Hoa chuyen le quy don THPTQG 2017

Năm 2009 Câu 1 : 1. cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng , sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B . Cho Al dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D . Lấy dung dịch D cho vào tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa F . Xác định các chất trong A,B,D,E,F .Viết các phương trình hoá học . 2.Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 6 dung dịch sau đây : Na 2 CO 3 , NH 4 Cl , MgCl 2 , AlCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bằng phương pháp hoá học , chỉ dùng một thuốc thử làm thế nào để nhận biết được lọ nào đựng dung dịch gì ? Viết các phương trình hoá học . Câu 2: 1, Trong 4 ống nghiệm mất nhãn có chứa riêng biệt từng dung dịch : axit axetic , tinh bột , glucozo , sacarozo . Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng dung dịch . viết các phương trình hoá học . 2 . Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau : A CH 3 COOH T Z B D X Y Trong đó : A,B,D là các muối hữu cơ , X,Y,Z,T là các hợp chất hữu cơ ; Z là chất khí có tác dụng kích thích quả mau chín . 3. hoà tan 15,3 gam BaO vào nước thu được dung dịch A . cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu được khí B . nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không ? Giải thích bằng các phép tính cụ thể . Câu 3 : 1 . hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe 2 O 3 trong 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2 M đến phản ứng hoàn toàn . Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan . tính m 2. Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc , nóng thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất . trong thí nghiệm khác , sau khi khử hoàn toàn cũng a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng sắt đó tạo thành bằng H 2 SO 4 đặc , nóng thì thu được lượng SO 2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO 2 ở thí nghiệm trên . Viết các phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức oxit sắt . Câu 4 : Cho 1.58 hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và Mg tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp , lọc rửa kết tủa , thu được dung dịch B và 1,92 gam chất rắn C . Thêm vào B 1 lượng dư dung dịch NaOH loãng , lọc rửa kết tủa mới tạo thành . Nung kết tủa đó ở nhiệt độ cao , trong không khí , thu được 0,7 gam chất rắn D gồm 2oxit kim loại . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn . 1 . Viết các phương trình phản ứng và giải thích . 2 . tính % các oxit trong hỗn hợp A . tính C M dd CuCl 2 Câu 5: 1 . đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ A đơn chức thu được 8.96 lít CO 2 ( đktc) và 7,2 gam nước . cho A tác dụng với dung dịch NaOH được muối B và rượu C . . Xác định CT phân tử , viết các CTCT có thể có của A 2. Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH 3 COOH ( tỉ lệ 1:1 ) . Hỗn hợp Y gồm rượu CH 3 OH và rượu C 2 H 5 OH ( tỉ lệ 3: 2) . lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) thu được m gam hỗn hợp este ( HSuất các phản ứng este hoá đều là 80%) --------------------Hết--------------------------- TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ MINH HỌA (Đề thi có trang) KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 2017-03-17 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol AgNO3 0,2 mol Cu(NO3)2 Khi thấy tham kim loại tăng lên 9,2 gam dừng lại Tính tổng khối lượng kim loại bám vào sắt A 10,8 B 23,6 C 20,4 D 28,0 Câu 2: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: Giá trị V A 300 B 200 C 400 D 100 Câu 3: Thuỷ phân 8,8 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu m gam muối khan Giá trị m A 12,2 B 16,4 C 4,10 D 8,2 Câu 4: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 1,2M Khối lượng Fe tối đa phản ứng với 100 ml dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 6,72 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 4,48 gam Câu 5: Nung hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al 16 gam Fe2O3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H 2SO4 1M Giá trị V A 300 B 400 C 500 D 200 Câu 6: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu X, Y AgNO3/NH3 Kết tủa Ag X, Y, Z là: A fructozơ, glucozơ, saccarozơ B glucozơ, fructozơ, saccarozơ C saccarozơ, glucozơ, fructozơ D glucozơ, saccarozơ, fructozơ Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? t0  Al2O3 + 2Cr A 2Al + Cr2O3  B Cr(OH)2 + 2NaOH (đặc)  Na2CrO2 + 2H2O t  Cr2O3 + N2 + 4H2O C (NH4)2Cr2O7  t0  2CrCl3 D 2Cr + 3Cl2  Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4 loãng đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 kim loại không tan Các muối dung dịch X A FeSO4, Fe(NO3)2, K2SO4 B FeSO4, K2SO4 Trang 1/4 - Mã đề thi 2017-03-17 C Fe(NO3)3, KNO3, K2SO4 D Fe2(SO4)3, K2SO4 Câu 9: Chất sau đisaccarit? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 10: Thuỷ phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat theo tỷ lệ mol lần lựơt là: : Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c là: A b - c = 5a B b - c = 3a C b - c = 4a D b -c = 2a Câu 11: Khi thay nguyên tử NH3 gốc hiđrocacbon ta amin bậc amin số nguyên tử H bị thay Phát biểu sau nói amin? A Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để nhận biết anilin người ta dùng dung dịch brom D isopropylamin amin bậc hai Câu 12: Các tác nhân hoá học không gây ô nhiễm môi trường nước gồm: A Các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb… B Các nhóm: NO3 , PO34 ; SO24 , C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hoá học D Khí CFC Câu 13: Số este axit fomic công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 14: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaOH, HCl Na2CO3 dùng dung dịch A NaCl B CaCl2 C Quỳ tím D Ca(OH)2 Câu 15: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 X tạo thành từ axit cacboxylic Y hai ancol Z T Khi đun ancol Z với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau đúng? A T ancol propylic B Chất X Y không làm màu dung dịch nước brom C Đốt cháy Y cho Y phản ứng với NaHCO3 cho lượng CO2 D Trong X có hai nhóm –CH3 Câu 16: 18: Nếu cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch K2CrO4 xuất kết tủa màu A trắng xanh B đỏ C xanh lam D vàng Câu 17: Cho hỗn hợp X chứa 17,80 gam alanin 15 gam glixin tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 22,2 B 19,4 C 45,6 D 41,6 Câu 18: Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin (tỉ lệ mol 1: 2) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M, thu m gam muối Giá trị m A 23,05 B 22,75 C 6,75 D 16,3 Câu 19: Chất tham gia phản ứng thủy phân tạo glixerol A protein B saccarozơ C tinh bột D chất béo Câu 20: Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D CuSO4, FeSO4 Câu 21: Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại môi trường xung quanh Có hai phương pháp ăn mòn hóa học, ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa? Thép bị ăn mòn không khí ẩm trình ăn mòn điện hóa Phát biểu không nói ăn mòn này? A Cacbon cực dương B Fe catot C Fe cực âm D Gỉ sắt chứa Fe2O3.nH2O Câu 22: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl C Cho kim loại Zn vào dung dịch AgNO3 D Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Câu 23: Có phương pháp điều chế kim loại, là: phương pháp điện phân, phương pháp thủy luyện phương pháp nhiệt luyện Phương pháp điện phân gồm có điện phân nóng chảy điện phân dung dịch Phương pháp điều chế Al kim loại Trang 2/4 - Mã đề thi 2017-03-17 A điện phân nóng chảy Al2O3 B Cho H2 qua Al2O3 nung nóng C điện phân dung dịch Al2(SO4)3 D Cho Mg tác dụng với dung dịch Al(NO3)3 Câu 24: Để bảo quản Na người ta: A ngâm Na dầu thực vật, B đựng Na lọ nhựa C đựng Na lọ có màu sẫm ...www.VIETMATHS.com SỞ GD& ĐT QUẢNG TRỊ THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Mã đề thi 568 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137 Câu1:Cho các polime:(1)polietilen,(2)poli(metylmetacrilat),(3)polibutađien,(4)polisitiren,(5) poli(vinylaxetat) ; (6) tơ nilon-6,6; .Trong các polime trên các polime bị thủy phân trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm là: A. (1),(4),(5),(3) B. (1),(2),(5);(4) C. (2),(5),(6), D. (2),(3),(6); Câu 2: Nung 1 mol FeCO 3 trong bình kín chứa a mol O 2 ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn. Chất rắn trong bình hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa 2,4 mol HCl; a mol O 2 có giá trị là A. 0,3 mol B. 0,1 mol C. 0,2 mol D. 0,4 mol Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 4 0,1M và NaCl 0,1 M trong bình điện phân có màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện bằng 0,5 A. Sau một thời gian, thu được dung dịch có pH=2 ( giả sử thể tích dung dịch không đổi. Thời gian ( giây) điện phân và khối lượng ( gam) Cu thu được ở catot lần lượt là A. 1930 và 0,176 B. 2123 và 0,352 C. 1737 và 0,176 D. 1939 và 0,352 Câu 4:Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 được dung dịch X. Cho AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phương trình phản ứng xảy ra là A. 6 B. 7 C. 5 D. 4 Câu 5: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O → HIO 3 + 5HI (1) 2HgO →2Hg + O 2 (2) 4K 2 SO 3 → 3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 (5) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO (6) 4HClO 4 → 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 (8) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O (9) 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (10) Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử và tự oxi hoá- tự khử lần lượt là A. 5 và 5 B. 6 và 4 C. 8 và 2 D. 7 và 3 Câu 6: Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi không làm thay đổi tốc độ phản ứng là A.tăng thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M lên 2 lần B. thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột C. thay dung dịch H 2 SO 4 2M bằng dung dịch 1M D.tăng nhiệt độ lên đến 50 0 C Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 Cl A A B B C D Biết các chất A,B, C, D là các sản phẩm chính.Tên gọi của D là A. 2-clo-3-metylbutan B. 3-metylbut-1-en C. 2-clo-2-metylbutan D. 2-metylbut-2-en Câu 8: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 8 H 14 O 4 . Cho X thực hiện các thí nghiệm (1) X + 2NaOH → X 1 + X 2 + H 2 O. (2) X 1 + H 2 SO 4 → X 3 + Na 2 SO 4 . Trang 1/6 - Mã đề thi 568 KOH, t0 ancol HCl KOH, t 0 , ancol HCl www.VIETMATHS.com (3) nX 3 + nX 4 → nilon 6,6 + nH 2 O. (4) 2X 2 + X 3 → X 5 + 2H 2 O. Công thức cấu tạo phù hợp của X là A. CH 3 OOC[CH 2 ] 5 COOH. B. CH 3 OOC[CH 2 ] 4 COOCH 3 . C. CH 3 CH 2 OOC[CH 2 ] 4 COOH. D. HCOO[CH 2 ] 6 OOCH. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn một khối lượng như nhau các chất hữu cơ (A), (B), (C), (D), (E), đều thu được 2,64 gam CO 2 và 1,08 gam H 2 O, thể tích O 2 cần dùng là 1,344 lít (đktc). Tỉ lệ số mol tương ứng (A), (B), (C), (D), (E) là 1 : 1,5 : 2 : 3 : 6. Nếu số mol của (C) là 0,02 mol thì CTPT của (A), (B), (C), (D), (E) lần lượt là A. C 6 H 12 O 6 ; C 3 H 6 O 3; C 4 H 8 O 4 , ; C 2 H 4 O 2; ; CH 2 O B. C 6 H 12 O 6 ; C 4 H 8 O 4 , C 3 H 6 O 3; C 2 H 4 O 2; ; CH 2 O C. C 6 H 12 O 6 ; C 4 H 8 O 4 , C 3 H 6 O 3; CH 2 O ;C 2 H 4 O 2; D. SỞ GD – ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM HỌC 2011-2012 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút . Họ, tên thí sinh: Na=23; Al=27; Fe=56; Cu=64; Zn=65 ; H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80 ĐỀ BÀI Câu 1: Cho 4,6g một ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được 6,2g hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 10,8g. B. 16,2g. C. 21,6g. D. 43,2g. Câu 2: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch X chứa 0,15 mol HCl và 0,3 mol CuSO 4 , sau một thời gian được 1,68 lít khí H 2 (đktc), dung dịch Y, chất rắn Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NH 3 thì có 7,8 gam kết tủa. Khối lượng Z là: A. 15 gam B. 7,5 gam C. 7,05 gam D. 9,6 gam Câu 3: Để phân biệt các dung dịch : CH 3 NH 2 , C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 CHO không thể dùng A. dung dịch Br 2 , phenolphtalein. B. quỳ tím, dung dịch Br 2 C. quỳ tím, AgNO 3 /NH 3 . D. quỳ tím, Na kim loại. Câu 4: Cho các chất sau: C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, C 6 H 5 NH 2 , dung dịch C 6 H 5 ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH 3 COOH, dung dịch HCl . Cho từng cặp chất tác dụng với nhau . Số cặp chất có phản ứng xảy ra là A. 12 B. 8 C. 9 D. 10 Câu 5: Cho các chất sau: propyl clorua, anlyl clorua, phenyl clorua, phenol, anilin, muối natri của axit amino axetic, ancol benzylic. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng khi đun nóng là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 6: Hoà tan hết 30 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO, 0,1 mol N 2 O. Cô cạn Y thì thu được 127 gam hỗn hợp muối khan. Vậy số mol HNO 3 đã bị khử trong phản ứng trên là A. 0,45 mol B. 0,35 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol Câu 7: Ba chất hữu cơ X, Y, Z (C,H,O) có cùng phân tử khối là 46(u). Trong đó X tác dụng được Na và NaOH, Y tác dụng được Na. Nhiệt độ sôi của chúng tăng theo thứ tự lần lượt là A. Z, X, Y B. Z, Y, X C. Y, Z, X D. X, Z, Y Câu 8: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 , có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO 2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các `muối khan (không có muối amoni). Trị số của x và y là: A. x = 0,12; y = 0,02 B. x = 0,08; y = 0,03 C. x = 0,07; y = 0,02 D. x = 0,09; y = 0,01 Câu 9: Tripeptit X có công thức sau: H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-CO-NH-CH(CH 3 )-COOH (M=217) Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 28,6 g B. 35,9 g C. 22,2 g D. 31,9 g Câu 10: Cho 0,672 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M rồi thêm tiếp vào bình 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,50. B. 2,00. C. 1,00. D. 2,50. Câu 11: X là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7 H 8 O 2 . X vừa có thể phản ứng với dung dịch NaOH, vừa có thể phản ứng được với CH 3 OH .Số công thức cấu tạo có thể có của X là: A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. Câu 12: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C = C trong phân tử) thu được V lít khí CO 2 ở đktc và a gam H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa m; a và V là A. m = 4V/5 + 7a/9 B. m = 4V/5 - 7a/9 C. m = 5V/4 +7a/9 D. m = 5V/4 – 7a/9 Mã đề thi 111 Câu 13: Nung hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe , 16 gam Fe 2 O 3 và a gam Al ở nhiệt độ cao không có không khí đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp D . Cho D tan hết trong H 2 SO 4 SỞ GD& ĐT QUẢNG TRỊ THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Mã đề thi 568 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; I = 127; Cs = 133; Ba = 137 Câu1:Cho các polime:(1)polietilen,(2)poli(metylmetacrilat),(3)polibutađien,(4)polisitiren,(5) poli(vinylaxetat) ; (6) tơ nilon-6,6; .Trong các polime trên các polime bị thủy phân trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm là: A. (1),(4),(5),(3) B. (1),(2),(5);(4) C. (2),(5),(6), D. (2),(3),(6); Câu 2: Nung 1 mol FeCO 3 trong bình kín chứa a mol O 2 ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn. Chất rắn trong bình hòa tan vừa hết trong dung dịch chứa 2,4 mol HCl; a mol O 2 có giá trị là A. 0,3 mol B. 0,1 mol C. 0,2 mol D. 0,4 mol Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 4 0,1M và NaCl 0,1 M trong bình điện phân có màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện bằng 0,5 A. Sau một thời gian, thu được dung dịch có pH=2 ( giả sử thể tích dung dịch không đổi. Thời gian ( giây) điện phân và khối lượng ( gam) Cu thu được ở catot lần lượt là A. 1930 và 0,176 B. 2123 và 0,352 C. 1737 và 0,176 D. 1939 và 0,352 Câu 4:Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 được dung dịch X. Cho AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phương trình phản ứng xảy ra là A. 6 B. 7 C. 5 D. 4 Câu 5: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O → HIO 3 + 5HI (1) 2HgO →2Hg + O 2 (2) 4K 2 SO 3 → 3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 (5) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO (6) 4HClO 4 → 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 (8) Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O (9) 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (10) Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử và tự oxi hoá- tự khử lần lượt là A. 5 và 5 B. 6 và 4 C. 8 và 2 D. 7 và 3 Câu 6: Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi không làm thay đổi tốc độ phản ứng là A.tăng thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M lên 2 lần B. thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột C. thay dung dịch H 2 SO 4 2M bằng dung dịch 1M D.tăng nhiệt độ lên đến 50 0 C Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 Cl A A B B C D Biết các chất A,B, C, D là các sản phẩm chính.Tên gọi của D là A. 2-clo-3-metylbutan B. 3-metylbut-1-en C. 2-clo-2-metylbutan D. 2-metylbut-2-en Câu 8: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 8 H 14 O 4 . Cho X thực hiện các thí nghiệm (1) X + 2NaOH → X 1 + X 2 + H 2 O. (2) X 1 + H 2 SO 4 → X 3 + Na 2 SO 4 . Trang 1/6 - Mã đề thi 568 KOH, t0 ancol HCl KOH, t 0 , ancol HCl (3) nX 3 + nX 4 → nilon 6,6 + nH 2 O. (4) 2X 2 + X 3 → X 5 + 2H 2 O. Công thức cấu tạo phù hợp của X là A. CH 3 OOC[CH 2 ] 5 COOH. B. CH 3 OOC[CH 2 ] 4 COOCH 3 . C. CH 3 CH 2 OOC[CH 2 ] 4 COOH. D. HCOO[CH 2 ] 6 OOCH. Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn một khối lượng như nhau các chất hữu cơ (A), (B), (C), (D), (E), đều thu được 2,64 gam CO 2 và 1,08 gam H 2 O, thể tích O 2 cần dùng là 1,344 lít (đktc). Tỉ lệ số mol tương ứng (A), (B), (C), (D), (E) là 1 : 1,5 : 2 : 3 : 6. Nếu số mol của (C) là 0,02 mol thì CTPT của (A), (B), (C), (D), (E) lần lượt là A. C 6 H 12 O 6 ; C 3 H 6 O 3; C 4 H 8 O 4 , ; C 2 H 4 O 2; ; CH 2 O B. C 6 H 12 O 6 ; C 4 H 8 O 4 , C 3 H 6 O 3; C 2 H 4 O 2; ; CH 2 O C. C 6 H 12 O 6 ; C 4 H 8 O 4 , C 3 H 6 O 3; CH 2 O ;C 2 H 4 O 2; D. C 6 H 12 O 6 ; C 4 H 8 O 4 , C 2 H 4 O 2 ;C 3 H 6 O 3; ; CH 2 O Câu 10: Thực hiện các phản ứng sau đây: (1) Nhiệt phân NH 4 ClO 4 (2) Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH (3) NH 3 + SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN TỔ HÓA HỌC ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN THỨ HAI MÔN HÓA HỌC - NĂM HỌC 2011- 2012 Thời gian làm bài 90 phút (Đề có 6 trang) (không tính thời gian phát đề) Mã đề: 246 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cr = 52; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207, Si=28. Họ tên thí sinh: Số BD: Câu 1. X là một phi kim có số oxi hóa dương cao nhất bằng 5 3 số oxi hóa âm thấp nhất (tính theo trị tuyệt đối) và khối lượng phân tử oxi cao nhất của X gấp 4,176 lần khối lượng phân tử của hợp chất khí X với hiđro. X là: A. Clo B. Photpho C. Lưu huynh D. Nitơ Câu 2. Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và alanin tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng làm bay hơi cẩn thận dung dịch thu được (m + 11,68) gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng làm bay hơi cẩn thận dung dịch thu được (m + 19) gam muối khan. Giá trị của m là: A. 36,6 gam B. 38,92 gam C. 38,61 gam D. 35,4 gam Câu 3. Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgO bằng 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,75M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,368 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 86,58 gam. B. 88,18 gam. C. 100,52 gam. D. 95,92 Câu 4. Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu được 2 lít dung dịch có pH = 12. Trộn 8 gam hỗn hợp X và 5,4 gam bột Al rồi cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn có V lít khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 8,160 B. 11,648 C. 8,064 D. 10,304 Câu 5. X và Y là hai hợp chất hữu cơ chỉ có một loại nhóm chức và đều tác dụng Na giải phóng H 2 . Đốt cháy hoàn toàn một lượng bất kì X hoặc Y đều thu được khối lượng CO 2 gấp 1,63 lần khối lượng H 2 O. Khi cho 26,2 gam hỗn hợp X và Y tác dụng với Cu(OH) 2 thì hết 0,1 mol Cu(OH) 2 . Vậy % số mol X và Y trong hỗn hợp này là A. 40,00 và 60,00 B. 33,33 và 66,67 C. 47,33 và 52,67 D. 25,00 và 75,00 Câu 6. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 8 H 6 O 2 , với các nhóm thế trên các nguyên tử cacbon liên tiếp trong vòng benzen. X vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Số công thức cấu tạo thỏa mãn với điều kiện của X là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 7.Phát biểu không đúng là: A. Trong dung dịch, H 2 N-CH 2 -COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực trang 1/6, mã đề 246 H 3 N + -CH 2 -COO - B. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. C. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. D. Hợp chất H 2 N-CH 2 -COOH 3 N-CH 3 là este của glyxin (hay glixin) Câu 8. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị của m là A. 30. B. 10. C. 21. D. 42 Câu 9. X là hợp chất hữu cơ mạch hở chứa một loại nhóm chức, có công thức C x H y O 2 , trong X có 1 liên kết π giữa cacbon với cacbon. Giá trị nhỏ nhất của y tính theo x là A. y = 2x B. y = 2x – 6 C. y = 2x – 4 D. y = 2x - 2 Câu 10. Các ion X + , Y 2+ , Z - , T 2- đều có cấu hình electron ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Tính khử của X, Y, Z, T giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải là A. T, Z, Y, X B. X, Y, T, Z C. X, Y, Z, T D. Y, X, T, Z Câu 11. Một axit vô cơ có dạng H n RO 3 . Thành phần % khối lượng của R trong muối natri trung hòa của axit này là 22,95%. Thành phần % khối lượng của H trong H n RO 3 ... Fructozơ D Tinh bột Câu 10: Thuỷ phân triglixerit X NaOH người ta thu hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat theo tỷ lệ mol lần lựơt là: : Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên... điện phân nóng chảy điện phân dung dịch Phương pháp điều chế Al kim loại Trang 2/4 - Mã đề thi 2017- 03-17 A điện phân nóng chảy Al2O3 B Cho H2 qua Al2O3 nung nóng C điện phân dung dịch Al2(SO4)3... thu 93,55 gam muối khan Số mol H2SO4 có Y A 0,525 B 0,5 mol C 1,0 D 1,05 Trang 3/4 - Mã đề thi 2017- 03-17 Câu 36: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C5H10N2O3); đó, Y muối axit đa chức,