bai giai chi tiet de thi tuyen sinh dai hoc mon hoa hoc khoi a nam 2014

bai giai chi tiet de thi tuyen sinh dai hoc mon hoa hoc khoi a nam 2014 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án...

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2012 Môn thi : VẬT LÝ – Mã đề : 958 (Thời gian làm bài : 90 phút) Cho biết: hằng số Plăng h=6,625.10 -34 J.s; độ lớn điện tích nguyên tố e = 1,6.10 -19 C; tốc độ ánh sáng trong chân không c = 3.10 8 m/s; số Avôgadrô N A = 6,02.10 23 mol -1 . I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Một con lắc lò xo gồm lò xo nhẹ có độ cứng 100 N/m và vật nhỏ khối lượng m. Con lắc dao động điều hòa theo phương ngang với chu kì T. Biết ở thời điểm t vật có li độ 5cm, ở thời điểm t+ 4 T vật có tốc độ 50cm/s. Giá trị của m bằng A. 0,5 kg B. 1,2 kg C.0,8 kg D.1,0 kg Hướng dẫn: Tại thời điểm t: x 1 = A ( ) ϕω +tcos =0,05m Tại thời điểm t+ T/4: x 2 =A       ++ 2 cos π ϕω t , v 2 = -       ++ 2 sin π ϕωω tA = - ( ) ϕωω +tAcos = ± 0,5m/s Suy ra: ω =10 rad/s ⇒ m = 1 kg Câu 2: Một chất điểm dao động điều hòa với chu kì T. Gọi v TB là tốc độ trung bình của chất điểm trong một chu kì, v là tốc độ tức thời của chất điểm. Trong một chu kì, khoảng thời gian mà 4 TB v v π ≥ là A. 6 T B. 2 3 T C. 3 T D. 2 T Hướng dẫn: 4 TB v v π ≥ 22 max A v ω == tương ứng với li độ: 22 A x A ≤≤− Khoảng thời gian được biểu diễn bởi hình vẽ (màu tím): 366 TTT t =+= Câu 3: Laze A phát ra chùm bức xạ có bước sóng 0,45 m µ với công suất 0,8W. Laze B phát ra chùm bức xạ có bước sóng 0,60 m µ với công suất 0,6 W. Tỉ số giữa số phôtôn của laze B và số phôtôn của laze A phát ra trong mỗi giây là A.1 B. 20 9 C.2 D. 3 4 Hướng dẫn: hc P n AA A λ = , hc P n BB B λ = Theo đề: BBAA PP λλ = 1=⇒ B A n n Câu 4: Trong thí nghiệm Y-âng về giao thoa ánh sáng, nguồn sáng phát ra ánh sáng đơn sắc có bước sóng 1 λ . Trên màn quan sát, trên đoạn thẳng MN dài 20 mm (MN vuông góc với hệ vân giao thoa) có 10 vân tối, M và N là vị trí của hai vân sáng. Thay ánh sáng trên bằng ánh sáng đơn sắc có bước sóng 1 2 5 3 λ λ = thì tại M là vị trí của một vân giao thoa, số vân sáng trên đoạn MN lúc này là A.7 B. 5 C. 8. D. 6 Hướng dẫn: Khi thay 2 λ số vân tối trên đoạn MN là: 10 3 5 1 21 λ λλ kk == 6 =⇒ k . Vậy có 7 vân sáng. Câu 5: Phóng xạ và phân hạch hạt nhân A. đều là phản ứng hạt nhân tỏa năng lượng B. đều là phản ứng hạt nhân thu năng lượng C. đều là phản ứng tổng hợp hạt nhân D. đều không phải là phản ứng hạt nhân Câu 6: Tại nơi có gia tốc trọng trường là g, một con lắc lò xo treo thẳng đứng đang dao động đều hòa. Biết tại vị trí cân bằng của vật độ dãn của lò xo là l∆ . Chu kì dao động của con lắc này là A. 2 g l π ∆ B. 1 2 l g π ∆ C. 1 2 g l π ∆ D. 2 l g π ∆ -Aω -Aω/2 Aω/2 +Aω +Aω 30 0 M N α = 60 0 v Hướng dẫn: Khi cân bằng: mg = k l ∆ l g m k ∆ ==⇒ ω Vậy T= 2 l g π ∆ Câu 7: Đặt điện áp u = U 0 cos100πt (V) vào hai đầu đoạn mạch AB gồm hai đoạn mạch AM và MB mắc nối tiếp. Đoạn mạch AM gồm điện trở thuần 100 3Ω mắc nối tiếp với cuộn cảm thuần có độ tự cảm L. Đoạn mạch MB chỉ có tụ điện có điện dung 4 10 2 F π − . Biết điện áp giữa hai đầu đoạn mạch AM lệch pha 3 π so với điện áp giữa hai đầu đoạn mạch AB. Giá trị của L bằng A. 3 H π B. 2 H π C. 1 H π D. 2 H π Hướng dẫn: Ta có: Ω= 200 C Z ; Khi L= 3 H π , Ω= 300 L Z ; L= 2 H π , Ω= 200 L Z ; L= 1 H π , Ω=100 L Z ; L= 2 H π , Ω= 2100 L Z . Dùng phương án loại trừ chọn L= 1 H π , Ω=100 L Z ; Câu 8: Theo thuyết lượng tử ánh sáng, phát biểu nào sau đây là sai? A. Trong chân không, phôtôn bay với tốc độ c = 3.10 8 m/s dọc theo các tia sáng. B. Phôtôn của các ánh sáng đơn sắc khác nhau thì mang năng Phm Cụng Tun Tỳ in thoi: 0938.934.492 Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trng H Khoa hc T nhiờn TP.HCM - Khúa hc Luyn thi i hc mụn Húa Hc BI GII CHI TIT TUYN SINH I HC 2014 MễN : HểA HC Bi gii gm cú 50 cõu gm13 trang Thi gian lm bi : 70 phỳt Cho lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; P = 31; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Br = 80; I = 127; Sn = 119; Ag = 108 Cõu 1: Polime no sau õy thnh phn cha nguyờn t nit? A Poli(vinyl clorua) B Polibutaien C Nilon-6,6 Gii: A nCH2 CH xt, to, p CH2 Cl D Polietilen CH n Cl poli(vinyl clorua) (PVC) vinyl clorua B nCH2=CHCH=CH2 Na, t buta-1,3-ủien (butaủien) CH2 CH CH CH2 n polibutaủien (cao su buna) xt, to, p C nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n + 2nH2O xt, to, p CH2 CH2 n D nCH2 CH2 polietilen(PE) etilen ỏnh giỏ: cõu ny mc siờu d Cõu 2: Cho cỏc cht: axit glutamic, saccaroz, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, GlyGly S cht tỏc dng vi dung dch NaOH loóng, núng l A B C D Gii: Cỏc em cn nh cỏc loi hp cht hu c tỏc dng c vi dung dch NaOH gm : +) Axit/phenol +) Este/peptit +) Amino axit +) Mui amoni/mui ca amin +) Dn xut halogen 2RCOONa + H2O +) Anhirit axit: (RCO)2O + 2NaOH ỏnh giỏ: cõu ny mc d Cõu 3: Phỏt biu no sau õy l sai? A Cỏc kim loi kim cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn so vi cỏc kim loi cựng chu k B Cỏc kim loi kim cú mu trng bc v cú ỏnh kim C Cỏc kim loi kim cú nhit núng chy tng dn t Li n Cs D Cỏc kim loi kim u l kim loi nh Gii: A Trong cựng chu k, bỏn kớnh nguyờn t gim dn Kim loi kim nhúm IA ỳng B Mt tớnh cht vt lý chung ca kim loi l cú ỏnh kim ỳng C i t Li n Cs nhit núng chy gim dn Sai D Cỏc kim loi kim u l kim loi nh ỳng Cõu 4: Dn hn hp khớ gm CO2, O2, N2 v H2 qua dung dch NaOH Khớ b hp th l: A CO2 B O2 C H2 D N2 www.VNMATH.com Phm Cụng Tun Tỳ in thoi: 0938.934.492 Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trng H Khoa hc T nhiờn TP.HCM - Khúa hc Luyn thi i hc mụn Húa Hc Cõu 5: Khớ X lm c mu nc vụi v c dựng lm cht ty trng bt g cụng nghip Cht X l A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Cõu v Cõu u nhng cõu hi mc siờu d, thớ sinh mun trn P N cng khụng c Cõu 6: Cú ba dung dch riờng bit: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M c ỏnh s ngu nhiờn l (1), (2), (3) - Trn ml dung dch (1) vi ml dung dich (2), thờm bt Cu d, thu c V1 lớt khớ NO - Trn ml dung dch (1) vi ml dung dich (3), thờm bt Cu d, thu c 2V1 lớt khớ NO - Trn ml dung dch (2) vi ml dung dich (3), thờm bt Cu d, thu c V2 lớt khớ NO Bit cỏc phn ng xy hon ton, NO l sn phm kh nht, cỏc th tớch khớ o cựng iu kin So sỏnh no sau õy l ỳng? A.V2 = V1 B V2 = 3V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 Gii : D thy c thớ nghim u xy phn ng : 3Cu + 8H+ + 2NO-3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ta thy rng cựng lng dung dch (1) nhng tỏc dng vi ln lt vi dung dch (2) v (3) thỡ cho mol khớ thoỏt (3) gp ụi (2) khớ thoỏt TN1 v TN2 khụng c tớnh theo dung dch (1) v mol cht (m mol NO tớnh theo) (3) cng gp ụi (2) dung dịch (1): KNO3 dung dịch (2): HNO3 Khi đó: dung dịch (3): H SO n NO(TN3) 3n NO(TN1) hay V2 = 3V1 n H+ 2.5 15 15 tính theo H+ )TN3: n NO n NO3 Cõu ny cỏc em lu ý : bi núi l ỏnh s ngu nhiờn ch khụng phi theo th t ln lt nờn ta phi bin lun tỡm c s th t ỳng ca tng dung dch n H+ 5 tính theo H+ )TN1: n NO n NO3 10 n H+ 10 tính theo H+ )TN2: n NO n NO3 Cõu 7: Cht tỏc dng vi H2 to thnh sobitol l A saccaroz B xenluloz C tinh bt D glucoz Cõu ny cng siờu d: Glucoz v Fructoz cng vi H2 u cho cựng sn phm l sobitol Cõu 8: Phn ng no di õy thuc loi oxi húa kh? A AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 B NaOH + HCl NaCl + H2O C 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O D CaO + CO2 CaCO3 Gii: D thy ch cú phn ng C cú N thay i s oxi húa (N+4 NO2 lờn N+5 NaNO3 v xung N+3 NaNO2) õy l phn ng t oxi húa kh Cõu 9: Cho 0,02 mol -amino axit X tỏc dng va vi dung dch cha 0,04 mol NaOH Mt khỏc 0,02 mol X tỏc dng va vi dung dch cha 0,02 mol HCl, thu c 3,67 gam mui Cụng thc ca X l www.VNMATH.com Phm Cụng Tun Tỳ in thoi: 0938.934.492 Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trng H Khoa hc T nhiờn TP.HCM - Khúa hc Luyn thi i hc mụn Húa Hc A HOOC-CH2CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOH D H2N-CH2CH(NH2)-COOH Gii: n 0,04 ) NaOH có nhóm -COOH loi B,D n aminoaxit 0,02 ) n HCl n aminoaxit 0,02 có nhóm -NH 0,02 Khi đó: H N-R-(COOH)2 + HCl ClH 3N-R-(COOH)2 0,02 0,02 0,02 M ClH3N-R-(COOH)2 3,67 183,5 M H2 N-R-(COOH)2 147 (C) 0,02 ỏnh giỏ: õy l bi tớnh toỏn tng i n gin Cõu 10: Cho anehit no, mch h, cú cụng thc CnHmO2 Mi liờn h gia n v m l A m = 2n + B m = 2n C m = 2n -2 D m = 2n + Gii: D thy anehit no cú oxi anehit chc k = hay CTPT cú dng CnH2n-2O2 Cõu 11: Thy phõn hon ton 4,34 gam tripeptit mch h X (c to nờn t hai -amino axit cú cụng thc dng H2NCxHyCOOH) bng dung dch NaOH d, thu c 6,38 gam mui Mt khỏc, thy phõn hon ton 4,34 gam X bng dung dch HCl d, thu c m gam mui Giỏ tr ca m l A 6,53 B 7,25 C 8,25 D 5,06 Gii: Bi toỏn thy phõn peptit to bi n gc -amino axit cú dng sau: +) Trong H2O: Peptit + ...THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Trang 1 GỢI Ý GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2013 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 374 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 4a mol khí H 2 . Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H 2 . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 . HD giải : • Khi nung X : 2Al + Fe 2 O 3 → 2Fe + Al 2 O 3 • Từ mol Fe 2 O 3 = 0,1 → Rắn Y mỗi phần :        − =+ 1,0 27.2 m :Al 135,0 2.56 92,3 1,0:Fe du • bt e : 3n Al(dư) + 2n Fe = 2.4a (1) và : 3n Al(dư) = 2.a (2) • Thay (2) vào (1) → a = 0,045 • Từ (2) → m = 7,02 Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau (a) 2H 2 SO 4 + C  2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O (b) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2  FeSO 4 + 2H 2 O (c) 4H 2 SO 4 + 2FeO  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (d) 6H 2 SO 4 + 2Fe  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. (a) B. (c) C. (b) D. (d) Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol . HD giải : • Áp dụng ĐLBT khối lượng ⇒ m X = m(C 2 H 2 ) + m(H 2 ) = 10,4 g ⇒ n X = 0,65 mol . • mol (C 2 H 2 dư) = mol (C 2 Ag 2 ) = 0,1 ⇒ mol (C 2 H 2 pứ) = 0,35 – 0,1 = 0,25 ⇒ mol(H 2 dư) = mol (H 2 bđ) – 0,35 = 0,3 ⇒ mol (H 2 pứ) = 0,35 . • Gọi x, y lần lượt là mol pứ C 2 H 2 tạo C 2 H 4 và C 2 H 6 , nên : x + y = 0,25 và x + 2y = 0,35 ⇒ y = 0,1 , x = 0,15 . Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC 2 (b) C + 2H 2  CH 4 (c) C + CO 2  2CO (d) 3C + 4Al  Al 4 C 3 Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng A. (c) B. (b) C. (a) D. (d) THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532 Trang 2 Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5. HD giải : • Glucozo C 6 H 12 O 6 → 2CO 2  → + 2 )OH(Ca 2CaCO 3 ⇒ m(Glu) = 90 100 .180. 2 n 3 CaCO = 15 g Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4. HD giải • Tác với H 2 O : Ba tan hết (x mol), Al tan 1 phần ⇒ 4x = 0,4 ⇒ x = 0,1 mol . • Tác dụng NaOH cả Ba và Al đều hết (y mol) ⇒ x + 1,5y = 0,7 ⇒ y = 0,4 Câu 7: GV: Lê Văn Đức Giải chi tiết đề lý 2011 Tell : 01642.032.372 Thầy Đức 1 Plẹiku – Gia lai ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2011 Môn thi : VẬT LÝ – Mã đề 817 (Thời gian làm bài : 90 phút) Cho biết: hằng số Plăng h=6,625.10 -34 J.s; độ lớn điện tích nguyên tố e = 1,6.10 -19 C; tốc độ ánh sáng trong chân không c = 3.10 8 m/s; 1u = 931,5 MeV/c 2 . I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Đặt điện áp u = 2 cos 2 U ft  (U không đổi, tần số f thay đổi được) vào hai đầu đoạn mạch mắc nối tiếp gồm điện trở thuần R, cuộn cảm thuần có độ tự cảm L và tụ điện có điện dung C. Khi tần số là f 1 thì cảm kháng và dung kháng của đoạn mạch có giá trị lần lượt là 6 và 8 . Khi tần số là f 2 thì hệ số công suất của đoạn mạch bằng 1. Hệ thức liên hệ giữa f 1 và f 2 là A. f 2 = 1 2 . 3 f B. f 2 = 1 3 . 2 f C. f 2 = 1 3 . 4 f D. f 2 = 1 4 . 3 f Câu 2: Lần lượt đặt các điện áp xoay chiều u 1 = 1 2 cos(100 ) U t    ; u 2 = 2 2 cos(120 ) U t    và u 3 = 3 2 cos(110 ) U t    vào hai đầu đoạn mạch gồm điện trở thuần R, cuộn cảm thuần có độ tự cảm L và tụ điện có điện dung C mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện trong đoạn mạch có biểu thức tương ứng là: i 1 = 2 cos100 I t  ; i 2 = 2 2 cos(120 ) 3 I t    và i 3 = 2 ' 2 cos(110 ) 3 I t    . So sánh I và I’, ta có: A. I = I’. B. I = ' 2 I . C. I < I’. D. I > I’. Câu 3: Giả sử trong một phản ứng hạt nhân, tổng khối lượng của các hạt trước phản ứng nhỏ hơn tổng khối lượng các hạt sau phản ứng là 0,02 u. Phản ứng hạt nhân này A. thu năng lượng 18,63 MeV. B. thu năng lượng 1,863 MeV. C. tỏa năng lượng 1,863 MeV. D. tỏa năng lượng 18,63 MeV. Giải: M 0 < M : phản ứng thu năng lượng . W= M.931,5MeV   Chọn A Câu 4: Bắn một prôtôn vào hạt nhân 7 3 Li đứng yên. Phản ứng tạo ra hai hạt nhân X giống nhau bay ra với cùng tốc độ và theo các phương hợp với phương tới của prôtôn các góc bằng nhau là 60 0 . Lấy khối lượng của mỗi hạt nhân tính theo đơn vị u bằng số khối của nó. Tỉ số giữa tốc độ của prôtôn và tốc độ của hạt nhân X là A. 4. B. 1 4 . C. 2. D. 1 2 . Giải: 0 2 . os60 p X X P P c P    p p x x m v m v   4 p x x p v m v m    Chọn A Câu 5: Khi êlectron ở quỹ đạo dừng thứ n thì năng lượng của nguyên tử hiđrô được xác định bởi công thức E n = 2 13,6 n  (eV) (với n = 1, 2, 3,…). Khi êlectron trong nguyên tử hiđrô chuyển từ quỹ đạo dừng n = 3 về quỹ đạo dừng n = 1 thì nguyên tử phát ra phôtôn có bước sóng  1 . Khi êlectron chuyển từ quỹ đạo dừng n = 5 về quỹ đạo dừng n = 2 thì nguyên tử phát ra phôtôn có bước sóng  2 . Mối liên hệ giữa hai bước sóng  1 và  2 là A. 27 2 = 128 1 . B.  2 = 5 1 . C. 189 2 = 800 1 . D.  2 = 4 1 . Giải: 3 1 1 5 2 2 hc E E hc E E               2 3 1 1 5 2 E E E E      thay số vào ta chọn đáp án C Câu 6: Khi nói về tia , phát biểu nào sau đây sai? A. Tia  không phải là sóng điện từ. B. Tia  có khả năng đâm xuyên mạnh hơn tia X. C. Tia  không mang điện. GV: Lê Văn Đức Giải chi tiết đề lý 2011 Tell : 01642.032.372 Thầy Đức 2 Plẹiku – Gia lai D. Tia  có tần số lớn hơn tần số của tia X. Giải: Bản chất của Tia  ( gamma ) là sóng điện từ. Câu 7: Nguyên tắc hoạt động của quang điện trở dựa vào A. hiện tượng tán sắc ánh sáng. B. hiện tượng quang điện ngoài. C. hiện tượng quang điện trong. D. hiện tượng phát quang của chất rắn. Giải: Chọn C Câu 8: Trong nguyên tử hiđrô, bán kính Bo là r 0 = 5,3.10 -11 m. Ở một trạng thái kích thích của nguyên tử hiđrô, êlectron chuyển động trên quỹ đạo dừng có bán kính là r = 2,12.10 -10 m. Quỹ đạo đó có tên gọi là quỹ đạo dừng A. L. B. O. C. N. D. M. Giải: 0 2 r n r    Chọn A Câu 9: Một khung dây dẫn phẳng GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 1 Trung Tâm BDVH 958 Lạc Long Quân ĐT: 08.667.840.46 Phân Tích Và Hướng Dẫn Giải Chi Tiết Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học Khối A Năm 2011 Mã đề: 318 Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO 3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá trị của y là A. 0,8. B. 0,3. C. 0,2. D. 0,6. Giải: CH 3 COOH a mol + O 2 ¾¾® 0,4 mol CO 2 0,8 mol H 2 O 2a + b + c mol HCO OH b mol (COOH) 2 c mol NaHCO 3 CO 2 0,7 mol Ta có : + H n = 2 CO n = 0,8 mol => a + b + 2c = 0,7 Bảo toàn nguyên tố oxi ta có : 2a + 2b+4c + 0,4.2= 0,8.2 + 2 H O n => 2(a + b + 2c) -0,8 = 2 H O n => 2 H O n = 0,6mol => Đáp án D Nhận xét: Đây là câu có độ khó trung bình, học sinh có thể viết phương trình phản ứng rồi lập hệ cũng sẽ ra được kết quả nhưng sẽ mất thời gian nhiều hơn. Câu 2: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 và H 2 . Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 8. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là A. 33,6 lít. B. 22,4 lít. C. 26,88 lít. D. 44,8 lít. Giải :Gọi số mol C 2 H 2 và H 2 là a. Ta có : m Z = 16.0,2 =3,2g Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có : m X = 2 Br m D tăng + m Z = 10,8 + 3,2 = 14 g ð 26a + 2a = 14 => a = 0,5. Dễ dàng tính được số mol O 2 dùng cho phản ứng cháy là 1,5 mol => 2 O V =33,6 lít => Đáp án A. Nhận xét: Đây là câu có mức độ trung bình chỉ cần học sinh tinh ý là có thể nhận ra được. Tuy nhiên vì đề cho biết thành phần hỗn hợp Y nên dễ làm học sinh bị nhiễu, làm các em mất nhiều thời gian như viết phương trình phản ứng, tính số mol từng chất … Câu 3: : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch HNO 3 . Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 (không có sản phẩm khử khác của N +5 ). Biết lượng HNO 3 đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4. Giải: GV: Lê Nguyễn Phước Toàn ĐT: 0984 210 933 2 Cu 0,7m NO Fe dư + HNO 3 ¾¾® Fe(NO 3 ) 2 + NO 2 + Cu dư Fe 0,3m m gam 0,7 mol 0,25 mol 0,75m Vì khối lượng kim loại giảm: m- 0,75m = 0,25m < 0,3m => Fe dư, Cu chưa phản ứng . => n Fe phản ứng = 0 25 56 , m Bảo toàn nguyên tố N => 3 NO n - Trong muối = 0,7 -0,25 = 0,45 mol => 3 2 Fe( NO ) n = 0 45 2 , =0,225 mol. Vậy : 0 25 56 , m = 0,225 => m = 50,4 gam => Đáp án D Nhận xét: Đây dạng toán tương đối lạ đối với các em có thể gây khó đối với các em. Câu này đòi hỏi các em biết suy luận và vận dụng thành thạo phương pháp bảo toàn nguyên tố. Vì đề cho 2 sản phẩm khử NO và NO 2 sẽ làm các em lúng túng khi bảo toàn nguyên tố, tuy nhiên nếu các em để ý thì trong NO và NO 2 đều có 1 nguyên tử N nên số mol hỗn hợp cũng bằng với số mol N. Câu 4 : : Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O (với z = y - x ). Cho x mol E tác dụng với NaHCO 3 (dư) thu được y mol CO 2 . Tên của E là A. axit oxalic. B. axit fomic. C. axit ađipic. D. axit acrylic. Giải: Ta có : z= y-x => x = y-z => n E = 2 2 - n CO H O n => Trong phân tử E có 2 liên kết P . x mol E tác dụng với NaHCO 3 dư cho ra y mol CO 2 (vì z=y-x >0 => y>x) nên E có số nhóm chức –COOH lớn hơn 1 Đốt cháy x mol E tạo ra y mol CO 2 => số C và số H + trong E bằng nhau. Vậy E chỉ có thể là axit oxalic => Đáp án A ... phn ng : Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Cõu 23: t chỏy hon ton 13,36 gam hn hp X gm axit metacrylic, axit aipic, axit axetic, glixerol (trong ú s mol axit metaacrylic bng s mol axit axetic) bng O2 d,... khan cú lng l A 14,44 gam B 18,68 gam C 13,32 gam D 19,04 gam www.VNMATH.com Phm Cụng Tun Tỳ in thoi: 0938.934.492 Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trng H Khoa hc T nhiờn TP.HCM - Kh a. .. loóng? A Na B Al C Mg Gii: Cõu ny khụng th TRN ỏp ỏn c D Cu Cõu 26: Axit cacboxylic no di õy cú mch cacbon phõn nhỏnh, lm mt mu dung dch brom? A Axit propanoic B Axit 2-metylpropanoic C Axit metacrylic