; Al(OH)3 ; Ni(OH)2 (hình 1.7 b, c, d) Hướng dẫn giải 7: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 22, 23 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập chương I Tóm tắt kiến thức: Luyện tập chương 1 Thuyết axit - bazơ A-rê-ni-út - Axit chất tan nước phân li ion H+ - Bazơ chất tan nước phân li ion OH- Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2 trang 33, 3,4,5,6 trang 34 SGK Hóa lớp 12: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ A Tóm tắt kiến thức Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Saccarozơ, C11H22O11 – Là đissaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, phân tử không chứa nhóm CHO – Là chất kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tnc = 185 oC, tan tốt nước – Tính chất hóa học: tính chất ancol đa chức; phản ứng thủy phân – Được sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt – Là thực phẩm quan trọng người, nguyên liệu công nghiệp thực phẩm, công nghiệp Tinh bột, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisaccarit, gồm nhiều mắt xích – glucozơ liên kết với tạo thành dạng (amilopenctin có cấu trúc mạch phân nhánh amilozơ mạch không phân nhánh) – Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng màu với iot – Là chất dinh dưỡng người số động vật, dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán Xenlulozơ, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisccarit, gồm nhiều mắt xích β – glucoz liên kết với tạo thành mạch kéo dài không phân nhánh, có phân tử khối lớn; gốc C6H10O5 có nhóm OH – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng với axit nitric – Được dùng làm sợi dệt vải, xây dựng, giấy dùng làm nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, thuốc sungd không khói, phim ảnh Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 25 SGK Hóa 12: Glucozơ B Giải tập Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hóa 12 trang 33,34 Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Phát biểu đúng? A Fructoơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xenluloz thu glucozơ C Thủ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Giải 1: Chọn B Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Trong nhận xét sau đây, nhận xét (Đ), nhận xét sai (S) ? a) Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cáu tạo gốc glucozơ c) Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xen luloz cho loại monosaccarit d) Khi thủy phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Giải 2: a) S; b) S; C) S; D) Đ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) 3) So sánh tính chất vật lý glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Tìm mối liên quan cấu tạo glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hướng Giải 3: a)So sánh tinh cliất vật lý: • Khác nhau: saccarozơ glucozơ dễ tan nước; tinh bột xenlulozơ không tan nước Glucozơ dạng tinh thể, saccarozơ dạng kết tinh, xenlulozơ dạng sợi, tinh bột dạng bột vô định hình • Giống nhau: chất chất rắn b) Mối liên quan cấu tạo: • Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi • Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xíchC6H10O5 liên kết với nhau, mắt xích liên kết với tạo thành hai dạng: dạng lò xo không phân nhánh gọi amilozơ, dạng lò xo phân nhánh gọi amilopectin Amilozơ tạo thành từ gốc α-glucozơ liên kết với thành mạch dài, xoắn lại với có phân tử khối lớn Còn amilopectin có cấu tạo mạng không gian gồm cấc mắt xích α-glucozơ tạo nên • Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn Giải 4: Tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ: có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit C12H22O12 + H2O →H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O →H+, t0 nC6H12O6 (1) Glucozơ (2) Glucozơ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Thủy VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11: Axit photphoric muối photphat I Tóm tắt kiến thức bản: Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2 trang 33, 3,4,5,6 trang 34 SGK Hóa lớp 12: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ A Tóm tắt kiến thức Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Saccarozơ, C11H22O11 – Là đissaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, phân tử không chứa nhóm CHO – Là chất kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tnc = 185 oC, tan tốt nước – Tính chất hóa học: tính chất ancol đa chức; phản ứng thủy phân – Được sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt – Là thực phẩm quan trọng người, nguyên liệu công nghiệp thực phẩm, công nghiệp Tinh bột, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisaccarit, gồm nhiều mắt xích – glucozơ liên kết với tạo thành dạng (amilopenctin có cấu trúc mạch phân nhánh amilozơ mạch không phân nhánh) – Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng màu với iot – Là chất dinh dưỡng người số động vật, dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán Xenlulozơ, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisccarit, gồm nhiều mắt xích β – glucoz liên kết với tạo thành mạch kéo dài không phân nhánh, có phân tử khối lớn; gốc C6H10O5 có nhóm OH – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng với axit nitric – Được dùng làm sợi dệt vải, xây dựng, giấy dùng làm nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, thuốc sungd không khói, phim ảnh Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 25 SGK Hóa 12: Glucozơ B Giải tập Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hóa 12 trang 33,34 Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Phát biểu đúng? A Fructoơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xenluloz thu glucozơ C Thủ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Giải 1: Chọn B Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Trong nhận xét sau đây, nhận xét (Đ), nhận xét sai (S) ? a) Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cáu tạo gốc glucozơ c) Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xen luloz cho loại monosaccarit d) Khi thủy phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Giải 2: a) S; b) S; C) S; D) Đ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) 3) So sánh tính chất vật lý glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Tìm mối liên quan cấu tạo glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hướng Giải 3: a)So sánh tinh cliất vật lý: • Khác nhau: saccarozơ glucozơ dễ tan nước; tinh bột xenlulozơ không tan nước Glucozơ dạng tinh thể, saccarozơ dạng kết tinh, xenlulozơ dạng sợi, tinh bột dạng bột vô định hình • Giống nhau: chất chất rắn b) Mối liên quan cấu tạo: • Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi • Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xíchC6H10O5 liên kết với nhau, mắt xích liên kết với tạo thành hai dạng: dạng lò xo không phân nhánh gọi amilozơ, dạng lò xo phân nhánh gọi amilopectin Amilozơ tạo thành từ gốc α-glucozơ liên kết với thành mạch dài, xoắn lại với có phân tử khối lớn Còn amilopectin có cấu tạo mạng không gian gồm cấc mắt xích α-glucozơ tạo nên • Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn Giải 4: Tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ: có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit C12H22O12 + H2O →H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O →H+, t0 nC6H12O6 (1) Glucozơ (2) Glucozơ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Thủy VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 49, 50 SGK Hóa học lớp 11: Photpho I Tóm tắt kiến thức bản: Photpho Trong bảng tuần hoàn photpho ô thứ 15, nhóm VA, chu kì Cấu hình electron lớp cùng: 3s23p3 Photpho tạo thành hai dạng thù hình quan trọng: Photpho trắng photpho đỏ - Photpho trắng: Chất rắn màu trắng vàng, độc, không tan nước dễ tan dung môi hữu - Photpho VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11: Axit photphoric muối photphat I Tóm tắt kiến thức bản: Axit photphoric muối photphat Photpho có độ âm điện nhỏ nên mức oxi hóa +5 nên H 3PO4 khó bị khử, tính oxi hóa axit HNO3 Axit photphoric chất tinh thể, suốt, không màu, háo nước, tan tốt nước Axit H3PO4 axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Trong dung dịch điện li yếu theo ba nấc (chủ yếu phân li theo nấc 1, nấc nấc yếu) Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axit, làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại có tính khử mạnh H,… Khi tác dụng với oxit bazơ bazơ, tùy theo lượng chất tác dụng mà axit photphoric tạo muối trung hòa, muối axit hỗn hợp muối - Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế cách dùng HNO đặc oxi hóa photpho: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O - Trong công nghiệp: Điều chế từ quặng photphorit quạng apatit axit H2SO4: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) → 3CaSO4 + 2H3SO4 - Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để P2O5, cho P2O5 tác dunngj với nước 4P + 5O2 → t0 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Một lượng lớn axit photphoric sản xuất dùng để điều chế muối photphat để sản xuẩ phân lân Muối photphat muối axit photphoric Axit photphoric tạo ba loại muối: muối photphat trung hòa hai muối photphat axit Tất muối đihiđrophotphat tan nước Các muối hiđrophotphat photphat trung hòa có muối natri, kali, amoni dễ tan, muối kim loại khác không tan tan nước Các muối photphat tan bị thủy phân cho môi trường kiềm: PO43- + H2O ⇔ HPO42- + OH7 Thuốc thử để nhận biết ion PO43- dung dịch muối photphat bạc nitrat II Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng H3PO4 với lượng dư của: a) BaO b) Ca(OH)2 c) K2CO3 Trả lời: Do chất a) BaO, b) Ca(OH)2, c) K2CO3 lấy dư nên tác dụng với H3PO4 muối tạo thành muối photphat trung hòa: a) 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O b) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O c) 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O Bài Nêu điểm giống khác tính chất hóa học axit nitric axit photphoric Dẫn phản ứng hóa học để minh họa Trả lời: - Giống: + Trong dung dịch nước điện li ion H+ + Đều tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối Ví dụ: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O 3Na2O + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O - Khác: HNO3 có tính oxi hóa; H3PO4 tính oxi hóa Ví dụ: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O Bài Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 ⇔ 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch, A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch D Nồng độ PO43- tăng lên Trả lời: Theo nguyên lí chuyển dich cân bằng: Cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động vào hệ Do thêm H + vào dung dịch, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tạo thành H3PO4 => Đáp án B VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài Lập phương trình hóa học sau đây: a) H3PO4 + K2HPO4 → mol mol b) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol c) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol d) H3PO4 + Ca(OH)2 → mol mol Trả lời: Căn vào tỉ lệ mol để viết sản phẩm tạo thành cân pthh: a) H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4 mol mol b) H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O mol mol c) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O mol mol d) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O mol mol Bài Để thu muối photphat ... thử lớn Việt Nam Thuốc thử để nhận biết ion PO43- dung dịch muối photphat bạc nitrat II Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11 Bài Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản... muối photphat trung hòa: a) 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O b) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O c) 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O Bài Nêu điểm giống khác tính chất hóa học axit nitric... 3K2CO3 + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O Bài Nêu điểm giống khác tính chất hóa học axit nitric axit photphoric Dẫn phản ứng hóa học để minh họa Trả lời: - Giống: + Trong dung dịch nước điện li