Thông tin tài liệu
Câu 1: 5đ 1. Viết pt của các phản ứng hóa học sau (ghi rõ đk) a. Cho etyl benzen lần lượt tác dụng với các chất Br2 (Fe, t), Br2 (as), HNO3 (H2SO4 đặc) theo tỉ lệ 1:1 b. Cho Stiren lần lượt tác dụgn với Br2 (dung dịch), H2 dư (Ni, t) c. Trùng hợp stiren 2. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các hidrocacbon thơm có cùng công thức phân tử C8H10 Câu 2: 2 điểm Từ CaCO3 , than đá, các chất vô cơ (lo chứa Cacbon) , các chất xúc tác và các điều kiện kĩ thuật cần thiết khác, hãy viết phương trình phản ứng điều chế. 1. PVC và cao su Buna 2. 1-Brom-2-nitro benzen và 1-brom-3-nitro benzen Câu 3: 3 điểm Hỗn hợp khí X gồm 0.672 lít C2H2 và 0,224 lít một hidrocacbon mạch hở (A). Dẫn chậm hỗn hợp X vào bình chứa dung dịch Br2 dư, ko thấy khí thoát ra, khối luowngj Br2 đã tham gia phản ứng là 11,2 gam. Nếu đốt cháy hòan tòan cùng lượng hỗn hợp khí X trên rồi dẫn tòan bôk sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủa. 1. Xác dịnh công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có của A 2. Xác định công thức đúng và gọi tên A biết A tác dụng với H2 (Ni) thì thu được một hidrocacbon no mạch nhánh. Các thể tích khí đều đo ở đktc 3. Từ hốn hợp X, trình bày phưonưg pháp hóa học để thu được từng khí riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. (Br=80, C=12, O=16, Ca=40) Ý 2 câu 2 và ý 3 câu 3 dành cho các lớp T1, L1, T2, L2, H2, Si, Ti KIM TRA MT TIT-LN Mụn: Húa 11 C bn Thi gian: 45 phỳt I MC CH KIM TRA - Kim tra mc t chun kin thc k nng chng trỡnh mụn húa hc 11 ban c bn sau hc xong chng - Mc cn t: 1) V kin thc: - S in li, mc in li - Axit baz mui pH Cht ch th axit baz - Phn ng trao i ion 2) V k nng: - Gii cõu hi trc nghim khỏch quan - Vit c phng trỡnh in li, pthh ca phn ng di dng ion rỳt gn - Xỏc nh c mụi trng ca dung dch v tớnh pH, [H+] ca dung dch - Tớnh nng mol v tớnh toỏn theo pthh 3) Thỏi : Hc sinh cú ý thc trung thc, t giỏc, tớch cc II HèNH THC KIM TRA - Hỡnh thc: 30 cõu trc nghim khỏch quan - Hc sinh lm bi trờn lp III MA TRN Ni dung kin thc Nhn bit S in li v mc in li Cõu:1,2,3,5 S cõu hi S im Mc nhn thc Thụng Vn dng hiu Cõu: 4,9 Vn dng mc cao hn Cõu:6 1.3 0.7 Axit baz mui pH Cht ch th axit baz S cõu hi S im Cõu:7,8,11,23, 24,25,26 Cõu:18,2 0,22 2.3 1.7 Phn ng trao i ion Cõu:14 Cõu:15,1 6,19,29 Cng 0.3 Cõu:10,12,13,21,27 2.3 (23%) Cõu:30 0.3 16 5.3(53 %) Cõu:28,17 S cõu hi S im 0.3 1.3 0.7 Tng s cõu hi 12 Tng s im 4.0 3.0 2.7 0.3 2.3 (23%) 30 10(100 %) IV NI DUNG KIM TRA S GD & T KIấN GIANG KIM TRA TIT im TRNG THPT MINH THUN MễN: HO HC LP 11 Thi gian: 45 phỳt (khụng k thi gian giao ) H v tờn: SBD: Lp 11 1: Chn phng ỏn ỳng nht A, B, C hoc D cho cỏc cõu sau õy: Cõu 1: Cõu no di õy l ỳng núi v s in li A S in li l s hũa tan mt cht vo nc to dd B S in li l s phõn li cht di tỏc dng ca dũng in C S in li l s phõn li cht thnh ion dng v ion õm cht ú tan nc D S in li thc cht l quỏ trỡnh oxi húa kh Cõu 2: Cỏc dung dch axit, baz, mui dn in c l dung dch ca chỳng cú cỏc A ion trỏi du B anion C cation D cht Cõu 3: Cho cỏc cht di õy HNO3, NaOH, BaSO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Cỏc cht in li mnh l: A.NaOH, BaSO4, NaCl, H2SO3 B.HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C.NaCl, H2SO3, CuSO4 D.BaSO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Cõu 4: Phng trỡnh in li no sau õy khụng ỳng? A HNO3 H+ + NO3C HCO3H+ + CO32B Na2SO4 Na2+ + SO42- Sn2+ + 2OH- D Sn(OH)2 Cõu 5: Cỏc dung dch sau õy cú cựng nng 0,10 mol /l, dung dch no dn in kộm nht A HCl B HF C.HI D HBr Cõu 6: 100 ml dung dch H2SO4 0,2M cú s mol ca ion H+ v SO42- ln lt l: A 0,02 v 0,01 B 0,04 v 0,02 C 0,02 v 0,02 D 0,2 v 0,4 Cõu 7: Nhn xột no sau õy ỳng A Zn(OH)2 l axit lng tớnh B Zn(OH)2 l mt baz cht lng tớnh C Zn(OH)2 l mt hyroxit lng tớnh D Zn(OH)2 l mt baz Cõu 8: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Muối axit muối mà dung dịch có pH < B Muối axit muối phản ứng đợc với bazơ C Muối axit muối hyđro phân tử D Muối axit muối mà anion gốc axit H phân li H+ Cõu 9: Dung dch CH3COOH 0,01M cú : + + + A H = CH3COOH B H = 0,01M C H < 0,01M D CH3COO = 0,01M Cõu 10: dd H2SO4 0,005M cú pH l A B C D Cõu 11: Hóy ch iu sai v pH A pH = -lg [H+] B pH + pOH = 14 C [H+] = 10 a thỡ pH= a D [H+] [OH-] = 10-14 Cõu 12: dd HNO3 cú pH = Cn pha loóng dd trờn bao nhiờu ln thu c dd cú pH=4 A 1,5ln B 10ln C ln D ln Cõu 13: Trn 100 ml dung dch HCl 1M vi 400 ml dung dch NaOH 0,375 M Vy pH dung dch thu c cú giỏ tr l A B 13 C 0,05 D khụng xỏc nh c Cõu 14 : Phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng cho bit A Nhng ion no tn ti dung dch B Nng nhng ion no dung dch ln nht C Bn cht ca phn ng dung dch cỏc cht in li D Khụng tn ti phõn t dung dch cỏc cht in li Cõu 15: Cp cht no sau õy cú th tn ti ng thi cựng mt dung dch? A Na2CO3 + KCl B NaHCO3 + HCl C Na2CO3 + Ca(NO3)2 Cõu 16: Phn ng no sau õy cú phng trỡnh ion thu gn l: D FeSO4 + NaOH 2H+ + S2- H2S A 2CH3COOH + K2S 2CH3COOK + K2S B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S C Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S D CuS + H2SO4 (loóng) CuSO4 + H2S Cõu 17: V ml dd KOH 0,1M cn dựng kt ta ht ion Fe3+ 100 ml dd FeCl3 0,2M l: A 100ml B 200ml C 600ml D 300ml Cõu 18: Trong dung dch HCl 0,010M, tớch s ion ca nc l: A [H+][OH-] < 1,0.10-14 B [H+][OH-] > 1,0.10-14 C [H+][OH-] = 1,0.10-14 D Khụng xỏc nh c Cõu 19: Kt ta CdS c to thnh dung dch cp cht no di õy? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Cõu 20: Mui no sau õy khụng phi l mui axit? A Na2HPO3 B Ca(HCO3)2 C NaHSO4 D Na2HPO4 Cõu 21: Cho 0,24gam Mg vo 0,5 lớt dung dch HCl cú pH = 2.Tớnh V khớ H2 (kc)? (Cho Mg=24) A 0,056lớt B.0,224lớt C.2,24lớt D.0,56lớt Cõu 22: Nh mt git phenolphthalein vo dung dch NaOH, dung dch cú mu hng Nh t t dung dch HCl cho ti d vo dung dch cú mu hng trờn thỡ: A Mu hng khụng thay i B Mu hng nht dn ri bin mt C Mu hng m dn D Mu hng nht dn ri mt hn, sau ú chuyn sang xanh Cõu 23: Chn cõu tr li ỳng s cỏc cõu di õy, 250C A Trong dung dch cú mụi trng axit, [H+].[OH-]>10-14 B Trong mi dung dch, [H+].[OH-]=10-14 C Trong dung dch cú mụi trng baz, [H+].[OH-] 10-7M D [H+] [OH-] > 10-14 M Cõu 27: Cho thờm nc vo 100ml dung dch axit HCl cú pH=2 thu c V ml ... SỞ GD& ĐT HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH- TÂY HỒ KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN HÓA LỚP 11 Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm 2 trang. -------------------------- Câu 1 (3 điểm). Xác định các chất A, B, D, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau: Z ← Y ← X ← Etilen → A → B → D Cho biết: D và Z là 2 polime được sử dụng nhiều trong đời sống. B là một hiđrocacbon có 92,31% khối lượng cacbon và 31,2 gam B làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO 4 2M ở nhiệt độ thường. Tỉ khối hơi của Y với không khí là 2,155. Câu 2 (4 điểm). 1. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a.Nhỏ vài giọt toluen vào dung dịch KMnO 4 , lắc đều, sau đó đun nóng hỗn hợp. b. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư lần lượt vào từng dung dịch đựng riêng biệt: NaHCO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 . 2. Có 6 dung dịch riêng biệt đựng trong 6 lọ mất nhãn gồm: NH 4 HCO 3 , KHSO 4 , NaOH, Ba(NO 3 ) 2 , ZnCl 2 , MgSO 4 . Không dùng thêm thuốc thử nào khác, không đun nóng, hãy trình bày phương pháp phân biệt từng dung dịch. Viết các phương trình hóa học. Câu 3 (5 điểm). Hỗn hợp X gồm cacbon, silic và photpho đỏ. Cho X vào dung dịch NaOH đặc dư đến khi phản ứng xong, thu được 1,232 lít khí (đktc) và phần không tan Y. Cho Y tan hết vào 20 ml dung dịch HNO 3 63% (D = 1,48 g/ml) được 7,280 lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai khí có tỉ khối với N 2 là 1,633 và dung dịch B. 1. Viết các phương trình hóa học và tính phần trăm khối lượng các chất trong X. 2. Thêm nước cất vào B để có 100 ml dung dịch B’. Tính pH của dung dịch B’ biết H 3 PO 4 có K 1 = 7,6.10 -3 ; K 2 = 6,2.10 -8 ; K 3 = 4,2.10 -13 . 3. Hấp thụ toàn bộ khí A vào 200 ml dung dịch KOH 2M, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được. Câu 4 (3 điểm). Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau đây: 1. C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + … 2. Fe 3 O 4 + NaNO 3 + NaHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + N 2 O + … 3. Al 2 (SO 4 ) 3 + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + … 1 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu 5 (5 điểm). Hỗn hợp khí X gồm một ankan, một anken và một ankin có thể tích 1,792 lít (đktc) được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 cho qua dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 thấy thể tích khí giảm 12,5% và có 0,735 gam kết tủa. - Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 9,2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,0125 M thấy có 11 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thấy xuất hiện kết tủa. Xác định công thức phân tử các chất trong hỗn hợp X. (Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện). Cho nguyên tử khối các nguyên tử: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Zn = 65; Ag = 108. Thí sinh không dùng thêm bất cứ tài liệu tra cứu nào. Giám thị không giải thích gì thêm. -------------- HẾT -------------- 2 ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA 11 Câu Đáp án Điểm Câu 1 (3đ) A là C 6 H 5 C 2 H 5 , B là C 6 H 5 -CH=CH 2 ; D có thể là Polistiren; X là CH 2 Cl-CH 2 Cl; Y là CH 2 =CHCl; Z là Polivinylclorua (PVC). Tìm ra B = 1đ, tìm Y = 0,5đ. Viết 6 pư x 0,15 = 1,5đ Câu 2 (4đ) 1. Nêu hiện tượng và giải thích: a. Nhỏ toluen vào KMnO 4 lắc đều: toluen không tan nổi lên trên không màu, phần dung dịch màu tím. Sau khi đun nóng màu tím nhạt di và có kết tủa nâu đen. C 6 H 5 CH 3 +2KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O b. Nhỏ dd NH 3 vào: - dd NaHCO 3 không có hiện tượng; - dd CuSO 4 lúc đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo dd màu xanh trong suốt; (2 phản ứng) - dd FeCl 3 có kết tủa đỏ nâu. (1 phản ứng) 2. Cách nhận biết 6 dung dịch: cho các dung dịch vào các ống nghiệm rồi cho tác dụng từng cặp với nhau. Hiện tượng: 4 thí nghiệm x 0,25 = 1đ, 4 pư x ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2010-2011 Họ tên học sinh:………………… Lớp……………………… thời gian:…………… Số báo danh:………… Câu hỏi: Câu 1:nếu những điểm giống và khác về tính chất hóa học giữa axxit nitrics và axit photphoric diễn ra những phản ứng hóa học để minh họa. Câu 2:cho các mẫu phân. Đạm,amonisunphat,amoniclorua,natrinitric,phân biệt cac loại phân đạm trên bằng phương pháp hóa học , viết PTPƯ của các phản ứng Câu 3:để điều chế 6,3taans dung dịch axit nitric có nồng độ 60% cần dung bao nhiêu tấn ammoniac? Biết sự hao hụt trong quá trình sản xuất là 2,5% SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC HỌC SINH GIỎI LỚP 11 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Năm học 2010-2011 Môn: Hóa (90 phút) Câu 1:(5đ) 1, Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl, H 2 SO 4 có pH= 1 cần dùng để pha vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH, KOH có pH=13 thu được dung dịch có pH=2.(1.5đ) 2, Cho X là muối nhôm khan, Y là một muối trung hòa khan. Hòa tan m gam hỗn hợp đồng số mol 2 muối X,Y vào nước được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch A cho tới dư được dung dịch B, khí C và kết tủa D. Axit hóa dung dịch B bằng HNO 3 rồi thêm AgNO 3 vào thấy xuất hiện kết tủa trắng bị hóa đen dần khi để ngoài ánh sáng. Khi thêm Ba(OH) 2 vào, lượng kết tủa D đạt giá trị lớn nhất (kết tủa E), sau đó đạt giá trị nhỏ nhất( kết tủa F). Nung các kết tủa E,F tới khi khối lượng không đổi thu được 6.248 g và 5.126 g các chất rắn tương ứng. F không tan trong axit mạnh. a, Hỏi X,Y là các muối gì (1.5đ) b, Tính m và thể tích C (ở đktc) ứng với giá trị D lớn nhất. (2đ) Câu 2:(5 đ) 1, Cho các chất NH 3 , NH 2 -OH, H 2 N-NH 2 . Sắp xếp các chẩt trên theo chiều giảm dần tính bazơ. Giải thích (2đ) 2, Cho dòng CO đi qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO,Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 đốt nóng, phản ứng tạo ra 3.0912 lít khí CO 2 (đktc), hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14.352 gam gồm 4 chất. Hòa tan hết 4 chất này vào lượng dư dung dịch HNO 3 thu được V lít khí NO (đktc, khí duy nhất) và dung dịch có chứa 50.82 gam muối khan. Tính V.(3đ) Câu 3:(5đ) 1, So sánh độ dài liên kết đơn C-H trong etan và trong etin. Giải thích.(1đ) 2, Dựa vào số electron chóa trị của C và H chứng tỏ rằng ankan có công thức chung là C n H 2n+2 .(1đ) 3, Cho biết sản phẩm chính của phản ứng cộng giữa các chất sau với số mol bằng nhau: (1đ) a.but-2-in+H 2 b. axetylen+Br 2 4, Một hyđrocacbon X có chứa 88.235 % C về khối lượng. Xác định công thức cấu tạo của X, biết nó là hyđrocacbon no có ba vòng đều có 6C. (2đ) Câu 4:(5 đ) 1, Hyđrocacbon X có M x =84 gam/mol. X tác dụng với dung dịch Br 2 tạo dẫn xuất Y. Cho Y tác dụng với KOH trong ancol, đun nóng thu được 2 hyđrocacbon đồng phân Z 1 . Z 2 . Ozon hoá đồng phân Z 1 thu được sản phẩm gồm CH 3 COOH và HOOC-COOH a, Lập luận tìm công thức cấu tạo của X, Y, Z 1 , Z 2 và gọi tên.(1đ) b, Viết các phương trình hóa học xảy ra.( 0.5đ) c, Biểu diễn các đồng phân hình học của Z 1 và gọi tên.( 0.5đ) 2,Hỗn hợp khí X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 2.24 lít khí hỗn hợp X thu được 5.6 lít khí CO 2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). a, Xác định công thức phân tử của 2 anken (1đ) b, Hyđrat hóa hoàn toàn một thể tích X với điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y. trong đó tỉ lệ về khối lượng các ancol bậc một so với ancol bậc hai là 12.2:9. Xác định % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp Y. (2đ) ===== Hết===== Sở GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ THI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút Đ Ề S Ố 1 Câu 1. Hoàn thành chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) C 3 H 8 C 3 H 6 C 3 H 7 OH C 2 H 5 - CHO C 2 H 5 -COOH C 2 H 5 -COOCH 3 Câu 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa lần lượt 4 dung dịch sau: etanol, glixerol, anđêhit fomic, axit axetic.Viết phương trình phản ứng xảy ra( nếu có) Câu 3. Dẫn 8,94 lit hỗn hợp khí X gồm propan, propilen và propin qua dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng brom tăng lên m gam và còn 2,8 lit một khí thoát ra. Nếu dẫn toàn bộ khí X ở trên qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì tạo ra 22,05 gam kết tủa. Tính m và phần trăm thể tích của mỗi khí trong X (biết các khí đo ở đktc). Câu 4. Oxi hóa không hoàn toàn etilen C 2 H 4 (có xúc tác) để điều chế anđêhit axetic thu được hỗn hợp khí X. Dẫn 2,24 lít khí X (đktc) vào một lượng dư dung dịc AgNO 3 trong NH 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam Ag kết tủa. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất của quá trình oxi hóa etilen. Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: M C =12; M H =1; M O =16; M Ag =108; ( Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.) H,T Sở GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ THI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút Đ Ề S Ố 2 Câu 1. Hoàn thành chuỗi biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) C 2 H 6 C 2 H 4 CH 3 -CHO C 2 H 5 - OH CH 3 -COOH CH 3 -COOC 3 H 7 Câu 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa lần lượt 4 dung dịch sau: metanol, etilen glicol, anđêhit axetic, axit fomic.Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) Câu 3. Cho 8,0gam hỗn hợp hai anđêhit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của anđêhit no đơn chức tác dụng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 (lấy dư) thu được 32,4 gam Bạc kết tủa. Xác định công thức phân tử của các anđêhit? Câu 4. Dẫn 8,94 lit hỗn hợp khí X gồm propan, propilen và propin qua dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng brom tăng lên m gam và còn 2,8 lit một khí thoát ra. Nếu dẫn → 1 → 2 → 3 → 4 → 5 → 1 → 2 → 3 → 4 → 5 toàn bộ khí X ở trên qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì tạo ra 22,05 gam kết tủa. Tính m và phần trăm thể tích của mỗi khí trong X (biết các khí đo ở đktc). Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: M C =12; M H =1; M O =16; M Ag =108. ( Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.) H,T ... 10 T l: 100% IV THI: S GD & T KIấN GIANG TRNG THPT MINH THUN KIM TRA HC Kè NM 2013-2014 MễN: HO HC 11 im Thi gian: 45 phỳt (khụng k thi gian giao ) H v tờn: SBD: Lp 11 1: Cho bit:... KIấN GIANG KIM TRA TIT-LN TRNG THPT MINH THUN MễN: HO HC LP 11 Thi gian: 45 phỳt (khụng k thi gian giao ) H v tờn: SBD: Lp 11 im 1: Chn phng ỏn ỳng nht A, B, C hoc D cho cỏc cõu sau... ú so vi cht D Cỏch khỏc - Ht - THI HC Kè I Mụn: Húa 11 C bn Thi gian: 45 phỳt I MC CH KIM TRA: - Kim tra mc t chun kin thc k nng chng trỡnh mụn húa hc 11 ban c bn sau hc xong HK - Mc cn
Ngày đăng: 26/10/2017, 16:37
Xem thêm:
