ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MƠN : TỐN 10CB I.Trắc nghiệm : (4đ) Khoanh tròn kết quả đúng nhất : 1.Tập xác định của hàm số 3 2y x= − là : 2 2 2 . . ( ; ) . ( ; ] . [ ; ) 3 3 3 a D b D c D d D= = − +∞ = −∞ = +∞¡ 2.Hàm số y = ax + b ( 0)a ≠ : a. Đồng biến trên ¡ khi a < 0 b. Đồng biến trên ¡ khi a > 0 c. Nghịch biến trên ¡ khi a > 0 d. Vừa đồng biến vừa nghịch biến trên ¡ khi a < 0 3. Cho hàm số 2 2 1 với x 1 3 5 với x<1 .Giá trò của hàm số tại x=1 là : x y x − ≥ = − a . – 2 b. 8 c. 1 d. 3 4. Cho đường thẳng d có phương trình y = - x + 1 .Điểm nào trong các điểm sau đây thuộc d : a. N ( -1 ; 2) b. M(1 ; -1) c. K(1;1) d. H(0;-1) 5.Hàm số y = 2(x +1) – 3( x + 2): a. Đồng biến trên ¡ c. Vừa đồng biến vừa nghịch biến trên ¡ b. Nghịch biến trên ¡ d. Khơng đồng biến cũng khơng nghịch biến trên ¡ 6. Hàm số y = (m – 1)x + 2m+2 là hàm số bậc nhất khi : a. m 1 b. m 0 c. m -1 d. m 2 ≠ ≠ ≠ ≠ 7.Parabol 2 y=2x 3 1x+ + có trục đối xứng là đường thẳng : a. 3 2 x = b. 3 2 x = − c. 3 4 x = − d. 3 4 x = 8.Tập xác định của hàm số 2 x y= 3 1 x 6 x+ + + là : a. 1 \ { 6; 6; } 3 D = − −¡ c. 1 [ ; 6 ) 3 D = − b. 1 \ { } 3 D = −¡ d. 1 [ ; ) 3 D = − +∞ 9.Tập xác định của hàm số 3 y= x- 5 6 2 x− − là : a. 3 [ ; ) 2 D = +∞ b. 6 3 [ ; ] 5 2 D = c. 6 [ ; ) 5 D = +∞ d . D = ∅ 10.Chọn khẳng định đúng trong các khẳng định sau : a. Đồ thị hàm số y = -1 là một đường thẳng đi qua A(0;-1) và B(-1;0) b. Đồ thị hàm số y = -1 là đường thẳng song song với Oy và đi qua A(0;-1) c. Đồ thị hàm số y = -1 là đường thẳng song song với Ox và đi qua A(0;-1) d. Đồ thị hàm số y = -1 là một đường thẳng song song với Oy và đi qua A(-1;0) 11.Hàm số nào trong các đồ thị hàm số sau đồng biến trên ¡ : 1 a. y=( 2) 6 2 x− − 2 1 1 c. y= ( ) 1 200 207 x m− + + b. y=-x+3 d. y=( 3 4) 2 7x m− + − 12.Hàm số 2 y=3x : a. Không chẵn , không lẻ c. lẻ b. Chẵn d. Cả a , b, c đều sai 13. Hàm số 3 2x 1 y= x − : a. Không chẵn , không lẻ c. lẻ b. Chẵn d. Cả a , b, c đều sai 14. Cho đường thẳng d có phương trình 5 y=-x- 2 . Trong các điểm sau , điểm nào không thuộc d : a. 9 (2; ) 2 A − b. 1 ( ; 2) 2 B − − c. 5 (0; ) 2 C d. 3 ( 1; ) 2 D − − 15.Cho hàm số y = f(x) = 8x – 2 .3 Hãy chọn kết quả đúng : a. f(2005) > f(2007) c. f(100009) < f(100000) b. f(1095) > f(205) d. f(2) < f (- 3) 16. Tập xác định của hàm số 2 3x+9 y= x 1+ là : a. \ { 1}D = −¡ b. \ { 1;1}D = −¡ c. \ {0}D = ¡ d. D = ¡ II.Tự luận : (6đ) 1.Lập bảng biến thiên và vẽ đồ thị hàm số 2 2 3y x x= − − + (3đ) 2.a.Viết phương trình của đường thẳng đi qua A(2;3) và song song với Ox . (1đ) b. Xác định Parabol 2 y ax bx c= + + biết parabol đi qua A(3;1) và có đỉnh I(1;5) (1đ) 3. Xét tính chẵn ,lẻ của hàm số sau : 3 2 x y= 2 x x x + + Trường em PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÔNG TRỨ http://truongem.com MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT Mức độ nhận thức Chủ đề kiểm tra Nhận biết TN Các tượng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ TL Phân biệt tượng hóa học tượng vật lí 0.5đ 5% 0.5đ 5% Phản ứng hóa học 0.5đ 5% Giải thích định luật bảo toàn khối lượng Số câu Số điểm Tỉ lệ Số câu Số điểm Tỉ lệ Phương trình hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ TN Nhận biết tượng hóa học tượng vật lí Phản ứng hóa học Định luật bảo toàn