ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – HÓA 11 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...
Thời gian làm bài: 45 phút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`aTU 7^! .7"! 7F, /7% %&,"*7!-$6 ",:C 7F,8C9 @ .7%8C9 5 7F, 5 C @ /7^!"C @ %&-^bH6JF,%CF, 5 C @ c;N+SU 7", .7^!C 7 5 C /7^C @ %&<!d*7D!7;TU 7`aT .7!! 76 /7e! %&^-D)D<;],-DD! 7"C @ f .7 ", f GC 0 5f 7", f /7GC 0 5f %&$"g(I!S*;,<*V;h, 7. 5 5 5 5 3 @ 5 .7. 5 5 5 5 3 @ . 7. 5 5 5 5 3 @ 5 @ . /7 ! %&'iD!d, I!Z-$Td;M7 7"C 5 j"!8C9 5 k"!"C @ j 5 C .7"!8"C @ 9 5 k"!"C @ j"C 5 j 5 C 7"!"C @ j"C 5 j 5 Ck"!8"C @ 9 5 /7"!8"C @ 9 5 j"!8C9 5 k5"!"C @ j5 5 C %&("BB^ @ ;N+D!EF,", @ Z-$gT 6!U 7<6+ .7)*HI!KLHM<!)!L<6+ 7)*HI!KLHM<!)!;N /7\)*HI!,-$KLHM< %&)^);*;,<!d*7!6-U 7_(% .7^!: 7^! /7: %&*[6>//;,2#$O;:C.%^!C/0%LRl;,2",5%m62I!l , 7@>;, .7>//;, 7@>/;, /7>/;, %&+nWD;F, 5 C @ ,,-oL1 7 5 GC 0 .7",:C 7^ @ "C 5 /7:C %&,i-X6gD!dH*7U 7F, 5 C @ j5^!Cj@ 5 Ck5^!F,8C9 0 .7"!8"C @ 9 5 j5^!Ck"!8C9 5 j5^!"C @ 7"!", 5 j^! 5 "C @ k"!"C @ j5^!", /7F,8C9 @ Kênh tổng hợp thông tin dành cho học sinh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – HÓA 11 I Trắc nghiệm (4điểm): 10 câu Câu Hiđrocacbon Y có công thức phân tử C4H6 Y có đặc điểm tính chất: - Mạch C hở - Khi cộng hợp Br2( dd ) theo tỉ lệ mol : 1, thu sản phẩm đibrom ( C4H6Br2 ) Tên Y A butađien-1,3 B butađien-1,2 C butin-1 D butin-2 Câu Cho câu sau: a) Stiren có tên vinylbenzen b) Stiren có tên phenylaxetilen c) Stiren vừa có tính chất giống anken vừa có tính chất giống benzen d) Stiren không làm màu dung dịch KMnO4 e) Stiren chất lỏng không màu, không tan nước Những câu A a, c, e B a, b, c C c, d, e D a, b, d Câu Hidrocacbon A chất khí điều kiện tiêu chuẩn Khi đốt cháy hoàn toàn lượng A , thu nước khí cacbonic với số mol Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 2,8 gam A tích thể tích 1,6 gam khí oxi Tên A bắt đầu chữ trans Công thức cấu tạo A A CH2=CH-CH2-CH3 B CH2=C(CH3)-CH3 C CH3-CH=CH-CH2-CH3 D CH3-CH=CH-CH3 Câu Thể tích metan (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu nấu chảy 1,64g natri axetat với lượng dư NaOH/CaO là: A 2,24 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 6,72 lít Câu Có sơ đồ chuyển hoá sau: Al4C3 → X → Y → Ag2C2 X, Y chất gì? C C3H6, C3H4 0936-58-58-12 B CH4, C2H2 D C3H4, C3H8 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ A C2H2, CH3CHO Kênh tổng hợp thông tin dành cho học sinh Câu Cho hỗn hợp khí gồm propan, propen, propin, butađien Muốn thu propan, loại bỏ tạp chất, ta phải hữu hỗn hợp khí qua: A P2O5 rắn B Khí Br2 khô C NaOH rắn D Dung dịch nước brom Câu Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam ancol no, đơn chức mạch hở cần dung vừa đủ 3,36 lít O2 (ở đktc) Ancol có số đồng phân là: A B C D Câu Cho 19,8 gam anđehit đơn chức A phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) Lượng Ag sinh phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng 6,72 lít NO (đktc) A có công thức phân tử A C2H4O B C3H6O C C3H4O D C4H8O Câu 10 Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOCCOOH 42,86% C HOOCCH2COOH 70,87% B HOOCCOOH 60,00% D HOOCCH2COOH 54,88% II Tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước dung dịch X Chia X thành hai phần - Cho phần phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 21,6 gam bạc kim loại - Để trung hòa hoàn toàn phần cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0 M a Xác định công thức hai axit 0936-58-58-12 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ b Tính % khối lượng axit hỗn hợp ban đầu Kênh tổng hợp thông tin dành cho học sinh Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng (4) (1) (2) (3) ⎯⎯⎯ → ancol etylic CH3COONa ⎯⎯ → CH ⎯⎯ → axetilen ⎯⎯ → etanal ←⎯ (5) Câu (1 điểm) Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O - Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong diều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y ? 0936-58-58-12 | http://hocmai.vn/hoc-mien-phi/ KIỂM TRA HÓA 11 1. Hợp chất (CH 3 ) 2 C=CH-C(CH 3 ) 3 có danh pháp IUPAC là: A. 2,2,4- trimetylpent-3-en. B. 2,4-trimetylpent-2-en. C. 2,4,4-trimetylpent-2-en. D. 2,4-trimetylpent-3-en. 2. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO 2 và 1,8 gam H 2 O. Biết tỉ khối của X so với He (M He = 4) là 7,5. CTPT của X là: A. CH 2 O 2 . B. C 2 H 6 . C. C 2 H 4 O. D. CH 2 O. 3. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ đơn chức X thu được sản phẩm cháy chỉ gồm CO 2 và H 2 O với tỷ lệ khối lượng tương ứng là 44 : 27. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 6 . B. C 2 H 6 O. C. C 2 H 6 O 2 . D. C 2 H 4 O. 4. Hợp chất hữu cơ X có tên gọi là: 2 - clo - 3 - metylpentan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 CH 2 CH(Cl)CH(CH 3 ) 2 . B. CH 3 CH(Cl)CH(CH 3 )CH 2 CH 3 . C. CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 Cl. D. CH 3 CH(Cl)CH 3 CH(CH 3 )CH 3 . 5. Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan X với khí clo có chiếu sáng người ta thu được hỗn hợp Y chỉ chứa hai chất sản phẩm. Tỉ khối hơi của Y so với hiđro là 35,75. Tên của X là A. 2,2-đimetylpropan. B. 2-metylbutan. C. pentan. D. etan. 6. Một hỗn hợp 2 ankan liên tiếp trong dãy đồng đẳng có tỉ khối hơi với H 2 là 24,8. a. Công thức phân tử của 2 ankan là: A. C 2 H 6 và C 3 H 8 . B. C 4 H 10 và C 5 H 12 . C. C 3 H 8 và C 4 H 10 . D. Kết quả khác b. Thành phần phần trăm về thể tích của 2 ankan là: A. 30% và 70%. B. 35% và 65%.C. 60% và 40%. D. 50% và 50% 7. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO 2 và 12,6 gam H 2 O. Công thức phân tử 2 ankan là: A. CH 4 và C 2 H 6 . B. C 2 H 6 và C 3 H 8 . C. C 3 H 8 và C 4 H 10 . D. C 4 H 10 và C 5 H 12 8. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH 4 , C 2 H 6 và C 3 H 8 thu được V lít khí CO 2 (đktc) và 7,2 gam H 2 O. Giá trị của V là: A. 5,60. B. 6,72. C. 4,48. D. 2,24. 9. Cho các chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4); Những chất nào là đồng phân của nhau ? A. (3) và (4). B. (1), (2) và (3). C. (1) và (2). D. (2), (3) và (4). 10. Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm nào sau đây là sản phẩm chính ? A. CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 2 Br. C. CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 3 . B. CH 2 Br-CH 2 -CH 2 -CH 2 Br . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Br. 11. Hợp chất X có CTPT C 3 H 6 , X tác dụng với dung dịch HBr thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Vậy X là: A. propen. B. propan. C. ispropen. D. xicloropan. 12. Sản phẩm chính của sự đehiđrat hóa 2-metylbutan-2-ol là chất nào ? A. 3-Metylbut-1-en. B. 2-Metylbut-1en. C. 3-Metylbut-2-en. D. 2-Metylbut-2-en. 13. Cho 3,36 lít hỗn hợp etan và etilen (đktc) đi chậm qua qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là: A. 0,05 và 0,1. B. 0,1 và 0,05. C. 0,12 và 0,03. D. 0,03 và 0,12. 14. Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br 2 dư thấy khối lượng bình Br 2 tăng 15,4 gam. Xác định CTPT và số mol mỗi anken trong hỗn hợp X. A. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,3 mol C 3 H 6 . B. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 4 H 8 . C. 0,4 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 3 H 6 . D. 0,3 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 3 H 6 . 15. Cho 8960 ml (đktc) anken X qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 22,4 gam. Biết X có đồng phân hình học. CTCT của X là: A. CH 2 =CHCH 2 CH 3 . B. CH 3 CH=CHCH 3 . C. CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 . D. (CH 3 ) 2 C=CH 2 . 16. Số đồng phân thuộc loại ankađien ứng với công thức phân tử C 5 H 8 là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 17. Trong các hiđrocacbon sau: propen, but-1-en, but-2-en, penta-1,4- đien, penta-1,3- đien hiđrocacbon cho được hiện tượng đồng phân cis - trans ? A. propen, but-1-en. B. penta-1,4-dien, but-1-en. C. propen, but-2-en. D. but-2-en, penta-1,3- đien. 18. Hợp chất nào trong số các chất sau có 7 liên kết xích ma và 3 liên kết π ? A. Buta-1,3-đien. B. Tuloen. C. Stiren. D. Vinyl axetilen. GV : Nguyễn Thị Phương Thảo 19. Cho Trang 2/2 - Mã đề: 1271 TRƯỜNG THPT LÊ Q ĐƠN KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2009-2010 ** Mơn: HĨA HỌC 10CB (Phần trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 20 phút (khơng tính thời gian phát đề) Họ tên: ……………… Lớp: Phòng thi: Thi tại phòng: SBD: Mã phách: STT: ………………………………………………………………………………………………… Mã phách: STT: Học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 05. ; / = ~ 09. ; / = ~ 13. ; / = ~ 02. ; / = ~ 06. ; / = ~ 10. ; / = ~ 14. ; / = ~ 03. ; / = ~ 07. ; / = ~ 11. ; / = ~ 15. ; / = ~ 04. ; / = ~ 08. ; / = ~ 12. ; / = ~ 16. ; / = ~ Câu 1. Liên kết hóa học trong các phân tử H 2 O, HI, HCl, HBr đều là A. Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực. B. Liên kết đơi C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết ion Câu 2. Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành A. Giữa các ngun tử B. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu C. Do sự góp chung electron. D. Do lực hút tĩnh điện giữa các phân tử mang điện tích trái dấu Câu 3. Oxit cao nhất của ngun tố R có dạng RO 2 . Hợp chất khí với hidro có 25% H về khối lượng. Ngun tố R là A. Cacbon B. Nitơ. C. Lưu huỳnh D. Silic Câu 4. Ngun tử của ngun tố X có Z=17.Hóa trị đối với hidro và hóa trị cao nhất đối với oxi lần lượt là A. 1;6 B. 2;7 C. 1;5. D. 1;7 Câu 5. Ngun tử của ngun tố có kí hiệu X 39 19 . Số hạt khơng mang điện của X là A. 20 B. 18. C. 19 D. 39 Câu 6. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hồn Mã đề: 152 Mã đề: 152 Mã đề: 152 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 A. Số electron lớp ngoài cùng B. Số prôton trong hạt nhân. C. Nguyên tử khối D. Số lớp electron Câu 7. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử A. Giảm dần B. Tăng sau đó giảm. C. Không đổi D. tăng dần Câu 8. Chất oxi hóa là chất A. Có khả năng nhận electron trong các phản ứng hóa học B. Chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng C. Chất có khả năng nhận proton. D. Có khả năng nhường electron trong các phản ứng hóa học Câu 9. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là C 12 6 (98,89%) và C 13 6 (1,11%). Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,011 B. 12,5 C. 12,022. D. 12,055 Câu 10. Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa khử A. Phản ứng phân hủy B. Phản ứng thế trong hóa vô cơ. C. Phản ứng trao đổi D. Phản ứng hóa hợp Câu 11. Ion M 3+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 và nguyên tử của nguyên tố M có hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 1. Số khối của M là A. 19. B. 21 C. 26 D. 27 Câu 12. Cho O( Z= 8); S(Z=16). Số electron có trong ion SO 3 2- là A. 26 B. 40 C. 38. D. 42 Câu 13. Số P, N, E của Ca 40 20 2+ lần lượt là A. 20,20,20 B. 20,18.20 C. 20,20,18 D. 18,20,18. Câu 14. Oxi có 3 đồng vị có số khối lần lượt là 16, 17, 18. Hỏi có bao nhiêu phân tử O 2 được tạo ra từ 3 đồng vị trên A. 6 B. 9 C. 12. D. 3 Câu 15. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử là A. Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phân tử B. Tạo ra chất kết tủa C. Tạo ra chất khí D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 16. Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 A. Lớp N. B. Lớp L C. Lớp K D. Lớp M Trang 2/2 - Mã đề: 1271 Trang 2/2 - Mã đề: 1271 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ MỘT HÓA 10CB MA TRẬN ĐỀ THI KI -1-HÓA 10CB-09-10-MÃ ĐỀ 152 A.ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN HÓA 10CB-KÌ 1-09-10 Câu 1: Mỗi phương trình 0,75 điểm a) 4 NH 3 + 5 O 2 à 4 NO + 6 H 2 O b) 8Al + 30HNO 3 à 8Al (NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O. Câu 2(1,5điểm) a) P +N + E = 58 => 2P + E = 58 ( Vì P = E )(1) 0,25đ Ta có: N = 2 1 ( P + E) + 1 0,25đ Thế vào (1) => P =19 =E ; N = 20 0,25đ A = P + N = 39 0,2đ b) Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a) Xác định tên kim loại:(1,5điểm):Gọi tên kim loại là M, hóa trị 1 2 M + 2 H 2 O à 2M(OH) + H 2 0,5đ nH 2 =1,68/22,4 = 0,075 => nM = 0,15(mol) 0,5đ M = 3,45/0,15 = 23 => kim loại là Na 0,5đ b) nNaOH = nNa = 0,15(mol) 0,25đ mNaOH = 0,15.40 = 6 (g) 0,25đ C% NaOH = 6.100/3,45+196,7 – 0,075.2 =3% 0,5đ c) KOH > NaOH > Mg(OH) 2 0,5đ Nội dung KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 1) I - MỤC TIÊU: Kiên thức : Kiểm tra khả nhận thức HS chương I + II Kĩ : Kiểm tra khả vận dụng HS làm tập liên quan trọng chương I+II Thái độ : - Có thái độ nghiêm túc học tập kiểm tra - Có ý thức vươn lên , tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II – HÌNH THỨC : Trắc nghiệm (45%) + Tự luận (55%) III– MA TRẬN NHẬN THỨC Ma trận nhận thức Nội dung Biết TN Vận dụng Hiểu TL ChươngI: NGUYÊN TỬ Bài 1: - Biết thành phần Thành nguyên tử.Các phần loại hạt tạo nên nguyên nguyên tử tử ý (a) câu Số câu 1 Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 2: -Điện tích HNNT , Hạt nhân số khối ,NTHH , nguyên đồng vị , nguyên tử tử khối, NTKTB , Kí NTHH – hiệu nguyên tử cho Đồng vị ta biết điều Số câu Số điểm 0,3đ Bài 4: - Cấu tạo vỏ Cấu tạo nguyên tử Lớp , vỏ phân lớp e nguyên tử Số câu Số điểm 0,3đ Bài 5: - Cấu hình e Cấu hình nguyên tử 20 e nguyên nguyên tố đầu tử ý (b) Số câu câu TN TL VD thấp TN TL Tổng VD cao TN TL - Xác định Z ,A nguyên tử nguyên tố 1đ - Cách tính NTKTB NTHH 0,3đ - Số e có lớp , phân lớp 0,3đ 1,8đ -Tính NTKTB NTHH 1đ 1,6đ 0,6đ Số điểm 0,6đ 1đ Chương 2:BTH CÁC NTHH Bài 7: -Nguyên tắc Bảng xếp NTHH tuần BTH hoàn - Cấu tạo BTH NTHH (ô,chu kì , nhóm) Số câu ý (c) câu Số điểm 0,3đ 0,5đ Bài 8: - Sự biến đổi tuần Sự biến hoàn c/h e LNC đổi tuần nguyên tử hoàn cấu Ztăng nguyên hình e nhân biến nguyên đổi tuần hoàn tính tử chất các nguyên tố NTHH Số câu Số điểm 0,3đ Bài 9: - Sự biến đổi tinh Sự biến chất ,BKNT, độ âm đổi tuần điện, hóa trị hoàn tính nguyên tố chất NTHH ĐLTH 1,6đ - Xác định nguyên tố chu kì liên tiếp BTH 1đ 1,8đ 0,3đ - Quy luật biến đổi tính KL,PK chu kì,1 nhóm A - Sự biến đổi tính axit , tính bazo oxit hidroxit 1chu kì , 1nhómA - Tìm tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất khí với Hiđro 0,9đ -So sánh tính chất c nguyên tố hợp chất chúng trng chu kì ,1 nhóm A 0,5đ Số câu Số điểm 0,3đ Bài 10: - Từ cấu tạo => vị Ý nghĩa trí,tính chất BTH ngược lại NTHH Số câu Sô điểm 0,6đ Tổng câu 10 Tổng 3đ(30%) 2đ(20%) 1,5(15%) 0,5đ(5%) điểm 1,2đ 1,1đ 1đ(10%) 2đ(20%) 100% IV - ĐỀ KIỂM TRA (Mã đề 132) PHÂN I – TRẮC NGHIỆM ( Khoanh tròn vào đáp án đúng)(0,3đ/1 câu) Câu 1: Oxit cao nguyên tố có dạng R 2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro nói là: A NH3 B PH3 C H2S D CH4 2 Câu 2: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 2s 2p Công thức ôxit cao công thức với hợp chất khí hiđro là: A RO3, RH2 B R2O7, RH C RO2, RH4 D R2O5, RH3 Câu 3: Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2 A X phi kim, Y kim loại, Z khí B Tất sai C X Y kim loại, Z phi kim D X kim loại, Y phi kim, Z khí Câu 4: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 Câu 5: Đồng vị nguyên tử có số P khác A Số Z B Số E C Số N D Số Z+ Câu 6: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A hạt N E B Hạt P E C hạt P, N,E D hạt P N Câu 7: Các đồng vị tự nhiên Ni (niken) theo số liệu sau: 58 60 61 62 64 28 Ni : 68, 27% ; 28 Ni : 26,10% ; 28 Ni : 1,13% ; 28 Ni : 3,59% ; 28 Ni : 0,91% Nguyên tử khối trung bình Niken là: A 85, 177 B 8,5771 C 58,717 D 58,754 Câu 8: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc sau đây: A Cả B, C,D B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột Câu 9: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hoàn A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s23p , ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 10: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 11: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp K C Lớp M D Lớp L Câu 12: KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ( BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU KIỂM TRA: Kiến thức : Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm halogen hợp chất Kĩ : Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập 3.Thái độ: Thái độ nhiêm túc, trung thực ,cẩn thận , tỉ mỉ II.HÌNH THỨC KIỂM TRA: 10 câu trắc nghiệm (50%), 2câu tự luận(50%) III.LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Nội dung TN Khái quát câu nhóm (0,5đ) Halogen Clo câu (0,5đ) Axit HCl câu (0,5đ) Hợp chất câu chứa oxi (0,5đ) Clo Tổng hợp Flo-BromIot Tổng số câu Tổng số điểm (Tỉ lệ) Biết TL Hiểu TL TN Vận dụng TN TL Tổng câu (0,5đ) câu (1đ) câu (0,5đ) câu ( 2đ) câu ( 3đ) câu (1đ) câu (1,5đ) câu (3đ) câu (0,5đ) câu (3đ) câu (1,5đ) câu (0,5đ) 12 3đ (30%) 3đ (20%) 2đ (20%) 2đ (20%) 10đ (100%) IV.NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA A - PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 2: Hoá chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với axit HCl: A MnO2, NaCl B KMnO4, NaCl C KMnO4, MnO2 D NaOH, MnO2 Câu 3: Cl2 không phản ứng với chất sau ? A O2; N2 B H2 C Fe;Cu;Al D NaOH;Ca(OH)2 Câu 4: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng.Thể tích khí thoát (ở đktc) là: A 0,112 lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu : Thuốc thử dùng để nhận ion clorua dung dịch : A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 6: HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 A B C D Câu 7: Nước Gia- ven dùng để tẩy trắng vải ,sợi vì: A có tính khử mạnh B có khả hấp thụ màu C có tính axit mạnh D có tính oxi hóa mạnh Câu 8: Hiện tượng quan sát thêm nước Clo vào dd KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A có màu tím bay lên B dd chuyển sang màu vàng C dd có màu xanh đặc trưng D tượng Câu 9:Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 10: Dãy thể tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự từ phải sang trái? A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B F2 > Cl2 > Br2 >I2 C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2 B – PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Bài 1( 3đ): Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag Nước Gia – ven Bài 2( 2đ ): Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ( Cho Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 , Mn = 55, Zn = 65 ) V- ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I: Trăc nghiệm Câu Đáp án B C A C C C D C B Phần II : Tự luận Câu Nội dung (Không cân băng PTPU đkpư trừ nửa số điểm) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O t0 Cl2 + H2 → 2HCl → 2HCl + Fe FeCl2 + H2 FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl t0 2AgCl → 2Ag + Cl2 /n → NaCl + NaClO +2H2O ( Nước Gia – ven) Cl2 + 2NaOH Đpddkom a Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 10 B Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ x 2x → x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) → y 2y y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu 0,25đ 3,36 0,25đ Số mol : nH2 = 22,4 = 0,15(mol ) Ta có hệ phương trình sau : 24 x + 65 y = 5,65 x + y = 0,15 m Mg = 0,1.24 = 2,4( g ) x = 0,1 ⇒ ⇒ m Zn = 0,05.65 = 3,25( g ) y = 0,05 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hợp kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3(mol ) Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: VHCl 0,3 = = 0,15(lit ) 0,5đ ... lượng Z hỗn hợp X A HOOCCOOH 42,86% C HOOCCH2COOH 70,87% B HOOCCOOH 60,00% D HOOCCH2COOH 54,88% II Tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch