kiểm tra lần 1 hóa lớp 8

Họ và tên: . Lớp: 9/ KIểM TRA 1 TIếT MÔN HOá HọC LớP 9 ĐIểM Phần1: Trắc nghiệm (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng: Câu 1: Dãy Oxit nào sau đây tác dụng đợc với NaOH: A/ CaO , SO 2 , K 2 O , CO 2 B/ Fe 2 O 3 , SO 2 , CuO , CO 2 C/ SO 3 , SO 2 , P 2 O 5 , CO 2 D/ SO 3 , SO 2 , BaO , CuO. Câu 2: Dãy các chất nào sau đây tác dụng với Axit Sunfuric loãng tạo thành muối và nớc A/ Fe 2 O 3 , NaOH , Cu(OH) 2 , CuO. B/ Al 2 O 3 , CO 2 , Zn , Fe 2 O 3 C/ SO 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al 2 O 3 D/ K 2 O , Na 2 CO 3 , Zn , CO 2 Câu 3: Một dung dịch có tính chất sau đây: + Tác dụng với nhiều kim loại nh Mg, Al , Zn tạo thành muối và giải phóng hydro. + Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nớc + Tác dụng với dung dịch BaCl 2 tạo thành kết tủa trắng. Dung dịch đó là: A/ NaOH B/ HCl C/ H 2 SO 4 (đặc nóng) D/ H 2 SO 4 (loãng) Câu 4: Dãy chất nào sau đây đều phản ứng đợc với nớc? A/ SO 3 , BaO , CuO B/ P 2 O 5 , K 2 O , ZnO C/ P 2 O 5 , Na 2 O , CaO D/ CO , CO 2 , SO 2 Câu 5: Dùng chất nào sau đây để phân biệt hai dung dịch: HCl và H 2 SO 4 chứa trong hai lọ mất nhãn? A/ BaCl 2 B/ NaOH C/ Zn D/ Quỳ tím Câu 6: Có phản ứng: +H 2 SO 4 BaSO 4 + Để phản ứng xảy ra em chọn chất nào trong các chất sau? A/ BaO B/ Ba C/ Ba(OH) 2 D/ Cả A, B và C đều đúng. Câu 7: Phơng pháp nào sau đây đề điều chế SO 2 ? A/ Cho muối Sunfit tác dụng với axit mạnh B/ Đốt lu huỳnh trong không khí C/ Đốt quặng Pyryt săt FeS 2 D/ Cả A, B và C đều đúng. Câu 8: Cho một chiếc đinh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Hiện tợng nào sau đây xảy ra? A/ Không có hiện tợng gì xảy ra B/ Đinh săt bị hoà tan một phần, có khí không màu thoát ra. C/ Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, dung dịch có màu xanh lam. D/ Một phần đinh sắt bị hoà tan, dung dịch không màu. PhầnII: Tự LUậN:(6,0 điểm) Câu 9: Hoàn thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 SO 2 Câu 10: Hoà tan 5,6 gam sắt bằng 200 ml dung dịch HCl 2M. a/ Viết phơng trình phản ứng. b/ Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. c/ Tính nồng độ Mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng.( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với dung dịch HCl đã dùng. (3,5 điểm) (Cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; H = 1) Họ và tên: . Lớp: 9/ KIểM TRA 1 TIếT MÔN HOá HọC LớP 9 * ĐIểM Phần1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D đứng trớc phơng án chọn đúng: Câu 1: Dãy Oxit nào sau đây tác dụng đợc với KOH: A/ SO 3 , SO 2 , P 2 O 5 , CO 2 B/ Fe 2 O 3 , SO 2 , CuO , CO 2 C/ CaO , SO 2 , K 2 O , CO 2 D/ SO 3 , SO 2 , BaO , CuO. Câu 2: Dãy các chất nào sau đây tác dụng với Axit Clohyđric loãng tạo thành muối và nớc A/ K 2 O , Na 2 CO 3 , Zn , CO 2 B/ Al 2 O 3 , CO 2 , Zn , Fe 2 O 3 C/ SO 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al 2 O 3 D/ Al 2 O 3 , KOH , Mg(OH) 2 , CuO. Câu 3: Cho một dây nhôm vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Hiện tợng nào sau đây xảy ra? A/ Dây nhôm bị hoà tan một phần, có khí không màu thoát ra. B/ Không có hiện tợng gì xảy ra C/ Có khí không màu, mùi hắc KIỂM TRA TIẾT HÓA LỚP LẦN 1- ĐỀ A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1(1đ) Chọn từ thích hợp từ sau để điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu : Hoá trị , kí hiệu hoá học, nguyên tử, phân tử,nhóm nguyên tử, đơn chất, hợp chất a) …………………… số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay…………… với nguyên tử nguyên tố khác b) Công thức hoá học ……………………chỉ gồm một…………… Câu2: (2đ): Em khoanh tròn vàoA,B,C