khối lượng Thông hiểu Phất biểu định luật bảo toàn khối lượng viết công thức khối lượng 2đ 20% 0.5đ 5% Các bước lập phương trình hóa học Ý nghĩa phương trình hóa học 1/3 1.5đ 15% 1+1/3+1 câu 4đ 40% TL Vận dụng thấp TN TL Điểm khác tượng hóa học tượng vật lí 0.5đ 5% Vận dụng cao T TL N Cộng câu 1.5đ 15% câu 0.5đ 5% Ý nghĩa phương trình hóa học 1/3 0.5đ 0.5đ 5% 5% 4+1/3 câu 2.5đ 25% Tính khối lượng củ chất biết khối lượng chất lại 0.5 5% Tính khối lượng củ chất biết khối lượng chất lại 1/3 0.5 5% Lập phương trình hóa học Lập phương trình hóa học 1/3+1/3 0.5đ 1đ 5% 10% 3+1/3+1/3+1/3 câu 3đ 30% 3+1/3 câu 3.5đ 35% Chọn hệ số công thức hóa học 1/3 2+5/3câu 0.5 4.5đ 5% 45% 1/3câu 11câu 0.5đ 10đ 5% 100% Trường em PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÔNG TRỨ http://truongem.com ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em khoanh tròn vào chữ a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho đúng? Câu 1: Trong trình kể đây, đâu tượng hoá học? a- Sự bay nước c- Lưỡi cuốc bị gỉ b- Sự hoà tan đường d- Cồn để lọ không kín bị bay Câu 2: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đoán tượng hoá học, có phản ứng hoá học xảy ra? a- Nhiệt độ phản ứng c- Chất sinh b- Tốc độ phản ứng d- Tất sai Câu 3: Cho phương trình hóa học 4Al + 3O2 2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng a- 2:3:4 b- 3:2:4 c- 4:3:2 d- 2:4:3 Câu 4: Phản ứng hoá học không xảy khi: a- Nước lỏng nước đá c- bột sắt + bột lưu huỳnh sắt(II) sunfua b- Đường than + nước d- than khí cacbonic + nước Câu 5: Khẳng định sau gồm ý: “Trong phản ứng hoá học, diễn thay đổi liên kết nguyên tử, nên tổng khối lượng chất bảo toàn” Hãy chọn phương án phương án sau: a- Ý đúng, ý sai c- Cả hai ý đúng, ý không giải thích cho ý b- Ý sai, ý d- Cả hai ý ý giải thích cho ý Câu 6: Cho 56g kim loại sắt Fe tác dụng với axit clohiđric HCl tạo 127g FeCl2 2g khí hiđro Khối lượng axit clohđric HCl cần dùng a- 71g b- 72g c- 73g d- 36,5g Câu 7: Giả sử có phản ứng hóa học X Y tạo thành chất Z T, công thức khối lượng a- X+Y Z+T b- Z+T X+Y c- mX+mY = mZ+mT d- mX+mY mZ+mT Câu 8: Phương trình hoá học sau viết cho đúng? a- Mg + HCl MgCl2 + H2 c- Mg + HCl MgCl +H d- Mg + H2Cl2 MgCl2 +H2 b- Mg +2HCl MgCl2 + H2 PHẦN II: TỰ LUẬN ( điểm) Trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng viết công thức khối lượng định luật? (2đ) Câu 2: a- Nêu bước lập phương trình hoá học? (1đ) b- Lập phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: (1đ) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Mg + O2 MgO c- Hãy chọn hệ số công thức hoá học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi phương trình hoá học sau: (0,5đ) ?Na + Cl2 ? ?Al(OH)3 ? + 3H2O Câu 3: Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 13,6g kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro H2 a Lập phương trình hoá học phản ứng.( 0,5đ) Trường em http://truongem.com b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử chất khác phản ứng.(0,5đ) c Tính khối lượng khí hiđro H2 thoát ra.