HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

T. 2 BAØI HOÏC HOÂM NAY  Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó. TD: I. HÓA TRỊ : 1. Hóa trị trong hợp chất ion: Điện hóa trị = Điện tích ion. Phân tử NaCl Điện hóa trị của Natri: Điện hóa trị của Clo: 1+ 1− Na + + Cl - → NaCl  Trị số điện hóa trị của một nguyên tố bằng số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc thu để tạo thành ion. Trị số điện hóa trị = Số e nhường hoặc thu. Phân tử NaCl Điện hóa trị của Natri: Điện hóa trị của Clo: 1+ 1−  Cách ghi: Số điện tích trước, dấu của điện tích sau + − trước sau TD: TD KHÁC  Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị và bằng số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. TD1: 2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị: Cộng hóa trị = Số liên kết cộng hóa trị. Phân tử H 2 O : Cộng hóa trị của Hidro: Cộng hóa trị của Oxi: 1 2 H O H − − (Cộng hóa trị = Số cặp e chung tạo liên kết) − − 1 2 hay: TD2: Phân tử NH 3 : Cộng hóa trị của Hidro: Cộng hóa trị của Nitơ: 1 3 H N H − − H  TD3: Phân tử CH 4 : Cộng hóa trị của Hidro: Cộng hóa trị của Cacbon: 1 4 H C H − − H   H Lưu ý: Cộng hóa trị không mang dấu. TD KHÁC − −  1 3 − −   1 4 Số oxi hóa được đặt phía trên kí hiệu của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau. II. SỐ OXI HÓA : Khái niệm: Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. Cách ghi số oxi hóa: TD : S O 2 Al Cl 3 N , , . +4-2 +3 -1 +5 O 3 - -2 Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Các quy tắc xác định số oxi hóa: Quy tắc 1: TD : Cu Zn H 2 N 2 O 2 , , , , . 0 0 0 0 0 Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Quy tắc 2: TD : HCl H 2 SO 4 NaOH KCl KMnO 4 , , , , . 0 0 0 0 0  Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion đó. Các quy tắc xác định số oxi hóa: Quy tắc 3: TD : Na + Cu 2+ Al 3+ Cl - S 2- , , , , . +1 +2 +3 -1 -2  Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích ion. TD : SO 4 2- HCO 3 - NH 4 + MnO 4 - , , , . -2 -1 +1 -1 = = Các quy tắc xác định số oxi hóa: Trong hầu hết các hợp chất : Quy tắc 4: TD : O H 2 Na 2 K , , , , … -1 -1 -1 +1  Số oxi hóa của hidro bằng +1, trừ hidrua kim loại .  Số oxi hóa của oxi bằng -2, trừ trường hợp OF 2 , các peoxit và supeoxit. TD : NaH Ca H 2 , , . +1 -1 +2 -1 +2 F 2 O 2 +1 +1 1 - 2 O 2 O 2 Ngoài ra : Trong phân tử hay ion đa nguyên tử:  Số oxi hóa của Kim loại nhóm I A bằng +1.  Số oxi hóa của Kim loại nhóm II A bằng +2.  Số oxi hóa của Kim loại nhóm III A bằng +3. TD : NaCl MgSO 4 Al 2 S 3 , +1 +2 +3 , , … [...]... oxi hóa ứng với sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố e Sự khử ứng với sự tăng số oxi hóa S của một nguyên tố Kết quả : SAI ĐÚNG Phần II II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ : ♦ Phương pháp : Thăng bằng electron Tổng số số elelctron do chất khử nhường = Tổng số ♦ Ngun tắc : số electron do chất oxi hóa nhận ♦ Thực hiện qua 4 bước : TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN Bài 15 Giáo viên thực hiện: Lại Thị Cẩm Hồng KIỂM TRA BÀI CŨ Xác định chất sau chất hợp chất cộng hoá trị, chất hợp chất ion: NaCl, CH4, CaF2, Al2O3, H2O, NH3, CO2, K2SO4 • • Hợp chất cộng hoá trị: CH4, H2O, NH3, CO2 Hợp chất ion: NaCl, CaF2, Al2O3, K2SO4 Bài 15 I HOÁ TRỊ HOÁ TRỊ ĐIỆN HOÁ TRỊ CỘNG HOÁ TRỊ Hoá trị hợp chất ion: • • • • Quan sát phân tử NaCl Trong hợp chất NaCl, Na có điện hoá trị 1+ Cl có điện hoá trị 1- Quan sát phân tử CaF2 Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hoá trị 2+ F có điện hoá trị 1- Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hoá trị nguyên tố Ví dụ: Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau: MgCl2, Al2O3, KBr, CaO 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- 2+ 2- * Qui ước: ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau Nhận xét : + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA, có số electron lớp 1, 2, nhường 1, 2, electron, nên có điện hóa trị 1+, 2+, 3+ + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, electron lớp nhận thêm hay electron nên có điện hóa trị 2-, 1- 2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị • Quan sát phân tử NH3 Trong phân tử NH3: N có cộng hoá trị 3, H có cộng hoá trị • Quan sát phân tử H2O Trong phân tử H2O: O có cộng hoá trị 2, H có cộng hoá trị Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố Cộng hoá trị gì? Ví dụ: Trong phân tử CH4 C có cộng hoá trị H có cộng hoá trị II SỐ OXI HOÁ Số oxi hoá dùng để làm gì? II SỐ OXI HOÁ Khái niệm: Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử Số oxi hoá phân tử liên kết ion gì? nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố không Quy tắc 3: số oxi hóa ion Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ion Ion đa nguyên tử: ∑ số OXH nguyên tố = điện tích ion Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa H (+1), trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH ,CaH2 ) Số oxi hóa O (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2 Bài tập Xác định số oxi hoá đơn chất sau: 0 Cu 0 Zn Cl2 O2 H2 Xác định số oxi hoá ion sau: +1 +2 + Na Mg -1 2+ -2 F - S 2- Tính số oxi hoá (x) nitơ trường hợp sau: + NH3 , HNO3 , NH4 , NO3 * NH3 : x + 3.(+1) = ⇒ x = -3 * HNO2 : (+1) + x +2.(-2) = ⇒ x = +3 + * NH4 : x + 4.(+1) = +1 ⇒ x = -3 * NO3 : x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5 Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá viết chữ số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố Ví dụ: -3 +1 +1+5-2 NH3 , HNO3 Cách viết số oxi hoá? BÀI TẬP CỦNG CỐ Công thức Cộng hóa trị Số oxi hóa N≡N Cl – Cl H–S–H N Cl S H Điện hóa trị N Cl S -2 H +1 Số oxi hóa K Br Ca Cl K Br Ca Cl Công thức KBr CaCl2 1+ 12+ 1- +1 -1 +2 -1 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Bài tập nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/74 SGK - Học chuẩn bị GV: Vũ Văn Tĩnh Tổ : Lý-Hóa-KTCN Trường: THPT Lê Xoay TT Vĩnh Tường-Vĩnh Phúc Bài 15: (tiết 26) I- HÓA TRỊ 1-Hóa trị trong hợp chất ion: Qui ước: Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó. Ví dụ: Hợp chất NaCl: Na có điện hóa trị là 1+, Cl có điện hóa trị là 1-. Áp dụng: Tính điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất: AlCl 3 , CaCl 2 , KBr. Đáp án: AlCl 3 : Al có điện hóa trị 3+, Cl có điện hóa trị 1- CaCl 2 : Ca có điện hóa trị 2+, Cl có điện hóa trị 1- KBr: K có điện hóa trị 1+, Br có điện hóa trị 1- - Các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+. - Các phi kim nhóm VIA, VIIA có điện hóa trị 2-,1- 2- Hoá trị trong hợp chất cộng hóa trị: Quy ước: Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó. Ví dụ: Trong phân tử NH 3 : N có cộng hóa trị là 3, H có cộng hóa trị là 1 Áp dụng: Tính cộng hóa trị của các nguyên tố trong các phân tử H 2 O, CH 4 ? Đáp án: Trong H 2 O: O có cộng hóa trị 2, H có cộng hóa trị 1. Trong CH 4 : C có cộng hóa trị 4, H có cộng hóa trị 1. II- SỐ OXI HÓA • Quy tắc tính số oxi hóa Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng không. Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các chất bằng không. [...]... tắc 3: Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng diện tích của ion đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro là +1 (trừ hợp chất với kim loại như NaH, KH, CaH2….) Số oxi hóa của oxi là -2 (trừ OF2, peoxit: H2O2, Na2O2….) Cách viết số oxi hóa: Số oxi hóa... các đáp án đúng Bài 1: Số oxi hóa của Lưu huỳnh trong H2S, H2SO3, SO42- lần lượt là A -2, +4, +6 C -2, +6, +4 Đáp án: A B +2, +4, +6 D -2, -4, +6 Bài 2: Số oxi hóa của Cu, Ca trong Ca2+, N trong NO, Cl trong HClO lần lượt là A +2, +2, -2, 0 B 0, +2, +2, +1 C 0, +2, +1, +2 D 0, +2, +2, +2 Đáp án: B Bài 3: Trong các hợp chất: CO, CO2, CH4 số oxi hóa của C lần lượt là... hóa được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước Ví dụ: +1, -2, +5… Ví dụ 1: Tính số oxi hóa của Nitơ trong NH3, HNO3, NO2-? Đáp án: Trong NH3: x + 3.(+1) = 0 → x = -3 Trong HNO3: +1 + x + 3.(-2) = 0 → x = +5 Trong NO2-: x + 2.(-2) = -1 → x = +3 Ví dụ 2: Tính số oxi hóa của Photpho trong các hợp chất sau: H3PO4, H3PO3, PH3, HPO32-? Đáp án: Trong H3PO4: 3.(+1) + BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. HOÁ TRỊ 1. Hoá trị trong hợp chất ion Trong hợp chất ion, hoá trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó. Vì sao như vậy? Ví dụ như hợp chất NaCl, là hợp chất ion được tạo nên từ cation Na + và anion Cl - . Vậy natri có điện hoá trị là 1+ và clo có điện hoá trị là 1-. Phiếu học tập số 1: Câu hỏi 1: Hãy xác định hoá trị của từng nguyên tố trong các hợp chất ion sau đây: K 2 O CaCl 2 Al 2 O 3 KBr Câu hỏi 2: Các nguyên tố trong các hợp chất ở câu hỏi 1 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn? Số e ngoài cùng tương ứng? Câu hỏi 3: Nhận xét về điện hoá trị của các nguyên tố nhóm A dựa vào số thứ tự của nhóm và cấu tạo cảu nguyên tử? ĐÁP ÁN 1. K 2 O CaCl 2 Al 2 O 3 KBr Điện hoá trị: 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- 2. Nguyên tố: K Ca Al O Br Nhóm: IA IIA IIIA VIA VIIA Số e ngoài cùng: 1 2 3 6 7 3. - Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có số e ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường đi 1,2,3 e, nên có điện hoá trị 1+, 2+, 3+. - Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm ViA, VIIA có 6,7 e ngoài cùng, có thể nhận thêm 2 hay 1 e vào lớp ngoài cùng, nên có điện hoá trị 2-,1-. 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Trong hợp chất cộng hóa trị, hoá trị của một nguyên tố được xá c định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị. Ví dụ: H - N - H H Trong công phân tử NH 3 nguyên tử N có 3 liên kết cộng hoá trị, nguyên tố N có cộng hoá trị 3; Mỗi nguyên tử H có 1 liên kết cộng hoá trị , nguyên tố H có cộng hoá trị 1. Phiếu học tập số 2: Câu hỏi 1: Hãy xác định cộng hoá trị của của từng nguyên tố trong các hợp chất cộng hoá trị là: CH 4 , H 2 O, CO 2 ? Câu hỏi 2: Hãy xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: NaF, C 2 H 6 , MgO. ĐÁP ÁN 1. Hợp chất: CH 4 H 2 O CO 2 Cộng hoá trị: 4 1 1 2 4 2 2. - Hợp chất: C 2 H 6 Cộng hoá trị: 4 1 - Hợp chất: NaF MgO Điện hoá trị: 1+ 1- 2+ 2- II. SỐ OXI HOÁ (Thường được sử dụng trong việc nghiên cứu phản ứng oxi hoá khử). 1. Khái niệm Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. 2. Quy tắc xác định - Quy tắc 1:Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. - Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. - Quy tắc 3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion đó. - Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất , số oxi hoá của hiđro bằng +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH 2 …). Số oxi hoá của oxi bằng -2, trừ trường hợp OF 2 , peoxit (chẳng hạn H 2 O 2 …). Phiếu học tập số 3 Câu hỏi 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất: Na, Al, Cu, S, Cl 2 , O 2 , O 3 . Câu hỏi 2: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố N, S, Cl trong các phân tử sau: NH 3 , HNO 3 , SO 2 , H 2 SO 4 , HClO 3 . Câu hỏi 3: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố Fe, S, 1 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮC LẮC TRƯỜNG THPT EASÚP BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Giáo viên thực hiện : MAI XUÂN VINH  2 2 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH KIỂM TRA BÀI CŨ CÂU HỎI: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị trong hợp chất NaCl và HCl. TRẢ LỜI: GIỐNG NHAU KHÁC NHAU Đều tạo ra cho các nguyên tử tham gia liên kết có cấu trúc electron lớp ngoài cùng bền vững. NaCl HCl Liên kết ion hình thành trong hợp chất NaCl là do lực hút tỉnh điện giữa hai ion Na + và Cl - Liên kết cộng hoá trị hình thành trong hợp chất HCl là do sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Dựa trên cơ sở liên kết ion và liên kết cộng hoá trị, hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu cách xác định hoá trị và số oxy hoá của các nguyên tố trong hợp chất có liên kết ion và trong hợp chất có liên kết cộng hoá tri. 3 3 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion được goi là gì và được xác định như thế nào? Vdụ1: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất NaCl. Trả lời: Hợp chất NaCl được hình thành bỡi 2 ion Na + Cl - . Na có điện tích 1+  nguyên tố Na có điện hoá trị 1+, Cl có điện tích 1-  nguyên tố Cl có điện hoá trị 1-. 4 4 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Vdụ2: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất CaCl 2 , MgS , Al 2 O 3 . Trả lời: + Ca 2+ Cl 2 - : Nguyên tố Ca có điện hoá trị 2+, nguyên tố Cl có điện hoá trị 1-. + Mg 2+ S 2- : Nguyên tố Mg có điện hoá trị 2+, nguyên tố S có điện hoá trị 2-. + Al 2 3+ O 3 2- : Nguyên tố Al có điện hoá trị 3+, nguyên tố O có điện hoá trị 2-. 5 5 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Qua ví dụ 2, các em có nhận xét gì về điện hoá trị của các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và điện hoá trị của các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA trong hợp chất ion? *Trong hợp chất ion, các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có điện hoá trị lần lượt là 1+, 2+, 3+, còn các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA có điện hoá trị lần lượt là 2-, 1-. Các em có nhận xét gì về cách ghi điện hoá trị của các nguyên tố? *Lưu ý:Điện hoá trị của một nguyên tố được quy ước ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau. 6 6 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là gì và được xác định như thế nào? Vdụ1: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất NH 3 . 2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị (cộng hoá trị) được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tửnguyên tố đó trong phân tử. Trả lời: Phân tử NH 3 TRNG THPT CHUYấN THI NGUYấN Tễ HOA SINH CHO MNG QU THY Cễ N D GI LP SINH 10 Kim tra bi c Cõu Vit cụng thc electron v cụng thc cu to ca cỏc hp cht sau: CH4, NH3, HNO3 Cõu Mụ t s to thnh liờn kt phõn t Na2O -Cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú tuõn theo quy tc bỏt t khụng? Thứ ngày 13 tháng 11 năm 2010 giảng môn hoá học Lp 10-nõng cao BI 22 hóa trị số oxi hoá HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Hoỏ tr ca mt nguyờn t hp cht ion gi l in hoỏ tr v bng in tớchHúa catrion caú mt Cụng thc NaCl CaF2 To nờn t ion nguyờn t hp cht ion c gi l in húa gỡ v c xỏc nh tr nh th no? Na + Cl- Na l 1+ Cl l 1- Ca 2+ F- Ca l 2+ F l 1- HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Cụng thc NaCl CaF2 To nờn t ion in húa tr Na + Cl- Na l 1+ Cl l 1- Ca 2+ F- Ca l 2+ F l 1- Cỏc em cú nhn xột gỡ v cỏch ghi in hoỏ tr ca cỏc nguyờn t? in hoỏ tr ca mt nguyờn t c quy c ghi giỏ tr in tớch trc, du ca in tớch sau Cõu hi tho lun Nhn xột v in húa tr ca cỏc kim loi nhúm IA, IIA, IIIA Cụng thc To nờn t ion CaCl2 MgS Al2O3 KBr Ca2+ ClMg2+ S2Al3+ O2K+ Br- in húa tr Ca : 2+ Cl : 1Mg : 2+ S : 2- Al : O: 