Gửi bạn Nguyễn Thị Linh

2NaOH + 2NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + H20 Sn phm to thnh cú NaNO2 l mui to bi axit yờu v, bazo mnh thy phõn cho mụi trng axit ??? XIN HI NG HAY SAI ! Đây là ý kiến của Tôi 2NaOH + 2NO 2 NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O (1) Sản phẩm gồm 2 muối: NaNO 3 và NaNO 2 NaNO 3 là muối của axit mạnh và bazơ mạnh nên có môi trờng trung tính. NaNO 2 là muối của axit yếu ( axit nitro HNO 2 ) nên khi thuỷ phân cho môi trờng kiềm. Giả sử phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn và dùng vừa đủ lợng NaOH thì dung dịch sau phản ứng cho môi trờng kiềm ( pH > 7). Mong các bạn góp ý! y 2 x Cho  x, y  Chứng minh rằng:   1 y 1 x Từ điểm A nằm ngồi đường tròn (O) kẻ tiếp tuyến AB, AC cát tuyến ADE tới đường tròn (D nằm A E cát tuyến khơng qua tâm) Tiếp tuyến D cắt BC M Chứng minh ME tiếp tuyến Hướng dẫn Điểm rơi x=y=  1 x y  y x    2 1 y 1 x  1 y 1 x   1 x y 2 24 ta CM: y 1 x 1   1 x y    2       y 1 x 1          1 1  (x  1)  x    (y  1)  y    (x  1)(y  1) 2 2   4  x  y2  (x  y)   xy  (x  y)  3  x  y2  (x  y)  xy   3 2  6(x  y )  (x  y)  8xy   0(*) 1 Ta lại có: x  ;y   (2x  1)(2y  1)   4xy   2(x  y)  4(x  y)  8xy   0(1) 2 Mặt khác: x(2x-1)+y(2y-1)  06(x  y2 )  3(x  y)  0(2) Lấy (1) cộng (2) ta có BĐT(*) chứng minh Violet lại bị lỗi khơng đăng file word, người thơng cảm DỰA VÀO TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH HNO 3 XÂY DỰNG BÀI TOÁN ĐÁNH GIÁ SỰ TẠO THÀNH MUỐI AMONI TRONG DUNG DỊCH Phan Kim Ngân Trường THPT Đức Thọ-Hà Tĩnh - Như đã biết dung dịch HNO 3 có tính oxi hoá rất mạnh, khi chất khử phản ứng với dung dịch HNO 3 thì sản phẩm khử ngoài chất khí còn có thể có sự tạo thành NH 4 NO 3 . Trong một số câu hỏi khi học sinh không để ý thường rất dể nhầm lẫn và dẫn đến giải sai bài toán. Ở đây tôi xây dựng một số bài toán giúp học sinh nhìn nhận một cách sâu sắc về tính chất của dung dịch HNO 3 , đồng thời có kĩ năng giải một số bài toán về axit HNO 3 . - Một số ví dụ minh hoạ như sau: Ví dụ 1: Cho 1,68gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO 3 aM thu được dung dịch Y và 0,448lít khí NO duy nhất. Tính a và khối lượng muối tạo thành trong Y? Bài giải: - Ở đây cần chú ý rằng khí NO là khí duy nhất chứ không phải là sản phẩm khử duy nhất. Một số học sinh không để ý điều này và cho rằng bài toán khá đơn giản và dễ mắc phải sai lầm như sau: + 0,07 Mg n mol = ⇒ trong dung dịch Y có 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 ⇒ Khối lượng muối = 0,07. 148 = 10,36gam và 0,02 NO n mol= ⇒ 3 NO − + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 0,08 0,06 0,02 ⇒ 3 0,08 0,08 0,16 0,5 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = = + Thực ra chỉ cần đánh giá: Mg - 2e → Mg 2+ (1) và 3 NO − + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O (2) 0,07 0,14 0,08 0,06 0,02 Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO 3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận. Do đó trong dung dịch phải có sinh ra ion 4 NH + . 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (2) 0,1 0,08 0,01 ⇒ 3 0,18 0,36 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = + Trong Y có: 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 và 0,01mol NH 4 NO 3 ⇒ m muối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g - Từ bài toán trên đây. Nếu cho khối lượng muối khan và yêu cầu tìm công thức của khí thì ta có được một dạng toán khác cho học sinh rèn luyện. Ví dụ 2: Hoà tan 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO 3 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0,448lít một chất khí Y duy nhất, nguyên chất. Cô cạn dung dịch X thu được 11,16gam muối khan.(Quá trình cô cạn không làm muối phân huỷ). Tìm công thức phân tử của khí Y và tính V? Bài giải: Cần đánh giá được trong dung dịch X có tạo thành 4 NH + . Thật vậy, 0,07 Mg n mol = . Nếu Mg tác dụng với HNO 3 không sinh ra NH 4 NO 3 thì trong X có: 0,07mol Mg(NO 3 ) 2 , do đó ⇒ m muối = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g ⇒ trong X còn có NH 4 NO 3 với 4 3 11,16 10,36 0,01 80 NH NO n mol − = = . Các quá trình xẩy ra như sau: Mg - 2e → Mg 2+ (1) 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (2) 0,07 0,14 0,1 0,08 0,01 + Gọi CTPT của khí Y là N x O y thì x 3 NO − + (6x – 2y)H + + (5x – 2y)e → N x O y + (3x – y) H 2 O (3) 0,02(5x -2y) 0,02mol + Theo định luật bảo toàn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02(5x – 2y) ⇔ 5x – 2y = 3 (*) + Khí sinh ra có thể là: NO, NO 2 , N 2 , N 2 O .Thì chỉ có khí NO phù hợp với (*) ⇒ Y là NO và V = 0,72lít - Trên cơ sở đó có thể xây dựng dạng toán hỗn hợp cho học sinh rèn luyện: Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1mol CuO và 0,14mol Al trong 500ml dung dịch HNO 3 aM vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672lít khí N 2 O duy nhất. Tính a và khối lượng muối tạo thành trong Y? Bài giải: - Hoàn toàn tương tự ta xét các quá trình sau: CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O (4) 0,1 0,2 Al - 3e → Al 3+ (5) 2 3 NO − + 10H + + 8e → N 2 O + 5H 2 O (6) 0,14 0,42 0,3 0,24 0,03 Từ (5, 6) cho thấy có tạo thành NH 4 NO 3 với số mol e nhận của quá trình tạo ra 4 NH + là : 0,42 – 0,24 = 0,18mol ⇒ 3 NO − + 10H + + 8e → 4 NH + + 3H 2 O (7) 0,225 0,18 0,0225 3 0,725 1,45 HNO H n n mol a M + = = ⇒ = ; trong dung dịch Y có: 0,1mol Cu(NO 3 ) 2 , 0,14mol Al(NO 3 ) 3 và 0,0225mol NH 4 NO 3 ⇒ m muối = 0,1.188 + 0,14.213 + 0,0225.80 = 50,42g Ví dụ 4: Hoà tan 11,78gam hỗn hợp X gồm CuO và Al trong dung dịch HCl dư thu được 0,42gam khí H 2 . 1. Tính số mol các chất trong X? 2. Cũng hỗn hợp X ở trên khi hoà tan vừa đủ trong V lít dung dịch HNO 3 0,5M thu được dung dịch Y chứa BỘ TÀI CHÍNH TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI CHÍNH – MARKETING KHOA THƯƠNG MẠI    NGUYỄN THN KIM YẾN LỚP: 09DKQ CHUYÊN ĐỀ TỐT NGHIỆP Đề tài: THỰC TRẠNG VÀ CÁC GIẢI PHÁP VỀ HOẠT ĐỘNG MARKETING QUỐC TẾ NHẰM THÚC ĐẨY XUẤT KHẨU CÁC SẢN PHẨM MAY MẶC CỦA TỔNG CÔNG TY CỔ PHẦN MAY NHÀ BÈ SANG THN TRƯỜNG NHẬT BẢN GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: HÀ ĐỨC SƠN CHUYÊN NGÀNH: KINH DOANH QUỐC TẾ TP. H ồ Chí Minh, Ngày 30 Tháng 04 Năm 2013 BỘ TÀI CHÍNH TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI CHÍNH – MARKETING KHOA THƯƠNG MẠI    NGUYỄN THN KIM YẾN LỚP: 09DKQ CHUYÊN ĐỀ TỐT NGHIỆP Đề tài: THỰC TRẠNG VÀ CÁC GIẢI PHÁP VỀ HOẠT ĐỘNG MARKETING QUỐC TẾ NHẰM THÚC ĐẨY XUẤT KHẨU CÁC SẢN PHẨM MAY MẶC CỦA TỔNG CÔNG TY CỔ PHẦN MAY NHÀ BÈ SANG THN TRƯỜNG NHẬT BẢN GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: HÀ ĐỨC SƠN CHUYÊN NGÀNH: KINH DOANH QUỐC TẾ TP. H ồ Chí Minh, Ngày 30 Tháng 04 Năm 2013 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành chuyên đề tốt nghiệp này, trước tiên em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến Thầy giáo, Thạc sỹ Hà Đức Sơn vì đã hướng dẫn tận tình và cho em những ý kiến đóng góp quý báu trong suốt quá trình thực hiện chuyên đề tốt nghiệp. Bên cạnh đó, em xin gửi lời cảm ơn đến quý Thầy, Cô trong khoa Thương Mại, trường Đại học Tài chính – Marketing đã truyền đạt những kiến thức cơ bản trong học tập, nghiên cứu và công việc sau này cho em trong suốt thời gian em theo học tại trường. Em cũng xin chân thành cảm ơn Ban giám đốc Tổng công ty cổ phần may Nhà Bè đã cho em cơ hội được thực tập tại quý công ty. Em xin gửi lời cảm ơn đến các Anh, Chị tại phòng Kế hoạch thị trường xuất nhập kh.u ã ch/ dy và chia s0 kinh nghip làm vic c(ng nh giúp 1 em trong quá trình thu th!p s liu. Nh"ng l%i *ng viên, khích l t2 gia ình, s# chia s0, h'c hi t2 bn bè c(ng ã góp phn r-t nhiu cho khóa lu!n tt nghip c3a em t kt qu& tt hn. Do trình * hn ch nên trong quá trình làm chuyên  tt nghip khó tránh khi nh"ng thiu sót, em r-t mong s# ch/ b&o thêm c3a Thy Cô giúp em hoàn thành và t kt qu& tt hn. Cui cùng em kính chúc quý Thy, Cô di dào sc khe và thành công trong s# nghip cao quý. ng kính chúc các Cô, Chú, Anh, Ch, trong T)ng công ty c) phn may Nhà Bè luôn di dào sc khe, t +c nhiu thành công tt 4p trong công vic. NHẶN XÉT CỦA ĐƠN VN THỰC TẬP     !"#$%&'() *"+,#  "/012/03 4."/015 6- 789 Tài liệu tham khảo 1. Giáo trình: LSTT và các học thuyết quản lý, PTS Nguyễn Thị Doan, Nbx CTQG. 2. Một số vấn đề về tư tưởng quản lý, GS.TS Đỗ Văn Vĩnh, Nxb CTQG. 3. Khổng Tử, Nguyễn Hiến Lê, Nxb Văn hoá Thông tin 4. Hàn Phi, Nguyễn Hiến Lê – Giản Chi, Nxb Văn hoá Thông tin. 4. Đạo của Quản lý, GS. Lê Hồng Lôi, Nbx CTQG. 5. Giáo trình Triết học Mac – lênin, Nxb CTQG. Yêu cầu :;& !"+<=>+?",@/A2  4.:BCD>A2EF2+3 G.8 H"IJI",@/A2 $.8KEL M."N2A2 1.1.Đối tượng và nhiệm vụ nghiên cứu O:;& !"",@/# P",@/J& & Q"R&/0S&T/*U V>&W>X2&'"+<&'T/0/Y&A2T/J&XW W &< +< IJ& &XD A2 J &  & Q" +<  &/0S&T/*U&XF"5Z[. '"C !&D=&X,4I H"\=# ] @ ^&R " &XF" T/2 CD>R &  & Q" A2>_&"*%"_&`). ]@2R"A2JT/2CD>R& & Q" A2J"*EJ2/&XF"&S&XWIJ&&XD A25Z[. 1.1.Đối tượng và nhiệm vụ nghiên cứu O=>+?",@/# W>D/_\/"T/2CD>R& & Q"A2"*. 4.(X2"_&`"a2J& & Q"RT/2CD>%&' =&;"S/bA2J& & Q"). PJ& & Q"RT/2CD>CbI*J&c&1E &Sde_R&c&1T/*UQ"bC_<F%C52+fb2R C52'&X5R"2^IR&g"hIi). PJ& & Q"RT/2CD>CbES&j2a"& & Q" <FCeb+<&`Z2F. PkclJFC !Jd/ h"+YC_"IJ&&XDA2 J& & Q"R&/0S&Cb. 1.2 Đặc điểm của khoa học về lịch sử tư tưởng quản lý P 8* J Zc +Y C_" EJ T/2 A2J& & Q"R&X "IJT/*U&XF" 5 Z[ lV" J ( X2 Zc &J C_" A2 C3/ E= E &S de _ , J &  & Q"R &X " IJ Cb &XF" &j" "2 CF` ^& C5R I* J Cm" >; T/2 = "a2 H ZQ`&g"+<ES&Xm& !"&g". 1.2 Đặc điểm của khoa học về lịch sử tư tưởng quản lý P5Z[& & Q"T/*U<>_&EF2 >2" &' , "<R Z[ \?" = &;" &X &@ A2 3/ "< EF2  EJ 2/ %'&X5RE&SR&XS&R&"JFi). P5Z[& & Q"T/*UCBl=&T/2 &K>&hF" &XF"J&C`EJ2/R V>IJ&/0&'=/T/*A2F" . 1.2 Đặc điểm của khoa học về lịch sử tư tưởng quản lý P5Z[& & Q"T/*UE"C +<F > &* Zc E= >< EJ T/J& a"_\/"T/*UCD(X2&' " n"   d/  h" +Y C_" A2 J &  & Q" T/* U &XF" >_& &C`^&C5. 1.3. Phương pháp nghiên cứu P8 H"IJI\/0+Y&l=@" P8 H"IJI5Z[ Bai1 Đặt điện áp xoay chièu vào hai đầu doạn mạch mắc nối tiếp RLC cuộn dây thuàn cảm .Khi nối tắt tụ C thì điệ áp hai đầu điện trở R tăng lên hai lần và dòng điiện trong hai truòng hợp vuông pha .Hệ số công suất của đoạn mạch lúc sau là A.1\căn5 B.1\căn3 C.2\căn 5 D.2\căn 3 Chắc hiệu điện thế hiệu dụng ở hai đầu mạch không thay đổi? Gọi hiệu điện thé ở hai đầu diện trở và hai đầu cuộn dây trong mạch RLC lần lượt là U R , U L . Do hiệu điện thế trong hai trường hợp vuông pha nên ta có: ( Vẽ giản đồ véc tơ) R 2 = Z L (Z C -Z L ) hay U R 2 = U L (U C - U L ) Suy ra (U C - U L ) = U R 2 / U L (1) Khi ngắt tụ C ra khỏi mạch ta có hiệu điện thế ở hai đầu điện trở tăng lên gấp đôi nên hiệu điện thế hai đầu cuộn dây cũng tăng lên gấp đôi nên: U 2 = 4 (U R 2 + U L 2 ) (2) Mà U 2 = U R 2 + (U C - U L ) 2 Thay biểu thức (1) vào ta có: U 2 = U R 2 + (U R 2 / U L ) 2 (3) Từ (2) và (3) Ta có: U R 2 + (U R 2 / U L ) 2 = 4 (U R 2 + U L 2 ) giải phương trình này ta có U L = U R /2 Thay vào (2) ta được U R = U / 5 Có : Cos φ = U R / U Suy ra Cos φ = 1/ 5 ( Bạn cố gắng biến đổi nhé! Tôi làm hơi tắt) 1