(0,5đ) -***Hết*** PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO HUYỆN LONG ĐIỀN TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÔNG TRỨ PHÂN I: Trắc nghiệm: (4 điểm) Câu Đáp án c c c Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN II: Câu a 0,5đ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT d 0,5đ c 0,5đ c 0,5đ b 0,5đ Tự luận: (6 điểm) Đáp án Điểm - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản 1đ phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng 1đ - Công thức khối lượng định luật: mA+mB = mC+mD a Nêu bước lập PTHH 1đ b 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 0.5đ 2Mg +O2 2MgO 0.5đ c 2Na + Cl2 2NaCl 0.25đ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0.25đ a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b.Tỉ lệ: + Số nguyên tử Zn: số phân tử HCl = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử ZnCl2 = 1:2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử H2 = 1:1 0.5đ 0.5đ c.Công thức khối lượng là: m Zn + m HCl = m ZnCl + m H 6,5 + 7,3 = 13,6 + m H 0.5đ 0.5đ m H = ( 6,5 + 7,3) – 13,6= 0,2(g) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC 12 BÀI SỐ 1 Thời gian làm bài: phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: . Câu 1: Một este đơn chức no có 54,55 % C trong phân tử.Công thức phân tử của este có thể là: A. C 3 H 6 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 3 H 4 O 2 Câu 2: Một este đơn chức no có 48,65 % C trong phân tử thì số đồng phân este là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3: Làm bay hơi 0,37 gam este nó chiếm thể tích bằng thể tích của 1,6 gam O 2 trong cùng điều kiện. Este trên có số đồng phân là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam chất hữu cơ A gồm C, H, O thì thu được 1,344 lit CO 2 (đktc) và 0,9 gam H 2 O. Công thức nào dưới đây có thể là công thức đúng . A. HOOC-C 6 H 4 -COOH COOC 2 H 5 B. CH 3 COOH C. CH 3 COOCH 3 D. COOC 2 H 5 Câu 5: Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế được V lít ancol etylic 46 0 . Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml. Giá trị của V là. A. 93,75. B. 100. C. 50,12. D. 43,125. Câu 6: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 , đều tác dụng với dung dịch NaOH A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 7: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X v Y: A. C 3 H 6 O B. C 2 H 4 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 8: Phản ứng nào sau đây chuyển glucozơ và fructozơ thành một sản phẩm duy nhất? A. Phản ứng với Cu(OH) 2 , đun nóng. B. Phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . C. Phản ứng với H 2 (Ni, t 0 ). D. Phản ứng với dung dịch Br 2 . Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam este X ta thu được 11 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O.Nếu X đơn chức thì X có công thức phân tử là: A. C 5 H 10 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 3 H 6 O 2 Câu 10: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là. A. 300 gam. B. 250gam. C. 360 gam. D. 270 gam. Câu 11: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. HCOOCH=CH 2 C. HCOOCH 3 D. CH 3 COOCH=CH-CH 3 Câu 12: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 5 H 10 O 2 là: A. 9 B. 10 C. 7 D. 5 Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: → → → 3 Glucoz¬ X Y CH COOH . Hai chất X, Y lần lượt là. A. C 2 H 5 OH và CH 3 CHO. B. CH 3 CH(OH)COOH và CH 3 CHO. C. CH 3 CHO và C 2 H 5 OH. D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH 2. Câu 14: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kĩ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là. A. 550. B. 810. C. 750. D. 650. Câu 15: Khi đốt cháy một cacbohiđrat X được 2 2 H O CO m : m 33 : 88 = . Công thức phân tử của X là. A. C 6 H 12 O 6. B. (C 6 H 10 O 5 ) n . C. C n (H 2 O) m . D. C 12 H 22 O 11. Câu 16: Đun 12 gam axit axetic với 1 luợng dư ancol etylic ( có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là bao nhiêu? A. 50% B. 70% C. 75% D. 62,5% Câu 17: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol ( có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là: A. 75% B. 50% C. 62,5% D. 55% Câu 18: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 được 1,08 gam Ag. Số mol S 1 BI KIM TRA 1 TIT , S 1 MễN: HểA HC 8 PHN TRC NGHIM(4). Chn cõu tr li ỳng ri khoanh trũn li Bi1. Cho cỏc dóy cht sau, dóy cht no hon ton l hp cht? A. H 3 PO 4 , CaCO 3 , SO 2 , CH 4 C. CH 4 , Ag, O 2 , SO 2 B. Fe, Mg, O 2 , H 2 D. CaCO 3 , Ag, H 2 , NaOH Bi2. Cht no sau õy c coi l tinh khit? A. Nc ct B. Nc bin C. Nc lc D. Nc ging Bi3. Trong s cỏc cht di õy , cht no l n cht? A. Nc B. Khớ oxy C. Khớ cỏc bonớc D. Mui n Bi 4. phng phỏp thớch hp nht tỏch c mui n t nc bin l: A. Phng phỏp lc B. Phng phỏp bay hi C. Phng phỏp chng ct D. Tt caỷ ủeu ủuựng Bi5. Cú th thay i mn ca mui bng cỏch: A. Thờm mui B. Thờm nc C. C A,B ỳng D. C A,B sai Bi6. Nguyờn t húa hc A cú s prụton trong ht nhõn l 20 + .Hóy cho bit : A cú my lp e ? A. 1 lp e B. 2 lp e C. 3 lp e D. 4 lp e Bi7. Trong cỏc cụng thc cho di õy, cụng thc húa hc no vit ỳng? A. CaPO 4 B. Ca 3 PO 4 C. Ca(PO 4 ) 2 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 Bi 8. Khi lng tớnh bng gam ca 1 nguyờn t Cacbon l: A. 0,19926.10 -23 gam B. 1,6605.10 -23 gam C. 0,16605.10 -23 gam D. 1,9926.10 -23 gam PHN T LUN ( 6) Bi9. Vit cụng thc húa hc v tớnh phõn t khi ca cỏc hp cht sau: 1) Canxi cacbonat, bit trong phõn t cú 1 Ca , 1 C v 3 O 2) Lu hunh ioxit, bit phõn t cú 1 S v 2 O Bi10. a) Bit rng 2 nguyờn t Oxi nng bng 1 nguyờn t nguyờn t X. Hóy cho bit tờn v kớ hiu hoỏ hc ca nguyờn t X. b) Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht to bi nhụm hoỏ tr III v nhúm (SO 4 ) hoỏ tr II. Bi11. 1 vC cú khi lng bng bao nhiờu gam? T ú hóy tớnh khi lng bng gam ca: a) Mt nguyờn t canxi b) Mt nguyờn t ng ( cho Ca = 40 , C =12 , O = 16 , S = 32 , Cu = 64) S 2 BI KIM TRA 1 TIT , S 1 MễN: HểA HC 8 A.TRC NGHIM KHCH QUAN (4): Hóy khoanh trũn vo ch cỏi ng trc cho cõu tr li ỳng(mi cõu ỳng t 0,5): Cõu 1. Nguyờn t trung hũa v in l do trong nguyờn t cú: A. Cú s p = s n; C. Cú s n = s e; B. Cú s p = s e; D. Tng s p v s n = s e. Cõu 2. Kớ hiu húa hc ca kim loi ng l: A. cU; B. cu; C. CU; D. Cu. Cõu 3. Phõn t khi ca ng (II) sunfat CuSO 4 l: A. 140 .v.C; B. 150 .v.C; C. 160 .v.C; D. 170 .v.C. Cõu 4. Phõn t khi cu hp cht to bi 1N v 3H l: A. 16 .v.C; B. 17 .v.C; C. 18 .v.C; D. 19 .v.C. Cõu 5. Cụng thc húa hc sau õy l cụng thc ca n cht: A. N 2 ; B. N 2 O 5 ; C. NO; D.NO 2 . Cõu 6. Cụng thc húa hc ca axit nitric( bit trong phõn t cú 1H, 1N, 3O) l: A. HNO 3 ; B. H 3 NO; C. H 2 NO 3 ; D. HN 3 O. Cõu 7. Bit húa tr ca Clo(Cl) l I. Vy húa tr ca Fe trong hp cht FeCl 3 l: A. I; B. II; C. III; D. IV. Cõu 8. Mt cht khớ cú phõn t khi bng 14 ln khớ hiro. Vy, khớ ú l: A. Nit; B. Oxi; C. Clo; D. Cacbonic. B. T LUN (6): Cõu 9(2): Cho cỏc hp cht sau: a. Amoniac, to bi 1N v 3H. b. Axit cacbonic, to bi 2H, 1C v 3O. Hóy vit cụng thc húa hc v nờu ý ngha ca cỏc cụng thc húa hc trờn. Cõu 10(2): Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht to bi st hoỏ tr (III) v oxi. Cõu 11(2). Mt hp cht gm 2 nguyờn t ca nguyờn t X liờn kt vi 1 nguyờn t O v nng hn phõn t hiro l 31 ln. a. Tớnh phõn t khi ca hp cht. 1 b. Tớnh nguyờn t khi ca X, cho bit tờn v kớ hiu húa hc ca nguyờn t ú. S 3 BI KIM TRA 1 TIT , S 1 MễN: HểA HC 8 I. TRC NGHIM : ( Mi cõu ỳng 0,5im) Hóy chn mt trong nhng ch A, B, C, D u cõu m em cho l ỳng. Cõu 1 : Nguyờn t Canxi cú s proton l 20, vy s electron ngoi cựng l : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 2: Khoanh trũn cụng thc húa hc ỳng trong cỏc cụng thc sau õy : A)NaCl 2 B) Al 2 O 5 C) ZnOH D) Al 2 (SO4) 3 Cõu 3. Phõn t khi ca ng (II) sunfat CuSO 4 l: A. 140 .v.C; B. 150 .v.C; C. 160 .v.C; D. 170 .v.C. Cõu 4. Phõn t khi cu hp cht to bi 1N v 3H l: A. 16 .v.C; B. 17 .v.C; C. 18 .v.C; D. 19 .v.C. Cõu 5. Cụng thc húa hc no sau õy l cụng thc ca n cht: A. N 2 ; B. N 2 O 5 ; C. NO; D.NO 2 . Cõu 6. Cụng thc húa hc ca axit nitric( bit trong phõn t cú 1H, 1N, 3O) l: A. HNO 3 ; B. H 3 NO; C. H 2 NO 3 ; D. HN 3 O. II.T LUN : (7 im) Cõu Họ và tên Lớp : 8 / KIỂM TRA 1 TIẾT Môn : Hoá học 8 - Lần I Năm học : 2011 - 2012 Điểm - Lời phê : I/ Phần trắc nghiệm : (3 điểm) Chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau bằng cách khoanh tròn chữ cái đầu câu: Câu 1 Hỗn hợp là: A. Nhiều nguyên tử kết hợp với nhau. B. Nhiều phân tử kết hợp với nhau. C. Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau. D. Được tạo nên từ 1 chất. Câu 2 : Để phân biệt phân tử của hợp chất và phân tử của đơn chất, người ta dựa vào : A. Số lượng nguyên tử trong phân tử B. Phân tử khối C. Hình dạng của phân tử D. Nguyên tử khác loại liên kết với nhau Câu 3 : BiÕt Cr hoá trị III, nhóm (SO 4 ) hóa trị II. Hãy chọn CTHH đúng trong số các CTHH sau A. Cr 2 (SO 4 ) 3 B. CrSO 4 C. Cr 2 SO 4 D. Cr 3 (SO 4 ) 2 Câu 4 : Dãy các nguyên tố sau, dãy nào tất cả các nguyên tố đều có hoá trị II A/ Ca,Mg, Zn, Al, O B/ O, Ba, Zn, H, Ca C/ Ag, Ca, K, Ba, Mg D/ Zn, Ba, Mg, Ca, O Câu 5 : Một hợp chất phân tử gồm 1 nguyên tử M liên kết với 4 nguyên tử H và có phân tử khối bằng nguyên tử khối của Oxi. Nguyên tử khối của nguyên tử M là: A. 13 B. 12 C. 15 D. 14 Câu 6 : Trong một nguyên tử thì: A) Số p = số e B) Số n = Số e C) Số p = Số n D) Số n + Số p = Số e Câu 7 : Hợp chất Al x (SO 4 ) 3 có phân tử khối là 342. Giá trị của x là : A. 1,5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8 : Trong các chất sau chất nào có phân tử khối gấp đôi phân tử oxi : A.CaO B. SO 2 C. MgO D. SO 3 Câu 9 : : Trong dãy CTHH sau đây, dãy CTHH nào là hợp chất : A. CaO, H 2 , CH 4 , NO 2 B. O 2 , CO 2 , CaCO 3 . H 2 O C. NaCl, H 2 S, NO 2 , NH 3 C. PbO, HNO 3 , Fe(OH) 3 , O 2 Câu 10 : Dãy các nguyên tố nào dưới đây toàn là phi kim: A. Cacbon, đồng, lưu huỳnh. B. Hiđro, chì, cacbon, thuỷ ngân. C. Silic, phốtpho, bạc, nitơ D. Cacbon, oxi, nitơ, silic. Câu 11 : Trong các CTHH sau công thức nào viết sai : A. H 2 O B. CO 2 C. Al 3 O 2 D. MgO Câu 12 : Công thức hoá học hợp chất của nguyên tố X với O là X 2 O, Y với H là YH 2 . Công thức hoá học của hợp chất gồm nguyên tố X với Y là: A. XY B. X 3 Y 2 C. X 2 Y 3 D. X 2 Y II/ Phần tự luận : (7điểm) Câu 1: (1 điểm) - Phát biểu qui tắc hoá trị. Câu 2 : (1 điểm) a/ Các cách viết sau chỉ ý gì ? 