Đề thi hsg hóa học có lời giải hay. Giới thiệu cách giải và cách làm bài tập cực kì xuất sắc........................................................................................................................
Câu : (5 điểm) - Cho cỏc dd mui A, B, C, D cha cỏc gc axit khỏc Cỏc mui B, C t trờn ngn la vụ sc phỏt ỏnh sỏng mu vng - A tỏc dng vi B thu c dung dch mui tan, kt ta trng E khụng tan nc l mui cú gc axit ca axit mnh, v gii phúng khớ F khụng mu, khụng mựi, nng hn khụng khớ T hi ca F so vi H2 bng 22 - C tỏc dng vi B cho dd mui tan khụng mu v khớ G khụng mu, mựi hc, nng hn khụng khớ, lm nht mu dung dch nc brụm - D tỏc dng vi B thu c kt ta trng E Mt khỏc D tỏc dng vi dung dch AgNO3 to kt ta trng Hóy tỡm A,B,C ,D,E ,F ,G v vit cỏc PTHH xy - Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng Câu : ( điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nớc nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu : (3 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a Tính thể tích khí A (đktc) b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn ? c Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cõu 4: (2 im) Nhỳng mt st nng 100 gam vo 500ml dung dch hn hp CuSO 0,08M v Ag2SO4 0,004M Gi s tt c ng v bc sinh u bỏm vo st Sau mt thi gian ly st cõn li thy lng l 100,48 gam Tớnh lng kim loi bỏm vo st Cõu 5: (4 im) Cho 7,22 gam hn hp A gm Fe v kim loi M cú giỏ tr khụng i Chia hn hp lm hai phn bng Hũa tan ht phn I dung dch axit HCl thu c 2,128 lit H2 Hũa tan ht phn II dung dch HNO3 to 1,792 lớt NO nht Th tớch cỏc khớ ú ktc Xỏc nh kim loi M Tớnh % mi kim loi A Cõu 6: (2 im) t chỏy hon ton a g cht hu c cú thnh phn C, H, Cl sau phn ng thu c cỏc sn phm CO2 ; HCl ; H2O theo t l v s mol : 1: Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca hp cht hu c, bit hp cht hu c cú lng phõn t rt ln Ht Cho bit: H=1; O=16; Na=23; Cu=64; Zn= 65; Fe=56; Ag=108;Cl=35,5; Al= 27; S=32; N=14 Hc sinh c s dng bng h thng tun hon cỏc NTHH Ht Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Cõu I: ( im ) (3,0 im) A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 im D: BaCl2 E: BaSO4 F : CO2 G: SO2 -Mi phng trỡnh : 0,5 im ì = im Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + SO2 + H2 O BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2 - (2,0 điểm) Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (1 điểm) PTHH : CaO + H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) (1 điểm) Ca(HCO3)2 (dd) Câu : (4 điểm) - (2 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết phơng trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) (2) Cu(OH)2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO (3) CuCl2 (4) Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 E - CuSO4 (7) Cu(OH)2 CuO (8) CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 Cu t0 (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 Cu + H2O (5) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH (7) Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2- (2 im) Nhận biết đợc chất 0,5 điểm - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc : Chất tan có bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) Chất không tan Fe2O3 (l) Câu : (3 điểm) Các phơng trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 t0 BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 27,4 = 0,2 mol 137 nBa = nCuSO (1) (2) (1 điểm) (3) (0,5 điểm) 400.3,2 = 100.160 = 0,08 mol Từ (1) ta có: VH = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 d nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1,5 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 0,08).171 100% 5,12 % 400,52 Cõu : im nAg2SO4 = 0,002 (mol) (i 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 100 = 0,48 (g) 0,5 Fe tham gia p với Ag2SO4 trớc, giả sử p hết, ta có: Fe + Ag2SO4 FeSO4 + 2Ag (1) 0,002 0,004 Giả sử Ag2SO4 hết khối lợng Fe tăng: 0,004 108 0,002 56 = 0,32 (g) < 0,48 (g) Fe p hết với Ag2SO4 tiếp tục p với CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x x Khối lợng Fe tăng (1) 0,32 g khối lợng Fe tăng (2) là: 0,48 0,32 = 0,16 (gam) Ta có : 64x 56x = 0,16 x = 0,02(mol) Vậy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lợng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) 0,5 Cõu V: (4 im) 1 phn = 7,22 = 3,61(g); n H = 0,095 mol ; nNO = 0,08 mol 2 0,5 Gi kim loi M cú húa tr l n - PTHH: Fe + 2HCl FeCl + H 2M + 2nHCl 2MCl n + nH Fe + 4HNO3 Fe( NO3 ) + NO +2H O 3M + 4nHNO3 3M(NO3)n + nNO +2nH2) (1) (2) (3) (4) * TH1 : M khụng tỏc dng vi HCl (tc khụng xy (2)) - Theo (1) nFe = nH = 0,08 mol mFe = 0,08.56 = 4,48 > 3,61 (loi) * TH2 : M tỏc dng vi HCl (tc xy (2)) - Gi s mol Fe cú phn l x mol => mFe = 56.x (g) - Theo (1) : nH (1) = nFe = x(mol) 0,5 2 n H2 ( 2) = (0,095 x )mol n n => mM = 3,61 56.x = (0,095 x ).M (*) n - Theo (2) : nM = - Theo (3) : nNO = nFe = x(mol) 3 n NO = (0,08 x )mol n n => mM = 3,61 56.x= (0,08 x ).M (**) n - Theo (4) : nM = - T (*) v (**) => M(0,09M 0,81n) =0 => * M=0 (loi) * 0,09 M 0,81n = => M = 9n - Vi n=3 ; M = 27 => M l kim loi nhụm (Al) 3,61.3 0,19.27 = 0,05 Ta cú x = 56.3 2.27 0,05.56 => %mFe = 3,61 100 = 77,56% => % mAl = 100 77,56 = 22,44 % Cõu 6: im Cụng thc phõn t ca hp cht hu c cú dng : CxHyClz Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng t chỏy : yz yz xCO2 + ( CxHyClz + (x+ )O2 )H2O + zHCl 0,75 2x Theo u bi : y z = 2x = 2y 2z yz = 2z y = 3z x = 2z 0,75 Cụng thc phõn t ca cht hu c : C2zH3zClz hay (C2H3Cl)n Vỡ lng phõn t ca cht hu c rt ln nờn cht hu c l polime vy CTCT ca cht hu c l : CH CH Cl n Hc sinh gii cỏch khỏc m ỳng cho im tụi a 0,5 ... Al= 27; S=32; N=14 Hc sinh c s dng bng h thng tun hon cỏc NTHH Ht Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Cõu I: ( im ) (3,0 im) A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 im D: BaCl2 E: BaSO4... Ba(NO3)2 - (2,0 điểm) Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 Hợp chất A, B, D không tan... gam vo 500ml dung dch hn hp CuSO 0,08M v Ag2SO4 0,004M Gi s tt c ng v bc sinh u bỏm vo st Sau mt thi gian ly st cõn li thy lng l 100,48 gam Tớnh lng kim loi bỏm vo st Cõu 5: (4 im) Cho 7,22 gam