Trường THCS Lạc Long Quân ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học lớp 9 Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp . . . . Đề số : 001 I. Trắc nghiệm: Chọn câu trả lời đúng : 1. dd HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây A. Cu, CuO, Ba(OH) 2 , Zn B. CuO, NaOH, Ag, CaCO 3 C. CaO, NaOH, Fe, CaCO 3 D. CaO, H 2 SO 4 , NaOH, Zn 2. Để loại bỏ CO 2 ra khỏi hỗn hợp khí CO 2 và CO người ta cho hỗn hợp đi qua: A. dd HCl B. dd H 2 SO 4 C. dd NaOH D. H 2 O 3. Trộn 40ml dd H 2 SO 4 0,2M với 60ml dd NaOH 0,2M. Sau phản ứng chất nào dư ? A. Hai chất đều dư B. Bazo C. Axit D. Hai chất đều hết 4. Chất nào tác dụng với NaOH tạo kết tủa màu nâu đỏ A. FeSO 4 B. CaCl 2 C. FeCl 3 D. FeCl 2 5. Chất nào sau đây có thể dùng phản ứng phân hủy để điều chế khí CO 2 ? A. KNO 3 B. K 2 CO 3 C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 6. Oxit của một nguyên tố có công thức chung là RO 3 . Trong đó oxi chiếm 60% khối lượng .R là: A. Lưu huỳnh B. Silic C. Cacbon D. Phốt pho 7. Trộn 50ml dd Ba(OH) 2 0,04M với 150ml dd HCl 0,06M. Nồng độ mol/l muối BaCl 2 thu được là: A. 0,05M B. 0,01M C. 0,015M D. 0,07M 8. Phân biệt 3 dd Na 2 SO 4 , NaCl, Na 2 CO 3 bằng thuốc thử nào ? A. dd HCl ,BaCl 2 B. dd BaCl 2 , NaOH C. dd HCl, KCl D. dd NaOH, HCl II. Tự luận: Câu 1 :(1 đ) Viết pt biến đổi hóa học sau : CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu Câu 2 :(4 đ) Cho một lượng dd Na 2 CO 3 5,3 % vào dd Ba(NO 3 ) 2 dư .Sau pứ thu được 4,925g kết tủa. a , Tính khối lượng Na 2 CO 3 đã dùng. b , Cho lượng kết tủa trên vào 250 ml dd HCl 0,2M (D = 1,12g/ml) .Tính C% dd sau phản ứng. Bài làm: 1 2 3 4 5 6 7 8 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Trường THCS Lạc Long Quân ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Môn : Hoá học lớp 9 Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp . . . . Đề số : 002 I. Trắc nghiệm: Chọn câu trả lời đúng : 1. Oxit của một nguyên tố có công thức chung là RO 3 . Trong đó oxi chiếm 60% khối lượng .R là: A. Silic B. Cacbon C. Phốt pho D. Lưu huỳnh 2. Phân biệt 3 dd Na 2 SO 4 , NaCl, Na 2 CO 3 bằng thuốc thử nào ? A. dd BaCl 2 , NaOH B. dd HCl ,BaCl 2 C. dd HCl, KCl D. dd NaOH, HCl 3. Trộn 40ml dd H 2 SO 4 0,2M với 60ml dd NaOH 0,2M. Sau phản ứng chất nào dư ? A. Hai chất đều dư B. Hai chất đều hết C. Bazo D. Axit 4. Chất nào sau đây có thể dùng phản ứng phân hủy để điều chế khí CO 2 ? A. CaCO 3 B. Na 2 CO 3 C. KNO 3 D. K 2 CO 3 5. Trộn 50ml dd Ba(OH) 2 0,04M với 150ml dd HCl 0,06M. Nồng độ mol/l muối BaCl 2 thu được là: A. 0,07M B. 0,015M C. 0,05M D. 0,01M 6. Để loại bỏ CO 2 ra khỏi hỗn hợp khí CO 2 và CO người ta cho hỗn hợp đi qua: A. dd HCl B. dd H 2 SO 4 C. H 2 O D. dd NaOH 7. Chất nào tác dụng với NaOH tạo kết tủa màu nâu đỏ A. FeCl 2 B. CaCl 2 C. FeSO 4 D. FeCl 3 8. dd HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây A. Cu, CuO, Ba(OH) 2 , Zn B. CuO, NaOH, Ag, CaCO 3 C. CaO, NaOH, Fe, CaCO 3 D. CaO, H 2 SO 4 , NaOH, Zn II. Tự luận: Câu 1 :(1 đ) Viết pt biến đổi hóa học sau : CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu Câu 2 :(4 đ) Cho một lượng dd Na 2 CO 3 5,3 % vào dd Ba(NO 3 ) 2 dư .Sau pứ thu được 4,925g kết tủa. a , Tính khối lượng Na 2 CO 3 đã dùng. b , Cho lượng kết tủa trên vào 250 ml dd HCl 0,2M (D = 1,12g/ml) .Tính C% dd sau phản ứng. Bài làm: 1 2 3 4 5 6 7 8 ………………………………………………………………………………………………………………… Trường em http://truongem.com ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ Môn: Hóa học Tiết 20 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA TIẾT 20 Nội dung kiến thức Bazơ Số câu hỏi Số điểm Muối Số câu hỏi Số điểm Quan hệ hợp chất vô Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm Nhận biết TN TL -Tính chất hóa học NaOH -Xác định môi trường dung dịch biết độ pH Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng TN TL -Biết CTHH nhóm bazơ không tan bị nhiệt phân hủy 1,0 0,5 -Nhận biết dạng phân bón kép từ CTHH cho trước 0,5 0,5 -Biết phân loại hợp chất vô 2,0 (20%) -Tính khối lượng NaOH phản ứng biết số mol dung dịch muối phản ứng tạo kết tủa xanh với NaOH 0,5 -Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa Cộng 0,5 -Nhận dạng muối không tồn dung dịch TN TL -Phân biệt loại muối sắt hóa trị II, III dựa vào NaOH (sự khác màu sắc sản phẩm) Vận dụng mức cao TN TL -Phân biệt dung dịch loại hợp chất vô -Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng biết nồng độ mol thể tích dung dịch 2,5 4,0 (40%) -Tính thể tích dung dịch phản ứng trung hòa 1 0,5 2.0 1,5 2 1 4,0 (40%) 11 2,0 (20%) 1,0 (10%) 2,0 (20%) 1,0 (10%) 1,5 (15%) 2,5 (25%) 10,0 (100%) Trường em http://truongem.com Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời Câu 1: Phân bón sau phân bón kép : A KNO3 B Ca3(PO4)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 2: Cách xếp sau theo thứ tự Oxit , Axit , Bazơ , Muối A Ba(OH)2 , HCl, Fe2O3, NaCl B Fe2O3 , HCl, Ba(OH)2 , NaNO3 C NaCl , Ba(OH)2 , HCl , Fe2O3 D HCl , Ba(OH)2 , Fe2O3 , NaCl Câu 3: Dãy chất tác dụng với NaOH? A Al(OH)3 , HCl , Fe B H2SO4 , SO2 , CuO C MgCl2 , CO2 , HCl D Cu , CaO , H2SO4 Câu 4: Cặp chất sau tồn dung dịch: A Ba(NO3)2 K2SO4 B NaNO3 CuSO4 C NaCl AgNO3 D NaOH FeCl3 Câu 5: Nhóm chất bị phân huỷ nhiệt độ cao : A NaOH , Ca(OH)2, Ba(OH)2 B Ca(OH)2 , NaOH , Fe(OH)2 D Cu(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 C Ba(OH)2 , KOH , Al(OH)3 Câu 6: Một dung dịch có 0,1 mol CuCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh Vậy số gam NaOH dùng là: A gam B 16 gam C 27 gam D gam Câu 7: Một dung dịch A có pH = Dung dịch A là: A Dung dịch axit B Nước cất C Nước muối D Dung dịch bazơ Câu 8: Chất sau dùng làm thuốc thử để phân biệt FeCl3 FeCl2? C HCl D BaCl2 A NaOH B Pb(NO3)2 Phần II: Tự luận (6,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hoá học sau ( ghi rõ điều kiện xảy phản ứng có) (1) (3) Na Na2O (2) NaOH Na2SO4 (4) NaCl Câu 2: ( 1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: H2SO4, NaOH, K2SO4, KNO3 Câu 3: (2,5 điểm) Một dung dịch có hòa tan m gam CaCl2 cho vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ thu kết tủa trắng a/ Viết phương trình hoá học xảy b/.Tính khối lượng CaCl2 phản ứng c/ Tính khối lượng kết tủa thu d/ Cần dùng gam NaCl phản ứng hết với dung dịch AgNO3 trên? ( Cho Na=23; Cl=35,5; Ag=108; Ca=40 ) HẾT Trường em http://truongem.com HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hóa học lớp Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Mỗi ý chọn 0,5 điểm Câu Trả lời A B C B D D D A Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu Câu Nội dung (1) (2) (3) (4) t0 4Na + O2 Na2O + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + BaCl2 2Na2O 2NaOH Na2SO4 + 2H2O BaSO4 + 2NaCl Câu Câu - Nhúng quỳ tím vào dung dịch: + dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: H2SO4 + dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: NaOH + dung dịch lại không đổi màu quỳ tím: K2SO4 KNO3 - Cho thuốc thử BaCl2 vào dung dịch lại: Chỉ có K2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng PTHH: K2SO4 + BaCl2 (dd) BaSO4 + 2KCl - Phải nói chất lại KNO3 Số mol AgNO3: n = 0,2 = 0,2 (mol) CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl 1mol 2mol 1mol 2mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,2mol Khối lượng CaCl2 phản ứng : m = 0,1 111 = 11,1 (g) Khối lượng kết tủa AgCl : m = 0,2 143,5 = 28,7 (g) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 1mol 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Khối lượng NaCl phản ứng : m = 0,1 58,5 = 5,85 (g) Điểm 2,0 điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 điểm 0,5 0, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 TRƯỜNG THCS ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 2-HỌC KÌ I NĂM HỌC 08-09 HỌ VÀ TÊN: . MÔN HOÁ HỌC 9 LỚP: . THỜI GIAN: 45 PHÚT ĐIỂM LỜI PHÊ ĐỀ SỐ 1 I. TRẮC NGHIỆM: 4đ Câu 1: Dung dịch bazơ có thể làm A. Quì tím chuyển thành xanh B. Phenolphtalein thành đỏ C. Cả A,B đều đúng D. Cả A,B đều sai Câu 2: Cu(OH) 2 có thể A. Bị nhiệt phân huỷ B. Tác dụng với axit C. Cả A,B đều sai D. Cả A,B đều đúng Câu 3: Dung dịch bazơ có thể A. Tác dụng với oxit axit B. Bị nhiệt phân huỷ C. Tác dụng với oxit bazơ D. Tác dụng với bazơ Câu 4: Các chất Ca(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 3 có thể A. Tác dụng với oxit bazơ. B. Tác dụng với axit. C. Cả A,B đều đúng. D. Cả A,B đều sai. Câu 5: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có A. Chất khí B. Chất không tan C. Cả A,B sai D. Cả A,B đúng Câu 6: Cho các phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (1) CaCO 3 → CaO + CO 2 (2) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl (3) Trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng trao đổi A. (1) và (2) B. (1) và (3) C. (2) và (3) D. Tất cả Câu 7: Có thể phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH) 2 bằng cách cho một trong chất khí A, B, C hay D đi qua từng dung dịch: A. Hiđro B. Hiđroclorua C. Oxi D. Cacbonđioxit Câu 8: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. Na 2 SO 4 + CuCl 2 B. Na 2 SO 4 + NaCl C. K 2 SO 3 + HCl D. K 2 SO 4 + HCl II. TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1: Hãy viết phương trình hoá học cho mỗi trường hợp sau: (2 đ) a. Natriclorua và bạc nitrat. b. Đồng sunfat và bari hiđroxit. c. Bạc nitrat và axit clohiđric d. Sắt tác dụng với đồng sunfat. Câu2: Hãy phân biệt các chất sau: NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 chỉ được dùng thêm phenol phtalein(1,5đ) Câu 3: Cho 88gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Sau phản ứng sinh ra 36g nước. a. Viết các phương trình hoá học xảy ra. (1đ) b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên? (1,5đ) Trờng THCS đáp án bài kiểm tra số 2-học kì i năm học 08-09 Đề số 1 môn hoá học 9 Thời gian: 45 phút I. TRC NGHIM: mi cõu 0,5 Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 ỏp ỏn C A A B D B D C II. T LUN: Cõu 1: Mi phn ng ỳng c 0,5 a. NaCl(dd) + AgNO 3 (dd) NaNO 3 (dd) + AgCl(r) b. CuSO 4 (dd) + Ba(OH) 2 (dd) Cu(OH) 2 (r) + BaSO 4 (r) c. AgNO 3 (dd) + HCl(dd) AgCl(r) + HNO 3 (dd) d. Fe(r) + CuSO 4 (dd) FeSO 4 (dd) + Fe(r) Cõu 2: Trớch cỏc cht vo cỏc ng nghim Cho phenol phtalein ln lt vo cỏc ng nghim, ng nghim no lm cho phenol phtalein hoỏ l NaOH. Cũn li l H 2 SO 4 , v BaCl 2 khụng lm cho phenol phtalein i mu Cho dung dch NaOH ln lt vo hai ng nghim ó cú thờm phenol phtalein, nu ng no cú mu xut hin thỡ ú l BaCl 2 vỡ BaCl 2 khụng tỏc dng vi NaOH. ng cũn li l H 2 SO 4 khụng xut hin mu vỡ Phng trỡnh phn ng: H 2 SO 4 (dd) + 2NaOH(dd) Na 2 SO 4 (r) + 2H 2 O(dd) Trng Cõu 3: a. PTHH NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H 2 O(l) (1) (0,25) a a KOH(dd) + HCl(dd) KCl(dd) + H 2 O(l) (2) (0,25) b b Ta cú: n H2O = 36/18 = 2 (mol) (0,25) Theo PT (1) v (2) ta cú 40a + 56b = 88 (0,75) a + b = 2 a = 1,5 b = 0,5 (0,5) m NaOH = 1,5 x 40 = 60 g (0,25) m KOH = 0,5 x 56 = 28 g (0,25) Ngc Hi, ngy .thỏng nm 2008 Duyt ca BGH Duyt ca t chuyờn mụn GV ra TRNG THCS KIM TRA 1 TIT S 2-HC Kè I NM HC 08-09 H V TấN: . MễN HO HC 9 LP: . THI GIAN: 45 PHT IM LI PHấ S 2 I. TRC NGHIM: 4 Cõu 1: Phn ng trao i trong dung dch ca cỏc cht ch xy ra nu sn phm to thnh cú A. Cht khớ B. Cht khụng tan C. C A,B sai D. C A,B ỳng Cõu 2: Cho cỏc phn ng: Tuần: Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 60 : Kiểm tra một tiết 1.Kiến thức: - Đáng giá kiến thức, khả năng tiếp thu kiến thức của HS trong chơng 5. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học. 3. Thái độ tình cảm - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận. II. Thiết lập ma trận hai chiều: Mức độ Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng Biết Hiểu TNKG: 3 3 Vận dụng TNKQ: 1 TL: 1 TL: 1 1 Tổng 4 1 1 4 III. Đề bài: Câu 1:Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: 1. Cặp chất nào sau đây tham gia phản ứng este hóa: A. C 2 H 2 , CH 3 COOH B. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH C. CH 3 Cl, CH 3 COOH D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH 2. Dãy chất nào sau đây tác dụng đợc với dung dịch CH 3 COOH. A. NaOH, H 2 CO 3 , Na, C 2 H 5 OH B. Cu, C 2 H 5 OH, CaCO 3 , KOH C. KOH, NaCl, Na, C 2 H 5 OH D. C 2 H 5 OH, NaOH, Zn, CaCO 3 Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) hoặc S (sai) vào ô trống: Các chất sau đây thuộc dẫn xuất hiđrocacbon: CH 4 , C 3 H 8 CH 3 COOH, C 3 H 7 OH C 2 H 5 OH, CH 3 Cl CCl 4 , C 2 H 5 COONa C 6 H 10 O 5 , C 6 H 5 Br C 4 H 8 , C 2 H 2 Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và điền điều kiện của phản ứng Các chất cho là: CH 3 COOH, NaOH, C 2 H 5 OH, Na, CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COOH + CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH + H 2 O . + C 2 H 5 OH C 2 H 5 ONa + H 2 C 2 H 4 + H 2 O . Câu 4: Viết phơng trình thực hiện chuỗi biến hóa: C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rợu etylic. Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200ml. Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na d thấy thoát ra 1,336l khí H 2 ( ĐKTC). a. Viết phơng trình hóa học xảy ra. b. Hãy xác định m. C. Đáp án - biểu điểm: Câu Đáp án Điểm Câu 1: 1 đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: 1 đ Câu 4: 1,5 đ Câu 5: 4,5 đ 1. Chọn B 2. Chọn D Điền S Đ Đ Đ Đ S mỗi ý điền đúng đợc Phơng trình 1 điền: NaOH Phơng trình 2 điền: CH 3 COOC 2 H 5 và H 2 SO 4 đ, t 0 Phơng trình 3 điền: Na Phơng trình 4 điền: C 2 H 5 OH . Mỗi PT điền đúng đợc C 2 H 4 + H 2 O axit C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH + O 2 Men dấm CH 3 COOH + H 2 O H 2 SO 4 đ, t 0 CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O a. PTHH xảy ra: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O ( 1) 2CH 3 COOH + Na CH 3 COOna + H 2 ( 2) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2C 2 H 5 OH + 2 Na 2 C 2 H 5 ONa + H 2 ( 3) Theo ®Ò bµi: n NaOH = 0,1. 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH 3 COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H 2 = 1/2 n CH 3 OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo ®Ò bµi: nH 2 = = 0,015 mol 22,4 VËy nH 2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol V©y m hh = 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g - Tr×nh bµy s¹ch sÏ ®îc 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® Trường THCS Xi Măng Họ và tên: Lớp 9 Kiểm tra: Hóa học 9 – Thời gian: 45 Phút. Điểm Lời phê của thầy, cô giáo ĐỀ BÀI Câu 1:( 2đ ) Nêu đặc điểm cấu tạo của axit axetic? So sánh cấu tạo của axit axetic với cấu tạo của rượu etylic? Câu 2: ( 2,5đ) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có) để thực hiện chuyển hóa sau: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CO2 (CH3COO)2Mg Câu 3: (1đ) Cho 50ml dd rượu etylic 45 0 . Tính thể tích rượu etylic nguyên chất? Câu 4: (1,5đ) Hãy nhận biết các chất lỏng không màu sau bằng phương pháp hóa học: Rượu etylic, axit axetic, etyl axetat. Câu 5: (3đ) Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etilic. Cho 8,3 gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na tháy thoát ra 1,68 lít khí H2 ở đktc. a, Viết các PTHH xảy ra? b, Tính % khối lượng mỗi chất có trong m gam hỗn hợp? Bài làm KIỂM TRA HÓA – TIẾT 20 – ĐỀ D Câu 1:Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (4) (3) Cu → CuSO4 → CuCl(5)2 → NaCl → NaOH Cu Câu 2:Nhận biết các dung dịch sau : NaCl ,HCl, Ba(OH)2, NaNO3 bằng phương pháp hóa học Viết PTHH xảy ( nếu có) Câu 3: Cặp chất sau xảy phản ứng Viết PTHH a) Ca(OH)2+ Na2CO3 b) CuSO4 + NaCl c) NaHCO3 + Ba(OH)2 d) Cu + FeSO4 Câu 4: Cho dung dịch ZnSO4 16,1% tác dụng đủ với 80 gam dung dịch NaOH 8%, thu kết tủa A dung dịch B a) Viết PTHH, xác định A ,B a)Tính khối lượng kết tủa A b)Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B c)* Cho lượng muối clorua kim loại R vừa đủ vào dung dịch B, sau phản ứng kết thúc thu 18,64 gam chất rắn không tan Xác định công thức muối clorua Câu 5* KIỂM TRA HÓA – TIẾT 20 – ĐỀ E Câu 1: Cho các chất sau , có cặp chất xảy phản ứng Viết PTHH CuCO3, HCl , BaCl2, NaOH , MgSO4 Câu 2: Viết PTHH cho dãy chuyển hóa: (1) (2) (4) (5) (3) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu Câu 3: Chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein để phân biệt các dung dịch sau: NaOH, Na2SO4 Fe2(SO4)3 Câu 4: Cho 100 gam dung dịch Na2CO3 a % tác dụng đủ với dung dịch HCl 7,3% , thu 3,36 lít khí đktc a) Tính a b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau c)* Dẫn khí thoát qua 100 ml dung dịch Ba(OH)2 M Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Câu 5* -KIỂM TRA HÓA – TIẾT 20 – ĐỀ F Câu 1: Viết PHHH thực hiện dãy biến hóa hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → NaOH Câu 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử, hãy nhận biết Nhận biết bằng phương pháp hóa học các dung dịch sau : AgNO3, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy Câu 3: Nêu hiện tượng viết PTHH xảy các thí nghiệm sau : a) NaCl + KNO3 b) BaCO3 + HCl c) CuSO4+ NaOH d)Cho đinh sắt vào dd MgSO4 e)Cho lá đồng vào dd AgNO3 f) AgNO3 + NaOH Câu 4: Cho 114 g dd H2SO4 20% (D= 1,14g/ml)vào bình chứa 100ml dd KOH 5,6% (D=1,045g/ml) a)khối lượng dd H2SO4 đã phản ứng hết hay chưa ? b)Tính khối lượng dd H2SO4 đã phản ứng ? c)Tính CM chất có dd sau phản ứng ? Câu 5: Cho hỗn hợp A gồm K2SO4 K2CO3 có khối lượng 66 gam, hòa tan vừa đủ dung dịch HCl 14,6% , thu 4,4 gam khí dung dịch B a) % theo khối lượng các chất có A Tính m dd HCl b) Tính C% chất có dung dịch B c) Cho A vào dung dịch BaCl2 dư Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu rắn C Tính mC KIỂM TRA HÓA – TIẾT 20 – ĐỀ G Câu 1:Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (4) (5) (6) (3) Al2(SO4)3 → AlCl3 → NaCl → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2 Câu 2: Chỉ dùng thêm dd BaCl2, hãy nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NaNO3, AgNO3, NaOH Viết PTHH xảy ( nếu có) Câu 3: Đánh dấu X vào ô có phản ứng xảy Viết PTHH BaCl2 H2SO4 Ca(NO3)2 Câu 4: Trộn 200ml dd CuCl2 0,15M phản ứng vừa đủ với dd NaOH KOH 5,6% Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng K CO không đổi thu m gam chất rắn Pb(NO3)2 a) Viết PTHH.Tính m b) Tính CM chất có dd sau lọc kết tủa, giả sử khổi lượng riêng dd KOH 5,6% 1,045 gam/ml c)* Nhúng kim loại R vào dd CuCl , sau thời gian lấy kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô , khối lượng kim loại tăng 0,08 gam Xác định kim loại R.Biết rằng nồng độ dd CuCl2 giảm 33,33% Câu 5* ...Trường em http://truongem.com Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời Câu 1: Phân bón sau phân bón kép : A KNO3 B... nhãn sau: H2SO4, NaOH, K2SO4, KNO3 Câu 3: (2,5 điểm) Một dung dịch có hòa tan m gam CaCl2 cho vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ thu kết tủa trắng a/ Viết phương trình hoá học xảy b/.Tính khối