3+ 2- K : Br : 1+ 1- Nhn xột v in húa tr ca cỏc phi kim nhúm VIA, VIIA HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Húa tr ca mt 2.Hoỏ tr hp cht cng hoỏ tr t nguyờn hp cht cng húa Húa tr ca mt nguyờn t hp cht cng húa trd: c gi l gỡ Vớ Xỏc nh tr gi l cng húa tr v bng svliờn kt cng húa c xỏc nh hoỏ tr ca cỏc tr m nguyờn t ca nguyờn tnguyờn únh toth no? c vi t cỏc nguyờn t khỏc phõn t hp cht NH Cụng thc NH3 CTCT H N H Cng húa tr H N:3 H:1 Cõu hi tho lun Cụng thc N2 H2O CH4 Cng húa tr NN N:3 H O H H:1 O:2 C:4 H:1 HNO3 O : 2; H : N:4 HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion 2.Hoỏ tr hp cht cng hoỏ tr S oxi hoỏ l II S OXI HểA gỡ? S oxi hoỏ ca mt nguyờn t phõn t l in tớch ca nguyờn t nguyờn t ú phõn t, nu gi nh rng liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t u l liờn kt Ion Cỏch vit s oxi hoỏ: S oxi hoỏ c vit bng ch s thng, du t phớa trc v t trờn kớ hiu nguyờn t +3+1 Vớ d NH3 II S OXI HểA Quy tc S oxi húa ca cỏc nguyờn t n cht bng 0 0 VD: Fe, Zn, O2, H2 Quy tc Trong hu ht cỏc hp cht, s oxi hoỏ ca H bng +1 (tr cỏc hp cht hidrua ca kim loi NaH, CaH2), s oxi hoỏ ca O bng -2 (tr OF 2, peoxit H2O2) II S OXI HểA Quy tc Vớ d : Xỏc nh s oxi hoỏ ca nguyờn t S cỏc hp cht sau: SO2 , H2S, H2SO4 Quy tc Quy tc Trong mt phõn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng x -2 SO2 : x.1 +(-2).2 = +1 x H2S : +1 x -2 H2SO4: (+1).2 + x = => x => x = +4 = -2 (+1).2 + x + (-2).4 = => x = +6 II S OXI HểA Quy tc Quy tc Quy tc Quy tc VD: -1 Ion n nguyờn t cú s oxi hoỏ bng in tớch ca ion ú Ion a nguyờn t, tng s s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng in tớch ca ion ClX +1 NH4+ x -2 NO3- x.1 +(+1).4 = +1 => x = -3 x.1 + (-2).3 = -1 => x = + Cõu hi tho lun Cõu hi: Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t cỏc hp cht, n cht v ion sau: T 1: H2S, S, H2SO3 , K2SO4 T 2: HCl, HClO, NaClO2 , HClO4 T 3: Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4 T 4: MnO4-, SO42-, NH4+ P N +1 -1 +1 +6 -2 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 +7 -2 +2 -1 +1 +7 -2 Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4 +7 -2 HCl, HClO, HClO2, HClO4 +1 +4 H2S, S, H2SO3, K2SO4 +1 -2 -2 +6 -2 -3 +1 MnO4-, SO42-, NH4+ II S OXI HểA Mt s hp cht cú s oxi húa c bit +8/3 Fe3O4 +2 -1 FeS2 +1 -2 Cu2S II S OXI HểA S oxi húa ca cỏc nguyờn t hp cht hu c VD: -2 +1 -2 C2 H O S oxi hoỏ trung bỡnh -3 +1 -1 CH3- CH2- O - H II S OXI HểA S oxi húa ca cỏc nguyờn t hp cht hu c -1 -1 -2/3 +1 -2 C3 H8 O3 CNG C Cõu 1: Cho bit in hoỏ tr , cng hoỏ tr v s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc cht N2 , H2S , CaCl2 Cụng thc Cng hoỏ tr ca N2 N N H2S HSH CaCl2 in hoỏ tr ca S oxi hoỏ N:3 N2 H:1 +1 -2 H2S S:2 Ca : 2+ Cl : 1- +2 -1 CaCl2 Cõu 2: S oxi húa ca N NH4+ , NO2-, HNO3 ln lt l: A +5, -3, +3 B +3, -3, +5 C +3, +5, -3 D -3, +3, +5 Cõu 3:S oxi húa ca Mn, Fe Fe3+ , S SO3 , P PO43- ln lt l: A +5, +6, +3, B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D 0, +3, +6, +5 CNG C Cõu 4: Trong hp cht hoc ion no clo cú s oxi húa cao nht A ClO3- B HClO3 C Cl2O7 D HCl Cõu 5: Trong cỏc hp cht H2S v H2O, cỏc nguyờn t oxi ... xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số oxi hóa nguyên tố không Quy tắc 3: số oxi hóa ion Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện... CH4 C có cộng hoá trị H có cộng hoá trị II SỐ OXI HOÁ Số oxi hoá dùng để làm gì? II SỐ OXI HOÁ Khái niệm: Số oxi hóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử Số oxi hoá phân tử liên kết ion gì? nguyên... viết số oxi hoá: Số oxi hoá viết chữ số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố Ví dụ: -3 +1 +1+5-2 NH3 , HNO3 Cách viết số oxi hoá? BÀI TẬP CỦNG CỐ Công thức Cộng hóa trị Số oxi hóa