Giải bài tập trang 8, 9 SGK Vật lý lớp 11: Điện tích, định luật Cu - lông

Giải bài tập trang 8, 9 SGK Vật lý lớp 11: Điện tích, định luật Cu - lông tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận...

Sở GD-ĐT Long An Sở GD-ĐT Long An Trường THPT Tân Thạnh Trường THPT Tân Thạnh - Thế nào là nguyên tố dinh dưỡng khoáng thiết yếu trong cơ thể thực vật? - Vì sao phải bón phân hợp lý cho cây trồng? Hàm lượng nitrat cao, khi xâm nhập vào cơ thể con người, dưới tác động của các enzim trong cơ thể nitrat  nitrit, ngăn cản hình thành và trao đổi oxi của hemoglobin trong máu  thiếu oxi (ngộ độc nitrat). Nitrit trong cơ thể còn là nguồn tạo ra các nitroza gây nên ung thư ở người. - Làm thế nào giúp cho quá trình chuyển hoá các chất khoáng ở trong đất từ dạng không tan thành dạng ion dễ hấp thụ đối với cây? Cây cà chua trên đang thiếu nguyên tố dd khoáng nào? Vì sao? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 8, SGK Vật lý lớp 11: Điện tích, định luật Cu - lông I Tóm tắt kiến thức bản: Điện tích, định luật Cu - lông Sự nhiễm điện vật - điện tích - tương tác điện a Sự nhiễm diện vật: Khi cọ xát vật thủy tinh, nhựa vào miếng vải len chúng hút vật nhẹ, ta nói vật sau cọ xát bị nhiễm điện b Điện tích - Điện tích dùng để vật mang điện, vật tích điện “lượng điện” vật - Điện tích điểm điện tích coi tập trung điểm, vật tích điện có kích thước nhỏ so với khoảng cách tới điểm mà ta xét coi điện tích điểm c Tương tác điện - hai loại điện tích - Có hai loại điện tích điện tích dương (+) điện tích âm (-) - Sự đẩy hay hút điện tích gọi tương tác điện Các điện tích dấu đẩy nhau, diện tích khác dấu hút Định luật Cu - lông - số diện môi a Định luật Cu - lông Lực hút hay đẩy giừa hai điện tích điểm đặt chân khòng có phương trùng với đường thẳng nôi hai điện tích điểm; có cường độ tỉ lệ với tích độ lớn hai điện tích tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách chúng b Lực tương tác điểm đặt điện mỏi đong tính Hằng số điện mối Điện môi môi trường cách điện Hằng số điện môi cho biết đặt điện tích điện môi tác dụng chúng nhỏ lần so với đặt chúng chân không.  Công thức định luật Cu - lông trường hợp là: Đối với chân không € = II Giải tập trang 8, SGK Vật lý lớp 11 Câu Điện tích điểm gì? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trả lời: Điện tích điểm điện tích tập trung điểm Nếu vật tích điện có kích thước nhỏ so với khoảng cách tới điểm mà ta xét coi vật tích điện điện tích điểm Câu 2: Phát biểu định luật Cu - lông Trả lời: Lực hút hay đẩy giừa hai điện tích điểm đặt chân khòng có phương trùng với đường thẳng nôi hai điện tích điểm; có cường độ tỉ lệ với tích độ lớn hai điện tích tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách chúng.  Câu Lực tương tác điện tích đặt điện môi lớn hay nhỏ đặt chân không? Trả lời: Khi đặt hai điện tích điện môi lực tương tác yếu so với đặt chân không Công thức: Với € số nhiệt môi Câu Hằng số điện môi chất cho ta biết điều gì? Trả lời: Hằng số điện môi chất cho ta biết đặt điện tích chất lực tác dụng chúng giảm lần so với đặt chúng chân không Câu Chọn câu Khi tăng đồng thời độ lớn hai điện tích điếm khoảng cách giừa chúng lên gấp đôi lực tương tác chúng: A Tăng lên gấp đôi B Giảm nửá C Giảm bôn D Không thay đổi Trả lời: Chọn D Áp dụng công thức tăng đồng thời độ lớn hai điện tích điểm khoảng cách chúng lên gấp đôi lực tương tác chúng không thay đổi Câu Trong trường hợp sau coi vật nhiễm điện điện tích điểm? A Hai nhựa đặt gần B Một nhựa cầu đặt gần VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C Hai cầu nhỏ đặt xa D Hai cầu lớn đặt gần Trả lời: Chọn c Vì kích thước hai cầu nhỏ so với khoảng cách chúng Câu Nêu điểm giông khác định luật Cu - lông định luật vạn vật hấp dẫn Trả lời: • Giống nhau: - Lực hấp dẫn tỉ lệ với tích hai khối lượng hai vật tương tác với nhau; lực Cu - lông tỉ lệ với tích giá trị tuyệt đối hai điện tích - Lực hấp dẫn tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách hai vật mang khối lượng, lực Cu-lông tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách hai điện tích • Khác nhau: Lực hấp dần có lực hút, lực Cu - lông có lực hút lực đẩy Câu Hai cầu nhỏ mang hai điện tích có độ lớn đặt cách 10cm không khí tác dụng lên lực 9.10-3 N Hãy xác định điện tích hai cầu Trả lời: Áp dụng công thức ta biết : F = 9.10-3N, r = 10.10-2m ε =1 Ta biết |q1| = |q2| = q Từ ta tính : = ± 10-7C  1. Lớp trưởng báo cáo sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ. Câu 1: Nêu sự khác nhau cơ bản về cấu tạo ống tiêu hóa và quá trình tiêu hóa thức ăn của thú ăn thịt và thú ăn thực vật C©u 2: T¹i sao thó ¨n thùc vËt ph¶i ¨n thøc ¨n víi mét l îng rÊt lín? B. Hô hấp là tập hợp những quá trình, trong đó cơ thể lấy O2 từ bên ngoài vào để ôxi hóa các chất trong tế bào và giải phóng năng l ợng cho các hoạt động sống, đồng thời thải CO2 ra ngoài. C. Hô hấp là quá trình tế bào sử dụng các chất khí nh O2 và CO2 để tạo ra năng l ợng cho các hoạt động sống. D. Hô hấp là quá trình trao đổi khí giữa cơ thể và môi tr ờng, đảm bảo cho cơ thể có đầy đủ O2 và CO2 cung cấp cho các quá trình ôxi hóa các chất trong tế bào. Chọn đáp án đúng: A.Hô hấp là quá trình tiếp nhận O2 cà CO2 của cơ thể từ môi tr ờng sống và giải phóng ra năng l ợng. I. Hụ hp l gỡ ? + Hô hấp ngoài: là quá trình trao đổi khí giữa cơ thể với môi trường sống thông qua bề mặt trao đổi khí của các cơ quan hô hấp như phổi, da, mang, + Hô hấp trong: là quá trình trao đổi khí giữa tế bào với môi trường trong Phân biệt hô hấp ngoài và hô hấp trong ? II/ BỀ MẶT TRAO ĐỔI KHÍ 1. Khái niệm Thế nào là bề mặt trao đổi khí? - Rộng ( SbmTĐK / Vcơ thể lớn ) - Mỏng và ẩm ướt ( giúp O 2 và CO 2 dễ dàng khuếch tán qua) - Có nhiều mao mạch và máu có sắc tố hô hấp - Có sự lưu thông khí (tạo sự chênh lệch về O 2 và CO 2 ) Bề mặt trao đổi khí có tầm quan trọng ntn? - Bề mặt trao đổi khí quyết định hiệu quả trao đổi khí Để đảm bảo trao đổi khí hiệu quả bề mặt trao đổi khí có những đặc điểm gì ? +Bộ phận cho O2 từ môi trường ngoài khuếch tán vào trong tế bào (hoặc máu) và CO2 khuếch tán từ tế bào (hoặc máu) ra ngoài gọi là bề mặt trao đổi khí. 2 Đặc điểm của bề mặt trao đổi khí Quan sát các ví dụ sau và nêu các hình thức hô hấp ? III. C¸c h×nh thøc h« hÊp Căn cứ vào bề mặt trao đổi khí, có thể phân thành 4 hình thức hô hấp chủ yếu: - Hô hấp qua bề mặt cơ thể - Hô hấp bằng hệ thống ống khí - Hô hấp bằng mang - Hô hấp bằng phổi III. C¸c h×nh thøc h« hÊp THỦY TỨC GIUN 1. Hô hấp qua bề mặt cơ thể Đại diện cho hình thức này là những sinh vật nào ? III. C¸c h×nh thøc h« hÊp TRÙNG BIẾN HÌNH Nêu đặc điểm quá trình trao đổi khí ở giun đất? - Đại diện: động vật đơn bào hoặc đa bào có tổ chức thấp (Ruột khoang, giun tròn, giun dẹp …) - Đặc điểm: + Chưa có cơ quan hô hấp + Sự trao đổi khí được thực hiện trực tiếp qua màng tế bào hoặc bề mặt cơ thể. Tóm Tắt lý thuyết giải 1,2,3 trang 37; 4,5,6,7,8 trang 38 SGK Hóa lớp 11: Amoniac muối amoni – Chương A Lý thuyết cần nhớ Amoniac muối amoni – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực – Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) – Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ:NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 → t0 N2 + 2H2O Giải tập liên quan đến amoniac Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 31 SGK Hóa 11: Nitơ B Giải tập SGK Hóa 11 chương trang 37,38 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Giải 1: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Biết A hợp chất nitơ Giải 2: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 PTHH: Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Giải 3: CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2 (kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Giải 4: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dd BaCl2, dd NaOH Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tang nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tang nhiệt độ Giải 5: Chọn đáp án C Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Giải 6: NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O; NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2– NO3– : đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: đóng vai trò chất khử Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Giải 7: a) n(NH4)2S04 = 0.15 = 0.15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2NH3↑ + 2H20 NH4+ + OH– -> NH3↑ + H20 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0 Hướng dẫn Giải 1,2,3,4 trang 22; 5,6,7 trang 23 SGK Hóa 11: Luyện tập chương – Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li A Tóm tắt lý thuyết: Axit, bazơ muối Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Thuyết axit – bazơ A-rê-ni-út – Axit chất tan nước phân li ion H+ – Bazơ chất tan nước phân li ion OH– – Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ – Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước KH2O = [H+].[OH–] = l,0.10-14(ở 25°C) Nó số nước dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường : Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M hay pH = 7,0 Môi trường axit : [H+] > 10-7 M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm : [H+] < 10-7 M hay pH > 7,0 Phán ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : a) Tạo thành chất kết tủa b) Tạo thành chất điện li yếu c) Tạo thành chất khí Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng Còn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử B Giải tập SGK Hóa lớp 11 trang 22, 23 luyện tập chương Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li chất sau : K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4 Hướng dẫn giải 1: Phương trình điện li : a) K2S 2K+ + S2- → b) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42– HPO42– ⇔ H+ + c) NaH2PO4 → d) Pb(OH)2 axit PO43– Na+ + H2PO4– H2PO4– ⇔ H+ + HPO42– HPO42- ⇔ H+ + ⇔ Pb2+ + 2OH– : phân li kiểu bazơ H2PbO2 ⇔ PO43– 2H+ + PbO22- : phân li kiểu e) HBrO ⇔ H+ + BrO– g) HF ⇔ H+ + F– h) HClO4 → H+ + ClO4– Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM Tính [OH–] pH dung dịch Môi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch Hướng dẫn giải 2: [H+]= 1,0.10–2M pH = [OH–] = 1,0 10-12 M Môi trường axit Quỳ có màu đỏ Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol ion H+ OH– dung dịch Hãy cho biết màu phenolphtalein dung dịch Hướng dẫn giải 3: pH = 9,0 [H+] = 1,0 10-9 M [OH– ] = 1,0.10–5M Môi trường kiểm Trong dung dịch kiềm phenolphtalein có màu hồng Bài (trang 22 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCI d) NaHCO3+ NaOH e) K2CO3+ NaCI g) Pb(OH)2 (r) + HNO3 h) Pb(OH)2 (r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S Hướng dẫn giải 4: Phương trình ion rút gọn : a) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ b) Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ c) HCO3– + H+ → CO2 ↑ + H2O d) HCO3– + OH– → H2O + CO32e) Không có phương trình ion rút gọn g) Pb(OH)2(r) + 2H+ → Pb2+ + 2H2O h) H2PbO2(r) + 2OH– → PbO22- + 2H2O i) Cu2+ + S2– → CuS↓ Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Hướng dẫn giải 5: Chọn C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Kết tủa CdS (hình lề7a) tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Hướng dẫn giải 6: Chọn B Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3 Bài (trang 23 SGK Hóa 11 chương 1) Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử ion rút gọn) phản ứng trao đổi ion dung dịch tạo thành kết tủa sau : Cr(OH)3 ; Al(OH)3 ; Ni(OH)2 (hình 1.7 b, c, d) Hướng dẫn giải 7: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 22, 23 SGK Hóa học lớp 11: Luyện tập chương I Tóm tắt kiến thức: Luyện tập chương 1 Thuyết axit - bazơ A-rê-ni-út - Axit chất tan nước phân li ion H+ - Bazơ chất tan nước phân li ion OH- Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2 trang 33, 3,4,5,6 trang 34 SGK Hóa lớp 12: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ A Tóm tắt kiến thức Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Saccarozơ, C11H22O11 – Là đissaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, phân tử không chứa nhóm CHO – Là chất kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tnc = 185 oC, tan tốt nước – Tính chất hóa học: tính chất ancol đa chức; phản ứng thủy phân – Được sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt – Là thực phẩm quan trọng người, nguyên liệu công nghiệp thực phẩm, công nghiệp Tinh bột, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisaccarit, gồm nhiều mắt xích – glucozơ liên kết với tạo thành dạng (amilopenctin có cấu trúc mạch phân nhánh amilozơ mạch không phân nhánh) – Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng màu với iot – Là chất dinh dưỡng người số động vật, dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán Xenlulozơ, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisccarit, gồm nhiều mắt xích β – glucoz liên kết với tạo thành mạch kéo dài không phân nhánh, có phân tử khối lớn; gốc C6H10O5 có nhóm OH – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng với axit nitric – Được dùng làm sợi dệt vải, xây dựng, giấy dùng làm nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, thuốc sungd không khói, phim ảnh Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 25 SGK Hóa 12: Glucozơ B Giải tập Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hóa 12 trang 33,34 Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Phát biểu đúng? A Fructoơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xenluloz thu glucozơ C Thủ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Giải 1: Chọn B Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Trong nhận xét sau đây, nhận xét (Đ), nhận xét sai (S) ? a) Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cáu tạo gốc glucozơ c) Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xen luloz cho loại monosaccarit d) Khi thủy phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Giải 2: a) S; b) S; C) S; D) Đ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) 3) So sánh tính chất vật lý glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Tìm mối liên quan cấu tạo glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hướng Giải 3: a)So sánh tinh cliất vật lý: • Khác nhau: saccarozơ glucozơ dễ tan nước; tinh bột xenlulozơ không tan nước Glucozơ dạng tinh thể, saccarozơ dạng kết tinh, xenlulozơ dạng sợi, tinh bột dạng bột vô định hình • Giống nhau: chất chất rắn b) Mối liên quan cấu tạo: • Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi • Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xíchC6H10O5 liên kết với nhau, mắt xích liên kết với tạo thành hai dạng: dạng lò xo không phân nhánh gọi amilozơ, dạng lò xo phân nhánh gọi amilopectin Amilozơ tạo thành từ gốc α-glucozơ liên kết với thành mạch dài, xoắn lại với có phân tử khối lớn Còn amilopectin có cấu tạo mạng không gian gồm cấc mắt xích α-glucozơ tạo nên • Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn Giải 4: Tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ: có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit C12H22O12 + H2O →H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O →H+, t0 nC6H12O6 (1) Glucozơ (2) Glucozơ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Thủy VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 53, 54 SGK Hóa học lớp 11: Axit photphoric muối photphat I Tóm tắt kiến thức bản: