hóa vô cơ- nước

hóa vô cơ- nước tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kin...

Phạm ngọc sơn Phơng pháp giải bi tập trắc nghiệm Dùng cho học sinh ôn luyện thi đại học năm 2008 H nội - 2008 Phần một : Hoá học vô cơ Chuyên đề 1 Phơng pháp áp dụng Định luật bảo ton khối lợng I- Nội dung định luật bảo ton khối lợng Tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng sản phẩm. Ví dụ : trong phản ứng A + B C + D Ta có : mA + mB = mBnC + mD - Hệ quả 1 : Gọi mT là tổng khối lợng các chất trớc phản ứng, mS là tổng khối lợng các chất sau phản ứng. Dù cho phản ứng xảy ra vừa đủ hay có chất d, hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì vẫn có mS = mT. - Hệ quả 2 : Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo ra các hợp chất (nh oxit, hiđroxit, muối) thì ta luôn có : Khối lợng hợp chất = khối lợng kim loại + khối lợng anion. - Hệ quả 3 : Khi cation kim loại thay đổi anion tạo ra hợp chất mới, sự chênh lệch khối lợng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch về khối lợng giữa các cation. - Hệ quả 4 : Tổng khối lợng của một nguyên tố trớc phản ứng bằng tổng khối lợng của nguyên tố đó sau phản ứng. - Hệ quả 5 : Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng CO, H2, Al + Chất khử lấy oxi của oxit tạo ra CO2, H2O, Al2O3. Biết số mol CO, H2, Al tham gia phản ứng hoặc số mol CO2, H2O, Al2O3 tạo ra, ta tính đợc lợng oxi trong oxit (hay hỗn hợp oxit) và suy ra lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại). + Khi khử oxit kim, CO hoặc H2 lấy oxi ra khỏi oxit. Khi đó ta có : 22O (trong oxit) CO CO H Onnn===áp dụng định luật bảo toàn khối lợng tính khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu hoặc khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng. II- Bi tập minh hoạ Bài 1. Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua. m có giá trị là A. 2,66 B. 22,6 C. 26,6 D. 6,26 Hớng dẫn giải. 23BaCl BaCOn=n =0,2 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : hh BaClmm+2= mkết tủa + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đáp án C. Bài 2. Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu đợc m gam muối, m có giá trị là : A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58 Hớng dẫn giải. Theo định luật bảo toàn khối lợng : +=+=+ =+ =(Al Mg)Clmm m(10,14 1,54) 0,7.35,5 6,6 24,85 33, 45 (gam) Đáp án A Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan. Khối lợng muối khan thu đợc là A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Hớng dẫn giải. Nhận xét : Ta thấy Fe3O4 có thể viết dạng Fe2O3.FeO. Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu đợc gồm Fe(OH)2 và Fe(OH)3. Để ngoài không khí Fe(OH)2 Fe(OH)3. 1 mol Fe(OH)2 1 mol Fe(OH)3 thêm 1 mol OH khối lợng tăng lên 17 gam 0,2 mol 0,2 mol . 3,4 (gam) 23 2FeO Fe O Fe(OH)nn n 0,2(mo== = l) 0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe2O3a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam) Đáp án A Bài 9. Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến khi phản ứng kết thúc, thu đợc 12,4 gam chất rắn B và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. a. Khối lợng Mg và Fe trong A lần lợt là A. 4,8 và 3,2 gam B. 3,6 và 4,4 gam C. 2,4 và 5,6 gam D. 1,2 và 6,8 gam b. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là A. 0,25 M B. 0,75 M C. 0,5 M D. 0,125 M c. Thể tích NO thoát ra khi hoà tan B trong dung dịch HNO3 d là A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Hớng dẫn giải. WELCOME Hóa vô 10/17/17 HÓA VÔ CƠ Hóa vô GIẢNG VIÊN: BÙI PHƯỚC PHÚC SINH VIÊN: NGUYỄN THỊ HỮU NGHI LỚP DH17HH 10/17/17 CHƯƠNG I: HIDRO, OXI VÀ NƯỚC I.1 Hidro I.2 Oxi I.3 Nước Hóa vô 10/17/17 Trạng thái tự nhiên Cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học Điều chế Công dụng Nước oxi Hóa vô 10/17/17 I.3.1 Trạng thái tự nhiên  Nước hợp chất phổ biến thiên nhiên ¾ bề mặt Trái Đất nước bao phủ dạng đại dương  Nước tham gia vào cấu tạo thực vật thể động vật Cơ thể người hợp thành từ 60-70% nước Rau cải, xà lách chứa 90% nước  Nhiều hợp chất hóa học khoáng sản chứa nước dạng liên kết hóa học nước kết tinh( Ca(HCO3)2, CaSO4.2H2O,…) Hóa vô 10/17/17 I.3.2 Cấu tạo Hidro oxi tạo nên nhiều hợp chất nước(H2O), nước oxi( H2O2),… Trong nước quan trọng Phân tử nước có góc HOH 1050 độ dài liên kết O-H 0,99A0 Hóa vô 10/17/17 Cấu hình electron nước là: Do cấu tạo không đối xứng nên H2O phân tử có cực Độ dài lưỡng cực 0,39A0 Cực tính lớn (u = 1,84 D) Phân tử H2O bền nhiệt, bắt đầu phân hủy 1000 C đến 2000 C phân hủy khoảng 2% Hóa vô 10/17/17 I.3.3 Tính chất vật lý  Nước chất lỏng suốt, không màu, không mùi, không vị Lớp nước dày có màu xanh lam nhạt  Ở áp suất thường, nước có khối lượng riêng lớn 3.98 C (1g/cm ) Khi đun nóng làm lạnh, khối lượng riêng nước giảm xuống Hóa vô 10/17/17  Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi nước cao so với hợp chất tương tự với H2S, H2Se, H2Te  Ở t= 0,010C áp suất 0,006 atm, nước tồn đồng thời với trạng thái: nước đá, nước lỏng nước Hóa vô 10/17/17 I.3.3 Tính chất vật lý 10 Nước có nhiệt dung riêng lớn so với chất lỏng chất rắn điều hòa khí hậu Trái Đất Nước dung môi quan trọng thiên nhiên kĩ thuật Là phân tử có cực, nước có khả hòa tan nhiều chất, chất điện li chất không điện li Do tạo thành liên kết hidro phân tử H2O, nước có sức căng bề mặt lớn hầu hết chất lỏng khác Nhưng giảm xuống có thêm chất gây ướt xà phòng chất tẩy rửa( chất hoạt động bề mặt) Hóa vô 10/17/17 I.3.5 Điều chế 16 Trong công nghiệp Trong công nghiệp, nước hóa lỏng cách làm tan băng đá, lọc từ nước biển nguồn nước không tinh khiết phương pháp khác lọc, chiết, tách, chưng cất, bay hơi, có kết hợp ngưng tụ Hóa vô 10/17/17 I.3.5 Điều chế 17 Trong phòng thí nghiệm Người ta cho oxit axit tác dụng với bazơ ngược lại để tạo muối nước Tuy chúng tạo liều lượng hạn chế Chủ yếu người ta dùng cách cho H2+O2 để xảy phản ứng hóa hợp tạo nước nguy hiểm phát nổ, tỉ lệ H:O 2:1 hỗn hợp nổ mạnh Ta có phương trình điều chế nước sau: Hóa vô 10/17/17 Tinh chế nước 18 Vì nước có sẵn thiên nhiên nên người ta điều chế phương pháp hóa học, mà tinh chế nước tự nhiên để dùng Tùy theo mục đích sử dụng xuất phương pháp tinh chế nước khác  Nước dùng cho mục đích hóa học phù chất hòa tan tinh khiết hoàn toàn, tiểu phân huyền cất nước  Tinh chế nước dùng công nghiệp => rửa sạch, làm lạnh =>lấy trực tiếp không cần xử lý Hóa vô 10/17/17 Tinh chế nước 19  Nước sinh hoạt nước dùng công nghiệp thực phẩm cần phải suốt, không màu, không mùi, có vị dễ chịu, không chứa tạp chất hữu cơ, vi khuẩn muối vô cơ=> loại tạp chất => nhôm sunfat đánh nước => lọc qua lớp cát dày =>sát trùng Cl 2, O3, tia tử ngoại  Nước dùng nồi kĩ thuật khác =>nước mềm( loại muối canxi, muối vô cơ, ) Hóa vô 10/17/17 Tinh chế nước 20   Tách tiểu phân huyền phù lọc trước qua cát, sỏi hay đất nung xốp Hợp chất sắt mangan thành phần hữu khác oxi hóa không khí qua phun mưa giàn phun Hiện nước khử trùng khí clo, thường hòa tan khí clo vào nước (1mg/l) để tiêu diệt sinh vật Hóa vô 10/17/17 I.3.6 Công dụng 21  • • • • • • Nước chiếm vai trò quan trọng để trì sống người như: Tiêu hóa chất dinh dưỡng thức ăn Vận chuyển vật chất Tham gia vào phản ứng hóa học Điều hòa áp suất thẩm thấu, thực trao đổi chất tế bào dịch thể Làm giảm tác dụng ma sát Tham gia tích cực trình điều tiết thân nhiệt Hóa vô 10/17/17 I.3.6 Công dụng 22 Nước sống hàng ngày Chắc hẳn sống bị đảo lộn nhiều bị nước thời gian Đa số hoạt động sinh hoạt hàng ngày gắn liền với nước Từ việc nấu nướng, tắm giặt, vệ sinh cần đến nước Hóa vô 10/17/17 I.3.6 Công dụng 23 Hóa vô 10/17/17 I.3.7 Nước oxi (H2O2) 24 Phân tử H2O2 có cấu tạo gấp khúc: 0 Độ dài liên kết O-O 1,48A , O-H 0,95A lượng liên kết O-O 217,5 kJ/mol, liên kết O-H 376,5 kJ/mol Do phân tử không đối xứng nên H2O2 có tính cực lớn Hóa vô 10/17/17 I.3.7 Nước oxi (H2O2) 25 Ở điều kiện thường, hidro peoxit tinh khiết chất lỏng không màu, có vị kim loại sánh nước đường, sôi 152,10C, hóa rắn -0,890C H2O2 dung môi ion hóa tốt nhiều chất H2O2 tan nước theo tỉ lệ nhờ tạo nên liên kết hidro H2O2 H2O H2O2 tinh khiết tương đối bền có lẫn tạp chất kim loại nặng ion chúng, đun nóng hay bị chiếu sáng phân hủy mạnh gây nổ: Hóa vô 10/17/17 I.3.7 Nước oxi (H2O2) 26  Dd H2O2 loãng có tính axit mạnh H2O H2O2+ H2O  + H3O +HO2 pK=11,6 H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử H2O2 chất oxi hóa mạnh môi trường axit môi trường kiềm + H2O2 +2H + 2e H2O2 +2e H2O,E = +1,77V 2OH - ,E =+ 0,87V H2O2 chất khử: + O2 +2H +2e H2O2 Tính khử thể tác dụng với chất oxh mạnh O3, KMnO4, Cl2,… Hóa vô ...PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ và VƠ CƠ& MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ------A-GIẢI NHANH BÀI TỐN TRẮC NGHIỆM VƠ CƠ1/ H2SO4 → 2H+ + SO42- → H2↑ HCl → H+ + Cl- VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là: Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- --->nH += 0,12H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 molm muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gamVD2:Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 5,6 lit H2 ở đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là Giải: nH2 =0,25 ---> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5. m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gamVD3:Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hồn tồn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thốt ra (đkc) v à dd X, cơ cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu được là (gam):Giải: nH2 =0,4 ---> nHCl =nCl- = 0,4.2 =0,8. m muối =kl kim loại +kl ion Cl-=11+0,8.35,3=39,4 gam2/ Axít + Ocid bazơ ( kể cả ocid bazơ khơng tan)VD1: Fe2O3 → a mol Phản ứng dung dịch HCl FexOy → b mol nO2- = 3a+ by → 2H+ + O2- → H2O 6a+2yb ← 3a+ybVD2:Hồ tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M. Cơng thức của oxit sắt nói trên là:Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy→ a molnHCl =0,09mol2H+ + O2- → H2O0,09 0,045 molnO2- =ay = 0,045 (1)56a + 16ya = 2,4 (2)xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT là Fe2O33/ Axít + Bazơ ( kể cả bazơ khơng tan) VD : Dung dịch H2SO4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH)3 amol, Al(OH)3 bmol, Cu(OH)2 cmol nOH- = 3a+3b+2c = nH+ 4/ Axít + Kim Loại → Muối và giải phóng khí H2 VD: Na→ H → ½ H21m muối = mKim Loại + mgốc axít mM2H+ + O2-→ H2O H+ + OH- → H2OnH+ + M→ Mn+ + n/2 H2 Al → 3H→ 3/2 H2VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g. Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hhGiải;n H2 =(8,3-7,8 ):2 =0,253/2a+b = 0,2527a +56 b= 8,3---> a=b= 0,1 molVD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu được 0,2375 mol khí H2 và dd Y.Tính pH của dd Y.Giải:n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH+ pư = 0,2375.2=0,475nH+ dư =0,025 mol → CH+=0,1 → pH =15/ CO, H2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO2 , H2O VD: Hổn hợp gồm CuO → amol Fe2O3 → bmol + CO ⇒ nO(trong oxít) = a+3b CO + O → CO2 a+3b ← a+3b → a+3bVD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và MgO có khối lượng là 4,24 g trong đó có 1,2 g MgO. Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hoàn toàn), ta được chất rắn A và hỗn hợp CO và CO2. Hỗn hợp này khi qua nước vôi trong cho ra 5 g kết tủa. Xác định khối lượng Fe2O3, FeO trong hỗn hợp X. Giải: m 2 oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam---> 160 a +72 b =3,04n CO2 = n O(trong 2 oxit sắt) = 0,05 ----> 3a +b = 0,05 ---> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng giữa 2 ion chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu.VD1: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ 2H+ + S2- → H2S↑ Na+ + NO3- x không xảy raVD2 : Dung dịch chứa amol AlCl3, bmol CuCl2, cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO3 dư thu dmol kết tủa. Mối liên hệ a,b,c,d nCl- = 3a+2b+c ⇒ nAgCl ↓ = nCl- = nAg+phản ứng = 3a+2b+c = d Ag+ + Cl- → AgCl↓7/ Định luật bảo toàn khối lượng: mghổn hợp kim loại + m1 g dung dịch HCl thu được m2 g dung dịch A, m3 g khí B và m4 g rắn không tan. Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4 ⇒ m2 = m + m1 – m3 – m4 8/ 1 TRặèNG AI HOĩC BAẽCH KHOA Aè NễNG KHOA HOAẽ - NGAèNH CNHH & VT LIU Ths.GVC NGUYN DN 2007 2Chỉång 1 ÂẢI CỈÅNG VÃƯ CÄNG NGHÃÛ SN XÚT XI MÀNG PORTLAND 1.1 KHẠI NIÃÛM VÃƯ XIMÀNG PORTLAND V XIMÀNG PORTLAND HÄÙN HÅÜP Xi màng portland l kãút dênh thy lỉûc, nọ cọ thãø âọng ràõn âỉåüc trong mäi trỉåìng khäng khê, mäi trỉåìng nỉåïc v trong quạ trçnh âọng ràõn s phạt triãøn cỉåìng âäü. Âọ l sn pháøm nghiãưn mën ca clinker våïi thảch cao thiãn nhiãn, trong sn xút âäi khi cn pha vo mäüt vi loải phủ gia khạc nhàòm ci thiãûn mäüt säú tênh cháút ca xi màng theo u cáưu sỉí dủng. Clinker sn xút bàòng cạch nung âãún kãút khäúi phäúi liãûu â âỉåüc âäưng nháút gäưm âạ väi, âáút sẹt hồûc âạ väi, âáút sẹt, qûng sàõt . hồûc âạ väi, âáút sẹt våïi cạc phãú liãûu ca cạc ngnh cäng nghiãûp khạc ( vê dủ nhỉ bn nhephelin, xè l cao .). Thnh pháưn ch úu ca clinker l canxi silicat âäü kiãưm cao, aluminạt canxi v alumoferit canxi ( C3S, C2S, C3A, C4AF),. Quạ trçnh sn xút xi màng chia ra lm 3 giai âoản: - Chøn bë ngun nhiãn liãûu, nghiãưn v âäưng nháút phäúi liãûu. - Nung phäúi liãûu âãún kãút khäúi v lm lảnh nhanh. - v nghiãưn clinker våïi cạc loải phủ gia cáưn thiãút. Cạc phỉång phạp sn xút xi màng: - Phỉång phạp ỉåït (phäúi liãûu dảng bn) cọ thãø dng l quay hồûc l âỉïng - Phỉång phạp khä (phäúi liãûu vo l åí dảng bäüt) cọ thãø dng l quay, l âỉïng. - Phỉång phạp bạn khä (phäúi liãûu vo l åí dảng viãn) dng l âỉïng. Hiãûn nay trãn thi trỉåìng cọ hai loẵi xi màng phäø dủng: PC v PCB. - PC viãút tàõt ca Portland Cement: Âãø sn xút xi màng ny bàòng cạch nghiãưn chung clinker våïi (3%- 5%) thảch cao thiãn nhiãn. - PCB viãút tàõt ca Portland Cement Blended: Sn xút xi màng ny bàòng hai cạch nghiãưn chung v nghiãưn riãng. Cạch nghiãưn chung: Cho clinker, thảch cao thiãn nhiãn ((3%- 5%) v cạc loải phủ gia khạc vo chung trong thiãút bë nghiãưn âãø nghiãưn. Cạch nghiãưn riãng: Nghiãưn clinker v thảch cao thiãn nhiãn riãng âãø cọ PC, cạc loải phủ gia khạc nghiãưn riãng. Sau âọ ty theo u cáưu ta âënh lỉåüng PC v phủ gia, räưi träün v âäưng nháút chụng. Vê dủ: PC40 âỉåüc hiãøu l xi màng poọclàng cọ mạc 40 N/mm2. PCB30 âỉåüc hiãøu l xi màng poọclàng häùn håüp cọ mạc 30 N/mm2. 31.2.Thnh pháưn họa hc ca clinker Bäún äxit chênh trong clinker xi màng l:CaO,SiO2 ,Al2O3, Fe2O3. Täøng hm lỉåüng ca chụmg tỉì 95%-97%. Ngoi ra cn cọ mäüt säú äxit khạc cọ hm lỉåüng khäng låïn làõm: MgO, K2O, Na2O, TiO2, Mn2O3, SO3, P2O5 . SiO2 : 21 - 24% Mn2O3: 0 - 3% SO3 : 0.1 - 2.5% Al2O3: 4 - 8% MgO : 1 - 5% P2O5 : 0.0 - 1.5% Fe2O3: 2 - 5% TiO2 : 0 - 0.5% MKN: 0.5 - 3% CaO : 63 - 67% ΣR2O : 0 - 1% CaO: Thnh pháưn chênh thỉï nháút trong clènke xi màng. Mún clinker cọ cháút lỉåüng täút thç CaO phi liãn kãút hãút våïi cạc äxit khạc tảo ra cạc khoạng cọ tênh kãút dênh v cho cỉåìng âäü cao. Trỉåìng håüp ngỉåüc lải, lỉåüng CaOtỉûdo s nhiãưu. Khi CaO tỉû do åí nhiãût âäü cao (1450oC) thç CaO bë gi lỉía, tảo tinh thãø låïn v cáúu trục sêt âàûc sn pháøm kẹm äøn âënh vãư thãø têch v lm cho quạ trçnh hrat CaOtỉû do cháûm. Quạ trçnh ny cọ thãø diãùn ra nhiãưu nàm. SiO2: Thnh pháưn chênh thỉï 2. Nọ tng tạc våïi CaO tảo ra cạc khoạng silicạt (C3S, C2S). Nãúu tàng hm lỉåüng SiO2 thç täøng khoạng silicạt s tàng(C2S tàng tỉång âäúi nhanh hån C3S). Sn pháøm âọng ràõn v phạt triãøn cỉåìng âäü trong nhỉỵng ngy âáưu cháûm (1, 3, 7ngy âáưu), ta nhiãût êt. Do âọ bãưn trong mäi trỉåìng nỉåïc v mäi trỉåìng sulfạt. Al2O3: Nọ s liãn kãút våïi CaO tảo ra cạc khoạng aluminat canxi C3A,C5A3 .v liãn kãút våïi Fe2O3 tảo khoạng alumoferitcanxi. Nãúu tàng hm lỉåüng Al2O3 thç trong clinker ximàng s chỉïa nhiãưu C3A. Ximàng s âọng ràõn nhanh, ta nhiãưu nhiãût, kẹm bãưn trong mäi trỉåìng nỉåïc, mäi trỉåìng sulfat. Fe2O3: Nọ liãn kãút våïi Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Sơn Bài 30. Tổng hợp kiến thức hóa vơ cơ Hocmai.vn – Ngơi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - BÀI 30. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol như nhau, M là kim loại có hố trị khơng đổi. Cho 6,51g X tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp NO (0,05 mol) và NO2 (0,54 mol). M là kim loại nào sau đây ? A. Mg B. Al C. Cu D. Ag Câu 2: Khử hồn tồn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn tồn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hồ tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (đktc). Cơng thức oxit kim loại là A. FeO. B. Fe3O4. C. CuO. D. Cr2O3. Câu 3: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t oC của phản ứng có giá trị là A. 2,500. B. 3,125. C. 0,609. D. 0,500. Câu 4: Cho 6,64 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu được V lít hỗn hợp khí B (ở 30oC, 1 atm) gồm NO, NO2 (với 2NO NOn :n 2). Mặt khác khi cho luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp A nung nóng, sau khi phản ứng hồn tồn thu được 5,04 gam Fe. Thể tích hỗn hợp khí B là A. 0,464 lít B. 0,672 lít C. 0,242 lít D. 0,738 lít Câu 5: Thực hiện hai thí nghiệm: - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít NO. - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thốt ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là A. V2 = V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 1,5V1. Câu 6: Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cơ cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 7: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là A. 8,3 và 7,2. B. 11,3 và 7,8. C. 13,3 và 3,9. D. 8,2 và 7,8. Câu 8: Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 0,1M và FeCl2 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. Lượng kết tủa thu được sau khi kết thúc phản ứng là A. 10,77 gam. B. 12,7 gam. C. 17,7 gam. D. 17,07 gam. Câu 9: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2. Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba. Chia X thành ba phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với nước (dư), thu được 0,896 lít H2. - Phần 2 tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư), được 1,568 lít H2. - Phần 3 tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,24 lít H2. HÓA VÔ CƠ – PCHE330 B5: NƯỚC Mục tiêu  Giải thích tính chất vật lý hóa học nước  Trình bày tiêu chuẩn nước dùng ngành dược  Trình bày phương pháp làm nước Cấu tạo phân tử Nước (H2O)  Nguyên tử O phân tử nước lai hóa sp3  Phân tử nước phân tử có góc  cấu trúc bất đối xứng, moment lưỡng cực lớn Cấu tạo phân tử Nước (H2O)  Có liên kết hydro liên phân tử  trạng thái nước lỏng, nước đá  Phân tử nước bền nhiệt, bắt đầu phân hủy 1000oC đến 2000oC phân hủy khoảng 2% Cấu trúc trạng thái nước Các trạng thái nước Tính chất vật lý Nước, điều kiện thường: lỏng, suốt, không màu, không mùi, không vị (lớp nước dày có màu xanh lam nhạt)  Nước tinh khiết có khối lượng riêng d = gam/ml, 4oC  Nước đá nhẹ nước lỏng cấu trúc xốp  Tính chất hóa học  Nước có khả phản ứng  Sự hydrate hóa: hòa tan chất  Đối với hợp chất điện ly, trình hydrate hóa xảy nhờ tương tác tĩnh điện ion điện ly với phân tử lưỡng cực nước nhờ liên kết cho nhận với cặp electron chưa liên kết nguyên tử O  Đối với hợp chất không điện ly có nhiều nhóm – OH (đường, rượu…), trình hydrate hóa xảy nhờ liên kết hydro  Sự thủy phân: nước phân hủy chất  Phản ứng oxy hóa – khử Trạng thái thiên nhiên  Nước liên kết  Các dạng hóa chất ngậm nước  Nước liên kết với vật chất sống (trong tế bào)  Nước tự  Dạng lỏng  Nước mưa: bị nhiễm O2, N2, CO2, muối nitrate, nitrit, carbonate, dấu vết bụi chất hữu cơ…  Nước ngầm: thành phần ô nhiễm tùy theo vùng đất  Nước sông: tạp chất kim loại, cặn vô cơ, hữu cơ…  Nước khoáng: có lượng lớn chất hòa tan  Nước biển: chứa 35g muối (27 g NaCl)  Dạng hơi: Mây, Hơi ẩm  Dạng rắn: Băng, tuyết 10 Nước nặng  Là phân tử nước H thay D HDO D2O  Tỷ lệ D:H vào khoảng 1:6800 (nước sông) 1:5606 (nước biển), từ nước điều chế khoảng 10ml nước nặng (độ tinh khiết 99,99%)  Tính chất vật lý khác với nước thường  Tnc = 3,81oC; ts = 101,43 oC  Khối lượng riêng lớn 10,77%  Độ tan nhiều chất nước nặng thay đổi  Tính chất hóa học giống nước thường  Ứng dụng: Chất làm chậm nơtron phản ứng hạt nhân (nhất sản xuất điện hạt nhân) 11 Nước RO nước siêu lọc  Điều chế cách cho nước qua màng bán thấm để tách tiểu phần nhỏ có kích thước cỡ phân tử  Nước RO tinh khiết nước siêu lọc loại 8098% ion hòa tan  Về nguyên tắc, nước thẩm thấu ngược đáp ứng tiêu chuẩn làm dung môi pha thuốc tiêm chưa ghi Dược điển 21 Phương pháp làm nước  Một số phương pháp làm nước:  Làm mềm  Cất (Distill)  Trao đổi ion (Ion exchange)  Thẩm thấu ngược (Reverse osmosis) 22 Làm mềm nước  Mục đích: loại bớt ion kim loại đa hóa trị (Mg2+, Ca2+, Fe2+…)  Phương pháp:  Đun sôi: loại thành phần cứng tạm thời Ca(HCO3) + Ca(OH)2  CaCO3  + 2H2O  Phản ứng tạo tủa CaSO4 + Na2CO3  CaCO3  + Na2SO4  Trao đổi ion 23 Cất  Nguyên tắc: làm cho nước bốc ngưng tụ lại Quá trình bốc giúp cho việc tách đa số tạp chất khỏi nước 24 Máy cất nước lần (PTN) 25 Máy cất nước lần (PTN) 26 Trao đổi ion  Nguyên tắc: 27 28 29 Thẩm thấu ngược  Nguyên tắc 30 31 Tiêu chuẩn nước DĐVN IV  Nước tinh khiết  Là nước điều chế theo phương pháp cất trao đổi ion phương pháp thích hợp khác  Phải đạt nhóm tiêu chuẩn  Tiêu chuẩn kỹ thuật: Giới hạn tạp chất hòa tan • pH • Cảm quan  Tiêu chuẩn giới hạn nhiễm khuẩn  Tiêu chuẩn giới hạn nội độc tố vi khuẩn •  Thường dùng để:  Rửa chai, lọ, dụng cụ pha chế thuốc tiêm  Pha chế số dược phẩm dùng đường tiêm đòi hỏi chất lượng cao dung môi  Pha chế dung dịch thẩm tách, chạy thận nhân tạo… 32 Tiêu chuẩn nước DĐVN IV  Nước để pha thuốc tiêm  Được điều chế từ nước uống nước tinh khiết phương pháp cất  Phải đạt yêu cầu:  Phải đáp ứng yêu cầu “Nước tinh khiết”  Trong suốt trình sản xuất bảo quản nước để pha thuốc tiêm phải có phương pháp thích hợp để kiểm soát tổng lượng vi khuẩn  Được dùng dung môi để pha chế thuốc tiêm theo lô, mẻ 33 Tiêu chuẩn nước DĐVN IV  Nước vô ... NaCH3COO tan nước bị thủy phân sau: CH3COO +HOH Hóa vô CH3COOH +OH 10/17/17 Tính oxi hóa tính khử 13 Nước vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, oxi phân tử nước có số oxi hóa -2 hidro có số oxi hóa +1... hợp thành từ 60-70% nước Rau cải, xà lách chứa 90% nước  Nhiều hợp chất hóa học khoáng sản chứa nước dạng liên kết hóa học nước kết tinh( Ca(HCO3)2, CaSO4.2H2O,…) Hóa vô 10/17/17 I.3.2 Cấu...2 HÓA VÔ CƠ Hóa vô GIẢNG VIÊN: BÙI PHƯỚC PHÚC SINH VIÊN: NGUYỄN THỊ HỮU NGHI LỚP DH17HH 10/17/17 CHƯƠNG I: HIDRO, OXI VÀ NƯỚC I.1 Hidro I.2 Oxi I.3 Nước Hóa vô 10/17/17 Trạng