Bài 31. Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

Bài 31. Phương trình trạng thái của khí lí tưởng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về...

07/09/13 1 KIỂM TRA BÀI CŨ  CÂU 1:Thế nào là quá trình đẳng nhiệt? Phát biểu và viết hệ thức của định luật BôiLỏ_Ma-ri-ốt  CÂU 2:Thế nào là quá trình đẳng tích? phát biểu và viết hệ thức của định luật Sac-Lơ 07/09/13 2 TRẢ LỜI CÂU HỎI  CÂU 1:  Qúa trình đẳng nhiệt:là quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi  Định luật Bôi-Lơ _Ma-Ri- Ốt:Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích  Hệ thức: P ~ 1/V hay P.V= hằng số hay (P 1 .V 1 =P 2 .V 2 ) .  CÂU 2:  Qúa trình đẳng tích:là quá trình biến đổi trạng thái trong đó thể tích được giữ không đổi  Định luật Sac-Lơ:Trong quá trình đẳng tíchcủa một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối  Hệ thức: P ~ T hay P/T= hằng số (P 1 /T 1 =P 2 /T 2 ) 07/09/13 3 Nhúng một quả bóng bàn bẹp vào trong nước nóng quả bóng phồng lên như cũ.Trong quá trình này,cả nhiệt độ ,thể tích và áp suất của cả lượng khí chứa trong quả bóng đều thay đổi.Vậy phải dùng phương trình nào để xác định mối liên hệ giữa ba thông số của lượng khí này?  07/09/13 4 I.KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG: 1.Khí thực: 2.Khí lí tưởng: II.PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI KHÍ LÍ TƯỞNG: III.QUÁ TRÌNH ĐẲNG ÁP: 1.Qúa trình đẳng áp: 2.Liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng áp: 3.Đường đẳng áp: IV.ĐỘ KHÔNG TUYỆT ĐỐI: 07/09/13 5 NỘI DUNG PHƯƠNG TRÌNH KHÍ LÍ TƯỞNG KHÍ THỰC KHÍ LÍ TƯỞNG KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG QUÁ TRÌNH ĐẲNG ÁP ĐỊNH NGHĨA LIÊN HỆ V&T ĐƯỜNG ĐẲNG ÁP ĐỘ KHÔNG TUYỆT ĐỐI I.KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG: 1.Khí thực:chất khí tồn tại trong thực tế như ôxi,nitơ,cacbonic….,chỉ tuân gần đúng các định luật Bôi- Lơ_Mariốt và định luật Sác-Lơ. =⇒= T VP T V P T V P . 2 2 .2 1 1 .1 Hằng số 2.Khí lí tưởng:là chất khí trong đó các phân tử được coi là chất điểm và chỉ tương tác khi va chạm tuân theo gần đúng các định luật về chất khí . II.PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI KHÍ LÍ TƯỞNG: Thế nào là khí thực? Thế nào là khí lí tưởng? P 1 ,V 1 ,T 1 P 2 ,V 2 ,T 2 P ` ,V 2 ,T 1 (1) (2) (1` ? ) Từ (1) (1`) là quá trình gì? Qúa trình đẳng nhiệt Hãy viết hệ thức Liên hệ giữa V,T trong quá trình (1) (1`) P 1 .V 1 =P 2 .V 2 (1`) (2) Là quá trình gì? Qúa trình đẳng tích Hãy viết hệ thức Liên hệ giữa P,T cho quá trình (1`) (2) P`/T 1 =P 2 /T 2 Ta có: P 1 .V 1 =P`.V 2 P`=(P 1 .V 1 )/V 2 (1) P`/T 1 =P 2 /T2 (2) Từ(1) và(2): II.PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI KHÍ LÍ TƯỞNG: (Cla-Pê-Rôn) Hãy biểu diễn hai quá trình trên lên cùng một đồ thị trong hệ tọa độ (P,V) P 1 O P P P 2 V 1 V 2 P` (2) (1) (1`) T 2 T 1 Đồ thị biểu diễn quá trình biến đổi trạng thái (1) sang (2) thông qua trạng thái trung Kiểm tra cũ: Câu 1: Phát biểu nội dung viết biểu thức định luật Bôi lơluật -Ma Bôi ri ốtlơ-Ma định Định ri ốt:luật Sác lơ ? + ND :Trong trình đẳng nhiệt lợng khí định, áp suất tỷ lệ nghịch với thể tích + BT : p ~ 1/V hay pV= số Định luật Sác lơ: + ND: Trong trình đẳng tích l ợng khí định, áp suất tỷ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối + BT: p/T = số Câu 2: Gọi tên đẳng trình đợc biểu diễ đồ thị sau: p p V O a) p p T O b) T O c) V O d) *Đồ thị (a) (b) biểu diễn trình đẳng nhiệt *Đồ thị (c) (d) biểu diễn trình đẳng tích 1 Nhỳng mt qu búng bn bp vo nc núng, qu búng phng lờn nh c; Búp qu bong búng, qu bong búng cú th n; p V T Trong cỏc quỏ trỡnh bin i trng thỏi ca mt lng khớ xỏc nh, cú thụng s trng thỏi thay i; hoc c thụng s cựng thay i I KH THC V KH L TNG - Khớ thc (khớ tn ti thc t) ch tuõn theo gn ỳng cỏc nh lut: Bụi-Mariot v Sac-l - Khớ lý tng (mu khớ lý thuyt) l khớ tuõn theo ỳng cỏc nh lut v cht khớ * nhit v ỏp sut thụng thng, khớ thc gn ging khớ lý tng p H2 He O2 10 V Cho hai ng ng nhit biu din trờn gin nh hỡnh v p c) Cú th i t (1) sang (2) theo nhng ng quỏ trỡnh no? p1 Cú nhiu cỏch, vớ d: - (1) (1) (2); - (1) (2) (2); - (1) (M) (2); p1 p2 M (1) (1) (2) p2 O T1 (2) V1 V2 T2 V II phơng trình trạng thái khí lí tởng: Xây dựng phơng trình: Hóy quan sỏt mt cỏch bin i trng thỏi t (1) sang (2) ca mt lng khớ nht nh! p (1) p1 Gi tờn tng quỏ trỡnh bin i v vit biu thc liờn p2 h gia cỏc thụng s trng p2 thỏi tng quỏ trỡnh? O T1 (2) (2) V1 V2 T2 V p1V1 pV = 2 T1 T2 pV = const T Chú ý: -Đối với lợng khí khác số PTTT khác -Với mol khí pV m số m R = 8,31 J/ = R pV = RT (mol K) T à R gọi số lí tởng III Quá trình đẳng áp Quá trình đẳng áp Quá trình biến đổi trạng thái áp suất đợc giữ không gọi trình đẳng áp Liên hệ thể tích nhiệt độ tuyệt đối tron V1 đổi) V Từ PT p1V1 p1=p2 (áp suất không th p2V2 = T1 = T2 Hay V T = const T1 T2 NDL: Trong trình đẳng áp lợng khí thể tích tỷ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối 3 Đờng đẳng Đờng biểu diễn biến thiên thể tích theo nhiệt áp độ áp suất không đổi gọi đờng đẳng áp V p1 p1< p2 p2 O th biu din s bin thiờn ca th tớch theo nhit h ta (V,T) l ng thng cú ng kộo di i qua gc ta T IV KHễNG TUYT I P V1 V1< V2 V V2 O T p1 p1< p2 p2 O T *T th cho thy nu gim nhit ti OK thỡ p=0 v V=0 ú l iu khụng th thc hin c *Kenvin a nhit giai bt u bng nhit 0K v 0K gi l khụng tuyt i T phng trỡnh trng thỏi cú th suy cỏc biu thc ca cỏc ng quỏ trỡnh theo s sau: Phng trỡnh trng thỏi p1V1 p 2V2 pV= Const => = T1 T2 T Quỏ trỡnh ng nhit T1= T2 pV=const =>p1V1= p2V2 p O p VO Quỏ trỡnh ng tớch V1= V2 p = const => p1 = p T1 T T2 p T1 T O V/T=const=>V1/V2=T1/T2 p V p T Quỏ trỡnh ng tớch p1= p2 O V O T O V pV = const T Hay: p1V1 p V2 = T1 T2 * Bi ỏp dng: Bi 1: Mt lng khớ ng xilanh cú pittụng chuyn ng c Cỏc thụng s trng thỏi ca lng khớ ny l: atm, 15 lớt, 300 K Khi pittụng nộn khớ, ỏp sut ca khớ tng lờn ti 3,5 atm, th tớch gim cũn 12 lớt Xỏc nh nhit ca khớ nộn Mt lng khớ ng xilanh cú pittụng pV = const chuyn ng c Cỏc thụng s trng thỏi ca T lng khớ ny l: atm, 15 lớt, 300 K Khi pittụng p1V1 p V2 nộn khớ, ỏp sut ca khớ tng lờn ti 3,5 atm, th Hay: = T1 T2 tớch gim cũn 12 lớt Xỏc nh nhit ca khớ nộn * Bi ỏp dng: Túm tt: TT1: p1 = atm; Gii: V1 = 15 lớt; T1 = 300 K TT2: p2 = 3,5 atm; V2 = 12 lớt T2 = ? p1V1 p V2 p V2 = T suy T2 = T1 T1 T2 p1V1 Thay s, c kt qu: T2 = 420 K IV.Vận dụng: Bài 1: Một xi lanh có pít tông đóng kín chứa khối khí nhiệt độ 27oC, áp suất 750 mmHg Nung nóng khối khí đến nhiệt độ 195oC thể tích tăng gấp rỡi.Tính áp suất khối khí xi lanh Tómlúc tắt: Trạng thái 2: Trạng thái 1: p2=? p1=750mmHg V2= 1,5V1 V1 t1 =27oC -> T1=300K t2 =195oC -> T2 =468K Giải: áp dụng phơng trình trạng thái ta có: T2V1 p1V1 p2V2 p2 = p1 Suy ra: = T1V2 T1 T2 468.V1 p2 = 750 = 780mmHg 300.1,5V1 *Bài 2: Trong xi lanh động đốt có 2dm3 hỗn hợp khí dới áp suất atm nhiệt độ 27oC Pít tông nén xuống làm cho thể tích hỗn hợp giảm 1,8 dm3 áp suất tăng lên 15 atm.Tính nhiệt độ hỗn hợp khí nén Tóm tắt: Trạng thái 2: Trạng thái 1: P2=15 atm p1=1 atm V2= 1,8= 0,2dm3 V1=2dm3 t 2= ? T1=273+ 27=300K Giải: áp dụng pt trạng thái ta có : p1V1 p2V2 = T1 T2 Suy : T2 = p2V2T1 p1V1 15.0,2.300 = 450 K t = 450 273 = 177 C T2 = PHNG TRèNH TRNG THI CA KH L TNG p (1) p1 p2 (2) (2) p2 O T1 V1 V2 (2) (1) P1,V1,T1 T2 V P2,V2,T2 (2/) p2/,V1, T2 p H.1 p H.2 (2 ) / p2/ p2 p1 (1) p1 (1 ) p T2 / / V2 T2 (1) T1 T1 V1 (2) p2 (2) V V1 V2 V đẳng tích từ (1) đến (2/) c / *Quá trình đẳng nhiệt từ (1) đến (1*Quá ) chotrình ta: / p2 p1 = T1 T2 p1V1= p V2 (1) / (1) *Quá trình đẳng tích từ (1/) đến (2) *Quá cho ta : trình đẳng nhiệt từ (2/) đến (2) p p2 = T1 T2 (2) *T (1) với (2) ta suy ra: p1V1 p2V2 = T1 T2 P2/V1= p2V2 (2) * T (1) với (2) ta suy ra: p1V1 p2V2 = T1 T2  Trường: Sinh viên lên lp:  Lp: Tiết: Ngày!tháng"năm #" $%"&'()*)+(,-./0122&3( (tiết 2)  14567789 :7;7<5=7>?@A5$BC@DCCE5%?@A5;7C@FG< 5=.@C<CB%5:8H5677><5=%45?I78H567?J757K7;7 ?LM;5=N ?I7?OM;5=?L;<P45?I78H567@QR5H5S7%Q5? 5KM;5=?L;<NA845?I7T7>??L;<5KQ5U?VWPXN HYO7>Z[B5Q5?E\%5=8%?I7?H]7>Q51^CN 1_` ab<<;<76c<b577>]5?T@I?d5%Ke?T @I[;7N.b5H5K8%@%c<b577><?d5%KW%N WAb?I7<5=.@C<CB?H9?I77;78%5A<5K(1%7;78%5A< 55N WAb?I7<5=.@C<CB?H9?I77;78%5A<5K(1%7;78%5A< 55P?J78Q5@%8%5A<eM;5=?L;<N    ! "#$%&!'( $)* "#$%&!'( $+, & ! ! <f5 ! <f5 "#$%&!/1H]58% 7g C5^]hi7@T7K 5j  %  79  @k<  845P  M; 5=@%=lLM;5= @%=l CWA7m5H7m8K ?LM;5=A^]lm @%  R  ?L  M;  5= %Kl C .;7  ?L M; 5=  %K ]%5?h?I7U7dl.n M;5=%K]%5  7 ?I7  U7l  WA  545  % 7f5co76M; 5=?L;<N Cp%K[;Q]?L M;5=P]5^]h<;5 8H  7K  5j  M;  5= ?L;<@%=l Cq]%K7m5H@89 457K5j7;75BcE 5T5;7>5T5; 5KM;5=?L;<l C  .f  5  5r  5:  5T 5;    7H  c  5T 5;#5=;<cr5[B?sP 7t7mW%@%5?sN H845?I7]E@Q R?T@I%k 54%K7f5 M<j#N "#$%&!0QR 5H5S7%Q5?5Q5 ?E5KM;5=?L;<N C  q]  %K  7m  5H  45  @T C.;G54<57Gu %59@N C  .m "  ?L  M;  5= L  Q5P  ?L  5S7P ?L;<N C  (U ]5  U7  c  59 @N Cv;5=84?s5T 5;  [  ;<  cr5  [B ?sU@%M;5=?L ;<N    w  T  5;    <P W  P  N wT5;#<PW # P #N  # ##   T Vp T Vp = 12.3$+4!%5!36 /12.3$+4!%5!36 v;5=84?s 5T  5;  [  ;<  cr5 [B?sU@%M;5= ?L;<N    w  T  5;    <P W  P  N wT5;#<PW # P #N 017!89 $:$;' <=  !8$  %&  $.*8$  %> $+"!  ?.3  $+4!  %5! 361  C    5=  5T  <f5 <5=5T5;7> [S@S5xlN C47K<  y< # 5=< 5=5T5;7>[S @S 5x45@T54%Kl C  h  <;5  8H  8z  @ 8H567:5?I7l {|  m  7S  @%   7>?@A5(CF7 ?I7  5=]    8z  57 Q]`] #N "#$%&!@?L ;< C5??L Q5%??L5S7P 5K  M;  5=  84  ?s 5T  5;  7>  ]5  @I [SF;7?[<y7Kc5 co  ?I7  8H    8z ?=l C?L;<@%=l Cp%K[;Q]? ?L  ;<P  ]5  ^]  h  o ??L;<5KQ5U ?VWPXl C.6]<  {< #  w1}]5?cKcK k5b7 wW=W  yW # yW    { # y|<  {< # "#$  %&!  AB   [B 5Q5?E C h  M  c;5  =  "N~ 5K(1%7K845P[  const T V T V [...]... I KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG II PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG III Q TRÌNH ĐẲNG ÁP IV ĐỘ KHƠNG TUYỆT ĐỐI Ken-vin đưa ra một nhiệt giai bắt đầu bằng nhiệt độ 0 K và 0 K gọi là độ khơng tuyệt đối Củng cố: CÁC QUÁ TRÌNH BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI Phương trình trạng thái của khí lý tưởng p.V =hằngsố ⇒ T Quá trình đẳng nhiệt(T=hsố) p.V = hằngsố Quá trình đẳng tích(V=hsô) p = hằngsố T p O V V O Quá trình. ..I KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG II PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG III Q TRÌNH ĐẲNG ÁP 1 Q trình đẳng áp Q trình biến đổi trạng thái khi áp suất khơng đổi gọi là q trình đẳng áp 2.Liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối Nhà bác q người đẳng Gay-Lussac(1778Trong học trình pháp áp của một lượng 1850) xác lập sự phụ thuộc của thể tích một khối khí nhất định, thể tích tỷ lệ thuận với lượng khí. .. đổi bằng phương pháp thực nghiệm năm 1820 V1 V2 = T1 T2 V ⇒ = T Hằng số I KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG II PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG III Q TRÌNH ĐẲNG ÁP 1 Q trình đẳng áp 2.Liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ tuyệt đối 3.Đường đẳng áp Đường biểu diễn sự biến thiên của thể tích theo nhiệt độ khi áp suất khơng đổi gọi là đường đẳng áp V Ứng với các áp suất khác nhau của cùng một lượng khí thì... lượng khí oxi có khối lượng 0,16 .10- 3 kg CỦNG CỐ Trạng thái 1 Trạng thái 2 p2 = 3atm p1 =1atm t2 = 270 C ⇒ T2 = 3000 K t1 = 0 C ⇒ T1 = 273 K 0 V1 = ? 0 Giải V2 = 41cm3 Gọi V1 là thể tích của lượng khí oxi ở điều kiện chuẩn ( p1 = 1atm, T1 = 273K ) Áp dụng phương trình của khí lí tưởng cho lượng oxi p1V1 pV p TV = 2 2 ⇒ V1 = 2 1 2 V = 3* 273* 41 = 112cm3 T1 T2 p1T2 1 1*300 Khối lượng riêng của khí oxi... p CỦNG CỐ CÂU 1 Có một lượng khí đựng trong bình Hỏi áp suất của khí sẽ như thế nào nếu thể tích của tăng gấp 3 lần , còn nhiệt độ giảm đi một nửa ? A Áp suất khơng đổi B Áp suất tăng gấp đơi C Áp suất tăng gấp bốn lần D Áp suất giảm đi sáu lần CỦNG CỐ CÂU 2 Một lượng khí oxi có thể tích 41 cm3 ở nhiệt độ 270C và áp suất 3atm Tính thể tích và khối lượng riêng của lượng khí này ở điều kiện chuẩn? Biết... 1atm, T1 = 273K ) Áp dụng phương trình của khí lí tưởng cho lượng oxi p1V1 pV p TV = 2 2 ⇒ V1 = 2 1 2 V = 3* 273* 41 = 112cm3 T1 T2 p1T2 1 1*300 Khối lượng riêng của khí oxi ở ĐKC m 0,16 .10 3 D= D= = 1, 4kg / m3 V1 => 112 .10 6 UBND TỈNH ĐIỆN BIÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN BÀI DỰ THI “CUỘC THI THIẾT KẾ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ E – LEARNING” NĂM HỌC: 2014-2015 TRƯỜNG PTDTNT THPT MƯỜNG ẢNG, MƯỜNG ẢNG, ĐIỆN BIÊN MÔN: VẬT LÝ 10 BAN CƠ BẢN TÊN BÀI: TIẾT 50: BÀI 31: PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG Họ và tên giáo viên: Đỗ Thị Ánh ĐT: 01636566086 Email: anhdt.dtnt1@gmail.com Phát biểu và viết hệ thức của định luật Bôi-lơ_Ma-ri-ốt và vẽ đồ thị đường đẳng nhiệt trong hệ tọa độ (p,V)? Câu 1 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 2 Phát biểu và viết hệ thức của định luật Sác-lơ và vẽ đồ thị đường đẳng tích trong hệ tọa độ (p,T )và (p,V)? Câu 1 pV = Hằng số Hay: 1 1 2 2 pV p V= Định luật Bôi-lơ_Ma-ri-ốt (T= hằng số) p 1 ,V 1 ,T p 2 ,V 2 ,T 1 2 KIỂM TRA BÀI CŨ Đường đẳng nhiệt trong hệ tọa độ (p,V )là đường hypebpol V p T 1 T 2 > T 1 O Câu 2 Hằng số Hay: Định luật Sác-lơ (V = hằng số) p 1 ,V ,T 1 p 2 ,V ,T 2 1 2 1 2 1 2 p p T T = p T = Đường đẳng tích trong hệ tọa độ (p,T )là đường thẳng kéo dài đi qua gốc tọa độ. Trong hệ tọa độ( p,V )là đường thẳng song song với trục áp suất T(K) p O V p O Thế nào là khí thực? Cho ví dụ? Khí thực là chất khí tồn tại trong thực tế (oxi,nitơ, cacbonic…) chỉ tuân theo gần đúng các định luật Bôi-lơ Ma-ri-ốt và Sác-lơ. Khí lí tưởng là gì? Khí lí tưởng là chất khí trong đó các phân tử được coi là các chất điểm và chỉ tương tác khi va chạm tuân theo đúng các định luật Bôi-lơ Ma-ri-ốt và Sác-lơ. Trong trường hợp nào có thể coi khí thực gần đúng là khí lí tưởng? - Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thông thường có thể coi gần đúng khí thực là khí lí tưởng khi không yêu cầu độ chính xác cao. I. KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG Thí nghiệm biến đổi trạng thái chất khí II. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG. Phương trình trạng thái là phương trình thể hiện mối quan hệ giữa các thông số trạng thái (p, V, T) p 1 , V 1 , T 1 p 2 , V 2 , T 2 p 1 , V 1 , T 1 p 2 , V 2 , T 2 p’, V 2 , T 1 1 1’ 2 Từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’ bằng quá trình nào? Viết biểu thức liên hệ giữa p 1 , V 1 và p’ ’ V 2 Từ trạng thái 1’ sang trạng thái 2 bằng quá trình nào? Viết biểu thức liên hệ giữa p’, T 1 và p 2 , T 2 T=hằng số V= hằng số 1 1’ T= hằng số p 1 .V 1 =p’.V 2 1’ 2 V= hằng số 2 1 2 ' p p T T = p’ (*) [...]... BÀI TẬP VẬN DỤNG Một cái bơm chứa 100 cm3 không khí ở nhiệt độ 270C và áp suất 105 Pa Tính áp suất của không khí trong bơm khi không khí bị nén xuống còn 20cm3 và nhiệt độ tăng lên tới 390C? Trạng thái 1 Trạng thái 2 V1 =100 cm3 V2=20cm3 t1=270C=>T1=300K t2=390C=>T2 =312 K p1 =105 Pa p2=? p1.V1 p V = 2 2 T1 T2 p1V1T2 105 .100 .312 ⇒ p2 = = = 5, 2 .105 Pa V2T1 20.300 p1V1 p2V2 p1=p2 thì ta Khi = T1 T2 sẽ có phương. ..p1V1 p2V2 pV = hay = hằng số T1 T2 T Phương trình trạng thái của khí lí tưởng (Phương trình cla-pê-rôn) T= hằng số 1 V= hằng số 1’ 2 p (2) p2 p1 (1) p’ O (1’) V1 V2 T1 V Biến đổi khí hậu Biến đổi khí hậu là vấn đề đang được toàn nhân loại quan tâm Biến đổi khí hậu đã và đang tác động trực tiếp đến đời sống kinh tế-xã hội và môi trường toàn cầu Trong... người trên thế giới sẽ khó khăn về nước sạch và 600 triệu người bị suy dinh dưỡng vì thiếu lương thực do ảnh hưởng của BĐKH toàn cầu trong những năm tới Chọn đáp án đúng: Quá trình đẳng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập-Tự Do-Hạnh Phúc GIÁO ÁN GIẢNG DẠY BÀI 31: PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG Giáo viên hướng dẫn: Nguyễn Đăng Vĩnh Long Giáo sinh thực tập : Phạm Hoàng Đạo Lớp giảng dạy : 10A19 Ngày thực : I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Viết phương trình trạng thái khí lý tưởng Viết biểu thức liên hệ thể tích nhiệt độ tuyệt đối trình đẳng áp Nắm dạng đường đẳng áp hệ trục tọa độ (V,T) 2.Kỹ năng: - Phân biệt hai khái niệm: khí thực khí lý tưởng - Biết vận dụng hai định luật chất khí học để thiết lập phương trình trạng thái khí lý tưởng - Biết áp dụng phương trình trạng thái để tính đại lượng chưa biết - Biểu diễn đường đẳng áp hệ trục tọa độ Phát triển tư -Rèn luyện tư phê phán trình xây dựng học -Rèn luyện tư logic việc giải tập 4.Thái độ, đạo đức: - Kích thích tinh thần học tập, yêu mến môn vật lý học sinh II.CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án giảng dạy Học sinh: -Nắm kiến thức thuyết động học phân tử chất khí III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY -Phương pháp chính: Giảng giải -Phương pháp phụ : Đàm thoại IV.TIẾN TRÌN DẠY VÀ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HỖ TRỢ CỦA GIÁO VIÊN KIỂM TRA BÀI CŨ (3 phút) Câu 1: Quá trình biến đổi trạng thái thể tích không đổi trình đẳng tích Trong trình đẳng tích lượng khí định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối p T = số Câu 2: Trong hệ trục tọa độ (p, V) đường đẳng tích đường thẳng song song với Câu 1: Thế trình đẳng tích? Nêu nội dung viết biểu thức định luật Charles Câu 2: Nêu dạng đường đẳng tích ba hệ trục tọa độ (p,V), (p, T), (V,T) NỘI DUNG GHI CHÉP trục p Trong hệ tọa đổ (p,T) đường đẳng tích đường thẳng mà kéo dài qua gốc tọa độ Trong hệ tọa độ (V,T) đường đẳng tích đường thảng song song với trục T ĐẶT VẤN ĐỀ (2 phút) Ta xét lượng khí định, trạng thái có áp suất p, thể tích V nhiệt độ T xác định Khi lượng khí biến đổi chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác, ba thông số biến đổi Trong hai trước, ta giữ cho thông số không đổi xét phụ thuộc lẫn hai thông số Trong học ta tổng hợp kết hai trước để tìm công thức thể phụ thuộc lẫn ba thông số ấy, đồng thời ta tìm hiểu “đẳng trình” cuối cùng, trình đẳng áp I.PHÂN BIỆT KHÍ THỰC VÀ KHÍ LÍ TƯỞNG (3 phút) - Khí thực khí tồn thực tế - Như ta biết khí lí tưởng mô - Khí thực khí tồn thực N2, O2, CO2,… tuân theo gần hình lí tưởng hóa để đem khảo tế N2, O2, CO2,… tuân định luật Boyle- Marriote định sát cho khí thực, chúng có theo gần định luật Boyleluật Charles khác biệt Dựa vào tài liệu có, em Marriote định luật Charles - Khí lí tưởng khí phân tử cho thầy biết khí thực - Khí lí tưởng khí khí tuân theo coi chất điểm tương tác khí lí tưởng? định luật Boyle- Marriote với va chạm khí tuân theo - Nhấn mạnh: Tuy nhiên khác biệt định luật Charles định luật Boyle- Marriote khí thực khí lí tưởng không lớn - Trong đời sống kĩ thuật, định luật Charles nhiệt độ áp suất thông thường không yêu cầu độ xác cao ta Do đó, đời sống kĩ thuật, áp dụng định luật không yêu cầu độ xác cao ta có chất khí cho khí thực thể áp dụng định luật chất khí cho khí thực II PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI KHÍ LÍ TƯỞNG (17 phút) - Để lập phương trình trạng thái khí lí Xét lượng khí chuyển từ trạng tưởng, ta xét lượng khí chuyển từ thái 1(p1,V1,T1) sang trạng thái trạng thái 1(p1,V1,T1) sang trạng thái 2(p2,V2,T2) thông qua trạng thái 2(p2,V2,T2) thông qua trạng thái trung gian trung gian 1’(p1’,V2,T1) : 1’(p1’,V2,T1) hình vẽ sau - Áp dụng định luật Boyle – Marriote: p1V1=p’1 V2 (1) - Áp dụng ... -Đối với lợng khí khác số PTTT khác -Với mol khí pV m số m R = 8,31 J/ = R pV = RT (mol K) T à R gọi số lí tởng III Quá trình đẳng áp Quá trình đẳng áp Quá trình biến đổi trạng thái áp suất... (2); - (1) (M) (2); p1 p2 M (1) (1) (2) p2 O T1 (2) V1 V2 T2 V II phơng trình trạng thái khí lí tởng: Xây dựng phơng trình: Hóy quan sỏt mt cỏch bin i trng thỏi t (1) sang (2) ca mt lng khớ... khí xi lanh Tómlúc tắt: Trạng thái 2: Trạng thái 1: p2=? p1=750mmHg V2= 1,5V1 V1 t1 =27oC -> T1=300K t2 =195oC -> T2 =468K Giải: áp dụng phơng trình trạng thái ta có: T2V1 p1V1 p2V2 p2