Bài 8. Một số bazơ quan trọng

Phòng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rơng Tuần 6 Ngày soạn: 11/09/2010 Tiết 12 Ngày dạy: 13/09/2010 Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) I.MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: 1.Kiến thức : Nắm được tính chất vật lí, TCHH, ứng dụng của NaOH, cách sản xuất NaOH . 2.Kỹ năng : Rèn kỹ năng viết PTHH, làm các bài tập định tính và định lượng . 3.Thái độ : Thấy sự phong phú bộ mơn → yêu thích bộ môn . 4. Trọng tâm: Tính chất hóa học của NaOH. II.CHUẨN BỊ : 1. Đồ dùng dạy học: a. GV: Hố chất : dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphttalêin, dd HCl . Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, đé sứ, giá ống nghiệm, panh (gắp hố chất). b. HS: Học bài, xem trước bài . 2. Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc với SGK. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): 9A1…./… 9A2… /……. 9A3…/… 9A4…./… 2. Kiểm tra 15’ : Câu 1: Cho các bazơ sau: Fe(OH) 3 , NaOH. Bazơ nào: a. Tác dụng với dung dịch HCl? b. Bị nhiệt phân hủy? Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 4,9 gam Cu(OH) 2 thu được đồng (II) oxit CuO và hơi nước. a. Viết PTHH sảy ra. b. Tính khối lương đồng (II) oxit CuO thu được. Đáp án: Câu Đáp án chi tiết Biểu điểm Câu 1 Câu 2 a. Cả Cu(OH) 2 và NaOH đều tác dụng với HCl: Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O NaOH + HCl → NaCl + H 2 O b. Fe(OH) 3 bị nhiệt phân hủy: 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2 ( ) 4,9 0,05( ) 98 Cu OH m n mol M = = = Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O. 1 1 1đ 1,5đ 1,5đ 1đ 1,5đ 1đ 1đ GV: Lê Anh Linh Trang 1 Phòng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rơng 0,05mol 0,05mol . 0,05.80 4( ) CuO m n M g= = = 0,5đ 1đ 3.Bài mới : a. Giới thiệu bài: Để biết được NaOH có những tính chất gì ? ứng dụng và điều chế như thế nào? Hôm nay chúng ta cùng tìm hiểu bài học này. b. Các hoạt động chính: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3’) . -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Hoà tan NaOH vào nước. -GV: Kết luận . -HS: Theo dõi thí nghiệm, nhận xét hiện tương. -HS: Nghe và ghi vở. I.Tính chất vật lí : - Rắn khơng màu, tan nhiều trong nước và toả nhiệt. - Có tính nhờn làm bục vải, giấy, ăn mòn da . Hoạt động 2 : Tính chất hố học(10’). -GV hỏi: NaOH thuộc loại hợp chất nào? -GV: Yêu cầu HS dự đốn các TCHH của NaOH. -GV: Làm thí nghiệm NaOH tác dụng với chỉ thò. -GV: Gọi 2 học sinh lên bảng viết PTHH NaOH tác dụng với axit và oxit axit. -HS trả lời: Bazơ tan -HS: Có TCHH của 1 bazơ tan ( 4 tính chất) . -HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng. -HS: Lên bảng viết các PTHH theo yêu cầu. HS dưới lớp tự viết PT vào vở. II.Tính chất hố học : 1.Tác dụng chất chỉ thị : -Làm quỳ tím → xanh -Dd pp khơng màu → đỏ 2.Tác dụng với axit : NaOH+HCl → NaCl + H 2 O 3.Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O 4.Tác dụng với dd muối: Hoạt động 3 : Ứng dụng(3’) . -Gv: Treo hình vẽ “những ứng dụng của NaOH ”. Yêu cầu HS nêu những ứng dụng của NaOH ? -HS:Quan sát và trình bày những ứng dụng của NaOH. III.Ứng dụng : (SGK) Hoạt động 4 : Sản xuất Natri hiđroxit(5’) . -GV: Phương pháp điện phân dd NaCl bão hồ (có màng ngăn). -GV: Yêu cầu HS cho biết sản phẩm tạo thành. -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy ra. -HS: Chú ý lắng nghe và ghi vở. -HS: Nêu sản phẩm tạo thành: H 2 ở cực âm, Cl 2 cực dương, NaOH trong thùng điện phân. -HS: Viết PTHH vào vở. IV.Sản xuất Natri hiđroxit : -Phương pháp: điện phân dung dòch NaOH bão hoà. -PTHH: 2NaCl+2H 2 O dp cmn → Cl 2 +H 2 +NaOH 4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(8’): a. Củng cố - Đánh giá: Bài tập: Hồn thành PTPƯ sau : GV: Lê Anh Linh Trang 2 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Na 1 → Na 2 O 2 → NaOH 3 → NaCl 4 → NaOH 5 → Na 2 SO 4 . 6 ] NaOH 7 → Na 3 PO 4 . b. Dặn dò: Chào Mừng Quý Thầy Giờ Thăm Lớp! 9A Cô TIẾT 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) A NATRI HIĐROXIT (NaOH = 40) Tháng 10/2016 Về Dự BÀI CŨ HS a Nêu tính chất hóa học bazơ khơng tan? VD? b Làm tập 3/t25-sgk-Hóa HS Nêu tính chất hóa học bazơ tan? VD? ĐÁP ÁN 1/ a Tính chất hóa học bazơ khơng tan (2t/c) - Tác dụng với axit  Muối + Nước VD: Cu(OH)2 + HCl  CuCl2 + 2H2O - Bị nhiệt phân hủy  Oxit bazơ T.Ư + Nước t0 VD: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O b BT 3/t9-sgk Hóa Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 ĐÁP ÁN Tính chất hóa học bazơ tan (4t/c) - Làm đổi màu chất thị màu VD: dd Ba(OH)2 làm QT hóa xanh - Tác dụng với axit  Muối + Nước VD: NaOH + HCl  NaCl + H2O - Tác dụng với oxit axit  Muối + Nước VD: 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O - Tác dụng với dd Muối  Bazơ + Muối VD: 2LiOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2LiCl TIẾT 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT I Tính chất vật lí II Tính chất hóa học - Làm đổi màu chất thị màu HOẠT ĐỘNG VD: dd NaOH làm QT hóa xanh, NHĨM: NÊU TÍNH HĨA HỌC làmCHẤT dd phenolphtalein hóaCỦA đỏ NATRI HIĐROXIT? VD? - Tác dụng với axit  Muối + Nước VD: NaOH + HCl  NaCl + H2O - Tác dụng với oxit axit  Muối + Nước VD: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O - Tác dụng với dd Muối  Bazơ + Muối VD: 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl CHÚ Ý: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH CO2 , SO2 phản ứng với dd Bazơ (NaOH, Ca(OH)2, ) / Đặt T = Số mol (OH) kiềm Số mol CO2 SO2 - Nếu T ≤1 => PƯ tạo muối axit - Nếu T ≥2 => PƯ tạo muối trung hòa - Nếu 1< T < => PƯ tạo đồng thời muối VD1: Cho 0,1mol khí CO2 vào dd có chứa 0,25 mol NaOH Hãy viết PTHH? HD: n(OH) = nNaOH = 0,25(mol); T = n(OH) / nCO2 = 0,25/0,1 = 2,5>2 => PƯ tạo muối trung hòa PTHH: CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O CHÚ Ý: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH CO2 , SO2 phản ứng với dd Bazơ (NaOH, Ca(OH)2, ) Đặt T = Số mol (OH) kiềm/Số mol CO2 SO2 - Nếu T ≤1 => PƯ tạo muối axit - Nếu T ≥2 => PƯ tạo muối trung hòa - Nếu 1< T < => PƯ tạo đồng thời muối VD 2: Cho 0,2mol khí CO2 vào dd có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Hãy viết PTHH? HD: n(OH) = nNaOH = 2x0,15 = 0,3(mol); T = n(OH) / nCO2 = 0,3/0,2 = 1,5 Vì 1