Bài 8. Bài luyện tập 1

Bài 8. Bài luyện tập 1 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh...

TRƯỜNG THPT QUỐC THÁI LỚP 10 A10 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: I/ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN: - Các em hoàn thành bảng sau: Nguyên tố halogen … … … … Cấu hình electron lớp ngồi … … … … Cấu tạo phân tử: CTPT, CT electron, CTCT … … … … - Và rút kết luận halogen + Sự biến thiên bán kính nguyên tử? + Số electron lớp cùng? + Liên kết phân tử? Giao an Powerpoint A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: I/ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN: - Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot - Lớp ngồi có electron - Phân tử gồm nguyên tử, liên kết liên kết cộng hố trị khơng cực Ngun tố halogen F Cl Cấu hình electron lớp ngồi 2s22p5 3s23p5 F2 Cl2 Cấu tạo phân tử (CTPT, CTe, CTCT) Giao an Powerpoint F:F F-F Br I 4s24p5 5s25p5 Br2 Cl : Cl Br : Br Cl-Cl Br-Br I2 I:I I-I II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC Các em quan sát bảng F2 Phản ứng với kim loại Phản ứng với khí H2 Phản ứng với H2O Oxi hoá tất kim loại→ muối florua Cl2 Br Oxi hoá hầu hết kim loại→muối clorua (to) Oxi hoá nhiều kim loại→ muối bromua (to) Oxi hoá nhiều kim loại→ muối iotua (to) xúc tác Cần nhiệt độ cao Cần nhiệt độ cao thuận nghịch Trong bóng Cần chiếu o tối (t ) thấp (- sáng, phản 2520C) nổ ứng nổ mạnh I2 (t ) thường, Phân huỷ (t ) thường chậm so Hầu mãnh liệt H2O thuận không tác với clo, thuận dụng (t0) thường nghịch nghịch II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Qua quan sát bảng em cho biết: - Tính chất hóa học halogen? - Tính oxi hố halogen biến thiên theo chiều từ flo đến iot Nguyên nhân sao? (Dựa vào độ âm điện bán kính nguyên tử) - Mời em xung phong lên bảng viết phương trình hóa học minh hoạ; cho halogen tác dụng với kim loại Fe; với hiđro với nước Giao an Powerpoint II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC: - Tính oxi hóa: Oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất nước -Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot (do độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần) F2 Cl Br2 I2 Với 3F2 + 2Fe 3Cl2 + 2Fe 3Br2 + 2Fe 3I2 + 2Fe 0 t t t KL → 2FeCl3 → 2FeBr3 xt → 2FeI3 0 t as t →2FeF Với H2 + F23→ H2+ Cl2 → H2+ Br2 → H2+ I2 2HCl 2HI 2HF Với 2H2O + 2F2 H2O + Cl2 H2O + Br2 Hầu không tác H2O →4HF + O2 HCl HBr +HBrO dụng H2 2HBr III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN: Axit halogenhiđric: Các em hồn thành pthh sau: • HCl + NaF → • HBr + NaCl → • HI + NaBr → Từ nhận xét biến thiên tính axít từ HF đến HI Giao an Powerpoint III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN: Axit halogenhiđric: Dung dịch HF axit yếu, HCl, HF HCl HBr, HI axit mạnh HBr Tính axit tăng Giao an Powerpoint HI III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN: Axit halogenhiđric: Hợp chất có oxi: Hãy xác định số oxi hố clo hợp chất sau dự đốn tính chất chất đó? • NaClO • Cl-Ca-O-Cl Giao an Powerpoint III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN: Axit halogenhiđric: Dung dịch HF axit yếu, HCl, HBr, HI axit mạnh HF HCl HBr HI Tính axit tăng Hợp chất có oxi: Nước gia-ven clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng muối NaClO CaOCl2 chất oxi hoá mạnh Giao an Powerpoint V/ PHÂN BIỆT CÁC ION F-,Cl-, - Br , I : Qua quan sát em cho biết: - Để phân biệt ion halogenua người ta dùng thuốc thử gì? - Nêu tượng phản ứng? - Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Giao an Powerpoint V/ PHÂN BIỆT CÁC ION F-, Cl-, Br -, I- : Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử NaF + AgNO3 → không tác dụng NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 (màu trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO3 (màu vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI ↓ + NaNO3 (màu vàng ) Giao an Powerpoint A BÀI TẬP: Câu 1: Nước clo có tính tẩy màu do: A Clo có tính oxi hóa mạnh B Nước clo có chứa HCl có tính oxi hóa mạnh C Nước clo có chứa HClO chất oxi hóa mạnh D Do Cl- có tính oxi hóa mạnh Câu 2: Trong phản ứng hoá học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Brom đóng vai trị ? A Chất oxi hóa C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B Chất khử D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Giao an Powerpoint Câu 3: Khí oxi có lẫn tạp chất khí clo Cách làm sau dùng để loại bỏ tạp chất đó: A Dẫn hỗn hợp khí qua nước nguyên chất B Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư C Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch NaBr dư D B C Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch HCl A.CuO, ZnO, FeO, NaNO3 B.AgNO3, Cu, Na2CO3, Fe2O3 C.Fe3O4, K2CO3, Al, NaOH D.CaCO3, Cu(OH)2, KCl, Ag Giao an Powerpoint Câu 5: Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch khơng màu HCl, NaCl, CaCl2 là: A Qùi tím B.Na2CO3 C.Dung dịch AgNO3 D.Qùi tím,dung dịch AgNO3 Câu 6: Hịa tan 8,96 lit (đktc) khí HCl vào 185,4g H2O, nồng độ % dung dịch axit thu là: A.73% B.7,3% C.14,6% Hướng dẫn: nHCl = 0,4 → mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 → mdd = 185,4 + 14,6 = 200g C% = 14,6 : 200 = 0,073 = 7,3% Giao an Powerpoint D.1,46% Kính chúc q Thầy Cơ Em mạnh khỏe để đón thêm mùa xuân mới!  Giao an Powerpoint Câu 7: Hòa tan 2,97 g hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml (đktc) khí CO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A.4,43g B.9,13g C.3,19g D.3.34g Hướng dẫn: nCO2 = 0,02 → ∆m = 11a = 0,02.11 = 0,22 → m = 2,97 + 0,22 = 3,19g Câu 8: Lấy m gam sắt bột cho tác dụng với clo thu 16,25 gam muối sắt clorua Hịa tan hồn tồn lượng sắt HCl dư thu a gam muối khan Giá trị a là: A.12,7 g B.16,25 g C.25,4 g Hướng dẫn: nFeCl3 = 0,1 = nFeCl2 → a = 0,1.127 = 12,7g Giao an Powerpoint D.32,5 g Câu 9: Khi bị nung nóng, kali clorat (KClO3) đồng thời phân hủy theo cách (a) tạo oxi kali clorua (b) Tạo kali peclorat kali clorua.Tính xem có phần trăm khối lượng kali clorat phân hủy theo phản ứng (a) phản ứng (b), biết phân hủy 61,25 gam kali clorat thu 14,9 gam kali clorua A 30% 70% C 20% 80% Giao an Powerpoint B 40% 60% D 55% 45% Câu 10: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Cơng thức muối là: A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D kết khác Câu 11: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung dịch vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu là: A 56% 44% B 60% 40% C 70% 30% D kết khác Giao an Powerpoint  Kính chúc q thầy em mạnh khỏe Giao an Powerpoint Câu 15: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m : A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 Câu 16: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai halozen, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là: A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Giao an Powerpoint Hướng dẫn câu 9: KClO3 → O2 + KCl x x + y = 0,5 (1) x + 0,25 y = 0,2 (2) (b) → x = 0,1 y = 0,4 x KClO3 → KClO4 + KCl y (a) 0,25y Hướng dẫn câu : nKClO = 0,2 →nO = 0,6 ∆m = mO = 4,8 → nO = 0,3 →H = 0,5 Giao an Powerpoint Hướng dẫn câu 10: Hướng dẫn: ∆m = 25,5 = 85a → a = 0,3 M = 106,1 – 23 = 83,1 → Cl Br Hướng dẫn câu 11: Hướng dẫn: nAgCl = 0,4 → x + y = 0,4 74,5x + 58,5y = 26,6 → x = 0,2 → %KCl = 56% Giao an Powerpoint Hướng dẫn câu 15 : 127a + 58,5.2a = 24,4 → a = 0,1 → n Cl - = 0,4 → m = 57,4 Hướng dẫn câu 16: ∆m = 8,61 – 6,03 = 2,58 = 85a → a = 0,03 → M +23 = 201 → M = 178 loại →X F Y Cl → nAgCl = 0,06 → %NaCl = 58,2% → %NaF = 41,8% Giao an Powerpoint  Kính chúc q thầy em mạnh khỏe Giao an Powerpoint ... trị m là: A.4,43g B.9 ,13 g C.3 ,19 g D.3.34g Hướng dẫn: nCO2 = 0,02 → ∆m = 11 a = 0,02 .11 = 0,22 → m = 2,97 + 0,22 = 3 ,19 g Câu 8: Lấy m gam sắt bột cho tác dụng với clo thu 16 ,25 gam muối sắt clorua... Powerpoint Hướng dẫn câu 15 : 12 7a + 58,5.2a = 24,4 → a = 0 ,1 → n Cl - = 0,4 → m = 57,4 Hướng dẫn câu 16 : ∆m = 8, 61 – 6,03 = 2,58 = 85a → a = 0,03 → M +23 = 2 01 → M = 17 8 loại →X F Y Cl → nAgCl... hồn tồn lượng sắt HCl dư thu a gam muối khan Giá trị a là: A .12 ,7 g B .16 ,25 g C.25,4 g Hướng dẫn: nFeCl3 = 0 ,1 = nFeCl2 → a = 0 ,1. 127 = 12 ,7g Giao an Powerpoint D.32,5 g Câu 9: Khi bị nung nóng,