Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 23 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
23
Dung lượng
4 MB
Nội dung
Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 VẤN ĐỀ 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH Các chất lƣỡng tính thƣờng gặp - Oxit: Al2O3, ZnO, SnO, BeO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… - Muối chứa ion lƣỡng tính: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-… - Muối amoni axit yếu bazo yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… Lƣu ý 1: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ ko phải chất lưỡng tính như: Al, Zn Lƣu ý 2: Cr2O3 tác dụng với HCl đặc nóng NaOH đặc nóng VẤN ĐỀ 2: CHẤT TÁC DỤNG ĐƢỢC VỚI NaOH + Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH → ROH + NaX + Phenol: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O + Axit cacboxylic: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O + Este: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH + Aminoaxit: H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O + Muối amin, muối aminoaxxit R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O (R-NH2.HCl) RCOONH4 + NaOH → RCOONa + NH3+ H2O (RCOOH.NH3) RCOONH3-CH3 + NaOH → RCOONa + CH3NH2+ H2O ( NaOH bazo mạnh RNH nên đẩy RNH2 khỏi muối) VẤN ĐỀ 3: CHẤT TÁC DỤNG ĐƢỢC VỚI NaOH HCl + Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon khơng no CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HCl CH2=CH-COOH + HCl → CH 3-CHCl-COOH + Este không no HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + OH-CH=CH2 → CH3-CHO HCOOCH=CH2 + HCl → HCOOCHCl-CH3 + Aminoaxit( LƯỠNG TÍNH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H 2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH + Este aminoaxit H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’ Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 + Muối amoni axit cacboxylic ( LƯỠNG TÍNH) + Peptit, protein R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH + H2O R-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2+ H2O RCOONH3-R’ + HCl → RCOOH + R’NH3Cl VẤN ĐỀ 4: TÍNH AXIT-BAZO CỦA AMIN - AMINOAXIT ( có tính bazo) Để đánh giá điều này, thông thường ta dựa vào yếu tố: thứ nhất, gốc R gốc đẩy hay hút e; thứ hai, số lƣợng gốc R + Rno – -> đẩy e > tính bazo tăng lên : (Rno)2-NH > Rno-NH2 > NH3 (CH3, C2H5, Cl, OH, NH2) CH3-NH-CH3 > C2H5NH 2>CH3NH2 >NH Bậc bậc + R không no – -> hút e -> tính bazo giảm xuống : (Rkhông no)2-NH < Rkhông no -NH2 < NH3 (CH=CH2, NO2, COOH, CHO, VÒNG BEZEN ) C6H5-NH-C6H5 < C 6H5NH2 < NH3 Bậc bậc CHỐT: hút bậc II < hút bậc I < NH3 < đẩy bậc I < đẩy bậc II Qùy tím khơng đổi màu NÂNG CAO: Hút + hút hút đẩy hút TQ (H2N)x – R – (COOH)y ( có tính lƣỡng tính nhiên, tính lƣỡng tính thiên axit (pH< 7) hay thiên bazo (pH >7) tùy thuộc vào x y) + x = y : ( Gly, Ala, Val, Phe) = pH = -> Qùy không đổi màu = pH < -> Qùy tím đổi màu đỏ + x < y: (Glu) (M= 147) x > y: (Lys) (M= 146) = pH > -> Qùy không đổi màu xanh + - Vấn đề 5: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI QUỲ TÍM - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm -NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 VẤN ĐỀ 6: NHỮNG CHẤT TÁC DỤNG VỚI Cu(OH)2 Ancol đa chức có c|c nhóm -OH kề -> tạo phức xanh lam (etylen glicol, glixerol, Glucozo, frutozo, saccarozo, mantozo) Axit cacboxylic RCOOH -> tạo dung dịch xanh nhạt Cu2+ 2RCOOH + Cu(OH) 2↓xanh dương → (RCOO)2Cu + 2H2O Tri peptit trở lên v{ protein - Có phản ứng m{u biure với > tạo phức m{u tím Cu(OH) 2/OH- Amin ( tương tự NH3) > tạo phức xanh thẫm [Cu(RNH2)4](OH)2 Những chất có chứa nhóm chức andehit –CHO > kết tủa Cu2O đỏ gạch - Những chất chứa nhóm – CHO thường gặp + Andehit + Glucozo, Fructozo + Mantozo to RCOONa + Cu2O↓đỏ gạch + 2H2O RCHO + 2Cu(OH) + NaOH (Chú ý: Những chất khơng có nhiều nhóm OH kề nhau, có nhóm –CHO khơng phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường) VẤN ĐỀ 7: NHỮNG CHẤT PHẢN ỨNG ĐƯỢC VỚI DUNG DỊCH AgNO3/NH3 Ank-1-in (ankin có liên kết ba đầu mạch): > tạo kết tủa v{ng C|c phương trình phản ứng: R-C≡CH + AgNO3 + NH3 → R-C≡CAg + NH4NO3 Đặc biệt CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg + 2NH 4NO3 Các chất thường gặp: axetilen (etin) C 2H2; propin CH 3-C≡CH; vinyl axetilen CH 2=CH-C≡CH Nhóm Andehit (phản ứng tr|ng gương): Trong phản ứng n{y andehit đóng vai trị l{ chất khử HCOOH HCOOR : C6H12O6 C12H22O11 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 VẤN ĐỀ 8: ĐỒNG PHÂN HỢP CHẤT HỮU CƠ 1- đồng ph}n este no đơn chức mạch hở: { Chú ý- đồng phân este không no ( C=C) → - đồng phân phenyl Ví dụ: C5H8O2 thủy phân tạo andehit gồm Các cấu tạo C5H8O2 thỏa mãn 2- đồng ph}n chất béo: { - Glixerol + n axit béo (n nguyên dương) số loại tri este tạo tính theo cơng thức: + Trieste chứa gốc axit giống = n + Trieste chứa gốc axit tối đa: = + 4.C2n (chứa gốc axit khác = 4.C2n) + Trieste chứa gốc axit tối đa : + Cn2 + Cn3 ( chứa gốc axit khác nhau: = C3n) n (n 1) Công thức 2: Số trieste tối đa từ n axit = Đồng ph}n amin no, đơn, hở: : { 4- đồng phân amino axit: (VIẾT ĐƯỢC ĐỒNG PHÂN C4H9O2N VÀ C5H11O2N) Đồng phân peptit: { Đồng ph}n cacbohidrat: ý xenlulozo tinh bột không l{ đồng ph}n VẤN ĐỀ 9: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Phản ứng thủy phân a.Este bị thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm H RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Este thủy phân thường tạo ancol, este dạng RCOOCH=R’ tạo andehit, este dạng RCOOCR’=R” tạo xeton b Chất béo xà phịng hóa tạo muối glixerol (RCOO)3C3H5 + NaOH → 3RCOONa + C 3H5(OH)3 c Đisaccarit, polisaccarit ( saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân môi trường axit H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ glucozơ fructozơ H C12H22O11 + H2O C6H12O6 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Mantozơ α-glucozơ H (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 Tinh bột, xenlulozơ glucozơ d Peptit protein thủy phân môi trường axit, lẫn mơi trường kiềm - thủy phân hồn toàn H H[NH-R-CO]nOH + (n-1) H2O nH2N-R-COOH H[NH-R-CO]nOH + n NaOH → nH2N-R-COONa + H2O - Thủy phân khơng hồn tồn peptit mơi trường axit thu peptit nhỏ α – amino axit VẤN ĐỀ 10: PHÂN LOẠI POLIME I Một số khái niệm Polime: hợp chất có phân tử khối lớn, phân tử nhiều đơn vị sở ( gọi mắt xích) liên kết với 2.monome phân tử nhỏ, phản ứng tạo nên polime hệ số n: độ polime hóa hay hệ số polime Mắt xích: xt ,t o VD: n CH2 = CH2 ( CH2 – CH2 )n Monome polime => mắt xích -CH2-CH2II Phân loại Có cách phân loại polime dựa vào nguồn gốc, dựa vào cách tổng hợp 𝐩𝐨𝐥𝐢𝐦𝐞 𝐭𝐡𝐢ê𝐧 𝐧𝐡𝐢ê𝐧 { ê ê + { 𝐩𝐨𝐥𝐢𝐦𝐞 𝐡 𝐚 𝐡 𝐜 { 𝒄ò𝒏 𝒍 𝒊 { 𝒎 𝒄𝒉 𝒌𝒉 𝒏𝒈 𝒈𝒊𝒂𝒏 { 𝒎 𝒄𝒉 𝒏𝒉 𝒏𝒉 { 𝒎 𝒄𝒉 𝒕𝒉ẳ𝒏𝒈 { ò 𝑻𝒓ù𝒏𝒈 𝒏𝒈 𝒏𝒈 { { 𝑻𝒓ù𝒏𝒈 𝒉ợ𝒑 ∶ ò VẤN ĐỀ 11: DÃY ĐIỆN HĨA Dãy điện hố kim loại Người ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hoá - khử xếp thành dãy điện hoá kim loại : Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 K+ K Ba2+ Ca2+ Na+ Ba Ca Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Na Mg Al Zn Fe Ni Sn H+ Pb H Cu2+ Fe3+ Ag+ Fe2+ Ag Cu Tính khử kim loại giảm dần ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Ứng dụng 1: Xác định thứ tự ưu tiên Xác định thứ tự ưu tiên phản ứng chất khử, chất oxi hóa Lưu ý có hỗn hơp nhiều chất oxi hóa khử tác dụng với ta xét thứ tự ưu tiên Luật phản ứng oxihoa khử Chất Mạnh → Chất yếu ( pư trước đến hết) ( pư tiếp ) Ứng dụng 2: Quy tắc α ( Quy tắc α dùng để dự đoán phản ứng) Gọi quy tắc α ta vẽ chữ α tự có phản ứng Tổng quát: Ox Ox Kh Kh => phản ứng:Ox2 + Kh1 → Ox1 + Kh2 Dãy điện hoá kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử theo quy tắc (anpha) : Phản ứng cặp oxi hoá - khử xảy theo chiều, chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu VẤN ĐỀ 12: CÁC CHẤT VƠ CƠ PHẢN ỨNG VỚI NƢỚC LÍ THUYẾT Các chất phản ứng với H2O nhiệt độ thƣờng - - Kim loại Kiềm + Ca, Sr, Ba tác dụng với H O nhiệt độ thường tạo bazơ + H VD: Na + H2O → NaOH + ½ H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 TQ: M + n H2O → M(OH)n + n H2 Oxit KLK CaO, SrO, BaO tác dụng với H O nhiệt độ thường tạo bazơ Na2O + H2O → 2NaOH BaO + H2O → Ba(OH)2 - Các oxit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, CrO3, NO2 tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo axit Các chất khơng phản ứng hóa học với nƣớc nhƣng hòa tan vật lý : axit, bazo, muối tan Tác dụng với H2O nhiệt độ cao - Ở nhiệt độ cao, khả phản ứng chất với H2O cao hơn, em ý số phản ứng sau: dunnong MgO + H2 Mg + 2H2O VD: 570o C 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 570o C Fe + H2O FeO + H2 VẤN ĐỀ 13: PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN Điều chế c|c kim loại Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al Những kim loại hoạt động hóa học mạnh Na, Ca, Mg, Al điều chế phương ph|p đpnc c|c hợp chất kim loại, nghĩa l{ khử ion kim loại dòng điện (1) Xét qu| trình điện ph}n nóng chảy Al2O3 ( Giai đoạn 1) Ở trạng th|i nóng chảy : Al2O3 phân ly ion Al3+ O2(Giai đoạn 2) c|c ion di chuyển hai điện cực bình điện ph}n Al3+ + 3e → Al O2- - 4e → O2 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Al2O3→ 2Al + 3/2 O2 - Đối với điện cực l{m graphit ( cacbon) khí tho|t anot t|c dụng g}y ăn mòn 2C+O2 → 2CO ↑ 2CO+O2 →2CO2 ↑ - Hỗn hợp khí anot gồm: CO, CO2 v{ O2 (2) Xét qu| trình điện ph}n nóng chảy KOH ( Giai đoạn 1) Ở trạng th|i nóng chảy : KOH ph}n ly ion K+ OH(Giai đoạn 2) c|c ion di chuyển hai điện cực bình điện ph}n K+ + e → K 4OH- - 4e → O2 + 2H2O 4KOH→ 4K + O2 + 2H2O (3) Xét qu| trình điện ph}n nóng chảy NaCl ( Giai đoạn 1) Ở trạng th|i nóng chảy : NaCl ph}n ly ion Na+ Cl(Giai đoạn 2) c|c ion di chuyển hai điện cực bình điện phân Na+ + e → Na 2Cl- - 2e → Cl2 2NaCl→ 2Na + Cl2 Điều chế c|c kim loại sau Al Để l{m tốt dạng to|n n{y c|c bạn cần ý số vấn đề sau: - - - Thứ tự điện ph}n l{ : Ag Fe3 Cu 2 H Ni2 Fe2 H2O - C|c ion kim loại từ Al3+ trước (Al3+, Mg2+, Na+, Ca2+, …) không bị điện ph}n - Phương trình điện ph}n H2O: H2O 2e 2OH H2 - Thứ tự điện ph}n l{ : Kim lo¹i > S 2- I Br Cl H2O - Các ion SO42-, NO3-, F- không bị điện ph}n dung dịch - Phương trình điện phân H2O : 2H2O 4e 4H O2 Chú ý : Nếu anơt làm kim loại (Cu) anơt bị tan (bị điện phân) Khi giải to|n cần ý điểm sau: + Dung dịch sau điện ph}n cịn ? + Ở hai cực xảy phản ứng gì? + Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng kim loại + khối lượng khí tho|t ( catot + anot) It It ? F 96500 + Cần ý sau điện ph}n có H+ NO3 4H NO3 3e NO 2H2 O + Số mol ne có tính theo cơng thức n e + Cần cận thận với b{i to|n có di chuyển ion c|c cực + Cuối l{ ốp c|c định luật bảo to{n Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 VẤN ĐỀ 14: NƯỚC CỨNG Kh|i niệm - Nước cứng l{ nước chứa nhiều cation Ca2+ Mg2+ - Nước mềm l{ nước chứa khơng chứa cation Ca2+ Mg2+ Ph}n loại - Dựa v{o đặc anion nước cứng ta chia loại: a l{ nước cứng chứa ion HCO3- ( dạng muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 ) - Phương ph|p l{m mềm: Đun sôi, CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Ca(HCO3)2 to MgCO3↓ + CO2↑ + H2O Mg(HCO3)2 to Ca(OH)2 vừa đủ, NaOH Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2NaOH → MgCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O Muối Na2CO3, Na3PO4 M2+ + CO32- → MCO3↓ 2M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓ pp trao đổi ion b - Phương ph|p l{m mềm: l{ nước cứng chứa ion Cl-, SO42- ( dạng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) Muối Na2CO3, Na3PO4 M2+ CO32- + → MCO3↓ 2M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2↓ pp trao đổi ion c l{ nước cứng chứa anion HCO3- lẫn Cl-, SO42- - Làm tính cứng{ - Làm ù tính cứng{ ù ù VẤN ĐỀ 15: QUẶNG VÀ HỢP CHẤT THƯỜNG GẶP LÍ THUYẾT Một số quặng thường gặp 1.Quặng photphorit Ca3(PO4)2 Quặng apatit Sinvinit: NaCl KCl ( phân kali) Magiezit: MgCO3 Canxit: CaCO3 Đolomit: CaCO3 MgCO3 Boxit: Al2O3.2H2O Mica: K2O Al2O3.6SiO2.2H2O đất sét: Al2O3.6SiO2.2H2O 10 fensfat: K2O Al2O3.6SiO2 11 criolit: Na3AlF6 12 mahetit: Fe3O4 13.hematit nâu: Fe2O3.nH2O 14 hematit đỏ: Fe2O3 15.xiderit: FeCO3 16.pirit sắt: FeS2 17.florit CaF2 18.Chacopirit ( pirit đồng ) CuFeS2 Một số hợp chất thường gặp Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Thạch cao sống CaSO4 2H2O Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Thạch cao nung CaSO4.H2O Thạch cao khan CaSO4 Diêm tiêu KNO3 Diêm sinh S Đ| vôi CaCO3 Vôi sống CaO Vôi Ca(OH)2 dạng đặc 10 Muối ăn NaCl 11 Xút NaOH 12 Potat KOH 13 Thạch anh SiO2 14 Oleum H2SO4.nSO3 15 Đạm ure (NH2)2CO 16 Đạm l| NH4NO3 17 Supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 18 Supephotphat kép Ca(H2PO4)2 19 Amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 20 Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 bột khai) 21 Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2 22 Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2 23 Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 K2SiO3 đ2 24 Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2 VẤN ĐỀ 16: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN - L{ phản ứng điều chế kim loại c|c khử c|c oxit kim loại nhiệt độ cao H2, CO, Al, C CO CO2(1) toC H2 + KL-O KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) NH3 N2, H2O Điều kiện: - KL phải đứng sau Al d~y hoạt điện hóa K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuO + CO → Cu + CO2 MgO + CO → không xảy - Riêng phản ứng (3) gọi l{ phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng Al với oxit KL sau nhiệt độ cao) VẤN ĐỀ 17: ĂN MÒN KIM LOẠI Ăn mòn kim loại: l{ ph| hủy kim loại t|c dụng c|c chất môi trường - Ăn mịn kim loại có dạng chính: ăn mịn hóa học v{ ăn mịn điện hóa Ăn mịn hóa học: l{ qu| trình oxi hóa khử, c|c electron kim loại chuyển trực tiếp đến c|c chất mơi trường - Ăn mịn hóa học thường xảy phận thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc vớ nước v{ khí oxi… Ăn mịn điện hóa: q trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn t|c dụng dung dịch chất điện li v{ tạo nên đong electron chuyển dời từ cực }m đến cực dương - Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa: phải thỏa m~n đồng thời điều sau + C|c định cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với qua d}y dẫn + C|c điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 VẤN ĐỀ 18: ĐIỀU CHẾ LÍ THUYẾT Điều chế kim loại Chia loại Kim loại mạnh: K, Ba,Ca, Na, Mg, Al điều chế phương ph|p điện phân nóng chảy * muối clorua: trừ AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao * bazơ: trừ Be(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 không bền đun nóng * oxit: dùng điều chế Al Kim loại Sau Al trở ( điện ph}n dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện ) * Muối - t|c dụng với kim loại mạnh ( thủy luyện ) - điện ph}n dung dịch * Oxit: dùng CO, H2, Al, C to cao để khử ( nhiệt luyện ) Điều chế c|c phi kim v{ hợp chất chúng - Xem kĩ v{ ph}n rõ c|ch điều chế phịng thí nghiệm v{ cơng nghiệp VẤN ĐỀ 19: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ THƢỜNG GẶP I PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3 - NH3 tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… TQ: M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M Cu, Zn, Ag II PHẢN ỨNG CỦA MUỐI LƢỠNG TÍNH ( HCO3-, HSO3-, HS-… ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS-… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + HSO4- → H2O + CO2↑ + SO42- III PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HSO4- - Ion HSO4- ion chứa H axit mạnh nên khác với ion chứa H axit yếu HCO3-, HSO3-, HS-… - Ion HSO4- tính lưỡng tính, có tính axit mạnh nên phản ứng giống axit H2SO4 loãng + Tác dụng với HCO3-, HSO3-,… HSO4- + HCO3- → SO42- + H2O + CO2↑ + Tác dụng với ion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO4- + Ba2+ → BaSO4↓ + H+ VẤN ĐỀ 20: SƠ ĐỒ VÔ CƠ Sơ đồ 1: H+ - H2CO3 - HCO3- - CO32- - OHNH du ,OH OH du Al(OH) Sơ đồ 2: Al3+ CO H Odu AlO2 H du (H ) OH OH du Cl 2/ OH H CrO2- CrO42- Cr2O72Sơ đồ 3: Cr3+ Cr(OH)3 Sơ đồ 4: H3PO4 - H2PO4- - HPO42- - PO4 - OHO ,t O ,t X ,t Cu2S Cu2O Cu Sơ đồ 5: CuFeS2 o o 2 Fe / H Cr3+ o Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 10 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Cho c|c ph|t biểu sau: (1) Thủy phân chất béo môi trường kiềm thu etylenglicol (2) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung CnH2nO2 (n>1) (3) Phản ứng thủy phâân este mơi trƣờng kiềm gọi phản ứng este hóa (4) Benzyl axetat este có mùi chuối chín (5) Đốt ch|y etyl axetat thu số mol nước số mol khí cacbonic (6) Chất béo gọi chung triglixerit triaxylglixerol (7) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (8) Tristearin, tripanmitin có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 (9) Có tất phản ứng xảy cho tất c|c đồng ph}n đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, to (10) Isoamyl axetat có cơng thức cấu tạo CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 có mùi thơm chuối chín (11) Axit fomic có nhiệt độ sơi độ tan nước cao metyl fomat (12) Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (13) Triolein có cơng thức phân tử C57H106O6 (14) Có loại trieste tối đa cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH (15) Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Có chất dãy tác dụng với nước Br2/ CCl4 (16) Hidro hóa hồn tồn dầu thực vật thu mỡ động vật (17) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C=C gốc axit khơng no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit chất bị thủy phân thành sản phẩm có mùi khó chịu (18) Cho dãy chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl axetat), glixylvalin (Gly-Val), etilenglicol, triolein Có chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng (19) Este phenyl axetat tạo thành từ phản ứng phenol axit axetic (20) Este vinyl axetat hình thành phản ứng cộng axetilen axit axetic (21) Thủy ph}n este môi trường kiềm thu muối v{ ancol tương ứng (22) Cho chất sau: (1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH, (5) CH3CH(COOC2H5)COOCH3; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC-COOC2H5 Có chất thuộc loại este (23) Este C5H10O2 có cấu tạo có khả tham gia phản ứng tr|ng gương (24) Cho este: vinyl axetat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, vinyl benzoat Có este điều chế trực tiếp phản ứng axit ancol tương ứng (H2SO4 đặc làm xúc tác) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 11 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Số phát biểu A 12 B 13 C.16 D.15 Cho phát biểu sau polime: (1)Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (2)Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp (3) Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên (4)Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (5) Poli( vinyl xianua) hợp chất hữu dùng để sản xuất tơ tổng hợp (7)Trong số chất sau: tơ capron, tơ lapsan, tơ nilon-7, tơ olon, keo dán ure-fomandehit, cao su isopren, poli metyl metacrilat , tơ axetat, nhựa novolac Có chất tạo thành từ phản ứng trùng hợp (8)Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng hexametilen điamin với axit terephtalic (9)Trong số polime sau: (a) poli(metyl metacrylat), (b) polisiren, (c) nilon 7, (d)poli(etylenterephatalat), (e) nilon-6,6; (f) poli(vinyl axetat); (g) poli(phenol-fomandehit) , (h) tơ olon Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng gồm (c), (d), (e), (g) (10) Cho loại tơ sau: nilon-6, enang, visco, lapsan, olon, nilon-6,6 Có tơ thuộc loại poliamit (11) Cho polime sau: PE, PVC, cao subuna , PS, amilozơ, nilon 7, xenlulozơ, nhựa novolac, amilopectin, cao su lưu hóa, nhựa rezit Thì chất có dạng mạch thẳng o (12) Cho Phenol tác dụng với lượng dư CH2O với xúc tác kiềm, đun nóng 150 C thu sản phẩm hữu X, chất cao phân tử có cấu tạo mạng khơng gian (13) Caprolactam có khả tham gia phản ứng trùng hợp để tạo thành polime (14) Tơ carpron tơ nilon có cơng thức hóa học, chất điều chế phản ứng trùng hợp, chất điều chết phản ứng trùng ngưng (15) Cho polime : (1) polietilen , (2) poli metyl metacrylat , (3) polibut đien, (4) polistiren, (5) poli vinyl axetat (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: (2),(5),(6) (16) Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng nilon-6,6; poli(etylenterephtalat); polistiren (17)Trong polime: tơ tằm, sợi bông, đay, len, tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ sợi tơ visco, đay, tơ tằm, len (18) Tơ visco, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (19) Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 12 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (20) Phản ứng lưu hóa thuộc loại phản ứng tăng mạch Số phát biểu là: A.15 B.13 C.12 D.16 Cho phát biểu sau: (1) Cho loại hợp chất: aminoaxit (X) , muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z) , este aminoaxit (T) Hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl X, T (2) Một điểm khác protit so với lipit glucozơ protit chứa nitơ (3) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO (4) Aminoaxit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm mino nhóm cacboxyl (5) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glixin (6) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị (7) Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COON Số lượng dung dịch có pH < (8) Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl dư , sau phản + ứng kết thúc thu sản phẩm là:H3N+-CH2-COOHCl , H3N -CH(CH3)-COOHCl (9) Số tripeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin (10) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ (11) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit (12) Enzim amilozo xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ (13) Có tripeptit mạch hở khác loại mà thủ phân hoàn toàn thu minoaxit: glyxin, alanin phenylalanin (14) Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly) , mol alanin (Ala) , mol valin (Val) mol phenyl alanin (Phe) Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit GlyAla-Val không thu đipeptit Gly -Gly Chất X có cơng thức Gl -Ala-Val-Phe-Gly (15) Phản ứng thủy phân peptit môi trường axit phản ứng thuận nghịch (16) Số đồng phân aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7NO2 (17) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (18) Liên kết nhóm CO với nhóm NH giữ hai đơn vị α- minoaxit gọi liên kết peptit (19) Dung dịch lysin làm quỳ tím đổi thành màu xanh Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 13 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (20) Dung dịch axit α- aminoglutaric làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng (21) Dung dịch phenyl alanin làm đổi màu quỳ tím (22) Protein polipeptit mà phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu (23) Đipeptit Gly-Ala mạch hở có liên kết peptit (24) Tất peptit có phản ứng màu biure (25) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (26) Cho HNO3 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất dung dịch màu vàng (27) Protein có phản ứng màu biure với Cu (OH)2 Số phát biểu là: A.12 B.15 C.13 D 17 Cho c|c quy trình thí nghiệm v{ phản ứng hóa học sau (1) Mg tác dụng với FeCl3 dư (2) Cho BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (3) Nhỏ dung dịch NH3 tới dư v{o dung dịch CuSO4 (4) Cho dung dịch ZnCl2 vào dung dịch NH3 dư (5) Cho dung dịch CH3NH2 vào dung dịch FeCl3 (6) Nhỏ dung dịch Na2CO3 tới dư v{o dung dịch Al(NO3)3 (7) Đun sôi nước cứng tạm thời (8) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng dung dịch AlCl3 dư (9) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (10) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (11) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (12) Cho nước brom vào dung dịch anilin (13) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư v{o dung dịch Al2(SO4)3 (14) Nhỏ từ từ dung dịch Ba (OH) đến dư v{o dung dịch Al2(SO4)3 (15) CH2O tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (16) Sục khí CO2 dư v{o dung dịch Na2SiO3 (17) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 14 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (18) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (19) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (20) Sục khí CO2 tới dư v{o dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (21) Ba(HCO3)2 + Na2SO4 (22) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 (23) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (24) Ba(HCO3)2 + Na2CO3 (25) Nhỏ dung dịch CrCl3 từ từ tới dư v{o dung dịch NH3 (26) Cho Ba(OH)2 tác dụng với (NH4)2SO4 (27) Cho Ba(OH)2 tác dụng với K2Cr2O7 màu da cam (28) Cho dung dịch NaI vào dung dịch FeCl3 (29) Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch Cr(NO3)3 (30) Ba(HCO3)2 + 2NaOH (31) Ba(HCO3)2 + HCl (32) Ba(HCO3)2 + H2SO4 (33) Ba(HCO3)2 + CaCl2 (34) Thổi CO2 đến dư v{o dung dịch Ca(OH)2 Số quy trình v{ phản ứng thu kết tủa l{ A 27 B 28 C 29 D 30 Cho d~y c|c chất vô v{ hữu sau: Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2, NaHCO3, ZnO, Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, Sn(OH)2, Cr(OH)2, NaHS, NaHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4, Cr(OH)3, Cr2O3, Al, Zn, Cr, Na[Al(OH)4], BeO, MgO, CrO3 Mantozo, tinh bột, Ala-Gly, ClH3NCH2COOH, glyxin, anilin, lysin, axit lactic, axit glutamic, caosu buna-N, tơ lapsan, CH3-NH3NO3, (CH3NH2CH3)2CO3, C3H5(OH)3, C6H5NH3HCO3, NH2- CH2- COOCH3, tơ nilon 6-6 Số chất vừa t|c dụng dung dịch NaOH v{ vừa t|c dụng dung dịch HCl l{: Số chất lưỡng tính l{: Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 15 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Cho c|c ph|t biểu sau polime: (1) Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (2) Tơ visco, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (3) Không nên ủi (là) nóng quần áo nilon; len; tơ tằm len, tơ tằm, tơ nilon có nhóm CO NH phân tử bền với nhiệt (4) Cho polime : (1) polietilen , (2) poli metyl metacrylat , (3) polibutađien, (4) polistiren, (5 ) poli vinyl axetat (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, có polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm (5) Có thể phân biệt đồ dùng làm da thật da nhân tạo (PVC) cách So s|nh độ mềm mại chúng, da thật mềm mại da nh}n tạo (6) Nhựa novolac điều chế bàng cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch HCHO môi trường axit (7) Cho c|c tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? (8) Trong c|c polime: tơ tằm, sợi bông, đay, len, tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ sợi tơ visco, đay, tơ tằm, len (9) Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng hexametilen điamin với axit terephtalic (10) Trong số chất sau: tơ capron, tơ lapsan, tơ nilon-7, tơ olon, keo d|n ure-fomandehit, cao su isopren, poli metyl metacrylat , tơ axetat, nhựa novolac Có chất tạo thành từ phản ứng trùng hợp (11) Tơ carpron v{ tơ nilon có cơng thức hóa học, chất điều chế phản ứng trùng hợp, chất điều chế phản ứng trùng ngưng (12) Nilon -7 tổng hợp phản ứng trùng ngưng axit ε-aminoenantoic (13) Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (14) Poli( vinyl xianua) hợp chất hữu dùng để sản xuất tơ tổng hợp (15) Phản ứng lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng tăng mạch polime (16) Trong số polime sau: (a) poli(metyl metacrylat), (b) polisiren, (c) nilon 7, (d)poli(etylenterephatalat), (e) nilon-6,6; (f) poli(vinyl axetat); (g) poli(phenol-fomandehit) , (h) tơ olon Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng (17) Cho loại tơ sau: nilon-6, tơ enang, visco, tơ lapsan, tơ olon, nilon-6,6 Có tơ thuộc loại poliamit (18) Cho polime sau: PE, PVC, cao subuna , PS, amilozơ, nilon 7, xenlulozơ, nhựa novolac, amilopectin, Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 16 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 cao su lưu hóa, nhựa rezit Thì chất có dạng mạch thẳng (19) Cho Phenol tác dụng với lượng dư CH2O với xúc tác kiềm, đun nóng 150oC thu sản phẩm hữu X, chất cao phân tử có cấu tạo mạng khơng gian (20) Caprolactam có khả tham gia phản ứng trùng hợp để tạo thành polime Số phát biểu l{: A.10 B.11 C.12 D Cho c|c ph|t biểu sau: (1) Tất peptit có phản ứng màu biure (2) Tất c|c protein tan nước tạo thành dung dịch keo (3) Dung dịch lysin làm quỳ tím đổi thành màu xanh (4) Số đồng phân aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7NO2 (5) Dung dịch phenyl alanin l{m đổi màu quỳ tím (6) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (7) Tất c|c polipeptit có phản ứng màu biure với Cu(OH)2↓ (8) Protein polipeptit mà phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu (9) Cho HNO3 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất dung dịch màu vàng (10) Liên kết nhóm CO với nhóm NH giữ hai đơn vị α- minoaxit gọi liên kết peptit (11) Phản ứng thủy phân peptit môi trường axit phản ứng thuận nghịch (12) Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COON Số lượng dung dịch có pH < (13) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị (14) Enzim amilozo xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ th{nh mantozơ (15) Có tripeptit mạch hở khác loại mà thủ ph}n ho{n to{n thu minoaxit: glyxin, alanin phenylalanin (16) Dung dịch axit α- minoglutaric làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng (17) Số tripeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin (18) Khi thủy ph}n đến c|c protein đơn giản cho hỗn hợp c|c α-aminoaxit (19) Aminoaxit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm mino nhóm cacboxyl (20) Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly) , mol alanin (Ala) , mol Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 17 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 valin (Val) mol phenyl alanin (Phe) Thủy ph}n không ho{n to{n X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly -Gly Chất X có cơng thức Gl -Ala-Val-PheGly (21) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (22) Một điểm khác protit so với lipit glucozơ l{ protit chứa nitơ (23) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- (24) Cho loại hợp chất: aminoaxit (X) , muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z) , este aminoaxit (T) Hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH v{ tác dụng với dung dịch HCl X, T (25) Đipeptit Gly-Ala mạch hở có liên kết peptit (26) Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl dư , sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- Số phát biểu là: A.14 B.15 C.13 D 17 (1) Nước brom ph}n biệt c|c dung dịch alanin, glucozơ, fructozơ (2) Nhỏ dung dịch natri hiđroxit v{o dung dịch phenylamoni clorua xuất ph}n lớp chất lỏng (3) Anilin điều kiện thường l{ chất lỏng, nhẹ nước (4) Triolein tan dần dầu hỏa tạo dung dịch đồng (5) Nồng độ glucozơ m|u người bình thường khơng đổi, khoảng 0,1% (6) Nước ép chuối chín cho phản ứng tr|ng bạc chứa nhiều fructozơ (7) Ở dạng α beta, ph}n tử glucozơ có chứa nhóm -CHO (8) Etyl aminoaxetat l{ chất lưỡng tính, tan dung dịch HCl lo~ng (9) Chất béo l{ trieste glixerol v{ axit béo (10) C|c chất béo nhẹ nước, không tan nước tan tốt đimetyl ete (11) X{ phòng l{ muối natri hay kali c|c axit béo (12) Thủy ph}n chất béo môi trường axit hay kiềm thu glixerol (13) Chất béo lỏng có th{nh phần chủ yếu l{ c|c axit béo không no (14) Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi l{ phản ứng x{ phịng hóa Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 18 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (15) Có thể dùng nước brom để ph}n biệt dung dịch glucozơ v{ fructozơ (16) Trong mơi trường axit, glucozơ v{ fructozơ chuyển hóa lẫn (17) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng α vòng cạnh (18) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng α v{ β) (19) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (20) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β–glucozơ v{ α–fructozơ (21) Trong phản ứng este hóa CH 3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm –COOH axit v{ H nhóm –OH ancol (22) Phản ứng axit axetic v{ ancol anlylic (ở điều kiện thích hợp) tạo th{nh este có mùi thơm chuối chín (23) Metyl-, đimetyl-, trimetyl- v{ etylamin l{ chất khí mùi khai, khó chịu, độc (24) C|c amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng dần ph}n tử khối Số phát biểu là: A.14 B.15 C.13 D 17 Thực c|c thí nghiệm sau (1) Cho bột Al v{o dung dịch NaOH (dư) (2) Điện ph}n dung dịch NaCl điện cực trơ, không m{ng ngăn xốp (3) Cho dung dịch KI v{o dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 (4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Cho bột Fe v{o lượng dư dung dịch FeCl3 (6) Cho Mg v{o dung dịch Fe 2(SO4)3 dư (7) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (8) Nhiệt ph}n AgNO (9) Sục khí Cl v{o dung dịch FeCl (10) Cho Na v{o dung dịch CuSO dư (11) Điện ph}n nóng chảy Al 2O3 (12) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Al Cr 2O3 khí trơ (13) Cho BaO vào dung dịch CuSO4 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 19 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (14) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (15) Nung nóng Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí (16) Đốt cháy Ag2S khí oxi dư (17) Đốt cháy FeS2 không khí dư (18) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (19) Nhiệt ph}n ho{n to{n K2Cr2O7 (20) Cho Cr v{o NaOH đặc, đun nóng Số thí nghiệm thu đơn chất A.14 B.15 C.13 D 17 Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1%; Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương; Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit; Glucozơ chất dinh dưỡng v{ dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm; Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói; Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím; Saccarozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kỹ thuật tráng gương, tráng ruột phích Glucozo Fructozo t|c dụng với hidro tạo axit gluconic Glucozo v{ Fructozo t|c dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng m{u xanh lam Glucozo có phản ứng tr|ng bạc có tính chất nhóm –CHO Kh|c với glucozo, fructozo khơng có phản ứng tr|ng bạc dạng mạch hở no khơng có nhóm –CHO Glucozo bị khử dung dịch AgNO3/NH3 Lên men thành ancol (rượu) etylic thực nghiệm dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ ? Glucozơ đóng vai trị l{ chất oxi ho| t|c dụng với H2 xúc tác Ni Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 20 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Metyl -glicozit chuyển sang dạng mạch hở Dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng glucozơ [Cu(C6H11O6)2] Cho c|c chất (v{ kiện) : (1) H2/Ni, to ; (2) Cu(OH)2 ; (3) [Ag(NH3)2]OH ; (4) CH3COOH/H2SO4 Saccarozơ t|c dụng với (2), (4) Saccarozơ khơng có nhóm –OH hemiaxetal Trong ph}n tử amilopectin c|c mắt xích mạch nh|nh v{ mạch liên kết với liên kết n{o α1,4-glicozit Cho tính chất sau tinh bột : Polisaccarit (a), khơng tan nước (b), có vị (c), thuỷ ph}n tạo th{nh glucozơ (d), thuỷ ph}n tạo th{nh fructozơ (e), l{m cho iot chuyển th{nh m{u xanh (f), dùng làm nguyên liệu để điều chế đextrin (g) Những tính chất sai (b), (e), (g) as (C6H10O5)n + 6nO2, l{ phản ứng ho| học trình quang Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O clorophin hợp Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 Glucozơ điều chế c|ch thủy ph}n tinh bột nhờ xúc t|c HCl enzim Dung dịch saccarozơ khơng có phản ứng tr|ng Ag, khơng bị oxi hóa nước brom, chứng tỏ ph}n tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO Tinh bột l{ hỗn hợp polisaccarit l{ amilozơ v{ amilopectin A 15 B 17 C 16 D 18 Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi ho| mạnh C|c hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C|c hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 t|c dụng với dung dịch NaOH Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối n{y chuyển th{nh muối cromat Nhúng Fe v{o dung dịch CuSO4 quan s|t thấy tượng Fe có m{u đỏ v{ dung dịch nhạt màu xanh Dung dịch CuSO dùng nông nghiệp dể chữa mốc sương cho c{ chua Nhỏ C2H5OH vào CrO3 thấy tượng bốc ch|y Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 21 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Nhỏ dung dịch NH tới dư v{o dung dịch CuSO có kết tủa xanh lam (9) Gang l{ hợp kim sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (10) Nước cứng l{ nước chứa nhiều ion Ca 2+ Mg2+ (11) Cho từ từ dung dịch HCl v{o dung dịch K 2CrO4 thấy dung dịch từ m{u v{ng chuyển sang m{u da cam (12) C|c kim loại có tính khử mạnh, tính dẫn nhiệt, dẫn điện v{ tính |nh kim (13) C|c kim loại t|c dụng với lưu huỳnh cần có nhiệt độ (14) Tính chất chung c|c kim loại c|c electron tự kim loại g}y nên (15) Trong hợp chất, c|c kim loại có mức oxi hóa dương (16) Kim loại Ag có độ dẫn điện tốt c|c kim loại (17) Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ khối lượng riêng nước (18) Kim loại Ca khử Cu2+ dung dịch th{nh Cu Số ph|t biểu l{ A B 10 C 11 D HIỆN TƯỢNG TẠO Fe2+) Thực c|c thí nghiệm sau (1) Đun nóng hỗn hợp bột Fe v{ I2 (2) Cho Fe v{o dung dịch HCl (3) Cho Fe(OH)2 v{o dung dịch HNO3 lo~ng, dư (4) Đốt d}y sắt brom (5) Cho Fe3O4 v{o dung dịch H2SO4 lo~ng, dư (6) Mg dư t|c dụng với FeCl3 (7) Sục khí Na2S v{o dung dịch Fe2(SO4)3 (8) Điện ph}n dung dịch hỗn hợp FeCl3 v{ HCl đến khí tho|t điện cực dừng (9) Cho Fe v{o dung dịch AgNO3 dư (10) Cho Fe dư v{o dung dịch HNO3 loãng (11) cho Cu v{o dung dịch Fe(NO3)3 (12) Nung FeS2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) l{ A B C D Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 22 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 HIỆN TƯỢNG TẠO HAI MUỐI) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa a mol Fe 2(SO4)3 (2) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO 3, thu khí NO sản phẩm khử (3) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 3a mol AgNO (4) Sục a mol khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) (5) Cho dung dịch chứa 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl (6) BaCl2 NaHCO3 tỉ lệ mol (1 : 1) v{o dung dịch NaOH dư (7) Cho bột Fe v{o lượng dư dung dịch FeCl3 (8) Sục khí Clo v{o dung dịch NaOH ( nhiệt độ thường) Sau kết thúc phản ứng, số trƣờng hợp thu đƣợc hai muối A B C D HỖN HỢP TAN HỒN TỒN Thực c|c thí nghiệm sau: (1) Al Na (tỉ lệ mol : 2) v{o nước dư (2) Fe2(SO4)3 Cu (tỉ lệ mol : 1) v{o nước dư (3) Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) v{o dung dịch HCl dư (4) BaO Na2SO4 (tỉ lệ mol : 1) v{o nước dư (5) Al4C3 CaC2 (tỉ lệ mol : 2) v{o nước dư (6) BaCl2 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) v{o dung dịch NaOH dư (7) Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) v{o dung dịch HCl dư (8) Al2O3 Na2O (tỉ lệ mol : 1) v{o nước dư (9) Fe Fe(NO3)2 tỷ lệ mol 1:1 hòa tan vào dung dịch HCl dư (10) Fe t|c dụng ho{n to{n với khí Cl2 ( tỉ lệ mol 1:1) thu rắn X, sau hồ tan rắn X v{o nước dư (11) Hỗn hợp rắn FeCl2 AgNO3 (với tỉ lệ mol 1:2) hịa tan hồn tồn HNO3 dư (12) Al BaO (tỉ lệ mol : 1) v{o nước dư Số hỗn hợp chất rắn tan ho{n to{n dung dịch là: A B C D Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 23 ... ph? ?n ho? ?n to? ?n mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly) , mol alanin (Ala) , mol valin (Val) mol phenyl alanin (Phe) Thủy ph? ?n kh? ?ng h? ?n t? ? ?n X thu đipeptit Val-Phe tripeptit GlyAla-Val kh? ?ng thu... (11) T? ? carpron v{ t? ? nilon có c? ?ng thức hóa học, ch? ?t điều chế ph? ?n ? ?ng tr? ?ng hợp, ch? ?t điều chế ph? ?n ? ?ng tr? ?ng ng? ?ng (12) Nilon -7 t? ? ?ng hợp ph? ?n ? ?ng tr? ?ng ng? ?ng axit ε-aminoenantoic... Tr? ?n - 2016 -2017 valin (Val) mol phenyl alanin (Phe) Thủy ph }n kh? ?ng ho {n to {n X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val kh? ?ng thu đipeptit Gly -Gly Ch? ?t X có c? ?ng thức Gl -Ala-Val-PheGly