Giải bài tập trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng

Đáp án hướng dẫn Giải tập 1,2,3,4,5,6 trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết Một số oxit axit quan trọng II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Xem lại:Giải 1,2,3,4 trang SGK hóa học lớp 9: Một số oxit quan trọng B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: giải 1: Hướng dẫn (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O2 Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit ? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO2 SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí:CO2 , O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2 , N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit c) Làm đục nước vôi : CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ : CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau ? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 5: Trong cặp chất cho, SO2 tạo từ cặp chất K2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp án Hướng dẫn giải 6: a) Phương trình phản ứng hóa học: SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaSO3(r )+ H2O b) Khối lượng chất sau phản ứng : • Số mol chất dùng : nso2 = 0,112/22,4 =0,005 (mol) n Ca(OH)2 = 0,01.700/1000 Giải tập trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải 1: Hòa tan mẫu thử chất vào nước để tạo thành dung dịch tương ứng Cho quỳ tím vào dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Ba(OH)2, quỳ tím không đổi màu NaCl Như tìm Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết: NaOH Ba(OH)2 Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ lại: Nếu có kết tủa xuất Ba(OH)2 không kết tủa NaOH Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình học: a) … → Fe2O3 + H2O; b) H2SO4 + … → Na2SO4 + H2O; c) H2SO4 + … → ZnSO4 + H2O; d) NaOH + … e) → NaCl + H2O; … + CO2 → Na2CO3 + H2O Hướng dẫn giải 2: a) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O; c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O; d) NaOH + HCl → NaCl + H2O; e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Lời gải Số mol: nCO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bđ: 0,07 Pứ: 0,07 Spứ: 0,16 → 0,14 0,02 (mol) 0,07 0,07 a) Chất dư NaOH dư: 0,02×40 = 0,8 g b) Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn Giải 1,2,3 trang 27 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng (Natri hiđroxit – NaOH) – Chương A Tóm tắt kiến thức: Một số Bazơ quan trọng – NATRI HIĐROXIT NaOH I Tính chất vật lí Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy ăn mòn da Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận II Tính chất hóa học Natri hiđroxit có đầy đủ tính chất bazơ tan (kiềm) Làm đổi màu chất thị Dung dịch NaOH làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (khi NaOH tác dụng với CO2, SO2 tạo muối axit NaHCO3, NHSO3) Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ III Ứng dụng Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nó dùng trong: -Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt – Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, chế biến dầu mỏ – Sản xuất nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất) IV Sản xuất Natri hiđroxit Trong công nghiệp, NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màng ngăn cực âm cực dương 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 B.Giải tập Sách giáo khoa Hóa lớp trang 27 Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải 1: Hòa tan mẫu thử chất vào nước để tạo thành dung dịch tương ứng Cho quỳ tím vào dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Ba(OH)2, quỳ tím không đổi màu NaCl Như tìm Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết: NaOH Ba(OH)2 Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ lại: Nếu có kết tủa xuất Ba(OH)2 không kết tủa NaOH Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình học: a) … →t0 Fe2O3 + H2O; b) H2SO4 + … → Na2SO4 + H2O; c) H2SO4 + … → ZnSO4 + H2O; d) NaOH + … → NaCl + H2O; e) … + CO2 → Na2CO3 + H2O Hướng dẫn giải 2: a) 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O; b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O; c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O; d) NaOH + HCl → NaCl + H2O; e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bài (Trang 27 SGK Hóa chương 1) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư dư (lít gam)? b) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Lời gải Số mol: nCO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol Phương trình hóa học: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Lúc ban đầu: 0,07 Phản ứng: 0,07 → 0,14 Sau phản ứng: 0,16 0,02 (mol) 0,07 0,07 a)Chất dư NaOH dư: 0,02×40 = 0,8 g b)Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g Tiếp theo:Giải 1,2,3,4 trang 30 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng Ca(OH)2 Đáp án Giải 1,2,3,4 trang 30 SGK Hóa lớp 9: Một số Bazơ quan trọng ( canxi hiđroxit -Ca(OH)2) A Tóm tắt kiến thức canxi hiđroxit -Ca(OH)2 Tính chất dung dịch canxi hiđroxit Để có dung dịch canxi hiđroxit (hay nước vôi trong), ta hòa tan vôi Ca(OH)2 vào nước vôi nước (hay vôi sữa) Lọc vôi nước, chất lỏng thu dung dịch Ca(OH)2 Tính chất hóa học Dung dịch Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 có tính chất bazơ tan a) Làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit, tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O c) Tác dụng với axit tạo thành muối nước (phản ứng trung hòa) Thí dụ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 → Ca2SO3 + H2O d) Tác dụng với dung dịch muối Thí dụ: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 3.Ứng dụng Canxi hiđroxit dùng: – Làm vật liệu xây dựng – Khử chua đất trồng trọt – Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật… Thang PH biểu thị độ axit bazơ dung dịch PH = 7: Dung dịch trung tính (nước cất có PH = 7) PH < 7: Dung dịch có tính axit, PH nhỏ độ axit lớn PH > 7: Dung dịch có tính bazơ, PH lớn độ axit lớn B Giải tập Sách giáo khoa trang 30 – Một số bazơ quan trọng – canxi hiđroxit Ca(OH)2 Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa sau: Hướng dẫn giải 1: (1) CaCO3 t0 → CaO + CO2 (2) CaO + H2O → CaO(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Có ba lọ không nhãn, lọ đựng ba chất rắn màu trắng sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương pháp hóa hoc Hướng dẫn giải 2: Dùng H2O, quỳ tím dd HCl để nhận biết chất theo sơ đồ nhận biết sau đây: Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra: a) Muối natri hiđrosunfat B) Muối natrisunfat Hướng dẫn giải 3: a) H2SO4 + NạOH → H2O + NaHSO4 b) H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 Bài (Trang 30 SGK hóa 9) Một dung dịch bão hòa khí CO2 nước có pH = Hãy giải thích viết phương trình hóa học CO2 với nước Hướng dẫn giải 4: Dung dịch bão hòa CO2 có pH = 4, nghĩa dung dịch có tính axit yếu Vì khí CO2 tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, axit yếu: CO2 + H2O → H2CO3 Tiếp theo: Giải tập tính chất hóa học muối Giải tập trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau Hướng dẫn giải 1: (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P 2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO2 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí: CO2, O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2, N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) Làm đục nước vôi trong: CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Trong cặp chất cho, SO tạo từ cặp chất K 2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp Đáp án hướng dẫn Giải tập 1,2,3,4,5,6 trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết Một số oxit axit quan trọng II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Xem lại:Giải 1,2,3,4 trang SGK hóa học lớp 9: Một số oxit quan trọng B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau: giải 1: Hướng dẫn (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O2 Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit ? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO2 SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí:CO2 , O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2 , N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit c) Làm đục nước vôi : CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ : CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau ? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 5: Trong cặp chất cho, SO2 tạo từ cặp chất K2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp án Hướng dẫn giải 6: a) Phương trình