Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân tử XH3, trong oxit và hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X.. Thổi 672 ml đktc hỗn hợp khí A gồm
Trang 3UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH
NĂM HỌC 2011-2012 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11
(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)
Câu I (5,0 điểm)
1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối cùng trên
nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5 Ở điều kiện thường XH3 là một chất khí Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm trong phân
tử XH3, trong oxit và hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X
2 X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong Hệ thống tuần hoàn (HTTH) có tổng số điện tích là 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất)
a) Xác định điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B Gọi tên các nguyên tố đó
b) Viết cấu hình electron của X2−, Y−, R, A+, B2+ So sánh bán kính của chúng và giải thích
c) Trong phản ứng oxi hoá-khử, X2−, Y− thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao?
d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất hiện và có khí thoát ra Giải thích và viết phương trình phản ứng
3
a) Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al(OH)3 xuất hiện
b) Hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) của phản ứng oxi hoá-khử sau và cân bằng theo phương pháp cân bằng electron:
NaNO2 + KMnO4 + ? ? + MnSO4 + ? + ?
Câu II (5,0 điểm)
1 Viết các PTHH của các phản ứng để thực hiện sơ đồ biến hoá hóa học sau:
B1 B2 hiđrocacbon X A1 A2
+H 2 O +H 2 O +H 2 O +H 2 O +H 2 O
CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO
2 Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với một axit hữu cơ đơn chức (B) thu được chất hữu cơ E có khối lượng bằng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 73,75% Tìm công thức cấu tạo của B và E
Câu III (5,0 điểm)
Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu được 0,448 lít khí (ở đktc)
và một lượng chất rắn Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thì thu được 3,2 gam Cu và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH để thu được lượng kết tủa lớn nhất Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B
a) Xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 4b) Tính khối lượng chất rắn B
Câu IV (2,5 điểm)
Sau khi đun nóng 23,7gam KMnO4 thu được 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng 1) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra
2) Tính thể tích khí Cl2 thu được (ở đktc)
3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.
CâuV (2,5 điểm)
Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước, thu được dung dịch A Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần một thu được 1,28 gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu được 3,04 gam kết tủa Viết PTHH của các phản ứng xảy ra và tính x.
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Bài 1 (1,5 điểm )
Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thì thấy có 3,4 gam AgNO3 đã tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M
1) Xác định công thức cấu tạo và tính khối lượng mỗi chất trong A
2) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A
Bài 2 (1,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3, thu được 7,84 lít NO (đktc)
và 800 ml dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm 1,12 lít NO (đktc)
1) Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong A
2) Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng
3) Tính CM của các chất trong X
Bài 3 (1,5 điểm)
Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen) Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức của halogenua đó
Bài 4 (2,0 điểm)
1.Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết các phản ứng minh họa dưới dạng ion thu gọn
2 Cho các sơ đồ phản ứng sau:
a) X + O2 … + H2O
b) X + CuO N2 + … + …
c) X + H2S …
d) X + CO2 … + H2O
e) X + H2O + CO2 …
Tìm công thức của khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên
Bài 5 (1,5 điểm)
Trang 5Hũa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hũa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3
đặc núng dư, thỡ đều thu được lượng khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau
1) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xẩy ra
2) Xỏc định kim loại M, cụng thức phõn tử muối sunfua
3) Hấp thụ khớ sinh ra ở cả hai phản ứng trờn vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thờm vào đú một ớt phenolphtalein Hỏi dung dịch thu được cú màu gỡ? Tại sao?
Bài 6 (1,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp và 1 anken, trong đú cú 2 chất cú cựng số nguyờn tử cacbon
Đốt chỏy một lượng A thu được 6,72 lớt CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Xỏc định cụng thức phõn tử của 3 hiđrocacbon trong A
Bài 7 (1,0 điểm) Tỡm cỏc chất thớch hợp ứng với cỏc ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 trong sơ đồ sau và hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng dưới dạng cụng thức cấu tạo?
CnH2n+2
A1(khớ)
Crackinh
A2
A3
A4
(C3H6O)
A5 +Benzen/H+
+H2O/H+ +O2/xt
+O2,xt
(1)
(5) (4)
SỞ GD-ĐT QUẢNG BèNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
Số BD:………
Kè THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPT Ngày 27 – 3 – 2013 Mụn: Húa
Thời gian 180 phỳt (khụng kể thời gian giao đề) Bài 1 (2,25 điểm)
1 Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng xảy ra trong cỏc thớ nghiệm sau (nếu cú):
a) Sục khớ Cl2 vào dung dịch FeSO4 b) Sục khớ etilen vào dung dịch KMnO4 c) Sục khớ H2S vào dung dịch nước brom d) Sục khớ O3 vào dung dịch KI
e) Sục khớ SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3
f) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cỏt và than cốc ở 1200oC trong lũ điện
2 Hoàn thành phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng sau (nếu cú):
a) Fe2O3 + HNO3 (đặc) to b) Cl2O6 + NaOH (dư)
c) Na2S2O3 + H2SO4 (loóng) d) PCl3 + H2O
e) Naphtalen + Br2 CH COOH31 : 1 f) CH3-C≡CH + HBr (dư)
g) C2H5ONa + H2O h) Etylbenzen + KMnO4
o
t
Bài 2 (1,75 điểm)
1 Hũa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loóng, thu được 10,08 lớt (đktc) hỗn hợp khớ X (gồm NO và N2O) và dung dịch Y Tỉ khối hơi của X so với khớ hiđro là 59/3 Cụ cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan Tớnh phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
2 Trong tự nhiờn Bo cú 2 đồng vị: 10B và 11B Biết thành phần % về khối lượng của đồng vị 11B trong
H3BO3 là 14,407% Tớnh % số nguyờn tử của mỗi đồng vị Bo trong tự nhiờn
Bài 3 (1,5 điểm)
1 Viết tất cả cỏc đồng phõn cấu tạo ứng với cụng thức phõn tử C3H6O
2 Viết cỏc phương trỡnh húa học thực hiện chuyển húa sau (biết A, B, C, D là cỏc sản phẩm chớnh):
2-brom-2-metylbutanKOH / ancol
AH SO đặ 2 4 c
B H O 2
CH SO đặ 2 4 c, 170 Co
ACl , H O 2 2
D
Bài 4 (2,0 điểm)
1 Chất A cú cụng thức phõn tử là C7H8 Cho A tỏc dụng với AgNO3 trong dung dịch amoniac dư được chất B kết tủa Phõn tử khối của B lớn hơn của A là 214 Viết cỏc cụng thức cấu tạo cú thể cú của A
Trang 62 Hỗn hợp khí X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 5 lít hỗn hợp X cần
vừa đủ 18 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
a) Xác định công thức phân tử của 2 anken
b) Hiđrat hóa hoàn toàn một thể tích X với điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong đó tỉ lệ về khối lượng các ancol bậc một so với ancol bậc hai là 28:15 Xác định % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp ancol Y
HỘI CÁC TRƯỜNG THPT
CHUYÊN KHU VỰC DH & ĐB BẮC BỘ
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ
RỘNG NĂM HỌC 2011- 2012
MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 11 Ngày thi: 21 tháng 4 năm 2012
(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,5 điểm)
1 Cho các chất BF3, CF4, NH3
a Viết công thức Lewis và cho biết dạng hình học của các phân tử trên
b Các chất trên, chất nào đóng vai trò là axit, bazơ theo Lewis?
2 Cho phản ứng:
Fe3O4 (r) + H2 (k) 3 FeO (r) + H2O (k) (1) có: lgKp = -
T
3378 + 3,648
FeO (r) + H2 (k) Fe(r) + H2O(k) (2) có: lgKp =
T
748
+ 0,573
a Xác định H0; S0 của (1) và (2) giả thiết rằng H0; S0 không phụ thuộc vào nhiệt độ
b Trong một bình kín dung tích không đổi tại nhiệt độ 10000C, ban đầu có 0,1 mol Fe3O4, người ta 0,4 mol cho H2 vào Xác định thành phần của hệ tại thời điểm cân bằng
Câu 2: (2,5 điểm)
1 A là một hợp chất của nitơ và hiđro với tổng số điện tích hạt nhân bằng 10 B là một oxit của
nitơ, chứa 36,36% oxi về khối lượng
a Xác định các chất A, B, D, E, G và hoàn thành các phương trình phản ứng:
A + NaClO X + NaCl + H2O ; A + Na 1:1
G + H2
X + HNO2 D + H2O ; G + B D + H2O
D + NaOH E + H2O
b Viết công thức cấu tạo của D và nêu các tính chất hóa học đặc trưng của D
2 Để định lượng đồng người ta hoà tan 1,080 gam quặng đồng trong môi trường thích hợp tạo
muối đồng (II), rồi thêm KI dư Sau đó chuẩn độ iot giải phóng ra hết 15,65 ml Na2S2O3 0,0950M Tính % khối lượng Cu trong quặng
Câu 3: (2,5 điểm)
1 Điện phân dung dịch X chứa NiSO4 0,02M và CoSO4 0,01M trong axit H2SO4 0,5M ở 250C, dùng điện cực Pt với dòng điện I = 0,2A
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 7a Viết phương trình phản ứng xảy ra ở các điện cực, tính thế của các cặp oxi hóa khử ở từng điện cực và cho biết hiệu thế tối thiểu phải đặt vào hai cực để quá trình điện phân bắt đầu xảy ra
b Cation nào bị điện phân trước? Khi cation thứ hai bắt đầu điện phân thì nồng độ của cation thứ nhất còn bao nhiêu?
2 Nếu điện phân dung dịch chứa NiSO4 0,02M; CoSO4 0,01M và NaCN 1M thì kim loại nào sẽ tách ra trước? Có thể tách hai kim loại ra khỏi nhau bằng phương pháp điện phân dung dịch này không? Biết rằng một ion được coi là tách hoàn toàn khỏi dung dịch khi nồng độ ion của
nó còn lại trong dung dịch nhỏ hơn 10-6 M
Cho biết ở 250C, Eo Ni2+/Ni = - 0,233V; Eo Co2+/Co = - 0,277V; Eo O2 ,H+/H 2 O = 1,23V; PO2= 0,2 atm Các phức chất: [Co(CN)6]4- có lg1 = 19,09; [Ni(CN)4]2- có lg2 = 30,22
Quá thế của H2/Pt đủ lớn để quá trình điện phân H+ và nước tại catot không xảy ra
Câu 4: (2,5 điểm)
1 Tiến hành chuẩn độ dung dịch CH3COOH (0,15M) bằng dung dịch NaOH (0,10M), người ta lấy 10 ml mẫu cho vào bình tam giác và thêm 2-3 giọt dung dịch chất chỉ thị sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH từ buret và lắc đều đến khi chỉ thị chuyển màu Cho pK(CH3COOH)
= 4,76
a Tính pH tại điểm tương đương của phép chuẩn độ
b Tính thể tích dung dịch NaOH đã thêm nếu sử dụng chất chỉ thị:
Metyl da cam (pT = 4,4)
phenolphtalein (pT = 9,0)
2 Cho phản ứng: 2A(k) + B(k) C(k) (1) tại 4000C có năng lượng hoạt động hóa học (năng lượng hoạt hóa) là 140 KJ/mol; khi có mặt chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa giảm còn 60 KJ/mol
a So sánh tốc độ phản ứng khi có chất xúc tác với tốc độ phản ứng khi không có chất xúc tác?
b Ở nhiệt độ bao nhiêu (trong điều kiện không có chất xúc tác) tốc độ của (1) bằng tốc độ của
phản ứng ở 4000C có xúc tác trên
Câu 5: (2,5 điểm)
1 a Sáu chất có công thức phân tử C4H8O, đều quang hoạt và có các tính chất vật lý thông thường
khác nhau (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi ) Hãy biểu diễn cấu trúc của chúng
b Năm chất cũng có công thức phân tử C4H8O, đều không quang hoạt nhưng có các tính chất vật
lý thông thường khác nhau (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi .) Hãy biểu diễn cấu trúc của chúng
2 Cho sơ đồ
a/ Đề nghị cơ chế chi tiết quá trình hình thành X
b/ Trong quá trình tạo ra (X) còn sinh ra 4 sản phẩm phụ (X1, X2, X3 và X4) là đồng phân cấu tạo của X Hãy biểu diễn cấu tạo của chúng
Câu 6: (2,5 điểm)
Trang 81 Có 5 lọ không nhãn được kí hiệu từ A đến E chứa riêng lẻ 5 hợp chất thơm sau:
C6H5COCH2CH3, C6H5COOH, C6H5COCH3, C6H5CH(OH)CH3 và C6H5CHO Dựa vào các kết quả thí nghiệm sau đây nhận biết hóa chất có trong mỗi lọ:
- Cho vào mỗi lọ 1 giọt dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 rồi lắc đều Sau vài phút thấy lọ A và C
biến đổi dung dịch màu da cam thành xanh lục
- Cho vào mỗi chất một ít dung dịch NaOH loãng thì chỉ riêng lọ B tan được
- Khi cho tác dụng với I2 trong dung dịch kiềm thì lọ A và E cho kết tủa vàng
- Lọ C, D và E đều tác dụng với 2,4-đinitrophenylhydrazine cho kết tủa đỏ, da cam
2 So sánh tính axit của các chất dưới đây và giải thích ngắn gọn
a Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic (A) và axit 2,2-đimetyl propanoic (B)
b C6H5CO2H (E), C6H5CO3H (F) và C6H5SO3H (G)
c
COOH HO
COOH OH
COOH
Câu 7: (2,5 điểm)
1 Cho sơ đồ chuyển hóa :
a Biểu diễn cấu tạo của X, Y, Z
b Biểu diễn 1 cấu trúc của Y và cho biết cấu hình tuyệt đối của các nguyên tử cacbon bất đối.
2 Chất A có CTPT là C8H16O và có phản ứng Iođofom nhưng không cộng được H2 Khi đun A
với H2SO4 đặc ở 170oC ta thu được hỗn hợp X trong đó có 3 chất B, C và D có cùng CTPT
là C8H14 , đều không có đồng phân hình học Nếu ozon phân khử hoạc oxy hóa hỗn hợp X thì sản phẩm thấy xuất hiện xiclopentanon
a Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D
b Trình bày cơ chế chuyển A thành B, C, D
Câu 8: (2,5 điểm)
1 Thủy phân hợp chất A (C13H18O2) trong môi trường axit HCl loãng cho hợp chất B (C11H14O)
Chất B cũng được tạo ra khi cho cumen tác dụng với axetylclorua (xúc tác AlCl3) Khi B phản ứng với brom trong NaOH, sau đó axit hóa thì thu được axit C Nếu đun nóng B với hỗn hợp hiđrazin và KOH trong glicol thì cho hiđrocacbon D Mặt khác, B tác dụng với benzanđehit trong dung dịch NaOH loãng (có đun nóng) thì tạo thành E (C18H18O) Cho E tác dụng NaBH4
được hợp chất F Cho F tác dụng với Br2/CCl4 thu được G
a Hãy cho biết công thức cấu tạo của các hợp chất từ A đến G
Trang 9b Từ 1 cấu hình của F, cho biết cấu hình của G
2 Tetrađec-11-enyl axetat là chất dẫn dụ của sâu đục hạt ngô Một đồng phân hình học của chất này (K) được tổng hợp theo sơ đồ dưới đây:
a Biểu diễn cấu tạo của các chất từ A đến K
b Để có sản phẩm là đồng phân hình học của K, cần điều chỉnh giai đoạn nào trong sơ đồ
tổng hợp trên?
SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT
HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013
MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11
Thời gian làm bài: 180 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm 6 câu)
Câu I:
Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7
a Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R
b Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất Toàn bộ lượng khí SO2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO4 thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi)
- Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng
- Tính pH của dung dịch T (bỏ qua sự thủy phân của các muối)
Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; Ka2 = 10-2
Câu II:
1 Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không?
Biết:
2 Mg(OH)
T =10-10,95 và
3
b(NH )
K = 10-4,75
2 Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau:
a 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00
b 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00
c 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00 Biết Ka của CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu phẩy ở kết quả cuối cùng)
Câu III:
1 Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo
ra dung dịch A và 448 ml (đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí Tỉ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỉ khối của CO2 so với nitơ Làm khan A một cách cẩn thận thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E Tính khối lượng D và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Trang 102 Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH 2M được 2,688 lít hiđro Thêm tiếp vào bình sau phản ứng 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi ngừng thoát khí, được hỗn hợp khí B, lọc tách được cặn C (không chứa hợp chất của Al) Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi trong dư được 10 gam kết tủa Cho C phản ứng hết với HNO3 đặc nóng dư thu được dung dịch D và 1,12 lít một khí duy nhất Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư được kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Tính khối lượng mỗi chất trong A, tính m, biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Câu IV:
Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0555M được kết tủa và dung dịch M Lượng dung dịch M nặng hơn dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là 3,108 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch M thấy có kết tủa lần 2 xuất hiện Tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20,95 gam Cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch Br2 0,09M Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của các hiđrocacbon biết có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon, phân tử khối các chất trong X đều
bé hơn 100 và lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M trong NH3
được 3,18 gam 1 kết tủa
Câu V:
1 Hợp chất X có công thức phân tử C6H10 tác dụng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: 1 khi có chất xúc tác Cho X tác dụng với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng, đun nóng thu được HOOC(CH2)4COOH
a Xác định công thức cấu tạo, gọi tên X và viết phương trình phản ứng
b Viết phương trình phản ứng oxi hoá X bằng dung dịch KMnO4 trong nước
2 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên 5,08 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa
2 lần là 24,305 gam
a Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon
b Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:
- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom
- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 loãng trong H2SO4 thì A và B đều cho cùng sản phẩm C9H6O6
còn C cho sản phẩm C8H6O4
- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom Còn chất B, C mỗi chất cho 2 sản phẩm monobrom
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra