BÀI TẬP CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ TRANG 112 SGK HOÁ HỌC Bài Hãy chỗ sai công thức sau viết lại cho : Bài Hãy viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau : CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, C2H5Br Biết brom có hoá trị I Lời giải: Bài Hãy viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với công thức phân tử sau : C3H6, C4H3, C5H10 Lời giải: Bài Những công thức cấu tạo sau biểu diễn chất ? Bài Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy gam chất A thu 5,4 gam H20 Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30 gam Lời giải: Theo đề bài, chất hữư A chứa nguyên tố, đốt cháy A thu H20, suy га A chứa C H, công thức phân tử A có dạng CxHy Có nhiều cách lập CTPT A Thí dụ dựa vào phản ứng cháy nA = : 30 = 0,1 mol; = 5,4 :18 = 0,3 mol 2CxHy + (2x + ) O2 → 2xCO2 + yH2O Tỉ lệ: P,ư: 0,1 Ta có: = 2x y (mol) 0,3 => y = Từ CxHy, ta có МA = 12x + у = 30, suy га x = Vậy công thức phân tử A C2H6 Giải tập môn Hóa học lớp trang 58: Nhôm A: LÝ THUYẾT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhôm kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Nhôm kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, nóng chảy 660°c II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất kim loại a) Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2 → 2Al2O3 điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi không khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 b) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H,SO4, HNO3 đặc, nguội, e) Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 -> A1(NO3)3 + 3Ag Tính chất hóa học riêng nhôm Do lớp oxit nhôm bị hòa tan kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm III SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng bôxit có thành phần chủ yếu Al 2O3 Sau loại bỏ tạp chất, rigười ta điện phân Al 2O3 nóng chảy (có pha thêm chất criolit có tác dụng làm giảm nhiệt dộ nóng chảy nhôm oxit), thu nhôm B: BÀI TẬP Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Bài Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch sau : a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d) HCl Cho biết tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học Lời giải: a) Không có phản ứng, Al hoạt động hóa học Mg, không đẩy magie khỏi muối b) Có chất rắn màu đỏ bám vào nhôm, màu xanh lam dung dịch nhạt dần Vì Al hoạt dộng mạnh Cu, nên đẩy đồng khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào nhôm 2A1 + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu↓ c) Có chất rắn màu trắng bám vào nhôm Vì Al hoạt động hóa học mạnh Ag, nên đẩy bạc khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào nhôm Al + 3AgN03 -> Al(N03)3 + 3Ag↓ d) Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan giải phóng khí hiđro 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑ Bài Có nên dùng xô, chậu, nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng không ? Hãy giải thích Lời giải: Không nên Vì vôi, nước vôi vữa xây dựng có chứa Ca(OH) chất kiềm, chất phá hủy dần đồ vật nhôm có xảy phản ứng Al203 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Bài Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm ? Giải thích viết phương trình hoá học a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Lời giải: Để làm muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng khỏi dung dịch không đưa tạp chất khác vào Chất nhôm, Al hoạt dộng hóa học mạnh Cu, đẩy đồng khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu Bài Thành phần hoá học đất sét : Al 203 2Si02.2H20 Hãy tính phần trăm khối lượng nhôm hợp chất HS tự giải Bài 6* Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhôm bột magie, người ta thực hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 1568 ml khí ỏ điều kiện tiêu chuẩn Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy lại 0,6 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Lời giải: Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH bị hòa tan hết NaOH dư Chất rắn lại Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Gọi x số mol Al Phương trình hóa học: 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 x → 1,5x (mol) Mg + H2S04 → MgS04 + H2 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam 0,025 → 0,025 (mol) Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam %Mg = x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45% Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam BÀI TẬP KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ TRANG 198 SGK HOÁ HỌC Bài Dựa vào kiện số kiện sau để nói chất vô hay hữu ? a) Trạng thái (rắn, lỏng, khi'); b) Màu sắc; c) Độ tan nước ; d) Thành phần nguyên tố Lời giải: Chọn D Bài Chọn câu câu sau : a) Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất có tự nhiên b) Hoá học hữli ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon c) Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu d) Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu chất cd thể sống Bài Hãy so sánh phần trăm khối lượng cacbon chất sau : CH 4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 Bài Axit axetic có công thức C2H402 Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố axit axetic Lời giải: Từ C2H4O2 ta có: M = 60 g/mol; mC = x 12 = 24 g; mH = x = g; MO = x 16 = 32 g %C = (24 : 60) x 100% = 40%; %H = (4 : 60) x 100% = 6,67%; %O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33% Bài Hãy xếp chất : C6H6, CaCO3, C4H10, NaN03, CH3NO2, NaHC03, C2H302Na vào cột thích hợp bảng sau : Lời giải: C2H60, BÀI TẬP LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI TRANG 69 SGK HOÁ HỌC Bài Hãy viết hai phương trình hoá học trường hợp sau : a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại Lời giải: a) 4Na + O2 → 2Na2O 2Cu + O2 2CuO b) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Al + 3S Al2S3 c) Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 d) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Cu + 2AgN03 2Ag + Cu(NO3)2 Bài Hãy xét xem cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng ? Không có phản ứng ? a) Al khí Cl2 ; b) Al HNO3 đặc, nguội; c) Fe H2SO4 đặc, nguội; d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 Viết phương trình hoá học (nếu có) Lời giải: Những cặp chất có phản ứng: Al khí Cl2 ; Fe dung dịch Cu(NO3)2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 Bài Có kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết : a) A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro b) C D phản ứng với dung dịch HCl c) B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A d) D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần): A) B, D, C, A; b) D, A, B, C ; c) B, A, D, C ; d) A, B, C, D ; e) C, B, D, A Lời giải: Hướng dẫn: В tác dụng với muối A, suy в hoạt động hóa học mạnh A D tác dụng với muối c, suy D hoạt động hóa học mạnh C В, A đứng trước H, D, С đứng sau H Dãy kim loại xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: В A D С Bài Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau : Lời giải: а) (1) 2A1 + O2 Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH (vừa đủ) → 3NaCl + Al (OH)3 (4) 2Al(OH)3 (5) 2Al2O3 Al2O3+ ЗН2О 4Al + 3O2 (6) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b) (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O c) (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (3) 2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (5) 3Fe + 2O2 → Fe304 Bài Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hoá trị I Lời giải: = mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na) Bài 6* Ngâm sắt có khối lượng 2,5 gam 25 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 2,58 gam a) Hãy viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Lời giải: * Nhận xét: “sau thời gian phản ứng”, suy CuSO dư Gọi số mol Fe phản ứng x mol a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu P/ư: x x x x mol Khối lượng sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam Ta có phương trình: 64x - 56x = 0,08 x = 0,01 mol b) Sô mol CuS04 ban đầu = 0,02625 mol Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan FeSO 0,01 mol CuSO4 dư 0,01625 mol Khối lượng dung dịch: mdd = + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g C%, CuS04 = C%, FeSO4 = 100% ≈ 9,32% 100% ≈ 5,45% Bài 7* Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc a) Viết phương trình hoá học b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu Lời giải: Số mol khí H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol Gọi X, у số mol Al, Fe Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 p.ư : x l,5x (mol) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 y —> y (mol) Theo khối lượng hỗn hợp mol H2 ta có hệ phương trình: Giải ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe %Al = 100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47% BÀI TẬP MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG TRANG SGK HÓA HỌC Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất dãy chất sau ? a) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O b) Hai chất khí không màu CO2 O2 Viết phương trình hóa học Bài giải: Lấy chất cho vào cốc đựng nước, khuấy chất cho vào không tan nữa, sau lọc để thu lấy hai dung dịch Dẫn khí CO2 vào dung dịch: Nếu dung dịch xuất kết tủa (làm dung dịch hóa đục) dung dịch Ca(OH)2, suy cho vào cốc lúc đầu CaO, không thấy kết tủa xuất chất cho vào cốc lúc đầu Na2O • Các phương trình hóa học xảy ra: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 (tan nước) Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 (kết tủa không tan nước) Bài 2: Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) CaO, CaCO3; b) CaO, MgO Viết phương trình hóa học Bài giải: a) Lấy chất cho ống nghiệm cốc chứa sẵn nước, - Ở ống nghiệm thấy chất rắn tan nóng lên, chất cho vào CaO - Ở ống nghiệm không thấy chất rắn tan không nóng lên, chất cho vào CaCO Phương trình hóa học: CaO + H2O → Ca(OH)2 b) Thực thí nghiệm câu a) chất không tan ống nghiệm không nóng lên MgO Bài 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu Bài giải: Số mol HCl = 3,5 0,2 = 0,7 mol Gọi x, y số mol CuO Fe2O3 a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Phản ứng x → 2x x (mol) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Phản ứng: y → 6y 2y (mol) Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit theo số mol HCl phản ứng, ta lập hệ phương trình đại số: Giải phương trình (1) (2) ta x = 0,05 mol; y = 0,1 mol b) mCuO = 0,05 160 = g m Fe2O3 = 20 – = 16 g Bài Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) sản phẩm BaCO3 H2O a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu Bài giải: Số mol CO2 = a) = 0,1 mol CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Phản ứng: 0,1 → 0,1 0,1 b) Số mol Ba(OH)2 có 200 ml dung dịch 0,1 mol CM Ba(OH)2 = = 0,5 M c) Chất kết tủa thu sau phản ứng BaCO3 có số mol 0,1 m BaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7 g BÀI TẬP TRANG 19 SGK HÓA HỌC - MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Có chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) chất khí cháy không khí ? b) Dung dịch có màu xanh lam / c) chất kết tủa màu trắng không tan nước axit ? d) dung dịch không màu nước ? Viết tất phương trình hóa học Bài giải: a) Khí cháy không khí hiđro Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Dung dịch có màu xanh lam dung dịch muối đồng (II) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O c) Chất kết tủa trắng không tan nước axit BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 d) Dung dịch không màu muối kẽm ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Sản xuất axit sunfuric công nghiệp cần phải có nguyên liệu chủ yếu ? Hãy cho biết mục đích công đoạn sản xuất axit sunfuric dẫn phản ứng hóa học Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học ? a) Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b) Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c) Dung dịch Na2SO4 H2SO4 Viết phương trình hóa học Bài giải: a) Cho dung dịch muối bari Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào hai ống nghiệm, ống chứa sẵn dung dichj HCl H2SO4 Ở ống nghiệm xuất kết tủa dung dịch chứa ban đầu dung dịch H 2SO4; ống nghiệm không thấy tượng dung dịch chứa ban đầu dung dịch HCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 b) Dùng thuốc thử câu a) thấy kết tủa dung dịch Na 2SO4 kết tủa dung dịch NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) Có nhiều cách để nhận biết dung dịch Na2SO4 H2SO4 đơn giản dùng quỳ tím Cho quỳ tím vào dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ dung dich H2SO4, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím dung dịch muối Na2SO4 Bảng below cho biết kết of thí nghiệm xảy Centered Fe and dung dịch H2 SO loãng In each thí nghiệm người ta using 0,2 gam Fe tác dụng as thể tích of axit, but there nồng độ khác nha Những thí nghiệm chứng tỏ that: a) Phản ứng xảy faster while tăng nhiệt độ? b) Phản ứng xảy faster while tăng diện tích tiếp xúc? c) Phản ứng xảy faster while tăng nồng độ axit? Hãy sử dụng chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit b) H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho thí nghiệm Bài giải: a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit, ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 loãng phản ứng với Fe, CuO, KOH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra) (kim loại Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng) CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lam) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O (Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh Rót từ từ dung dịch H2SO4 thấy màu xanh dần biến đến dung dịch không màu) b) Để chứng minh dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu đun nóng với glucozơ: Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (Đồng bị hòa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh có khí mùi hắc thoát ra) C12H22O11 12C + 11H2O (Đường bị hóa thành than đẩy lên khỏi cốc) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Bài giải: a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol) b) Khối lượng sắt phản ứng: mFe = 0,15 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol dung dịch HCl: CM,HCl = = 6M Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Bài giải: Số mol HCl = = 0,3 mol Gọi x, y số mol CuO ZnO a) Các phương trinh hóa học: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Phản ứng x → 2x x (mol) ZnO + 2HCl →