hay D phương án em cho phương án sau: a) Hoá trị S, nhóm PO4 công thức hóa học sau: H2S & H3PO4 là: A.III,II B.I,III C.III,I D.II,III b)Trong hợp chất có CTHH sau: HCl,H2, NaOH, KMnO4, O2,NaClO Số chất hợp chất có là: A.1 B.2 C.3 D.4 c) Công thức hoá học phù hợp Si(IV) là: A.Si4O2 B.SiO2 C.Si2O2 D.Si2O4 d) Dựa theo hóa trị Fe hợp chất có CTHH FeO CTHH phù hợp với hóa trị Fe : A.FeSO4 B.Fe2SO4 C.Fe2(SO4 )2 D.Fe2(SO4)3 e) Cho biết CTHH X với H H3X, Y với O YO.Chọn CTHH cho hợp chất X Y: A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 ` D.X2Y2 f) Khối lượng tính đvC phân tử đồng II clo rua CuCl là:A.540 B.542 C.544 D.548 B/Phần tự luận(7đ) Câu1(2đ) Viết CTHH chất sau tính phân tử khối chất a) Khí oxi biết phân tử có 2O b) Axit sunfuric có phân tử gồm 2H, 1S 4O Câu2( 2đ) a) Tìm hóa trị Mn hợp chất Mn2O7 b) Lập CTHH Al nhóm SO4 Câu3: (1,75đ) Cho Công thức hoá học Natricacbonat Na2CO3 Hãy nêu ý biết chất ? Câu4: (1,25đ) Hợp chất A có phân tử gồm nguyên tử X & nguyên tử Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 7: Phân tử khối hợp chất 160.Hỏi a)Nguyên tố X,Y nguyên tố ? b) Viết CTHH hợp chất A ? Cho biết Cu= 64, Cl=35,5 , O=16, S=32,H=1,Na=23.C=12 KIỂM TRA TIẾT HÓA LỚP LẦN 1- ĐỀ A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1(1đ) Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu sau: Hiđro , kí hiệu hoá học, nguyên tử, phân tử,, đơn chất , hợp chất , oxi a) Hoá trị nguyên tử hay nhóm nguyên tử xác định theo hoá trị của………… đơn vị & hoá trị ………………là hai đơn vị b) Công thức hoá học …………………… gồm có nhiều …………… Câu2: (2đ): Em khoanh tròn vàoA,B,C hay D phương án em cho phương án sau: a) Hoá trị P, nhóm SO4trong công thức hóa học sau: PH3 & H2SO4 là: A.III,I B.I,III C.III,II D.II,III b) Trong hợp chất có CTHH sau: Cu, Al(OH)3, KClO3, O2,NaHCO3 Số chất hợp chất có là: A.1 B.2 C.3 D.4 c) Hãy chọn công thức hoá học phù hợp với hoá trị P (V) A.P5O2 B.P2O2 C.P2O3 D.P2O5 d) Dựa theo hóa trị Ba hợp chất có CTHH BaO CTHH phù hợp với hóa trị Ba: A.BaPO4 B.Ba3(PO4)2 C.Ba2PO4 D.Ba3PO4 e) Cho biết Công thức hoá học X với O X2O3, Y với H H3Y.Chọn CTHH X &Y CTHH sau: A.X3Y2 B.X3Y C.XY D.X2Y3 f) Khối lượng tính đvC phân tử Canxi clorua CaCl là:A.333 B.344 C.345 D.346 B/Phần tự luận(7đ) Câu1:(2đ) Viết công thức hóa học chất sau tính phân tử khối chất a) Khí clo có phân tử gồm 2Cl b) Axit phôtphoric có phân tử gồm 3H, 1P 4O Câu2(2đ) a)Tính hóa trị chì Pb hợp chất PbO2 b) Lập CTHH Mg PO4 Câu3(1,75đ): Cho Công thức hoá học Kẽm sunfat ZnSO4 Hãy nêu ý biết chất ? Câu4(1,25đ): Một hợp chất A có phân tử gồm 1X & Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 2: Phân tử khối hợp chất 80.Vậy: a)Nguyên tố X,Y nguyên tố ? b) Viết CTHH hợp chất A ? THTP Quang Trung Mã đề: 1101 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – MƠN HỐ – KHỚI 10 Họ & tên hs:……….………………………. Thời gian: 45’ (khơng kể thời gian phát đề) Lớp: ………… Năm học: 2010 – 2011 Điểm tồn bài Nhận xét của thầy (cơ) giáo …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… I/TRẮC NGHIỆM (4đ) Em hãy chọn phương án đúng theo các u cầu của các câu hỏi và tơ kín các ơ tròn tương ứng bằng bút chì vào trong bảng trả lời trắc nghiệm sau BẢNG TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM   1. ;  /  =  \   5. ;  /  =  \   9. ;  /  =  \ 13. ;  /  =  \   2. ;  /  =  \   6. ;  /  =  \ 10. ;  /  =  \ 14. ;  /  =  \   3. ;  /  =  \   7. ;  /  =  \ 11. ;  /  =  \ 15. ;  /  =  \   4. ;  /  =  \   8. ;  /  =  \ 12. ;  /  =  \ 16. ;  /  =  \ Đề : Câu 1: Trong các phản ứng oxi hóa khử amoniac thể hiện vai trò: A. chỉ là chất oxi hóa. B. chỉ là chất khử. C. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.D. chỉ là chất mơi trường. Câu 2: Nung hồn tồn 18g Sắt(II)nitrat trong bình kín khơng có khơng khí. Khối lượng (gam) chất rắn thu được ? A. 7,2 B. 3,6 C. 5,6 D. 8,0 Câu 3: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ A. NH 3 , N 2, N 2 O, NO 2 , Fe(NO 3 ) 3 B. NH 4 Cl, N 2 , NO 2 , N 2 O, NaNO 3 C. NaNO 3 , N 2 , N 2 O, NO 2 , NaNO 3 D. N 2 , NH 3 , NO 2 , N 2 O, NaNO 3 Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được có các muối: A. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 B. Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 5: Cho phương trình phản ứng : Cu + H + + NO 3 - → Cu 2+ + NO + H 2 O. Vai trò của ion NO 3 - trong phản ứng trên là A. chỉ là chất oxi hóa. C. vừa là chất oxi hóa vừa là chất mơi trường. B. chỉ là chất khử. D. vừa là chất khử vừa là chất mơi trường. Câu 6: Nung 18,8 gam Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy khối lượng chất rắn gảm 8,64 gam , hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là A. 50 % B. 60 % C. 70 % D. 80 % Câu 7: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do A. nitơ có bán kính ngun tử nhỏ. B. ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. C. trong phân tử N 2 có liên kết 3 rất bền. D. phân tử ni tơ khơng phân cực. Câu 8: Để loại hơi photpho trắng rất độc người ta dùng: A. Dung dịch kiềm lỗng B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch CuSO 4 D. Dung dịch muối ăn Câu 9: Chất lỏng nào sau sau đây có thể hấp thụ hồn tồn khí NO 2 ờ điều kiện thường? A. dung dịch NaOH B. CaCO 3 C. dung dịch NaNO 3 D. HNO 3 khan kiem tra viet – Hóa học Trang - 1- Điểm TN THTP Quang Trung Mã đề: 1101 Câu 10: Cho muối A có đặc điểm: A tan tốt trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng nhẹ tạo ra một chất khí có mùi đặc trưng. Vậy A là: A. NH 4 NO 3 B. NaNO 3 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. KHSO 4 Câu 11: Photpho trắng có thể phản ứng trực tiếp với: A. O 2 và H 2 B. O 2 và S C. Dung dịch kiềm và H 2 D. H 2 SO 4 đặc và Cu Câu 12: Chọn câu sai trong các câc sau đây A. Amoniac là một bazơ B. Amoniac khơng màu khơng mùi, tan tốt trong nước C. Phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 là thuận nghịch D. Đốt cháy NH 3 ta thu đước N 2 hoặc NO Câu 13: Cùng một lượng như nhau, loại phân bón cung cấp cho cây trồng lượng nitơ nhiều nhất A. NH 4 Cl B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. (NH 4 ) 2 PO 4 D. NH 4 NO 3 Câu 14: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm gồm kim loại, nitơ đioxit và khí oxi là: A. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. Ca(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 C. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 D. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 Câu 15: Cho 100 gam dung dịch NaOH 4% vào 100 gam dung dịch NH 4 NO 3 4% rồi đun nóng , sau phản ứng xảy ra hồn tồn thu được thể tích khí NH 3 thốt ra ở đktc là : A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 4,48 lit Câu 16: Thành phần chính của thuốc ở hai bên thành bao diêm là: A. Bột than B. Diêm sinh C. KClO 3 D. Photpho đỏ II/T Ự LUẬN (6đ) SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT GIO LINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1-LỚP 11 NÂNG CAO NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính ? b) Viết phương trình điện li chất sau : HNO3, Ca(OH)2, FeCl3, K2CrO4 Câu (1,5 điểm) a) Viết phương trình phân tử phương trình ion sau : → BaSO ↓ CO32- + 2H+  Ba 2+ + SO 42-  → CO2↑ + H2O b) Viết phương trình ion rút gọn phương trình phân tử (Biết phản ứng xảy dung dịch): 1:1 → → HClO + KOH  Ca(OH)2 + NaHCO3  1:1 NH4Cl + NaOH  Ba(HCO3)2 + KHSO4  → → Câu (1,5 điểm) Cho chất sau tan vào nước tạo thành dung dịch riêng biệt: a) Na2CO3 b) KNO3 c) Al2(SO4)3 Giải thích tính axit, bazơ dung dịch Câu (1,5 điểm) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X m gam kết tủa Y Xác định giá trị pH dung dịch X m gam kết tủa Y Câu (1,5 điểm) Dung dịch G chứa ion Mg2+ ; SO42- ; NH4+ ; Cl- Chia G thành hai phần : - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng dung dịch BaCl2 dư thu 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng hóa học dạng ion thu gọn? b) Tính tổng khối lượng chất rắn cô cạn G ? Câu (1,5 điểm) Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X ( gồm: NaOH 1,5M KOH 2M ) vào 500 ml dung dịch Y ( gồm: AlCl3 0,25M Al(NO3)3 0,75M ) thu m gam kết tủa keo trắng Tìm m? Câu (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tính giá trị a? Cho: Ba=137; O=16; H=1; Cl=35,5; K=39; Mg=24; N=14; Na=23; S=32 (Thí sinh không dùng bảng HTTH bảng Tính tan) HẾT Trang SỞ GD&ĐT QUẢNG TRƯỜNG THPT GIO LINH KIỂM TRA TIẾT LẦN 1-LỚP 11 NÂNG CAO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Câu Câu Nội dung a Zn(OH)2 + 2H+  → Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-  → ZnO22- + 2H2O b HNO3 → H + + NO3 – Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2OH – FeCl3 → Fe3+ + 3Cl – K2CrO4 → 2K+ + CrO42 – Câu Điểm 1,0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,5 điểm a Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 0,25 0,25 HClO + OH-  → ClO- + H2O → CaCO + H O HCO3− + OH − + Ca 2+  + -→ ↑ NH4 + OH NH3 +H2O − 2+ Ba + HCO3 + SO24− + H+  → BaSO4 + CO2 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 b Câu Na2CO3 → 2Na+ + CO32 → HCO3- + OH- Dung dịch có pH > ⇒ môi CO32- + HOH ¬   trường bazơ 1,5 điểm a b KNO3 → K+ + NO3- Dung dịch có pH ~ ⇒ Môi trường trung tính c Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42 → Al(OH)2+ + H+ Dung dịch có pH < ⇒ môi Al 3+ + HOH ¬   trường axit Câu 0, 0,5 0,5 1,5 điểm ∑ nOH- = 0,03 mol, ∑ nH+ = 0,035 mol 0,5 Theo phương trình: H+ + OH- → H2O ⇒ nH+ dư = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,01M ⇒ pH = Phương trình phẩn ứng tao kết tủa : Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,01mol 0,015 mol → 0,01 mol ⇒ m=2,32 gam Câu 0,5 0,5 1,5 điểm Pthh: Mg2+ + 2OH-  → Mg(OH)2 + NH4 + OH  → NH3 + H2O 2+ 2Ba + SO4  → BaSO4 0,25 0,25 0,25 Trang n Mg(OH)2 = 0,01 mol n NH3 = 0,03 mol n BaSO4 = 0,02 mol từ pt: n Mg2+ = n Mg(OH)2 = 0,01 mol n NH4+ = n NH3 = 0,03 mol n SO42- = n BaSO4 = 0,02 mol bảo toàn điện tích  → n Cl- = 0,01.2 + 0,03.1 – 0,02.2 = 0,01 mol m = ( 0,01.24 + 0,02.96 + 0,03.17 + 0,01.35,5) = 6,05 g Câu nOH- = 0,5(1,5+2) = 1,75 mol nAl3+ = 0,5(0,25+0,75) = 0,5 mol Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 Bđ: 0,5 1,75 Pư: 0,5 1,5 Sau pư: 0,25 0,5 Al(OH)3 + OH-  → Al(OH)4Bđ: 0,5 0,25 Pư: 0,25 0,25 Sau pư: 0,25 n Al(OH)3 = 0,25.78 = 19,5 g Câu Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a  → a = 0,06 mol 0,25 0,25 0,25 1,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 điểm 0,5 0,5 Ghi chú: Thí sinh làm cách khác,  HÓA HỌC 12: ÔN KT LẦN ĐỀ Câu 1: Ứng với CTPT C4H8O2 có este đ.phân nhau? A B C D Câu 2: Chất X có CTPT C4H8O2 Khi X t/d với dd NaOH sinh chất Y có CT CHO2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 3: Glucozơ fructozơ A tạo dd màu xanh lam tác dụng với Cu(OH) B có nhóm chức CHO phân tử C hai dạng thù hình chất D tồn chủ yếu dạng mạch hở Câu 4: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic Câu 6: Saccarozơ fructozơ thuộc loại A monosaccarit B đisaccarit C polisaccarit D cacbohiđrat Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO nuớc có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất chất chất sau? A Axit axetic B Glucozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 8: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A Cho glucozơ fructozơ vào dd AgNO3/dd NH3 (đun nóng) xảy pư tráng bạc B Glucozơ fructozơ tác dụng với hiđro sinh sản phẩm C Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng D Glucozơ fructozơ có CTPT giống Câu 9: Để chứng minh ptử glucozơ cò nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với A Cu(OH)2 NaOH đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C natrihiđroxit D AgNO3 dd NH3 đun nóng Câu 10: Đun nóng dd chứa 45g glucozơ với dd AgNO3/ NH3 khối lượng Ag thu tối đa là: A 32,4g B 27,0g C 54g D 13,5g Câu 11: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Toàn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư, tạo 40g kết tủa Giá trị m A 36 B 27 C 48 D 54 Câu 12: Chất béo có đặc điểm chung sau đây? A Không tan nước,nặng nước ,có thành phần dầu,mỡ động thực vật B Không tan nước, nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật C Là chất lỏng,không tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật D Là chất rắn,không tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu,mỡ động thực vật Câu 13: Một số este dùng hương liệu, mĩ phẩm, bột giặt nhờ este A chất lỏng dễ bay B có mùi thơm, an toàn với người C bay nhanh sau sử dụng D có nguồn gốc từ thiên nhiên Câu 14: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste (chất béo) thu tối đa A B C D Câu 15: Thuỷ phân hỗn hợp etyl fomat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 16: Este C4H8O2 có gốc ancol metyl axit tạo nên este A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 17: Este E có CTPT C5H10O2 Xà phòng hóa E thu ancol ko bị oxy hóa CuO, t0.Tên E : A isopropyl axetat OTH – 0939.300.575 B tert-butyl fomat C propyl axetat D isobutyl fomat Trang  HÓA HỌC 12: ÔN KT LẦN Câu 18: Este sau không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng? A HCOO-CH2- CH =CH2 B CH2=CH-COOCH3 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-C2H5 Câu 19: Cho chất X có CTPT C4H6O2 biết X + NaOH → Y + Z; Y + H2SO4 → Na2SO4 + T Z T có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức phân tử X A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C HCOOC(CH3)=CH2 D HCOOCH=CHCH3 Câu 20: Thủy phân chất béo có tên tristearin môi trường axit thu sản phẩm A xà phòng glixerol B natristearat glixerol C axit stearic glixerol D kalioleat glixerol Câu 21: Một este hữu đơn chức có thành phần khối lượng m C : mO = 9:8 Cho este tác dụng với lượng dd NaOH vừa đủ thu muối có khối lượng 41/37 khối lượng este CTCT este A HCOOCH=CH2 B HCOOC≡CH C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 22: Tên gọi este có mạch cacbon thẳng, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C 4H8O2 A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 23: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, HCOOCH3, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: A B C D Câu 24: Chọn câu nói A Xenlulozơ có PT khối lớn nhiều so với tinh bột B Xenlulozơ tinh bột có khối lượng PT nhỏ C Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột D Xenlulozơ tinh bột có PT khối Câu 25: Trong phân tử gluxit có A ĐỀ SỐ KIỂM TRA LẦN HÓA HỌC 11 Câu Dung dịch dẫn điện tốt A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Câu Dãy gồm chất điện li yếu A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 Câu Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion nước A [ H+ ] [ OH_ ] 1,0.10 D không xác định Câu Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g D 1,0.10-4g Câu Dung dịch bazơ 25 C có A [H+] = 1,0.10-7 B [H+] < 1,0.10-7 C [H+] > 1,0.10-7 D [H+] [OH-]> 1,0.10-14 Câu Hoà tan axit vào nước 25 C, kết A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14 Câu H2SO4 HNO3 axit mạnh HNO2 axit yếu có nồng độ 0,01mol/lit nhiệt độ Nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau A [H+] HNO3 < [H+] H 2SO4 < [H+] HNO B [H+] HNO < [H+] HNO3 < [H+] H 2SO4 C [H+] HNO2 < [H+] H 2SO4 < [H+] HNO3 D [H+] H2SO4 < [H+] HNO3 < [H+] HNO2 Câu Dãy gồm hidroxit lưỡng tính A Pb(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu Trong dung dịch H2S (dung môi nước) chứa A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ S2- Câu 10 Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH = A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml Câu 11: Dd Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- dd có chứa: A 0,3 mol Al2(SO4)3 B 1,8 mol Al2(SO4)3 C 0,4 mol Al3+ D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 12: Trộn 100 ml dd HNO3 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,05M thu dd A Thể tích dd NaOH 0,1M cần dùng để trung hoà dd A 0,2 lít B 0,02 lít C 0,1 lít D 0,15 lít + + 2Câu 13: Một dd Y chứa: 0,01mol K ; 0,02mol NO3 ; 0,02mol Na ; 0,005mol SO4 Cô cạn dd Y thu gam muối khan? A 25,7g B 2,57g C 5,14g D 51,4g Câu 14: Muối sau muối axit A NaBr B NaHCO3 C Na2CO3 D CH3COONa Câu 15: Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,6 0,2 B 0,2 0,2 C 0,2 0,3 D 0,2 0,6 Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 17: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S 2+ Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S + 2H → H2S A B C D Câu 18: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a + -14 (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,30 Câu 19 Những ion sau tồn dd: A S2− , Na + , Cl − , Cu 2+ B SO 24− , Na + , Zn 2+ , PO34− C SO 24 − , Na + , Fe3+ , OH − D NO3− , Na + , Cl − , Al3+ Câu 20 Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A Trung tính B Không xác định C Axit D kiềm 21 Một dd chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e 22 Một dd có chứa ion với thànhphần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là:A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ 23 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ 24 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là:A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g 2+ 2+ 2+ 25 DD A có chứa ion Ba , Mg , Ca 0,2 mol Cl ; 0,3 mol NO3 Thêm từ từ dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng V dd Na CO3 cần dùng: A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml 26 Một dd chứa cation: 0,02mol Al3+, 0,03 mol Fe2+ anion: x mol Cl−, y mol SO42- Khi cô cạn dd thu 7,23 g chất rắn khan Dd chứa muối là: A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, ...KIỂM TRA TIẾT HÓA LỚP LẦN 1- ĐỀ A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1 (1 ) Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu sau:... B/Phần tự luận(7đ) Câu1:(2đ) Viết công thức hóa học chất sau tính phân tử khối chất a) Khí clo có phân tử gồm 2Cl b) Axit phôtphoric có phân tử gồm 3H, 1P 4O Câu2(2đ) a)Tính hóa trị chì Pb hợp chất... Mg PO4 Câu3 (1, 75đ): Cho Công thức hoá học Kẽm sunfat ZnSO4 Hãy nêu ý biết chất ? Câu4 (1, 25đ): Một hợp chất A có phân tử gồm 1X & Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 2: Phân tử khối hợp chất 80 .Vậy: a)Nguyên