3O 2 : ; 4 NaCl : b/ Dùng chữ số và kí hiệu hoá học diễn đạt các ý sau : Năm phân tử nước : ; Sáu nguyên tử cacbon : Câu 3 : (0,5 điểm) Tính hoá trị của Fe trong hợp chất có CTHH là Fe 2 (SO 4 ) 3 biết nhóm (SO 4 ) hoá trị II Câu 4 : a) Lập CTHH của hợp chất tạo bởi Mg (II) và nhóm CO 3 (II). (1điểm) b) Nêu những gì biết được về CTHH của hợp chất trên.(1,5 diểm) c) Xác định tên, kí hiệu hoá học của X và Y biết X(NO 3 ) 2 có phân tử khối là 189 đ.v.C và H 2 Y có phân tử khối là 34 đ.v.C (0,5 diểm) Câu 5 : (1,5 diểm) Một hợp chất M có cấu tạo gồm nguyên tố Fe và nhóm nguyên tử SO 4 . Trong đó nguyên tố Fe chiếm 28% về khối lượng của M. Xác định công thức hóa học của M. ( Cho biết : Al :27; Mg : 24; Ca : 40, S: 32; C :12; O :16; H: 1; Zn : 65; Fe : 56 ) Họ và tên Lớp : 8 / KIỂM TRA 1 TIẾT Môn : Hoá học 8 - Lần I Năm học : 2011 - 2012 Điểm - Lời phê : I/ Phần trắc nghiệm : (3 điểm) Chọn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau bằng cách khoanh tròn chữ cái đầu câu: Câu 1 Số hạt nào sau đây đặc trưng cho nguyên tố hóa học: A) Số p và số n B) Số n C) Số p D) Số e Câu 2 : Để phân biệt phân tử của hợp chất và phân tử của đơn chất, người ta dựa vào : A. Số lượng nguyên tử trong phân tử B. Phân tử khối C. Hình dạng của phân tử D. Nguyên tử khác loại liên kết với nhau Câu 3 : BiÕt Fe hoá trị II, nhóm (SO 4 ) hóa trị II. Hãy chọn CTHH đúng trong số các CTHH sau A. Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 SO 4 D. Fe 3 (SO 4 ) 2 Câu 4 : Dãy các nguyên tố sau, dãy nào tất cả các nguyên tố đều có hoá trị I A/ Ca,Mg, Zn, Al, O B/ O, Ba, Zn, H, Ca C/ Ag, Ca, K, Ba, Mg D/ Na, K, Li, Cl, Ag Câu 5 : Một hợp chất phân tử gồm 1 nguyên tử M liên kết với 2 nguyên tử O và có phân tử khối bằng nguyên tử khối của 2 Đề kiểm tra tiết hóa lớp 11 chương 1: Sự điện ly năm học 2015-2016 có đáp án Đề kiểm tra gồm phần trắc nghiệm tự luận dành cho chương trình nâng cao Đề kiểm tra tiết Hóa 11 chương lần Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh…………………….……… Chương trình:……………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) I Phần chung: Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Các chất phản ứng phải chất dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 2: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước lít dung dịch A Nồng độ ion H+ dung dịch A: A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M Câu 3: Cho Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl Phương trình ion rút gọn phản ứng: A Fe3+ + 3Cl– → FeCl3 B H+ + OH– → H2O C Fe(OH)3+ 3H+ → Fe3+ + 3H2O D Fe(OH)3+3Cl– → FeCl3+ 3OH– Câu 4: pH dung dịch HNO3 0,02M: A 2,0 B 12 C 11,7 D 1,7 Câu 5: Cho dãy chất: Al2O3, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, H2O, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2, Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 6: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào: A áp suất B nhiệt độ C có mặt axit hòa tan D có mặt bazơ hòa tan Câu 7: Nồng độ ion NO3– dung dịch Fe(NO3)3 0,05 M là: A 0,10M B 0,20M C 0,15M D 0,05M Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl– a mol Y2- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m: A SO42- 56,5 B CO32- 30,1 C SO42- 37,3 D CO32- 42,1 Câu 9: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaNO3 C Fe(NO3)3 + 2KI → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 10: Cho chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl2 nóng chảy, HBr hòa tan nước Số chất dẫn điện: A B C D II PHẦN RIÊNG ( THÍ SINH HỌC THEO CHƯƠNG TRÌNH NÀO LÀM THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐÓ) DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Câu 11: Một dung dịch có [H+] = 4,2 10-3M, đánh giá đúng: A pH= B pH Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH–] = 1,0 10-14 B [H+] [OH–] > 1,0 10-14 C [H+] [OH–] < 1,0 10-14 D không xác định Câu 13: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, HCO3– B K+, Ba2+, OH–, Cl– C Al3+, PO43– , Cl–, Ba2+ D Ca2+, Cl–, Na+, CO32– Câu 14: Cho a gam Na vào nước thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị a A 0,345 B 3,45 C 1,53 D 15,30 Câu 15: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > là: A Na2CO3, NH4Cl, KCl B KCl, C6H5ONa, CH3COONa C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Câu 16: Theo thuyết Bron-stêt ion axit: A HS– B SO42- C NH4+ D BrO– Câu 17: Nồng độ ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5): A 0,1M B 1,32.10-3M C 1,75.10-3M D 0,02M Câu 18: Dãy chất bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl C K2S, KHS, KCl B Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2 D AlCl3, Na3PO4, K2SO3 Câu 19: Chất điện li yếu có độ điện li: A.α = B α= C α 1,0 10-14 Câu 14: Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion nước: A [H+] [OH–] = 1,0 10-14 B [H+] [OH–] > 1,0 10-14 C [H+] [OH–] < 1,0 10-14 D không xác định Câu 15: Dãy gồm ion không tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, NH4+ C Al3+, NO3– , Cl–, Ba2+ B K+, Ba2+, OH–, Cl– D K+, Cl–, Na+, CO32– Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Câu 17: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: H+ + OH– → H2O A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl B Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O C 3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 +3NaCl D Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2+H2O Câu 18: Để pha chế 250 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Khối lượng NaOH cần dùng A 0,16g B 1,6g C 0,1g D 100g Câu 19: Cho dung dịch có nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, ... phân tử HCl = 1: 2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử ZnCl2 = 1: 2 + Số nguyên tử Zn: số phân tử H2 = 1: 1 0.5đ 0.5đ c.Công thức khối lượng là: m Zn + m HCl = m ZnCl + m H 6,5 + 7,3 = 13 ,6 + m H 0.5đ... http://truongem.com ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT PHẦN I: TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Em khoanh tròn vào chữ a, b, c, d đứng trước câu trả lời mà em cho đúng? Câu 1: Trong trình kể đây,... Câu 8: Phương trình hoá học sau viết cho đúng? a- Mg + HCl MgCl2 + H2 c- Mg + HCl MgCl +H d- Mg + H2Cl2 MgCl2 +H2 b- Mg +2HCl MgCl2 + H2 PHẦN II: TỰ LUẬN ( điểm) Trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Phát